重庆市一中0910学年高二10月月考(化学)

重庆市高二上学期化学10月月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2015高一下·吉林期中) 下列各项中能用勒夏特列原理解释的是（）A . 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B . 由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C . 加入铁触媒做催化剂更有利于工业合成氨D . 锌粒粉碎后与稀硫酸反应产生氢气速度更快2. （2分） (2018高二上·芮城期中) 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/℃2580230平衡常数5×10421．9×10﹣5下列说法错误的是（）A . 上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应B . 25℃时反应Ni(CO)4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5C . 80℃达到平衡时，测得n（CO）=0．3mol，则Ni（CO)4的平衡浓度为2 mol/LD . 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）3. （2分）对于可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2016高二上·焦作期中) COCL2俗名作光气，是有毒气体．在一定条件下，可发生的化学反应为：COCL2（g） CO（g）+CL2（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（）A . 在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平转化率B . 当反应达平衡时，恒温恒压条件下通人Ar，能提高COCl2的转化率C . 单位时间内生成CO和CL2的物质的量比为1：1时，反应达到平衡状态D . 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大5. （2分）25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol 下列说法正确的是A . ①和②产物的阴阳离子个数比不相等B . ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C . 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D . 25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol6. （2分）为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有研发价值的是（）A . 研制高温下活性较大的催化剂B . 寻找NH3的新来源C . 研制低温下活性较大的催化剂D . 研制耐高温高压的新型生产设备7. （2分） (2018高二上·北京期中) 已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。

高2023级高二上期月考化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项）1．下列有关活化能和活化分子，说法不正确的是()A．活化能接近零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响B．升高温度是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的C．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能D．活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易，但是对化学反应前后的能量变化无影响2．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是()A．化学反应必然伴随发生能量变化B．加入合适的催化剂，不能增加单位质量的硫燃烧放出的热量C．可以用氢氧化钠固体和醋酸溶液来测定中和反应反应热D．一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH＜03．关于热化学方程式，下列说法正确的是()A．标准状况下，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝-574.6kJ·mol-1B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＝+1.9kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定C．1molH2SO4和2mol NaOH反应，该反应的中和热为ΔH=-57.3kJ·mol-1D．500℃、30MPa下，1molN2和3molH2充分反应生成NH3(g)并放热38.6kJ，则热化学方程式为：N2(g)+3H23(g)ΔH=-38.6kJ·mol-14．对于可逆反应2M(g)＋2N(g)3P(g)＋Q(g)，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列反应速率大小关系正确的是()①v(M)＝4mol·L－1·min－1②v(N)＝0.1mol·L－1·s－1③v(P)＝0.1mol·L－1·s－1④v(Q)＝1mol·L－1·min－1 A．①>④>③>②B．②>③＝①>④C．③>②＝④>①D．④>③>①>②5．2SO2(g)＋O23(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。

秘密★启用前2014年重庆一中高2016级高二上期定时练习化学试题卷（理科）2014. 10(总分：100分时间：100分钟)1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Ba 137I卷（共14个题，共42分）一、选择题。

（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．常温下，下列物质的水溶液，其pH值大于7的是A．KNO3 B．NaHSO4 C．NH4Br D．NaF2．下列说法正确的是A．pH=0 的溶液不存在B．中性溶液的c(H+)不一定等于10-7C．溶液稀释时，pH值减小D．用湿润的pH试纸测定某溶液的pH3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1 mol·L－1醋酸溶液中离子总数为0.2NAB．T ℃时，pH=6的纯水中，含10–8 NA个OH-C．25℃时，1L pH=13的氢氧化钠溶液中含有0.1NA氢氧根离子D．1L 0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA4．下列实验，不能用来证明硼酸是弱酸的是A．测定同浓度的盐酸、硼酸溶液的导电能力B．常温下，用pH计测定硼酸钠溶液的pHC．将碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中，无明显现象D．将硼酸溶液稀释2倍后，用pH试纸测定其pH变化5．常温下，pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液恰好完全反应，二者的体积比为A．1：1 B．10:1 C．100:1 D．1:106．欲使0.1mol•L-1 的NaHSO3溶液中c(H＋)、c(SO32－)都减少，其方法是A．加入过量CaO(s) B．加入少量NaOH（s）C．通入过量HCl（g）D．加入少量H2O27．将0.1mol/L的下列物质的水溶液从常温加热到80℃，溶液的pH值不变的是A．CH3COOH B．H2SO4C．NH4Cl D．NaOH8．对于常温下pH为4的氯化铵溶液与醋酸溶液，下列叙述正确的是A．溶液中c（H+）相等B．水电离的c（H+）相等C．两溶液中水的电离程度相等D．醋酸溶液中水电离的c（H+）多9．常温下，关于10．同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH 不相等，使二者pH 相等的方法不可行的是 A ．向Na2CO3溶液中加适量水B ．向Na2CO3溶液中加适量NaOH 固体C ．向NaHCO3溶液中加适量NaOH 固体D ．向Na2CO3溶液中通适量CO2气体11．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、K ＋、C2O42－、CrO42－ B ．水电离出的c(H ＋)＝1×10－13mol/L 的溶液中：NH4＋、Na ＋、SO42－、NO3－ C ．c(OH-)=0.1mol/L 的溶液中：Na+、CO32－、NO3－、AlO2－ D ．0.1mol/LFeCl3溶液中：K ＋、NH4＋、HCO3－、SO42－12．25℃时，若体积为V1、pH=a 的某一元强酸与体积为V2、pH=b 的某一元强碱混合恰好完全中和，且已知V1︰V2＜1，a=0.5b 则关于a 的判断正确的是： A ． a 可能为6 B ．a 可能为5 C ． a 可能为4 D ．a 可能为3 13．下列关于酸碱中和滴定的说法中，正确的是 A ．石蕊可作为判断终点的指示剂 B ．滴定时，控制滴加速率：先快后慢 C ．标准溶液的浓度越大，滴定误差越小 D ．滴定时，眼睛注视滴定管内液面的变化14．室温下，用0.100mol/L 盐酸溶液滴定20.00mL 0.100mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示，下列有关说法不正确的是A ．曲线上除d 点外任意一点所示溶液中： c(NH4+ )+c(H+)= c(Cl —)+ c(OH-)B ．a 点所示溶液中，c(Cl — ) > c(NH4+ )> c （NH3·H2O ）> c （OH-）> c （H+） C ．b 点所示溶液中，c(NH4+ )= c(Cl — )D ．c 点所示溶液中， c(Cl — ) > c(NH4+ ) > c （H+）>c （NH3·H2O ）Ⅱ卷（共4个题，共58分） 15．（13分）（原创）X 、Y 、Z 、P 、Q 是5种原子序数依次增大的短周期元素，其中X 的原子半径最小，Y 、Z 位于同一周期，Z 、Q 位于同一主族；Z 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X 、Y 能形成YX3型共价化合物，Pn+与Zn-具有相同的核外电子排布。

重庆高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组物质中，都是强电解质的是 A ．HF 、HCl 、BaSO 4B ．NH 4F 、CH 3COONa 、Na 2SC ．NaOH 、Ca （OH ）2、NH 3•H 2OD ．HClO 、NaF 、Ba （OH ）22.在气体反应中，能使反应物中活化分子浓度和活化分子百分数同时增大的方法是 ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A ．①③⑤ B ．②⑤ C ．②③⑤D ．①③④3.对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是A ．70℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 mol•L ﹣1 的硝酸溶液中B ．60℃，将0.2 mol 镁粉加入到20 mL 3 mol•L ﹣1 的盐酸溶液中C ．60℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol•L ﹣1 的硫酸溶液中D ．60℃，将0.2 mol 铁粉加入到10 mL 3 mol•L ﹣1 的盐酸溶液中4.下列有关叙述正确的是A ．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应B ．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的弱C ．SO 2溶于水，其水溶液能导电，故SO 2是电解质D ．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快5.根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的 A ．2O 3（g ）═3O 2（g ）△H ＜0B ．2CO （g ）═2C （s ）+O 2（g ）△H ＞0 C ．N 2（g ）+3H 2（g ）═2NH 3（g ）△H ＜0D ．CaCO 3（s ）═CaO （s ）+CO 2（g ）△H ＞06.下列推论正确的是A ．H 2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol －1，则2H 2O(g)=2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋285.8 kJ·mol －1B ．对于反应2H 2O 2==2H 2O ＋O 2↑，降低温度能减缓O 2的生成速率C ．已知2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH 1； 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH 2，则ΔH 1>ΔH 2D ．在CuCl 2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H 2O)4]2+(蓝)+4Cl — [CuCl 4]2—(绿)+4H 2O ，若向溶液中加入食盐颗粒，可使溶液呈现蓝色7.在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y 2(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A ．Z 为0.3mol/L B ．Y 2为0.4mol/L C ．X 2为0.2mol/L D ．Z 为0.4mol/L8.可逆反应：2NO 22NO+O 2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： ①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2 ②单位时间内生成n molO 2的同时，生成2n mol NO③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A ．①②③④⑤⑥ B ．②③⑤C ．①③④D ．①④⑥9.某反应由两步反应ABC 构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E 1、E 3表示两反应的活化能)。

