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第5讲 氧化还原反应方程式的配平与计算一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．(2021·舟山一中模拟)已知氧化性Br 2>Fe 3＋。
向FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2，发生反应的离子方程式为a Fe 2＋＋b Br －＋c Cl 2===d Fe 3＋＋e Br 2＋f Cl －，下列选项中的数字与离子方程式中的a 、b 、c 、d 、e 、f 一一对应，其中不符合反应实际的是 ( )A ．2 4 3 2 2 6B ．0 2 1 0 1 2C ．2 0 1 2 0 2D ．2 2 2 2 1 4 解析：选B 。
根据题意，Cl 2先氧化Fe 2＋，不可能先氧化Br －，B 选项错误。
2．乙醇与酸性K 2Cr 2O 7溶液混合可发生如下反应：Cr 2O 2－7＋C 2H 5OH ＋H ＋―→Cr 3＋＋CH 3COOH ＋H 2O(未配平)。
下列叙述不正确的是( )A ．Cr 2O 2－7中Cr 元素化合价为＋6B ．氧化产物为CH 3COOHC ．K 2Cr 2O 7溶液常用硫酸酸化D ．1 mol C 2H 5OH 发生上述反应转移2 mol e －解析：选D 。
Cr 2O 2－7中O 元素化合价为－2，则Cr 元素化合价为＋6，A 正确；乙醇失去电子被氧化为乙酸，故氧化产物为CH 3COOH ，B 正确；K 2Cr 2O 7溶液常用硫酸酸化，C 正确；乙醇中碳元素化合价为－2，乙酸中碳元素化合价为0，则1 mol C 2H 5OH 发生题述反应转移4 mol e －，D 错误。
3．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO －＋4OH －===2RO n －4＋3Cl －＋5H 2O 。
则RO n －4中R 的化合价是( )A ．＋3B ．＋4C ．＋5D ．＋6 解析：选D 。
根据离子反应中反应前后电荷守恒可得，3＋4＝2n ＋3，解得n ＝2，根据化合价规则判断RO n －4中R 的化合价为＋6。
第5讲氧化还原反应的计算及方程式的配平[考纲要求] 1.把握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。
考点一氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必定等于还原剂失电子总数(或元素化合价上升总数)，依据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。
(2)列变化：列出元素化合价上升和降低的数值。
(3)求总数：求元素化合价上升和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
(4)配系数：用观看法配平其他各物质的化学计量数。
(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
[典例]依据FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2，回答下列问题：(1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物________，还原产物________。
(2)元素化合价上升的元素为________，元素化合价降低的元素为________。
(3)1“分子”还原剂化合价上升总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。
(4)配平后各物质的系数依次为____________________。
答案(1)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2(2)Fe、S O(3)11 4(4)4、11、2、8失误防范配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出化合价，找准1“分子”氧化剂化合价降低总数，1“分子”还原剂化合价上升总数，在计算时，往往简洁忽视氧化剂、还原剂中的粒子个数。
题组一 正向配平类1．(1)____HCl(浓)＋____MnO 2=====△____Cl 2↑＋____MnCl 2＋____H 2O(2)____Cu ＋____HNO 3(稀)===____Cu(NO 3)2＋____NO ↑＋____H 2O(3)____KI ＋____KIO 3＋____H 2SO 4===____I 2＋____K 2SO 4＋____H 2O(4)____MnO －4＋____H ＋＋____Cl －===____Mn 2＋＋____Cl 2↑＋____H 2O答案 (1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4(3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 8题组二 逆向配平类2．(1)____S ＋____KOH===____K 2S ＋____K 2SO 3＋____H 2O(2)____P 4＋____KOH ＋____H 2O===____K 3PO 4＋____PH 3答案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5题组三 缺项配平类3．(1)____ClO －＋____Fe(OH)3＋____===____Cl －＋____FeO 2－4＋____H 2O(2)____MnO －4＋____H 2O 2＋____===____Mn 2＋＋____O 2↑＋____H 2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al 2O 3、C 、N 2、AlN 、CO 。
