高一化学 物质的量在化学试验中的应用

物质的量在化学实验中的应用课后作业一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．1mol·L－1的NaCl溶液表示()A．溶液中含有1mol NaClB．1mol NaCl溶于1L水中C．58.5g NaCl溶于941.5g水中D．1L溶液中含有NaCl 58.5g【答案】 D【点拨】溶液中溶质的物质的量与溶液体积大小有关，而物质的量浓度一经确定，则与溶液体积无关，如取1mol·L－1NaCl溶液1mL、10mL、100mL，它们的浓度均为1mol·L－1，而所含NaCl物质的量则分别为0.001mol、0.01mol、0.1mol。

1mol·L－1NaCl溶液，表示该NaCl溶液的物质的量浓度为1mol·L－1，即1L NaCl溶液中含有1mol NaCl，指的是1L溶液而非1L溶剂。

2．(河南内乡高中2009－2010学年度高一月考，18)设N A代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol·L－1的K2SO4溶液的说法不正确的是()A．2L溶液中含有0.6N A个SO2－4离子B．2L溶液中K＋离子的浓度为1.2mol·L－1C．1L溶液中含K＋离子0.6molD．1L溶液中含溶质的阴、阳离子的总数为0.9N A个【解析】溶液是均一、稳定的，溶液的浓度不随所取溶液的体积变化而变化，故2L 溶液中K＋离子的浓度为0.6mol·L－1。

【答案】 B3．(河北存瑞中学2009－2010学年度高一段考，7)8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是()A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mlD．溶解后溶液的总体积为1L【解析】n(CuSO4)＝8g÷160g/mol＝0.05mol，则CuSO4溶液的体积V(CuSO4)＝0.05mol÷0.1mol/L＝0.5L＝500mL。

第三课时物质的量在化学实验中的应用[学习目标] 1.了解物质的量浓度的含义。

2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作和误差分析。

(重点) 3.了解容量瓶的使用方法。

4.掌握物质的量浓度的有关计算和稀释计算。

(重难点)一、物质的量浓度1．58.5 g NaCl投入1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L 吗？为什么？【提示】不是1 mol/L，因为溶液体积不是1 L。

二、一定物质的量浓度溶液的配制以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。

1．主要仪器：(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100_mL容量瓶、胶头滴管。

(2)容量瓶2．主要步骤(1)计算配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液所需NaCl固体的质量为5.85 g。

(2)称量准确称量NaCl固体5.9 g。

(3)溶解将NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，恢复到室温。

用玻璃棒搅拌，加速溶解。

(4)移液用玻璃棒引流将溶液转移至100_mL容量瓶中(5)洗涤、振荡：将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。

(6)定容①将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线下1～2_cm。

②改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。

(7)摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。

(8)装瓶：将配好的溶液转移到指定的容器中，贴上标签，注明溶液名称及浓度。

2．玻璃棒在整个实验过程中，有哪些作用？【提示】搅拌促进溶解，引流。

3．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠在烧杯中刚好溶解，即把溶液转移到容量瓶，这样可以吗？若不可以，这样所配溶液的浓度如何变化？【提示】不可以，溶液未冷却，液体膨胀，故向容量瓶中所加的水偏少，这样所配溶液浓度偏高。

1．判断(1)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1。

第3课时物质的量在化学实验中的应用2．一定物质的量浓度溶液的配制 以配制100mL1.00mol·L －1NaCl 溶液为例。

(1)主要仪器 。

mL 容量瓶_100、胶头滴管、玻璃棒托盘天平、药匙、烧杯、量筒、① ②容量瓶。

⎩⎪⎨⎪⎧ 结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞。

标志：温度、容积和刻度线。

规格：100mL 、250mL 、500mL 、1000mL 等。

用途：配制一定物质的量浓度的溶液。

(2)实验步骤 。

g _5.85(NaCl)＝m ，mol _0.1(NaCl)＝n 知，V ·c ＝n 计算：根据① ②称量 g 。

5.9准确称量NaCl 固体 ③溶解 。

室温，并冷却至加快溶解用玻璃棒搅拌以 ④移液用玻璃棒引流将溶液转移至100mL 容量瓶。

次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻2～3洗涤、振荡：将烧杯内壁和玻璃棒洗涤⑤摇动，使溶液混合均匀。

