初三化学知识点汇总(记忆篇)

初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。

初中化学复习知识点记忆口诀整理初中化学复习知识点记忆口诀整理一、常有元素的化合价：单质元素全为零，化合物中记分明；一价钾钠氢银铵，二价钡镁锌钙占；一二铜汞一三金，二四锡铅锰与碳；三价铝、四价硅，负二四六硫占满；氯负一、氧负二，铁有正二和正三；氢氧根显负一价，负三正五是磷氮；酸根所有皆为负，一硝三磷二硫碳。

二、基本反响种类：化合反响：多变一A+B=AB分解反响：一变多AB=A+B 置换反响：一单换一单A+BC=B+AC复分解反响：交换离子AB+CD=AD+BC 三、常有化学物质的名称、化学式、颜色：（一）物质的学名、俗名及化学式1 、单质：⑴金刚石、石墨： C⑵ 硫、硫磺S：淡黄色(3)磷、白磷 P：白色(4) 铜、紫铜 Cu ：紫红色(5) 汞、水银：Hg银白色2 、氧化物：(1)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (2) 氧化铁、三氧化二铁（铁锈的主要成分）：Fe2 O 3(3)氧化钙、生石灰： CaO3 、酸：(1) 盐酸、氢氯酸：HCl(2) 硫酸：H 2 SO4 (3) 亚硫酸： H 2 SO3(4) 磷酸： H 3 PO 4(5)硝酸：HNO 3(6) 亚硝酸：HNO 2(7)氢硫酸：H 2 S (4) 醋酸、乙酸：CH 3 COOH 4 、碱： (1) 苛性钠、火碱、烧碱： NaOH(2)熟石灰、消石灰（石灰浆、石灰水主要成分）：Ca(OH) 2(3) 氨水、一水合氨：NH 3·H 2O（是一种不含金属离子的碱）5 、盐：(1)食盐：NaCl(2) 纯碱：Na 2 CO3(3)碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na 2 CO 3·10H 2 O(4)碳酸氢钠、酸式碳酸钠 (也叫小苏打 )：NaHCO 3(5) 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO 4·5H 2O(6) 碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石： Cu 2 (OH) 2 CO3(7) 亚硝酸钠： NaNO 2（工业用盐、有毒）6 、其余：氨气（碱性气体）：NH 37、有机化合物：(1) 甲烷： CH 4 (2) 甲醇： CH 3 OH有毒(3)酒精、乙醇： C2 H 5 OH (4) 醋酸、乙酸（ 16.6 ℃冰醋酸） CH 3 COOH(5)葡萄糖：C6H12O6 (6)尿素：CO(NH2)2（二）常有物质的主要成分（均为常典型的混淆物）(1) 生铁、钢： Fe(2) 煤气： CO(3) 水煤气： CO 和 H 2的混淆气体(4) 爆鸣气： H 2和 O 2(5) 天然气、沼气、瓦斯： CH 4(6)铁锈： Fe2 O3(7)赤铁矿：Fe2O3（8）磁铁矿： Fe3 O 4(9)石灰石、大理石：ＣaCO 3（10 ）煤（主要含 C 元素）石油（主要含 C、H 两种元素）(11)酸雨：H2SO3→H 2 SO4（12）盐酸：HCl(13) 碱石灰：CaO 和 NaOH 的混淆物(14)波尔多液： CuSO 4和 Ca(OH) 2（三）常有化学肥料1 、氮肥（作用：长叶）及 N%碳铵NH4HCO3 17.7%；硫铵 (NH 4 )2 SO421.2%硝铵 NH 4NO 3 35%；氯化铵 NH 4 Cl26.2% ；尿素CO （ NH 2）2 46.7%磷肥（作用：长果实）：过磷酸钙 Ca(H 2 PO 4 )２和 CaSO 4钾肥（作用：长茎）： K2 SO4KCl草木灰（ K2 CO3）2 、复合肥（含N 、P、K 三种元素中的两种或两种以上元素的化肥）：常有的有 KNO 3、KH 2PO 4、（NH 4）2 HPO 4等（四）常有物质的颜色的状态1 、白色固体： MgO 、P2 O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH) 2、KCl 、Na 2 CO3、NaCl 、无水 CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2 、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe3 O4▲KMnO4为紫黑色3 、红（棕）色固体：Cu 、Fe2 O 3、HgO 、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4 、溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液一般呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液一般呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。

九年级化学必背知识点总结化学初三知识点总结归纳篇一化学反应1、置换反应：（1）金属单质+酸→盐+氢气；（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐；（3）金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水。

