普通化学复习

普通化学复习资料3.1物质的结构与物质的状态3.1.1原子结构1．核外电子的运动特性核外电子运动具有能量量子化、波粒二象性和统计性的特征，不能用经典的牛顿力学来描述核外电子的运动状态。

2．核外电子的运动规律的描述由于微观粒子具有波的特性，所以在量子力学中用波函数Ψ来描述核外电子的运动状态，以代替经典力学中的原子轨道概念。

(1)波函数Ψ(原子轨道)：用空间坐标来描写波的数学函数式,以表征原子中电子的运动状态。

一个确定的波函数Ψ，称为一个原子轨道。

(2)概率密度（几率密度）：Ψ2表示微观粒子在空间某位置单位体积内出现的概率即概率密度。

(3)电子云：用黑点疏密的程度描述原子核外电子出现的概率密度(Ψ2)分布规律的图形。

黑点较密的地方,表示电子出现的概率密度较大,单位体积内电子出现的机会较多。

(4)四个量子数:波函数Ψ由n.l.m三个量子数决定，三个量子数取值相互制约：1)主量子数n的物理意义：n的取值：n=1,2,3，4……∞ ,意义：表示核外的电子层数并确定电子到核的平均距离；确定单电子原子的电子运动的能量。

n = 1，2，3，4, ……∞，对应于电子层K，L，M，N, ···具有相同n值的原子轨道称为处于同一电子层。

2)角量子数ι:ι的取值：受n的限制，ι= 0,1,2……n-1 (n个)。

意义：表示亚层，确定原子轨道的形状；对于多电子原子，与n共同确定原子轨道的能量。

…ι的取值： 1 ， 2 ， 3 ， 4电子亚层：s, p, d, f……轨道形状：球形纺锤形梅花形复杂图3－13)磁量子数m:m的取值：受ι的限制， m=0 ,±1,±2……±ι(2ι+1个) 。

意义：确定原子轨道的空间取向。

ι=0， m=0， s轨道空间取向为1；ι=1, m=0 ,±1， p轨道空间取向为3；ι=2, m=0 ,±1,±2 , d轨道空间取向为5；……n ，ι相同的轨道称为等价轨道。

第一、二章（ ＋ )1、功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式,在系统内部不讨论功和热.（ × ）12．系统由状态1变化到状态2，途径不同,Q 、ｗ不同，所以Q+w 不同。

（ √ ）4．对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。

（ √ )6．有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。

（ √ ）8．在绝对零度时，一切纯物质的完美晶体的熵值都等于零。

（ √ )9．一个热力学稳定系统必然在动力学上也是稳定的。

（ × ）2、一切放热反应都是自发反应.（ √ ）4、有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。

（ √ ）8、生成焓的负值越大，表明该物质键能越大，对热越稳定。

（ × ）10．标准平衡常数就是化学反应在标准条件下达到平衡时的反应商。

( × ）11．化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。

( √ )1、一次污染的危害性比二次污染危害性小。

（ × ）2、反应的级数取绝于反应方程式中反应物的化学计量数（绝对值）.（ × ）7、酸雨又称为酸沉降，它是指pH 小于5。

2的天然降水。

（ √ ）10、同一物质在相同的聚集状态时，其熵值随温度的升高而增大。

（ × )11．对于放热的熵减小的反应,必定是高温自发而低温下非自发的反应。

（ √ ）12．复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。

（ × ）13．K 不但温度的函数，也是浓度、压强催化剂的函数.（ × ）1反应的ΔH 就是反应的热效应。

（ × ）2、Δr S 为正值的反应均是自发反应.（ × ）3、催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的Δr G θm .( √ ）5、有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。

普通化学知识点总结1. 化学基本概念1.1 物质的组成和分类物质是构成世界的基本实体，由原子、分子、离子等组成。

物质可分为纯净物和混合物。

纯净物又可分为元素和化合物。

元素是由同种原子组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。

1.2 化学反应化学反应是物质在原子、离子或分子层面上发生原子或离子重新组合，形成新物质的过程。

化学反应遵循质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律。

1.3 化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，正反两个化学反应的速率相等，各种物质的浓度保持不变的状态。

