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11.铜及其重要化合物一、教学目标了解铜单质及其化合物的性质二、知识讲解1. 铜单质原子结构原子序数为，位于元素周期表中第周期、第族，最外层有个电子，常见化合价有价。
、物理性质纯净的铜为紫红色，属有色金属，密度较大，熔沸点较高，具有良好的导电、导热性。
焰色反应呈绿色。
铜与其他金属能够形成合金，铜合金的主要种类有：合金称青铜，青铜是我国最早使用的合金；合金称黄铜；合金称白铜。
铜在自然界中存在游离单质但很少，主要以化合态，常见的铜矿有辉铜矿（）、黄铜矿（）、铜蓝矿（）、赤铜矿（）和孔雀石（）等,铜主要从黄铜矿中提炼。
～～～化学性质铜是一种较不活泼的金属，位于金属活动性顺序表中氢原子之后。
（1）与的反应在空气中或中加热表面变黑：.（2）与、、的作用在潮湿的空气中铜可生成铜绿，。
★【延伸】由铜单质形成铜盐，必须同时满足酸性及氧化性环境。
（3）与其他非金属的反应在中燃烧生成棕黄色烟：；（注意溶于水的情况分析）点燃在硫蒸气里燃烧生成黑色固体：（不溶于酸）（4）与酸的反应①与稀盐酸、稀不反应； 但是在电解条件下，铜和硫酸可以放出和生成②与浓反应：③与硝酸反应： （5）与盐溶液反应：冶炼（1）湿法炼铜：Fe+CuSO4F eSO 4+Cu （2）高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜（粗铜）：2CuFeS 2+4O 2800℃C u 2S+3SO 2+2FeO(炉渣)2Cu 2S+3O 21200℃2Cu 2O+2SO 22Cu 2O+Cu 2S 1200℃6Cu+SO 2↑（3）粗铜中铜的含量为99.5%~99.7%，主要含有Ag、Zn、Fe、Au等杂质，精铜通过电解精炼得纯铜。
例题1（1）（2）（3）（4）（5）铜在自然界存在于多种矿石中，如:矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分请回答下列问题：上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 。
工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。
该工艺的中间过程会发生反应：，反应的氧化剂是 。
铜及其化合物庆云一中王金行课程标准解读了解铜的物理性质和重要用途；通过演绎法去分析铜及其重要化合物的化学性质；掌握硫酸铜的性质及其简单计算。
知识再现一、铜的物理性质和用途铜是色的固体，导电，据此性质，铜可以用作。
铜还有许多重要的合金，如、等。
二、铜的化学性质根据铜在金属活动性顺序表中的位置，它应属于不活泼的金属，因此它置换出酸或水中的氢。
（一）铜与非金属的反应（1）与氧气反应2Cu + O22CuO在潮湿空气中还可发生腐蚀生成绿色的铜锈2Cu + O2 + H2O + CO2=Cu2(OH)2CO3（2）与其它非金属的反应2Cu + S Cu2SCu + Cl2CuCl2（二）与酸的反应（1）铜与非氧化性酸（如盐酸、磷酸等）不反应。
（2）铜与强氧化性酸（如浓硫酸、硝酸等）能反应，但不生成氢气。
Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O（三）与盐溶液的反应2 FeCl3 + Cu=2FeCl2 + CuCl2Cu + 2AgNO3=Cu（NO3）2 + 2Ag三、铜的冶炼工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜。
这种方法冶炼的铜，其含量为95%∽97%，还有Ag、Au、Fe、Zn等杂质。
要达到电气化生产铜的要求，这种由黄铜矿高温冶炼的铜还必须经过电解精炼，电解精炼得到的铜，其含量高达995%∽998%。
[典题解悟]例. 铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产对国计民生各个方面都产生了深远的影响。
请完成下列各题（1）在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价。
①在西汉古籍中有记载曾青得铁则化为铜（即曾青CuSO4跟铁反应就生成铜）。
试写出该反应的化学方程式。
②铜器表面有时会生成铜绿Cu2（OH）2CO3，这层铜绿可用化学方法除去。
试写出一个除去铜绿而不损坏器物的化学方程式。
（2）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。
