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第4单元自然界的水第一节水的组成一、水的物理性质4℃时密度最大，为1g/mL。
二、水的电解实验（实验装置如右图）【实验现象】①通电后，电极上有气泡产生。
通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2，质量比约为8：1。
②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。
【实验结论】①水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H 2O2H 2↑+O 2↑；②水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）；③化学反应中，分子可分，原子不可分。
【注意事项】①通电时，必须使用直流电。
②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。
③负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。
一、物质的组成1.宏观角度：水是由氢元素和氧元素组成的。
铁是由铁元素组成的。
2.微观角度：水是由水分子构成的（水的化学性质由水分子保持）。
水分子由氢原子和氧原子构成。
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
铁是由铁原子构成的（铁的化学性质由铁原子保持）。
3.水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
4.物质、元素用于宏观角度分析问题，分子、原子、离子用于在微观角度分析问题。
宏观和微观不可以混淆。
第三节水的净化一、水的净化方法1.过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。
具体操作见“二、过滤”。
2.吸附沉降：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。
⏹明矾是一种常用的净水剂，对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的。
⏹活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味。
3.蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看成是纯净物。
4.自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮沸的步骤。
在净化水的方法中，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。
九年级化学第五单元知识点一、质量守恒定律1、内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、微观解释在化学反应中，原子的种类、数目和质量都没有发生改变。
只是原子重新组合成新的分子，所以反应前后物质的质量总和不变。
例如：水电解生成氢气和氧气的反应，水分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子。
反应前后氢原子和氧原子的种类、数目、质量都不变。
3、质量守恒定律的应用（1）解释化学反应中的质量变化例如：铁与硫酸铜溶液反应，铁的质量增加，是因为生成的铜的质量比参加反应的铁的质量大。
（2）推断反应物或生成物的组成元素比如：某物质燃烧生成二氧化碳和水，可以推断该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
（3）确定物质的化学式通过化学反应前后原子的种类和数目不变，可以确定某些物质的化学式。
二、化学方程式1、定义用化学式来表示化学反应的式子。
2、意义（1）表明反应物、生成物和反应条件。
例如：2H₂O₂ 2H₂O ＋ O₂↑ 表示过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。
（2）表示各物质之间的质量比。
从化学方程式中可以算出各物质的相对分子质量，进而得出各物质之间的质量比。
（3）表示各物质之间的粒子个数比。
上述方程式中，过氧化氢、水、氧气的粒子个数比为 2:2:1。
3、书写原则（1）以客观事实为依据，不能凭空臆造不存在的物质和化学反应。
（2）遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
4、书写步骤（1）写：写出反应物和生成物的化学式。
（2）配：配平化学方程式，使等号两边各原子的种类和数目相等。
（3）注：注明反应条件和生成物的状态（气体用“↑”，沉淀用“↓”）。
三、利用化学方程式的简单计算1、依据化学方程式中各物质之间的质量比是固定不变的。
2、步骤（1）设：设未知量。
（2）写：写出正确的化学方程式。
（3）找：找出已知量和未知量之间的质量关系。
（4）列：列出比例式，求解。
◆爱护水资源哪两个方面做起？1.节约用水。
2.防治水体污染。
◆净水过程中活性炭吸附是什么变化？物理变化◆加絮凝剂明矾和杀菌消毒过程是什么变化？化学变化◆净化程度最高的是？蒸馏◆过滤的要点？一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。
三靠：烧杯靠玻璃棒，玻璃棒靠三层滤纸，漏斗下端靠烧杯内壁。
◆滤液仍然浑浊的原因？滤纸破损，液面高于滤纸边缘，仪器不干净。
◆过滤后的水是混合物还是纯净物？混合物◆硬水与软水的定义，鉴别？是否含有较多钙镁化合物。