化学平衡常数K表示平衡时反应物和生成物的浓度比。

2. 化学计量学2.1 摩尔概念摩尔是物质的量的单位，表示含有一定数目粒子的集体。

1摩尔粒子数为阿伏伽德罗常数，约为6.02×10^23。

2.2 化学方程式化学方程式表示化学反应的类型、反应物、生成物及反应条件。

化学方程式遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。

2.3 摩尔计算摩尔计算涉及物质的量、质量、体积、浓度等之间的关系。

通过摩尔计算，可以确定化学反应中反应物和生成物的量。

3. 元素周期表与元素周期律3.1 元素周期表元素周期表是按照原子序数递增排列元素的科学工具，反映了元素的周期性变化规律。

元素周期表包含七个周期、十六个族。

3.2 元素周期律元素周期律是指元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律。

元素周期律包括原子半径、离子半径、电负性、金属性和非金属性等周期性变化。

4. 化合物与化学键4.1 化合物类型化合物可分为离子化合物、共价化合物和金属化合物。

离子化合物由正负离子通过离子键结合而成；共价化合物由共用电子对形成共价键的分子组成；金属化合物由金属原子通过金属键结合而成。

4.2 化学键化学键是原子间强烈的相互作用力。

化学键包括离子键、共价键、金属键和氢键等。

5. 溶液与浓度5.1 溶液溶液是由溶剂和溶质组成的均匀稳定的分散体系。

溶液的性质取决于溶剂和溶质的相互作用。

《普通化学》综合复习资料.doc《普通化学》综合复习资料⼀、判断题1、体系和环境Z间的能量交换⽅式有热传递和做功，另外还有其他的⽅式。

（X ）2、BF3和NH3都是⾮极性分⼦。

（x ）3、可逆反应达平衡时，正反应速率与逆反应速率相等。

（勺）4、在0.1mol dm-3H2S 溶液中，c（H+）： c（S2_）=2： 1。

（ x ）5、分⼦品体熔沸点的⾼低，决定于分⼦内部共价键的强弱。

（x ）6、同⼀聚集状态的物质的标准摩尔嫡值在低温时⼤于⾼温时的燔值。

（x ）7、内轨型配合物的⼬⼼离⼦采⽤内层轨道进⾏杂化，（n-l）d轨道的能量⽐nd轨道低，所以内轨型配合物[Fe（CN）6⼴⽐外轨型配合物[FeF6]3-稳定。

（7 ）8、在任意条件下，标准电极电势⼤的电对中氧化态物质在反应过程中做氧化剂。

（x ）9、由于Si原⼦和Cl原⼦的电负性不同，所以SiC14分⼦具有极性。

（x ）10、sp杂化轨道成键能⼒⽐杂化前的s 轨道和p轨道成键能⼒都强。

（7 ）11、通常所谓的原⼦半径，并不是指单独存在的⾃由原⼦本⾝的半径。

（x ）12、在放热反应中，温度升⾼不会影响反应的平衡常数。

（x ）13、标准吉布斯函数变⼩于零的反应可以⾃发进⾏。

（x ）14、同⼀⾮⾦属元素⾼价态的氯化物⽐低价态的溶沸点⾼。

（7 ）15、AS〉。

的反应⼀定是⾃发反应。

（x ）16、温度升⾼，化学反应速度加快的主要原因是温度升⾼，反应物分⼦的热运动速度加快，分⼦的碰撞频率增⼤。

（x ）17、催化剂能够改变化学反应速率的原因是因为催化剂参加了化学反应，改变了化学反应的途径，降低了化学反应的活化能。

（P ）18、化学反应的级数等于反应物分⼦在化学反应⽅程式中的计量系数之和。

（x ）19、氯原⼦轨道的能级只与主量⼦数（n）有关。

（x ）20、配合物⼬，配位数是指配位体的数⽬。

（x ）21、原电池反应中，某电对的电极电势与电极反应的写法⽆关。

（7 ）22、弱酸浓度越稀，解离度越⼤，溶液的pH值越⼩。

普通化学复习要点绪论1.化学的定义：化学是在原子和分子水平上研究物质的组成、结构和性质及其变化规律和变化过程中能量关系的科学2.化学的分支学科：无机化学：无机物有机化学：碳氢化合物及衍生物分析化学：测量和表征物理化学：所有物质系统高分子化学：高分子化合物若干新分支：环境化学、核化学等等3.化学的地位和作用：（1）是解决食物短缺问题的主要学科之一(2)化学化学继续推动材料科学发展(3)化学是提高人类生存质量和生存安全的有效保障(4)化学在能源和资源的合理开发和高效安全利用中起关键作用(5)化学是生命科学的重要支柱第1章热化学与能源1.几个基本概念(1)系统与环境系统：作为研究对象的那一部分物质和空间。

