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河北省衡水市名校化学高考经典100流程题word含答案一、实验题1．实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置主要部分见下图，相关物质的沸点见附表)。
附表相关物质的沸点(101kPa)步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却．步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，_________________。
步骤3：有机相用10%NaHCO3溶液洗涤，再加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤；步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。
（1）实验装置中可能的错误有______________，冷凝管进水口是______________；（2）有同学建议将装置中温度计换成搅拌棒，那么温度计应移到什么地方使用______________；（3）步骤2后续操作是_____________；（4）步骤3中用10%NaHCO3溶液洗涤的具体操作是____________________，加入无水MgSO4固体的作用是______________。
（5）步骤4中采用蒸馏分离，请你预测蒸馏温度应先选择约_______℃，再选择约_______℃。
A．50 B．100 C．150 D．200 E．250 F．3002．制备无水乙醇的实验原理:由于乙醇95.6%、水4.4%组成一种混合物,常压下,它有一定的沸点（78.17 ℃）,这个沸点低于水的（100 ℃）也低于纯乙醇的沸点（78.3 ℃）,所以只靠简单蒸馏酒精,所得乙醇纯度最高只能达到95.6%,尚含有4.4%的水。
如果要得到含量较高的乙醇,在实验室中常用的简便方法是加入生石灰回流（回流是在一个可以加热的反应容器中,把液体加热使受热转化生成的蒸气通过冷凝器冷凝又回流到原容器的操作。
见图甲）,回流之后再蒸馏,可得99.5%的乙醇,通常称为无水乙醇。
河北省名校化学高考100实验题专项训练word含答案一、实验题1．某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）：查阅资料可知，HSO－3 的酸性强弱与H2CO3相近。
请回答下列问题：（1）上述装置的接口连接顺序依次是（填导管接口字母）。
（2）装置A、D中发生反应的化学方程式是：A ，D 。
（3）证明SO2具有氧化性的现象是；证明SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是。
（4）C试管中NaOH溶液的作用是，CCl4的作用是。
（5）实验过程中还观察到A试管内产生黑色沉淀，查资料可知，该黑色沉淀是副反应产生的CuS和Cu2S。
收集黑色沉淀经过滤、洗净、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现黑色固体质量减少a%，则a值范围是。
2．某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量（以C2O42－计），实验步骤如下：①将菠菜样品预处理，得到含有草酸及草酸盐的溶液。
②调节溶液至弱碱性，滴加足量CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤得到CaC2O4固体。
③用稀HCl溶解CaC2O4配成100mL溶液，然后用KMnO4标准溶液滴定2～3次。
（1）步骤①中““样品预处理”的方法是______。
A．灼烧成灰、浸泡、过滤 B．研磨榨汁、浸泡、过滤（2）步骤②中“调节溶液至弱碱性”的目的是_________________________。
（3）步骤②进行中应及时验证CaCl2溶液已“足量”，操作方法和现象是：__________。
（4）步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有_____。
（5）本实验中滴定不需要另加指示剂，滴定终点的现象是______________________。
3．化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。
某化学兴趣小组设计如图实验装置（夹持设备已略）制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。
2020年河北省衡水市重点中学高考化学100实验题冲刺训练一、实验题1．测某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样的质量分数。
方法一：利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式________________（2）该试样中过氧化钠的质量分数为____________________（保留3位有效数字）不必作第6次读数的原因是____________________________________方法二：测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：（3）操作Ⅱ的名称是________________________（4）需直接测定的物理量是______________________________（5）测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯、还需要________、_______（固定、夹持仪器除外）（6）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果__________________（填偏大、偏小或不变）。
方法三：请从下图中选用适当仪器测定混合物中Na2O2的质量分数，要求操作简单。
除待测试样外，限选试剂：CaCO3固体,6mol/L盐酸和蒸馏水（7）所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)__________________。
2．下图为从海带中提碘生产的实验室模拟流程。
试回答下列问题：（1）实验操作中所用玻璃仪器为酒精灯、烧杯、普通漏斗、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶等。
若要完成操作1，还缺少的玻璃仪器有_______，该仪器的作用为_______；操作2的名称为__________；若要完成操作3，还缺少的玻璃仪器有__________。
（2）实验室用二氧化锰制氯气的化学方程式为_____________________。
衡水市名校化学高考100实验题冲刺训练word含答案一、实验题1．已知25℃K sp（Ag2S）=6.3×10－50、K sp（AgCl）=1.5×10－16。
沙市中学某研究性学习小组探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。
（1）Ⅰ中的白色沉淀是。
（2）Ⅱ中能说明沉淀变黑的的离子方程式是，沉淀转化的主要原因是。
（3）滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl。
用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。
ⅰ．向X中滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀ⅱ．向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是。
②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀_____ _。
（4）该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。
①A中产生的气体是_________。
②C中盛放的物质W是_________。
③该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：2Ag2S + + + 2H2O4AgCl + + 4NaOH④从平衡移动的角度，解释B中NaCl的作用：。
2．茶是中国人喜爱的一种饮品，茶叶中含有铁元素，可以用以下实验操作检验茶叶中的铁元素A．取少量茶叶。