肥皂水鉴别，硬水泡沫少起浮渣，软水泡沫多。
◆硬水的危害，软化？危害：浪费肥皂，锅炉结垢，身体结石。
软化：生活中，煮沸；实验室，蒸馏。
◆氢气物理性质？无色，无臭，难溶于水气体，密度比空气小。
◆氢气的验纯？尖锐爆鸣声不纯，声音小则较纯。
◆氢气燃烧的现象及产物检验？淡蓝色火焰，放热。
干冷烧杯上有水珠产生。
◆水电解“氧正负氢”解释？正极：氧气，负极：氢气。
体积比为1:2，质量比为8:1◆水是由什么组成？氢元素和氧元素组成。
◆水由什么构成？水分子构成。
◆单质，化合物，氧化物概念并举例？单质：同种元素组成的纯净物。
如：O2；化合物：不同种元素组成的纯净物。
如：NaCl；氧化物：两种元素，化合物，其中一种是氧元素。
如：H2O◆化学式的意义？（宏观与微观）宏观：1.表示一种物质；2.该物质元素组成。
微观：1.该物质一个分子；2.该分子构成情况。
◆直接由原子构成的物质化学式怎么书写？（举例）用元素符号表示。
如：铁Fe，硫S，氦气He◆常见元素及原子团的化合价？见《元素化合价歌》和P85◆化合价的规律？（5条）1.H通常+1价，O通常-2价；2.金属元素与非金属元素化合时，金属显正价，非金属显负价。
3.化合物中，正负化合价代数和为零。
4.单质化合价，永远都是零。
5.原子团化合价不为零。
◆离子符号与化合价符号的区别联系？1.都由元素符号演变而来。
2.离子电荷数在右上角，化合价在正上方。
九年级化学四五单元知识点化学四五单元知识点概述本文将对九年级化学四五单元的知识点进行概述和讲解。
四五单元主要涉及化学反应与化学方程式、氧、其他化学元素与周期律。
以下是各个知识点的详细介绍。
一、化学反应与化学方程式1. 化学反应的定义和表示方法：化学反应指物质之间发生的变化，在化学方程式中用反应物与生成物表示。
2. 反应类型：可以分为合成反应、分解反应、置换反应、还原反应和氧化反应等。
3. 化学反应的平衡：化学反应会保持一定的反应比例，这个比例就是化学反应的平衡。
4. 化学方程式的平衡：化学方程式中的反应物与生成物的摩尔比要符合一定的比例。
二、氧1. 氧的性质：氧是一种无色、无味、无臭的气体，广泛存在于自然界中。
2. 氧的制取方法：常用的氧气制取方法有电解水、热分解过氧化氢和分馏液氧等。
3. 氧的用途：氧在生活中有广泛的应用，常用于支持燃烧、医疗用途和工业上的氧化反应等。
三、其他化学元素与周期律1. 硫的性质与用途：硫是一种非金属元素，常以黄色晶体形式存在，可用于制取硫酸和药物制剂等。
2. 氯的性质与用途：氯是一种黄绿色气体，在日常生活中用于消毒、制备盐酸等。
3. 钠的性质与用途：钠是一种银白色金属，具有良好的导电性和导热性，常用于金属制备和钠灯等。
4. 周期表的构成和规律：周期表是按照元素的原子序数排列的，周期表上的元素有一定的规律性，如周期性、族数和元素性质等。
综上所述，九年级化学四五单元主要包括化学反应与化学方程式、氧以及其他化学元素与周期律的学习。
通过学习这些知识点，可以帮助同学们更好地理解化学的基本原理和应用，为进一步学习打下坚实的基础。
希望同学们能够通过认真学习和实践运用，掌握这些重要的化学知识。
第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律：1、质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
微观解释：在发生化学变化过程中，只是物质的分子破裂成为原子，而原子的种类、原子的数目、原子的质量均没有发生变化，所以最终宏观上物质的总质量守恒。
2、应用质量守恒定律时应该注意的问题：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏若化学反应中有气体生成，则验证质量守恒定律时应在密闭环境中进行二、量守恒定律的外延：（6个不变）1、化学反应前后，物质的质量总和不变；2、化学反应前后，元素的种类不变；3、化学反应前后，元素的质量不变；4、化学反应前后，原子的种类不变；5、化学反应前后，原子的数目不变；6、化学反应前后，原子的质量不变；三、涉及的相关实验：1、铁和硫酸铜反应（可以验证质量守恒定律）反应原理：Fe+CuSO==FeS（4+Cu注意事项：反应前要先用砂纸将铁钉打磨干净反应现象：铁定表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，天平仍然平衡2、白磷燃烧（可以验证质量守恒定律）点燃反应原理：4P+5O 2P2Q注意事项：因为反应中有气体生成，所以反应应在密闭环境中进行锥形瓶底部细沙的作用：防止反映放出的热量使锥形瓶底炸裂玻璃管的作用是：引燃白磷玻璃管上气球的作用是：调节装置内压强，防止瓶塞崩开现象：白磷燃烧发出黄白色火焰，放热，有大量白烟放出，气球先膨胀后缩小，联想：如该反应中不消耗瓶中气体，还有气体生成，则不应使用气球，因为气球体积增大后会产生较大的浮力，使向下合力减小，天平测的是物体对托盘的压力，会使实验误差较大。
3、碳酸钠与盐酸反应反应原理：Na2CO+2HCI==2NaCI+HO+C创注意事项：反应要在试验台上进行现象：固体溶解，烧杯中有气泡生成，天平指针向右偏4、镁条燃烧点魅反应原理：2Mg+O 2MgO反应类型：化合反应注意事项：该反应会发出耀眼白光，有可能伤害试验者的眼睛现象：镁条燃烧发出耀眼白光，放热，产生大量白烟，放出白色固体课题2如何正确书写化学方程式一、化学方程式：1、定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫化学方程式2、书写原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