铜及其化合物知识点铜是一种常见的金属元素，化学符号为Cu。
它具有良好的导电性和导热性，因此被广泛应用于电子、建筑和工业领域。
以下是一些关于铜及其化合物的知识点：- 物理性质：铜具有金属光泽，呈红褐色。
它的熔点为1083摄氏度，沸点为2567摄氏度。
铜是柔软的，并且具有良好的延展性和可塑性。
物理性质：铜具有金属光泽，呈红褐色。
它的熔点为1083摄氏度，沸点为2567摄氏度。
铜是柔软的，并且具有良好的延展性和可塑性。
- 化学性质：铜在常温下相对稳定，不容易被空气和水腐蚀。
然而，它会与一些酸和氧化剂发生反应，生成相应的化合物。
化学性质：铜在常温下相对稳定，不容易被空气和水腐蚀。
然而，它会与一些酸和氧化剂发生反应，生成相应的化合物。
- 铜离子：在化学反应中，铜原子往往失去2个电子，形成Cu2+离子。
这种离子具有蓝色，并且在化合物中起着重要的作用。
铜离子：在化学反应中，铜原子往往失去2个电子，形成Cu2+离子。
这种离子具有蓝色，并且在化合物中起着重要的作用。
- 铜的化合物：铜可以形成多种化合物，包括氧化物、硫化物、氯化物和硝酸铜等。
这些化合物在工业上有广泛的应用，如颜料、杀菌剂和催化剂等。
铜的化合物：铜可以形成多种化合物，包括氧化物、硫化物、氯化物和硝酸铜等。
这些化合物在工业上有广泛的应用，如颜料、杀菌剂和催化剂等。
- 应用领域：铜广泛应用于电子行业，如电线、导线和电路板等。
此外，它还用于建筑和装饰，如屋顶、管道和雕塑等。
应用领域：铜广泛应用于电子行业，如电线、导线和电路板等。
此外，它还用于建筑和装饰，如屋顶、管道和雕塑等。
以上是关于铜及其化合物的一些基本知识点。
了解铜的性质和应用领域，有助于我们更好地理解和应用这种重要的金属元素。
铜及其化合物知识点铜是一种常见的金属元素，化学符号为Cu。
它具有良好的导电性和导热性，因此被广泛应用于电子、建筑和工业领域。
以下是一些关于铜及其化合物的知识点：- 物理性质：铜具有金属光泽，呈红褐色。
铜及其化合物1、铜2Cu+O2==2CuO 4Cu+O2==2Cu2O2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO32Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+Cl2=点燃=CuCl2Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl22、铜的化合物（1）氢氧化铜和氧化铜 >1273K4CuO==Cu2O+O2↑353KCu(OH)2=加热=CuO+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓（2）硫酸铜（a）硫酸铜俗名胆矾或蓝矾,其水溶液呈蓝色（b）硫酸铜的制备加热Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O加热2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O（c) 硫酸铜的加热无水硫酸铜加热到923K时,分解成CuOCuSO4==加热==CuO+SO3↑或者2CuSO4==加热==2CuO+2SO2↑+O2↑（d）硫酸铜的用途① 高中化学用无水硫酸铜检验水蒸气的存在.② 高中生物检验蛋白质时常在蛋白质中加入碱,再加入硫酸铜溶液,此时溶液会变为紫色,这个反应被称为双缩脲反应.③ 高中生物检验还原性糖时用硫酸铜、氢氧化钠制成斐林试剂,与还原性糖经沸水浴后作用生成砖红色沉淀.(3)硫化铜Cu2++H2S=CuS+2H+加热3CuS+2NO3-+8H+==3Cu2++2NO+3S+4H2O2CuS+10CN-==2[Cu(CN-)4]3-+2S2-+(CN)2。
铜及其化合物
铜是地球上至今发现的最古老的金属之一，被广泛用于工业和建筑等各个领域。
它有着独特的外观、性能和制作成本，使其成为有用的材料。
在本文中，我们将探讨铜及其化合物，其特性、用途和生产方法。
铜是一种常见的软硬金属，在自然界中，它最常见的形式是铜矿石。
它是一种紫红色，硬度较低，容易熔融，化学性质稳定的金属。
它的原子结构使其具有优异的电导性、热传导性和机械强度，可用于制造管道、电气装置、机电系统等设备。
铜的大多数化合物由其与氧、氯、氟、硫等元素共同组成，形成不同的复合物，称为铜化合物。
这些化合物具有导电、抗腐蚀、隔热和色素等特性。
因此，它们广泛用于包装、涂料和冶金行业。