高二（上）第二次段考化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．以下化学用语正确的是（）A．一CH3（甲基）的电子式为B．硝基苯的结构简式：C．甲醛的结构式：D．乙醇的分子式：CH3CH2OH2．下列除杂质的方法正确的是（）A．溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取B．乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，用分液漏斗分液后再过滤C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，再加热蒸馏D．苯中混有苯酚，加入氢氧化钠溶液，再用分液漏斗分液3．有4种有机物：①，②，③，④CH3﹣CH=CH﹣CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（）A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④4．据报道，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有（）A．15种B．11种C．10种D．5种5．由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中，若含碳的质量分数为A%，则此混合物中含氢的质量分数为（）A．6A% B．% C．10A% D．（100﹣）%6．能正确表示蛋白质分子由简到繁的结构层次的一组数字是（）①氨基酸②C、H、O、N等元素③氨基酸分子相互结合④多肽⑤形成一定的空间结构．A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．②①③⑤④D．②①④③⑤7．某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（）A．两个羟基 B．一个醛基 C．两个醛基 D．一个羧基8．下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是（）A．蔗糖 B．麦芽糖C．淀粉 D．溴乙烷9．下列物质中存在顺反异构体的是（）A．2﹣氯丙烯B．丙烯 C．2﹣丁烯D．1﹣丁烯10．用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的种类数为（）A．3 B．6 C．5 D．411．下列实验能获得成功的是（）A．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜B．苯与浓溴水反应制取溴苯C．向浓溴水中加几滴苯酚观察沉淀D．1 mol•L﹣1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol•L﹣1NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色12．某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述不正确的是（）A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使溴水褪色C．在一定条件下可以发生加聚反应D．一定条件下，能和NaOH醇溶液反应13．有关如图所示有机化合物的性质说法不正确的是（）A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1 mol 该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C．既能催化加氢，又能使酸性KMnO4溶液褪色D．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体14．由1，3丁二烯合成氯丁橡胶的过程中，是一种中间产物．下列说法正确的是（）A．1，3丁二烯分子式为C4H8B．1，3丁二烯转化为时，先与Cl2发生1，4加成再水解得到C．在NaOH醇溶液中或浓硫酸存在时加热都能发生消去反应D．催化氧化得X，X能发生银镜反应，则X的结构只有两种15．下列四组物质，组内每种混合物都能用分液漏斗分离的是（）A．乙酸乙酯和水、酒精和水、植物油和水B．四氯化碳和水、溴苯和水、硝基苯和水C．甘油和水、乙酸和乙醇、乙酸和水D．乙酸乙酯和乙醇、己烷和水、苯和水二、双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题有两个选项符合题意）16．某物质结构简式如右图所示，下列有关该物质的说法不正确的是（）A．该物质分子式为C13H14O4B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．在一定条件下可发生加成、取代、消去反应D．1 mol该物质最多能与2mol NaOH反应17．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是（）A．该药物可以用有机溶剂萃取B．可与NaOH反应但是不与Na2CO3发生反应C．1mol该有机物不可以Br2发生取代反应D．该有机物分子中，可能有16个碳原子共平面18．下列化合物在铁的存在下分别和液溴反应，苯环上的氢原子被取代所得一溴代物C8H9Br，有三种同分异构体的是（）A．B．C． D．19．将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（）A．一定有甲烷B．一定有乙烯C．一定没有甲烷 D．一定有乙烷20．已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（）A．2﹣甲基﹣l，3﹣丁二烯和 2﹣丁炔B．1，3﹣戊二烯和 2﹣丁炔C．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔D．2，3﹣二甲基﹣l，3﹣丁二烯和丙炔三、非选择题（本题包括4小题．）21．以苯酚为原料的合成路线如下所示，请按要求作答：（1）写出以下物质的结构简式：B ； F ；（2）写出反应①④的化学反应方程式：①；④（3）反应⑤可以得到E，同时可能得到的副产物的结构简式为：．22．从石油裂解中得到的1，3﹣丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯．（1）写出B的结构简式（2）写出第9步反应的化学方程式（3）写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式（4）写出第5步反应的化学方程式（5）以上反应中属于消去反应的是（填入编号）23．工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯，生产过程如图：（1）对羟基苯甲酸乙酯的分子式为；1mol该物质与NaOH溶液完全反应，最多消耗molNaOH．（2）化合物A中的官能团名称是，反应④的反应类型属．（3）反应①的化学方程式．（4）在合成线路中，设计第③和⑥这两步反应的目的是．（5）有机物C（分子构型为，﹣X、﹣Y为取代基）是对羟基苯甲酸乙酯的同分异构体且能发生银镜反应，则﹣X的结构简式可能是、．24．Suzuki偶联反应在有机合成上有广泛应用，该方法可以应用于合成昆虫信息素．其反应①如下（Ph﹣代表苯基）：反应①：化合物I可以由以下途径合成：（1）化合物I的分子式为，1mol 化合物III完全燃烧消耗氧气mol．（2）化合物IV的结构简式为，化合物V转化为化合物VI的反应类型为．（3）写出化合物VI在足量的NaOH溶液中共热反应的方程式．（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分异构体，化合物Ⅶ的核磁共振氢谱中有 4种峰，峰面积之比为3：2：2：1，且1molⅦ与足量银氨溶液反应生成4mol Ag单质，写出化合物Ⅶ的结构简式．（5）化合物（）与化合物（）能发生偶联反应生成一种抗抑郁药物，写出该抗抑郁药物的结构简式．（6）脱羧反应形成新的C﹣C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：化合物Ⅲ与新制氢氧化铜反应的化学方程式为．（7）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：（要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种）-学年广东省佛山一中高二（上）第二次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．以下化学用语正确的是（）A．一CH3（甲基）的电子式为B．硝基苯的结构简式：C．甲醛的结构式：D．乙醇的分子式：CH3CH2OH考点：电子式；结构式；结构简式．分析： A．甲基中C上由1个单电子；B．硝基苯中C与N原子成键；C．结构式中单键与双键均不能省略；D．乙醇分子中含有2个C、6个H和1个O，据此解答即可．解答：解：A．甲基的电子式为，故A错误；B．硝基苯的结构简式为，故B错误；C．甲醛的分子式为HCHO，其中O与C形成双键，结构式为：，故C正确；D．乙醇分子中含有2个C、6个H和1个O，分子式为：C2H6O，CH3CH2OH为其结构简式，故D错误；故选C．点评：本题考查化学用语，涉及电子式、结构简式的书写，注意化学用语的规范应用及区别即可解答，选项B为解答的易错点，题目难度不大．2．下列除杂质的方法正确的是（）A．溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取B．乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，用分液漏斗分液后再过滤C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，再加热蒸馏D．苯中混有苯酚，加入氢氧化钠溶液，再用分液漏斗分液考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A．溴与碘化钾溶液反应生成溴化钾和碘单质，碘单质和溴苯都易溶于汽油，故A错误；B．乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，乙醇和乙酸钠都易溶于水，无法用过滤分开，故B错误；C．乙酸乙酯和乙酸都能与氢氧化钠反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；D．苯酚与氢氧化钠反应生成易溶于水的苯酚钠，然后分液即可分开，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂，注意除杂的要求：既要把杂质除去，又不能引入新的杂质且原物质不能被消耗，题目难度不大．3．有4种有机物：①，②，③，④CH3﹣CH=CH﹣CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（）A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④考点：常用合成高分子材料的化学成分及其性能．分析：因为加聚反应前后，单体和高聚物的组成是一致的，所以我们用代入法，把各单体的分子相加，如果和高聚物的分子式一致，那么就是正确答案．解答：解：根据所给高聚物的结构简式和加聚反应原理可知主链上碳原子为不饱和碳原子，根据碳的4个价键规则可作如下的断键处理（断键处用虚线表示），断键后两半键闭合可得由高聚物的单体为CH3﹣CH=CH﹣CN、和，故选D．点评：本题主要考查不饱和烃加聚反应的规律，设计单体的判断，题目难度不大，本题注意单体与高聚物的判断方法，学习中注意把握方程式的书写．4．据报道，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有（）A．15种B．11种C．10种D．5种考点：常见有机化合物的结构；同分异构现象和同分异构体．分析：分子中有8个H原子，其二氯代物有10种，其六氯代物相对于八氯代物中2个Cl原子被2个H原子取代，故与二氯代物有相同的同分异构体数目．解答：解：分子中有8个H原子，其二氯代物有10种，其六氯代物相对于八氯代物中2个Cl原子被2个H原子取代，故六氯代物与二氯代物有相同的同分异构体数目为10种，故选C．点评：本题主要考查色是同分异构体的书写，难度中等，注意利用换元法进行的解答．5．由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中，若含碳的质量分数为A%，则此混合物中含氢的质量分数为（）A．6A% B．% C．10A% D．（100﹣）%考点：元素质量分数的计算．专题：计算题．分析：乙醛、乙酸乙酯组成的混合物中C、H两种元素的原子个数比都是1：2，故混合物中C、H两元素的质量之比=12：2=6：1，据此计算．解答：解：乙醛、乙酸乙酯组成的混合物中C、H两种元素的原子个数比都是1：2，故混合物C、H两元素的质量之比=12：2=6：1，若含碳的质量分数为A%，则混合物中H元素质量分数为A%×=%．点评：本题考查混合物质量分数的有关计算，难度不大，关键是利用混合物中各成分的分子式得出C、H的固定组成．6．能正确表示蛋白质分子由简到繁的结构层次的一组数字是（）①氨基酸②C、H、O、N等元素③氨基酸分子相互结合④多肽⑤形成一定的空间结构．A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．②①③⑤④D．②①④③⑤考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：蛋白质的组成元素是C、H、O、N等化学元素，由C、H、O、N等化学元素组成基本组成单位氨基酸，氨基酸通过脱水缩合反应形成多肽链，一条或几条多肽链盘曲折形成具有一定的空间结构的蛋白质．解答：解：蛋白质分子的组成顺序是：②C、H、O、N等元素→①氨基酸→③氨基酸分子相互结合→④形成多肽→⑤形成一定的空间结构的蛋白质分子．故选B．点评：本题考查了蛋白质分子的化学结构和空间结构的相关知识点，难度不大，意在考查学生的识记能力和判断能力，运用所学知识综合分析问题和解决问题的能力．7．某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（）A．两个羟基 B．一个醛基 C．两个醛基 D．一个羧基考点：同分异构现象和同分异构体；常见有机化合物的结构．