2019届高考化学二轮复习 第13讲 化学实验方案设计与评价专题跟踪训练

第13讲化学实验方案设计与评价专题跟踪训练（十三） 能力练（20分钟 50分）非选择题（共50分）1. （16分）三氯化硼是一种重要的化工原料。

某同学设计的三氯化硼制备装置如图所示。

［查阅资料］①BCl 3的熔点为—107.3 C,沸点为 12.5 C;△② 2B + 6HCI=====2BCb + ;③硼与铝的性质相似，氯化物也易水解，硼也能与碱反应。

请回答下列问题:（1）装置A 是用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为⑵为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的接口连接顺序为⑶装置E 中的试剂为 ____________________ ,如果拆去装置 E ,可能的后果是（5）BCI 3与水能剧烈反应生成硼酸（H 3BQ ）和白雾，⑹请设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉［解析］（1）装置A 中发生反应的离子方程式为2MnO + 16H + + 10CI —===2Mn ++ 5CI 2 f+ 8H2Q （2）由于制取的CI 2中含杂质HCI 、H 2O,所以CI 2与硼反应前需要先除去 CI 2中含有的杂质，又因为“硼与铝的性质相似，氯化物也易水解”，生成BCI 3的装置中应防止水蒸⑷装置 D 中发生反应前先通入一段时间的氯气，其目的是该装置中发生反应的化学 方程式为写出该反应的化学方程式AB C D气进入，故右侧应连接盛有浓HSQ的干燥装置。

装置的连接顺序为hi fg bc~de^j（f和g可互换，b和c可互换)。

(3)装置E中的试剂为饱和食盐水，目的是除去CI2中的HCI; 若拆去装置E,杂质HCI与硼反应产生的H2与CI2混合，加热时可能会引起爆炸。

(4)硼粉能与空气中的氧气反应，故反应前应通入CI2排尽装置中的空气。

(5)由“生成硼酸(H3BO)和白雾”可知该反应为BCI3+ 3"0===出0+ 3HCI。

(6)由“硼也能与碱反应”可知在产品中加入NaOH 溶液，若产生气泡，则说明含有硼粉。

专题17 实验方案的设计与评价（1）考纲要求1.能根据实验试题要求，做到：①设计实验方案；②正确选用实验装置；③掌握控制实验条件的方法；④预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；⑤评价或改进实验方案。

2.了解科学探究的基本过程，并运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关问题。

3.各部分实验基础知识与技能的综合应用。

（2）命题规律化学实验方案的设计与评价是高考考查的重点，在高考试题中主要以物质的制备或性质实验为载体，结合实验操作，物质性质探究等命题。

对综合实验中某一环节或某一步骤进行方案设计或探究实验中的有关问题，考查学生发现问题与解决问题的能力，是高考命题热点。

展望2019年高考，将延续近几年的模式，实验设计和评价一定伴随II卷实验题的考查。

特别需要关注以下各类背景的实验：（1）以物质制备为背景的实验题；（2）以实验探究为背景的实验题；（3）以实验方案设计为背景的实验题；（4）以定性、定量分析为背景的实验题。

【例1】【2018新课标2卷】下列实验过程可以达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】分析：A．氢氧化钠溶于水放热；点睛：明确相关物质的性质特点、发生的反应和实验原理是解答的关键。

注意设计或评价实验时主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。

另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是要考虑的。

本题中选项D是解答的易错点，学生往往只考虑物质的浓度不同，而忽略了实验结论需要建立在实验现象的基础上。

【例2】【2018北京卷】实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K2FeO4（夹持装置略）①A为氯气发生装置。

A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。

2019-2020年高考化学复习：实验设计与评价教案【考纲要求】（1）设计、评价或改进实验方案（2）了解控制实验条件的方法（3）分析或处理实验数据，得出合理结论（4）绘制和识别典型的实验仪器装置图【教学方法】讲练结合讨论法归纳法第一课时【小题引路】【考点分析】高考中综合实验题的形式主要有以下几种：1.对物质制备、分离提纯和检验中化学原理、相关装置作用的设计和评价。

2.提出实验问题或目的，给定实验情景或物质性质，要求选择仪器、药品，组装实验装置，确定实验步骤，评价实验方案。

3.对教材实验通过重组、深化、优化或创新提出问题，评价实验方案。

4.联系工业生产过程，进行定量分析和综合评价。

【预习提问】一、实验设计的基本要求1．性：2．性：3．性：4．性二、化学实验方案设计的基本思路1．明确，分析 ,2．选择，3．设计，4．记录，5．分析，【题型分析1】一、物质制备的综合性实验探究考向立意:考查物质制备实验中的反应原理、装置选择、试剂的选用、过程的评价、问题的探究等综合性分析能力。

