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2016-2017学年山东滕州市善国中学第一学期高三化学期中复习模拟题（二）1。
（双选）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．无水硫酸铜、硫酸亚铁D．生石灰、食盐2.近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似,当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13﹣、Al142+．下列说法中错误的是（) A．Al13与Al14互为同素异形体B．Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的C．Al14与氢碘酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HI=Al14I2+H2↑D．Al13在一定条件下能和镁作用生成Mg（Al13）23.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ）A．1mol。
L-1的Ca(ClO）2溶液中含ClO－数目为2N AB．22.4LCl 2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2N A、3N AC．室温下,21。
0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD。
1 mol -OH与1 molOH-所含电子数均为9 N A4.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是( ）A．使酚酞变红色的溶液:Na+、Ba2+、I—、Cl-B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、NO3-、SO42-C．含有0。
1 mol/L Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN—、NO3-D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：NH4+、SO42—、HCO3-、Cl—5。
将足量的不断通入、、的混合溶液中，生成沉淀与通入的量的关系可表示为6.能正确表示下列反应的离子方程式是（)A．CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH—═Cu（OH）2↓B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4-+4OH﹣=2MnO2↓+3SO42-+2H2OC．小苏打溶液中加足量澄清石灰水：HCO3‾+Ca2++OH—═CaCO3↓+H2OD．铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH—+H2O=AlO2-+2H2↑7。
山东省滕州市高补学校2016-2017学年度高三化学期末复习练习题（三）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．下列化学技术与其试图解决的问题不对应的是（）A．某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜——资源问题B．用石灰法进行工业废气脱硫——污染问题C．研制用纯净的二氧化硅做光导纤维——能源问题D．中科院研制的新型钛合金用于航空航天——材料问题2．下列化学用语表示正确的是A．CO2的比例模型：B．中子数为18的氯原子的原子符号：18ClC．18O2-的结构示意图：D．N2分子的电子式：3．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述中正确的是A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60gC．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1D．6g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子4．下列涉及化学概念和基本原理说法正确的是（）A．12C 14C C60互为同分异构体B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．金属氧化物存在酸性氧化物D．N2O3的水溶液能导电，说明N2O3是电解质5．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-D．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-6．常温下，在水溶液中发生如下反应①16H++10C－+2XO4 －= 2X2+＋5C2＋8H2O；②2A2+＋B2 = 2A3+＋2B－；③2B－＋C2 = B2＋2C－。
下列说法错误的A．反应C2 ＋ 2A2+ = 2A3+ ＋ 2C－可以进行B．还原性由强到弱的顺序是C－>A2+>B－>X2+C．氧化性由强到弱的顺序是XO4－>C2>B2>A3+D．反应③是置换反应7．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。
2017届山东省滕州市高三化学期中复习模拟题（二）1.雾霾已经成为社会各界共同关注的热门话题，下列因素与雾霾成因无关的是( )A．氮气排放B．燃煤供热C．汽车尾气排放D．田间焚烧秸秆2.设N A为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是（）A．18 g H2O含有10N A个质子B．25℃时，PH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣数目为0.1N AC．标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子3.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是（）A．NH4+、Mg2+ B．Mg2+、Fe2+C．NH4+、Fe2+D．Mg2+、Al3+4.制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2+2C Si+2CO↑（2）Si+2Cl2SiCl4（3）SiCl4+2H2Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是( )A．（1）（3）为置换反应B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应C．（2）为化合反应D．三个反应的反应物中硅元素均被还原5.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl﹣各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42﹣的物质的量为（）A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol6.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键.已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。