⑥定容a.将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线下1～2cm 。

b.改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。

⑦摇匀盖好瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。

3．溶液稀释或混合的计算溶液稀释或混合前后，液体的体积发生了变化，但溶液中溶质的质量相等，物质的量。

稀V ·稀c ＝浓V ·浓c 相同，可表示为： 4．式判断)。

－(OH c ===)2＋(Ba c 2]＝2[Ba(OH)c 溶液中22例如：在Ba(OH)分)知识点一对物质的量浓度概念的理解1．下列说法正确的是( )A ．1L 水中溶解了58.5gNaCl ，该溶液中NaCl 的物质的量浓度为1mol·L －1B ．从1L2mol·L －1的硫酸中取出0.5L ，c 为1mol·L －1C ．配制500mL0.5mol·L －1的硫酸铜溶液，需称量62.5g 胆矾D ．中和100mL1mol·L －1的硫酸，需4gNaOH答案：C解析：A 水为1L ，是溶剂非溶液。

《物质的量在化学实验中的应用》教案课题：物质的量在化学实验中的应用课时：1课时一、教材分析《物质的量在化学实验中的应用》这部分内容位于人教版教材的第一章第二节的最后一个部分，也是教材第一章《从实验学化学》的最后一部分知识。

这一节前两部分介绍了物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等概念，教科书在介绍物质的量时，直接说明它是个物理量，表示一定粒子的集合体，然后又直接给出1mol粒子集合体所含的粒子数是如何确定的，直观明了，强调应用。

然后提出化学反应有很多是在溶液中进行的，从工业生产和科学研究中要定量研究溶液中的反应，为了方便，引入了物质的量浓度的概念。

然后就是一定物质的量浓度溶液的配制。

这部分内容以往教科书的课题为《物质的量浓度》，现在换成了《物质的量在化学实验中的应用》。

面对如此转变，我们必须把握深广度，体悟新课改精神，不能盲目的加宽加深，完全按照旧教材体系安排教学。

按照课程标准的要求，和教材的编排上看，本部分属于概念和基本技能，重点应该是对物质的量浓度的理解，以及准确配制一定物质的量浓度溶液的方法。

将物质的量浓度运用于实验中，突出本章主题，也大幅度降低了化学计算的难度，从而有效地降低学生学习的难度。

二、学生学习情况分析本部分虽然属于化学基本概念和基本技能教学，但并不枯燥。

学生通过前两课时的学习，已经能够体悟引入物质的量是为了生产实际和科学研究的方便。

再从溶液的特点入手，自然而然的将溶液的体积和溶质的物质的量联系起来，从而引出物质的量浓度的概念。

接着就从概念入手，思考如何准确配制一定物质的量浓度溶液，在溶液的配制过程中逐步加深对概念的理解，培养严谨的科学态度。

如此编排教材和设计教学，避开了繁杂的计算和枯燥的讲解，更利于学生在思考和操作中掌握基本概念和技能。

三、教学设计思想在高中新课程实验的背景下，化学教师应该在教学过程中着眼于学生的发展需求，创设科学研究情境，运用科学研究办法，促使学生学习方法的转变，让学生能够主动探究问题，解决问题，获得知识与技能、过程与方法、情感态度价值观的发展。