第四单元自然界的水课题1 水的组成1.水的组成（1）电解水的实验教材P80A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：文字表达式：：水通电氢气+ 氧气化学方程式：2H2 O 通电 2H2↑+ O2↑产生位置负极正极体积比 2 ： 1质量比 1 ：8E.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条-----气体燃烧，发出淡蓝色的火焰（2）结论：水是由氢、氧元素组成的。
口诀：水中通入直流电，正氧负氢会出现，氢二氧一体积比，什么时候都不变。
2.运用分子、原子观点解释有关问题和现象(1)物理变化和化学变化A.物理变化:分子本身没有变化;B.化学变化:分子本身发生改变。
(2)纯净物和混合物(由分子构成的物质)A.纯净物:由同种分子构成的物质，如:水中只含有水分子;B.混合物:由不同种分子构成的物质。
⑶单质与化合物A.单质的分子由同种原子构成；B.化合物的分子由不同种原子构成。
3. 氢气的物理、化学性质及用途A. 物理性质:无色无味的气体，密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、B. 化学性质:⑴可燃性:纯净的氢气在空气(氧气)中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量,有水珠产生。
文字表达式：氢气+ 氧气点燃水化学方程式：2H2 + O2点燃 2H2O （注意：如果氢气不纯，混有一定量的空气或氧气，点燃时会爆炸，所以使用氢气前，一定要检验氢气的纯度。
）⑵还原性(氢气还原CuO)H2 + CuO △ Cu + H2O （CuO ：黑色Cu：红色）实验现象:黑色粉末逐渐变为红色;试管内壁有水珠生成C. 氢气的用途:充灌探空气球;作高能燃料;冶炼金属课题2 水的净化一、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏1、沉淀：静置，让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部。
A. 静置沉淀:利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。
五个不变第五单元 化学方程式知识点一、质量守恒定律⑴质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
⑵质量守恒定律的分析归纳反应物和生成物总质量不变 宏观 元素的种类不变 原子的种类不变 微观 原子弹数目不变 原子的质量不变宏观——物质种类一定改变两个一定改变微观——构成原物质的粒子一定改变（变为构成生成物的粒子） 化合价可能改变两个可能改变分子总数可能改变⑶关键词的理解 ①参加化学反应的物质所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，则剩余的物质没有参加反应。
必须强调“参加化学反应”②“参加反应的物质的质量总和等于生成物的质量总和”如镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于生成物氧化镁的质量。
还有蜡烛的燃烧，参加反应的石蜡和参加反应的氧气的质量和等于生成二氧化碳和水的质量的和。
二、化学方程式的含义及提供的信息⑴化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。
⑵化学方程式提供的信息（意义） ①哪些物质参加了反应（反应物） ②生成了哪些物质（生成物） ③反应条件④反应物与生成物之间的粒子数量比 ⑤反应物与生成物之间的质量比⑥在相同条件下，气体反应物与气体生成物之间的气体体积比 ⑶化学方程式的读法 以 C+O 2====CO 2 为例碳跟氧气点燃生成二氧化碳。
化学方程式表示的意义①宏观：在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳。
②微观：在点燃的条件下，每个碳原子和一个氧气分子反应，生成一个二氧化碳分子。
③质量：在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气反应，生成44份质量的二氧化碳。
三、化学方程式的书写 ⑴书写原则①以客观事实为基础，不能捏造②要遵守质量守恒定律，对于书写化学方程式就是要配平。
⑵书写步骤（书写化学方程式遵守五字诀：写、配、等、标、查） ①写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连。
②配：配平化学方程式，并检验（如化学方程式的配平）。
初三化学重点知识点归纳总结末的脚步渐渐来临，化学的学问点太多，不知如何记，感觉身体被掏空了?别担忧，以下是学习啦我共享给大家的初三化学重点学问点归纳，希望可以帮到你!初三化学重点学问点归纳第一单元：走进化学世界1. 化学转变：生成了其它物质的变。
2. 物理转变：没有生成其它物质的转变。
3. 物理性质：不需要发生化学转变就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
4. 化学性质：物质在化学转变中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
5. 常用仪器及使用方法(1)用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
(2)测容器--量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。
(3)称量器--托盘天平(左物右码)。
(4)加热器皿--酒精灯。
(5)分别物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
