初三化学专题04—燃料与燃烧

鲁教版化学九年第四单元《燃烧与燃料》教案第一节燃烧与灭火一、灭火的原理1、燃烧：可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应2、灭火的方法：（1）隔绝氧气（2）降温到可燃物着火点以下（着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度）（3）移走可燃物3、燃烧的条件物质具有可燃性可燃物与氧气接触温度达到可燃物的着火点二、促进燃烧的方法1、乙炔的充分燃烧与不充分燃烧（1）氧气不充足（不充分燃烧）产生黑烟、一氧化碳和水（2）氧气充足（充分燃烧）产生二氧化碳和水（3）充分燃烧与不充分燃烧的优缺点充分燃烧能充分利用资源，放热多不充分燃烧浪费资源，放热少（4）点燃乙炔 + 氧气二氧化碳+水C2H2O2CO 2H 2O2、促进燃烧的方法（1）增大氧气的浓度（2）增大与氧气的接触面积3、一氧化碳中毒及其预防（1）一氧化碳的产生点燃点燃高温C+O 2 ===CO 2 (碳充分燃烧 ) 2 C+O 2 ===2CO ( 碳不充分燃烧 ) C+CO 2====2CO （2）中毒的原因一氧化碳吸入体内，便与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白与氧气的结合能力减弱。

（3）预防：保持良好的通风和排气通道三、爆炸是如何发生的1、爆炸：急速的燃烧发生在有限的空间，产生的热量不能及时的散失，气体体积受热膨胀。

2、分类物理爆炸：气球爆炸化学爆炸：火药爆炸3、易燃易爆物及图标（自学）第二节化学反应的表示一、化学反应中物质的质量发生变化吗1、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、质量守恒定律的微观解释一切化学反应中，原子的数目、原子的质量、原子的种类都不改变（元素种类也不变）二、如何表示化学反应1、化学方程式（1）定义：用化学式表：示化学反应的式子（ 2）意义：①表示反应物、生成物、反应条件②表示反应物、生成物间的质量比点燃 2H2+O 2 ===2H 2O4 32 36①氢气和氧气在点燃的条件下生水② 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气恰好完全反应生成 36 份质量的水或氢气、氧气、水之间的质量比为 4︰ 32︰ 36（3）书写化学方程式遵守的原则①以客观事实为基础②遵循质量守恒定律（4）书写化学方程式遵守的步骤例：用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气①写：在横线两边写出反应物和生成物的化学式KClO 3KCl+O 2②配：方法：最小公倍数法原则：质量守恒定律（在化学式前面配上系数，使各种元素的原子个数相等）3× 2=62KClO32KCl+ 3O2③注：注明反应条件：“↑”“↓”“△”“前气后气不用气”“前固后固不用固”MNO 22KClO3△2KCl+ 3O2↑④等：MNO 22KClO3△2KCl+ 3O2↑第三节化石燃料及其利用一、化石燃料的燃烧三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）二、化石燃料的综合利用知识要点归纳能源利用说明成分或概念点将煤隔绝空气加分解的产物有复杂的混合物，主要含碳元热分解成许多产煤焦炭、煤焦油素物，属于化学变化石和煤气化燃料利用石油中各成产品为汽油、石油混合物，主要含碳、氢元素分沸点不同来分煤油等离，属于物理变化天然沼气主要由碳氢元素组成气燃料充分燃烧的条的充件：有适当过量节约能源，减少对环境污染的空气；有足够分燃烧大的接触面积三、两种绿色能源：沼气、乙醇1、沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式:CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质 : 无色 , 无味的气体 , 密度比空气小, 极难溶于水。

点燃锦屏县河口初级中学九年级化学专题4测试题（仁爱版）（测试时间60分钟满分100分）班级学号姓名成绩一、选择题：（本题有10小题，每小题3分，共30分，每题只有一个选项符合题意）1. 下列过程中发生了化学变化的是（）A.石墨导电B.金刚石切割金属C.用铅笔写字D.用焦炭冶炼2. 含硫煤如果发生不完全燃烧，会排放出污染空气的有毒气体是（）A.二氧化硫B. 二氧化硫和一氧化碳C. 硫和二氧化碳D.一氧化碳3、下图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对比实验，对有关实验现象和结论的判断错误的（）A.实验1中红磷未燃烧，说明红磷的着火点高于白磷B.实验2中白磷燃烧，说明实验2中的热水温度高于实验1C.实验2中如果停止通入氧气，燃着的白磷会熄灭D.可燃物燃烧需要氧气(或空气)，并达到着火点4、据报导，某地发生火灾，有三名小孩生还。

