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化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. ClC. FeD. Cu2. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是氧化还原反应：A. 2H2O + CO2 → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CaCO3 → CaO + CO23. 根据题目所给的化学式，下列化合物中属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe3O44. 根据题目所给的原子结构图，下列元素中原子序数最大的是：A. HB. OC. NaD. Cl5. 下列物质中，属于电解质的是：A. 纯水B. 酒精C. 食盐水D. 硫酸6. 根据题目所给的实验数据，下列哪个实验结果表明发生了化学反应：A. 颜色变化B. 温度变化C. 气体生成D. 所有选项7. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是酸碱中和反应：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-C. HCl + NaOH → NaCl + H2OD. 2H2 + O2 → 2H2O8. 根据题目所给的化学式，下列化合物中属于酸的是：A. H2OB. H2SO4C. Na2CO3D. NH39. 下列物质中，属于强碱的是：A. NaOHB. NH3·H2OC. Ca(OH)2D. Mg(OH)210. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是置换反应：A. 2H2O + CO2 → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + CuD. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物是______，生成物是______。
分子结构与性质一、选择题1. 通常情况下极易溶于水的气体是A. CH4B. O2C. HClD. Cl22. 下列物质中，属于分子晶体的是A. 食盐B. 干冰C. 金刚石D. 二氧化硅3. 在下列分子结构中，原字的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A. CO2B. PCl3C. CCl4D. NO2 [来源:学#科#网]4. 现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较要大或小A、O3在水中的溶解度和O2一样B、O3在水中的溶解度比O2小C、O3在水中的溶解度比O2要大D、没办法比较5. 下列粒子属等电子体的是A、NO和O2B、CH4和NH4+C、NH2—和H2O2D、HCl和H2O6. 既有离子键又有共价键和配位键的化合物是A、NH4NO3B、NaOHC、H2SO4D、H2O7. 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的A、CH4 和 H2OB、CO2 和 HClC、NH3 和 H2SD、HCN 和 BF38. 关于氢键，下列说法正确的是Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致[来源:]9. 三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是Ａ．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电Ｂ．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高Ｃ．三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子Ｄ．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾10. 下列各物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力，属于同种类型的是（）A．碘和干冰的升华 B．氯化铵受热气化和己烷受热气化C．氯化钠和铁的熔化D．二氧化硅和生石灰的熔化11. 下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（）A．SiO2和生石灰的熔化 B．钠和铁的熔化C．碘和NH4Cl的气化D．晶体硅和晶体硫的熔化12. )科技日报2007年1月30日讯：美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。
化学分析二级试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不属于碱？A. NaOHB. KOHC. NH4ClD. Ca(OH)22. 根据化学计量学，1摩尔物质的质量等于：A. 1克B. 其相对原子质量或相对分子质量的克数C. 1千克D. 其相对原子质量或相对分子质量的千克数3. 以下哪种元素的原子序数为2？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍4. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. Fe5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 柠檬酸C. 碳酸D. 硫酸6. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化铵D. 氢氧化镁7. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 硫酸D. 蔗糖8. 以下哪种物质是弱电解质？A. 硫酸B. 氯化钠C. 醋酸D. 蔗糖9. 以下哪种物质是难溶性盐？A. NaClB. CaCO3C. KClD. Na2SO410. 以下哪种物质是可溶性盐？A. 硫酸钡B. 氯化银C. 氯化钠D. 碳酸钙二、填空题（每题2分，共20分）1. 化学方程式中，表示反应物和生成物的量的关系是______。
