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初三化学沪教版燃烧与燃料练习题及答案可能用到的相对原子质量：H－l O－16 K－39 Zn－65 Mg－24 Mn－55 Hg－20lCa－40 Al－27 Fe－56 S－32 Na－23 Ca－40 C－12一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，32分)1．绿色能源是人类理想的能源，不会造成环境污染，下列不属于绿色能源的是( ) A．风能B．太阳能C．氢能源D．煤2．下列在生活中获得的能量来自化石燃料的是( )A．用太阳能热水器洗热水澡B．冬天吃火锅用固体酒精做燃料C．用电饭煲煮米饭D．用无烟煤燃烧产生的热量烘山芋3．如果在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭，这是由于( )A．氧气不够B．在失重的情况下，空气不对流C．达不到着火点D．宇宙飞船上温度低4．在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可以看到，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物、二氧化硫、一氧化碳。
下列对其形成的主要原因分析不合理的是( ) A．植被破坏，粉尘随风飘扬B．生活生产中以原煤为原料C．生活污水的随意排放D．汽车排放的尾气5．下列公共标志中，与消防安全有关的是（）①②③④⑤A．①③④B．②③④C．③④⑤D．①②③④⑤6．在密闭的容器里加热蔗糖产生炭黑和水，这一事实说明了( )A．蔗糖是炭黑和水组成的纯净物B．蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的C．蔗糖是炭黑和水组成的混合物D．蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的7．在化学反应 3H2＋Fe2O3加热 2Fe＋3H2O中，反应物中各物质间的质量比为( ) A．1∶1 B．3∶1∶2∶3 C．3∶80∶56∶27 D．1∶80∶28∶98．对于化学方程式2H2＋2O2点燃 2H2O的意义叙述正确的是( ) A．氢气加氧气点燃等于水B．两个氢气和一个氧气点燃生成两个水C．每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水D．4克氢气和32克氧气点燃生成36克水9．下列化学方程式正确的是( )A．2H2+O2=2H2O B．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4C．Fe+O2点燃2FeO D．A1+2HCl=A1C12+H2↑10．只根据化学方程式不能知道的是( )A．反应物、生成物B．化学反应的条件C．各物质间的质量比D．各物质的物理性质11．已知：反应3A+2B=2C+D，A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D共140 g，则该反应消耗B的质量为( )A．60 g B．80 g C．90 gD．120 g12．继首次载人航天飞行成功后，我国自行研制的“中星”20号通信卫星在西昌发射中心由“长征二号”运载火箭发射升空。
化学初三上沪教版第四章燃料、焚烧（第一课时）练习教案【一】学习目标：1、掌握焚烧的条件和灭火的原理，知道防火、防爆等安全知识。
2、理解燃料完整焚烧的重要性，认识使用天然气〔或沼气〕、石油液化气、酒精、汽油、和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。
3、知道煤和石油是混淆物，认识煤和石油加工的产物，认识资源综合利用的重要意义。
【二】知识回首1、焚烧是一种、的化学反响。
物质焚烧一定同时知足的三个条件是①；②；③。
2 、灭火的方法主要有三种，分别是：① _________________ ；② ______________ ；③_____________________ 。
3、可燃物焚烧，当氧气充分时，焚烧得_____，放热 _______ ，可燃物中的碳、氢元素分别转变为 _______和，当氧气不充分时，焚烧得 _______ ，放热 ______，除了转变为 _______和，部分碳、氢元素会由于不完整焚烧转变为_______、和等物质。
木炭在充分的氧气中焚烧的化学方程式__________________________，不充足时的化学方程式式_______________________ 。
可燃物假定在内，负气体的体积快速膨胀，会惹起。
4、、、世界上最重要的三种化石燃料，它们都属于资源。
此中被称为“工业的粮食” ，被称为“工业的血液” 。
化石燃料的使用因产生、、和等物质而对大气造成污染，同时也会造成和污染。
综合利用化石燃料能有效提升其利用率，把煤隔断空气增强热，分解成、和，称为煤的或，属于变化；依据各组分的不一样，把石油加工成液化气、汽油、煤油、柴油等称为石油的分馏，属于变化。
【三】经典例题2017 年 5 月 8 日 9 时 17 分，奥运圣火成功登顶珠峰，那一刻举世喝彩。
想知道火炬为何( ：白能在低温、缺氧、强风、雨雪等恶劣环境下焚烧吗 ?请参加以下焚烧条件的有关研究。
磷的着火点为 40℃，红磷的着火点为 260℃，二者都能焚烧生成有毒的五氧化二磷 )(1) 题图 (a) 是甲同学设计的方案表示图，依据____________________________现象，说明可燃物焚烧需要氧气。
一、选择题1．水在一定条件下可发生如图所示的转化。