人教版高中化学必修一《物质的量在化学实验中的应用》同步习题及答案第二节化学计量在实验中的应用（第三课时）同步习题〖基础达标〗1．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥B③⑤⑥C．①②④D．①③⑤2．将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 ( )A.V/22400mol/L B．1000V/22.4mol/LC．V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L3．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 ( )A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl24．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH 溶液的物质的量浓度为 ( )A．6.25mol/L B.12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L5．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( )A.950mL,111.2g B．500mL，117gC.1000mL,117g D．任意规格，111.2g6．要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（）A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D.用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中7、在100ml水溶液里有5.85gNaCl和11.1gCaCl2,该溶液中c(Cl-)为（）A. 1mol/LB. 2mol/LC. 3 mol/LD. 4mol/L8、将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是( )A.1mol.L-1B.0.1mol.L-1C.0.001mol.L-1D.10mol.L-19、0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为（）A、1：3B、3：1C、5：2D、15：210、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A、0.03mol/LB、0.3mol/LC、0.05mol/LD、0.04mol/11、(1)用18mol/L 的硫酸配制100mL 1.0mol/L 硫酸，若实验仪器有A.100mL 量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL 容量瓶E.10mL 量筒F.胶头滴管G.50mL 烧杯H.100mL 容量瓶 实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号) .(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写标号).A.使用容量瓶前检查它是否漏水.B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗.C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm ～3cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线.D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm ～3cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线.E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次.【能力提升】1．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。

《物质的量在化学实验中的应用》说课稿《物质的量在化学实验中的应用》说课稿1各位评委老师上午好，(鞠躬)，我是来应聘高中化学的5号考生，今天我抽到的题目是《物质的量在化学实验中的应用》(板书)下面我将从说教材、说学情、说教法学法、说教学过程、说板书设计来开始我的说课。

一、说教材《物质的量浓度》是人教版必修1第一章第二节的内容，本节课在介绍“物质的量”基础上引入新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节课重点也是整个高中化学的重点，探究物质的量在化学实验中的应用，扩充学生对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算能力。

通过以上对教材地位的分析来制定我的三维教学目标。

知识与技能目标：理解物质的量浓度概念并加以运用，掌握溶质的质量分数与物质的量浓度之间的区别与联系;过程与方法目标：通过对物质的量浓度概念的构建，培养学生自主探究获取知识应用知识的能力;情感与态度价值观目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，感受宏观与微观的联系。

根据教材内容剖析，确定本节课重难点，本节课重点：理解并初步运用物质的量浓度。

本节课难点：如何构建物质的量浓度概念，学会用推理归纳等学习方法以及自主学习。

二、说学情学生是学习的主体，教师有必要了解学生的学习情况，从知识经验来说，通过初中化学学习，学生已经初步掌握化学学科的基础知识，但是对溶液体积和溶剂体积存在一定混淆;从认知发展水平来说，高一学生思维活跃，强烈的好奇心和求知欲，但独立分析解决问题的能力还有待提高，这些都是我教学过程中需要注意的地方。

三、说教法学法为了培养学生自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课，我将主要探究式教学方法，利用多媒体辅助教学。

探究式教学以学生为主体，教师指导，应用科学方法获取知识、运用知识、培养学生化学核心素养的主要方法。

本节课中教师启发学生自己尝试进行计算溶液的物质的量浓度，学生在计算过程中获得计算方法，并经过类比初中学习的物质的质量分数，感受物质的量浓度表达溶液浓度中的作用。

物质的量在化学实验中的应用教案1.教学目标-理解物质的量的概念和含义-掌握物质的量的计算方法-了解物质的量在化学实验中的应用2.教学准备-实验器材和试剂：三角瓶、天平、量筒、试剂瓶、试管、漏斗、导热设备等-实验药品：氢氧化钠固体、硫酸铜固体、氯化钾固体、氧化铁固体、盐酸、稀硫酸等3.教学过程步骤一：导入新课-向学生提问：在化学实验中，我们经常使用天平、量筒等设备来称量物质，你们知道为什么吗？-学生回答后，给予肯定，并引导其思考：如果要用几粒盐酸来反应，如何称量？如果要用几粒氢氧化钠来反应，如何称量？如果要用几滴水来反应，如何称量？-引导学生思考：有没有一种能够精确表征和计量物质的方法？步骤二：引入物质的量概念- 介绍物质的量的概念：物质的量是指物质中包含的基本单位个数，用摩尔(Mol)表示。