例如，铜磷、铜氯和铜氟在钢铁行业中被经常使用，可以改善金属的力学特性。
此外，铜的一些化合物如铜镍、铜钴和硫酸盐，还可以用于制造高分子材料，用于建筑材料、玻璃行业等。
铜及其化合物的生产一般分为两种方法，即从矿石中提取铜，或从铜精矿中提炼铜。
在矿石提取方法中，矿石经过破碎和细粉，然后以熔融方式进行精炼，以分离金属铜，称为原料铜。
而在铜精矿提炼方法中，铜精矿经过电解技术、萃取技术、浸出技术等进行提炼，然后再加工制成成品铜。
总的来说，铜与其化合物已经成为一种广泛用于工业和建筑等领域的重要材料，它们具有出色的电导性、机械强度和耐腐蚀性等特性，
使得它们在许多行业中得到广泛应用。
此外，它们的生产方法也灵活多样，可以使用不同的方法生产出各种不同的铜及其化合物。
据此，我们可以得出结论，铜及其化合物是一种重要的工业必需品，用于各种领域，具有特殊的性能和高效的生产方法，它们在未来仍将发挥重要的作用。
铜及其化合物一．铜1、原子结构：原子序数为29，位于元素周期表中第4周期、第IB 族，最外层有1个电子，常见化合价有+1、+2价。
2、物理性质：纯净的铜为紫红色，属有色金属，密度较大，熔沸点较高，具有良好的导电、导热性。
焰色反应呈绿色。
铜与其他金属能够形成合金，铜合金的主要种类有：Cu ～Sn 合金称青铜，青铜是我国最早使用的合金； Cu ～Zn 合金称黄铜；Cu ～Ni 合金称白铜。
铜在自然界中存在游离单质但很少，主要以化合态，常见的铜矿有辉铜矿（Cu2S ）、黄铜矿（CuFeS2）、铜蓝矿（CuS ）、赤铜矿（Cu2O ）和孔雀石（CuCO3 · Cu(OH)2）等,铜主要从黄铜矿中提炼。
3、冶炼“湿法炼铜”CuSO 4+Fe=====FeSO 4+Cu焦炭法 Cu （OH ）2CO 3=====2CuO+CO 2+H 2O C+2CuO====CO 2+2Cu 铜的精炼4、化学性质：铜是一种较不活泼的金属，位于金属活动性顺序表中氢原子之后。
（1）与O 2的反应在空气中或O 2中加热表面变黑：CuO 2O Cu 22∆+，利用此反应可除去混在H 2、CO 中的少量O 2。
（2）与O 2、CO 2、H 2O 的作用在潮湿的空气中铜可生成铜绿，322222CO )OH (Cu O H CO O Cu 2=+++。
（3）与其他非金属的反应 Cu 在2Cl 中燃烧生成棕黄色烟：点燃2Cl Cu +2CuCl ；（注意溶于水的情况分析） 在硫蒸气里燃烧生成黑色固体：S Cu S Cu 22∆+（4）与酸的反应①与稀盐酸、稀42SO H 不反应；②与浓42SO H 反应：O H SO CuSO )(SO H 2Cu 22442+↑+∆+浓③与硝酸反应： 3HNO 4Cu +（浓）O H 2NO 2)NO (Cu 2223+↑+=3HNO 8Cu 3+（稀）O H 4NO 2)NO (Cu 3223+↑+=（5）与盐溶液反应：++++++=++=+2232Fe2Cu Fe 2Cu Ag 2Cu Ag 2Cu 二、铜的化合物1、氧化物CuO 是不溶于水的碱性氧化物，具有较强的氧化性，在加热时能被CO 、H 2、C 等还原：2CO Cu CO CuO +∆+，↑+∆++∆+222CO Cu 2C CuO 2O ，H Cu H CuO ；可与酸反应：O H Cu H 2CuO 22+=+++。
铜及其化合物
铜是一种十分重要的金属元素，它是一种有色金属，可以在自然界中自然形成，并且在一定条件下可以形成其化合物。
它是第一次被发现的金属，自古以来就一直是人们生活中不可缺少的金属元素。
铜本身是一种颜色深红的液体或固体，温度升高后可以直接汞。
它的属性主要是具有良好的导电性，可以保持电路的正常运行，而且具有良好的弹性和抗腐蚀性，具有极大的社会价值。
铜最常用于生活中的饰品、工具、给养系统、输电线路等用途，它们可以提供美观、持久耐用的服务，满足我们的实际需求。
同时，铜也被用于电子产品的制作，如晶体管、电容器等，能够增强电子系统的性能，为科技的发展做出贡献。
除此之外，铜的化合物也有着非常重要的作用。
铜的化合物如氯化铜，由于具有良好的钝化活性，可以有效阻止金属表面的腐蚀，从而保护金属结构，也可以用作氧化剂和着色剂。
同时，氯化铜还有一定的消毒作用，可以有效消毒水和空气，是常用的杀菌剂之一。
此外，还有许多种铜的化合物，如氧化铜、碳酸铜、水铜离子等。
氧化铜是一种重要的合成材料，可以用作电子器件的重要组成部分，可以有效改善器件的电子性质。
碳酸铜是一种重要的酸性催化剂，可以用于化学反应，有效调节反应的速度和稳定性。
水铜离子则是重要的添加剂，可以改善饮用水的品质和口感，是生活中重要的添加剂之一。