《第5讲氧化还原反应基本规律》练习１．已知反应：①C12+2NaBr＝2NaCl+Br2；②2KI+Br2＝2KBr+I2；③Na2S+I2＝2NaI+S↓，则下列离子还原性由强到弱的排列中，正确的是（）A．Cl－>Br－>I－>S2－B．Br－>Cl－> I－>S2－C．S2－>Br－> I－>Cl－D．S2－> I－>Br－>Cl－２．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z ＝X+Z2+；Y+Z2+＝Y2++Z 。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性强弱符合（）A．R2+ > X2+ > Z2+ > Y2+B．X2+ >R2+> Y2+ > Z2+C．Y2+ > Z2+ >R2+> X2+ D．Z2+>X2+>R2+ > Y2+３．X、Y、Z为三种单质，已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来。
由此推断下列说法中可能正确的是（）①单质的氧化性：Y>Z>X ②单质的还原性：Y>Z>X③对应离子的氧化性：X>Z>Y ④对应离子的还原性：X>Z>YA．只有①B．只有②③C．只有①④D．①②③④４．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3C12+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3 B．C12+FeI2＝FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl＝2CoCl2+C12↑+3H2O D．2Fe3++2I－＝2Fe2++I2５．在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01mol Cl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3），原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A．0.007 5 mol·L－1B．0.4 mol·L－1C．0.075 mol·L－1D．0.08 mol·L－1６．有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3③KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－共存，要氧化除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是（）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl７．NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O＝NaOH+H2↑，在该反应中H2O （）A．是氧化剂B．是还原剂C．既是氧化剂，又是还原剂D．既不是氧化剂，又不是还原剂８．Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，在该反应中H2O（）A．是氧化剂B．是还原剂C．既是氧化剂，又是还原剂D．既不是氧化剂，又不是还原剂９．在氧化还原反应3S＋6KOH △K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子个数之比为（）A．1 ：2 B．2 ：1 C．1 ：1 D．3 ：210．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋MnO4－→Mn2＋Cl2→2Cl－HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．Fe3＋B．MnO4－C．Cl2 D．HNO2 11．已知下列离子或物质的氧化性强弱顺序为：ClO3－>BrO3－>C12>IO3－，试回答下列问题：（1）反应：C12+I2+H2O－HCl+HIO3能否发生? （填“能”或“不能”）。
第5讲氧化还原反应基本规律１．守恒规律：得电子总数＝失电子总数（化合价升高总数＝化合价降低总数）例1．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为（）A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.075 mol 【答案】B【解析】（4－2）×n(PbO2)=（6－3）×n(Cr3+)n(PbO2)= 1.5 mol２．价态规律：①最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价既有氧化性又有还原性。
②同种元素的不同价态之间：相邻价态之间不发生氧化还原反应，不相邻价态之间反应符合“只相近不相交”规则。
例1．在Fe、Fe2＋、Fe3＋、Cl2、Cl－、Na＋等几种微粒中，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。
【答案】Fe3＋、Na＋，Cl－、Fe，Fe2＋、Cl2。
例2．下列气体中，可以用浓硫酸作干燥剂的是（）A．SO2B．H2C．H2S D．NH3【答案】A B【解析】浓硫酸具有强氧化性，能与H2S发生氧化还原反应，不能干燥H2S。
SO2虽然具有较强还原性，但S的价态（+4价）与浓硫酸中S的价态（+6价）相邻，不能发生氧化还原反应，可以用浓硫酸干燥。
H2常温下稳定，不与浓硫酸反应。
NH3碱性，不能用酸干燥。
例3．KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物ClO2。
其变化可表示为：KClO3＋HCl（浓）＝KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋（1）请完成该化学方程式并配平。
（2）浓HCl在反应中显示出来的性质是。
A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性（3）产生0.1 mol Cl2时，转移电子的物质的量为mol 。
（4）ClO2具有很强的氧化性。
因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍。
【答案】（1） 2 KClO3＋ 4 HCl（浓）＝ 2 KCl＋ 2 ClO2↑＋ 1 Cl2↑＋ 2 H2O（2）B（3）0.2（4）2.63【解析】同种元素不相邻价态之间反应符合“只相近不相交”规则1-ClH —20Cl —24O Cl +－35O Cl K +（2）其中2 mol HCl 作还原剂被氧化成Cl 2，2 mol HCl 作酸生成KCl 。
