铜及其重要化合物的转化关系

高考化学专题复习：铜及其化合物一、单项选择题（共12小题）1.硫酸铜晶体中结晶水含量测定的实验中，导致测定结果偏小的操作是（）A．在空气中冷却B．加热时有晶体溅出C．玻璃棒上沾有少量固体D．加热后有少量黑色固体生成2.硫酸铜晶体结晶水含量的测定结果，相对误差为-2.67%，原因可能是（）A．实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥B．加热过程中晶体有少量溅失C．硫酸铜晶体灼烧后有黑色物质出现D．晶体中有受热不反应不挥发的杂质3.以蓝铜矿[2CuCO3•Cu(OH)2]为原料制备铜有多种途径，可能涉及如下反应，其中有错误的是（）A．2CuCO3•Cu(OH)24CuO+2CO2↑+2H2OB．CuO+CO Cu+CO2C．2CuCO3•Cu(OH)2+6H+═3Cu2++2CO2↑+4H2OD．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+4.工业上可以利用废铜屑来制备硝酸铜，下列方法中最适宜的方法为（）A．Cu+HNO3（浓）→Cu(NO3)2B．Cu+HNO3（稀）→Cu(NO3)2C．Cu CuO Cu(NO3)2D．Cu CuSO4Cu(NO3)25.新制的Cu（OH）2是一种弱氧化剂，可以用于检验醛基。

在指定条件下，下列与铜元素有关的选项所示的物质间转化能实现的是（）A．Cu CuSO4B．CuO Cu(OH)2C．Cu(OH)2Cu2O D．Cu2O Cu6.铜及其化合物颜色各异，a～e都是含铜化合物，其主要转化关系如图所示。

下列说法正确的是（）A．a能吸水变为b,此过程是物理变化，所以a可作干燥剂B．单质铜和硫磺直接加热可直接得到eC．古代湿法炼铜涉及的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++CuD．c→d中d是还原产物，d物质只具有还原性7.大颗粒硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，下列仪器中不需要用到的是（）A．干燥器B．蒸发皿C．坩埚钳D．研钵8.青铜器在古时被称为“金”或“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。

铜的相互化的化学式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述铜是一种非常重要的金属元素，也是人类历史上最早使用的金属之一。

它的化学性质丰富多样，广泛应用于各个领域。

铜的化学式为Cu，原子序数为29，原子量为63.55。

铜具有良好的导电和导热性能，同时还具有良好的韧性和可塑性，使其成为制造电线、电器设备以及管道等的重要材料。

本文将重点介绍铜的相互化学性质，包括其原子结构、电子配置以及化学反应。

通过对铜的原子结构的了解，我们可以更好地理解铜在化学反应中的行为。

同时，铜的氧化反应也是本文的重要内容，我们将深入探讨铜在不同氧化态下的反应行为，并详细介绍铜的氧化反应方程式以及氧化物的形成过程。

铜的配位化合物也是本文的重点内容，我们将介绍铜的配位数、配位反应以及配位化合物的性质。

通过对铜的化学性质的研究，我们可以更好地理解和应用铜在实际生活和工业生产中的作用。

希望通过本文的阐述，能够使读者对铜的相互化学式有一个更深入的了解，同时也能够在实际应用中取得更好的效果。

1.2文章结构文章结构是指文章的组织框架和内容安排。

在本文中，将围绕着铜的相互化的化学式展开讨论。

文章结构如下所示：1. 引言1.1 概述在本部分，将简要介绍铜是一种重要的化学元素，并概述铜的一些重要性质和应用领域。

1.2 文章结构本部分将详细介绍铜的化学性质，包括原子结构、电子配置和化学反应；铜的氧化反应，包括氧化态、氧化反应方程式和氧化物的形成过程；以及铜的配位化合物，包括配位数、配位反应和配位化合物的性质。

