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化学必修1《铜及其化合物》教学设计
一、教学目标
1. 了解铜元素及其化合物的基本性质和重要应用；
2. 掌握铜元素的常见化合物的制备方法和主要性质；
3. 能够分析铜元素及其化合物在实际应用中的作用和影响。
二、教学内容
1. 铜元素的基本性质介绍；
2. 铜元素的常见化合物的制备方法和性质；
3. 铜元素及其化合物在工业和日常生活中的应用。
三、教学过程
1. 导入
通过展示铜元素在日常生活中的应用，引起学生的兴趣，激发研究的热情。
2. 知识讲解
- 铜元素的基本性质：包括物理性质和化学性质；
- 铜的常见化合物的制备方法：包括氧化、还原、置换等方法；
- 铜的常见化合物的性质：包括颜色、溶解性、酸碱性等。
3. 实验演示
通过实验演示的方式展示铜元素的常见化合物的制备方法和性质，让学生亲自参与实验，加强对知识的理解和记忆。
4. 讨论和总结
引导学生讨论铜元素及其化合物在工业和日常生活中的应用，
对其作用和影响进行分析和总结。
四、教学评估
通过课堂小测、实验报告和讨论参与度等方式进行教学评估，
以了解学生对教学内容的掌握情况。
五、教学资源
1. 教学课件：包括铜元素及其化合物的基本知识介绍、实验演
示步骤等；
2. 实验器材和药品：包括铜片、氢氧化钠、硫酸、铁片等。
六、教学扩展
鼓励学生进一步探索铜元素及其化合物的性质和应用，培养学生的实验操作和科学研究能力。
以上为化学必修1《铜及其化合物》教学设计，希望能够对教学工作有所帮助。
第二单元铁、铜的获取及应用第3课时铜及其化合物学习目标1.了解铜的物理性质和重要用途；2.通过演绎法去分析铜及其重要化合物的化学性质；3.掌握硫酸铜的性质及其简单计算。
知识要点一、铜的物理性质和用途铜是色的固体，导电，据此性质，铜可以用作。
铜还有许多重要的合金，如、等。
二、铜的化学性质根据铜在金属活动性顺序表中的位置，它应属于不活泼的金属，因此它置换出酸或水中的氢。
1、铜与非金属的反应与氧气反应：在潮湿空气中还可发生腐蚀生成绿色的铜锈：2、与其它非金属的反应：、与酸的反应铜与非氧化性酸（如盐酸、磷酸等）不反应。
铜与强氧化性酸（如浓硫酸、硝酸等）能反应，但不生成氢气。
3、与盐溶液的反应、三、铜的冶炼工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜。
这种方法冶炼的铜，其含量为99.5%∽99.7%，还有Ag、Au、Fe、Zn等杂质。
要达到电气化生产铜的要求，这种由黄铜矿高温冶炼的铜还必须经过电解精炼，电解精炼得到的铜，其含量高达99.95%∽99.98%。
四、铜的重要化合物1、CuO 在高温下分解：。
CuO为黑色而Cu2O为红色，氧化铜可作为铜盐的原料，氧化亚铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。
2、CuSO4及CuSO4·5H2O硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）俗名或。
CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：铜及其化合物的转化关系：例1. 铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产对国计民生各个方面都产生了深远的影响。
请完成下列各题：（1）在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价。
①在西汉古籍中有记载：曾青得铁则化为铜（即曾青CuSO4跟铁反应就生成铜）。
试写出该反应的化学方程式。
②铜器表面有时会生成铜绿Cu2（OH）2CO3，这层铜绿可用化学方法除去。
试写出一个除去铜绿而不损坏器物的化学方程式。
（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。
铜及其化合物一、铜(Cu)：红色固体，不能被磁铁吸引1、Cu在氧气中燃烧2、Cu在氯气中燃烧3、Cu与硫粉加热反应4、Cu与浓硫酸加热反应5、Cu与浓硝酸反应6、Cu与稀硝酸反应7、Cu与氯化铁溶液的离子反应二、氧化铜(CuO)黑色粉末1、CuO与盐酸反应的离子反应2、CuO与氢气反应现象是三、氢氧化铜(Cu(OH)2)蓝色不溶于水的固体，属于弱碱。
1、Cu(OH)2与盐酸反应的离子反应2、Cu(OH)2不稳定受热易分解四、CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称胆矾，式量为250。
无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色，可用于检验是否有水。
CuSO,·5H20一般不稳定，加热分解失去结晶水。
{经典高考}0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
请回答下列问题：570℃△ （1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。