这三名小孩采取的措施是：一边用湿毛巾捂住嘴，一边低姿势前行。

他们在逃生时主要利用了（）A．湿毛巾可以供给水分Ｂ、低姿势前行是因为地面附近气压低C、湿毛巾能吸收二氧化碳D．热空气密度小会上升，地面附近有毒气体相对较少5、金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，化学性质相同而物理性质不同的原因（）A．同种元素组成，但原子排列不同B．原子最外层电子数相同C．都是碳元素组成 D．原子的相对质量相同6、除去CO2中混有的少量CO，可使混合气体通过（）A.石灰水B. 灼热的碳层C.点燃D. 灼热的氧化铜7、除去CO中混有的少量CO2，下列方法正确的是（）A. 将混合气体点燃B. 通入炽热的氧化铜中C. 从一个容器倒入另一个容器D. 将混合气体通入到澄清的石灰水中8、为了控制温室效应和改善生存环境环境，下列措施中切实可行的是（）①减少煤等燃料的使用；②禁止使用煤等燃料；③禁止乱砍乱伐；④开发氢能源；⑤利用水力发电；⑥种植花草树木。

A. ①③④⑤⑥B. ①②③④⑤⑥C.③④⑤⑥D.①②④9、试管中盛有黑色粉末，将其加强热，粉末变为红色，同时产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，则该黑色粉末可能是（）A.木炭粉B.四氧化三铁C.氧化铜D.木炭粉和氧化铜10、实验室制取CO2有以下几个步骤：①按要求装好仪器；②向漏斗中注入盐酸；③向反应器中加入块状石灰石；④检查装置气密性；⑤收集生成的气体。

一、实验题1. （一）甲图是小轩同学测定空气中氧气含量的实验装置图。

请按要求回答问题：(1)点燃红磷，观察到的现象是______；(2)发生反应的符号表达式______；(3)集气瓶中吸入水的体积少于集气瓶容积的1/5，可能原因是______（写一条）；(4)反应结束后，剩余气体主要是N2，由此可以推测N2的性质是：______（写一条）；(5)若将红磷改为镁条，发现进入的水超过集气瓶体积70%，可能原因是______；(6)将红磷换成炭粉，实验不能成功，若提前向集气瓶中加入适量的氢氧化钠浴液，却可得到正确的实验结果，请推测氢氧化钠具有______性质。

（二）为使实验结果更准确，小林改用图乙装置进行实验，步骤如下：①连接仪器，检查装置气密性。

②量筒内加入100毫升水。

③在集气瓶内加入少量水，使瓶内空气体积为250毫升。

④在燃烧匙内放入过量的红磷，塞紧瓶塞，关闭止水夹，接通电源使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源。

⑤燃烧结束井充分冷却后，打开止水夹，待量筒内水面不再下降时，记录量筒内水的体积为50毫升。

(7)根据乙图装置，小林测定出氧气的体积分数为______，图乙与图甲相比较，其优点是______。

二、单选题(选择题)2. 板蓝根冲剂是预防流感的中药，其主要成分是单棕榈酸甘油酯（C19H38O4），有关单棕榈酸甘油酯的说法正确的是A．完全燃烧会生成二氧化碳、水B．由碳原子、氢原子和氧原子构成C．碳、氢元素的质量比为1：2 D．氢元素的质量分数最大3. 化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学，“元素”属于物质下列哪个研究领域的核心概念A．性质B．组成C．结构D．变化4. 输液时常用的葡萄糖的化学式为C6H12O6，关于葡萄糖的叙述中错误是A．葡萄糖的相对分子质量为180B．葡萄糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为1：2：1C．葡萄糖中C、H、O元素的质量比是6：1：8D．葡萄糖分子中含6个水分子5. 胞嘧啶（C4H5N3O）是DNA的水解产物之一，下列有关胞嘧啶的说法正确的是A．1个胞嘧啶分子中共有12个原子B．胞嘧啶中含有C4分子C．胞嘧啶由C、H、N、O四种元素组成D．胞嘧啶的相对分子质量为436. 布洛芬的化学式为C13H18O2，具有良好的解热镇痛功效，可用于缓解轻度疼痛，下列关于布洛芬的叙述错误的是A．碳、氢、氧元素质量比为13：18：2 B．由3种元素组成C．分子由碳原子，氢原子和氧原子构成D．氢元素的质量分数最小三、填空题7. 用化学用语填空。