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第5节氧化还原反应的规律、配平与计算1．(2016·高考上海卷）某铁的氧化物（Fe x O) 1。
52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2＋完全氧化.x值为( ）A．0。
80 B．0.85C．0.90 D．0。
93解析:选A.根据电子守恒可知，Fe x O被氧化为Fe3＋转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。
标准状况下112 mL Cl2转移电子数为0。
01 mol。
则有错误!×（3－错误!)×x＝0。
01，解得x＝0。
80。
2．(2015·高考海南卷)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH)3＋3ClO－＋4OH－ ===2RO错误!＋3Cl－＋5H2O。
则RO错误!中R的化合价是（）A．＋3 B．＋4C．＋5 D．＋6解析：选D。
根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3＋4＝2n＋3,解得n＝2，根据化合价规则判断RO错误!中R的化合价为＋6。
3．(2015·高考上海卷改编）工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2 的物质的量之比配成溶液,再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。
高考化学复习1．下列物质能与水发生氧化还原反应的是( )A ．NH 3B ．N 2C ．NaD ．KNO 3 解析：NH 3＋H 23·H 2O ，不是氧化还原反应，A 不行。
C 项：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
答案：C2．2010年10月1日下午18时59分57秒，中国探月工程先导星“嫦娥二号”在西昌点火升空，准确入轨。
月球上有着非常丰富的钛铁矿(主要成分是FeTiO 3)资源。
已知钛铁矿与氢气在1 000 ℃条件下发生如下反应：FeTiO 3＋H 2=====高温Fe ＋TiO 2＋H 2O ，下列有关该反应的说法错误的是( )A ．FeTiO 3中Fe 显＋2价，Ti 显＋4价B ．TiO 2既不是氧化产物也不是还原产物C ．反应中生成1 mol 铁将转移3 mol 电子D ．FeTiO 3在反应中作氧化剂解析：该反应的还原剂是H 2，很明显1 mol H 2生成1 mol H 2O 在反应中只失去了2 mol 电子。
根据电子守恒，生成1 mol Fe 也只能得到2 mol 电子，所以，在FeTiO 3中Fe 显＋2价，Ti 显＋4价，A 正确；Ti 在反应中没有变价，B 也正确；反应中Fe 2＋被还原，FeTiO 3作氧化剂，D 也正确。
答案：C3．制备氰氨基化钙的化学方程式是：CaCO 3＋2HCN===CaCN 2＋CO ↑＋H 2↑＋CO 2↑。
在反应中( )A ．氢元素被氧化，碳元素被还原B ．HCN 既是氧化剂又是还原剂C ．CaCN 2是氧化产物，H 2为还原产物D ．CO 为氧化产物，H 2为还原产物解析：本题首先要标出正确的化合价。
注意，N 元素的化合价在反应前后没有变化，产物CO 2中的碳元素来自碳酸钙，其化合价在反应前后也没有发生变化。
故答案为BC 。
答案：BC4．三氟化氮(NF 3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH 3＋3F 2===NF 3＋3NH 4F 。
课时作业(五)一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO n－4＋3Cl－＋5H2O。
则RO n－4中R的化合价是()A．＋3B．＋4C．＋5 D．＋6解析：根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2。
所以RO2－4中R元素的化合价为＋6价。
答案：D2．(2019·上海黄浦检测)在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X。
则X为()A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O5解析：Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由＋4价升高为＋6价；NaClO3中Cl元素的化合价降低，设Cl元素在还原产物中的化合价为x，根据得失电子守恒有1×(6－4)＝2×(5－x)，解得x＝＋4，故棕黄色气体X的化学式为ClO2。
答案：C3．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是()Au2O3＋＋―→＋＋A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHB．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD．当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8 mol解析：Au2O3是反应物，则Au2O一定是生成物，其中Au元素的化合价由＋3价变成＋1价，化合价降低，则必然有化合价升高的元素，即Na2S2O3(硫元素为＋2价)是反应物，Na2S4O6(硫元素为＋2.5价)是生成物。
根据反应前后硫元素守恒有2Na2S2O3―→Na2S4O6，根据钠元素守恒，可知生成物中缺少钠元素，所以NaOH是生成物，再根据氢元素守恒，可知水是反应物。
由关系式：Au2O3～Au2O～4e－，所以当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为4 mol。
[复习目标] 1.了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。
2.掌握氧化还原反应的规律、配平和相关计算。
