【高一化学试题精选】高一化学下册拓展精练检测试题(附答案)_0

化学知识复习拓展精练（26）1.下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是（）A. K2SO4B.KClC.Na2CO3D.KOH2.从分类角度看，下列变化中有一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是（）A.水结成冰B.石灰石煅烧成石灰C.铁矿石冶炼变为生铁D.用锌粒与盐酸反应放出氢气3.下列说法错误的是（）A.该绿色食品中不含任何化学物质B.用蒸馏法可从海水中获得淡水C.ag碳和bg氧气完全反应，不一定生成（a+b）g的二氧化碳D.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体4.下列叙述正确的是（）A.1 mol CH4的质量为16g/molB.H2O的摩尔质量为18 gC.44 g CO2的体积为22.4 LD.9.8 g H2SO4含0.1N A个H2SO4分子5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有（）A.Na+、H+、CO32-、Cl-B.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C.K+、 H+、SO42-、OH-D.Ag+、Al3+、NO3-、H+6.下列化学反应中，属于置换反应的是（）A.NaOH + HCl == NaCl + H2OB.H2＋CuO Cu + H2O点燃C.Fe2O3 +3CO 2 Fe + 3CO2D.2CO + O2 =====2CO27.下列电离方程式书写正确的是（）A.NaOH === Na+ + O2- + H+B.FeCl3=== Fe3+ + Cl3-C.Ca(NO3)2=== Ca2+ + 2(NO3) 2-D.H2SO4=== 2H+ + SO42-8.下列的分离方法正确的是( )A.萃取、分液前不需对分液漏斗检漏B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉C.用酒精萃取碘水中的碘D.用蒸馏的方法除去水中的不挥发的杂质9.以下关于元素及物质的说法正确的是（）A.某饮用矿物质水，水桶上标注矿物质含量：钠2.0—3.0 mg/L；钾 0.04—0.1 mg/L；钙0.2—1 mg/L；镁0.4—1 mg/L。

高一化学下册拓展精练检测试题(含参考答案) 化学知识复习
拓展精练（40）
1．用10mL 01mol/LBa(OH)2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4这
三种溶液中的SO42- 完全转化成BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A．3 2 2 B．1 2 3 C．1 3 3 D．3 1 1
2．某固体物质X在一定条下分解2X＝Y+2Z+4W，产物均为气体，现测得生成
的混和气体对氧气的相对密度为0714，则X的相对分子质量约为
A．2285 B．7997 C．15994 D．4569
3．在一集气瓶充入1/2体积H2，1/4体积N2，1/4体积Cl2，光照使之爆炸后，倒置于水
槽中，最后进入集气瓶中的水的体积应该是
A．1/3体积 B．1/4体积 C．1/2体积 D．2/3体积
4．(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。

下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，
符合实际的是
A．CrO3 + NH3 + H2O B．Cr2O3 + NH3 + H2O
C．CrO3 + N2 + H2O D．Cr2O3 + N2+ H2O
5．某单质其密度为5g/cm3,用X射线研究表明在棱长为1×10-7 cm的立方体中含有 Fe2+ NO
C．Fe2+ I- H2SO3 NO D．NO Fe2+ H2SO3 I-
10．两种金属粉末的混合物26g，溶于足量的稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气112L，则这种混合物可能是
A．Na和Mg B．Na和Al C．Mg和Al D．Al和Fe
11。