把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu 在加热时发生反应的化学方程式为________________；（4）在0.10mol ·L -1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c （Cu 2+）=_______________mol ·L -1（K ap [Cu （OH ）2]=2.2×10-20）。
若在0.1mol ·L -1硫酸铜溶液中通入过量H 2S 气体，使Cu 2+完全沉淀为CuS ，此时溶液中的H +浓度是_______________mol ·L -1。
铜及其化合物知识点铜是一种常见的金属元素，化学符号为Cu。
它具有良好的导电性和导热性，因此被广泛应用于电子、建筑和工业领域。
以下是一些关于铜及其化合物的知识点：- 物理性质：铜具有金属光泽，呈红褐色。
它的熔点为1083摄氏度，沸点为2567摄氏度。
铜是柔软的，并且具有良好的延展性和可塑性。
物理性质：铜具有金属光泽，呈红褐色。
它的熔点为1083摄氏度，沸点为2567摄氏度。
铜是柔软的，并且具有良好的延展性和可塑性。
- 化学性质：铜在常温下相对稳定，不容易被空气和水腐蚀。
然而，它会与一些酸和氧化剂发生反应，生成相应的化合物。
化学性质：铜在常温下相对稳定，不容易被空气和水腐蚀。
然而，它会与一些酸和氧化剂发生反应，生成相应的化合物。
- 铜离子：在化学反应中，铜原子往往失去2个电子，形成Cu2+离子。
这种离子具有蓝色，并且在化合物中起着重要的作用。
铜离子：在化学反应中，铜原子往往失去2个电子，形成Cu2+离子。
这种离子具有蓝色，并且在化合物中起着重要的作用。
- 铜的化合物：铜可以形成多种化合物，包括氧化物、硫化物、氯化物和硝酸铜等。
这些化合物在工业上有广泛的应用，如颜料、杀菌剂和催化剂等。
铜的化合物：铜可以形成多种化合物，包括氧化物、硫化物、氯化物和硝酸铜等。
这些化合物在工业上有广泛的应用，如颜料、杀菌剂和催化剂等。
- 应用领域：铜广泛应用于电子行业，如电线、导线和电路板等。
此外，它还用于建筑和装饰，如屋顶、管道和雕塑等。
应用领域：铜广泛应用于电子行业，如电线、导线和电路板等。
此外，它还用于建筑和装饰，如屋顶、管道和雕塑等。
以上是关于铜及其化合物的一些基本知识点。
了解铜的性质和应用领域，有助于我们更好地理解和应用这种重要的金属元素。
铜及其化合物知识点铜是一种常见的金属元素，化学符号为Cu。
它具有良好的导电性和导热性，因此被广泛应用于电子、建筑和工业领域。
以下是一些关于铜及其化合物的知识点：- 物理性质：铜具有金属光泽，呈红褐色。
铜及其化合物知识点讲解一、铜的性质1.物理性质：铜是一种红色的金属，具有良好的延展性和导电性。
它的密度为8.96克/立方厘米，熔点为1083℃，沸点为2595℃。
2.化学性质：铜在常温下稳定，但受空气中的氧气和湿气影响会逐渐变成深绿色的“铜绿”。
铜的最常见化合价为+1和+2，在化合物中可以形成氧化物、硫化物、氯化物等多种化合物。
二、铜的应用1.电工行业：由于铜具有良好的导电性和导热性，广泛用于电线、电缆、变压器线圈等电工设备中。
铜导线具有较低的电阻率和较高的传导性能，可以保证电能的有效输送。
2.冶金工业：铜是一种重要的冶金原料，广泛用于制造铜合金、铜管、铜板等冶金产品。
铜合金具有优异的力学性能和耐腐蚀性，被广泛应用于航空、航天、汽车、电子等领域。
3.化工行业：铜盐是广泛应用的铜化合物。
铜硫酸盐、铜乙酸盐等广泛用于农业杀菌剂、兽药、木材防腐等领域。
铜催化剂也是许多有机合成反应中的重要催化剂。
4.装饰工艺品：铜和铜合金具有美观的外观和良好的加工性能，被广泛用于制作工艺品、雕塑、钟表等装饰品。
三、铜的主要化合物1.氧化物：铜氧化物包括氧化亚铜(Cu2O)和氧化铜(CuO)。
氧化亚铜是一种红色固体，被广泛应用于染料工业和电池制造等领域。
氧化铜是一种黑色固体，也具有一定的应用价值。
2.硫化物：铜硫化物包括二硫化二铜(Cu2S)和硫化铜(CuS)。
二硫化二铜是一种黑色结晶固体，用作染料和催化剂。
硫化铜是一种绿色结晶固体，具有一定的应用价值。
3.氯化物：铜氯化物主要有氯化亚铜(CuCl)和氯化铜(CuCl2)。
氯化亚铜是一种白色结晶固体，在化学分析中常用作试剂。
氯化铜是一种绿色结晶固体，是一种重要的化工原料。
总结：铜及其化合物是人类生活和工业生产中不可或缺的重要物质。
铜具有良好的导电性和导热性，被广泛应用于电工设备和冶金工业。
铜化合物则具有多种应用，如染料工业、农药、化工原料等。
深入了解铜及其化合物的性质和应用，有助于推动相关领域的发展和创新。
高三化学一轮复习——铜及其化合物知识梳理1．铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。
(2)化学性质①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。
有关化学方程式：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3。
②铜丝与硫蒸气反应的方程式：2Cu ＋S=====△Cu 2S③与氧化性酸反应：a ．与浓硫酸共热的化学方程式：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O b ．与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O c ．与浓硝酸反应的离子方程式：Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 。