1.3 目的本部分将说明本文的目的，即探讨铜的相互化的化学式以及与之相关的化学性质和反应机制。

2. 正文2.1 铜的化学性质2.1.1 原子结构这一小节将介绍铜的原子结构，包括原子核、电子壳层和电子排布等。

2.1.2 电子配置这一小节将详细讨论铜的电子配置，包括外层电子数和填充规则等。

2.1.3 化学反应这一小节将探讨铜在不同条件下的化学反应，包括与氧、酸、碱等物质的反应性质。

化学铜及其化合物推断题的专项培优练习题(含答案)含答案一、铜及其化合物1．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。

已知A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65g•mol－1，C是空气中含量最多的单质，D 是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱。

（1）B的化学式为__________________。

（2）K的电子式为__________________。

（3）写出反应①的化学方程式：_________________________________________。

（4）写出反应②的离子方程式：____________________________________。

【答案】NaN3CuO+2NaN3Cu+Na2O+3N23Cu+8H+＋2NO3- =3Cu2-＋2NO↑＋4H2O【解析】C是空气中含量最多的单质，则C是N2；D是白色粉末且焰色反应呈黄色，则D 中含有Na元素；E是一种紫红色金属，则E是Cu；结合转化关系图，结合其他已知条件可得：A是CuO、B是叠氮化钠、D是Na2O、E是Cu、G是NO、H是NO2、I是H2O、J 是HNO3、K是NaOH、L是Cu(NO3)2。

（1）叠氮化钠的化学式为NaN3；（2）NaOH的电子式为；（3）反应①为叠氮化钠和CuO受撞击反应生成N2、Na2O和Cu，故化学方程式为：CuO+2NaN3Cu+Na2O+3N2；（4）反应②为Cu和稀硝酸的反应，离子方程式为：3Cu+8H+＋2NO3-=3Cu2-＋2NO↑＋4H2O。

点睛：无机框图推断题，既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大。

解答无机框图推断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。

通过已知条件找出突破口，正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。

年级高三学科化学版本苏教版内容标题高三第一轮复习：铁、铜的性质【本讲教化信息】一. 教学内容：铁、铜的性质二. 教学目标相识铁是一种较活泼的金属，了解铁的物理性质，驾驭铁的化学性质；驾驭铁的有关性质试验以及对试验现象的分析；通过演绎法去分析铜及其重要化合物的化学性质。

三. 教学重点、难点铁的性质及有关性质试验和试验现象的分析四、教学过程：（一）铁及其化合物的性质1、铁在周期表中的位置及结构铁位于第四周期第Ⅷ族，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2原子结构示意图为在化学反应中易失去两个或三个电子形成＋2或＋3价：Fe―2e―＝Fe2+；Fe―3e―＝Fe3+2、纯铁具有银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。

纯铁的抗腐蚀实力很强，通常我们所见的铁中由于含有碳等物质，抗腐蚀实力较弱，易发生电化腐蚀。

在酸性介质中发生：析氢腐蚀：负极：Fe－2e－＝Fe2＋；正极反应为：2H＋+2e－＝H2；在中性或碱性介质中发生：吸氧腐蚀：负极：Fe－2e－＝Fe2＋；正极反应为：2H2O＋O2＋4e-＝4OH-3、化学性质：铁是较活泼的金属，易失去最外层和次外层的电子，常显+2、+3价，且Fe3+比Fe2+稳定。

（1）与非金属反应：铁与强氧化剂反应生成＋3价铁的化合物，与弱氧化剂反应生成＋2价铁的化合物。

如：3Fe+2O2Fe3O4；2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+S FeS（2）与水反应：铁在加热至红热时能与水蒸气发生反应。

3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2常温下，铁与水不起反应，但在水和空气里O2、CO2等共同作用下，铁易被腐蚀。

（3）与酸反应：非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会钝化，加热条件下可发生氧化还原反应。