则发生反应S（s）+3F2（g）═SF6（g），生成1molSF6时能量变化为（）A、释放1220KJB、吸收1780KJC、吸收1220KJD、释放1780KJ7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，Z+与Y2﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．元素Y分别与元素Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．元素Z和元素Y、W均能形成离子化合物D．四种元素形成的氢化物中，沸点最高的是元素Y的氢化物8.恒温条件下，往容积为2L的密闭容器内加入0.4mol的N2和1.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），反应中NH3物质的量变化情况如图：下列说法不合理的是（）A．其它条件不变，若改用5L容器达到平衡需要的时间将大于10minB．N2平衡转化率为25%C．平衡时气体总压强为开始时的90%D．反应前10min反应速率v（H2）=0.01mol▪L﹣1▪min﹣19.常温下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的2倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 molL﹣1盐酸D．加少量冰醋酸10.高能糖电池是一种新型的电池，该电池解决了环境污染问题，有望在未来代替传统电池．该电池的工作原理为C6H12O6（葡萄糖）+6O2═6CO2+6H2O，下列有关说法正确的是（）A．该电池的工作环境应在高温条件下B．正极反应：O2+4H++4e﹣═2H2OC．电池工作时葡萄糖在负极上失去电子发生还原反应D．电池工作时H+由负极移向正极，但电解液的pH不变11.(双选)下列装置或操作能达到目的的是①②③④A．装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响 B．装置②可用于测定中和热C．装置③探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3 D．装置④可保护铁闸门不被腐蚀12.下列既能和酸性氧化物反应又能跟碱性氧化物反应，它本身也属于氧化物的是( ) A．CO2B．Ca（OH）2 C．H2O D．CaO13.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A、9.02gB、8.51gC、8.26gD、7.04g14.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．1000mL，111.2g15.在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为A．3:1 B．2:l C．1:1 D．任意比16.标准状况下，将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中(如图所示)，实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg·cm－3。
2016-2017学年山东滕州市实验高中第一学期高三化学期中复习模拟题（二）1。
中共十八大报告中提出：“加强生态文明宣传教育，增强全民节约意识、环保意识、生态意识，形成合理消费的社会风尚,营造爱护生态环境的良好风气．”下列行为不利于“生态文明”建设的是（）A．在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率B．资源的开发和利用，要考虑可持续发展的原则C．要加强对工业“三废”的治理，以保护环境D．将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，以解决“白色污染”问题2。
美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A．47 B．175 C．61 D．573.N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是( )A．常温常压下，l.6g614CH4中含有共价键总数为0。
4N AB．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，容器内气体的分子数为2N AC．1 L 0．lmol•L﹣1的CH3COONa溶液中CH3COO﹣和CH3COOH 粒子数之和为0.1N AD．过氧化钠与水反应时，生成0。
1mol氧气转移的电子数为0.4N A 4。
下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少,都能用同一离子方程式表示的是（）A．FeBr2与Cl2B．Ba（OH）2与H2SO4C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca（OH)25.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2OB．向NH4 HCO3溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO ↑＋H2O6。
山东省滕州市高补学校2016-2017学年度高三化学期末复习练习题（三）1．下列化学技术与其试图解决的问题不对应的是（）A．某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜——资源问题B．用石灰法进行工业废气脱硫——污染问题C．研制用纯净的二氧化硅做光导纤维——能源问题D．中科院研制的新型钛合金用于航空航天——材料问题2．下列化学用语表示正确的是A．CO2的比例模型：B．中子数为18的氯原子的原子符号：18ClC．18O2-的结构示意图：D．N2分子的电子式：3．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述中正确的是A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60gC．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1D．6g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子4．下列涉及化学概念和基本原理说法正确的是（）A．12C 14C C60互为同分异构体B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．金属氧化物存在酸性氧化物D．N2O3的水溶液能导电，说明N2O3是电解质5．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-D．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-6．常温下，在水溶液中发生如下反应①16H++10C－+2XO4 －= 2X2+＋5C2＋8H2O；②2A2+＋B2 = 2A3+＋2B－；③2B－＋C2 = B2＋2C－。
下列说法错误的A．反应C2 ＋ 2A2+ = 2A3+ ＋ 2C－可以进行B．还原性由强到弱的顺序是C－>A2+>B－>X2+C．氧化性由强到弱的顺序是XO4－>C2>B2>A3+D．反应③是置换反应7．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。
山东省滕州市第三中学2017届高三化学期中复习模拟题（二）1.下列措施不合理的是（ ） A ．用SO 2漂白纸浆和草帽辫 B ．用硫酸清洗锅炉中的水垢 C ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅D ．用Na 2S 做沉淀剂，除去废水中的Cu 2+和Hg 2+2.医学上通过放射性14C 标记的C 60进行跟踪研究，发现一种C 60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病．有关C 60和14C 的叙述正确的是（ ） A ．12C 与14C 互为同素异形体B ．14C 的原子中有6个质子，8个电子C ．12C 与14C 的原子中含有的中子数之比为3：4D ．金刚石与C 60都属于原子晶体3.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．常温常压下，7.8gNa 2S 固体和7.8gNa 2O 2固体中含有的阴离子数目均为0.1N AB ．在标准状况下，22.4LCl 2和HCl 的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023C ．含1molFeCl 3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为N AD ．标准状况下，Na 2O 2与足量的CO 2反应生成2.24LO 2，转移电子数为0.4N A 4.下列各组离子一定能大量共存的是A ．某无色透明的酸性溶液：Cl -、Na +、MnO 4-、SO 42-B ．能使pH 试纸变深蓝色的溶液：Na +、NH 4+、K +、CO 32-C ．加入过量NaOH 溶液后可得到澄清的溶液：K +、Ba 2+、HCO 3-、Cl -D ．常温下pH=12的溶液： K +、Ba 2+、Cl -、NO 3-5.有一混合溶液，其中只含有Fe 2+、Cl ﹣、Br ﹣、I ﹣（忽略水的电离），其中Cl ﹣、Br ﹣、I﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl ﹣和Br ﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe 2+的物质的量之比为（ ） A ．7：1B ．7：2C ．7：3D ．7：46.已知氧化还原反应：2Cu(IO 3)2＋24KI ＋12H 2SO 4===2CuI↓＋13I 2＋12K 2SO 4＋12H 2O ，下列说法正确的是（ ）A ．