B．检验滤液中的 Fe3＋。
C．过滤得到滤液。
D．将茶叶灼烧为茶叶灰。
E．用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸馏水稀释。
请回答下列问题。
（1）上述实验操作的正确顺序是___（填序号）（2）操作 D 所用仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、___、___。
（3）检验滤液中 Fe3＋的方法是___，观察到的现象是___。
（4）越来越多的人喜欢用铁壶泡茶，铁壶泡茶时壶中的铁与茶水中的 Fe3+能发生反应，有关的离子方程式是___。
3．为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：（Ⅰ）取5mL0．1 mol·L-1的KI溶液，滴加0．1 mol·L-1的FeCl3溶液5～6滴（Ⅱ）继续加入2mLCCl4振荡（Ⅲ）取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液（1）探究活动（Ⅰ）和（Ⅱ）的实验现象分别为_____________、__________________。
2022届河北省衡水市高考化学精选常考100实验题汇总word含答案一、实验题1．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。
他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。
下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤：第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。
继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。
请回答下列问题：(1)装置的连接顺序是：(a)接( ) ( )接( )；(b)接( )____________(2)A中常选用的固体反应物为____________；D中应选用的液体为___________ （填化学式）(3)第二步骤中必须先让________装置先发生反应。
(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是____________________________，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为__________________________________________________。
(5)在第四步中分离NH4Cl晶体的操作是________________（填操作名称）；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3约占5%—8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分中含有Na＋。
简要写出操作和现象________________________________________。
2．（13分）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。
请回答下列问题：（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________ 。
一、综合题1．已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途。
回答下列问题：（1）砷元素基态原子的电子排布式为_______________________。
（2）砷与氢元素可形成化合物砷化氢，该化合物的空间构型为_____________，其中砷原子的杂化方式为__________。
（3）根据等电子原理，写出由短周期元素组成且与砷化氢互为等电子体的一种离子的化学式________。
（4）已知由元素砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。
已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其中砷原子位于立方体内，镓原子位于立方体顶点和面心，请写出化合物A 的化学式____________；（5）已知铝与镓元素位于同一主族，金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是2.70g·cm－3，通过计算确定铝原子在三维空间中堆积方式________________（已知N A=6.02×1023,1pm=10-10cm,4053=6.64×107）;晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(A1)=______pm.(只列出计算式即可)2．肼(N2H4)是一种重要的液态火箭燃料，具有强还原性，工业上利用尿素[CO(NH2)2]、NaClO在NaOH 溶液中发生反应生成水合肼(N2H4·H2O)、Na2CO3等物质。
（1）下列物质的摩尔质量与肼的摩尔质量相同的是______(填字母)。
A．氧气 B．硫化氢 C．硅化氢 D．氟气（2）上述生成水合肼的反应中尿素作_____(填“氧化剂”或“还原剂”)，上述反应的化学方程式为_________________。
（3）发射“神舟飞船的长征火箭用肼作燃料，以二氧化氮作氧化剂，两者反应会生成氮气和水。
该反应中每生成6.72 L(标准状况)N2，转移电子的物质的量为________。
（4）肼燃烧易产生NO，可用漂白粉溶液脱除NO。
2022届河北省衡水市高考化学精选常考100流程题汇总word含答案一、实验题1．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验装置如图所示：(固定装置已略去)(1)A中反应的化学方程式为。
(2)F烧杯中的溶液通常是。
(3)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是。
(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是。
(5)为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。
实验方案为。
(6)将57.6g的Cu片加入50mL 18 mol/L的H2SO4溶液中并加热，被还原的H2SO4的物质的量为_________ A．小于0.45 molB．等于0.45 molC．在0.45 mol和0.90 mol之间D．等于0.90 mol2．三苯甲醇(C6H5)3C-OH是一种重要的化工原料和医药中间体．实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示。
已知：①过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应；②部分相关物质的沸点如下：③三苯甲醇的相对分子质量为260．请回答下列问题：（1）装置中玻璃仪器B的名称为____________；装有无水CaCl2的仪器A的作用是____________；（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是____________；（3）制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案：其中，操作①的名称是____________；洗涤液最好选用____________(填字母序号)．a．水 b．乙醚 c．乙醇 d．苯检验产品已经洗涤干净的操作为____________；（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠(乙醚与钠不反应)，充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL．则产品中三苯甲醇的质量分数为____________。
3．非诺贝特(fenofibrate)是降胆同醇及甘油三酯的药物，它的一条合成路线如下：已知：①羧酸类有机物与液溴在少量磷作用下，发生取代。
2022届衡水市高考化学精编100流程题合集一、实验题1．为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。
（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。