Fe+4HNO3（过量）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe（过量）+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OFe+6HNO3（浓）Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O（4）与盐溶液反应：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu；Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋4、铁的重要化合物：名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeO Fe2O3Fe3O4价态+2 +3 +2、+3俗名铁红磁性氧化铁名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体①FeO+2H+==Fe2++H2O ②Fe2O3+6H+==2Fe3+ + 3H2O③Fe3O4+8H+==Fe2+ +2Fe3+ +4H2O ④3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O⑤Fe2O3+6H+==2Fe3+ + 3H2O ⑥3Fe3O4+28HNO3==9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O⑦FeO+2H+==Fe2++H2O ⑧Fe2O3+6HI==2FeI2+I2+3H2O⑨Fe3O4+8HI==3FeI2+I2+4H2O说明：1、铁在化学反应中不仅可失去最外层的电子显＋2价，还可以失去部分次外层的电子显＋3价，当失去d能级中1个电子时，形成3d5的半充溢状态，比较稳定，因此，铁的＋3价化合物较稳定。

高考化学铜及其化合物推断题的综合复习含详细答案一、铜及其化合物1．有关物质的转化关系如下图所示(反应条件已略去)。

已知：A为紫红色金属，B是强酸，E能使品红溶液褪色，F是海水的主要成分，H是一种难溶于水的白色固体，摩尔质量为99.5 g·mol-1，I溶液呈黄色，工业上可作为印刷电路板蚀刻液。

请回答下列问题：(1)H的化学式为_____。

(2)F的电子式为_____。

(3)写出反应①的化学方程式_____。

(4)写出反应③的离子方程式_____。

【答案】CuCl Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O CuCl + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+ + Cl-【解析】【分析】A为紫红色金属，则应为Cu，B是强酸，E能使品红溶液褪色，则B是浓硫酸，E为SO2，反应①为Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，F是海水的主要成分，F为NaCl，H是一种难溶于水的白色固体，摩尔质量为99.5 g·mol-1，则H应为CuCl，I溶液呈黄色，工业上可作为印刷电路板蚀刻液，则I为FeCl3溶液，以此解答该题。

【详解】(1)根据以上分析，H的化学式为CuCl，因此，本题正确答案是：CuCl；(2)根据以上分析，F为NaCl，则F的电子式为，因此，本题正确答案是：；(3)根据以上分析，反应①为Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则反应的化学方程式Cu + 2H 2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O，因此，本题正确答案是：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O；(4)根据以上分析，反应③为氯化亚铜和氯化铁溶液发生的氧化还原反应，反应的离子方程式为：CuCl + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+ + Cl-，因此，本题正确答案是：CuCl + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+ + Cl-。

几种常见金属及其化合物之间的相互转化关系知识结构•钠及其化合物eJi㈣N© c阳阳知识结构•铝及其化合物NaAlOA1QH'Al a O3Aia⑲H30（i争水）NaOH +H20HdNaOH©KA1(SO4)2 ・12H a0③cmHOVXNHs - H20XXNaOH © XNaHCOj⑮ NaA102(g>X CO2+H3O⑪④」F E2°$⑤Al --------------------------------、. 电解「冰晶石⑨紫色濬液知识结构•铁及其化合物@㉚③②C J Al J CO6⑧二 FeO AlKSCN / ㉘ 0H-Cl^ J Oj » B 吃 >红色濬液H +◎㉖H + @）0H-C U 3（OHLCO 3（绿）A®CuO+CO a +H a O Fe （OH ）3 亡―@°^+H 2°（红褐）*灰绿*FHOH ）2〔白）知识结构•铜及其化合物 Cu 2+ （蓝） HNO 3Fe ：_ J （Cu （S ）；^CuO （^）③jWi 2SO 4S Cu^S （黒）CgO （红） A-CHOH 沁过）A11CuSO 4< 白）C U QH ）」蓝）CuSO 4 ・ 5HiO （蓝）S02 +HQH 2SO4KBrC U C L*CHC13hClg 或___⑤Ca(C10)a 毬K HCI CO2 + H 30\,6*、小弹jNaOH3电解啊N 血\ \I-------- 光胆©几种常见非金属及其化合物之间的相互转化关系知识结构•氯及其化合物知识结构•硫及其化合物SO⑧稀 H2SO4 H 3SAFeS *N 逵£0弐U 曲 沁H.0 EC© O T ，催"止A SO3 」LN 2 A p 2 目催④ OHJA II NH 4C1 : 一、NH HC1 ⑤ I +OH" +1知识结构•氮及其化合物AgNO.NH 4NO 3N ==±NaHOH I SO 4甘油CH 3ONO 3CHONO 2Cu,点燃②出，点燃或光呃删ClCH a - CH 2C1b FeClCa(OH)NaClCl s +Ag侬啟& A^Cl知识结构•碳及其化合物co3囂ICuO JJA—COi 二Ca(HCO 3)3ACaCO 3 + H a O⑬ Ca(OH)3+HQ点燃温高⑦aolc<3)A, H + NaOHCaCO 3Ca(OH)△ ” NaOHN 出吋⑲cs+HQ ’Ng知识结构•硅及其化合物CaSiONa0H+H 2O③7Si * HF⑤SiK.CaCOj/⑧/As)Ca 2+SiONaOH*Na 2SiO 3H 2S I O 3^C02 +H 30H 4SiO 4。