专题：同系物和同分异构体．分析：某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，由分子式可知，该有机物分子含有一个苯环，去掉一个苯环后，还余有C2O2，剩余基团可能为2个或1个或1个C≡C、2个﹣O﹣，或1个﹣COO﹣、1个C，将其插入苯的C﹣H之间，判断可能形成的官能团；解答：解：某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，由分子式可知，该有机物分子含有一个苯环，去掉一个苯环后，还余有C2O2，剩余基团可能为2个或1个或1个C≡C、2个﹣O﹣，将其插入苯的C﹣H之间，可以形成；为1个﹣COO﹣、1个C，即分子拆除一个苯环和一个羧基后，还余有一个C，它不可能满足四价的结构而插入苯环的C﹣H键中，故不可能存在羧基，故选D．点评：本题考查有机物的结构方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度较大，综合性较强．8．下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是（）A．蔗糖 B．麦芽糖C．淀粉 D．溴乙烷考点：蔗糖、麦芽糖简介．专题：有机反应．分析： A．蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖；B．麦芽糖水解生成葡萄糖；C．淀粉水解生成葡萄糖；D．溴乙烷水解生成乙醇和溴化氢．解答：解：A．蔗糖属于双糖，可以水解生成葡萄糖和果糖，分子式都是C6H12O6，相对分子质量相等，故A正确；B．麦芽糖水解生成葡萄糖一种有机物，故B错误；C．淀粉水解生成葡萄糖一种有机物，故C错误；D．溴乙烷水解生成乙醇和溴化氢，溴化氢不是有机物，且相对分子质量不相等，故D错误．故选A．点评：本题考查有机物的水解，难度不大，注意掌握水解的原理和方程式是解题的关键．9．下列物质中存在顺反异构体的是（）A．2﹣氯丙烯B．丙烯 C．2﹣丁烯D．1﹣丁烯考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：根据在两个由双键连接的碳原子上所连的四个原子或基团中两个相同者的位置来决定异构体的类型．当两个相同的原子或基团处于π键平面的同侧时称“顺式异构”；当处于π键平面的异侧时称“反式异构”．解答：解：存在顺反异构体的条件：（1）分子中至少有一个键不能自由旋转（否则将变成另外一种分子）；（2）双键上同一碳上不能有相同的基团；A．2﹣氯丙烯中两个氢连在同一个双键碳上，故A错误；B．丙烯中两个氢连在同一个双键碳上，故B错误；C．2﹣丁烯双键上同一碳上连不相同的基团：甲基和氢原子，故C正确；D．1﹣丁烯两个氢连在同一个双键碳上，故D错误．故选：C．点评：本题考查顺反异构，难度不大，掌握存在顺反异构体的条件的解题的关键．10．用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的种类数为（）A．3 B．6 C．5 D．4考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：根据烷基式量为43的确定烷基，再判断可能的烷基异构情况，利用等效H判断甲苯苯环上的H原子种类有3种，据此判断．解答：解：烷基组成通式为C n H2n+1，烷基式量为43，所以14n+1=43，解得n=3，所以烷基为﹣C3H7．当为正丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体．当为异丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体．故该芳香烃产物的种类数为6种．故选B．点评：本题考查同分异构体的书写，难度中等，关键根据烷基式量为43的确定烷基，判断可能的烷基异构情况．11．下列实验能获得成功的是（）A．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜B．苯与浓溴水反应制取溴苯C．向浓溴水中加几滴苯酚观察沉淀D．1 mol•L﹣1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol•L﹣1NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色考点：化学实验方案的评价．分析： A．乙醛的银镜反应需要水浴加热；B．苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯；C．苯酚和浓溴水发生取代反应生成沉淀；D．碱应过量，反应在碱性条件下进行．解答：解：A．银镜反应要在水浴加热的条件下，将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸得到黑色沉淀，故A错误；B．苯和溴在溴化铁作催化剂条件下反应制备溴苯，不能用溴水，故B错误；C．苯酚和溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，故C正确；D.1mol/L CuSO4溶液2mL和0.5mol/L NaOH溶液4mL混合后恰好反应生成氢氧化铜，碱应过量，故D错误．点评：本题考查化学实验方案评价，涉及物质检验、物质制备等知识点，明确实验原理是解本题关键，注意实验操作规范性及实验注意事项，易错选项是B，题目难度不大．12．某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述不正确的是（）A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使溴水褪色C．在一定条件下可以发生加聚反应D．一定条件下，能和NaOH醇溶液反应考点：有机物的结构和性质．分析：该物质中含有苯环、碳碳双键和氯原子，且连接氯原子碳原子相邻碳原子上不含氢离子，所以卤代烃不能发生消去反应，该物质能发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应等，据此分析解答．解答：解：A．含有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B．含有碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，故B正确；C．含有碳碳双键，所以在一定条件下能发生加聚反应，故C正确；D．连接氯原子碳原子相邻碳原子上不含氢原子，所以不能和氢氧化钠的醇溶液混合发生消去反应，故D错误；故选D．点评：本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，熟悉烯烃性质，易错选项是D，注意：并不是所有的卤代烃都能发生消去反应，只有连接氯原子碳原子相邻碳原子上含有氢原子的卤代烃才能发生消去反应．13．有关如图所示有机化合物的性质说法不正确的是（）A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1 mol 该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C．既能催化加氢，又能使酸性KMnO4溶液褪色D．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体考点：有机物的结构和性质分析：有机物含有酯基，可发生水解反应，含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．解答：解：A．含有碳碳双键，与Br2的CCl4溶液发生加成反应，含有烃基，可以在光照下与Br2发生取代反应，故A正确；B．能与氢氧化钠反应的官能团为碳碳双键和酚羟基，则1 mol 该化合物最多可以与3 mol NaOH反应，故B正确；C．含有碳碳双键，可发生加成和氧化反应，故C正确；D．酚羟基酸性比碳酸弱，与碳酸氢钠不反应，故D错误．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握球棍模型与结构简式的关系、官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、烯烃性质的考查，题目难度不大．14．由1，3丁二烯合成氯丁橡胶的过程中，是一种中间产物．下列说法正确的是（）A．1，3丁二烯分子式为C4H8B．1，3丁二烯转化为时，先与Cl2发生1，4加成再水解得到C．在NaOH醇溶液中或浓硫酸存在时加热都能发生消去反应D．催化氧化得X，X能发生银镜反应，则X的结构只有两种考点：有机物的结构和性质；分子式．分析： 1，3丁二烯中C﹣C单键可以在空间旋转，由1，3﹣丁二烯合成氯丁橡胶，先发生1，4加成，然后水解生成二醇，再与HCl发生加成即可，然后再发生醇的消去反应及加聚反应可合成氯丁橡胶，以此来解答．解答：解：A．二烯通式为CnH2n﹣2，所以1，3丁二烯分子式为C4H6，故A错误；B.1，3﹣丁二烯转化为时，先发生1，4加成，然后水解生成二醇，再与HCl发生加成，故B错误；C．在NaOH醇溶液中发生﹣Cl的消去反应，在浓硫酸存在时加热发生﹣OH 的消去反应，故C正确；D．催化氧化得X，X能发生银镜反应，为二元醛，由结构对称性可知，只有1种X结构，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意反应先后顺序，易错选项是B．15．下列四组物质，组内每种混合物都能用分液漏斗分离的是（）A．乙酸乙酯和水、酒精和水、植物油和水B．四氯化碳和水、溴苯和水、硝基苯和水C．甘油和水、乙酸和乙醇、乙酸和水D．乙酸乙酯和乙醇、己烷和水、苯和水考点：分液和萃取．分析： A．酒精和水互溶；B．四氯化碳和水不溶，溴苯和水不溶，硝基苯和水不溶；C．甘油和水互溶、乙酸和乙醇、乙酸和水互溶；D．乙酸乙酯和乙醇互溶．解答：解：A．乙酸乙酯和水不溶，植物油和水不溶，能用分液漏斗进行分离，酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．四氯化碳和水不溶，溴苯和水不溶，硝基苯和水不溶，都能用分液漏斗进行分离，故B 正确；C．甘油和水互溶、乙酸和乙醇、乙酸和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C错误；D．乙酸乙酯和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，注意能用分液漏斗分离的物质必须互不相溶．二、双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题有两个选项符合题意）16．某物质结构简式如右图所示，下列有关该物质的说法不正确的是（）A．该物质分子式为C13H14O4B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．在一定条件下可发生加成、取代、消去反应D．1 mol该物质最多能与2mol NaOH反应考点：有机物的结构和性质．分析：由结构简式可知，含﹣COOH、C=C、﹣OHO及碳碳双键，结合羧酸、烯烃以及醇的性质来解答．解答：解：A．由结构简式可知有机物分子式为C13H16O4，故A错误；B．含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，故B正确；C．含有羟基，但不能发生消去反应，故C错误；D．能与氢氧化钠反应的官能团为酚羟基和羧基，则1 mol该物质最多能与2mol NaOH反应，故D正确．故选AC．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、烯烃、苯酚的性质考查，题目难度不大．17．（4分）（2015春•韶关校级期中）己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是（）A．该药物可以用有机溶剂萃取B．可与NaOH反应但是不与Na2CO3发生反应C．1mol该有机物不可以Br2发生取代反应D．该有机物分子中，可能有16个碳原子共平面考点：有机物的结构和性质．分析：该有机物含酚﹣OH、C=C键及苯环，结合酚、烯烃的性质及苯的平面结构来解答．解答：解：A．含2个苯酚结构，由相似相溶原理可知，易溶于有机溶剂，可以用有机溶剂萃取，故A正确；B．含酚﹣OH，与NaOH反应，酸性比NaHCO3强，可与Na2CO3反应，故B错误；C．酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代，C=C与溴水发生加成，则1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应，故C错误；D．苯环、C=C为平面结构，且直接相连，则6+6+2+2=16个C共面，故D正确；故选BC．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意把握有机物中的官能团，侧重酚、烯烃的性质及平面结构的考查，题目难度不大．18．下列化合物在铁的存在下分别和液溴反应，苯环上的氢原子被取代所得一溴代物C8H9Br，有三种同分异构体的是（）A．B．C． D．考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：苯的同系物苯环上一溴取代物的同分异构体的种数取决于在苯环上甲基的位置决定苯环上氢原子的异同，解题方法是找准对称轴，进行正确判断．解答：解：A．对称轴的位置如图①所示，在乙苯中，2、6两个碳原子和3、5两个碳原子分别关于对称轴对称，而第4个碳原子又是另一类不同的碳原子，所以在乙苯中，苯环上的一溴代物有三种同分异构体，故A正确；B．邻二甲苯的一溴代物有两种同分异构体对称轴分别如图②，故B错误；C．间二甲苯的一溴代物的同分异构体有三种对称轴分别如图③，故C正确；D．对二甲苯的一溴代物的同分异构体只有一种，对称轴分别如图④，故D错误．故选：AC．点评：本题考查苯的同系物苯环上一溴取代物的同分异构体的种数，题目难度中等，注意解题方法是找准对称轴，进行正确判断．19．将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（）A．一定有甲烷B．一定有乙烯C．一定没有甲烷 D．一定有乙烷考点：有关混合物反应的计算．分析：标况下3.36LCO2的物质的量为=0.15mol，3.6g水的物质的量为=0.2mol，则混合的平均化学式为C1.5H4，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此来解答．。

