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铜及其化合物课件

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专题3.6 铜及其化合物的性质和应用(优质课件)-2021年高考化学大一轮复习紧跟教材

专题3.6 铜及其化合物的性质和应用(优质课件)-2021年高考化学大一轮复习紧跟教材


AgNO3 _C_u_＋__2_A__g_N_O__3=_=_=_C__u_(N__O_3_)_2＋__2_A__g_ 溶液
盐 FeCl3 _C_u_＋__2_F_e_C__l3_=_=_=_C_u__C_l2_＋__2_F_e_C_l_2_ 溶液
2021年高三大一轮复习——铜及其化合物的性质和应用
2021年高三大一轮复习 第三章——金属及其化合物
第十四讲 铜及其化合物的性质和应用
2021年高三大一轮复习——铜及其化合物的性质和应用
内容索引
要点一 铜元素及其化合物知识主线 要点二 金属铜的性质 要点三 铜的化合物性质及应用
【2020高考真题赏析】
【2020 新课标Ⅱ】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以 为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。 下列有关叙述错误的是（） A．胆矾的化学式为 CuSO4 B．胆矾可作为湿法冶铜的原料 C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应
2021年高三大一轮复习——铜及其化合物的性质和应用 要点一 铜元素及其化合物知识主线
【性质表征】从两个维度分析下列转化原理，至少各写出一个反应的方程式。
• Cu → CuCl2 • Cu → Cu2S • Cu → CuSO4 • Cu → Cu(NO3)2 • CuO → Cu • Cu(OH)2 → Cu2O • CuCl2 → Cu
3. Cu2+ 的性质
铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变 性失去生理活性，因此人们利用这一性质用胆矾、熟石灰、水配 成了波尔多液，用来杀灭植物的病毒。
3. Cu2+ 的性质
(1)碱式碳酸铜 碱式碳酸铜的化学式为 Cu2(OH)2CO3，是铜绿的成分，是铜在潮 湿的空气中被锈蚀的结果，其受热分解的化学方程式为 __C_u_2_(_O_H_)_2_C_O_3_=_=△_=_=_=_2_C_u_O_＋__C_O__2↑__＋__H_2_O__________。
精品课件-铜合金

精品课件-铜合金

将铜矿(或焙砂、烧结块等)和熔剂一起在 高温下熔化，或直接炼成粗铜，或先炼 成冰铜(铜、铁、硫为主的熔体)，然后 再炼成粗铜。主要优点是适应性强，能 耗低，生产率和金属回收率较高。
基本流程包括：造锍熔炼、锍的吹炼、 粗铜火法精炼或阳极铜电解精炼。
12
98%
99.95~99.98%
13
(2) 湿法炼铜(约占15%) 在常温、常压或高压下用溶剂使铜从矿石中浸 出，经除杂后将铜从浸出液中沉淀出来。 对氧化铜矿和自然铜矿，可用溶剂直接浸出； 硫化铜矿则先经焙烧变成氧化铜后再溶浸。 流程：焙烧、浸出和净化、电沉积
• 玫瑰红色；延展性好；导电导热性仅次于 银，居金属的第二位。密度8.96g/cm3，熔 点1083.4℃, 沸点2567 ℃。
• 液态铜能溶解多种气体，铸锭前需脱气处 理。
• （2）化学性质
• 在干燥空气或水中不起变化，但在含CO2 的潮湿空气中会氧化成碱式碳酸铜(铜绿)
• 不溶于稀硫酸和盐酸，溶于硝酸、王水 和热的浓硫酸
17
炉料中过量硫的作用机理 造锍熔炼条件下，Cu2O的生成不可避免，它会
与SiO2反应进入炉渣，造成铜损失。 炉料中的过量硫存在，将发生反应：
使Cu2O重新硫化成Cu2S，从而减少渣含铜损失
18
炉渣中SiO2饱和的作用机理 熔炼体系没有SiO2时，铜锍和炉渣结合成共价
键的Cu-Fe-S-O相，铜锍与炉渣高度混溶。 有SiO2时，它与FeO反应形成离子型炉渣相：
铜锍不与SiO2作用而保留为共价键Cu-Fe-S相，物理化学变 化
(1) 各类高价化合物及碳酸盐的离解(1200℃ 以上）
FeS2 = FeS + 0.5S2 2CuFeS2 = Cu2S +2FeS + 0.5S2 2CuS = Cu2S + 0.5S2 3NiS = Ni3S2 + 0.5S2 CaCO3 = CaO + CO2 MgCO3 = MgO + CO2 在氧化性气氛中，S2会被氧化成SO2
铜及其化合物-高考化学一轮复习课件