下列说法正确的个数有（）①反应Ⅰ为分解反应，反应Ⅱ为化合反应②只有反应Ⅰ能说明水由氢和氧元素组成③整个转化过程中，循环利用的物质是水④反应Ⅰ是化学能转化为电能，反应Ⅱ是电能转化为化学能A．1B．2C．3D．4B解析：B①反应Ⅰ是水分解为氢气和氧气，为分解反应，反应Ⅱ是氢气和氧气化合为水，为化合反应，故正确；②反应Ⅰ、反应Ⅱ都能说明水由氢和氧元素组成，故错误；③由转化图可知，该系统中水既可分解也可生成，是可以回收并循环使用的，故正确；④反应Ⅰ是电解水，电能转化为化学能，反应Ⅱ是氢气和氧气反应产生电能，化学能转化为电能，故错误；故选：B。
2．下列实验方案设计正确的是（）A．比较MnO2和Fe2O3的催化效果B．硫在氧气中燃烧C．对比空气与呼出气体中CO2含量大小D．测定空气中氧气的含量A解析：AA. 过氧化氢溶液浓度相同，两种物质质量相同，故可以比较MnO2和Fe2O3的催化效果，故该实验方案设计正确；B. 做硫在氧气中燃烧的实验，集气瓶内应放少量的水，水的作用是吸收二氧化硫，防止排放到空气中污染空气，故该实验方案设计不正确；C. 对比空气与呼出气体中CO2含量大小，应使用澄清石灰水，不能使用燃着的木条，故该实验方案设计不正确；D. 木炭燃烧生成二氧化碳，内外不能形成明显的压强差，导致水不能进入集气瓶，故该实验方案设计不正确。
故选：A。
3．逻辑推理是一种重要的化学思维，以下推理合理的是A．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物C．分子由原子构成，所以分子的质量和体积一定比原子的质量和体积大D．化学变化伴随着能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化B解析：BA、在同一化合物中，金属元素显正价，但是非金属元素不一定显负价，如碳酸钙中碳元素显+4价，不符合题意；B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物，符合题意；C、分子由原子构成，所以分子的质量和体积一定比组成它的原子的质量和体积大，但是分子不一定比原子大，如铁原子的质量比氢分子大，不符合题意；D、化学变化伴随着能量变化，但是有能量变化的不一定是化学变化，如氢氧化钠溶于水放出大量的热，属于物理变化，不符合题意。
参考答案1．答案：D 点拨：有毒品标志一般贴在化学药品包装箱或集装箱等地方，加油站中的油类不属于有毒物品，而属于易燃易爆物品，A 、B 、C 都属于与燃烧和爆炸有关的图标。
2．答案：B 点拨：天然气、石油燃烧会对空气造成污染，氢气不是天然能源。
3．答案：B 点拨：人体从食物中汲取的营养物质，如蛋白质、脂肪、糖类等在体内发生氧化反应，产生化学能，释放能量，维持人体生命活动的需要。
4．答案：D 点拨：燃料电池工作时通过化学变化，将化学能转化成电能。
5．答案：C 点拨：煤炭、秸秆、汽油燃烧时均会产生大气污染物。
6．答案：D 点拨：着火点是物质固有的属性，即着火点是不变的；灭火方法之一是温度降至可燃物的着火点以下，而不是降低可燃物的着火点。
7．答案：B 点拨：B 中蜡烛所处的空间最小，里面的氧气最少，故最先缺氧而熄灭。
8．答案：A 点拨：在化学实验操作中，闻气味应该用手扇动让少量气体进入鼻孔中，以防发生危险；点燃酒精灯要用火柴点燃，不能借助其他的酒精灯点燃，以防酒精漏出发生火灾。
9．答案：C 点拨：铁生锈、食物腐烂等是物质与氧气缓慢氧化的结果，不属于燃烧；氧化钙与水反应也放热，将化学能转化为热能反应的不一定是燃烧；增大可燃物与空气的接触面，可促进燃烧，C 正确；用木材引燃煤是提高温度，达到煤的着火点，而不是提高煤的着火点。
10．答案：C 点拨：①可以使救援人员及时赶到；②③可以防止有毒气体中毒，以上都是可以采取的；但④立即打开所有门窗可能会使空气流通，使燃烧更剧烈，因而不宜采取。
11．答案：C 点拨：能作为燃料的前提条件是该物质必须能够燃烧，且放热。
12．答案：D 点拨：煤气泄漏时，应严禁明火。
开灯检查会产生电火花，引发爆炸。
13．答案：C 点拨：A 中火把熄灭说明洞内二氧化碳的浓度很高，人若进入会有危险；B 中CO 泄漏马上点火可能会引起爆炸；D 中油会浮在水面继续燃烧，应该立即盖上锅盖。
因此只有C 正确。
第4章燃烧燃料本章学习要求：1．掌握燃烧的概念、条件和程度以及灭火的原理和方法。
2．理解质量守恒定律的含义，掌握化学方程式的书写和有关化学方程式的简单计算。
3．知道化石燃料的种类、使用的利弊以及综合利用。
第一节、燃烧与灭火学习目标：1．认识燃烧的条件，知道灭火的简单原理和方法。
2．知道爆炸发生的原因，了解防X爆炸的措施。
3．认识使燃料完全燃烧的重要性。
4．科学认识研究燃烧、灭火和爆炸对人类社会发展的作用。
[教学过程]<讨论交流>1．燃烧的定义及条件：（1）燃烧的定义燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。
（2）物质燃烧需同时满足三个条件①物质具有可燃性；②可燃物与氧气接触；③可燃物达到燃烧所需要的最低温度（着火点）。
2．灭火的原理和方法：（1）灭火的原理物质燃烧必须同时具备三个条件，所以只要破坏其中任何一个条件就可以灭火。
（2）灭火的方法①将可燃物与火源隔离；②将可燃物与空气隔离；③使可燃物的温度降到着火点以下。
<阅读理解>3．完全燃烧和不完全燃烧：（1）可燃物完全燃烧（氧气充足） C + O2点燃→ CO2↑（2）可燃物不完全燃烧（氧气不充足） C + O2点燃→CO↑（3）一氧化碳的性质通常情况下，一氧化碳是一种无色、无味的气体；一氧化碳有毒（一氧化碳极容易跟人体内血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去输氧功能，引起中毒）；一氧化碳可以燃烧（ CO+ O2点燃→ CO2）。