④与盐溶液反应与FeCl 3溶液反应的离子方程式2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋。
2．铜的重要化合物(1)氧化物①CuO ：黑色难溶于水的固体，与酸(H ＋)反应，可以用H 2、CO 、Al 还原出Cu 。
②Cu 2O ：a．砖红色难溶于水的固体。
b．与酸反应(H＋)为Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
c．Cu2O遇到HNO3发生氧化反应生成Cu2＋。
(2)氢氧化铜——蓝色难溶物，是一种弱碱。
(3)铜盐①Cu2(OH)2CO3：名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分。
△②CuSO4：白色粉末，可由蓝色的硫酸铜晶体受热分解得到，化学方程式为CuSO4·5H2O=====CuSO4＋5H2O。
③铜盐的毒性：铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失活，利用这一性质用胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，杀灭植物的病毒。
[名师点拨]涉铜警示点1．铜为变价金属，与Cl2反应生成CuCl2，与S反应生成Cu2S。
2．Cu与稀H2SO4不反应，但在通入O2的条件下，Cu可在稀H2SO4中逐渐溶解：2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O。
铜及其化合物教案优质课一等奖
概述
这份文档旨在提供一份关于铜及其化合物的教案，该教案获得
了优质课一等奖。
铜及其化合物是化学课程中重要的研究领域之一，通过这个教案，学生可以深入了解铜的性质、化学反应和其在日常
生活中的应用。
教案内容
1. 简介铜和其化合物的基本概念和性质
2. 铜的化学反应和氧化还原反应
3. 铜在日常生活中的应用，例如电线、硬币和红色颜料
4. 实验室实践：通过实验观察铜和其化合物的性质和反应
5. 学生互动活动：小组讨论和展示铜的应用领域
教学目标
通过这个教案，学生将能够：
- 理解铜及其化合物的基本概念和性质
- 能够描述铜的化学反应和氧化还原反应
- 认识铜在日常生活中的应用，并能解释其原理
- 掌握实验室技巧，观察和记录铜的性质和反应
- 改进团队合作技能，通过小组讨论展示学到的知识
授课方法
为了达到上述教学目标，采用以下教学方法：
1. 通过讲授介绍铜及其化合物的基本概念和性质
2. 展示实验室实践，让学生观察铜和其化合物的性质和反应
3. 鼓励学生互动，进行小组讨论和展示铜的应用领域
4. 提供练题和实验报告，以巩固学生的理解和实验技能
评估方式
学生将通过以下方式进行评估：
1. 课堂参与度和小组讨论表现
2. 练题和实验报告的得分
3. 教学过程中的观察评估
这份教案被评为优质课一等奖，是因为它能够寓教于乐、激发学生学习兴趣，并通过实践和互动帮助学生深入理解铜及其化合物的知识。
希望这份教案能够在教学实践中发挥积极的作用，让学生在学习铜化学的过程中获得更好的体验和成果。
系列三 副族金属 专题3 铜及其化合物1．“铜”的颜色与溶解性 物质 颜色 状态及溶解性物质 颜色 状态及溶解性 Cu紫红色、金属光泽固态，难溶于非氧化性酸，易溶于强氧化性酸 CuSO 4白色粉末，易溶于水，水溶液呈蓝色CuO 黑色 粉末，可溶于酸溶液CuSO 4·5H 2O 蓝色 晶体Cu 2O砖红色固体，难溶于水，可溶于酸溶液(生成Cu 和Cu 2＋)Cu 2(OH)2CO 3 绿色粉末，难溶于水，可溶于酸溶液CuCl ，CuI 白色 粉末，难溶于水Cu(OH)2蓝色难溶于水，可溶于酸溶液CuS黑色粉末，难溶于水及非氧化性强酸[Cu(NH 3)4]2＋深蓝色 络合离子，溶于水2．铜被锈蚀（1）与O 2的反应：在空气中或O 2中加热表面变黑：CuO 2O Cu 22∆+，利用此反应可除去混在H 2、CO 中的少量O 2。
（2）与O 2、CO 2、H 2O 的作用：铜在干燥的空气中比较稳定，在水中也几乎不反应，在含有二氧化碳的潮湿空气中铜可生成铜绿，322222CO )OH (Cu O H CO O Cu 2=+++，铜绿可防止金属进一步腐蚀。
铜绿可以溶解于稀硫酸Cu 2(OH)2CO 3＋4H ＋===2Cu 2＋＋CO 2↑＋3H 2O 。
3．铜的溶解（1）和强氧化性体系反应 铜和硝酸反应：Cu+4HNO 3（浓）Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O ，3Cu+8HNO 3（稀）3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O铜和浓硫酸反应：Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O 。
反应后试管内的现象为：铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体，溶液变为灰白色，如何检测反应后的产物：溶液加入水中变蓝证明有硫酸铜，气体通入到品红溶液中褪色，加热后恢复红色证明是二氧化硫。