6. 化学试验基本操作第二单元：空气1. 组成：N2 78%、O2 21%、稀有气体0.94%、CO2 0.03%,其它气体与杂质0.03%。
2. 空气中氧气的测定原理：压强差(1) 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。
(2) 装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。
(3) 现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。
(4) 结论：O2约占空气体积的1/5。
.(5) 探究：①液面上升小于1/5缘由：装置漏气，红磷量缺乏，未冷却完全。
②能否用铁、镁代替红磷?不能，缘由：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。
③能否用碳、硫代替红磷?不能，缘由：产物是气体，不能产生压强差。
3. 氧气的性质和制备(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。
铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。
(2)氧气的制备:工业制氧气分别液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同物理转变)试验室制氧气原理a.气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型(根据反应物的状态和反应条件) 收集装置：根据气体的密度、溶解性。
第四单元知识小结1．燃烧三个条件（1）______________（2）_____________（3）______________2．促进燃烧两个方法（1）_____________如_______________（2）_____________如_________________ 3．灭火原理（1）_______________如______________________________（2）_____________如______________________________（3）_____________如______________________________4.防止煤矿中瓦斯气爆炸应______________和______________5.点燃可燃性气体前，要______________6.物质的着火点是_______（填改变的或不变的），降温_______（填能或不能）改变着火点。
7.质量守恒定律适用范围______________质量守恒微观原因_________________8.化学反应前后，一定不变是：________________,_________________,_________________一定改变是____________,____________.可能改变是___________,____________.9.三大化石燃料_________ ，_________ ，_________10.氢气是理想能源三个优点_______________ ，________________，_____________11.煤气中毒是_____中毒，应采取措施是________________________煤气中加入少量难闻气体，目的________12.(1)产生CO2途径有______________,__________________(2)消耗CO2途径主要是______________, CO2含量高会造成__________(3)____季节CO2的含量高,原因是___________________________________(4)采取______________,______________ 措施可减少CO213.实验室制CO2药品__________________.不用纯碳酸钙或碳酸钠∵_______________________________不用浓盐酸∵________________________不用硫酸∵__________________________14.检验CO2方法_______________________验满CO2方法______________________收集CO2方法______________ ∵__________不能用________法收集,∵______________15.进入地窖前需要做________实验能保证人身安全.16. CO2通入紫色石蕊试液中现象____________________17.(1) CO2能灭火∵__________________________(2) CO2能制汽水∵_____________________________(3)固体CO2叫做________,特点___________,利用该性质可作___________,_________18.写出下列物质化学式大理石,石灰石___________ 石灰水,石灰浆__________生石灰___________ 碳酸________ 盐酸_________ 硫酸__________甲烷___________ 干冰___________ 乙炔_________ 酒精_________19.下酸雨气体______ 温室效应气体________ 汽水中含有的酸________ 刷房子用________ 人工降雨的物质________ 有毒的气体________3种可燃性气体________ 灭火气体________ 最轻气体_______20.