2. 摩尔质量的单位是______。
3. 元素周期表中，原子序数为1的元素是______。
4. 化学中，表示物质的量的单位是______。
5. 化学中，表示物质的量的单位是摩尔，其符号是______。
6. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
7. 氧化还原反应中，获得电子的物质被称为______。
8. 根据化学计量学，1摩尔物质的质量等于其相对原子质量或相对分子质量的______。
9. 强酸是指在水溶液中完全电离的酸，例如______。
10. 强碱是指在水溶液中完全电离的碱，例如______。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是化学平衡，并举例说明。
2. 解释什么是酸碱中和反应，并给出一个具体的反应方程式。
高中化学选择性必修2第一章第二节原子结构与元素周期表练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）A．基态原子最外层电子排布式为3s23p3的元素B．位于周期表中第三周期第IIIA族的元素C．基态原子最外层电子排布式为2s22p4的元素D．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素2．1869年门捷列夫编制了元素周期表。
硫元素也排列其中，其化合价分别为-2、0、+4，+6价，依次对应的化学式错误的是（）A．H2S B．S C．SO2D．H2SO33．下列说法中不正确的是（）A．利用光谱仪只能测得原子的发射光谱B．最外层电子数为14s的元素有3种I~I的数据如上表所示(单位：kJ∙mol−1)，可推测该元素位于元C．某主族元素的电离能17素周期表第ⅢA族D．在ⅢP、S，ⅢMg、Ca，ⅢAl、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为414．短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。
常温下，含乙的化合物r浓度为0.1mol·L-1时溶液pH=13，p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。
上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。
下列说法正确的是（）A．简单离子半径：甲＜乙＜丙＜丁B．甲与丙能形成使紫色石蕊试液先变红后褪色的物质C．工业上常利用反应Ⅲ制取漂白粉D．m、n的阴离子在酸性溶液中不能大量共存5．某同学在学习元素周期表后，绘制了一张“跑道式”元素周期表，结构如图所示：下列有关叙述错误的是（）A．元素a位于第四周期第IA族B．元素b只能形成一种单质分子C．元素c、d、e、f、g的原子最外层电子数相同D．位置h和i处均各含有15种元素6．下列说法正确的是（）A．一个CO2分子中存在两个π键B．电负性：O＞N＞H＞C的空间结构为三角锥形C．NO3D．基态Cr原子的电子排布式是[Ar]3d44s27．下列说法正确的是（）A．非金属元素的最高化合价不超过该元素的最外层电子数B．非金属元素的最低负化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．氟原子最外层有7个电子，最高化合价为+7价8．GaAs的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料，其结构如图乙所示。
课程名称：《普通化学》(二)(卷)试卷编号：03a50210一、选择题（每小题2分，共20分）1．在标准压力和273.15K下,水蒸气凝聚为液态的水时体系中应是……()A.ΔH=0B.ΔS=0C.ΔG=0D.ΔU=02．已知K a (HAc)=1.76×10-5、K a (HCN)=4.93×10-10下列水溶液中pH值最大的是……………………………………………………………………( )A. 0.1mol·dm-3NaAcB. 0.1mol·dm-3NaCNC. 0.1mol·dm-3HCND. 0.1mol·dm-3HCN—0.1mol·dm-3NaCN3．加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变? ………()A.反应热B.平衡常数C.反应熵变D.速率常数4. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小？……………………（）A. 0.01mol·dm-3氨水溶液B.0.01mol·dm-3氯化镁溶液C. 纯水D. 0.01mol·dm-3硝酸银溶液5．某反应的∆r H mӨ< 0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将………( ) A．减小 B．不变 C．增大D．无法确定6．下列几种溶液性质中不属于依数性的是………………………………( )A. 凝固点下降B. 沸点升高C. 渗透压D.密度7．原子不成对电子最多的元素位于周期表中的…………………………（）A．s区 B.p区C．d区 D. f区8．下列各组量子数中，合理的是……………………………………………………( ) A．（5，—3，—3，1/2）B．（3，0，1，1/2）C．（4，2，2，—1/2）D．（3，3，—2，1/2）9．H2PO4-的共轭碱是…………………………………………………………………( )A．H3PO4 B．H2PO3- C． HPO42- D．PO43-10．已知某化学反应的∆ r S mӨ> 0，那么下列说法不正确的是…………………( ) A．该反应一定自发 B．该反应体系的混乱度增大C．该反应不一定自发D．若该反应同时满足△r H mӨ< 0时，则该反应一定自发二、填空题（每空1分，共30分）1. 25Mn价电子构型为，位于第______周期，_______族，属区，共有. 个不成对电子，该元素+2价离子的外层电子构型是。