（2）装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。
（3）实验室制备Cl2的离子方程式为____________。
（4）装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。
（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
你认为装置⑤应放入__________。
（6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
2．以下为工业从海水中提取液溴的流程图：（1）当进行步骤①时，应关闭活塞_______，打开活塞____________。
已知：溴的沸点为 59 ℃，微溶于水，有毒性。
某同学利用下图装置进行步骤①至步骤④的实验,请回答：（2）步骤②中可根据_____________现象，简单判断热空气的流速。
（3）步骤③中简单判断反应完全的依据是_____________。
（4）步骤⑤用下图装置进行蒸馏。
装置 C 中直接加热不合理，应改为______，蒸馏时冷凝水应从______端进入(填“e”或“f”)， F 的作用是________。
3．无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴．步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中．步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品．步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品．已知：①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性．②MgBr2+3C2H5OC2H5⇌MgBr2•3C2H5OC2H5请回答：（1）仪器A的名称是______．实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是______________（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________________（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是_________________．（4）有关步骤4的说法，正确的是__________________．A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B、洗涤晶体可选用0℃的苯C、加热至160℃的主要目的是除去苯D、该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗涤前的操作是_____________________________．②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol•L﹣1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是__________________（以质量分数表示）．4．实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。
2020年衡水市重点中学高考化学精选常考100实验题汇总一、实验题1．用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验．已知SO3的熔点是16，8℃，沸点是445.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（98%）═Na2SO4+H2O+SO2↑（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是__________、__________、__________．（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是__________________．（3）将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式______________（4）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为______%（用含a、b的代数式填写）（5）尾端球形干燥管的作用是__________________．2．一定温度下，无水硫酸铜粉末为受热分解生成CuO和气体A。
气体A为SO2、SO3和O2中的一种或几种。
请回答：（1）只用一种试剂就能证明气体A中是否含有SO2，该试剂可以是__________；a. 石蕊溶液b. 品红溶液c. 氯化钡溶液d. 酸性高锰酸钾溶液（2）对气体A的合理组成进行如下假设：①只有SO3一种气体；②只有两种气体；③三种气体都有若假设②成立，写出无水硫酸铜受热分解的反应方程式___________；（3）若气体A中SO2、SO3和O2都有，用如图所示装置定量测定经NaOH溶液吸收后剩余气体体积（气体体积最后换算为标准状况）。
河北省衡水市名校化学高考经典100实验题word含答案一、实验题1．分）某研究性学习小组以甲酸为原料在实验室完成了一氧化碳和甲酸铜两种物质的制备实验。
实验一、用甲酸制备一氧化碳CO的制备原理：HCOOH CO↑+H2O，制备装置如下图（其中夹持仪器、加热仪器没有画出）（1）b仪器的名称为___________，c的作用是___________。
（2）制备CO时，浓硫酸与甲酸的混合方式是___________。
实验二、用甲酸制备甲酸铜[Cu（HCOO）2•4H2O]步骤一：碱式碳酸铜的制备步骤二：甲酸铜的制备将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量甲酸至沉淀完全溶解，趁热过滤，滤液在通风橱下蒸发至原体积的左右，冷却至室温，减压过滤，洗涤，得Cu （HCOO）2•4H2O产品，称量，计算产率。
回答下列问题：（3）在制备碱式碳酸铜的过程中，如果温度过高，对产物有何影响？___________。
（4）步骤二中碱式碳酸铜滴入甲酸生成四水合甲酸铜的化学方程式为___________。
（5）本实验涉及三种固液分离的方法．①倾析法使用到的仪器有___________；②采用减压过滤的装置对步骤二中溶解后的溶液进行趁热过滤；③步骤二的实验中，需用到下列装置___________（6）最终称量所得的产品为7.91g，则产率为___________。
2．某兴趣小组研究金属与硝酸的反应，进行如下实验：回答下列问题：（1）Ⅰ中的无色气体是___。
（2）写出Ⅱ中生成H2的离子方程式___。
（3）研究Ⅱ中的氧化剂①甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-，所以NO3-没有发生反应。
乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是____。
②乙同学通过分析，推测出NO3-也能被还原，依据是___，进而他通过实验证实该溶液中含有NH4+，其实验操作是___。
③根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有___；试推测还可能有哪些因素影响___（列举1条）。
3．常用补钙片的有效成分是CaCO3，某化学探究小组欲测定某补钙片中碳酸钙的含量。
查阅资料得知：一种常用的分析试剂 EDTA二钠盐（用Na2H2Y•2H2O表示）可用于测定Ca2+，其反应为：Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+，以铬黑T为指示剂，滴定终点溶液由红色变为蓝色。
于是该实验小组做了如下实验：步骤一：配制待测溶液。
取适量补钙片研碎后，准确称取0.400g配成250mL溶液。
步骤二：滴定。
用移液管取待测液25.00mL于锥形瓶中，加入适量NaOH溶液，摇匀，再加入铬黑T指示剂3滴，用0.0100mol•L−1EDTA二钠盐溶液滴定至终点。
三次重复滴定平均消耗EDTA二钠盐溶液22.50mL。
请回答下列问题：（1）步骤一中补钙剂要用2mol/L的盐酸溶解，反应的离子方程式为__________________，配制待测溶液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒外，还有_______、________，操作的先后顺序为：e→____→____→d→f→____→____→____（填下列操作的序号）。