开放系统:有物质和能量交换封闭系统:只有能量交换隔离系统:无物质和能量交换环境：系统之外，与系统密切联系的其它物质和空间。

(2)相：系统中任何物理和化学性质完全相同的、均匀部分称为相。

根据相的概念，系统可分为单相（均匀）系统;多相（不均匀）系统相与相之间有明确的界面思考：O(l), H2O(g)和H2O(s)同时共存时系统1)101.325kPa，273.15K(0°C)下，H2中的相数为多少。

答：1）在此条件下，存在3相（气、液、固各一相；(s)分解为CaO (s)和CO2(g)并达到平衡的系统中的相数。

2) CaCO3答： 2）3相（气体1相，固体2相）(3)状态函数性质可分为两类：广度性质：其量值具有加和性，如体积、质量等强度性质：其量值不具有加和性，如温度、压力等。

思考：力和面积是什么性质的物理量？它们的商即压强(热力学中称为压力)是强度性质的物理量。

由此可以得出什么结论？答：力和面积都是广度性质的物理量。

结论是两个广度性质的物理量的商是一个强度性质的物理量。

(4)过程与途径系统状态发生任何的变化称为过程；实现一个过程的具体步骤称途径。

思考：过程与途径的区别设想如果你要把20 °C的水烧开，要完成“水烧开”这个过程，你可以有多种具体的“途径”：如可以在水壶中常压烧；也可以在高压锅中加压烧开再降至常压。

普通化学复习资料普通化学复习资料化学作为一门自然科学，是研究物质的组成、性质、变化以及与能量的关系的学科。

对于学习化学的学生来说，复习是必不可少的一部分。

而一份好的复习资料，能够帮助学生更好地理解和记忆化学知识。

本文将介绍一些普通化学复习资料的内容和形式，希望能够对广大学生有所帮助。

首先，普通化学复习资料应该包含基础知识的概念和定义。

化学是建立在一系列基本概念和定义之上的学科，因此复习资料应该对这些基础知识进行全面的总结和归纳。

比如，原子、分子、离子、化学键等基本概念，以及酸碱、氧化还原、化学平衡等基本定义，都是学习化学的基石，需要在复习资料中详细介绍和解释。

其次，普通化学复习资料应该包含常见化学反应的类型和特点。

化学反应是化学变化的基本形式，不同类型的反应有着不同的特点和规律。

在复习资料中，可以列举一些常见的反应类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等，并对每种反应的特点、条件和实例进行详细说明。