-引导学生思考：为什么使用物质的量来计量物质？-学生回答后，给予肯定，指导学生理解：物质的质量由基本单位的个数决定，使用物质的量来计量物质可以准确表征物质的多少。

步骤三：物质的量的计算- 介绍摩尔的计算方法：物质的量（摩尔） = 质量（g）/ 相对分子质量（g/mol）-通过示例引导学生计算：计算5g氯化钾的物质的量。

-学生独立完成练习题：计算10g氢氧化钠的物质的量。

步骤四：物质的量在化学实验中的应用-介绍物质的量在化学实验中的应用：通过计算物质的量可以确定反应物的种类和比例，从而实现定量反应。

-展示实验操作：如何用物质的量控制反应？-实验操作示例一：用氯化钠和硫酸铜反应。

通过计算物质的量，按照反应的化学方程式确定氯化钠和硫酸铜的配比。

(示例方程式：2NaCl+CuSO4→CuCl2+Na2SO4)-实验操作示例二：用氧化铁和盐酸反应。

通过计算物质的量，确定盐酸和氧化铁的配比。

(示例方程式：2Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O)步骤五：实践探究-学生分组进行小实验：如何用物质的量来计量水的体积？-老师提供实验材料和指导：提供一定量的氢氧化钠固体和盐酸，学生通过实验测量反应产生的水的体积，并计算物质的量。

《物质的量在化学实验中的应用》教案第一章：物质的量的概念1.1 物质的量的定义1.2 物质的量的单位：摩尔1.3 物质的量的计算方法第二章：物质的量在化学实验中的基本操作2.1 称量物质的量2.2 配制一定物质的量浓度的溶液2.3 物质的量的测定第三章：化学方程式与物质的量关系3.1 化学方程式的含义3.2 化学方程式与物质的量的关系3.3 化学方程式的平衡第四章：物质的量在化学实验中的实际应用4.1 溶液的稀释与浓缩4.2 化学反应的物质的量比4.3 物质的量的回收与提纯第五章：物质的量在化学实验中的误差分析5.1 误差的概念与分类5.2 物质的量测定中的误差来源5.3 减小误差的措施第六章：摩尔质量与物质的量关系6.1 摩尔质量的定义与计算6.2 摩尔质量与相对分子质量的关系6.3 利用摩尔质量计算物质的量第七章：物质的量浓度与溶液性质7.1 物质的量浓度的定义与表示方法7.2 物质的量浓度与溶液的质量分数关系7.3 物质的量浓度在实验中的应用案例第八章：化学反应物质的量变化规律8.1 化学反应物质的量变化的基本规律8.2 化学反应物质的量变化的定量关系8.3 化学反应物质的量变化的实验观察与分析第九章：物质的量在化学实验数据处理中的应用9.1 物质的量在实验数据处理中的作用9.2 物质的量数据处理方法与技巧第十章：物质的量在化学实验中的安全与环保10.1 物质的量实验中的安全注意事项10.2 实验室常见危险品与安全管理10.3 物质的量实验中的环保原则与实践重点和难点解析一、物质的量的概念：重点关注物质的量的定义与摩尔的概念，以及物质的量的计算方法。

补充和说明：物质的量是化学中一个基本概念，它表示含有一定数目粒子的集合体，这些粒子包括原子、分子、离子、电子等。

摩尔是物质的量的单位，1摩尔的物质含有约6.022×10^23个粒子。

物质的量的计算方法主要包括利用质量、体积、浓度等参数进行计算。