单元2 碳及其化合物第1课时碳的几种单质【知识教学点】碳的单质(金刚石、石墨、无定形碳)。

【重、难、疑点解决办法】1.重点：金刚石、石墨的物理性质及用途。

2.难点：金刚石和石墨在物理性质上存在巨大差异的原因。

3.疑点：碳和炭的区别是什么，4.解决办法(1)通过学生阅读教材、教师演示试验、学生动手实验等多种形式，调动学生的主动性和积极性，掌握金刚石、石墨的物理性质和用途，并理解木炭的吸附性。

(2)教师运用形象的比喻，帮助学生理解金刚石和石墨在物理性质上存在差异的原因。

【教学步骤】一、明确目标1.了解金刚石、石墨、木炭等的物理性质和用途。

2.理解金刚石、石墨由同种元素组成但物理性质不同的原因。

3.木炭具有吸附能力的原因。

二、整体感知本章主要是较为全面、完整地学习碳及其化合物的知识，内容包括物质的组成、结构、性质、制法、用途和鉴别等方面。

从学习研究物质的角度看，本章具有典型性；从本章在全书中的地位看，具有承上启下的作用，占有重要的地位。

本节主要讲金刚石、石墨的物理性质和用途，并以木炭为例简介了无定形碳。

通过对碳单质的学习，掌握固态非金属单质所特有的一些物理性质，进一步理解元素和单质这两个基本概念的区别和联系，这是学好本章内容的基础。

【教学过程】【新课引入】：前面我们学习了氧气和氢气两种气态非金属单质，从这单元开始学习碳及其化合物。

首先学习碳的几种单质。

一、碳的单质：金刚石、石墨、足球烯( C60)和无定形碳(木炭、活性炭、焦炭、炭黑)。

二、金刚石和石墨。

【教师活动】：(1)演示玻璃刀裁玻璃。

(2)让学生阅读教材第92-93页，用列表法引导学生总结出金刚石的物理性质和用途。

【学生活动】：(1)阅读教材第92-93页，用列表法总结出石墨的物理性质和用途。

(2)学生用手摸铅笔芯粉末。

(3)石墨导电的实验。

【目的意图】：通过学生阅读教材，培养学生的自学能力；通过学生观察实验和自己动手实验，调动学生的主动性和积极性，掌握金刚石和石墨特有的一些物理性质。

初三化学教案：第四章燃烧燃料第一节燃烧与灭火一、教学目标1.了解燃烧的条件和特点。

2.掌握灭火的原理和方法。

3.培养学生观察、分析、实验的能力。

二、教学重难点重点：燃烧的条件、灭火的原理和方法。

难点：燃烧条件的理解、灭火方法的运用。

三、教学准备1.实验器材：酒精灯、火柴、蜡烛、灭火器、灭火器材等。

2.教学素材：图片、视频、案例等。

四、教学过程第一课时一、导入1.通过视频展示一些生活中的燃烧现象，如蜡烛燃烧、木材燃烧等。

2.引导学生思考：燃烧需要哪些条件？二、燃烧的条件1.讲解燃烧的三个条件：可燃物、氧化剂、温度达到着火点。

2.举例说明燃烧条件的应用，如火柴、蜡烛的燃烧。

三、燃烧的特点1.讲解燃烧过程中的能量变化，如放热、发光等。

2.通过实验观察蜡烛燃烧过程中的现象，如火焰颜色、烟雾等。

四、灭火的原理1.讲解灭火的四个原理：隔离、窒息、冷却、抑制。

2.通过案例介绍灭火原理的实际应用，如灭火器的使用。

3.学生分组讨论，分析不同灭火方法的原理。

第二课时一、灭火方法1.讲解常见的灭火方法，如用水灭火、用灭火器灭火等。

2.通过实验演示不同灭火方法的效果，如用灭火器灭火、用湿毛巾灭火等。

二、燃烧与灭火的案例分析1.分析生活中的燃烧与灭火案例，如火灾、爆炸等。

2.讨论如何预防火灾，提高防火意识。

3.学生分享案例分析心得，提出防火建议。

三、课堂小结2.提醒学生注意防火，提高防火意识。

四、作业布置1.复习本节课所学内容。