铜及其化合物-高考化学一轮复习课件


①碱性氧化物，能溶于酸： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ②氧化性，加热时能被H2、CO、C、Al、NH3等还原：
3CuO+2NH3
N2 ↑ +3Cu+3H2O
③较稳定，高温（>1000℃）时，可分解生成Cu2O：
4CuO 高温 2Cu2O+O2↑
（2）Cu2O：是红色难溶于水的固体。 可溶于酸，并发生歧化反应：Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O 也可被强氧化性酸（例如：浓H2SO4）氧化成Cu2+。
AgNO3 _C__u_＋_2_A__g_N_O_3_=_=_=_C__u_(N__O_3_)2_＋__2_A_g_____
溶液 盐
FeCl3 _C__u_＋_2_F_e_C__l3_=_=_=_C_u_C_l_2_＋_2_F_e_C__l2_____
溶液
【练获得】
演练1、足量的铜和50mL 98%（密度为1.8g/cm3）的浓
【拓展提升】
1、实验室以含有少量铁的粗铜粉和硫酸与硝酸的混合溶液为原料制 备CuSO4·5H2O(胆矾)晶体。设计的工艺流程图如下：请回答下列 问题：
(1)根据反应原理，操作①所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理论配比
(物质的量之比)为_2_∶___3___。操作②中需要把NO与___O_2____气体混合通
CuSO4 CuSO4·5H2O Cu2(OH)2CO3
Cu(OH)2
颜色
白色 蓝色 绿色 蓝色
【演练获得】
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)(2017·海南卷)稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜。( × ) (2)无水CuSO4白色粉末遇水变蓝色，发生物理变化。( × ) (3)CuSO4·5H2O加热失去结晶水发生物理变化。( × ) (4)清除铜制品表面的铜绿用稀HNO3。( × )
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：金属及其化合物-铜 金属材料 金属冶炼

2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：金属及其化合物-铜 金属材料 金属冶炼

(6)计算本实验的产率为_9_0_._1_%(保留三位有效数字)。
由反应方程式可知，理论上生成碱式碳酸铜的物质的量为0.052×0.5mol，质量为
0.05×0.5×222 2
g，则本实验的产率为0.05×20..55×g222
×100%≈90.1%。
2
g
返回
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金属冶炼及金属材料
必备知识
1.常见的金属材料 (1)金属材料分类
请回答下列问题： (1)本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有__1_0_0__m_L__容__量__瓶__、___ __胶__头__滴__管__。 (2) 制 备 碱 式 碳 酸 铜 时 ， Cu(NO3)2 、 NaOH 和 Na2CO3 溶 液 的 最 佳 物 质 的 量 之 比 为 __2_∶__2_∶__1__，最佳反应温度为__7_5_℃___，本实验的加热方式为__水__浴__加__热___。
Fe2O3＋2Al
高温 =====
2_F__e＋__A__l2_O__3 __
2Al2O3(熔融)
电解 =冰==晶=石==
4_A_l_＋__3_O_2_↑____
MgCl2(熔融)
电解 =====
_M__g_＋__C_l_2↑__
2NaCl(熔融)
电解 =====
_2_N__a_＋__C_l_2↑__
√C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D.Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3
真题演练
1234
4.(2022·海南，15)胆矾(CuSO4·5H2O) 是一种重要化工原料，某研究小组 以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu， 含 有 少 量 的 油 污 、 CuO 、 CuCO3 、 Cu(OH)2]制备胆矾。流程如右。 回答问题： (1)步骤①的目的是_除__去__原__料__表__面__的__油__污__。
2015届高考化学总复习 第二章 第四节铜及其化合物 金属材料精讲课件