铁及其化合物因为性质的复杂多变而成为高考命题的热点。

题型以笔答题为主，在选择题中也有涉及，试题以化工生产为背景，以丰富的流程分析和物质转化为特征，考查学生分析问题和解决问题的能力.铜及其化合物的知识以及金属材料的应用，在新课标高考中的地位在逐步得到加强，属于新出现的高考热点。

预计2017年仍以实际情景为依托，以元素化合物知识为载体，融元素化合物、化学基本理论、化学实验、化学计算、图像分析等知识于一体，既考查考生对知识的整合能力，又考查新课标的三种能力，并提高从化学视角分析和解决实际问题的能力。

题型有选择题和填空题；以选择题形式考查Fe、Cu单质及其化合物的性质和应用，在Ⅱ卷中与化学反应原理结合考查综合推断,实验探究和无机化工流程图，以填空题形式考查。

一、铁及其化合物1、氧化物氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeO Fe2O3Fe3O42、氢氧化物注意：Fe(OH）3作为一种碱能与酸反应生成盐和水，但Fe3＋有较强的氧化性，若酸为还原性酸（如H2S、HI）则再发生氧化还原反应，故与HCl反应只是中和反应，而与HI反应的化学方程式如下：2Fe（OH）＋6HI＝2FeI2＋I2＋6H2O。

3方法技巧：1、实验室制备氢氧化亚铁的防氧化措施：（1）将配制溶液的蒸馏水煮沸,驱除溶解的氧气。

（2）将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部,再慢慢挤出NaOH溶液。

(3）在亚铁盐溶液上面加保护层,例如苯或植物油等。

（4）用铁作阳极，石墨作阴极,电解NaOH溶液或NaCl溶液,利用新产生的Fe2＋与OH－反应制取。

2、FeCl3溶液发生反应时的颜色变化:（1)向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液后，溶液呈红色；（2）FeCl3与NaOH溶液反应,生成红褐色沉淀；（3）向FeCl3溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀硫;（4）向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀，当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀；（5）向FeCl3溶液中加入过量Fe粉,溶液变成浅绿色；(6）将FeCl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中,溶液变成蓝色；（7)向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变成紫色；（8)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，生成红褐色Fe （OH）3胶体。