4．爆炸：（1）化学上爆炸的实质是可燃物在有限的空间内发生急速的燃烧，短时间聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀；若氧气的浓度较高，或可燃物与氧气的接触面积很大，燃烧X围很广，周围的空气迅速猛烈膨胀，也会引起爆炸。
凡是可燃性气体或粉尘遇明火都有可能爆炸。
（2）烧水的锅炉爆炸、氢气球爆炸等是由于容器内气体压力过大，引起容器炸裂的现象，属于物理变化。
第二节、定量认识化学变化学习目标：1．知道什么是质量守恒定律，能用原子的观点来解释质量守恒定律。
学习必备欢迎下载第四章：燃料及其燃烧第一节燃烧与灭火第二节碳第 1课时碳单质第 2 课时 CO2和 CO的性质第三节二氧化碳的实验室制法第四节化学燃料考点一：燃烧和灭火一、燃烧1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
2、条件：（1）可燃物（ 2）氧气（或空气）（ 3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）如右图所示： A 、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点；B 、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中3、燃烧与缓慢氧化的比较相同点：都是氧化反应、都放热；不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢二，爆炸，燃烧与缓慢氧化的联系与区别概念发生条件防范措施可燃物与氧气发生的一种发光、发热可燃物；与空气或氧气接可燃物与其他物品隔离；燃烧与空气隔离；降低温度至的剧烈的氧化反应触；温度达到着火点着火点以下可燃物在有限的空间内发生急剧燃爆炸烧，短时间内积聚大量的热，使气体剧烈燃烧；有限空间严禁烟火体积迅速膨胀而引起爆炸缓慢氧化反应进行得很慢，甚至不易察觉的氧与空气或氧接触化反应① 可能是化学变化（火药爆炸）也可能是物理变化（车胎爆炸）② 化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀③ 可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度 ,以防止发生爆炸的危险④ 油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火” 的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险⑤ 可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈三，灭火的原理和方法1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的2、灭火的原理：（ 1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。
第四章燃烧燃料第一节燃烧与灭火教学目的：1. 了解燃烧及燃烧的三个条件2. 知道自燃和爆炸现象3. 了解灭火的一般方法4. 培养学生的观察、操作、分析和归纳的能力教学重难点：1. 燃烧的三个基本条件2. 灭火的方法3. 探究方案的设计与实施教学用具：酒精灯，坩锅，铁支架，酒精，棉花球，石块，纸片，小纸盒，烧杯，热水，白磷，红磷，铜片，简易灭火器。
教学过程第一课时燃烧与灭火的原理【创设情景】播放一段录像：神州五号飞船的发射升空视频，放几幅火灾画面【提问】看完短片和图片后，你对火有了怎样的认识？【提问】怎样才能让火更好的为人类造福呢？引入新课。
【提问】火是怎样产生的？请你将知道的燃烧事例填写在下表中，并与同学们交流、讨论：物质的燃烧有何特征?【提问】燃烧究竟需要怎样的条件呢？请根据自己对燃烧的了解，做出一些猜想。
【交流与实验】交流以下问题（课本P89的交流与讨论的3个问题）学生根据提供的仪器和物品进行实验。
【提问】针对问题3进行提问：在日常生活中有哪些点燃方式？为什么不同的物质点燃方式不一样？不同的点燃方式有同样的目的吗？（介绍着火点）【师生整理】物质燃烧的条件：1、物质具有可燃性；2、可燃物与氧气接触；3、可燃物的温度需达到燃烧所需要的最低温度。
【提问】以上条件是否需同时满足，还是只需部分满足。
【演示实验】红磷和白磷燃烧的比较（可通过具体实验或实验录象来完成观察。
）【学生小结】必需同时具备。
【观察与思考】烧不坏的手帕火焰熄灭后，你观察到原来浸透酒精的手帕发生了什么变化？你能解释其中的原因吗？【布置任务】生活中你看到过哪些灭火的方法，为什么这些方法可以成功的灭火？【创设情景】播放四个片段，请同学们判断采用的是什么方法？禾U用的是什么原理？【学生讨论】你们在日常生活中还有哪些灭火的方法？利用的是什么原理?【小结】灭火的原理与方法灭火主要有三种方法：(1) 将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离。
(2) 将燃烧着的可燃物与空气隔离。
上海长兴中学九年级化学上册第七单元《燃料及其利用》经典习题（含答案解析）一、选择题1．用白色瓷片接近酒精灯外焰时，瓷片没有明显变化；接近焰心时，在瓷片上出现黑色粉末状固体，这是酒精没有完全燃烧时生成的炭黑．用水壶烧开水，开始时会发现：与火焰接触的壶底出现水珠和黑色的炭黑，下列说法不正确的是（）A．燃料本身也可能含有水分子B．加热时应把物体放在内焰上加热C．加大空气的流量可以减少炭黑的生成D．适当提高水壶的高度可以减少炭黑的生成2．已知蜡烛的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成。
如图所示，在温度计示数为280℃以上时，快速推动活塞，观察到蜡烛立即熄灭。
蜡烛熄灭的主要原因是A．隔绝氧气B．撤离可燃物C．降低温度至着火点以下D．无法判断3．如图是探究可燃物红磷燃烧的另外两个条件的实验装置图。