2015届高考化学总复习 第二章 第四节铜及其化合物 金属材料精讲课件


2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋2H＋＋S↓；
Cu2＋＋H2S===2H＋＋CuS↓； Fe3＋可氧化Cu生成Cu2＋：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
【例1】
某课外研究小组用含有较多杂质的铜粉，通过不
同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为：
(1)含杂质的铜中含有大量的有机物，可采取灼烧的方法除
(4)有同学指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一个环节，即
应先生成Cu(OH)2沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu(OH)2得CuO。
以下说法不可能成为减少该环节的理由的是________。 A．CuO比Cu(OH)2颗粒更粗大，更易于从溶液中过滤分离 B．Cu(OH)2分解温度较低，加热其浊液即可使其分解 C ．干态下分解 Cu(OH)2 ，温度难以控制，可能因温度过高
去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于________上(用以下所给仪器的
字母编号填空，下同)，取坩埚应使用________，灼烧后的坩埚 应放在 ________ 上，不能直接放在桌面上。实验中所用的仪器
如下：
a．蒸发皿 b．石棉网 e．坩埚钳 f．试管夹 c．泥三角 d．表面皿
(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，
2．判断金属与盐溶液能否发生置换反应。 排在前边的较活泼的金属能把排在后边的金属从其盐溶 液中置换出来，生成新盐和新金属。
3．判断金属与水能否发生置换反应。
(1)极活泼金属(K、Ca、Na)可与冷水发生置换氢的反应。 (2)活泼金属(Mg、Al)可与热水发生置换氢的反应。 (3)较活泼金属(Zn、Fe)与水蒸气在高温下反应，可置换 水中的氢生成氢气，但生成氢氧化物受热分解，最后得到金
灼烧后含有少量铜的可能原因是________。 a．灼烧过程中部分氧化铜被还原
铜及其化合物 PPT课件 苏教版

铜及其化合物 PPT课件 苏教版

学习重点：构建铜、氧化铜、硫酸铜、氢氧化铜转化关系
的流程图，并能够运用相关知识解决实际问题。
学习难点：初步学会选择实验方案的一般思路 学法指导：将知识系统化、网络化
（三）、教学流程
（三）、教学流程
导学
创设问题情境
学生思考并回答
创设问题情境
已学过的含铜元素的物质有哪些？
铜、氧化铜、硫酸铜、氢氧化铜 （氯化铜，硝酸铜，碱式碳酸铜）
（三）、教学流程
导学
讨论交流
组织讨论交流
学生围绕“做了哪些实验， 看到什么现象”展开了讨论。
导学
讨论交流
组织讨论交流
导学
讨论交流
组织讨论交流
导学
讨论交流
组织讨论交流
导学
讨论交流
组织讨论交流
导学
讨论交流
组织讨论交流
加入氢氧化钠溶液， 立即看到蓝色沉淀
导学
讨论交流
组织讨论交流
加入氢氧化钠溶液， 过了一段时间才看到 蓝色沉淀
1、尽可能用最少种类的药品，最简单的步骤， 完成实验任务 2、注意实验安全 3、组长负责，安排组内成员进行分工合作。 4、将实验内容，实验现象和相关反应的化学 方程式填写在学案上
导学
设计实验
交流实验设计
组织设计实验
（三）、教学流程
导学
分组实验
组织分组实验
导学
分组实验
组织分组实验
导学
分组实验
过程与方法目标 让学生在实验探究中，构建铜及其化合物间主要性质的知识 网络
情感态度与价值观目标 （1）培养学生在小组讨论中的合作交流意识 （2）让学生在自主实验探究的过程中，体会科学探究的乐趣 （3）通过当堂反馈练习，体验学习化学的成就感。
第40讲-铜锌及其化合物(课件)

第40讲-铜锌及其化合物(课件)

Zn ＋Cu2+＝Zn2+ ＋ Cu 4. 重要含锌配离子：
如：Zn(NH3)42+ ZnCl42- Zn(OH)42-
2023
知识重构 重温经典 模型建构 名师导学
考查方式一：直接考查铜、锌元素化合物的基本性质
【例1】（2022年广东卷）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸
有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是（
【例2】（2022年辽宁卷）镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁
钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液
体分层。下列说法正确的是（ D ）
A．褪色原因为I2被Fe还原
B．液体分层后，上层呈紫红色
C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D．溶液恢复棕色的原因为I-被氧化
【解析】A．Zn比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与I2发生氧化还原反应，
（2）促进物质转化网络的构建。从金属元素的一般特性出发，从 物质类别和元素价态两个角度构建价类二维转化关系网，形成物质转 化的一般思路。
（3）注重模块间知识的打通融合。铜、锌及其化合物在无机、有 机、结构、原理等模块中均有涉猎，学习中要有意识的实现素材融通。
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s ¹ （1）Cu可失去1个e-，形成Cu+
d区元素
（2）Cu2+易得到1个e-，形成较为稳定的3d10结构， 表现氧化性。
（3） Cu+ 、Cu2+的核外均有空轨道，可形成系列配合物。
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s2 d区元素
（1）Zn可失去2个e-，形成Zn2+； （2）Zn类似Al，具有两性，与H+、OH-均可反应； （3） Zn2+的核外均有空轨道，可形成系列配合物。
2015届高考总复习 第4章 课时3 铜及其化合物 金属材料与复合材料课件 鲁科版