Cu(IO 3)2作氧化剂，Cu(IO 3)2中的铜和碘元素被还原B ． CuI 既是氧化产物又是还原产物C ．每生成1 mol CuI ，有12 mol KI 发生氧化反应D ．每转移1.1 mol 电子，有0.2 mol I ＋5被氧化7.在一定条件下，PbO 2与Cr 3+反应，产物是Cr 2O 72﹣和Pb 2+，则与1mol Cr 3+反应所需PbO 2的物质的量为（）A．3.0mol B．1.5molC．1.0mol D．0.75mol8.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法错误的是（）A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH无明显变化C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+9.有Fe2+、NO3—、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确．．．的是( )A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8B．该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化C．每1molNO3—发生氧化反应，转移8mol e-D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e–=Fe3+10.多硫化钠Na2S x（x≥2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处．Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值是（）A．5 B．4 C．3 D．211.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。
2017-2018学年山东滕州市高补学校第一学期高三化学期中复习模拟题（二）1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法错误的是（）A．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白B．含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中C．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀2.我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（）A．消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸B．该反应属于取代反应C．反应物和生成物中均含有极性键和非极性键D．该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100%3.N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LNO2分子总数小于0.1N AB．50ml，18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AC．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AD．6.8g液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子4.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4-+4OH﹣=2MnO2↓+3SO42-+2H2OC．小苏打溶液中加足量澄清石灰水：HCO3‾+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2OD．铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑5.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl－、CO32-、SO42-。
现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，以下推测正确的是A．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在 B．CO32-一定存在C．Na+一定存在 D．一定不存在Cl－6.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－②pH=13的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③由水电离出的c（H+）=10﹣12 mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3－、Cl﹣④强酸性溶液中：Fe3+、NO3－、Na+、SO42－⑤强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl﹣．A．②③④B．②④⑤C．①②⑤D．②④7.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．当产物n（NO2）：n（NO）=1：1时，下列说法正确的是（）A．1mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移B．参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：5C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂D．产物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：18.做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++。
山东省滕州市高考补习学校2016—2017学年第一学期第三周周周清同步检测化学试题第I卷(选择题)一、选择题1.下列与生活实际或常见的现象相关的叙述错误的是（）A B C D利用燃气烧饭古代制取陶瓷技术萃取得到玫瑰精油铁制品容易生锈燃料的燃烧是氧化还原反应用黏土制取陶瓷的原理属于化学变化玫瑰花中萃取玫瑰精油属于化学变化在船身上装锌块可避免船体遭受腐蚀2。
医学上通过放射性14C标记的C60进行跟踪研究，发现一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病．有关C60和14C的叙述正确的是（)A．12C与14C互为同素异形体B．14C的原子中有6个质子,8个电子C．12C与14C的原子中含有的中子数之比为3:4D．金刚石与C60都属于原子晶体3.下列有关叙述中正确的是A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形,因此在6。
02×1023个CH4分子或P4分子中都含有4×6。
02×1023个共价键B．在含6。
02×1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6。
02×1023个Si－O键C．5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0。
2×6。
02×1023个电子D．6。
02×1023个Fe3+完全水解可以得到6。
02×1023个氢氧化铁胶体粒子4.某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH，加热，得到0。
02mol气体，同时产生红褐色沉淀;过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4。
66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中（)A．至少存在5种离子B．Clˉ一定存在,且c(Clˉ）≥0.4mol/LC．SO42ˉ、NH4+一定存在,CO32－可能存在D．CO32ˉ、Al3+一定不存在,K+ 一定存在5。
山东省滕州市第三中学2017届高三化学期中复习模拟题（二)1。
下列措施不合理的是（）A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+2.医学上通过放射性14C标记的C60进行跟踪研究，发现一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病．有关C60和14C的叙述正确的是（）A．12C与14C互为同素异形体B．14C的原子中有6个质子,8个电子C．12C与14C的原子中含有的中子数之比为3:4D．金刚石与C60都属于原子晶体3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下,7。