选择题专项练(二)一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021山东泰安二模)《齐民要术》中记载的“浸曲三日,如鱼眼汤沸,酘米”描述的过程是( )A.制米糖B.酿酒C.榨油D.晒盐2.(2021湖南永州二模)以下有关垃圾分类的说法正确的是( )A.茶叶果皮属于厨余垃圾,可通过转化变为有机氮肥B.废旧玻璃属于可回收垃圾,其主要成分为新型无机非金属材料C.食品包装塑料袋属于其他垃圾,其主要成分聚氯乙烯为有机高分子化合物D.医疗废弃物属于有害垃圾,经过处理、消毒后可加工成儿童玩具3.(2021湖北八市一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.72 g CaO2与KHS的混合物中含有的阴离子的数目为N AB.9.3 g MnO2与500 mL 0.8 mol·L-1的盐酸充分反应,至少失去约1.204×1023个电子C.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AD.25 ℃时,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N A4.(2021吉林长春实验中学期末)下列选项正确的是( )A.使pH试纸变成红色的溶液中,可能存在大量的:N、Cu2+、ClO-、Cl-B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,可能存在大量的:K+、Cu2+、Cl-、MnC.硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色:4I-+O2+2H2O2I2+4OH-D.Na2CO3溶液中滴加少量盐酸:C+H+HC5.(2021湖南郴州质量监测)某有机化合物分子的结构简式如图,下列有关说法错误的是( )A.1 mol该物质可与7 mol H2发生加成反应B.结构中含氧官能团有3种(不考虑醇与酚的区别)C.分子中能与NaHCO3反应的官能团只有—COOHD.能够使酸性高锰酸钾溶液褪色6.(2021湖南常德一模)短周期元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次递增,R、Z、W不同周期,原子序数:X+Z=W+2R。
第一章测评一、选择题(本题包括14小题,每题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是( )A.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于第ⅤA族B.氢原子只有一个电子,其特征光谱只有一条谱线C.d轨道的电子能量比s的高D.基态原子的N层上只有一个电子的元素,一定是第ⅠA族元素2.下列说法或化学用语的使用正确的是( )A.构造原理呈现的能级交错源于光谱学实验B.符号为M的能层最多容纳的电子数为32C.基态碳原子的价层电子轨道表示式:D.基态24Cr原子的核外电子排布式:[Ar]3d44s23.下列氧原子轨道表示式中,能量最低的是( )4.下列有关元素周期表的说法正确的是( )A.按照核外电子排布,可把元素周期表划分为s、p、d、f四个区B.元素周期表中,氟元素的电负性最大,第一电离能也最大C.元素周期表的各个周期总是从ns能级开始,以np能级结束D.元素周期表中,从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素全都是金属元素5.下列说法正确的是( )A.1s22s22p63s13p1表示的是基态原子的电子排布B.电子由激发态跃迁到基态时吸收能量C.第三周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,第一电离能依次增大D.日常生活中的许多可见光,如霓虹灯光、节日焰火等,都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关6.下表是X、Y、Z三种元素的单质的某些性质:碱性溶液若X、Y、Z这三种元素属于元素周期表中的同一周期,则它们的原子序数递增的顺序是( )A.X、Y、ZB.Z、X、YC.Y、X、ZD.Z、Y、X7.某元素X的逐级电离能如表所示。
下列说法正确的是( )A.X元素可能为+4价B.X为非金属C.X为第五周期元素D.X与氟反应时最可能生成的阳离子为X3+8.下列有关微粒性质的排列顺序中,错误的是( )A.元素的电负性:P<O<FB.元素的第一电离能:C<N<OC.离子半径:O2->Na+>Mg2+D.原子的未成对电子数:Mn>Si>Cl9.元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图。
医用化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质属于电解质？A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精答案：C2. 人体血液中的红细胞主要负责运输哪种物质？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氮气D. 水分答案：A3. 以下哪种维生素属于脂溶性维生素？A. 维生素AB. 维生素B1C. 维生素CD. 维生素D答案：A4. 医用化学中，pH值用来表示什么？A. 溶液的浓度B. 溶液的温度C. 溶液的酸碱度D. 溶液的密度答案：C5. 哪种元素被称为“生命的火花”？A. 铁B. 锌C. 铜D. 镁答案：D6. 下列哪种化合物不是蛋白质？A. 胰岛素B. 血红蛋白C. 纤维素D. 淀粉答案：D7. 以下哪种物质不是糖类？A. 葡萄糖B. 果糖C. 蔗糖D. 甘油答案：D8. 哪种类型的化学反应在生物体内最为常见？A. 氧化还原反应B. 酸碱中和反应C. 沉淀反应D. 置换反应答案：A9. 人体消化过程中，淀粉最终被分解成什么？A. 蛋白质B. 脂肪C. 葡萄糖D. 氨基酸答案：C10. 下列哪种物质是人体必需的微量元素？A. 钠B. 钾C. 铁D. 钙答案：C二、填空题（每空2分，共20分）11. 人体血液中的pH值通常在_________范围内，过酸或过碱都可能导致疾病。
答案：7.35-7.4512. 医用化学中，缓冲溶液的作用是维持pH值的_________。
答案：稳定13. 维生素B12是一种含有_________元素的维生素。
答案：钴14. 人体所需的三大营养素包括蛋白质、脂肪和_________。
答案：碳水化合物15. 医用化学中，渗透压是指溶质对溶剂的_________。
答案：吸引力16. 酶是一种生物催化剂，它们通常是由_________组成的。