练习见二轮小页训练P147 第7题（xx.天津）审题并回答下列问题实验目的：依据药品简述实验流程：实验原理：【知识归纳】1、制备实验方案的设计思路:即从多种路线中选出一种最佳的制备途径，合理地选择化学仪器与药品，设计合理的实验装置和实验操作步骤。

2、制备实验设计方案时思考实验顺序的选择(1)思考问题的顺序①围绕主要问题思考。

例如选择适当的实验路线、方法，所用药品、仪器简单易得，实验过程快速、安全、实验现象明显。

②思考有关物质的制备、净化、吸收和存放等有关问题。

例如制取在空气中易水解的物质(如Al2S3、AlCl3、Mg3N2等)及易受潮的物质时，往往在装置末端再接一个干燥装置，以防止空气中的水蒸气进入。

除杂质→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理（2)仪器连接的顺序①所用仪器是否恰当，所给仪器是全用还是选用。

②仪器是否齐全。

例如制有毒气体及涉及有毒气体的实验是否有尾气的吸收装置。

第13题题型针对性训练题组一突破微型实验方案设计类评价题[解题指导]化学实验评价类题通常要求学生以批判的思维对实验方案、实验方法和装置设计从某角度否定、排除不合理的或不是最优的选择、设计更好的。

1．实验方案的评价原则(1)原理正确。

设计实验方案要根据化学变化规律和实验原理，确保原理正确。

(2)操作可行。

设计实验方案，特别是实验操作要具有可操作性。

(3)装置简单。

设计实验时，如果能用多套实验装置进行操作，在条件允许的前提下，应选择最简单的实验装置，选择最简单的实验步骤。

(4)经济合理。

原料一般要求廉价易得。

(5)安全环保。

实验所选药品尽量无毒，实验过程要安全且不造成环境污染。

2．考查方式微型实验方案的设计评价类试题多以表格形式呈现，其中可包含原理、操作、现象、结论等项目的评价。

3．表格判断型试题的答题模板1．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()解析 A 项，因铁粉过量，发生反应：3Fe ＋8HNO 3(稀)===3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ，溶液中无Fe 3＋，加入KSCN 溶液无红色出现，错误；B 项，发生的反应：Fe 2(SO 4)3＋Cu===2FeSO 4＋CuSO 4，无黑色固体出现，且只能说明Fe 3＋氧化性强于Cu 2＋，错误；C 项，加热时铝箔表面生成致密的氧化膜，由于Al 2O 3的熔点高不会熔化，包裹着液态铝，所以液态铝不会滴落，错误；D 项，先生成Mg(OH)2白色沉淀，加入CuSO 4溶液又转化为Cu(OH)2浅蓝色沉淀，说明Cu(OH)2的溶度积更小，正确。

2．除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是( ) 解析 BaSO 4和BaCO 3都不溶于水，通过溶解、过滤不能除去杂质，A 选项错误；CO 2会和饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，B选项错误；乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解，C选项错误；蛋白质在浓(NH4)2SO4溶液中发生盐析，经过过滤除去葡萄糖，再将析出的蛋白质洗涤，重新溶于水，D选项正确。

专题26 综合性化学实验该类题目涉及的知识面广，单个知识点的难度并不大，但由于多个知识点在一起，客观上增加了解题的难度。

高考对非选择实验题的考查，主要包括设计与评价实验方案，探究物质的性质，实验条件的控制和实验绿色化要求等，近几年化学实验综合题常将定性试验与定量实验相结合，将实验基础与实验操作相结合，立足于对考生综合实验能力的考查。

通过研究近几年的高考试题，在综合实验题中主要是以常见气体或有机物为载体，考查物质的制备实验，同时兼顾基本操作的考查和化学计算能力的考查，如计算产品的产率，并分析产生误差的原因等。

一、物质制备类实验例 1.过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。

以下是一种制备过氧化钙的实验方法。

回答下列问题：(一)碳酸钙的制备(1)步骤①加入氨水的目的是________________________________________。

小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于______________________________。

(2)右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________(填标号)。

a ．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b ．玻璃棒用作引流c ．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d ．滤纸边缘高出漏斗e ．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备CaCO 3――→稀盐酸、煮沸、过滤②滤液――→氨水和双氧水冰浴③ ――→过滤白色结晶 (3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)。