写出化学方程式(1)镁燃烧________________ (2)磷燃烧___________________(3)氢气燃烧___________________ (4)铜在空气中加热__________________ (5)铁在O2中燃烧___________________(6)木炭燃烧__________________(7)硫燃烧____________________(8)天然气（甲烷）燃烧_____________(9)乙炔燃烧__________________(10)一氧化碳燃烧____________________(11)过氧化氢和二氧化锰制O2 ________________________________(12)水通电_________________________(13)大理石和稀盐酸制CO2 ___________________________________(14) CO2通入石灰水__________________(15) CO2通入紫色石蕊试液_____________(16) 碳酸分解_____________________(17) 高温锻烧石灰石___________________第五单元知识小结1.写符号和化合价:铵根______,氢氧根______,硝酸根______,硫酸根______,碳酸根_______,2.酸由_____和_____ 构成.碱由_____和_______构成.盐由______和_______构成.3.区分酸碱性用_________或_________,区分酸碱度用_________.5.如何测pH值___________________________________pH试纸用水润湿,测酸pH偏__,测碱pH偏__6.显碱性可能是____或____,显酸性可能是____或____.Na2CO3显____性, 能使无色酚酞变____色.7.中和反应定义______________________实质是______________________,应用举2例___________________________________8.复分解反应定义____________________发生的条件________________________,盐与盐,盐与碱反应,反应物都______, 生成物_________.9.置换反应定义____________________单质Fe参加置换反应,在生成物中显___价.10.金属活动性顺序_________________________________(1)金属越靠前,活动性______,发现越___.(2)金属与酸反应规律_________________________________(3)金属与盐反应规律_________________________________13.酸沾到皮肤上处理__________________________,碱沾到皮肤上处理__________________________.14.铁锈成分________, 是______色. 含Fe3+盐______色, 含Fe2+盐______色, 含Cu2+盐______色, 蓝色↓是_________, 红褐色↓是__________.15.物质的检验方法和现象:(1)酸(H+)①________________________ ②_____________________③_________________________ ④___________________________⑤_________________________________(2)碱(OH-)①___________________________ ②___________________________(3)物质含CO32-_____________________(4)物质含SO42-_____________________(5)物质含Cl-_______________________16.(1)检验NaOH变质成Na2CO3方法①_________________ ②_______________ ③___________________(2)检验NaOH部分变质方法___________________________________(3)除去NaOH中Na2CO3方法__________________________________ 17.写方程式(1) 生石灰加水________________________(2) CO2加水__________________________(3) CO2和烧碱_____________________________(4) CO2通入石灰水_________________________(5) 高温煅烧石灰石________________________(6) 石灰石和稀盐酸________________________(7) Fe和O2___________________________(8) Fe和盐酸______________________________(9) 铁锈和盐酸____________________________(10) Fe和硫酸铜___________________________(11) Cu和硝酸银___________________________(12)烧碱和硫酸_____________________(13)氢氧化镁和盐酸___________________(14)氢氧化钙和盐酸___________________(15)氢氧化铝和盐酸___________________(16) SO2和NaOH____________________(17) SO2和Ca(OH)2__________________(18)碳酸钠和稀盐酸___________________(19)碳酸钠和石灰水___________________(20)碳酸钠和氯化钡___________________(21)过氧化氢和二氧化锰制O2________________(22)水通电_________________________。