高中化学无机方程式归纳汇总(金属部分)一、钠及其化合物1、钠及其重要化合物之间的转化关系2、方程式再书写 (写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式) 序号 反应条件化学反应方程式或离子方程式1 钠在常温下被空气氧化 4Na ＋O 2===2Na 2O2 钠在加热时被空气氧化 2Na ＋O 2△Na 2O 23 氧化钠与氧气加热生成过氧化钠 2Na 2O ＋O 2△2Na 2O 24 钠与硫混合研磨生成Na 2S 2Na ＋S===Na 2S5 钠在氯气中燃烧 2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 6 钠与氢气加热生成NaH 2Na ＋H 2△2NaH7 钠与水的反应 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ 8 钠与盐酸的反应 2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑9 钠与硫酸铜溶液的反应 2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓＋H 2↑ 10 钠与氯化铁溶液的反应 6Na ＋6H 2O ＋2FeCl 3===6NaCl ＋2Fe(OH)3↓＋3H 2↑ 11 钠与氯化铵溶液的反应 2Na ＋2NH 4Cl===2NaCl ＋2NH 3↑＋H 2↑ 12 钠与熔融的四氯化钛的反应 4Na ＋TiCl 4(熔融)=====高温4NaCl ＋Ti 13 钠与熔融的氯化钾反应(工业制钾) Na ＋KCl=====高温NaCl ＋K↑14 钠与乙醇的反应 2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑15 钠与苯酚的反应OH2→+Na 22ONa↑+2H16 钠与乙酸的反应 2Na ＋CH 3COOH ―→2CH 3COONa ＋H 2↑ 17 工业制备金属钠 2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑ 18 氧化钠与水的反应 Na 2O ＋H 2O===2NaOH 19 氧化钠与二氧化碳的反应 Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3 20氧化钠与盐酸的反应Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O2、方程式再书写 (写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式) 序号 反应条件化学反应方程式或离子方程式1 Mg 与O 2反应 2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 2 Mg 与Cl 2反应 Mg ＋Cl 2=====点燃MgCl 2 3 Mg 与N 2反应 3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2 4 Mg 3N 2 与水反应 Mg 3N 2＋6H 2O 3Mg(OH)2＋2NH 3↑5 Mg 与S 反应 Mg ＋S MgS6 Mg 与H 2O 反应 Mg ＋2H 2OMg(OH)2＋H 2↑7 Mg 与稀盐酸的反应 Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑ Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑ 8 Mg 与CO 2反应 2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C9 Mg 与CuSO 4溶液反应 Mg ＋CuSO 4===MgSO 4＋Cu Mg ＋Cu 2+Mg 2+＋Cu10 MgO 与水能缓慢反应 MgO ＋H 2O===Mg(OH)2 11 能与酸反应MgO ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2O 12 煅烧碳酸镁(工业制备镁) MgCO 3高温MgO ＋CO 2↑13 Mg(OH)2能与酸反应 Mg(OH)2＋2H +===Mg 2+＋2H 2O 14 Mg(OH)2受热分解 Mg(OH)2MgO ＋H 2O15 MgCO 3与水反应MgCO 3＋H 2OMg(OH)2＋CO 2↑16 将NaOH 溶液滴入MgCl 2溶液中 Mg 2+＋2OH —===Mg(OH)2↓17 将氨水滴入MgSO 4溶液中 Mg 2+＋2NH 3·H 2O===Mg(OH)2↓＋2NH 4+ 18 电解熔融的MgCl 2制备镁MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑2、方程式再书写 (写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式) 序号反应条件化学反应方程式或离子方程式1铝常温时与氧气反应 4Al ＋3O 2===2Al 2O 3 铝在氧气中燃烧 4Al ＋3O 22Al 2O 32 铝在氯气中燃烧 2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3 3 