2.完成课后练习，巩固知识点。

五、课后反思1.教师反思本节课的教学效果，针对不足之处进行改进。

通过本节课的学习，学生应能掌握燃烧的条件、特点和灭火的原理、方法，提高防火意识，为今后的生活和学习奠定基础。

同时，教师应关注学生的学习反馈，不断调整教学方法，提高教学质量。

重难点补充：一、燃烧的条件教师讲解：“燃烧需要三个条件：一是要有可燃物，二是要有氧化剂，三是要有足够的温度来达到物质的着火点。

我们可以用一个简单的实验来理解这一点。

燃料与燃烧知识点归纳
→CO
2
+ heat
2．增加可燃物的表面积：木条燃烧比木块燃烧快。

3．提高可燃物的温度：用火机点燃纸张。

4．添加助燃剂：酒精灯用酒精作为助燃剂。

注意：促进可燃物燃烧的方法是为了实验需要，在日常生活中不要尝试。

同时，安全第一，防火防盗，保护生命财产。

如果发生火灾，应立即拨打火警电话并采取适当的灭火措施。

7. 化石燃料是由古代动植物在地层下经过漫长的、复杂的变化而形成的混合物，属于不可再生资源。

主要有煤、石油和天然气三种。

它们所含元素不同，煤主要含有碳、氢、硫、氧等元素，石油主要含有硫、氧、氮等元素，而天然气主要含有甲烷等元素。

大气中二氧化碳的来源主要包括化石燃料的燃烧、人、动植物的呼吸作用以及动植物尸体的腐烂。

二氧化碳的消耗途径是植物的光合作用。

二氧化碳对环境的影响是不容忽视的。

它是温室气体之一，会导致全球气候变暖，引发海平面上升、极
端气候事件等问题。

因此，减少化石燃料的使用，增加植被覆盖，开发绿色能源等都是减少二氧化碳排放的重要措施。

仁爱版九年级化学上册《专题四燃料与燃烧》说课稿一、教材分析1. 教材背景本专题是仁爱版九年级化学上册的《燃料与燃烧》单元。

该单元主要内容为燃料的定义、分类以及燃烧的过程和特征。

通过学习这一单元，学生可以了解燃料的种类和特性，理解燃烧的原理和条件，并且培养学生的科学实验能力和科学思维方法。

2. 教材目标本课程旨在达到以下教学目标：•让学生了解燃料的分类和特征；•培养学生对燃烧的理解和认识；•培养学生的科学实验能力和科学思维方法；•引导学生在实验中观察、提问、思考、探究，培养学生的探索精神和创新意识。

二、教学内容安排1. 燃料的定义和分类（1）燃料的定义燃料是指可以燃烧释放能量的物质。

燃料可以分为化石燃料和可再生能源两大类。

（2）燃料的分类•化石燃料：如石油、煤炭和天然气等；•可再生能源：如太阳能、风能和生物能等。

2. 燃烧的基本过程和特征（1）燃烧的基本过程燃烧是指物质在与氧气发生反应时，产生光和热的化学反应过程。

燃烧需要同时具备燃料、氧气和足够的温度三个条件。

（2）燃烧的特征•光明性：燃烧时会产生明亮的光；•热量性：燃烧时会释放热能；•排放气体：燃烧时会产生废气。

3. 燃烧实验通过燃烧实验，让学生亲自观察燃烧现象，培养学生的实验能力和科学思维方法。

（1）实验材料和仪器•燃烧装置：如燃烧器、点火器等；•实验材料：如蜡烛、木条等；•实验仪器：如燃烧温度计、燃烧载具等。

（2）实验步骤•准备实验材料和仪器；•进行燃烧实验；•观察燃烧过程和特征；•总结实验结果。

4. 实践探究活动通过实践探究活动，引导学生自主探索燃料的种类和燃烧的特点，培养学生的探索精神和创新意识。

（1）燃料的特点比较学生可以自由选择不同种类的燃料进行实际燃烧实验，观察不同燃料燃烧时的燃烧特点，比较不同燃料的优缺点。

（2）燃烧条件的影响学生可以在实验中改变燃烧条件（如温度、氧气浓度等），观察和比较不同条件下的燃烧情况，探究燃烧条件对燃烧过程的影响。