第四单元自然界中的水一．爱护水资源1.人类拥有的水资源地球上的总水储量很大，但可利用的淡水资源却很少，且分布不均匀。
随着社会的发展，人类生活、生产用水量不断增加，再加上造成的水体污染减少了可利用水，使原本已紧张的水资源更为短缺。
2.爱护水资源一方面要节约用水，如使用新技术、改革工艺和改变传统习惯来减少工农业和生活用水。
另一方面要防止水体污染。
（1）工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。
（2）农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
（3）生活污水集中处理和排放。
二．水的净化1. 纯水与天然水、硬水与软水2.水的净化(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。
(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。
（在这四种净化水的方法中，蒸馏的净化程度最高，蒸馏后，得到的水是纯净物）（3）过滤过滤是一种将固体和液体分离的基本操作方法（如右图）：A ．原理：可溶性物质能透过滤纸，固体不能透过滤纸而留在滤纸上B ．适用范围：分离不溶性固体和液体的混合物，或除去混合物，或除去混合物中不溶性杂质C ．操作时注意“一贴二低三靠”。
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘；“三靠”：玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处；装混合液的烧怀口紧靠玻璃棒；漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧怀内壁。
（4）蒸馏（蒸馏得到的水是净化程度最高的水）A ．原理：根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离B ．适用范围：分离和提纯液态混合物，或把混在溶液中的杂质除去C ．注意：蒸馏烧瓶下面必须垫上石棉网蒸馏烧瓶内应加入几粒沸石（或碎瓷片）——防止加热时暴沸温度计的水银球应对着蒸馏烧瓶的支管口冷却水的流向应跟蒸气的流向相反三．水的组成1.电解水实验：(1)一般在水里加入少许硫酸或氢氧化钠，目的是为了增强水的导电性(2)正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气；负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气。
(3)氧气与氢气的体积比为1：2，质量比为8：1。
2.文字表达式：水氢气+氧气3.由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的。
(１８世纪末，法国化学家拉瓦锡在前人探索的基础上，确认水是由氢元素、氧元素组成的)4.氢气(1)氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小。
(2)氢气在空气里燃烧时，产生淡蓝色火焰，燃烧产物是水（氢气 ＋ 氧气——→水），被认为是最清洁的燃料。
(3)混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，所以在点燃氢气前一定要验纯。
检验氢气纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，移近火焰，松开大拇指，点燃气体，若发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则证明氢气较纯。
点燃5.化合物与单质混合物：由两种或多种物质混合而成的物质物质化合物：组成中含有不同种元素的纯净物。
如水、高锰酸钾、二氧化锰。
纯净物（氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物。
）单质：由同种元素组成的纯净物。
如氢气、氧气。
四、化学式（1）定义：用元素符号和数字来表示物质组成的式子只有纯净物才有化学式，且一种纯净物只有一种化学式（2）化学式的写法：A．单质的化学式①双原子分子的化学式：②稀有气体、金属与固体非金属单质：直接用元素符号来表示（由原子构成）。
B. 化合物的化学式①金属与非金属元素组成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl写法：金属元素在左，非金属元素在右读法：某化某②氧化物：如：HgO、SO2、Fe3O4写法：另一元素在前，氧元素在后读法：氧化某几氧化几某（3）化学式的意义：A、化学式的含义 H2O①表示一种物质水这种物质②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的B、化学式中数字的意义：①化学式前的数字表示：分子的个数②化学式中元素符号右下角的数字表示：一个某分子中某原子的个数。
③元素符号前边的化学计量数表示：原子个数④离子符号右上角的数字表示：该离子所带的电荷数十、化合价（1）概念：表示原子间相互化合的数目。
化合价是元素形成化合物时表现出来的一种性质（2）写法：元素符号正上方，先符后数“1”不忘（3）一般规律：①化合价有正价和负价。
a．氧元素通常显-2价 b．氢元素通常显+1价；c．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；d．一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。
如Fe：＋3价的读铁，＋2价的读亚铁。