工业上用FeCl 3溶液做“腐蚀液”，腐蚀多余的铜箔，制作印刷电路板，其反应原理是(离子方程式)：Cu+2FeCl 3 CuCl 2+2FeCl 2 （2）铜和稀硫酸反应①电解法：阳极：Cu-2e -=Cu 2+，阴极（石墨）：2H ++2e -=H 2↑ ②外加氧化剂法：向体系中充入氧气：2Cu+4HCl+O 22CuCl 2+2H 2O向体系中加入KNO 3：3Cu + 8H + + 2NO3－= 3Cu 2+ + 2NO ↑ + 4H 2O 向体系中加入H 2O 2：Cu+H 2SO 4+H 2O 2=CuSO 4+2H 2O 向体系加入芬顿试剂：2Fe 2++2H ++H 2O 22Fe 3++2H 2O ，2Fe 3++CuCu 2++2Fe 2+。
铜及其化合物的反应1. 铜在空气中加热变黑 2Cu + O 2 ==== 2CuO2. 铜在氯气中点燃 Cu + Cl 2 ==== CuCl 23. 铜在硫蒸汽中反应 2Cu + S ==== Cu 2S4. 铜在空气中变成铜锈 2Cu + O 2 + CO 2 + H 2O ====Cu 2（OH ）2CO 35. 铜与氯化铁溶液反应 Cu + 2FeCl 3 ==== CuCl 2 + 2FeCl 26. 铜和浓硫酸反应 Cu + 2H 2SO 4（浓）====CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O7. 铜和稀硝酸反应 3Cu + 8HNO 3（稀）====3Cu(NO 3)2 +2NO↑+ 4H 2O8. 铜和浓硝酸反应 Cu + 4HNO 3(浓) ==== Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O9. 氢气还原氧化铜 CuO + H 2 ==== Cu + H 2O10. 氧化铜和硫酸反应 CuO + H 2SO 4 ==== CuSO 4 + H 2O11. 氢氧化铜和盐酸反应 Cu(OH)2 + 2HCl ====CuCl 2 + 2H 2O12. 氢氧化铜受热分解 Cu(OH)2 ==== CuO + H 2O13. 碱式碳酸铜受热分解 Cu 2(OH)2CO 3 ==== 2CuO + H 2O + CO 2↑ 14. 硫酸铜失去结晶水 CuSO 4·5H 2O ==== CuSO 4 + 5H 2O15. 电解氯化铜溶液 CuCl 2 ===== Cu + Cl 2↑16. 电解硫酸铜溶液 2CuSO 4 + 4H 2O ====== 2Cu + O 2 + 2H 2SO 417. 乙醛和新制的Cu(OH)2反应△点燃△△△电解电解△ △ △CH 3CHO + 2Cu(OH)2 CH 3COOH + Cu 2O ↓+ 2H 2O △。
1．下列说法中正确的是( )A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C．金属铜放置在潮湿的空气中会被腐蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行2．Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是( )A．两者的单质放置在空气中均只生成氧化物B．两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气C．常温条件下，两种金属都能溶解于浓硝酸中D．制备FeCl3、CuCl2，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法3．下列检验试剂选用正确的是( )A．用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2C．用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2D．用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜4．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。
下列说法正确的是( )A．相对于途径②，途径①更好地体现了绿色化学思想B．Y可以是葡萄糖溶液C．X可能是SO2和SO3的混合气体D．将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体5．硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中、②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中、③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。
下列认识或判断错误的是( )A．方法③是最经济和环保的B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好C ．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染D ．方法③中N 2O 4既是氧化剂又是还原剂6．已知酸性条件下有如下反应：2Cu ＋=====H ＋Cu 2＋＋Cu 。
