2013届高考化学一轮复习4

高三化学第一轮复习：酚和醛的性质【本讲教育信息】一、教学内容：酚和醛的性质二、教学目标了解苯酚的结构和性质的关系；掌握苯酚的结构、性质、制法及用途；了解醛的概念、饱和一元醛的分子通式；掌握醛类物质的一般化学性质和醛的检验。

三、教学重点、难点醇羟基、酚羟基和羧酸羟基的结构与性质比较醛的氧化反应四、教学过程：（一）酚1、酚的结构与物理性质①苯酚俗称石炭酸分子式为C6H6O，结构简式官能团名称酚羟基，酚类的结构特点是羟基直接取代苯环上的氢原子所形成的烃的衍生物②苯酚是无色有特殊气味的晶体，熔点为43℃，暴露在空气中因部分被氧化而显粉红色，常温下苯酚易溶于有机溶剂，在水中溶解度不大，温度高于65℃时，能与水互溶。

苯酚是一种重要的化工原料。

用于药皂、消毒、合成纤维、合成树脂等，如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精清洗。

2、酚的化学性质①苯环对羟基影响：由于受苯环吸电子作用的影响，苯酚分子中的氢氧键比醇分子中的氢氧键更容易断裂，能在水溶液中发生微弱电离，由于电离生成的H+浓度很小，不能使酸碱指示剂变色。

向常温时苯酚的浊液中滴入NaOH溶液，现象是溶液由浑浊变澄清，这一反应事实显示了苯酚有酸性。

向苯酚钠溶液中通入CO2气体，现象是溶液分层生成苯酚，这一反应证明苯酚的酸性比碳酸弱。

②羟基对苯环的影响：在苯酚分子中，由于羟基对苯环的影响使苯环上氢性质活泼，容易被其他原子或原子团取代。

a、向盛有苯酚稀溶液的试管中逐滴加入浓溴水，现象是产生白色沉淀，反应的化学方程式为：此反应可用于鉴别苯酚的存在。

苯酚还可与浓硝酸作用产生硝基化合物：b. 苯酚遇FeCl3溶液呈紫色，称为苯酚的显色反应，因而这一反应可用来鉴别苯酚或鉴别Fe3＋；c. 苯酚分子中的苯环受羟基的影响而活化，表现为苯酚能与甲醛发生缩聚反应，生成酚醛树脂：3、苯酚的制法：工业上一般采用氯苯水解法制取苯酚，但在一般条件下，卤代苯并不能在碱性条件下发生水解反应，故若要除去卤代苯中所混有的X2，可用NaOH溶液除去。

3-4用途广泛的金属材料一、选择题1．从石墨、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。

下列有关金属冶炼的说法正确的是( )A ．肯定发生的是置换反应B ．肯定发生的是氧化还原反应C ．只能用金属还原剂冶炼金属D ．如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少2．下列关于生铁和钢的叙述，正确的是( )A ．由铁矿石炼成铁是化学变化，由生铁炼成钢是物理变化B ．用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀C ．生铁和钢都是铁、碳合金。

它们在性能和用途上差别不大D ．它们都能完全溶解在盐酸中3．(2011·邢台高三期末)近年来，科技人员又研究得到一种新型材料——泡沫铝。

它是由发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金(合金是指金属跟其他金属或非金属所组成的具有金属特性的物质)中而制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16～0.5 g·cm －3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年就可大批量投放市场，则下列关于泡沫铝的说法错误的是( )A ．泡沫铝是纯净物B ．泡沫铝是一种合金C ．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料D ．泡沫铝可用于飞机制造4．我国古代湿法炼铜的反应原理是( )A ．CuO ＋H 2O=====△Cu ＋H 2OB ．CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2C ．CuSO 4＋Fe===Cu ＋FeSO 4D ．2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑5．2009年10月1日，在天安门广场举行了隆重的国庆阅兵仪式，展现了我国强大的综合国力，其中坦克的展示无疑是一个巨大的亮点。

坦克的制造材料主要是各种金属的合金，铁便是其中十分重要的一种，下列关于铁的说法中正确的是( )A ．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性B ．常温下，单质铁与浓硫酸不反应C ．铁元素属于过渡元素，其原子序数为26D ．比较与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快6．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”，根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是( )A ．用来做保险丝B ．用于制造航天飞机C ．用来制造人造骨D ．用于家庭装修，做钛合金装饰门7．在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是( )A ．Na 、Mg 、AlB ．Na 、K 、Zn 、FeC ．Zn 、Fe 、Cu 、AgD ．Mg 、Al 、Zn 、Fe8．(2011·深圳调研)“神七”飞天，标志着中国的航空铝材处于世界领先行列。