2、复分解反应：①碱性氧化物+酸→盐+水；②碱+酸→盐+水；③酸+盐→新盐+新酸；④盐1+盐2→新盐1+新盐2;⑤盐+碱→新盐+新碱。

必背化合价口诀（1）常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。

（2)常见原子团(根）化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

（3）熟练默写常见元素的常用的化合价+1价：K+、Na+、H+、Ag+、NH4+；+2价：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+；+3价:：Fe3+，Al3+；-1价:Cl-、OH-、NO3-;-2价:：O2-、S2-、CO32-、SO42-;-3价:：PO43-。

初三化学方程式的配平方法1、奇偶配平法（1）找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

（2）将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。

（3）依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。

2、归一法（1）找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。

（2）若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。

3、观察法（1）从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。

（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。

4、最小公倍数法（1）找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。

1.说变化物理变化不难辨，没有新物质出现；化学变化则不然，物质本身已改变；两种变化有区别，有无新物作判断；两种变化有关联，化变中间有物变；变化都由性质定，物性化性是关键。

2.空气组成空气组成别忘记，主要成分氮氧气，氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气；体积分数要记清，莫要当成质量比，还要注意防污染，环保意识要树立。

3.托盘天平的使用左物右码先调零，天平一定要放平，砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中。

4.容量瓶的使用精确配液容量瓶，用前查洗记心中，溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中，转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动。

5.固体药品的取用与溶解粉末固体用药匙，量多大匙少小匙，块状固体镊子夹，平放药匙再直立。

6.过滤过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，一次过滤不澄清，重复操作可奏效。

过滤操作口诀2：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

7.仪器装配下上左右顺序定，装好检验气密性，固液小大装药品，拆卸仪器反进行。

8.加热用前检查灯芯平，烧焦过长都不行，酒精可加三分二，燃着不能加酒精，点灯要用火柴点，不能用灯去点灯，熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生。

9.用口诀法记忆使用酒精灯的注意事项点燃切莫灯对灯，熄灭盖帽莫吹风。

10.碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高；燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”；燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状；铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。

11.氧中燃烧的特点氧中余烬能复燃，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

12.制氧气二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。

制氧装置有特点；底高口低略倾斜。

实验室制氧气（氯酸钾分解）七步：茶庄定点收利息(查装定点收离熄)十步：茶房禁鼓捣(查放紧固倒)，夜深取衣洗(热伸取移熄)。

七步具体解释："查"检查装置的气密性"装"盛装药品，连好装置"定"试管固定在铁架台"点"点燃酒精灯进行加热"收"收集气体"离"导管移离水面"熄"熄灭酒精灯，停止加热。

化学复习笔记－记忆篇初三化学常见物质的性质和用途气体类：类：有机物类：液体类：物质物理性质化学性质用途盐酸盐酸是氯化氢①紫色石蕊试液常用于制药、试剂、金属除锈HCl的水溶液，化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。

遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色,pH＜7②氢前的金属＋酸→盐＋H2↑(注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，生成水)③酸＋碱性氧化物→盐＋水④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）:⑤酸＋盐→新酸＋新盐:及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。

硫酸硫酸H2SO4，纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。

搅拌。

水H2O 水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0℃，沸点100℃，4℃是密度最大为1.0g/cm3净化水的方法：吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。

单一操作相对净化程度由高到低的顺序是：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。

a.与某些氧化物反应：H2O + CaO ==Ca(OH)2b.与某些盐反应：CuSO4+ 5H2O ==CuSO4•5H2O证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色 c.分解反应：2H2O 通电== 2H2↑+O2↑；置换反应：C + H2O 高温=== CO +H2造成水污染的途径：工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放；生活污水的任意排放；农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。

防治水污染的主要措施：工业上的“三废”经处理达标后再排放；生活用水用水集中处理后再排放；农业上合理使用农药和化肥等。

燃料类：三大化石燃料，不可再生能源煤：“工业的粮食”煤主要含碳元素，煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等石油：“工业的血液”石油主要含碳、氢元素，石油的炼制属于物理变化（根据沸点的不同），汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘天然气天然气主要成分是甲烷，是较清洁的能源。