由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu 或Cu 2O ，两者都是红色固体。
一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下：由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是( ) A ．Cu B ．Cu 2OC ．一定有Cu ，可能有Cu 2OD ．一定有Cu 2O ，可能有Cu7.某同学通过系列实验，探究Cu 及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是( ) A.将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuSB.将Cu 片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO 4溶液的颜色C.向CuSO 4溶液中加入NaOH 溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuOD.设计Cu －Al －浓硝酸原电池，以证明金属活动性：Cu<Al 8.下列除杂的操作不正确的是( )A.MgCl 2溶液中混有少量FeCl 3：加入足量镁充分反应后过滤B.FeCl 2溶液中混有少量FeCl 3：加入过量铁粉充分反应后过滤C.CuCl 2溶液中混有少量FeCl 3：加入NaOH 溶液充分反应后过滤D.CuCl 2溶液中混有少量FeCl 2：先加入H 2O 2将Fe 2＋氧化成Fe 3＋，再加入CuO 充分反应后过滤 9.下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )10.Fe 、Cu A.两者的单质放置在空气中均只生成氧化物B.两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气C.常温条件下，两种金属都能溶解于浓硝酸中D.制备FeCl 3、CuCl 2，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法11.在FeCl 3、CuCl 2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是( ) A.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe 2＋，一定不含Cu 2＋B.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe 2＋，可能含Cu 2＋和Fe 3＋C.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe 3＋和Fe 2＋，一定不含Cu 2＋D.若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe 2＋，一定不含Cu 2＋和Fe 3＋12.CuSO 4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。
下列说法正确的是( )A.相对于途径②，途径①更好地体现了绿色化学思想B.Y 可以是葡萄糖溶液C.X 可能是SO 2和SO 3的混合气体D.将CuSO 4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体13.从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS 2)冶炼铜的工艺流程如下：已知：CuFeS 2＋3CuCl 2===4CuCl↓＋FeCl 2＋2S↓(1)浸取时，若改用FeCl 3溶液，也能生成CuCl 和S ，该反应化学方程式为__________________________________________________________________。
(2)若过滤1所得滤液中只含FeCl 2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为________。
(3)调节溶液的pH 后，除生成Cu 外，还能产生一种金属离子，此金属离子是________。
(填离子符号) (4)过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有________，为保持流程持续循环，每生成1 mol Cu ，理论上需补充CuCl 2的物质的量为________。
(5)冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，化学方程式为：6CuFeS 2＋13O 2=====高温3Cu 2S ＋2Fe 3O 4＋9SO 2 Cu 2S ＋O 2=====高温2Cu ＋SO 2此工艺与前一工艺相比主要缺点有________。
【答案】(1)CuFeS 2＋3FeCl 3===CuCl ＋4FeCl 2＋2S (2)Fe 2O 3 (3)Cu 2＋(4)HCl 和CuCl 2 0.5 mol(5)会产生污染环境的气体SO 2(能耗高等)(其他合理答案可以得分)14.工业上用黄铜矿冶炼铜并对炉渣进行综合利用的一种工艺流程如图所示：(1)冶炼过程中得到的Cu 2O 和Cu 的混合物称为“泡铜”，Cu 2O 与金属Al 在高温条件下混合反应可得粗铜，反应的化学方程式为__________________________。