这样可以帮助学生理解不同反应类型的本质和应用。

此外，普通化学复习资料还应该包含一些实验技术和操作方法。

化学实验是化学学习中重要的一环，通过实验可以观察和验证化学理论的正确性。

因此，复习资料中可以介绍一些常见的实验技术，如溶液的配制、物质的分离和纯化方法等。

同时，还可以提供一些实验操作的注意事项和安全规范，提醒学生在实验中要注意的问题，以确保实验的顺利进行和安全性。

另外，普通化学复习资料还可以包含一些化学应用和前沿知识。

化学作为一门应用广泛的学科，与生活和工业密切相关。

因此，复习资料中可以介绍一些化学在日常生活和工业中的应用，如化妆品、食品添加剂、药物等。

同时，还可以简要介绍一些化学的前沿知识和研究领域，如纳米材料、生物化学等，以激发学生对化学的兴趣和好奇心。

综上所述，一份好的普通化学复习资料应该包含基础知识的概念和定义、常见化学反应的类型和特点、实验技术和操作方法、化学应用和前沿知识等内容。

通过对这些内容的全面总结和归纳，可以帮助学生更好地理解和记忆化学知识，提高复习效果。

普通化学复习资料总结《普通化学》复习资料总结精华⼀1.状态函数特征①状态函数与状态⼀致② ?X 与途径⽆关③循环过程d X =0 2.体积功的计算W 体积=-dVp 外= -p 外?V (恒外压)3.热⼒学第⼀定律 ?U = Q+W4.热⼒学标准态标准压⼒(p θ=100 kPa)、溶液的质量摩尔浓度m =1 mol ?kg -1、纯物质 5.反应进度：6. Hess 定律：θθνi m f ii m r HH ,??=?∑θθνi m ii m r S S ,∑?=?θθνi m f ii m r G G ,??=?∑7.Gibbs 公式：θθθ298,298,)(m r m r m r S T H T G ??-?=? 计算任意温度下的Gibbs 函数反应的转向温度：θθ298,298,m r m r S H T ??=相变温度：θθTm Tm S H T ,,相变相变??=8.任意条件(⾮标准)下(化学反应等温⽅程)=?G r 0,T m r G+Q RT ln ，BB B p p Q ν∏?=09.标准平衡常数BB B p p K ν∏?=00BB B m m K ν∏?=00等压⽅程10.0,T m r G与T K的关系：0,T m r G= -ln T K RT⽤于0,T m r G和0T K 的相互计算注意：1)温度T 时的,T m r G必须⽤Gibbs 公式计算2)注意单位的统⼀：,T m r G的 kJ ?mol -1与RT 的J ?mol -1(?K -1?K)统⼀3)0T K以及0,T m r G的⼤⼩与反应⽅程式通乘系数有关11.T K与转化率的计算12.化学平衡的移动(外界条件对平衡的影响)浓度、总压⼒、温度。

会理论分析和熟悉结论第⼆章1.基本概念反应速率、有效碰撞、基元反应、活化分⼦活化能、反应级数及其确定⽅法 2.反应焓变与活化能的关系Δr H m ＝E a 正－E a 逆3.浓度对反应速率的影响——质量作⽤定律(基元反应)v ＝k ?c A a ?c B b4.温度对反应速率的影响——Arrhenius 公式k ＝Z exp(-Ea/RT )与不同温度下k 的计算(直线关系)β+-=RTE k ka ][lnT 总是加快反应速率5.催化剂降低活化能，使速率加快第三章1.溶液浓度的不同表⽰⽅法溶质B 的量浓度M( mol ?L -1) 溶质B 的质量摩尔浓度m(mol ?kg -1)溶质B 的摩尔分数x2.溶剂的蒸汽压、溶液的蒸汽压、溶液的蒸汽压下降Raoult 定律3.溶液的沸点上升、凝固点下降Δt b = t b ’-t b = K b m ；Δt f = t f ’-t f = K f m 4.依数性：Δt b 、Δt f 只与m 有关与m 为何物⽆关及：性质蔗糖 HAc 溶液 NaCl 溶液p > > Δp < < t b < < Δt b < < t f > > Δt f < <5.离⼦平衡及其计算：0i K、K θsp 。

普通化学复习资料普通化学复习资料化学作为一门自然科学，研究物质的组成、结构、性质和变化规律，是我们日常生活中不可或缺的一部分。

而对于学习化学的学生来说，复习是巩固知识、提高成绩的关键。

本文将为大家提供一些普通化学的复习资料，帮助大家更好地理解和记忆化学知识。

第一部分：基础知识回顾1. 元素周期表元素周期表是化学的基础，它按照元素的原子序数排列，反映了元素的周期性变化规律。

复习时，可以重点关注元素的周期趋势，如原子半径、电离能、电负性等的变化规律。

2. 化学键化学键是原子之间的相互作用力，常见的有离子键、共价键和金属键。

复习时，可以重点关注不同类型化学键的形成条件和特点，以及它们在化合物中的应用。

3. 反应速率反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。

复习时，可以回顾反应速率的影响因素，如温度、浓度、催化剂等，以及速率方程和反应级数的计算方法。

第二部分：化学反应1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

复习时，可以回顾酸碱的定义、性质和常见的酸碱指示剂，以及酸碱滴定的原理和计算方法。

2. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的过程与获得电子的过程同时进行的反应。

复习时，可以重点关注氧化还原反应的特征和常见的氧化还原反应类型，如单质氧化反应、还原剂氧化反应等。

3. 难溶盐反应难溶盐反应是指溶液中存在的难溶盐发生沉淀反应的过程。

复习时，可以回顾溶解度积的概念和计算方法，以及难溶盐反应的条件和影响因素。

第三部分：化学计算1. 摩尔计算摩尔计算是化学计算中常用的一种方法，通过摩尔的概念，将质量和物质的量进行转化。

复习时，可以回顾摩尔的定义和计算方法，以及摩尔质量和摩尔体积的概念和计算方法。

2. 溶液计算溶液计算是指对溶液中的物质进行浓度、稀释、溶解度等方面的计算。

复习时，可以重点关注溶液的浓度计算、稀释计算和溶解度计算的方法和公式。

3. 燃烧计算燃烧计算是指对燃烧反应中的物质进行质量、能量等方面的计算。