九年级化学第1-3单元记背知识1、没有生成新物质的变化是物理变化；生成新物质的变化是化学变化。

2、物理变化与化学变化的本质区别是是否有新物质生成。

3、化学是在原子、分子的水平上研究物质及其变化规律的一门基础自然学科。

4、科学探究的基本环节：提出问题、猜想与假设、收集证据、获得结论、反思与评价、表达与交流。

5、取用药品三不原则：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品气味；不得尝任何药品的味道。

6、节约药品原则：没有说明用量时，液体取1～2ml,固体只需盖满试管底部即可。

7、剩余药品处理原则：用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

8、固体药品存放在广口瓶，块状固体用镊子，粉末状固体用药匙或纸槽。

液体药品存放在细口瓶，取用较多量液体采用倾倒法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧挨试管口；取用较少量液体采用滴加法，胶头滴管垂悬于试管口上方，不能平放或倒置，防止腐蚀胶头。

9、酒精灯火焰分为外焰、内焰和焰心；其中外焰部分温度最高，用于加热。

禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用一只酒精灯去引燃另一只酒精灯，不可用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。

10、给液体加热要求试管内液体不超过试管容积的1/3，试管夹应从试管底部往上套，夹在试管中上部，先预热再固定加热，给液体加热时试管与桌面大约呈45度角，试管口不能对着自己或他人。