A．盐酸溶解 b．称量 c．定容摇匀 d．加蒸馏水稀释 e．研磨f．用NaOH溶液调节溶液pH至7 g．转移溶液 h．洗涤并转移（2）实验测得补钙片中CaCO3的含量为_______。
（3）下列操作会导致测定结果偏高的是_______（填下列选项的字母序号）。
A．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶B．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线D．滴定管下端尖嘴中有气泡存在,滴定后气泡消失E．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗4．实验室通过实验测定NaOH溶液和盐酸反应的中和热．实验需用约450mL 0.50mol/L NaOH溶液．容量瓶（100mL，250mL，500mL各一个）（1）配制0.50 mol/L NaOH溶液：将NaOH固体放在_________________（填实验用品或仪器的名称），用托盘天平___g NaOH固体．在使用容量瓶前必须进行的操作是_____．（2）下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是（填序号）______________．A．烧杯、玻璃棒没有洗涤B．转移时有溶液溅出容量瓶外C．定容时，将容量瓶上、下颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水D．容量瓶用蒸馏水洗涤后再用相同溶质的溶液润洗E．定容时俯视容量瓶刻度线．（3）将50mL 0.50mol/L盐酸与60mL 0.50mol/L NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应．从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________________________．（4）一定量的稀盐酸和过量的NaOH溶液反应，当生成1mol H2O时放出的热量为57.3 kJ，则该反应的热化学方程式为___________________________________．已知：① HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H＝-a kJ·mol-1② HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝-b kJ·mol-1③ HNO3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；△H＝-c kJ·mol-1则a、b、c三者的大小关系为_________（填字母）．A．a＞b＞c B．b＞c＞a C．a=b=c D．无法比较5．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。
已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
某化学探究小组开展如下图所示实验制取NaClO2晶体并测定其纯度。
回答下列问题（1）用50%双氧水配置30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要_____________(填仪器名称)；右下图装置C的作用是_____________。
（2）装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_____________。
反应后溶液中阴离子除ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还可能含有一种阴离子是_____________，检验该离子的方法是_____________。
产生该离子最可能的的原因是 ______ 。
a．B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内b．B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和c．B中的硫酸进入到D装置内（3）请补充从反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③；④；得到成品。
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是。
（5）测定样品中NaClO2的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－。
将所得混合液体稀释成100ml待测溶液。
取25.00ml待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1NaS2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V ml(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O42-)①确认滴定终点的现象是②所称取的样品中NaClO2的物质的量为 (用含C、V的代数式表示)。
6．（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。
装置B的主要作用是________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。
装置H反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。
（3）设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强______。
②草酸为二元酸______。
7．聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛用于污水处理。
实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是：___________________________________________________________________。
（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。
装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→____→____→____→f。
装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
装置D的作用是_____________，装置E中NaOH溶液的作用是__________________。
（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量__________，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。
过滤所需的玻璃仪器有_______________________。
（4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，定容时视线应_____________________，直到_____________________。
用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。
若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
8．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。
实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如右图所示，且仪器2中预先加入锌粒．已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。
制备过程中发生的相关反应如下：Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）请回答下列问题：（1）仪器1的名称是_____________。