将溶液煮沸，趁热过滤。

将溶液煮沸的作用是________。

(4)步骤③中反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________， 该反应需要在冰浴下进行，原因是_______________________________________________________________________________________________________________。

第13讲化学实验方案设计与评价考向一以制备为主体的综合实验1．(2018·浙江卷)某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。

已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150 ℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。

请回答：(1)下列操作或描述正确的是________。

A．步骤②，H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2＋水解B．步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果C．步骤③，母液中的溶质主要是( NH4)2SO4和H2C2O4D．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100 ℃(2)如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。

请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：开抽气泵→a→b→d→________→c→关抽气泵。

a．转移固液混合物；b.关活塞A；c.开活塞A；d.确认抽干；e.加洗涤剂洗涤。

(3)称取一定量的FeC2O4·2H2O试样，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：n(Fe2＋)/mol n(C2O2－4)/mol 试样中FeC2O4·2H2O的质量分数(4)实现步骤④必须用到的两种仪器是________(供选仪器：a.烧杯；b.坩埚；c.蒸馏烧瓶；d.高温炉；e.表面皿；f ．锥形瓶)；该步骤的化学方程式是________________。

(5)为实现步骤⑤，不宜用炭粉还原Fe 2O 3，理由是___________。

[解析] (1)A 项，步骤①溶解酸化后溶液已呈酸性，故步骤②时草酸稍过量的主要目的不是酸化抑制Fe 2＋的水解，而是保证Fe 2＋反应完全，同时防止Fe 2＋被氧化，错误；B 项，步骤③，采用热水洗涤有利于除去(NH 4)2SO 4和H 2C 2O 4，提高除杂效果，正确；C 项，酸化和加入稍过量的H 2C 2O 4后，发生反应(NH 4)2Fe(SO 4)2＋H 2C 2O 4＋2H 2O===FeC 2O 4·2H 2O↓＋(NH 4)2SO 4＋H 2SO 4，故母液中的溶质主要有(NH 4)2SO 4、H 2SO 4和H 2C 2O 4，错误；D 项，根据题给信息，FeC 2O 4·2H 2O 在150 ℃开始失结晶水，故略高于100 ℃干燥不影响产物的成分，正确。

专题二十三实验方案的设计与评价★★★★分析解读实验方案的设计与评价作为综合实验专题是历年高考必考内容,特别是实验方案的设计,可综合考查仪器的使用、装置的连接、实验基本操作、实验现象的分析等多个考点。

实验方案的评价以选择题形式呈现频率较高,但也可以是综合实验题中的某一小题。

③4=,x==;若实验时未排空气就加热则FeSO 4会被氧化,使m 3偏大偏小。

(3)由题意可知SO 固体高温条件下可分解生成依据氧化还原反应中得失电子守恒规律推测产物中应有1∶1,结合原子守恒可知产物中还应该有4不反应,SO 3考点一 实验方案的设计1.(2017天津理综,4,6分)以下实验设计能达到实验目的的是( ) 实验目的 实验设计 A. 除去NaHCO 3固体中的Na 2CO 3 将固体加热至恒重 B. 制备无水AlCl 3 蒸发Al 与稀盐酸反应后的溶液 C. 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D. 鉴别NaBr 和KI 溶液 分别加新制氯水后,用CCl 4萃取 答案 D2.(2016北京理综,10,6分)K 2Cr 2O 7溶液中存在平衡:Cr 2(橙色)+H 2O2Cr(黄色)+2H +。

用K 2Cr 2O 7溶液进行下列实验:结合实验,下列说法不正确的是( ) A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄 B.②中Cr 2被C 2H 5OH 还原C.对比②和④可知K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化性强D.若向④中加入70% H 2SO 4溶液至过量,溶液变为橙色 答案 D3.(2015重庆理综,4,6分)下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( )答案 A5.(2013安徽理综,8,6分)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( )答案 B6.(2016课标Ⅰ,26,14分)氮的氧化物(NO x )是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH 3将NO x 还原生成N 2。

高三化学二轮复习计划高三化学二轮复习计划一、明确任务一轮复习基本是按知识模块与课本的章节顺次综合，梳理知识环节、构建知识网络，而二轮复习那么是根据模块化、程序化的方式进行综合训练，所以二轮复习节奏更快、强度更高。