11、给固体加热时，管口应略向下倾斜。

12、水由水分子构成，水的三态变化是物理变化，水分子没有改变，变化的只是水分子之间的距离和排列方式。

水的天然循环即实现了自身净化，又实现了水资源的重新分配。

13、分子是由原子构成的，但分子和原子一般不比大小。

分子的特征：分子很小；分子之间有间隔；分子总在不断运动。

14、水的净化方法：沉降、过滤、吸附、蒸馏、杀菌消毒。

其中杀菌消毒是化学变化，其他是物理变化。

净化程度最高的是蒸馏。

15、沉降时常加入净水剂明矾，因为明矾溶于水形成胶状物吸附杂质，使其沉降。

初三化学必背知识点1. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

2. 物质是由元素组成的，元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

3. 原子是化学变化中的最小微粒，它由原子核和核外电子组成。

4. 分子是保持物质化学性质的最小微粒，由两个或多个原子通过化学键结合而成。

5. 离子是带有电荷的原子或分子，分为阳离子和阴离子。

6. 化学方程式是表示化学反应的式子，通过化学式表示反应物和生成物，并用等号连接。

7. 质量守恒定律指出，在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。

8. 化学计量学是研究化学反应中物质的量与反应之间的关系的科学。

9. 化学变化通常伴随着能量的变化，如放热反应和吸热反应。

10. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，涉及到电子的转移。

11. 酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。

12. 金属活动性顺序表是描述金属在水溶液中置换氢能力强弱的顺序表。

13. 溶液是均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成。

14. 饱和溶液是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到最大溶解度的溶液。

15. 晶体和非晶体是固体的两种形态，晶体具有规则的几何形状和内部结构。

16. 化学反应速率是指反应物转化为生成物的速度。

17. 催化剂是一种能够改变化学反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。

18. 化学平衡是指在一定条件下，正反应和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。

19. 化学实验是化学研究的重要手段，通过实验可以验证理论、探究未知。

20. 化学安全是实验中必须严格遵守的原则，包括正确使用化学试剂、实验器材和处理实验废弃物等。

九年级化学常考知识点记忆在九年级化学学习中，有一些常考的知识点需要我们进行记忆。

这些知识点对于理解化学原理和解决化学问题都非常重要。

本文将为大家总结并详细介绍一些九年级化学的常考知识点，帮助大家在考试中取得好成绩。

一、化学基础知识1. 原子与元素：原子是物质的基本组成单位，元素是由同种原子组成的纯净物质。

元素按照化学性质可分为金属元素、非金属元素和半金属元素。

2. 化学键：化学键是原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键。

3. 基本粒子与相对原子质量：质子、中子和电子是物质的基本粒子。

原子的相对原子质量等于质子数加中子数。

二、化学物质的性质1. 酸、碱和盐：酸是能产生氢离子的物质，碱是能产生氢氧根离子的物质，盐是酸和碱反应得到的产物。

2. 氧化还原反应：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

氧化还原反应中总是同时存在氧化反应和还原反应。

3. 电解：电解是指通过电流将电解质溶液或熔融电解质分解成离子的过程。

三、化学反应1. 反应物和产物：反应物是参与反应并在反应中消耗的物质，产物是反应生成的物质。

2. 反应的化学方程式：化学方程式用化学式表示化学反应的反应物和产物，反应物位于反应方程式的左侧，产物位于右侧。

方程式的左右两侧要保持质量守恒和电荷守恒。

3. 摩尔比和量比：反应中，反应物和产物的摩尔比与化学方程式中的系数有关。

量比是指反应物与产物之间的摩尔比。

四、常见化学物质及其应用1. 金属和非金属：金属具有良好的导电性和热传导性，可用于制作导线、工具等；非金属在自然界中广泛存在，包括氧气、氮气等。

2. 金属元素及其化合物：常见的金属元素有铁、铜、铝等，它们的化合物具有不同的性质与应用，如铁的化合物可用于制作钢铁。

3. 燃料与能源：燃料是一种能够产生燃烧的化学物质，包括化石燃料、生物质燃料等。

能源是指能够进行有用功的物质或物理体系，如化石燃料燃烧释放的能量能用于发电。

五、物质的组成与结构1. 分子与离子：分子是由原子通过共价键结合而成的化学物质，离子是带正电荷或负电荷的化学物质。

初三化学必背知识点化学是一门充满奇妙和奥秘的学科，对于初三的同学来说，掌握好一些必背的知识点是学好化学的基础。

以下是为大家整理的初三化学必背知识点。

一、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的特定符号。

例如，氢元素用“H”表示，氧元素用“O”，碳元素用“C”等。

要记住常见元素的符号，这是学习化学的基础。

2、化学式化学式表示物质的组成。

例如，水的化学式是“H₂O”，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

二氧化碳的化学式是“CO₂”。

3、化学方程式化学方程式用化学式表示化学反应的式子。

例如，氢气燃烧生成水的化学方程式为“2H₂＋ O₂点燃 2H₂O”，它表示了反应物、生成物以及反应条件。

二、物质的性质1、物理性质物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等。

例如，氧气是无色无味的气体，铁是银白色固体。

2、化学性质化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

比如，氢气具有可燃性，氧气具有氧化性。

三、常见的化学反应类型1、化合反应由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。

例如，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳：C ＋ O₂点燃 CO₂2、分解反应一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

例如，电解水生成氢气和氧气：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑3、置换反应一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

例如，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋Cu4、复分解反应两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O四、氧气1、氧气的性质氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。

具有助燃性，能支持燃烧。

2、氧气的制取实验室制取氧气常用的方法有加热高锰酸钾、分解过氧化氢和加热氯酸钾。

（1）加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO₄加热K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑五、二氧化碳1、二氧化碳的性质二氧化碳是一种无色无味的气体，能溶于水，密度比空气大。

化学九年级必背中考知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构以及变化的科学。

对于九年级的学生而言，掌握化学的基本知识点是非常重要的。

以下是九年级化学中考必背的知识点：1. 元素与化合物- 元素是组成物质的基本单位，例如氧气（O₂）。

- 化合物是由两种以上元素以确定比例结合而成的物质，例如水（H₂O）。

2. 常见元素符号及其性质- 氧气（O₂）：无色、无味、不可燃。

- 水（H₂O）：无色、无味、可燃。

- 碳（C）：黑色、固体。

- 氮气（N₂）：无色、无味、不可燃。

3. 物质的物理性质- 密度：物质单位体积的质量。

- 熔点：物质从固态转化为液态的温度。

- 沸点：物质从液态转化为气态的温度。

4. 化学反应- 化学反应是物质发生转化的过程，通常伴随着能量的吸收或释放。

- 反应物：参与反应的物质。

- 生成物：反应后形成的物质。

5. 酸、碱与盐- 酸：能够产生氢离子（H⁺）的物质。

- 碱：能够产生氢氧根离子（OH⁻）的物质。

- 盐：由酸和碱中和而成的物质。

6. 酸碱中和反应- 酸和碱经过反应后，产生水和盐。

7. 金属与非金属- 金属：具有导电性和延展性的物质，例如铁、铜等。

- 非金属：不具备金属的性质，例如氧、氯等。

8. 元素周期表- 元素周期表是将元素按照不同性质排列的表格。

- 元素周期表以原子序数递增的顺序排列。

9. 键合与分子结构- 键是将原子连接在一起的强力。

- 分子是由两个或更多原子通过共享键形成的。

10. 燃烧与火焰- 燃烧是指物质与氧气发生剧烈的氧化反应，产生能量和火焰。

11. 阳离子与阴离子- 阳离子：带正电荷的离子。

- 阴离子：带负电荷的离子。

12. 化学式的写法- 化学式表示化合物中元素和原子数量的比例。

13. 化学方程式的平衡- 化学方程式平衡是指反应物与生成物的质量之间保持一致。

14. 溶液的浓度- 溶液浓度是指溶剂中溶质的质量或体积占比。

15. 离子反应与离子方程式- 离子反应是指溶液中离子之间发生的反应。