答案：蛋白质17. 人体中，骨骼的主要组成成分是_________。
答案：钙18. 医用化学中，溶液的渗透压与溶质的_________成正比。
《原子结构与性质》测试题一、单选题1．下列说法正确的是( )A ．我们常用的元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B ．元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同C ．元素周期表有16个纵行D ．元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了 2．下列物质不属于同素异形体的是 A ．金刚石和石墨B ．水晶和石英C ．红磷和白磷D ．C 60和金刚石3．Q 、R 、T 、M 、W 五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中M 的原子序数是R 的原子序数的2倍。
下列说法正确的是 ( )A ．原子半径大小顺序为r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)B ．Q 、W 的单核离子的核外电子数相等C ．五种元素均能形成氢化物D ．W 的氢化物水溶液酸性最强,说明W 的非金属性在五种元素中最强 4．关于As 元素性质的说法不正确的是 A ．As 很难与氢气发生化合反应 B ．As 的含氧酸有34H AsO 和33H AsO C ．As 的氢化物有3AsH 、5AsH D ．砷的常见化合价有-3，+3，+5 5．下列推测正确的是A ．硒(Se)是第VIA 族元素，则简单氢化物的稳定性：H 2Se>H 2SB ．铋(Bi)与氮同主族，其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硝酸的强C ．钋(Po)(84号元素)与硫同主族，其主要化合价有-2和+6D ．铍(Be)的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物6．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列推测不合理的是（ ）选事实推测项A Li与水反应缓慢，Na与水反应剧烈K与水反应会更剧烈HBr的分解温度介于二者之B HCl在1500℃时分解，HＩ在230℃时分解间IV A族的元素均可做半导体材C Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料料Ｄ磷酸是弱酸，碳酸是弱酸硅酸一定是弱酸A．A B．B C．C D．D7．下列各组指定原子序数的元素，能够形成A2B3型化合物的是（）A．12和17 B．11和9 C．13和8 D．16和88．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。
化学第二单元测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氢（H）答案：B2. 化学中的摩尔质量与相对原子质量的关系是什么？A. 摩尔质量是相对原子质量的100倍B. 摩尔质量是相对原子质量的1/100C. 摩尔质量等于相对原子质量D. 摩尔质量是相对原子质量的1000倍答案：C3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，如果消耗了6摩尔的氢气，那么消耗的氧气的摩尔数是多少？A. 1摩尔B. 2摩尔C. 3摩尔D. 6摩尔答案：C4. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. H2OC. CaOD. MgO答案：B5. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物的浓度不再改变的状态B. 反应物完全转化为生成物的状态C. 反应速率为零的状态D. 反应物和生成物的浓度相等的状态答案：A6. 以下哪种物质是酸？A. NaOHB. HClC. CaCO3D. H2O答案：B7. 以下哪种物质是碱？A. H2SO4B. KOHC. NH4ClD. NaCl答案：B8. 什么是离子键？A. 由金属和非金属元素形成的化学键B. 由非极性共价键形成的化学键C. 由极性共价键形成的化学键D. 由氢键形成的化学键答案：A9. 什么是氧化还原反应？A. 电子转移的反应B. 原子重新排列形成新化合物的反应C. 化合物分解成元素的反应D. 元素化合形成化合物的反应答案：A10. 以下哪种物质是氧化剂？A. 氧气（O2）B. 氢气（H2）C. 铁（Fe）D. 氯气（Cl2）答案：A二、填空题（每空1分，共10分）11. 元素周期表中，第______周期的元素数量最多。
答案：六12. 一个水分子（H2O）中含有______个氢原子和______个氧原子。
答案：2，113. 摩尔浓度（Molarity）的单位是______。
答案：摩尔/升（M/L）14. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都包含约______个粒子。
2015高考化学快速命中考点81． 一定温度下，在 2 L 密闭容器中发生下列反应：4NO 2(g)＋O 2(g) 2N 2O 5(g)；已知该反应的平衡常数：K 300 ℃＞K 350 ℃，且n (NO 2)(单位：mol)随时间变化如下表： 下列说法一定正确的是( )A ．正反应为吸热反应B ．如果t 2℃＜t 1℃，那么a ＞b ＝c ，且a ＝10＋0.5bC ．如果t 2℃＜t 1℃，那么t 2℃达到平衡的时间介于s至1 500 s 之间D ．如果t 2℃＞t 1℃，那么b ＞10.082． 一定温度下，在2 L 的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) x C(g) ΔH ＜0，B 、C 的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t 1、t 2、t 3、t 4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。