二轮复习的主要任务，一是形成知识网络系统并强化记忆。

二是在系统把握整体知识的基础上，通过大量练习，培育同学综合敏捷运用知识的学科技能。

解题的过程中，留意提高速度及精确性。

做到既要“对”，又要“快”。

二、详细建议二轮复习主要是通过练习强化对知识的理解和应用。

综合训练与专题训练相结合，练题的同时留意归纳总结，比如有机推断专题，钢铁的腐蚀、离子反应等专题。

同时，训练答题的精确性、规范性，提高解题速度，多整理易错点、失分点，并进行强化练习。

信息题那么要学会如何去粗取精、去伪存真。

1、专题训练、归纳总结近几年的高考化学试卷，逐年倾向于“技能立意”，更加着重技能和素养的考查。

同时由于试题数目有限，高考卷考察的知识点也比较固定。

所以专题练习可以根据题型和知识点分类专题练习。

以北京高考题为例，7道选择题中，电化学(原电池、电解池或者金属的防护和腐蚀)、化学反应速率和平衡、方程式的正误判断、试验题是常考题目，我们就可以根据这样的专题进行练习。

练习时，留意归纳总结，反思复习，找出同一类题目之间的共通点，同时构建知识点之间的联系，形成完整的知识体系，以题目“反刍”知识，以知识指导题目。

2、限时训练、综合训练(1)限时训练理综化学的选择题并不多，北京卷7道，考试时10-15分钟内完成比较合适，建议同学给自己规定一个时间，对每一个专题模块或者综合训练时进行限时训练，防止大量题海战术时脑疲惫，做题效率下降。

(2)综合训练每周进行一次学科内综合训练。

以北京卷为例，7道Ⅰ卷选择题，4道Ⅱ卷题，限时45分钟完成。

45分钟时间虽然焦灼，但不能给得太多时间。

此用意在于：①提高解题速度;②提高阅读、审题技能;③学会合理舍弃，同时调整考试心理，提高考试技巧。

一、自我诊断知己知彼1、（2018成都七中二诊）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。

通过查阅资料，学习小组获知：FeCl3是一种共价化合物，熔点306℃，沸点315℃。

实验操作和现象：(1)现象i中的白雾是___________________，形成白雾的原因是________________。

(2)分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：a．直接加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。

b．将现象ii和a中的黄色气体通入KSCN溶液，溶液均变红。

通过该实验说明现象ii中黄色气体含有_______。

(3)除了氯气可使B中溶液变蓝外，该小组还提出其他两种可能的原因：原因①：实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是______________________________。

原因②：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝，反应的离子方程式是_______________。

(4)为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。

①方案1的C中盛放的试荆是____________________。

②方案2中检验Fe2+的试剂是____________________。

③综合方案1、2的现象，说明方案2中选择NaBr溶液的依据是_____________________。

(5)将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是_________________。

【答案】(1)盐酸小液滴（盐酸酸雾）（1分）加热时，FeCl3发生水解反应产生HCl，HCl挥发出来遇水蒸气形成白雾（1分）(2)FeCl3（1分）(3)①2Fe3++2I-=I2+2Fe2+（2分）②4H++4I-+O2=2I2+2H2O(2分)(4)①饱和食盐水（2分）②K3[Fe(CN)6]（2分）③氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe3+（2分）(5)2FeCl3·6H2O+MnO2Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O(2分)【解析】（1）加热时，FeCl3发生水解反应产生HCl，HCl挥发出来遇水蒸气形成白雾，答案见上。

实验方案的评价李仕才思维流程1．从可行性方面对实验方案进行评价(1)实验原理是否正确、可行。

(2)实验操作是否安全、合理。

(3)实验步骤是否简单、方便。

(4)实验效果是否明显、准确。

2．从“绿色化学”角度对实验方案进行评价(1)反应原料是否易得、安全、无毒。

(2)化学反应速率是否较快。

(3)原料利用率以及制取物质的产率是否较高。

(4)制取过程中是否造成环境污染。

3．从“安全性”方面对实验方案进行评价(1)进行某些易燃易爆实验时，要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2，气体点燃前先验纯等)。

(2)冷凝回流(有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、冷凝管等)。

(3)其他问题，如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等。

1．某化学课外小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙、丙三套装置(图中的支撑仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源)，每套装置又划分为①②③三部分。

仪器中盛放的试剂：a.无水乙醇(沸点：78 ℃)；b.铜丝；c.无水硫酸铜；d.新制氢氧化铜悬浊液。

(1)简述三套方案各自的优点。

甲：________________________________________________________________________；乙：________________________________________________________________________；丙：________________________________________________________________________。