化学知识复习拓展精练（13）1．下列物质中，不属于．．．合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔2．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部3．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的．．．是A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色4．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有A．AlO2 B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+5.做焰色反应实验时，所用的铂丝在每次用完后都要进行的操作是A. 用纸擦干净B. 放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止C. 用水洗涤几次D. 用稀盐酸洗涤，再灼烧到跟酒精灯火焰颜色相同为止6.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是A. 在水中溶解度：Na2CO3＞NaHC O3B.二者都能与酸反应生成CO2C. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3D. 水溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO37.某500mL溶液中含0.1mol Fe2+，0.2mol Fe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A.0.4mol/LB.0.6mol/LC.0.8 mol/LD.1.0 mol/L8．两份铝粉，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量的NaOH溶液反应，在相同状况下产生氢气的体积比为2：3，则第一份与第二份的铝粉质量比为A.1：1B.3：2C.2：3D.2：19．向含2mol KAl(SO4)2的溶液中加入2L 3.5mol/LNaOH溶液，则铝元素的存在形式有A.全部为AlO2— B.全部为Al(OH)3 C. Al(OH)3 和AlO2— D. Al(OH)3 和Al3+ 10．下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是A.过量铁和稀盐酸B. FeCl2溶液和氯水C.过量铁和CuCl2溶液D.过量铁和FeCl3溶液11．3.9gNa2O2加入46.9g水中，待完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为A．8% B．7.7% C．8.1% D．4%12．将Na2O2投入三氯化铁溶液中，可观察到的实验现象是A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀，且有气泡产生C．生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色D．无变化13．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、CuSO4五种溶液, 这种试剂是A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO314．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe15. 下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是A. NaOH溶液与AlCl3溶液B. NaOH溶液与盐酸C. NaHCO3溶液与盐酸D. NaOH溶液与FeCl3溶液参考答案DDBAD CCCCB ABCDA。

【高一】高一化学下册拓展精练检测试题（附答案）化学知识复习发展和完善（16）1．胶体分散系与其它分散系的本质区别是（）a、分散体的直径B.是否存在丁达尔现象c．是否稳定d．分散质粒子是否带电2.目前，① 液氧② 氢氧化铁胶体③ 盐水④ 苏打粉⑤ 氢氧化钾⑥ 空气对上述所有物质的分类是正确的（）a．盐――③④b．纯净物――④⑤⑥c、碱―④ ⑤ D.混合物② ③ ⑥3．下列离子方程式与化学反应事实一致的是（）a、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓b．石灰石溶于盐酸：co32－＋2h+＝h2o＋co2↑c、硫酸溶液与氢氧化钾溶液的反应：H++OH-=H2Od．cu和agno3溶液反应：cu＋ag+＝cu2+＋ag4.与22gco2分子数相同的水的质量为（）a．44gb．22gc．18gd．9g5.以下关于0.1mol/lnaoh溶液的陈述是正确的（）a．该溶液中含有naoh4gb、 100ml该溶液含有Na+0.01molc．从1l该溶液中取出100ml，所取出的naoh溶液的浓度为0.01mol/ld、将4gnaoh溶解在1L水中可制备0.1mol/lnaoh溶液6．在100ml的溶液中溶有0.1molnacl和0.1molmgcl2，此溶液中cl－的物质的量浓度为（）a、 3mol/lb.2mol/lc.0.3mol/ld.0.2mol/l7．设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()a、在标准条件下，1mol H2O的体积约为22.4lb．1l1mol/lna2co3溶液中na+的物质的量为1molc、钠氢分子的体积为22.4ld．常温常压下na个二氧化碳分子的质量为44g8.下列文书：① 容量瓶，② 蒸馏瓶，③ 漏斗④ 燃烧的勺子，⑤ 均衡⑥ 分离漏斗，⑦ 橡胶头滴管，通常用于分离混合物质（）a．①③⑤b．②④⑦c．①②⑥d．②③⑥9.以下组中的离子可以在溶液中大量共存（）a．k+、h+、so42－、oh－b．na+、ca2+、co32－、no3－c、 na+、h+、cl-、co32－d.na+、cu2+、so42-、cl-10.根据以下几个反应：①cl2＋2kbr＝2kcl＋br2②br2＋2ki＝2kbr＋i2判断氧化性由强到弱的顺序是（）a、 i2＞br2＞cl2b.cl2＞br2＞i2c．br2＞i2＞cl2d．cl2＞i2＞br211.（15分）实验室需要480ml 0.1mol/lnaoh溶液和500ml 0.5mol/l硫酸溶液。

化学知识复习拓展精练（4）1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用2．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述正确的是（）A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/molD 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子3．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个4．在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系5．下列物质是属于非电解质的是………………………………………………………( ) A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH6．胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象7．实验室需要用480mL 0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是A．称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液，待用B．称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），加入500mL水，待用C．称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入480mL水D．称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水，待用8．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。

【高一】高一化学下册拓展精练检测试题及答案化学知识复习扩展和细化（29）1．（6分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为c6h12o6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。

利用标签所提供的信息，回答下列问题：（1）注射液中葡萄糖的质量分数为___;；（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为__________。