1．根据化合物中各元素化合价代数和等于零的原则，写出括号内相应元素的化合价。
NaClO2(Cl：________)、ClO2(Cl：________)、CuCl(Cu：________)、N2H4(N：________)、NaBH4(B：______)、K2Cr2O7(Cr：________)、Na2CrO4(Cr：________)、H2C2O4(C：______)、Na2S2O3(S：______)、MnO(OH)2(Mn：____)、K2FeO4(Fe：________)、CuFeS2(Fe：________、S：__________)、LiNH2(N：__________)、LiCoO2(Co：______)2．(1)①向FeI2溶液中逐滴滴入氯水，按反应发生的先后顺序，依次写出离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②若n(Cl2)n(FeI2)＝32，则离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________。
(2)向含有Fe3＋、H＋的溶液中，逐渐加入铁粉，按反应的先后顺序，依次写出离子方程式：________________________________________________________________________。
1．(2010年5月浙江模拟)下列物质能与水发生氧化还原反应的是( )A ．NH 3B ．N 2C ．NaD ．KNO 3 解析：NH 3＋H 23·H 2O ，不是氧化还原反应，A 不行。
C 项：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
答案：C2．(2011年广东中山一中模拟)2010年10月1日下午18时59分57秒，中国探月工程先导星“嫦娥二号”在西昌点火升空，准确入轨。
月球上有着非常丰富的钛铁矿(主要成分是FeTiO 3)资源。
已知钛铁矿与氢气在1 000 ℃条件下发生如下反应：FeTiO 3＋H 2=====高温Fe ＋TiO 2＋H 2O ，下列有关该反应的说法错误的是( )A ．FeTiO 3中Fe 显＋2价，Ti 显＋4价B ．TiO 2既不是氧化产物也不是还原产物C ．反应中生成1 mol 铁将转移3 mol 电子D ．FeTiO 3在反应中作氧化剂解析：该反应的还原剂是H 2，很明显1 mol H 2生成1 mol H 2O 在反应中只失去了2 mol 电子。
根据电子守恒，生成1 mol Fe 也只能得到2 mol 电子，所以，在FeTiO 3中Fe 显＋2价，Ti 显＋4价，A 正确；Ti 在反应中没有变价，B 也正确；反应中Fe 2＋被还原，FeTiO 3作氧化剂，D 也正确。
答案：C3．制备氰氨基化钙的化学方程式是：CaCO 3＋2HCN===CaCN 2＋CO ↑＋H 2↑＋CO 2↑。
在反应中( )A ．氢元素被氧化，碳元素被还原B ．HCN 既是氧化剂又是还原剂C ．CaCN 2是氧化产物，H 2为还原产物D ．CO 为氧化产物，H 2为还原产物解析：本题首先要标出正确的化合价。
注意，N 元素的化合价在反应前后没有变化，产物CO 2中的碳元素来自碳酸钙，其化合价在反应前后也没有发生变化。
故答案为BC 。
答案：BC4．(2010年湖南湘潭三模)三氟化氮(NF 3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH 3＋3F 2===NF 3＋3NH 4F 。
在潮湿的空气中，NF 3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF 、NO 和HNO 3。
下列说法正确的是( )A ．制取NF 3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1B．在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂C．若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 molD．NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现解析：NF3与H2O(g)反应的化学方程式为3NF3＋5H2O===9HF↑＋2NO↑＋HNO3↑，所以NF3既是氧化剂，又是还原剂，且生成的HF和HNO3气体遇空气中的水蒸气会有白雾现象，若发生水解时，易被发现，因此，B、D都不正确。
在制取NF3的反应中，起还原剂作用的NH3只有1个，其中3个NH3与生成的HF化合生成了NH4F，A正确；并且0.5 mol NH3参加反应时，只有0.5 mol×14被氧化，所以转移的电子的物质的量应为：0.5 mol×14×6＝0.75 mol，C错。
答案：A5．(2010年山东实验模拟)下列叙述正确的是()A．SO2能够使酸性KMnO4溶液褪色是因为其具有漂白性B．雾属于气溶胶，在大雾及沙尘天气要注意出行安全C．金属铝比较活泼，可通过电解熔融氯化铝来制备D．Cl2具有强氧化性，能使干燥有色布条褪色解析：SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是SO2的还原性而不是漂白性，SO2只有使有机色质褪去才是其漂白性，A错。
AlCl3是共价化合物，熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不能电解制备金属铝，C错。
Cl2漂白原理是：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，生成HClO将有色物质氧化成无色物质，Cl2在干燥状态下，不能生成HClO，故无漂白性，不能使有色布条褪色，D错。
答案：B6．2010年8月15日为舟曲特大山洪泥石流灾害全国哀悼日，为防止大灾之后有大疫，灾区的饮用水消毒是防止病从口入的措施之一。
高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑下列有关说法不正确的是()A．高铁酸钠中铁显＋6价B．湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子D．Na2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质解析：高铁酸钠中铁的化合价是＋6价，另外还有Na2O2自身的氧化还原反应，所以每生成 1 mol Na2FeO4转移5 mol电子。