铝与硫粉共热 2Al ＋3SAl 2S 34 铝与稀盐酸反应 2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑5 铝与氢氧化钠反应 2Al ＋2H 2O ＋2NaOH===2NaAlO 2＋3H 2↑6 铝与硫酸铜溶液反应 2Al ＋3CuSO 4===Al 2(SO 4)3＋3Cu7 铝与稀硝酸反应 Al ＋4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3＋NO↑＋3H 2O 8铝与浓硝酸共热Al ＋6HNO 3(浓)Al(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O9铝与氧化铁反应(铝热反应) 2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe 铝与二氧化锰反应 4Al+3MnO 2=====高温3Mn+2Al 2O 3铝与五氧化二钒反应 10Al ＋3V 2O 5=====高温5Al 2O 3＋6V 铝与三氧化二铬反应 2Al ＋Cr 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Cr 8 工业制备铝 2Al 2O 3=====电解Na 3AlF 64Al ＋3O 2↑ 9 氧化铝与盐酸反应 Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O 10 氧化铝与氢氧化钠反应 Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O 11 氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3Al 2O 3＋3H 2O 12 氢氧化铝酸式电离 Al(OH)3H +＋AlO 2—＋H 2O 13 氢氧化铝碱式电离 Al(OH)3Al 3+＋3OH －14氢氧化铝与稀盐酸反应Al(OH)3＋3HCl===AlCl 3＋3H 2O四、铁及其化合物1、铁及其重要化合物之间的转化关系2、方程式再书写 (写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式) 序号 反应条件化学反应方程式或离子方程式1 铁在纯氧中燃烧 3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 2 铁在氯气中燃烧 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 33 铁与溴反应 2Fe ＋3Br 2=====点燃2FeBr 34 铁与硫共热 Fe ＋S FeS5 铁与碘单质反应 Fe ＋I 2===FeI 26 铁与水蒸气反应 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2 7 铁与稀硫酸反应 Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑8 少量的铁与稀硝酸反应 Fe(少量)＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O 9 过量的铁与稀硝酸反应 3Fe(过量)＋8HNO 3(稀)===3Fe(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 10 铁与硫酸铜反应 Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 11 铁与氯化铁反应 Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 2 12 氧化亚铁与稀盐酸反应 FeO ＋2HCl===FeCl 2＋H 2O13 氧化亚铁与稀硝酸反应 3FeO ＋10HNO 3===3Fe(NO 3)3＋NO↑＋5H 2O 14 氧化亚铁与氢碘酸反应 FeO ＋2HI===FeI 2＋H 2O 15 氧化铁与稀盐酸反应 Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O 16 氧化铁与稀硝酸反应 Fe 2O 3＋6HNO 3===2Fe(NO 3)3＋3H 2O 17 氧化铁与氢碘酸反应 Fe 2O 3＋6HI===2FeI 2＋I 2＋3H 2O 18 四氧化三铁与稀盐酸反应 Fe 3O 4＋8HCl===FeCl 2＋2FeCl 3＋4H 2O 19 四氧化三铁与稀硝酸反应 3Fe 3O 4＋28HNO 3===9Fe(NO 3)3＋NO↑＋14H 2O 20 四氧化三铁与氢碘酸反应 Fe 3O 4＋8HI===3FeI 2＋I 2＋4H 2O 21氢氧化亚铁与稀盐酸反应Fe(OH)2＋2HCl===FeCl 2＋H 2O22 氢氧化亚铁与稀硝酸反应 3Fe(OH)2＋10HNO 3===3Fe(NO 3)3＋NO↑＋8H 2O 23 氢氧化亚铁与氢碘酸反应 Fe(OH)2＋2HI===FeI 2＋H 2O 24 氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 25 氢氧化铁与稀盐酸反应 Fe(OH)3＋3HCl===FeCl 3＋3H 2O 26 氢氧化铁与稀硝酸反应 Fe(OH)3＋3HNO 3===Fe(NO 