2015届高考总复习 第4章 课时3 铜及其化合物 金属材料与复合材料课件 鲁科版


_______________________________________________。
(4)由滤渣 2 制取 Al2(SO4)3· 18H2O，探究小组设计了三种方 案： H2SO4 蒸发、冷却、结晶、过滤 甲： 滤渣2 ――→ 酸浸液 ――――――――――――→ Al2(SO4)3· 18H2O H2SO4 适量Al粉 乙： 滤渣2 ――→ 酸浸液 ―――――→ 滤液 过滤 蒸发、冷却、结晶、过滤 ――――――――――――→Al2(SO4)3· 18H2O NaOH溶液 H2SO4 丙： 滤渣2 ―――――→ 滤液 ――→ 溶液 过滤 蒸发、冷却、结晶、过滤 ――――――――――――――→Al2(SO4)3· 18H2O 上述三种方案中，________方案不可行，原因是________； 从原子利用率角度考虑，________方案更合理。
制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题： (1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为__________________
________________________________________________；
得到滤渣1的主要成分为__________________________。 (2) 第 ②步加 H2O2 的作用是 ________ ，使 用 H2O2 的优点是 ________；调溶液pH的目的是使________生成沉淀。 (3) 用 第 ③ 步 所 得 CuSO4·5H2O 制 备 无 水 CuSO4 的 方 法 是
2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 ①化学方程式：____________________________________
△ 2Cu＋S=====Cu2S 。 ②化学方程式：___________________
高三化学一轮复习课件：39铜及其化合物 金属材料

高三化学一轮复习课件：39铜及其化合物 金属材料

答案 D
3．铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用作钱 币，因此有“货币金属”之称。由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而 言，人类认识铁稍晚。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强， 他们设计了如下方案：
(1)铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出。 (2)铁、铜和氯气反应分别生成 FeCl3 和 CuCl2。 (3)足量的铁粉和铜粉分别与浓硫酸反应生成 FeSO4 和 CuSO4。 (4)铜片置于 FeCl3 溶液中铜片逐渐溶解。 (5)把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无 气泡产生，而铜片上有气泡产生。 以上设计合理的有__(_1_)_(5_)__(填序号)。
化学 性质
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O △
CuO＋H2=====Cu＋H2O △
CuO＋CO=====Cu＋CO2
Cu(OH)2＋2H＋ ===Cu2＋＋2H2O
△ Cu(OH)2=====CuO＋H2O
(2)硫酸铜
①CuSO4·5H2O 为蓝色晶体，俗称 蓝矾或胆矾
，受热易分解为白
色粉末 CuSO4 和水。
酸盐[Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3]，除铵盐外，其余两种受热均不易分解。
对点微练二 铜的冶炼方法 4．孔雀石的主要成分为 Cu2(OH)2CO3。某同学设计的从孔雀石中冶炼 铜的方案如下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸)：
(1)反应①能观察到的现象是_固_体__逐__渐_消__失_，__溶__液_由__无_色__变_成__蓝__色_，__有_气__泡_产__生_， 有关反应的化学方程式为_C_u_2_(O__H_)2_C_O__3＋__2_H_2_S_O_4_==_=_2_C_u_S_O__4＋__C_O__2↑__＋__3H__2O__。
铜及铜合金上用PPT课件