重庆市第一中学【最新】高二10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．观察如图装置，下列说法正确的是A．a、b接电流表，该装置为原电池B．a、b接直流电源，该装置为电解池C．a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀D．a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极2．将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是（）A．a中铁钉附近产生蓝色沉淀B．b中铁钉附近呈现红色C．a中铜丝附近有气泡产生D．b中发生吸氧腐蚀3．重庆一中化学组姜林老师，热衷于电解，在办公室组装了如图四套装置。

电极均为惰性电极，溶质、溶剂均足量，通电时间和电流强度均相同，相同条件下，产生气体总体积最大的是（）A．B．C．D．4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率B．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨C．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出泡沫D．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小5．爱动脑筋的重庆一中化学组张郭根老师幻想着，假如存在A-F六种物质在一定条件下能按如图所示能量循环图进行相互转换，则下列说法中错误的是（）A．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0B．ΔH7=ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH5=ΔH7-ΔH4-ΔH6D．│ΔH1+ΔH2+ΔH3│=│ΔH4+ΔH5+ΔH6│6．重庆一中化学组郑淇文老师，笑着拍着你的肩膀说：“这道题要是做错了，要被打板子”。

在恒容条件下，能使NO 2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是（）A．增大NO2或CO的浓度B．减小CO2或NO的浓度C．通入Ne使气体的压强增大D．升高反应的温度7．重庆一中化学组牟舟帆老师提醒你：“送分题也是有陷阱的”。

一定温度下，在2L恒容的密闭容器中发生某一反应，该反应中的X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化如图所示，则下列有关描述错误的是（）A．该反应可表示为：X(g)+2Y(g)2Z(g)B．5min达到平衡时，X的转化率为60%C．7min后，平衡状态发生了改变D．0~5min内，用Z表示该反应的平均速率为0.12mol·L-1·min-18．重庆一中化学组张长林老师说：“昨天才讲了，你怕不得错哟”。