答案：C7．(2011年北京—黄冈预测试题)2010年9、10月间，中国与西方国家因稀土出口问题产生了摩擦。
稀土铈(Ce)元素是一种极为重要的稀土元素，主要存在于独居石中，金属铈在空气中易被氧化而变暗，受热时易燃烧，遇水很快反应。
已知铈常见的化合价为＋3和＋4，氧化性：Ce4＋>Fe3＋。
下列说法正确的是()A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce＋4HI===CeI4＋2H2↑C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为Ce4＋＋2Fe2＋===Ce3＋＋2Fe3＋D．四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素解析：由CeO2制Ce是一个还原过程，应在电解池的阴极获得，A项错；由于氧化性：Ce4＋>Fe3＋，而Fe3＋能将I－氧化成为I2，Ce4＋也可以氧化I－，故B项错误，应该生成CeI3、H2和I2；用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，正确的离子方程式为Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，C项错。
答案：D8．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A．1∶4 B．1∶5C．2∶3 D．2∶5解析：设2 mol Zn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2 mol Zn(NO3)2，显然含有4 mol NO－3，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)＝n(HNO3)×4，则n(HNO3)＝1 mol，即有1 mol HNO3被还原。
答案：A9．2009年10月1日起，“每升饮用天然矿泉水中的碘酸盐含量不得超过0.01 mg，而原来矿泉水生产企业就会运用臭氧来对矿泉水消毒，降低菌落总数，但是经过消毒后的矿泉水中会产生臭氧的副产物——碘酸盐”。
矿泉水中碘酸盐的生成：KI＋3O3===KIO3＋3O2，有关该反应的说法正确的是() A．O2是还原产物B．KIO3只是氧化产物C．每消耗1 mol O3转移电子2 molD．O2和O3互为同位素解析：O2和O3都是氧的单质，二者互为同素异形体，二者之间的转化是化学变化，因没有化合价变化，故A、D均错误；KI中碘的化合价是－1价，KIO3中碘和氧的化合价分别为＋5价和－2价，故KIO3既是氧化产物，又是还原产物，B错误；从反应方程式来看，I－→IO－3得电子数6，由电子守恒可知每消耗1 mol O3转移电子2 mol，C正确。
答案：C10．根据反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，判断1 mol CuSO4能氧化硫元素的物质的量是()A．3/14 mol B．1/7 molC．4/7 mol D．5/7 mol解析：本题既要拆反应物又要拆生成物。
首先把反应物中5 mol FeS2拆成7/2 mol FeS2和3/2 mol FeS2，其中7/2 mol FeS2中的－1价硫元素充当氧化剂，在反应中得到电子变成7 mol Cu2S中的－2价硫元素。
其次把5 mol FeSO4拆成3 mol FeSO4和2 mol FeSO4，其中2 mol FeSO4和12 mol FeSO4共有14 mol SO2－4来自14 mol CuSO4。
3/2 mol FeS2中的－1价硫元素充当还原剂，在反应中失去电子变成3 mol FeSO4中的＋6价硫元素。
用单线桥表示为：由反应式可知：14 mol CuSO4氧化硫元素的物质的量是3/2× 2×14/21 mol＝2 mol，故1 mol CuSO4能氧化硫元素的物质的量是1/7 mol。
答案为B。
[来源:学。
科。
网Z。
X。
X。
K]答案：B11．请你写出液氯与水反应的化学方程式：________________，氧化剂是___________，还原剂是____________。
从氧化剂和还原剂来看，该反应的特点是____________________，从元素化合价的变化来看，该反应的特点是_______________________。
(2)用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、HClO 和________，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，HClO 也可以分解产生氧气和HCl。
在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO稳定。
在HClO浓度大的时候发生的反应是NH3＋HClO===H2O＋NH2Cl，在HClO浓度小的时候发生的反应是H2O＋NH2Cl===NH3＋HClO，所以用这种方法可以缓慢地放出HClO，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。
以上两个反应的反应类型是____________(填序号)。
A．氧化还原反应B．非氧化还原反应C．置换反应D．复分解反应解析：(1)写出氯单质与水反应的化学方程式，有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应，分析H2O＋Cl2===HCl＋HClO中元素化合价的变化特点：只有Cl元素的化合价发生了变化，所以氯单质既是氧化剂，又是还原剂。
(2)分析题中给出的两个化学方程式，所有元素的化合价并没有发生变化，所以它们不是氧化还原反应，也肯定不是置换反应，是NH3中的H原子与HClO中的Cl原子发生了交换，所以这是一个复分解反应。
答案：(1)H2O＋Cl2===HCl＋HClO Cl2Cl2氧化剂和还原剂是同一种物质同一种元素的化合价有的升高，有的降低(2)HCl BD12．四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。