（保留两位小数）（3）为了检测人类血液中的葡萄糖含量（简称血糖，相对分子量180），参考指数通常以两个测量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dl”（1L=10dl）。

当以“mmol/L”表示时，人体血糖的正常值在3.61~6.11 mmol/L之间。

如果以“mg/dl”表示，则血糖的正常范围为。

2．（10分）（一）配制浓度约为2mol/LNaOH的100ml溶液时，以下操作正确：__________________①称取8gnaoh固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解② 称取8gnaoh固体，放入100ml量筒中。

搅拌时，慢慢加入蒸馏水。

固体完全溶解后，用蒸馏水稀释至100ml③称取8gnaoh固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀④ 使用100ml量筒测量40ml 5mol？将1-1 NaOH溶液倒入250ml烧杯中，然后从同一量筒中取出60ml蒸馏水，继续搅拌，慢慢倒入烧杯中（二）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）硫酸物质的量和浓度为_______摩尔/升（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，240ml4需要6mol/L稀硫酸，用该硫酸制备，选择的容量瓶规格为250ml，则需要量取_____ml的该硫酸。

（3）用上述硫酸制备所需的稀硫酸时，实验仪器为：①50ml量筒②100ml量筒③托盘天平④玻璃棒⑤250ml容量瓶⑥ 橡胶头滴管⑦ 烧杯⑧ 锥形烧瓶实验时选用仪器的先后顺序为_____→______→④→______→______。

【高一】高一化学下册拓展精练检测试题（带参考答案）化学知识复习扩展和细化（11）1．（4分）根据下列微粒的结构示意图，写出相应的原子或离子符号：▲，▲2．（3分）今有九种物质：①铝②石墨③氯气④baso4晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的kno3（填序号）其中，能导电的是▲, 属于▲, 一个既不是电解质也不是电解质的▲.3．（4分）氢气、甲烷（ch4）、水各1g，其中含分子数最多的是▲；含氢原子最多的是▲；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？（填“是”或“不是）▲；含氢原子数最多的是▲。

4.（6分）实验室还可以将高锰酸钾固体与浓盐酸反应生成氯。

反应方程式如下：2kmno4＋16hcl(浓)＝2kcl＋2mncl2＋8h2o＋5cl2↑完成以下问题：（1）该反应中氧化剂是▲，还原剂是▲，氧化产物是▲，还原产物是▲。

（2）双线反应的增益和损耗方向由电子桥的数量来标记。

5．（6分）在新制氯水的各种微粒中，（1）是什么使氯水呈黄绿色（填写化学式或离子符号，下同）▲;（2）能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是▲；（3）什么能使紫色石蕊试液变红▲;（4）能使红纸褪色的是▲；（5）是的▲ 能与碳酸氢钠溶液反应释放气体；（6）能使ki溶液变褐色的是▲。

6.（9分）学生需要使用烧碱固体来制备0.5mol？L-1氢氧化钠溶液500ml。

实验室提供以下仪器：① 100ml烧杯② 100ml量筒③ 1000ml容量瓶④ 500ml容量瓶⑤ 玻璃棒⑥ 托盘天平（带重量）。

请回答以下问题：（1）计算和称量：需要托盘天平称取naoh固体▲g；（2）实验中必须使用的仪器是▲__ （填写代码），丢失的仪器是▲, ▲. （填写仪器名称）（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）_▲_______；a、用少量水清洗烧杯？将洗涤溶液注入容量瓶中并振荡3次b．在盛有naoh固体的烧杯中加入适量水溶解c、将烧杯中的冷却溶液沿玻璃棒倒入容量瓶中d．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀e、使用带橡胶头的滴管加水，使溶液的凹面正好与刻度相切f．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1?2cm处（4）实验中使用了两次玻璃棒。

高一化学下册拓展精练检测试题（有答案）化学知识复习
拓展精练（n B6-n C6+n D3+n
12 （4分）某简单微粒的结构示意图为
(1)当y=1时，若该微粒呈电中性，则x=
(2)当y=8时，若该微粒带有2个单位负电荷，则该微粒的符号
为
13．（20分）氯气是一种重要的化工原料，自水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。