2013届高三化学一轮复习全套课时作业及详细解析课时作业(一)[第1讲钠及其化合物]基础热身1．判断正误。

(1)金属钠露置在空气中最终变成碳酸钠()(2)金属钠可以用于电光源上，制成高压钠灯()(3)金属钠与水的反应实质上是与水电离产生的H＋反应()(4)金属钠很活泼，可以将溶液中比它不活泼的金属置换出来()(5)将金属钠投入饱和NaCl溶液中，会有晶体析出()(6)将1 mol金属钠投入到足量CuSO4溶液中，反应后溶液质量减小()(7)将2.3 g金属钠投入97.7 g水中，所得溶液的质量分数为4%()(8)电解饱和食盐水可以制取金属钠()(9)Na2O和Na2O2都是碱性氧化物()(10)Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1()(11)当Na2O2与CO2和H2O反应时，Na2O2只做氧化剂()(12)只有用眼睛看才是观察()(13)钠投入到饱和的石灰水中有白色沉淀产生()(14)做有关钠的性质实验时，剩余的Na不用放回原试剂瓶()(15)Li在空气中燃烧生成Li2O2 ()能力提升2．金属钠不仅能跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。

要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是() A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法3．[2011·海淀三模] 钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是()A．K是银白色金属，硬度大，熔点高B．K在空气中可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2OC．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气D．K也可以与氯气反应，且比Na与氯气的反应剧烈4．Al与Na2O2的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生气体3.5 g，在所得溶液与100 mL 7 mol/L盐酸作用过程中，先有白色沉淀生成，此后沉淀又恰好溶解，则Al 与Na2O2的物质的量之比为()A．2∶1 B．1∶2C．11∶2 D．2∶115．[2011·舟山三模] 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图K1－1所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。

4-4氮及其化合物一、选择题1．氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

下列叙述与氮元素的循环无关的是( )A．工业合成氨的过程是固氮的过程B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收解析：C项，由于N2很不活泼，故而作为保护气，N2不参与化学反应，也即无循环可言。

答案：C2．下列有关氨的性质的叙述中正确的是( )①氨不能在空气中燃烧②氨水呈碱性③氨气和酸相遇都能产生白色烟④在反应：NH3＋H＋===NH＋4中氨失去电子被氧化⑤氨水中含氮微粒中最多的是NH＋4⑥常温下把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，NH3和HNO3物质的量相等A．①②B．③⑤⑥C．①⑤⑥ D．②⑤⑥解析：氨在空气中氧化需高温和催化剂；由于氨水中存在平衡：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－，故氨水呈弱碱性；氨气只有与挥发性酸相遇才能产生白色烟，与不挥发性酸如H2SO4、H3PO4相遇，不产生白色烟；NH3和H＋的反应为非氧化还原反应。

故①、②正确，③、④不正确。

在氨水中，NH3·H2O是一元弱碱，电离很微弱，含氮微粒最多的是NH3·H2O，⑤错。

当NH3和HNO3等物质的量反应时生成NH4NO3，因NH＋4水解而使溶液呈酸性，⑥错。

答案：A3．(2012·云南省重点高中高三联考)亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途如图，下列说法不正确的是( )A ．NaNO 2的稳定性大于NH 4NO 2B ．NaNO 2与N 2H 4反应，NaNO 2是氧化剂C ．可用淀粉－碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl 与NaNO 2D ．NaN 3分解，每产生1 mol N 2转移6 mol e －解析：本题考查NaNO 2的性质以及氧化还原反应知识。

2013届新课程高考化学一轮复习同步测控专题：沉淀溶解平衡（精品）第I 卷 选择题（50分）一、选择题（本题共10小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

） 1、（基础题）在盛有AgCl 沉淀的试管中加入KI 溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀．通过这个实验可以说明的是A ．I －的还原性比Cl －的强 B ．Cl －的半径比I －的小 C ．AgI 的溶解度比AgCl 的大 D ．实验过程中，溶解平衡AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)不断向右移动2、（2013预测题）硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如右，下列说法正确的是A ．温度一定时，K sp(SrSO 4)随24()c SO -的增大而减小B ．三个不同温度中，313K 时K sp(SrSO 4)最小C ．283K 时，图中a 点对应的溶液是不饱和溶液D ．283K 下的SrSO 4饱和溶液升温到263K 后变为不饱和溶液 3、（经典回顾）已知：25℃时，K sp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp [MgF 2]＝7.42×10－11。

下列说法正确的是A ．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF 2溶液相比，前者的c (Mg 2＋)大B ．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体，c (Mg 2＋)增大C ．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L 氨水中的K sp 比在20 mL 0.01mol/L NH 4Cl 溶液中的K sp 小D ．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF 溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF 2 4、（2011浙江高考，13）海水中含有丰富的镁资源。

某同学设计了从模拟海水中制备MgO 的实验方案：1.0 L (25℃MgO模拟海水中的离 子浓度(mol/L)Na ＋Mg 2＋Ca 2＋Cl ―3HCO -0.430.050.010.560.009 0 1 0 1注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。