高中化学学习材料唐玲出品高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每题3分，共45分）1．（3分）下列有关物质的表达式正确的是（）A．乙酸乙酯的结构简式：CHCH2COOCH33B．2﹣甲基﹣2﹣戊烯的键线式：C．乙醇的结构简式：CHCH2OH3D．1，3﹣丁二烯的分子式：CH84考点：结构简式．专题：化学用语专题．分析： A、根据结构简式的书写方法来写；B、依据烯烃的命名方法以及键线式书写判断；C、依据乙醇的结构分析；D、依据二烯烃的命名回答．解答：解：A、乙酸乙酯的结构简式为CHCOOCH2CH3或CH3CH2OOCCH3，故A错误；3B、正确命名为：4﹣甲基﹣2﹣戊烯，故B错误；C、乙醇的结构简式：CH3CH2OH，故C正确；D、1，3﹣丁二烯中含有两个双键，故分子式为：C4H6，故D错误，故选C．点评：本题主要考查了分子式、结构简式、烯烃键线式的命名等，难度不大，根据所学知识即可完成．2．（3分）如图是立方烷的键线式结构，下列有关说法不正确的是（）A．它和苯的最简式相同B．它属于芳香烃C．它只有两种化学键D．它与苯乙烯（CH5﹣CH═CH2）具有相同的分子式6考点：常见有机化合物的结构．专题：有机化学基础．分析： A．立方烷最简式为CH；B．芳香烃是含有苯环的烃；C．由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键；D．立方烷分子式为C8H8．解答：解：A．立方烷与乙炔、苯等物质的最简式为CH，故A正确；B．立方烷中不含有苯环，不是芳香烃，故B错误；C．分子中存在碳氢极性键、碳碳非极性键，所以分子中存在极性键、非极性键，故C正确；D．立方烷与苯乙烯分子式相同：C8H8，故D正确．故选B．点评：本题考查极性键和非极性键的判断、芳香烃、同分异构体等，题目难度中等，注意根据结构来解答．3．（3分）分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是（）A．乙苯B．邻二甲苯C．间二甲苯D．对二甲苯考点：有机化合物命名．专题：有机化学基础．分析：根据氢原子的种类等于一溴取代物的种类；A、乙苯苯环上有3种不同氢原子；B、邻二甲苯的苯环上有2种不同氢原子；C、间二甲苯的苯环上有3种氢原子；D、对二甲苯的苯环上有1种氢原子．解答：解：A、乙苯苯环上有3种不同氢原子，所以苯环上的一溴取代物有3种，不符合题意，故A错误；B、邻二甲苯的苯环上有2种不同氢原子，所以苯环上的一溴取代物有2种，不符合题意，故B错误；C、间二甲苯的苯环上只有3种氢原子，所以苯环上的一溴取代物有3种，不符合题意，故C错误；D、对二甲苯的苯环上有1种氢原子，所以苯环上的一溴取代物只有1种，符合题意，故D正确；故选：D；点评：本题考查有机物取代物同分异构体种类，注意等效氢原子的判断，难度不大．4．（3分）某烷烃一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，这种烷烃的名称是（）A．正壬烷B．2，6二甲基庚烷C．2，3，4三甲基己烷D．2，2，4，4四甲基戊烷考点：烷烃及其命名．分析：某烷烃的一个分子里含有9个碳原子，为壬烷的同分异构体；一氯代物只有两种，说明该烷烃分子结构对称，分子中含有2种等效H原子，据此对各选项进行判断即可．解答：解：烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，则结构对称，只有2种位置的H原子，A、正壬烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，其分子中含有5种等效氢原子，一氯代物有5种，故A错误；B、2，6﹣二甲基庚烷的结构简式为：CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH（CH3）CH3，分子中含有4种等效H原子，其一氯代物有4种，故B错误；C、2，3，4﹣三甲基己烷的结构简式为：CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3，其分子中含有8种等效H，一氯代物有8种，故C错误；D、2，2，4，4﹣四甲基戊烷的结构简式为：（CH3）3CCH2C（CH3）3，其分子中含有2种等效H，一氯代物只有2种，故D正确，故选D．点评：本题考查了有机物同分异构体的书写，题目难度中等，注意掌握同分异构体概念及书写方法，正确判断有机物的结构简式中等效H原子数目为解答本题的关键．5．（3分）靛青是一种染料，利用元素分析仪分析其样品，发现它只含碳、氢、氧、氮四种元素，四种元素的质量分数分别如下：碳为73.3%、氢为3.8%、氮为10.7%、氧为12.2%．则靛青的最简式为（）A．CH5NO B．C2H2NO C．C4H6NO D．C7H8NO8考点：有机物实验式和分子式的确定．专题：有机化学基础．分析：根据质量分数计算出原子个数比，即可写出实验式．解答：解：有该物质中各原子个数比=N（C）：N（H）：N（N）：N（O）=：：：=6.11：3.8：0.76：0.76=8：5：1：1，实验式为C8H5NO，故选A．点评：本题考查学生利用元素的质量分数来计算得出物质的实验式，计算较复杂．6．（3分）科学家研制出多种新型杀虫剂，以代替DDT，化合物A是其中一种如图．下列关于这种化合物的说法正确的是（）A．化合物A的化学式为CH20O315B．化合物A是芳香族化合物C．化合物A可以发生加成反应、酯化反应和银镜反应D．化合物A有两种官能团考点：有机物的结构和性质．分析：该有机物含有羟基，可发生取代、氧化反应，含有醛基可发生加成、氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，以此解答该题．解答：解：A．由结构简式可知该有机物的分子式为CH20O3，故A正确；15B．分子中不含苯环，不是芳香族化合物，故B错误；C．有机物含有羟基，可发生取代、酯化反应，含有醛基，可发生加成和银镜反应，故C正确；D．分子中含有碳碳双键、醛基、羟基3种官能团，故D错误．故选AC．点评：本题考查有机物结构和性质，侧重于有机物结构和性质的综合应用，为高考常见题型，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，易错点为A，注意有机物分子式的确定，题目难度不大．7．（3分）下列分子式只能表示一种物质的是（）A．CH6Cl2B．C3H8C．C2H6O D．C8H103考点：同分异构现象和同分异构体．分析：分子式只能表示一种物质，就是说它不存在同分异构体．同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物，根据是否存在同分异构体判断正误．解答：解：A、CH6Cl2中Cl原子可以连接在同一碳原子上，可以连接不同的碳原子，存在同分异构体，所以不能3表示一种物质，故A不符合；B、C3H8为丙烷，只有一种结构不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，故B符合；C、C2H6O可以存在同分异构体，可以是CH3CH2OH，CH3OCH3，所以不能只表示一种物质，故C不符合；D、C8H10可能是芳香烃、二炔烃、炔二烯烃、四烯烃、环炔烯烃等，存在同分异构体，所以不能表示一种物质，故D不符合；故选B．点评：本题考查同分异构体书写，难度较小，旨在考查学生对同分异构体的理解与掌握．8．（3分）下列各组物质中，属于同系物的是（）A．CHCH2CH3和CH3CH2CH2CH3B．H2NCH2COOH和CH3CH2NO23C．CHCH2COOH和CH3COOCH2CH3D．CH2=CHCH2CH3和CH2=CHCH=CH23考点：芳香烃、烃基和同系物．分析：结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH基团的化合物互称为同系物；同系物判断规律：①一差：分2子组成相差若干个CH2原子团，即相对分子质量差保持一致，犹如等差数列中的公差．②一同：同通式．③一似：结构相似，据此进行判断．解答：解：A、两者结构相似，分子组成上相差1个CH基团，属于同系物，故A正确；2B、两者含有的官能团不同，一个是氨基，一个是硝基，结构不相似，故不是同系物，故B错误；C、前者属于羧酸，后者属于酯，结构不相似，不是同系物，故C错误；D、前者为烯烃，后者为二烯烃，结构不相似，不是同系物，故D错误，故选A．点评：本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物的概念及判断方法，明确互为同系物的有机物中结构相似的含义：若含有官能团，官能团的种类和数目必须相同．9．（3分）有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量也不变．X、Y可能是（）A．CH、C2H4O2B．C2H2、C6H6C．CH2O、C3H6O2D．C2H4、C2H64考点：有机物的结构式．分析： X、Y无论以何种比例混合，只要总物质的量不变，完全燃烧时，二者耗氧量相同，则X、Y两化学式相差一个或若干个“CO2”基团或“H2O”基团，符合C x H y（CO2）n，或C x H y（H2O）n，可利用分子式的拆写法判断．解答：解：A、CH、C2H4O2含有的H数目相同，在分子组成上相差1个“CO2”基团，只要其物质的量之和不变，完4全燃烧时耗氧气量不变，故A正确；B、C2H2、C6H6二者最简式相同，二者物质的量比值不同，耗氧量也不同，故B错误；C、CH2O、C3H6O2含有的C数目不同，二者物质的量比值不同，耗氧量不同，故C错误；D、C2H4、C2H6含有的C数目相同，含有的H物质的量不同，耗氧量不同，故D错误；故选A．点评：本题考查有机物的推断，题目难度不大，注意有机物分子式的确定方法，要求学生具有分析和解决问题的能力．10．（3分）下列有机物的命名正确的是（）A．3，3﹣二甲基丁烷B．3﹣甲基﹣2﹣丁烯C．2﹣乙基丁烷D．名称为1，4﹣二甲苯考点：有机化合物命名．专题：有机化学基础．分析： A、丁烷命名中出现3，3﹣二甲基，说明取代基编号不是最小的；B、甲基的编号没有满足最小的原则；C、2﹣乙基，说明选取的主链不是最长的；D、根据苯的同系物系统命名法判断．解答：解：A、3，3﹣二甲基丁烷，取代基编号之和应该最小，正确命名为：2，2﹣二甲基丁烷，故A错误；B、3﹣甲基﹣2﹣丁烯，取代基编号没有满足最小原则，正确命名为：2﹣甲基2﹣丁烯，故B错误；C、2﹣乙基丁烷，选取的主链不是最长的，正确命名为：3﹣甲基戊烷，故C错误；D、，为对二甲苯，系统命名法命名为：1，4﹣二甲苯，故D正确；故选：D．点评：本题考查了有机物的命名，题目难度不大，注意有机物命名时，选取的主链应该最长、取代基的编号之和满足最小．11．（3分）某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能是（）A．2﹣甲基﹣2﹣丁烯B．3﹣甲基﹣1﹣丁烯C．2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯D．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯考点：有机化合物命名．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：有机物分子中的不饱和键断裂，不饱和原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，采用逆推法，减去相邻碳原子上的氢原子，重新形成不饱和键，即可的原来的不饱和烃，再根据有机物的命名原则进行命名．解答：解：（CH3）2CHCH2CH3，结构为．5号碳原子与1号碳原子化学环境相同．若1（或5号）、2号碳原子各去掉1个H原子，形成的烯烃为2﹣甲基﹣1﹣丁烯；若2、3号碳原子各去掉1个H原子，形成的烯烃为2﹣甲基﹣2﹣丁烯；若3、4号碳原子各去掉1个H原子，形成的烯烃为3﹣甲基﹣1﹣丁烯；若3、4号碳原子各去掉2个H原子，形成的炔烃为3﹣甲基﹣1﹣丁炔；若1、2号碳原子各去掉1个H原子，同时3、4号碳原子各去掉1个H原子，形成的二烯烃为2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯；故选：C点评：本题主要考查了加成反应与有机物的命名，难度不大，可以根据所学知识进行．加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键等），逆推法是有机常用的推断方法．12．（3分）下列实验方案不合理的是（）A．加入饱和NaCO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸2B．分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法C．可用苯将溴从溴苯中萃取出来D．可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳考点：化学实验方案的评价；有机物的鉴别．专题：实验评价题；有机物的化学性质及推断．分析： A．乙酸与碳酸钠溶液反应，碳酸钠降低乙酸乙酯的溶解度；B．苯和硝基苯的混合物互溶，但沸点不同；C．苯与溴苯互溶；D．苯与水混合分层后有机层在上层、乙醇与水不分层、四氯化碳与水混合有机层在下层．解答：解：A．乙酸与碳酸钠溶液反应，碳酸钠降低乙酸乙酯的溶解度，则加入饱和NaCO3溶液除去乙酸乙酯中混2有的乙酸，故A正确；B．苯和硝基苯的混合物互溶，但沸点不同，可利用蒸馏分离，故B正确；C．苯与溴苯互溶，不能作萃取剂，故C错误；D．苯与水混合分层后有机层在上层、乙醇与水不分层、四氯化碳与水混合有机层在下层，现象不同，可鉴别，故D正确；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质分离、提纯、除杂及物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离、提纯方法为解答的关键，注意实验方案的评价性分析，题目难度不大．13．（3分）质谱法是用来测定物质（）的方法．A．相对分子质量B．所含H原子的种类及数目之比C．基团种类D．以上都不对考点：研究物质结构的基本方法和实验手段．