(2)集中三套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左到右的顺序表示为________(例如：甲①，乙②，丙③)。

答案(1)甲：②中用热水浴加热，可形成较平稳的乙醇气流，使反应更充分；②中的斜长导管起到冷凝回流乙醇的作用乙：①与③中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰对生成物的检验丙：①中氧气发生装置中无水生成，且装置简单(2)丙①，甲②，乙③解析(1)甲的优点在于②，水浴加热能较好地控制温度，使气流平稳、反应充分。

专题追踪训练 ( 十三 )能力练 (20 分钟50 分)非选择题 ( 共 50 分)1．(16 分 ) 三氯化硼是一种重要的化工原料。

某同学设计的三氯化硼制备装置如下图。

[ 查阅资料 ] ①BCl 3的熔点为－ 107.3 ℃，沸点为12.5 ℃；△②2B＋ 6HCl=====2BCl3＋ 3H2；③硼与铝的性质相像，氯化物也易水解，硼也能与碱反响。

请回答以下问题：(1)装置 A 是用高锰酸钾固体与浓盐酸反响制氯气，反响的离子方程式为___________________________________________________ 。

(2)为了达成三氯化硼的制备，装置从左到右的接口连结次序为________________________ 。

(3)装置 E 中的试剂为__________，假如拆去装置 E，可能的结果是__________________________________ 。

(4)装置 D 中发生反响前先通入一段时间的氯气，其目的是__________________________，该装置中发生反应的化学方程式为____________________________ 。

(5)BCl 3与水能剧烈反应生成硼酸 (H3BO3) 和白雾，写出该反应的化学方程式______________________________________________ 。

(6)请设计一个简略实验，考证制得的产品中能否含有硼粉__________________________ 。

[分析] (1) 装置 A 中发生反响的离子方程式为－＋－2＋↑2MnO4＋ 16H ＋10Cl ===2Mn ＋ 5Cl 2＋8H2O。

(2) 因为制取的Cl 2中含杂质 HCl、 H2O，因此 Cl 2与硼反响前需要先除掉Cl 2中含有的杂质，又因为“硼与铝的性质相像，氯化物也易水解”，生成BCl3 的装置中应防备水蒸气进入，故右边应连结盛有浓 H SO的干燥装置。

【命题分析】高考综合实验题知识容量大、出题素材新、考查角度广、综合程度高，纵观近几年全国卷中的综合实验题涉及的题型有物质制备实验题、性质探究实验题、定量测定实验题等。

考查的角度有仪器的识别与应用、物质的制备、除杂与分离、物质的性质探究与验证、实验现象的分析与描述、实验结论的评价与计算。

试题呈现融合趋势，在制备或探究中也有定量计算，整个实验题拉开梯度。

【解题策略】1．化学实验方案的设计(1)物质制备型实验方案的设计：应遵循“条件合适，操作方便；原理正确，步骤简单；原料丰富，价格．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．低廉；产物纯净，污染物．．．．．．．．．．．少．”的原则。

设计的基本流程为根据目标产物→确定可能原理→设计可能实验方案→优化实验方案→选择原料→设计反应装置(方法、仪器等)→实施实验(步骤、操作要点、控制反应条件等)→分离提纯产品。

(2)性质探究型实验方案的设计：主要是从物质的结构特点或从所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质，而后据此设计出合理的实验方案，去探索它所可能具有的性质。

设计的基本流程为根据物质的组成、结构和类型→提出性质猜想→设计实验逐个验证→记录现象和数据→归纳分析→合理推断、得出结论。

(3)性质验证型实验方案的设计：主要是求证物质具备的性质，关键是设计出简捷的实验方案，要求操作简单，简便易行，现象明显，且安全可行。

设计的基本流程为根据物质的性质→设计可能实验方案→优化实验方案→实施实验(原理、方法、步骤、仪器、药品、操作要点等)→观察现象、记录数据→综合分析、得出结论。

2.化学实验方案的评价（1）“可行性”：实验原理是否正确、可行；实验操作是否安全、合理；实验步骤是否简单、方便；实验效果是否明显等。

（2）“绿色化学”：反应原料是否易得、安全、无毒；反应速率是否较快；原料利用率以及合成物质的产率是否较高；合成过程是否造成环境污染。

（3）“安全性”：净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸，如H 2还原CuO 应先通H 2，气体点燃先验纯等；防氧化，如H 2还原CuO 后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中等；防吸水，如实验中取用、制取易吸水、潮解、水解的物质宜采取必要的防吸水措施，以保证达到实验目的。