粗铜精炼时应将粗铜连接在直流电源的________极，可在________极得到纯度较高的精铜。
(2)传统炼铜的方法主要是火法炼铜，主要反应如下所示： ①2CuFeS 2＋4O 2=====高温Cu 2S ＋3SO 2＋2FeO ②2Cu 2S ＋3O 2=====高温2Cu 2O ＋2SO 2 ③2Cu 2O ＋Cu 2S=====高温6Cu ＋SO 2↑每生成1 mol Cu ，共消耗________ mol O 2。
反应③中的氧化剂是________。
(3)用炼铜产生的炉渣(含Fe 2O 3、FeO 、SiO 2、Al 2O 3)可制备Fe 2O 3。
根据流程回答下列问题： ①加入适量NaClO 溶液的目的是______________________________________ ___________________________________________(用离子方程式表示)。
②除去Al 3＋发生反应的离子方程式是________________________________。
③选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO 。
提供的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN 溶液、高锰酸钾溶液、NaOH 溶液、碘水。
所选试剂是________。
实验方案：____________________________________ ______________________________________________________________。
15．金属材料是使用最广泛的一种材料，从古代到现代，金属材料经历了几次较大的变革。
请回答下列问题：(1)下面表格中的数据(铁和铜的某些物理数据)摘自某化学手册。
由表可推知，人类最早使用的金属材料是________，请写出判断的理由：_____________________________。
(2)考古中出土的青铜器、铁剑等往往锈迹斑斑。
请完成下面铜、铁制品在自然条件下发生锈蚀的化学方程式：① Cu ＋ O 2＋ H 2O ＋ CO 2=== Cu 2(OH)2CO 3②Fe＋O2＋H2O===Fe2O3·n H2O(3)镁、铝是现代人常用的金属材料，这些活泼金属的冶炼方法是________法，工业生产中，镁的冶炼采用的反应物是_________________，铝的冶炼采用的反应物是_______________。
16． CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。
工业上由废铜料(含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质)，生产CuCl的工艺流程如下：已知：CuCl溶于NaCl22CuCl沉淀。
(1)煅烧的主要目的是_______________________________。
(2)操作Ⅰ为调节溶液的pH值，范围为__________________，加入的物质X可以是________(填字母)。
A．CuO B．Cu(OH)2C．NaOH溶液 D．CaCO3(3)滤渣Ⅱ的主要成分是___________________。
(4)往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2可生成CuCl，请写出反应的离子方程式：________________________________。
17．合金是建造航空母舰的主体材料。
(1)航母升降机可由铝合金制造。
①铝元素在周期表中的位置为___________________________，工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为________。
②AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为_______________________。
焊接过程中使用的保护气为________(填化学式)。
(2)航母舰体材料为合金钢。
①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为_________________。
②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为________________。
(3)航母螺旋浆主要用铜合金制造。
①80.0 g CuAl合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0 g，则合金中Cu的质量分数为________。
②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。
结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有____________。
18．某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下。