分析：质谱法是用电场和磁场将运动的离子（带电荷的原子、分子或分子碎片）按它们的质荷比分离后进行检测的方法．解答：解：质谱法是用电场和磁场将运动的离子（带电荷的原子、分子或分子碎片）按它们的质荷比分离后进行检测的方法，质谱图中数值最大的即是该物质的相对分子质量，质谱法是测定有机物相对分子质量常用的物理方法．故选A．点评：本题考查了测定有机物相对分子质量常用的物理方法，题目难度不大，注意把握有机物测定的常用物理仪器．14．（3分）分离下列物质时可用重结晶法的是（）A．蔗糖中含有泥沙B．汽油中含有水C．氯化钠和硝酸钾混合物D．硫粉和铁粉考点：蒸发和结晶、重结晶．专题：化学实验基本操作．分析：重结晶是将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程，适用于分离两种溶解度随温度变化差异较大的物质．解答：解：A．蔗糖易溶于水，泥沙不溶于水，不能用重结晶方法分离，可以用过滤的方法分离，故A错误；B．汽油与水互不相溶，通常用分液的方法分离，故B错误；C．氯化钠和硝酸钾都易溶于水，但是二者溶解度随温度变化差异较大，可以用重结晶的方法分离，故C正确；D．硫粉和铁粉均为固体难溶于水，不能用重结晶的方法分离，故D错误；故选：C．点评：本题考查了分离物质的方法，题目难度不大，注意理解重结晶分离物质的原理和条件是解题的关键．15．（3分）（2008•湛江二模）现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来；互溶且沸点不同的液体分离采用蒸馏的方法；分液是分离互不相溶的两种液体的方法．解答：解：①乙酸乙酯和水不溶，所以乙酸乙酯和乙酸钠溶液也不溶，可用分液的方法分离；②乙醇和丁醇是互溶的两种液体，沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法分离；③向溴化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离；故选：C．点评：本题主要考查物质的分离提纯，注意常用分离提纯方法的原理以及适用对象，难度不大．二、填空题（共6小题，每小题3分，满分55分）16．（3分）用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液 B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤等，请将提纯或分离方法的序号填在后面横线上．（1）从碘水里提取碘 A（2）分离水和汽油的混合物 D（3）分离相溶的CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物 E ．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：（1）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；（2）水和汽油的混合物，分层；（3）CCl4和甲苯的互溶，但沸点不同，且差异较大．解答：解：（1）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则加萃取剂萃取后分液可分离，故答案为：A；（2）水和汽油的混合物，分层，则直接分液可分离，故答案为：D；（3）CCl4和甲苯的互溶，但沸点不同，且差异较大，则蒸馏可分离，故答案为：E．点评：本题考查物质分离、提纯实验方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及分离方法为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．17．（8分）已知下列有机物：①CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和②CH2═CH﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH═CH﹣CH3③CH3﹣CH2﹣OH和CH3﹣O﹣CH3④和⑤和⑥CH3﹣CH2﹣CH═CH﹣CH3和（环戊烷）⑦CH2═CH﹣CH═CH2和CH3﹣CH2﹣C≡CH⑧CH3﹣CH2﹣NO2和（1）其中属于碳链异构的是①．（2）其中属于位置异构的是②④．（3）其中属于官能团异构的是③⑥⑦⑧．（4）其中属于同一种物质的是⑤．考点：同分异构现象和同分异构体．分析：碳架异构：相同碳原子，形成不同的骨架；位置异构还是同样的官能团（不过连的位置不同）；组成相同而分子中的各种原子结合方式或顺序不同，因此有不同的官能团，这些化合物叫官能团异构；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同．解答：解：①CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和碳链不同，为碳架异构；②CH2═CH﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH═CH﹣CH3官能团位置不同，属于位置异构；③CH3﹣CH2﹣OH和CH3﹣O﹣CH3官能团不同，属于官能团异构；④和官能团位置不同，属于位置异构；⑤和分子式相同，结构相同，属于同一物质；⑥CH3﹣CH2﹣CH═CH﹣CH3和（环戊烷）官能团不同，属于官能团异构；⑦CH2═CH﹣CH═CH2和CH3﹣CH2﹣C≡CH官能团不同，属于官能团异构；⑧CH3﹣CH2﹣NO2和官能团不同，属于官能团异构；故答案为：①；②④；③⑥⑦⑧；⑤．点评：本题考查了同分异构体的分类，选项多，要细心排查，特别注意同分异构体和同一种物质的区别．18．（12分）（1）键线式表示的分子式C6H14；名称2﹣甲基戊烷．（2）中含有的官能团的名称为羟基和酯基．（3）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶．考点：烃的衍生物官能团．专题：有机化学基础．分析：（1）根据该有机物的键线式写出分子式，根据系统命名法完成该有机物的命名；（2）根据有机物的结构写出分子中含有的官能团；（3）根据蒸馏操作装置写出使用的玻璃仪器名称．解答：解：（1）分子中含有6个碳原子，属于饱和烃，分子式为C6H14，该有机物主链上有5个C，2号C一个甲基，命名为：2﹣甲基戊烷，故答案为：C6H14； 2﹣甲基戊烷；（2）分子中含有官能团是羟基和酯基，故答案为：羟基；酯基；（3）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，需要使用的玻璃仪器为：酒精灯、蒸馏瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶，还缺少温度计和冷凝管，故答案为：温度计；冷凝管．点评：本题考查了有机物结构、命名及蒸馏操作相关知识，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，明确常见有机物的命名原则及蒸馏操作中仪器的选用方法．19．（14分）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为C6H12．若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃的结构简式，名称是环己烷．若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2﹣二甲基丁烷，则此烃属于烯烃，结构简式为（CH3）3C﹣CH=CH2 ，名称是3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯．考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：根据0.1mol该烃完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量可以确定其分子式；根据该有机物的分子组成及具有的化学性质判断其结构，写出结构简式并进行命名；能够与氢气发生加成反应，说明分子中含有碳碳双键，根据加成反应产物的碳架判断该有机物的类型、结构简式及名称．解答：解：0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO和水各0.6mol，则n（C）=n（CO2）=0.6mol、n（H）2=2n（H2O）=1.2mol，1mol该烃中含有C、H的物质的量分别为：n（C）=mol=6mol，n（H）=mol=12，该烃的分子式为：C6H12；若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，则分子中不存在碳碳双键，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃只能为环己烷，环己烷的结构简式为：；若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，则该有机物分子中含有碳碳双键，属于烯烃，与氢气发生加成反应生成2.2﹣二甲基丁烷：CH3C（CH3）2CH2CH3，向2，2﹣二甲基丁烷的碳架上添加碳碳双键，只有一种添加方式，则该烯烃的结构简式为：（CH3）3C﹣CH=CH2 ，该有机物的名称为：3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，故答案为：C6H12；；环己烷；烯；（CH3）3C﹣CH=CH2 ；3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯．点评：本题考查了有机物分子式确定的计算、有机物结构与性质、烯烃的命名方法等知识，题目难度中等，注意掌握常见有机物的结构与性质，明确相同的命名原则及确定有机物分子式的方法．20．（8分）核磁共振谱是测定有机物分子结构最有用的工具之一．在有机物分子中，不同位置的氢原子在质子核磁共振谱（PMR）中给出的峰值（信号）也不同，根据峰（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．例如：乙醛的结构式为：，其PMR谱中有2个信号峰，其强度之比为3：1．（1）下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中只给出一种峰（信号）的是ADA．CH3﹣CH3 B．CH3COOH C．CH3COOCH3 D．CH3COCH3（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的PMR谱上只有1个峰，则A的结构简式为BrCH2﹣CH2Br ．B的PMR 谱上有两个峰，强度比为1：3 ．考点：常见有机化合物的结构．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：（1）有机物分子中含有几种位置不同的H原子，其核磁共振氢谱中就会出现几种峰；（2）A的核磁共振氢谱只有1个吸收峰，则A分子中只有1种H原子，A为BrCH2﹣CH2Br，A的同分异构体为CH3﹣CHBr2．解答：解：（1）A．CH﹣CH3分子中只含有一种氢原子，所以其核磁共振氢谱只有1种峰，故A错误；3B．CH3COOH中存在两种位置不同的氢原子，其核磁共振氢谱有两种峰，故B错误；C．CH3COOCH3中存在两种位置不同的氢原子，其核磁共振氢谱有两种峰，故C错误；D．CH3COCH3分子中含有1种氢原子，所以其核磁共振氢谱有1种峰，故D正确；故选AD；（2）A的核磁共振氢谱只有1个吸收峰，则A分子中只有1种H原子，A为BrCH2﹣CH2Br，A的同分异构体为CH3﹣CHBr2，PMR谱上有2种峰，氢原子个数比为1：3，强度为1：3，故答案为：BrCH2﹣CH2Br；两；1：3．点评：本题考查了有机物结构与性质，题目难度大，明确核磁共振氢谱中峰的含义是解答本题的关键，要求学生掌握常见有机物的结构与性质．21．（10分）某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧．现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构．方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150．方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3，如图A所示．方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图B所示．请填空：（1）A的分子式为C9H10O2．（2）A的分子中含一个甲基的依据是bc ．a．A的相对分子质量b．A的分子式c．A的核磁共振氢谱图d．A分子的红外光谱图（3）A可能的结构简式为C6H5COOCH2CH3．考点：有机物实验式和分子式的确定；有机物结构式的确定．分析：（1）根据各元素的含量，结合相对分子质量确定有机物A中C、H、O原子个数，进而确定有机物A的分子式．（2）A的核磁共振氢谱有5个峰，说明分子中有5种H原子，其面积之比为对应的各种H原子个数之比，根据分子式可知分子中H原子总数，进而确定甲基数目．（3）根据A分子的红外光谱，核磁共振氢谱确定确定A的结构简式．解答：解：（1）有机物A中C原子个数N（C）==9有机物A中H原子个数N（H）==10，有机物A中O原子个数N（O）==2，所以有机物A的分子式为C9H10O2故答案为：C9H10O2（2）A的核磁共振氢谱有5个峰，说明分子中有5种H原子，其面积之比为对应的各种H原子个数之比，由分子式可知分子中H原子总数，进而确定甲基数目．所以需要知道A的分子式及A的核磁共振氢谱图．故答案为：bc（3）由A分子的红外光谱知，含有C6H5C﹣基团，由苯环上只有一个取代基可知，苯环上的氢有三种，H原子个数分别为1个、2个、2个．由A的核磁共振氢谱可知，除苯环外，还有两种氢，且两种氢的个数分别为2个、3个．由A分子的红外光谱可知，A分子结构有碳碳单键及其它基团，所以符合条件的有机物A结构简式为C6H5COOCH2CH3．故答案为：C6H5COOCH2CH3点评：本题考查有机物分子式的确定，题目难度较大，本题易错点为（3），根据谱图写出符合条件的结构简式．。