铜及铜合金上用PPT课件

• 眼镜上的螺钉及架子一般用H62:它的强度较高，并有一定的耐蚀性， 缺点是在汗水的腐蚀下会生铜锈。
• 黄铜精密异型材 ——眼镜铰链
（二）青铜（ Cu-Sn合金）
•青铜原指Cu-Sn合金，是人类应用最早的一种合金， 现包括：锡青铜，铝青铜，铍青铜，硅青铜等。 • 牌号： “Q”+第一个主加元素符号及其名义质量
（一）黄铜（Cu-Zn合金）
• 黄铜具有良好的工艺性能、机械性能、较高的 导电和导热性，黄铜还具有价格便宜优点。
• 黄铜随着含锌量的增加，其色泽由金红向黄、 金黄、白色逐渐变化，是有色金属中应用最广 的合金材料之一。
黄铜的分类
• 根据黄铜中所含合金元素种类的不同，黄铜分 为普通黄铜和特殊（复杂）黄铜两种。
特殊黄铜
• 为了提高黄铜的耐蚀性、强度、硬度和切削性等，在 铜-锌合金中加入少量（一般为1%～2%，少数达 3%～4%，极个别的达5%～6%）锡、铝、锰、铁、 硅、镍等元素，构成三元、四元、甚至五元合金，即 为复杂黄铜，亦称复杂黄铜。
实例：
• 镍黄铜：镍与铜能形成连续固溶体，65Cu-30Zn-5Ni是典型的α镍黄 铜，镍能提高合金的强度和韧性，并能增强合金的抗脱锌及抗应力 腐蚀的能力。
• H90 （ H80）有优良的耐蚀性、导热性和冷变形 能力，并呈金黄色，有金色黄铜之称。常用于镀 层、艺术装饰品、奖章、散热器等。
• H70（H68）俗称三七黄铜，有优良的冷热塑性变 形能力，适宜用冷冲压制造形状复杂而要求耐蚀 的管、套类零件，如弹壳、波纹管等，故又有弹 壳黄铜之称。
• H62、H59 俗称四六黄铜。当 wZn=39～45%时， 室温下的组织为α+ β ’。在实际生产条件下，当 wZn＞32%时，即出现α+ β ’组织。强度较高，有 一定的耐蚀性，广泛用来制作电器上要求导电、 耐蚀及适当强度的结构件，如螺栓、螺母、垫圈、 弹簧及机器中的轴套等，有商业黄铜之称
2022届高三化学一轮复习课件：铜及其化合物

2022届高三化学一轮复习课件：铜及其化合物


二、常见的合金
⑴青铜（Cu、Sn、Pb 1、铜的合金 ） ⑵黄铜（Cu、Zn
） ⑶白铜（Cu、Ni）
——使用年代最早
⑴碳素钢（Fe、C 2、铁的合金 ）
Байду номын сангаас
①高碳钢 ②中碳钢 ③低碳钢
⑵合金钢（Fe、其他金属）：如不锈钢
3、其他合金 如：钠钾合金、镁铝合金、钛合金等等
三、常见金属的冶炼方法
金属 K～Al
Zn～Cu
方法 电解(熔融物)法 热还原法
Hg～Ag
热分解法
Pt～Au
富集法
三、Cu(OH)2（蓝色固体）的化学性质
⑴ 不稳定性
：
略
⑵ 二元弱碱 新制Cu(OH)2悬浊液，用于检验具有还原性的醛
四、铜： 盐
基
⑶⑴ C弱u氧SO化4性
——白色粉末，常用于检验水的存在
：⑵ CuSO4·5H2O ——蓝色晶体，俗称胆矾
⑶
——铜绿，可理解为
C注u：2(COuH2)+2有CO毒3，可Cu作(O消H毒)2剂·C，uC如O游3泳池杀菌、农药波尔多 液
铜及其化合物
一、铜的基本认识
1、物理性质： 紫红色金属，导电、导热性良好，延展性好。 2、化学性质：
(1) Cu与非金属反应：Cl2、O2、S
(2) Cu与氧化性酸反应：浓硫酸（需要加热）、硝酸
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
①金属与金属熔合——如钠钾合金、镁铝合金、锰钢、铬钢等 ②金属与非金属熔合——如碳钢、硅钢等 2、合金的特征——相对于形成合金的纯金属而言： ①熔点更低（如钠钾合金常温为液态——核反应堆导热剂） ②硬度更大（如纯铁质柔软，而钢硬度大）