3)3＋3H 2O 27 氢氧化铁与氢碘酸反应 2Fe(OH)3＋6HI===2FeI 2＋I 2＋6H 2O 28 氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O 29 氢氧化铁制备 Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓Fe 3+＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH 4+ 30 氢氧化亚铁制备 Fe 2+＋2OH －===Fe(OH)2↓ Fe 2+＋2NH 3·H 2O===Fe(OH)2↓＋2NH 4+ 31 氯化铁与硫氰化钾反应 Fe 3+＋3SCN －===Fe(SCN)3 (血红色溶液) 32 氯化铁与苯酚反应 Fe 3+＋6C 6H 5OH[Fe(C 6H 5O)6]3－＋6H +33 向氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －34 向亚铁离子的溶液中加溴水 2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br －35 亚铁离子与稀硝酸的反应 3Fe 2+＋NO 3－＋4H ＋===3Fe 3+＋NO↑＋2H 2O 36 亚铁离子与酸性高锰酸钾溶液反应 5Fe 2+＋MnO 4－＋8H +===5Fe 3+＋Mn 2+＋4H 2O 37 亚铁离子与双氧水的反应 2Fe 2+＋H 2O 2＋2H +===2Fe 3+＋2H 2O38 亚铁离子检验(铁氰化钾)3Fe 2+＋2[Fe(CN)6]3－===Fe 3[Fe(CN)6]2↓ (蓝色沉淀) 39 硫酸亚铁与碳酸氢铵制备碳酸亚铁沉淀FeSO 4＋2NH 4HCO 3===FeCO 3↓＋(NH 4)2SO 4＋CO 2↑＋H 2O 40 向氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe 3+＋H 2S===2Fe 2+＋2H +＋S↓ 41 向氯化铁溶液中加入硫化钠溶液 2Fe 3+＋S 2－===2Fe 2+＋S↓42 向氯化铁溶液中通入二氧化硫气体 2Fe 3+＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2+＋SO 42－＋4H + 43 向氯化铁溶液中加入亚硫酸钠溶液 2Fe 3+＋SO 32－＋H 2O===2Fe 2+＋SO 42－＋2H + 44 向氯化铁溶液中加入碘化钾溶液 2Fe 3+＋2I －===2Fe 2+＋I 2 45 氯化铁水解呈酸性Fe 3+＋3H 2OFe(OH)3＋3H +46 氯化铁溶液与碳酸钠溶液双水解 2Fe 3＋＋3CO 32—＋3H 2O===2Fe(OH)3↓＋3CO 2↑ 47氯化铁与碳酸氢钠双水解Fe 3＋＋3HCO 3—===Fe(OH)3↓＋3CO 2↑五、铜及其重要化合物1、铜及其重要化合物之间的转化关系2、方程式再书写 (写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式) 序号 反应条件化学反应方程式或离子方程式 1 铜与氧气反应 2Cu ＋O 22CuO2 铜与硫粉共热 Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 23 铜生锈原理 2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 34 铜与浓硫酸共热 Cu ＋2H 2SO 4(浓)CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O5 铜与浓硝酸反应 Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O6 铜与稀硝酸反应 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O7 铜与硝酸银溶液反应 Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2Ag8 铜片溶于氯化铁溶液 Cu ＋2FeCl 3===CuCl 2＋2FeCl 29 氧化铜与稀硫酸反应 CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O 10 氧化铜与氢气加热CuO ＋H 2Cu ＋H 2O11 氧化亚铜与稀硫酸(歧化反应) Cu 2O ＋H 2SO 4===CuSO 4＋Cu ＋H 2O 12 氧化亚铜与氢气共热 Cu 2O ＋H 22Cu ＋H 2O13 氧化亚铜与稀硝酸反应 3Cu 2O ＋14HNO 3(稀)===6Cu(NO 3)2＋2NO↑＋7H 2O 14 氢氧化铜受热分解 4CuO=====高温2Cu 2O ＋O 2↑15 氢氧化铜与硫酸反应 Cu(OH)2＋H 2SO 4===CuSO 4＋2H 2O 16 氢氧化铜与乙醛反应 CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH CH 3COONa ＋Cu 2O↓＋3H 2O17 碱式碳酸受热分解 Cu 2(OH)2CO 32CuO ＋H 2O ＋CO 2↑ 18胆矾受热分解CuSO 4·5H 2OCuSO 4＋5H 2O。