（实验准备）在完成整套装置气密性检查后按图所示装配仪器和填装药品，并已设法在干燥管内充满了N2，K1、K2均处于关闭状态。
（实验步骤）①打开K1，打开K2，从a端通入O2；②关闭K1，打开K2，点燃酒精灯；③关闭K1，关闭K2，熄灭酒精灯，直到干燥管冷却至室温；④维持上一步骤操作不变，点燃酒精灯。
下列实验步骤的排序正确的是（）A．①②③④B．①④②③C．②③①④D．②①③④4．下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（）A．P2O5B．面粉C．镁粉D．H25．据报道，天津8.12 爆炸事故现场有剧毒物氰化钠库存，则氰化钠的外包装应有下列哪种标志A．B．C．D．6．座式酒精喷灯的火焰温度可达1000℃以上，使用时，向预热盘中注入酒精（C2H5OH）并点燃，待灯壶内酒精受热汽化从喷口喷出时，预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃。
下列说法不正确的是（）A．预热过程中，分子的运动速率发生了改变B．燃烧过程中，分子的种类发生了改变C．壶内酒精受热汽化从喷口喷出的过程中，分子的体积发生了改变D．熄灭喷灯可用湿布盖灭，其主要灭火原理是隔绝氧气7．下列说法中，正确的是（）A．含有氧元素的物质一定是氧化物B．燃烧一定有氧气参加C．凡是密度比空气大的气体都可以用向上排空气法收集D．只含有一种元素的物质不一定是单质8．某外控型食品保鲜剂以淀粉、2SiO为载体，吸附酒精制作而成、保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。
《燃料及其燃烧》测试题一、单选题1．节约资源，保护环境，倡导健康安全的生活理念。
下列做法中，不合理的是A．使用可降解塑料袋，减少“白色污染”B．将污水排入大明湖C．察觉燃气泄漏后，严禁明火或电火花D．将垃圾分类投放2．下列处理事故的方法中错误的是A．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭B．室内起火时，应迅速打开所有门窗通风C．扑灭电器、图书档案等火灾最适宜的灭火器是液态二氧化碳灭火器D．厨房天然气管道漏气，立即关闭阀门并轻轻开窗通风3．在氧气中完全燃烧只生成水的物质是A．氢气B．木炭C．天然气D．一氧化碳4．古人讲“人要实，火要空”，下列对“火要空”的理解正确的是A．隔绝空气B．移除可燃物使火熄灭C．降低可燃物的着火点D．利于空气流动，为可燃物提供充足的氧气5．下列知识整理的内容不完全正确的一组是A．A B．B C．C D．D6．建湖网报道，11月30日，西苑小区发生煤气泄漏爆炸事件，当发现煤气泄漏时，正确的处理方法是A．立即拨打119报警 B．迅速打开排风扇C．用打火机检查漏气地方 D．立即关闭煤气闸阀，打开门窗通风7．以石墨为主要材料制作高铁动车与电路连接的电刷，未用到的石墨性质是（）A．稳定性B．滑腻感C．还原性D．导电性8．下列有关水的说法中，正确的是（）A．用活性炭吸附可将硬水转化为软水HB．电解水时，与电源正极相连的一极产生2C．海洋是地球上最大的储水库，又蕴藏着丰富的化学资源D．农业上施用化肥、农药不会造成水的污染9．下列鉴别方案错误的是A．燃烧的木条：氮气和二氧化碳B．肥皂水：硬水和软水C．闻气味：白酒和白醋D．观察颜色：高锰酸钾和氯酸钾10．下列物质的用途中，利用其化学性质的是A．液氮用作冷冻剂 B．氧气用于炼钢C．金刚石作钻探机钻头 D．氢气用于填充探空气球11．下列做法正确的是( )A．用带火星的木条鉴别空气和二氧化碳B．二氧化碳中混有的一氧化碳，可用燃烧方法除去C．一氧化碳中混有的二氧化碳，可通过足量的水除去D．燃烧着的木条可以鉴别空气、氧气、氮气和氢气12．物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是()A．液氧用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性B．洗洁精用于清洗油污，是因为洗洁精具有乳化作用C．二氧化碳用于大棚种植，是因为二氧化碳是光合作用的原料D．氮气用作粮食的保护气，是因为常温下氮气化学性质稳定13．珍爱生命，从注意安全做起。
第四章：燃料及其燃烧第一节燃烧与灭火第二节碳第1课时碳单质第2课时CO2和CO的性质第三节二氧化碳的实验室制法第四节化学燃料考点一：燃烧和灭火一、燃烧1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点；B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中3、燃烧与缓慢氧化的比较相同点：都是氧化反应、都放热；不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢二，爆炸，燃烧与缓慢氧化的联系与区别概念发生条件防范措施燃烧可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应可燃物；与空气或氧气接触；温度达到着火点可燃物与其他物品隔离；与空气隔离；降低温度至着火点以下爆炸可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧，短时间内积聚大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸剧烈燃烧；有限空间严禁烟火缓慢氧化反应进行得很慢，甚至不易察觉的氧化反应与空气或氧接触②化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀③可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险⑤可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈三，灭火的原理和方法1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的2、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。