8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1N AB．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6。
02×1023C．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为N AD．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2。
24LO2，转移电子数为0.4N A4。
下列各组离子一定能大量共存的是A．某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3—、Cl-D．常温下pH=12的溶液: K+、Ba2+、Cl-、NO3—5.有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣(忽略水的电离），其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2:3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为( ）A．7：1 B．7:2 C．7：3 D．7：46。
已知氧化还原反应：2Cu(IO3）2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列说法正确的是( ）A．Cu（IO3)2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素被还原B．CuI既是氧化产物又是还原产物C．每生成1 mol CuI,有12 mol KI发生氧化反应D．每转移1。
山东省滕州市高补学校2016-2017学年度高三化学寒假作业自测题（二）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（）A．消毒过程中细菌的蛋白质发生了盐析 B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C．鱼、虾等海鲜用福尔马林防腐保鲜 D．PH=5.6的雨水称为“酸雨”2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 mol Cu与足量的硫反应转移电子数为2 N AB．将1 mol HCl通入2 mol H2O中，溶液中的分子数为3 N AC．5.8 g丁烷中存在共价键总数为1.3 N AD．标准状况下，22.4 L甲烷和22.4 L水含有的电子数均为10 N A3．下列有关化学用语表示正确的是A．对硝基甲苯的结构简式：B．CH2F2的电子式：C．HClO的结构式：H－O－ClD．CO2的比例模型：4．下列关于置换反应M+X→N+Y其中M、N为单质，X，Y为化合物，反应条件已略去)的说法中正确的是A．若X为氧化物，则Y也一定是氧化物B．若M为金属单质，则N一定为金属单质C．若X是不含金属元素的化合物，则N一定是非金属单质D．若X是含有金属元素的化合物，则Y一定含有金属元素的化合物5．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O＋H2O B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OC．Fe(NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe 2＋＋I2D．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl－＋2H2O＝Cl2↑＋H2↑＋2OH－6．氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金厲材料，工业上可通过如下反应合成： Al2O3+N2+3C 高温2AlN+3CO，下列说法不正确的是 ( )A．Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂 B．氧化剂与还原剂物质的量比是1:3 C．AlN是还原产物 D．每生成1molAlN有2mol电子转移7．Na2S2O3可作为脱氧剂，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好与224mL（标准状况下）Cl2完全反应，则S2O32—将转化成A．S2- B．S C．SO32— D．SO42—8．As2S3和HNO3有如下反应：As2S3 + 10H+ + 10NO3－2H3AsO4 + 3S + 10NO2↑+ 2H2O，下列说法正确的是A．生成1mol H3AsO4时，转移电子个数为10N AB．将该反应设计成一原电池，则NO2应该在正极附近逸出C．该反应的氧化产物之一为SD．反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化为浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量为0.5mol9．LiAlH 4（Li +Al HH H H －）、LiH 既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H 2，LiAlH 4在125℃分解为LiH 、H 2和Al 。
2016-2017学年山东滕州市高补学校第一学期高三化学期中复习模拟题（二）1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法错误的是（）A．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白B．含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中C．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀2.我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（）A．消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸B．该反应属于取代反应C．反应物和生成物中均含有极性键和非极性键D．该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100%3.N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LNO2分子总数小于0.1N AB．50ml，18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AC．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AD．6.8g液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子4.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4-+4OH﹣=2MnO2↓+3SO42-+2H2OC．小苏打溶液中加足量澄清石灰水：HCO3‾+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2OD．铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑5.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl－、CO32-、SO42-。
现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，以下推测正确的是A．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在 B．CO32-一定存在C．Na+一定存在 D．一定不存在Cl－6.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－②pH=13的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③由水电离出的c（H+）=10﹣12 mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3－、Cl﹣④强酸性溶液中：Fe3+、NO3－、Na+、SO42－⑤强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl﹣．A．②③④B．②④⑤C．①②⑤D．②④7.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．当产物n（NO2）：n（NO）=1：1时，下列说法正确的是（）A．1mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移B．参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：5C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂D．产物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：18.做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++。