2020-2021学年重庆市某校高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共计18×3=54分）1. 最近，医药界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖．有关14C的正确叙述是（）A.与12C60中的碳原子化学性质不同B.与14N含的中子数相同C.是12C60的同素异形体D.与12C、13C互为同位素2. 下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④失电子能力：Cs>Na．A.①③B.②④C.①④D.②③3. 下列说法正确的是（）A.原子核外电子层数越多，原子半径越大B.每一主族所含非金属元素的种类可表示为︳族序数−2C.根据泡利原理将氧元素基态原子的电子排布图书写为D.C2H2分子中的碳采取sp2杂化4. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是（）A.Y、Z两元素的简单离子的半径Y>ZB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4C.原子序数由小到大的顺序为W<X<Y<ZD.X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物5. 下列变化需克服相同类型作用力的是（）A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钠的溶解D.溴和汞的气化6. 科学家研究发现：等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A.BF3和CO32−是等电子体，均为平面正三角形结构B.B3N3H6和苯(C6H6)是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道C.NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D.CH4和NH4+是等电子体，键角均为60∘7. 下列叙述正确的是（）A.在晶体硅中，Si原子与Si−Si键数目比为1:2B.分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键C.HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高D.干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型8. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入少量氨水，开始生成浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀[Cu2(OH)2SO4]，继续加入足量氨水时，沉淀溶解得到深蓝色的铜氨溶液，若在该溶液中加入乙醇，即得到深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O．下列说法不正确的是（）A.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出空轨道，NH3提供孤对电子B.生成了深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度较小C.碱式硫酸铜与氨水反应的离子方程式：Cu2(OH)2SO4+8NH3⋅H2O=2[Cu(NH3)4]2++SO42−+2OH−+8H2OD.深蓝色晶体中只含有离子键、配位键和氢键9. 已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构）（）A.2种B.3种C.4种D.6种10. 正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构．层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）．下列有关说法正确的是（）A.正硼酸晶体属于原子晶体B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关C.分子中B原子杂化轨道的类型为sp3D.含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键11. 下列说法错误的是（）A.从CH4、NH4+、SO42−为正四面体结构，可推测PH4+、PO43−也为正四面体结构B.1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C−C键C.水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D.某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE12. 下列分子或离子之间互为等电子体的是（）l4和PO43−B.NH3和NH4+C.NO2和CS2D.CO2和SO213. 如图所示某硅氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）．通过观察分析，下列叙述正确的是（）A.键角为120∘CB.化学组成为SiO32−C.键角为60∘D.化学组成为SiO44−14. 下列叙述中正确的是（）A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C.分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高D.原子晶体中，构成晶体的微粒一定是相同的原子15. 解释下列物质性质的变化规律与物质结构因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是（）A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低C.金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高16. 近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂在470∘C、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义．下列说法不正确的是（）A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化B.金刚石是碳的一种同位素C.钠被氧化最终生成碳酸钠D.金刚石中只含有非极性共价键17. 下列两分子的关系是（）A.互为同分异构体B.是同一物质C.是手性分子D.互为同系物18. 下列关于晶体的说法正确的组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2−相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A.①②③⑥B.①②④C.③⑤⑦D.③⑤⑧二、填空题（共计46分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一．在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)Ac请回答下列问题：（1）C，N，O的第一电离能由大到小的顺序为________．（2）写出基态Cu+的核外电子排布式________．（3）配合物Cu(NH3)3(CO)Ac中心原子的配位数为________．（4）写出与CO互为等电子体的离子________．（任写一个）（5）在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为________；1mol尿素分子中，σ键的数目为________．氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是________．（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的是________．（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被−NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物．NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________．（4）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=−1038.7kJ⋅mol−1若该反应中有4mol N−H键断裂，则形成的π键有________mol．处于同一短周期A、B、C、D四种元素，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，且A是周期表中电负性最强的元素，D与B相邻．请填空：（1）在B的单质分子中存在________个π键，________个σ键；（2）已知B的气态氢化物很容易与H+结合，此时B原子与H+间形成的键称为________，形成的离子立体构型为________；（3）在A、B、C、D四种元素形成的四种氢化物中的电子数均相同，其中沸点最低的是________（写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是________．[物质结构与性质]碳氢氟氮硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关．回答下列问题：（1）写出硅原子的电子排布式________．C、Si、N的电负性由大到小的顺序是________．（2）氟化氢水溶液中存在氢键有________种．（3）科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如图所示，该物质中K原子和C60分子的个数比为________．（4）继C60后，科学家又合成了Si60、N60．请解释如下现象：熔点：Si60>N60>C60，而破坏分子所需要的能量：N60>C60>Si60，其原因是：________．碳是形成化合物最多的元素．（1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体．下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是________（填字母序号）．A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，SiC分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子．C4分子结构如图所示．下列说法正确的是________．A、C4属于一种新型的化合物B、C4与P4（白磷）的晶体都属于分子晶体C、C4气体分子内含有极性共价键D、C4与C60互为同素异形（3）邻硝基苯酚的熔点________对硝基苯酚（填“>”、“=”或“<”=）．（4）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素．下列有关的四种化合物中，键角最小的是________．A、CO2B、CF4C、NF3D、OF2已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因．（5）请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：⇌________．A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是ns n np n+1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体，该气体极易溶于水．（1）B原子核外电子排布式为________．（2）A与E化合时原子间以________键相结合，D与C化合时原子间以________键相结合．（3）写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式：________．（4）A与B形成化合物时，中心原子采取________杂化成键，其立体结构为________，属于________（填“极性”或“非极性”）分子．（5）将白色的无水CuSO4溶解于A2C中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式：________．（6）五种元素中电负性最大的是________（填元素名称）．参考答案与试题解析2020-2021学年重庆市某校高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共计18×3=54分）1.【答案】D【考点】同位素及其应用质子数、中子数、核外电子数、质量数及其相互联系【解析】A、具有相同质子数不同中子数的同元素的不同原子互称为同位素，同位素的化学性质相似；B、中子数＝质量数-质子数；C、同一元素的不同单质互称同素异形体；D、质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素．【解答】A、14C与12C60的碳原子是质子数相等，中子数不等，属于同位素，化学性质相同，故A错误；B、14C与14N原子中质量数相同，质子数不同，所以中子数不同分别为8、7，故B错误；C、14C是原子，12C60是分子，所以不是同素异形体，故C错误；D、14C与12C、13C是具有相同质子数不同中子数的同元素的不同原子，互称为同位素，故D正确；2.【答案】B【考点】元素周期律的作用【解析】①非金属性越强，气态氢化物越稳定；②电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越大，半径越小；③非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；④元素的金属性越强，其原子失电子能力越强．【解答】解：①非金属性F>O>S，气态氢化物的稳定性为HF>H2O>H2S，故①错误；②电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越大，半径越小，故原子半径Na>Mℎ>O正确，故②正确；③非金属性Cl>S>P，最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4>H2SO4>H3PO4，故③错误；④金属性Cs>K>Na>Li，则失电子能力：Cs>Na，故④正确，故选B．3.【答案】B【考点】原子核外电子排布【解析】A、原子半径的影响因素除核外电子层数外，还有核电荷数；B、根据元素周期表可知：每一主族所含非金属元素的种类可表示为︳族序数−2︳；C、根据洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道，②自旋状态相同，③全空、全满或半满时能量最低；保里不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子．D、根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，据此判断杂质类型；【解答】解：A、原子半径的影响因素除核外电子层数外，还有核电荷数，核电荷数越多，对核外电子的吸引力越大，半径越小，如锂原子半径>铝原子半径，故A错误；B、每一主族所含非金属元素的种类可表示为︳族序数−2︳，故B正确；C、根据泡利原理同时考虑洪特规，则氧元素基态原子的电子排布图书写为，故C错误；D、C2H2的结构式为H−C≡C−H，分子中每个碳原子杂化轨道数为2，所以采取sp杂化，故D错误．故选B．4.【答案】D【考点】原子结构与元素周期律的关系【解析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为+7价，且与硫同周期，所以Y为Cl元素；W与X、Y既不同族也不同周期，W为H元素，以此解答该题．【解答】解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为+7价，且与硫同周期，所以Y为Cl元素；W与X、Y既不同族也不同周期，W为H元素，A．Y、Z的简单离子的核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故A错误；B．Y为Cl元素，Cl元素最高价氧化物对应水化物化学式为HClO4，故B错误；C．原子序数应为H<O<S<Cl，即Y的最大，故C错误；D．X为O，W为H，可以形成H2O、H2O2两种化合物，故D正确．故选D．5.【答案】A【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【解析】题中碘、干冰、氯化氢、溴、C60属于分子晶体，其中HCl属于电解质，溶于水共价键被破坏，汞属于金属晶体，硅属于原子晶体，氯化钠属于离子晶体，以此判断．【解答】A．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确；B．硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；C．氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误；D．溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故D错误。