3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。
干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。
液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火 化学反应方程式：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 常见灭火的方法① 油锅着火，用锅盖盖灭 ② 电器着火，先应切断电源③ 煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花 ④ 酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖⑤ 扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉其它：A 、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃 B 、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺C 、用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。
用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。
考点二：碳和碳的氧化物（一）碳一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）1、金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。
可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。
2、石墨（C ）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。
二、.单质碳的化学性质:同素异形体：相同元素组成，不同形态的单质。
（物理性质不同，化学性质相同）1、常温下的化学性质比较稳定。
因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。
2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO 2 : C + O 2CO 2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO ：2C + O 22CO3、还原性：C + 2CuO2Cu + CO 2↑ （置换反应）置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
C 在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。
点燃点燃高温CuO 在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。
具有氧化性。
小结：还原剂：夺去氧元素的物质，具有还原性。
得到氧元素，发生氧化反应。
氧化剂：提供氧元素的物质，具有氧化性。
失去氧元素，发生还原反应。
应用：冶金工业：2Fe 2O 3+3C4Fe+3CO 2↑ C ＋CO 2 2CO（二）二氧化碳制取的研究一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：①反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O 2的发生装置。
②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO 2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：①难溶于水用排水法收集 CO 只能用排水法②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向上排空气法 CO 2只能用向上排空气法 ③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向下排空气法 二、实验室制取二氧化碳的方法 1、药品：石灰石与稀盐酸①不能用H 2SO 4 与CaCO 3反应的原因：生成的CaSO 4微溶于水，会覆盖在CaCO 3表面，阻止反应的进行。
②不能用HCl 与Na 2CO 3反应的原因：Na 2CO 3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。
2、原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑3、装置图装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下 （2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。
4、气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