下列有关叙述正确的是（）A．发生还原反应的是H2C2O4B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH-C．1mol草酸分子中含7molσ键D．10 mol二氧化碳生成时，电子转移5 molL-的亚硫酸钠溶液，9.还原2.4×10-3mol XO(OH)3+ 到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol·1则在此反应中X元素的低价态为A．0价B．＋1价C．-1价D．-2价10.足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与2．24LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。
若向原所得溶液中加入l0 mol·L－1H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为（）A．0 B．32g C．38.4g D．48g11.1.00 L 0.500 mol·L－1 NaOH溶液与足量的稀盐酸反应，放出 28.7 kJ的热量。
表示该反应的中和热的热化学方程式正确的是A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H 2O(l)；ΔH=+28.7 kJ·mol －1B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H 2O(l)；ΔH=－28.7 kJ·mol －1C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H 2O(l)；ΔH=+57.4 kJ·mol －1D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H 2O(l)；ΔH=－57.4 kJ·mol －112.（已知：2 SO 2 (g)+O 2(g) 2SO 3(g) △H = －196.6 KJ·mol - 1）, 恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。
以下叙述错误的是：A 表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s)+O 2(g)== SO 2(g) ΔH=－297 KJ·mol －1B 由Ⅱ到Ⅲ的过程放出的热量为98.3KJC 恒温恒容时，1molSO 2和2molO 2 充分反应，放出热量的数值大于78.64KJD 将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH 溶液中消耗NaOH 的物质的量为 2mol13.已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ·g -1。
下列热化学方程式中不正确的是（ ）A ．CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－890kJ/molB ．CH 4(g)+O 2(g)=CO 2(g)+H 2O(l) △H ＝－445kJ/molC ．CO 2(g)+H 2O(l)=CH 4(g)+O 2(g) △H ＝ +445kJ/molD ．CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H ＝ －55.625kJ/mol14.已知X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z 的核电荷数是Y 的2倍，W 最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法不正确的是（ ） A ．原子半径：Z ＞W ＞R B ．对应氢化物的稳定性：R ＞WC ．W 与X 、W 与Z 形成的化学键类型完全相同能 量D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸15.X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是A．Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C．Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径大D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性16.如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器．当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+Y（？）⇌a Z（g）此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2．下列判断正确的是（）A．物质Z的化学计量数a=2B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ＞ⅡD．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ17.某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g) ΔH= +Q kJ·mol－1（Q＞０）达到平衡。
缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。
以下分析正确的是A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C. 若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q kJD. 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动18.某同学组装了如图所示的电化学装置Ⅰ和Ⅱ，下列叙述正确的是（）A．装置Ⅰ：铁极会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色B．装置Ⅰ：电流方向由铁极→→铜极C．装置Ⅱ：碳极上有无色气体产生D．装置Ⅱ：铁极发生还原反应19.有四种金属分别用a、b、c、d表示。
①这四种金属两两组成原电池时，a都是正极；②这四种金属可以用盐酸把它们区分为a、d和b、c两组；③在用盐酸处理后的溶液中加入足量的强碱，可知b离子先沉淀后溶解，且b、c同在第三周期，判断四种金属活泼性由强到弱的顺序为A．c、b、d、a B．a、b、c、d C．a、c、b、d D．d、b、c、a20.关于下列各图的叙述正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为△H=－483.6kJ·mol-1 B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH21.用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是A．瓶中盛满水，b口进气，用排水法收集NO2B．瓶中盛适量浓硫酸，a口进气干燥NH3C．b口进气，用排空气法收集CO2D．瓶中装满水，b口进气，通过排水量可测量所制备H2的体积22.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是（）23.已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是（）A.反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子24.SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用．下列说法不正确的是（）A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量25.硝酸与金属反应往往产生氮氧化物，但是在某些特殊情况则不然。