②在化合物里正、负化合价的代数和为0。
③在单质分子里，元素的化合价为 0。
（4）化合价与离子符号的书写有一定的区别：（5）熟记常见元素和原子团的化合价①用顺口溜记忆一价钾钠银氯氢二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷二三铁、二四碳二四六硫都齐全铜汞二价较常见②常见原子团的化合价+1价：铵根 -1价：氢氧根，硝酸根，氯酸根-2价：硫酸根，碳酸根 -3价：磷酸根（6）根据化合价书写化学式的一般规律（1）先读后写，后读先写。
如：氯化钠NaCl，氧化镁MgO，二氧化碳CO2（2）金属前，非金属后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏。
如氧化铁Fe2O3第五单元《化学方程式》复习资料考点1：质量守恒定律⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
⒉质量守恒定律的分析归纳：原子的种类不变原子的数目不变五个不变原子的质量不变元素的种类不变元素的质量不变两个一定改变物质种类一定改变分子的种类一定改变一个可能改变——分子总数可能改变简记：原子元素不会变，分子、物质一定变，分子个数可能变。
⒊关键词的理解⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。
所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。
⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。
如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
解题时要注意气体是否参加反应或反应是否有气体生成。
⒋探究质量守恒定律的几个重要实验⑴白磷燃烧前后质量的测定①、白磷燃烧时，为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙？答：为了吸收白磷燃烧时放出的热量，以防止锥形瓶炸裂。
②、白磷燃烧时，为什么要在玻璃管上系一个小气球？答：因为白磷燃烧时放出热量，系上小气球，可以防止瓶内气体因受热膨胀而冲开瓶塞，发生危险。
③、白磷燃烧时，玻璃管上的小气球有何变化？答：白磷燃烧时，瓶内气体因受热膨胀，小气球鼓起；冷却后，因瓶内氧气减少，气压变小，小气球变小。
⑶镁条燃烧（氧气参加了反应，所以生成物的质量大于镁条的质量）⒌质量守恒定律的应用⑴根据质量守恒定律进行简单的计算；⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；⑶判断化学反应中某种物质的组成；⑷确定化学反应中某种物质的化学式。
考点2：化学方程式⒈化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。
⒉化学方程式提供的信息（意义）⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么）⑵生成了哪些物质（生成物是什么）⑶反应条件⑷反应物与生成物之间的质量比⑸反应物与生成物之间的粒子数量比⒊化学方程式的读法（以为例）⑴质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；⑵量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；⑶粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。
考点3：化学方程式的书写⒈书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律。
⒉书写步骤⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；⑵配：配平化学方程式；①配平之设未知数法②在每个化学式前设未知数A、B、X、Y③根据同种元素左右两边原子相等写出等式。
④假设A=1，再分别求出B、X、Y⑤将A、B、X、Y的值分别代入比例A：B：X：Y并化简⑥检查（每种元素的原子左右两边必须相等）配平之最小公倍数法①列出各元素左右两边的原子个数②选出原子个数较复杂的一组并求最小公倍数③配平原子个数较复杂的元素（左右原子个数要相等）④配平其它元素的原子（左右原子个数要相等）⑤检查（每种元素的原子左右两边必须相等）⑶等；将短横线改为等号；⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”。
⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。
考点4：根据化学方程式的计算⒈解题步骤及格式一般分为以下七步：⑴解设未知量，一般情况下，求什么设什么；⑵写出相应的正确的化学方程式；⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；⑷标出已知量和未知量（即实际质量）；⑸列比例式；（相对比相对，实际比实际）⑹求解；⑺答题。
⒉计算中常用的关系式⑴m= ρv ⑵单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3⑶物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度⑷物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数⒊常见的计算类型⑴利用化学方程式的简单计算；⑵有关含杂质物质的化学方程式的计算；⑶质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。