考点铁铜及其化合物省优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件


4
③铁与非氧化性酸(如盐酸)反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，常温下遇浓H2SO4、 浓HNO3会发生钝化作用，加热时会剧烈 反应，但不会有H2产生。
④铁与某些盐溶液反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+2FeCl3=3FeCl2 。 *⑤铁与水蒸气旳反应：
高温
3Fe+4H2O(g) =Fe3O4+4H2。
n(Fe)n(HNO3)≥38，按反应②进行；当14＜ n(Fe)n(HNO3)＜38时则①②反应均发生。
23
2.上述反应能够以为先发生反应①，若Fe 剩余则发生2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2， 合并即可得反应②，所以反应①和反应②， 被还原HNO3均占参加反应旳HNO3旳14 （实际上，任何价态旳金属与稀硝酸反应 生成NO，参加反应旳硝酸与被还原旳硝酸 均为4∶1）。
S
C N 溶
原 因
2Fe2++Cl2=2Fe3++2ClFe3++3SCN=Fe(SCN)3
液
Fe3+ 溶液为棕黄色 溶液变血红色
Fe3++3SCN=Fe(SCN)3
19
措施
Fe2+
观察法
溶液为浅绿色
滴加 NaOH
现 象
生成白色絮状沉淀，迅 速转化为灰绿色，最终 变为红褐色
溶液
原 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 因 4Fe(OH)2+O2+2H2O=
二、铜 1.铜元素在自然界中旳存在状态 （1）游离态：天然铜 （2）化合态：黄铜矿(CuFeS2)、孔雀石

《铜及其化合物》课件


真题演练
04 2011·全国新课标，26
26. 0.80 g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。 请回答下列问题： （1）试确定200℃时固体物质的化学式_________ （2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物 是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 ______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓 缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为__________， 其存在的最高温度是_____________； （3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物 的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________； （4）在 0.10 mol·L−1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成， 当溶液的pH = 8时，c(Cu2+) = _______mol·L−1（Ksp[Cu(OH)2] = 2.2×10−20）。若在 0.1 mol·L−1 硫 酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______mol·L−1。
真题演练
01 2019·新课标Ⅱ，11
11.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ） A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2 = 2Na2O + O2↑ D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀： 3Mg(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3MgCl2

课题16：Cu的化合物

课题16：铜的化合物一、铜的氧化物二、铜的氢氧化物（Cu(OH)2: 蓝色物质，不溶性弱碱）1、难溶性碱，可与酸反应：。

2、受热易分解：3、有弱氧化性，新制的悬浊液能氧化醛基化合物，本身被还原为，常用于醛基化合物的检验：。

4、制备：可溶性铜盐与强碱反应：（蓝色絮状沉淀）。

三、铜盐及其反应（一）、Cu盐的颜色1、无水CuCl2呈棕黄色2、CuSO4•5H2O俗名胆矾或蓝矾，晶体呈蓝色，浓溶液呈绿色、无水CuSO4为无色，常用无水CuSO4检验水蒸气的存在。

3、含Cu2+的溶液一般呈蓝色。

4、CuS、Cu2S均为黑色粉末难溶于水和非强氧化性酸（HCl和稀硫酸）。

（二）、化学性质1、水解性，水解后溶液呈弱酸性：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+2、氧化性，与金属单质反应：Cu2++Fe Cu+Fe2+3、与强碱反应：Cu2++2OH−Cu(OH)2↓4、碱式碳酸铜（孔雀石、铜绿）受热分解：5、可溶性Cu盐能与H2S或S2−反应产生黑色的CuS沉淀（难溶于酸）。

（弱酸制强酸特例）常用于Cu2+的检验。

6、与银氨溶液一样，Cu2+易与NH3形成[Cu(NH3)4]2+（深蓝色）络离子：Cu2++2NH3•H2O Cu(OH)2↓+2NH4+；Cu2++NH3•H2O（过量）[Cu(NH3)4]2++4H2O（三）、应用1、将CuSO4、CaO、H2O按一定比例配成天蓝色胶状悬浊液波尔多液（农业上应用广泛的杀虫剂）。

四、 Cu2+的检验1、溶液中Cu2+常为蓝色（浓的CuCl2为绿色，稀的CuCl2为蓝色）可作为Cu2+判断的依据。

如CuSO4呈蓝色。

2、Cu2+与碱反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，Cu(OH)2溶于氨水形成深蓝色溶液，这是鉴定Cu2+的原理之一。