总之，铜及其化合物都是十分重要的元素，几乎在所有生活和工
业领域都有着重要的作用，为我们的生活和社会发展作出了巨大的贡献。
铜及其化合物教案优质课一等奖
概述
这份文档旨在提供一份关于铜及其化合物的教案，该教案获得
了优质课一等奖。
铜及其化合物是化学课程中重要的研究领域之一，通过这个教案，学生可以深入了解铜的性质、化学反应和其在日常
生活中的应用。
教案内容
1. 简介铜和其化合物的基本概念和性质
2. 铜的化学反应和氧化还原反应
3. 铜在日常生活中的应用，例如电线、硬币和红色颜料
4. 实验室实践：通过实验观察铜和其化合物的性质和反应
5. 学生互动活动：小组讨论和展示铜的应用领域
教学目标
通过这个教案，学生将能够：
- 理解铜及其化合物的基本概念和性质
- 能够描述铜的化学反应和氧化还原反应
- 认识铜在日常生活中的应用，并能解释其原理
- 掌握实验室技巧，观察和记录铜的性质和反应
- 改进团队合作技能，通过小组讨论展示学到的知识
授课方法
为了达到上述教学目标，采用以下教学方法：
1. 通过讲授介绍铜及其化合物的基本概念和性质
2. 展示实验室实践，让学生观察铜和其化合物的性质和反应
3. 鼓励学生互动，进行小组讨论和展示铜的应用领域
4. 提供练题和实验报告，以巩固学生的理解和实验技能
评估方式
学生将通过以下方式进行评估：
1. 课堂参与度和小组讨论表现
2. 练题和实验报告的得分
3. 教学过程中的观察评估
这份教案被评为优质课一等奖，是因为它能够寓教于乐、激发学生学习兴趣，并通过实践和互动帮助学生深入理解铜及其化合物的知识。
希望这份教案能够在教学实践中发挥积极的作用，让学生在学习铜化学的过程中获得更好的体验和成果。
系列三 副族金属 专题3 铜及其化合物1．“铜”的颜色与溶解性 物质 颜色 状态及溶解性物质 颜色 状态及溶解性 Cu紫红色、金属光泽固态，难溶于非氧化性酸，易溶于强氧化性酸 CuSO 4白色粉末，易溶于水，水溶液呈蓝色CuO 黑色 粉末，可溶于酸溶液CuSO 4·5H 2O 蓝色 晶体Cu 2O砖红色固体，难溶于水，可溶于酸溶液(生成Cu 和Cu 2＋)Cu 2(OH)2CO 3 绿色粉末，难溶于水，可溶于酸溶液CuCl ，CuI 白色 粉末，难溶于水Cu(OH)2蓝色难溶于水，可溶于酸溶液CuS黑色粉末，难溶于水及非氧化性强酸[Cu(NH 3)4]2＋深蓝色 络合离子，溶于水2．铜被锈蚀（1）与O 2的反应：在空气中或O 2中加热表面变黑：CuO 2O Cu 22∆+，利用此反应可除去混在H 2、CO 中的少量O 2。
（2）与O 2、CO 2、H 2O 的作用：铜在干燥的空气中比较稳定，在水中也几乎不反应，在含有二氧化碳的潮湿空气中铜可生成铜绿，322222CO )OH (Cu O H CO O Cu 2=+++，铜绿可防止金属进一步腐蚀。
铜绿可以溶解于稀硫酸Cu 2(OH)2CO 3＋4H ＋===2Cu 2＋＋CO 2↑＋3H 2O 。
3．铜的溶解（1）和强氧化性体系反应 铜和硝酸反应：Cu+4HNO 3（浓）Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O ，3Cu+8HNO 3（稀）3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O铜和浓硫酸反应：Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O 。
反应后试管内的现象为：铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体，溶液变为灰白色，如何检测反应后的产物：溶液加入水中变蓝证明有硫酸铜，气体通入到品红溶液中褪色，加热后恢复红色证明是二氧化硫。
工业上用FeCl 3溶液做“腐蚀液”，腐蚀多余的铜箔，制作印刷电路板，其反应原理是(离子方程式)：Cu+2FeCl 3 CuCl 2+2FeCl 2 （2）铜和稀硫酸反应①电解法：阳极：Cu-2e -=Cu 2+，阴极（石墨）：2H ++2e -=H 2↑ ②外加氧化剂法：向体系中充入氧气：2Cu+4HCl+O 22CuCl 2+2H 2O向体系中加入KNO 3：3Cu + 8H + + 2NO3－= 3Cu 2+ + 2NO ↑ + 4H 2O 向体系中加入H 2O 2：Cu+H 2SO 4+H 2O 2=CuSO 4+2H 2O 向体系加入芬顿试剂：2Fe 2++2H ++H 2O 22Fe 3++2H 2O ，2Fe 3++CuCu 2++2Fe 2+。