I工业上通常采用电解法制氯气观察右图，回答
（1）若饱和食盐水中含有酚酞，通电后 (填a或b)侧先变红。

（2）电解反应的化学方程式为。

II 某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题
(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条下制取氯气，反应化学方程式为，若在标准状态下收集到224升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是。

(2) 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是。

(3) C装置的作用是。

(4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是。

②试判断另一个副反应(用化学方程式表示) 。

为避免此副反应的发生，可将装置作何改进。

(5)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是。

A．食盐 B食醋 C烧碱 D纯碱
14．（10分）右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。

【高一】高一化学下册拓展精练检测试题（有参考答案）化学知识复习扩展和细化（48）1.下列反应一定属于的是（）a、组合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）a、无论是大量分子的聚集体还是离子的聚集体B.分散粒子的大小c.是否能通过滤纸d.是否均一、透明、稳定3.硝酸（HNO 2）可同时用作氧化剂和还原剂。

当在反应中用作氧化剂时，它可能会产生（）a．n2o5b．n2o3c．nh3ｄ．no24.以下三个离子反应方程式如下：① x2++y=x+Y2+；y2++w＝w2++y③w2++z＝z2++w则氧化性最强的粒子是（）a、 x2+b.y2+c.w2+d.z2+5.下列反应的离子方程式中，正确的是（）a、向硝酸银溶液中加入盐酸：Ag++C1-=AgCl↓b．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：ca(hco3)2＋2h＋＝ca2＋＋2h2o＋2co2↑c、盐酸与氢氧化镁的反应：H++OH-=H2Od．碳酸钠跟硫酸反应：na2co3＋2h＋＝2na＋＋h2o＋co2↑6.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子基团为（）ａ．al3+、ag+、no3－、cl－ｂ．mg2+、nh4+、no3－、cl－ｃ．ba2+、k+、s2-、cl-ｄ．cu2+、na+、no3-、so42-7.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）a、碳酸钠、氯、碘B、生石灰、白磷、烧碱c．干冰、铁、氯化氢d．空气、氮气、胆矾8.在下列化学方程式中，离子方程式H++Oh---=H2O不能用来表示（）a．hci+naoh＝naci+h2ob．ba(oh)2+2hno3＝ba(no3)2+2h2oc、 cu（oh）2+2hno3＝cu（no3）2+2h2od.naoh+nahso4=na2so4+h2o9．下列中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的反应是()①c+2h2o（g）==2h2+co2②cl2+2fecl2==2fecl3③mno2+4hcl===mncl2+cl2↑+2h2o；④2co+o2===2co2；⑤2na+cl2==2nacl⑥2cuo+c==2cu+co2↑a、②③④⑤b、①②④⑤⑥c、①②③④⑤d、全部10.在室温下，溶液中发生以下反应：（1）16h++10z-+2xo4-==2x2++5z2↑ + 8H2O，（2）2a2++b2==2a3++2b-,（3）2b-+z2==b2+2z-。

1.下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质粒子的大小C.是否能通过滤纸D.是否均一、透明、稳定3.亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的是（）A．N2O5 B．N2O3 C．NH3 Ｄ．NO24.已知下列三个离子反应方程式如下：①X2++Y＝X+Y2+；Y2++W＝W2++Y；③W2++Z＝Z2++W则氧化性最强的粒子是（）A．X2+ B．Y2+ C．W2+ D ．Z2+5.下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋C1－＝AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－＝H2OD．碳酸钠跟硫酸反应：Na2CO3＋2H＋＝2Na＋＋H2O＋CO2↑6.在pH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－7.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．碳酸钠、氯气、碘酒 B．生石灰、白磷、烧碱C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾8.下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH—＝H2O表示的是（）A．HCI+NaOH＝NaCI+H2O B．Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2OC．Cu(OH)2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2O D．NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2 O9．下列氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的反应是( )①C+2H2O(g)===2H2+CO2 ②Cl2+2FeCl2==2FeCl3；③MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O；④2CO+O2===2CO2；⑤2Na+Cl2===2NaCl；⑥2CuO+C===2Cu+CO2↑A、②③④⑤B、①②④⑤⑥C、①②③④⑤D、全部10.常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16 H+ + 10Z- + 2XO4- == 2X2+ + 5Z2↑+ 8H2O,（2）2A 2+ + B2 == 2A3+ + 2B-,（3）2B- + Z2 == B2 + 2Z-。