3、利用[Cu(NH3)4]2+（深蓝色）的特征颜色，向溶液中加入过量浓氨水。

五、Cu及其化合物间的相互转化。

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(于2酸)氢，氧受化热铜分[解Cu的(O化H)学2]是方_程_蓝_式_色_为_____不__溶__于__△水__的__固__体__，__可__溶___
；
Cu(OH)2=====CuO＋H2O
醛基
具有弱氧化性，可用于检验__________：
白 (3)无水硫酸铜(CuSO4)蓝是________色粉末，常用于检验水 的蓝存矾在或，胆吸矾水后变为________色的晶体(CuSO4·5H2O)，俗 称___________。
(棕黄色烟，加水振荡得蓝色溶液)
与S：2Cu＋S==△===C+1u2S (黑色固体)
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⑵与酸反应：（非氧化性酸不反应） Cu+2H2SO4(浓) =∆ CuSO4+SO2↑+2H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
⑶与某些盐反应：
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
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2.铜的化合物
(1)氧化铜和氧化亚铜
名称 颜色
与酸反应(H＋)
氧化铜 CuO +2 价 黑色
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
氧化亚铜 Cu2O +1 价 砖红色
Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O (反应中的酸为非强氧化性酸)
与 H2、乙醇等 还原剂反应
转化关系
H2＋CuO ___C__u_＋___H__2_O______ CH3CH2OH＋CuO C_H__3_C__H__O__＋__H__2_O__＋_ Cu
H2＋Cu2O
4CuO 2Cu2O＋O2↑
2Cu＋H2O
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＊黑色氧化铜在高温下分解为红色的Cu2O，化学方程
红色
黑色
蓝色
蓝色
砖红色
2.Cu2＋ 的检验： 向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液 → Cu(OH)2沉淀 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 然后加入浓氨水，再滴加NaOH溶液→ 四氨合铜离子（深蓝色）的特征颜色，这个实验可以用
来检验铜离子的存在．
Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-
铜及其化合物
铜及其化合物
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1 知识梳理
1.单质铜 (1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热 性和导电性。 (2)化学性质
⑴与非金属单质
铜绿、孔雀石
与O2：
△ 2Cu＋O2=====2CuO
潮湿空气中：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3
点燃 + 与Cl2：Cu＋Cl2=====C2 uCl2
高温
式为_4_C_u_O__=_=_=_=__2_C_u_2O__+_O_2_↑。 氧化铜与酸反应生成盐和水：CuO+2H+==Cu2++H2O
＊红色的Cu2O与稀硫酸反应，溶液变蓝，同时生成红 色的单质铜，离子方程式为_C_u_2_O_+_2_H_+_=_=_=_=_C_u_+_C_u_2_++ H__2O_。
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铜的冶炼“三方法”：
(1)湿法炼铜：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu。 (2)高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜
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(粗铜)：
2CuFeS2+4O2 2Cu2S+3O2 2Cu2O+Cu2S
Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣) 2Cu2O+2SO2
6Cu+SO2↑
粗铜中铜的含量为99.5%～99.7%，主要含有Ag、Zn、 Fe、Au等杂质，粗铜通过电解精炼可得到纯度达 99.95%～99.98%的铜。
铜硫盐酸能铜杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，游泳馆常用 ____________作池水消毒剂；
石灰乳 CuSO4和____________的混合液即为无机农药波尔多液
，是一种良好的杀菌剂。
硫酸铜可与氢硫酸反应：铜及C其化u合S物O4+H2S==CuS↓+H2SO7 4
(4)Cu2(OH)2CO3的名称为_碱__式__碳_酸__铜___，是铜绿、孔雀 石的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜，化学 方程式：C_u_2_(O__H_)2_C_O__3 =_=_△=_=__2_C_u_O__+_C_O_2_↑_+_H_2_O_，可溶于稀
硫酸，离子方程式：__C_u_2_(O__H_)_2C__O_3+_4_H__+=_=_=_=_2_C_u_2_++_C__O_2_↑+ 3_H__2O_，现象是：有气泡产生固体逐渐消失，溶液由无 色变成蓝色
小结：
1、几种重要的铜化合物及其转化
△
H+
OH-
-CHO
Cu → CuO → Cu2+ → Cu(OH)2 → Cu2O
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