重庆市重点中学高2025届高二上期10月联考化学试题考试时间：75分钟，满分：100分。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5一、单项选择题：每小题3分，共14题，42分。

1.化学与生产、生活密切相关。

下列事实与化学反应速率无关的是（）A ．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎B ．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C ．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗D ．食盐中添加碘酸钾2.能改变反应物分子中活化分子百分数的外界条件是（）①催化剂②温度③压强④浓度A ．①②B ．②③④C ．③④D ．①④3.一定条件下，密闭容器中发生反应：CO 2(g)+4H 2(g)=CH 4(g)+2H 2O(g)，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最大的是（）A ．v(H 2O)=5mol·(L·min)-1B ．v(CH 4)=4mol·(L·min)-1C ．v(H 2)=8mol·(L·min)-1D ．v(CO 2)=0.2mol·(L·s)-14.为研究反应228S O -(aq)+2I －(aq)=224SO -(aq)+I 2(aq)的反应进程中的能量变化，在228S O -和I－的混合溶液中加入Fe 3+，过程变化如下：反应机理如下：第一步：2Fe 3+(aq)+2I －(aq)=I 2(aq)+2Fe 2+(aq)第二步：2Fe 2+(aq)+228S O -(aq)=2Fe 3+(aq)+224SO -(aq)下列有关该反应的说法正确．．的是（）A.228S O (已知其中有2个O 为−1价)中S 元素化合价为+7B.总反应是吸热反应C.第一步基元反应是该反应的决速步骤D.Fe 3+改变了总反应的反应历程和焓变5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.新制氯水光照后颜色变浅B.工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高SO 2的转化率C.反应CO(g)+NO 2(g)⇌CO 2(g)+NO(g)达平衡后，对容器进行压缩，气体颜色变深D.2NO 2(g)⇌N 2O 4(g)ΔH=-56.9kJ/mol ，平衡后，升高温度，体系颜色变深时，要释放367kJ 能量7.向某温度恒定、体积固定的密闭容器中加入0.45molA 、0.15molC 和一定量(未知)的B 三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。

秘密★启用前2009年重庆一中高二级月考化学试题卷 2009.10化学试题共6页。

满分110 分。

时间100 分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（每小题3分，共54分。

每小题只．有一个．．．正确选项）1．下列说法正确的是A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态2．能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是A ．升高温度B ．增加少量的CaCO3固体C．加入MnO2 D．增大压强3．对已达到平衡的反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强时，下列说法正确的是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动4．四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为：SiCl4 +2H24HCl + Si, 下列说法不合理．．．的是A．反应制得的硅可用于制造半导体材料B．增大压强有利于加快上述反应的化学反应速率C．四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反应制得D．混入少量空气对上述反应无影响5．在化学平衡状态的体系中，如果下列物理量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A．反应物的转化率 B．反应混和物的浓度C ．正、逆反应速率 D．反应混和物的压强6．密闭容器中存在化学反应：)()(2gOHgCO+)()(22gHgCO+当反应容器中充入1molCO和1mol水蒸气，在一定条件下达到平衡时生成了0.67molCO2，当充入的水蒸气改为4mol，其它条件不变，平衡时生成的CO2的物质的量可能为（）A．0.5 mol B．1mol C．0.95 mol D． 0. 67mol7．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2N2O4（正反应放热）。