下列有关说法正确的是( )A ．x ＝2，反应开始2 min 内v (B)＝0.1 mol·L －1·min －1B ．t 1时是降温，平衡逆向移动C ．t 2时改变的条件可能是增大c (C)，平衡时B 的物质的量分数增大D ．t 3时可能是减小压强，平衡不移动；t 4时可能是使用催化剂，c (B)不变3． 在恒容密闭器中通入物质的量浓度均0.1 mol·L －1的CH 4与CO 2，在一定条件下发生反应：CO 2(g)＋CH 4(g) 2CO(g)＋2H 2(g)，测得CH 4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图，下列有关说法一定正确的是A ．上述反应的ΔH ＞0B ．压强p 1＞p 2＞p 3＞p 4C ．1 100 ℃该反应的平衡常数为64D ．压强为p 4时，在Y 点：v (正)＜v (逆)4． 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A 和B ，发生反应：A(g)＋x B(g) 2C(g)。
各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C 的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：( )A ．10 min 内甲容器中反应的平均速率v (A)＝0.025 mol·L －1·min －1B ．由图可知：T 1＜T 2，且该反应为吸热反应C ．x ＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D ．T 1 ℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A 、1.5 mol B ，平衡时A 的转化率为25%5． 相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X 2(g)＋3Y 2(g) 2XY 3(g) ΔH ＝－92.6 kJ·mol －1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是( )A ．容器①、②中反应的平衡常数相等B ．容器②中反应达到平衡时放出的热量为QC ．达到平衡时，两个容器中XY 3的物质的量浓度均为2 mol·L －1D ．若容器①的体积为0.20 L ，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ6． 密闭容器中充有10 mol CO 与20 mol H 2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g)；CO 的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。
下列说法正确的是 ( )A ．若A 、B 两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时A 、B 两点时容器中，n (A)总∶n (B)总＝4∶5B ．若A 、C 两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t A ＜t CC ．设B 、C 两点的平衡常数分别为K B 、K C ，则K B ＜K CD ．在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO 的转化率7． 某温度下，将0.2 mol C(s)和0.3 mol H 2O(g)，投入2 L 的密闭容器中，发生反应C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)，5 min 达到平衡后，密度增加了0.3 g·L －1。
有关下列说法正确的是( )A ．从反应开始到平衡过程中，用C 来表示该反应的平均速率为0.005 mol·L －1·min －1B ．达平衡时压强变为原来的7/6C ．此温度下该反应的平衡常数为0.012 5D ．若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H 2O(g)，重新达到平衡后，H 2O 的转化率等于16.7%8． 在密闭容器中，将1.0 mol CO 与1.0 mol H 2O 混合加热到800 ℃，发生下列反应：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)。
一段时间后该反应达到平衡，测得CO 的物质的量为0.5 mol 。
则下列说法正确的是( )A ．800 ℃下，该反应的化学平衡常数为0.25B ．427 ℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的ΔH ＞0C ．800 ℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol 的CO(g)，则平衡时CO 物质的量分数为33.3%D ．800 ℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol 的H 2O(g) ，则平衡时CO 转化率为66.7%9． 在 1 L 密闭容器中发生反应：4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－Q kJ·mol －1(Q ＞0)，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：下列说法错误的是 ( )A ．反应在第2 min 到第4 min 时，O 2的平均反应速率为0.187 5 mol·L －1·min －1B ．反应在第2 min 时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度C ．第4 min 、第8 min 时分别达到化学平衡，且平衡常数相同D ．在开始反应的前2 min 内，该反应放出0.05Q kJ 的热量10．2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)是工业制硫酸的主要反之一。