6、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO 3CaO+CO 2↑生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H 2O ===Ca(OH)2 （三）二氧化碳和一氧化碳性质高温高温高温一、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸： CO 2+H 2O==H 2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红．．．．．．．．．．．．．， 碳酸不稳定,易分解H 2CO 3 == H 2O+ CO 2↑3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O 用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。
要除去这白膜，用稀盐酸。
其原理是CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑4）与灼热的碳反应： C + CO 22CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO 2是氧化剂，C 是还原剂）3、用途：①灭火（灭火器原理：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）③ 温室肥料 ④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）4，二氧化碳对环境的影响：⑴过多排放引起温室效应。
①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏 ②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源 ⑵由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气 二、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。
3、化学性质: 1）可燃性：2CO+O 22CO 2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰H 2和O 2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO 和O 2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH 4和O 2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H 2、CO 、CH 4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）高温点燃（水煤气：H 2与CO 的混合气体 C + H 2OH 2 ↑+ CO ↑）2）还原性： CO+CuO △Cu+CO 2 （非置换反应） 应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
CO 在反应中得到氧元素,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性. CuO 在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性。
Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2（现象：红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
）H 2、CO 、C 具有相似的化学性质： A 可燃性 C + O 2CO 2 2CO+O 22CO 2 2H 2 + O 22H 2OB 还原性 ：H 2 ＋ CuO Cu + H 2O CO+CuOCu+CO 2C + 2CuO2Cu + CO 2↑C 、H 2、CO ：在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性 CuO ：在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性除杂：①CO[CO 2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO 2+2NaOH==Na 2CO 3+H 2O ②CO 2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO 2 ③CaO[CaCO 3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO 3CaO+CO 2↑注意：检验CaO 是否含CaCO 3加盐酸 ：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑（CO 32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。
）4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子， 常见气体的鉴别：氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃，则气体是氧气二氧化碳：将气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳一氧化碳；将气体点燃，在火焰上方罩一只干冷的小烧杯，再翻转烧杯倒入澄清的石灰水，若有蓝色火焰，小烧杯上无液滴，澄清石灰水变浑浊。