将稀硝酸（HNO3浓度低于2mol·L-1）与过量金属镁缓和反应放出气体A，反应完全后向剩余溶液中加入过量NaOH固体并加热，放出气体B，将两次放出气体全部收集并混合，用碱石灰干燥后缓慢通过足量的灼热氧化铜固体，观察到固体变红，将剩余气体用浓硫酸干燥，气体体积变为原来的三分之一，则下列分析不正确的是（本题中所有气体体积均为相同条件下测得的体积）（）A.灼热氧化铜变红过程发生的反应有2NH3+3CuO N2+3H2O+3CuB.气体A为H2；气体B为NH3C.气体A与气体B的体积比为1：2D.在镁与硝酸反应过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：226.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3等）提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如下图所示：（已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）（1）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是．（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有，固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在．（3）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为．（4）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为．（5）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4﹣形式存在，则阳极的电极反应式为．27.A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：分别取四种物质进行实验，实验结果如下：①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝回答下列问题：（1）A的化学式是，用电子式表示C的形成过程：．（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：．（3）写出③的离子方程式．（4）简述D溶液呈碱性的理由．28.FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：（1）FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，钢铁除了与H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）．（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3，其离子方程式为．若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol•L﹣1，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol•L﹣1，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol•L﹣1，则该溶液的pH约为．（3）通过控制条件，水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O⇌Fe x（OH）y（3x﹣y）++yH+欲使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁，可采用的方法是（填字母代号）．a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3请结合平衡移动原理解释采用这种方法的原因：．（4）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，可使钢铁制品表面生成红褐色沉淀．84消毒液的主要成分可用氯气与氢氧化钠溶液反应得到，其离子方程式为．若所得溶液pH＞12，则下列说法不合理的是（填字母序号）．a．84消毒液具有强氧化性b.84消毒液中加醋酸可增强其漂白效果c.84消毒液中离子浓度关系c（Na+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）d.84消毒液浸泡衣物，置于空气中漂白效果会更好．29.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是，请写出该反应相应的离子方程式：．（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是（填字母编号）．（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性．反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是，该现象（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是（用必要的文字和离子方程式回答）．（5）此装置需要改进之处是：原因是：．30.苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯．有关物质的物理性质见下表所示：Ⅰ合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．甲装置的作用是：；冷却水从（填“a”或“b”）口进入．Ⅱ粗产品的精制苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制．（1）试剂1可以是（填编号），作用是．A．稀硫酸B．饱和碳酸钠溶液C．乙醇（2）操作2中，收集产品时，控制的温度应在℃左右．（3）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为．（结果保留三位有效数字）试卷答案1.A2.D3.A4.C5.BC6.A7.D8.C9B10.C11.D12.B13.D14.C15.C17.BD18.A19.A20.D21.D22.B23.D24.C25.D26.（1）表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀或致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔离；（2）HCl和AlCl3；NaCl；（3）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（4）AlO2﹣+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3﹣；（5）Al﹣3e﹣+4Cl﹣=AlCl4﹣．27.（1）Ba（OH）2；；（2）c（HCO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）；（3）Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣2NH3↑+2H2O+BaCO3↓；（4）NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度．28.（1）2Fe3++Fe=3Fe2+；（2）ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；2；（3）d；加碳酸氢钠，H++HCO3﹣═CO2+H2O 使H+浓度降低，平衡正向移动，生成聚合氯化铁；（4）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；c；29.（1）分液漏斗；ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2↑++H2O；（2）除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3）d；（4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；不能；氯气具有强氧化性，过量的氯气能够将碘离子氧化成碘单质，离子方程式为：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（5）F；氢氧化钙为微溶物，溶液中所含溶质较少，吸收氯气不充分，应改为氢氧化钠溶液吸收．30.Ⅰ冷凝回流；b；Ⅱ（1）B；洗去苯甲酸甲酯中过量的酸；（2）199.6；（3）73.5%．。