一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容积均为2 L 的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：下列判断中，正确的是 ( )A ．丁中SO 3的平衡转化率为α3＝B ．该温度下，平衡常数的值为400C ．平衡时，丙中c (SO 3)是甲中的2倍D ．平衡时，甲中O 2的转化率小于乙中O 2的转化率11．一定温度下，体积为2 L 的密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：下列说法正确的是( )A ．反应可表示为2X ＋3Y 2Z ，其平衡常数为8 000B ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大C ．若将容器的体积压缩至1 L ，则X 的体积分数减小，浓度增大D ．若升高温度时，Z 的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动2015高考化学快速命中考点91． 在0.1 mol·L －1的NH 4HSO 4溶液中，下列微粒的物质的量浓度关系不正确的是 ( )A ．c (H ＋)＞c (SO 2－4)＞c (NH ＋4)B ．c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝2c (SO 2－4)＋c (OH －) C ．c (H ＋)＝c (NH ＋4)＋c (NH 3·H 2O)＋c (OH －)D ．室温下滴加NaOH 溶液至中性后：c (Na ＋)＞c (SO 2－4)＞c (NH ＋4)＞c (OH －)＝c (H ＋)2． 在常温下，0.100 0 mol·L －1Na 2CO 3溶液25 mL 用0.100 0 mol·L －1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是( )A．a点：c(CO2－3)＝c(HCO－3)＞c(OH－)B．b点：5c(Cl－)＞4c(HCO－3)＋4c(CO2－3)C．c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)D．d点：c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)3．将适量AgBr固体溶在水中，溶液中存在AgBr(s) Ag＋(aq)＋Br－(aq)。
则下列说法正确的是A．向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现沉淀转化为白色，说明K sp(AgCl)＜K sp(AgBr)B．向此体系中加入少量AgBr固体，平衡正向移动，当再次平衡时c(Ag＋)、c(Br－)增大C．此体系中一定存在c(Ag＋)＝c(Br－)＝[K sp(AgBr)]1/2D．某溶液中c(Ag＋)·c(Br－)＝K sp(AgBr)，说明此时c(Ag＋)＝c(Br－)4．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH＋4)B．新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)C．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加等浓度等体积的NaOH溶液：c(Na＋)＝c(SO2－4)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)D．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)5．下列说法正确的是( )A．常温下0.4 mol·L－1 HB溶液和0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)＞c(B－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H＋)相等C．常温下0.1 mol·L－1的下列溶液①NH4Al(SO4)2，②NH4Cl，③NH3·H2O，④CH3COONH4中，c(NH＋4)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③D．0.1 mol·L－1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)6．标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。
下列分析正确的是( )A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大 D．a点对应溶液的导电性比d点强7． 常温下，有下列四种溶液：下列说法正确的是( )A ．由水电离出的c (H ＋)：①>③B ．③稀释到原来的100倍后，pH 与④相同C ．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c (CH 3COO －)>c (H ＋)>c (Na ＋)>c (OH －)D ．①与③混合，若溶液pH ＝7，则V (NaOH)>V (CH 3COOH)8． 在25 ℃时，将0.2 mol CH 3COONa 晶体和0.1 mol HCl 气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L 溶液，若此溶液中c (CH 3COO －)＞c (Cl －)，则下列判断不正确的是 ( ) A ．该溶液的pH 小于7B ．c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.20 mol·L －1C ．c (CH 3COOH)＜c (CH 3COO －)D ．c (CH 3COO －)＋c (OH －)＝0.10 mol·L －19．常温下，对于1 L 0.005 mol·L －1硫酸表述中正确的是( )A ．由水电离出的c (H ＋)＝1.0×10－12mol·L －1B ．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少C ．2c (H ＋)＝c (SO 2－4)＋c (OH －)D ．滴加稀氨水使pH ＝7，则c (NH ＋4)＝c (SO 2－4)10．一定温度下，将Cl 2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L －1的NaOH 溶液，溶液pH 变化的曲线如图所示。