高三化学学案班级姓名[考纲解读]1．了解铜及其重要化合物的性质及其应用。

2．了解合金的概念及其重要应用。

了解常见金属的活泼性顺序。

[课前自学]1.精读用途广泛的金属材料(必修一P62、P63及必修二P933题、P949题)P64-672.独立完成《三维设计》P37-38教材回扣内容[学习过程]考点一、铜及其化合物例1. (2010·课标全国理综)物质A～G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。

其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B 和C。

单质C可与E的浓溶液发生反应，G为红色沉淀。

请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B________、E________、G________；(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是________，阴极物质是________，电解质溶液是________；(3)反应②的化学方程式是_____________________________________ 【规律小结】1．单质铜铜位于周期表的IB族，纯铜为紫红色，通常表现为+1和+2价，以+2价为主。

①铜露置于潮湿空气中，表面产生绿色的铜绿。

②红热的铜丝插入盛氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟。

③红热的铜丝插入硫蒸气中，铜丝变黑。

④在酒精灯外焰加热，铜丝则由红变黑，再将变黑的铜丝伸入酒精灯焰心，又由黑变红。

外焰：内焰：⑤铜与浓硫酸混合（浓）铜与热的稀硫酸混合，通入氧气，过一段时间，可观察到溶液变蓝，铜粉逐渐减少至消失。

⑥铜与浓硝酸：迅速反应，形成蓝色溶液，产生红棕色气体。

铜与稀硝酸：缓慢，蓝色溶液，无色气体。

（浓）（稀）⑦在棕黄色的三氯化铁溶液中加入少量铜粉，片刻后铜粉溶解消失，溶液变为浅绿色。

2.氧化铜和氧化亚铜名称氧化铜氧化亚铜颜色与酸反应(H＋)Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O42CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。

无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。

2020-2021高考化学铜及其化合物推断题综合经典题及答案解析一、铜及其化合物1．今有甲、乙两种固体和A、B、C、D四种物质的溶液。

已知甲、乙中有一种为氧化铜，A、B、C、D分别是盐酸、氯化钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种。

这六种物质之间有如下转化关系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。

（1）写出下列四种物质的化学式：甲______________，乙______________，A______________， D______________。

（2）用离子方程式表示上述三个变化：①___________，②__________________，③___________________。

【答案】CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2+ +2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2+ +H2O 【解析】【分析】甲、乙两种固体均与B反应，生成A和水，再分析给出的四种物质可知B为盐酸、A为氯化铜；所以甲乙中均含有铜元素，又A+C=乙+D，能与氯化铜反应的只有氢氧化钠，所以C 为氢氧化钠，D为氯化钠，乙为氢氧化铜，则甲为氧化铜．【详解】(1)根据以上分析可知，甲为CuO；乙为Cu(OH)2；A为CuCl2；D 为NaCl；(2)氢氧化铜为难溶物所以不能拆，故乙与B的离子反应为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A与C的离子反应为：Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2↓；氧化铜为难溶物不能拆，故甲与B的离子反应为：CuO+2H+=Cu2+ +H2O。

2．（11分）A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他产物已略去）：请填写下列空白：（1）若A为气体单质，则A为，D→B的离子方程式为（2）若A为固体单质，则A为，A主要用于制造（任写两种）（3）若A为气体化合物，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则实验室制取A的化学方程式为。

铜及其化合物转化1. 引言铜是一种常见的金属元素，具有良好的导电性和导热性，广泛应用于电子、建筑、交通等领域。

除了作为纯金属使用外，铜也可以与其他元素形成多种化合物。

这些铜化合物在工业生产和科学研究中具有重要的应用价值。

本文将探讨铜及其化合物的转化过程，包括铜的氧化反应、还原反应以及一些常见铜化合物的制备方法。

2. 铜的氧化反应2.1 铜与氧气反应铜可以与氧气发生直接反应生成不同的氧化物。

最常见的是黑色的氧化亚铜（Cu2O）和红色的二氧化铜（CuO）。

这两种氧化物在自然界中广泛存在，也可以通过实验室方法制备。

实验室制备二氧化铜：1.实验器材：纯净铜粉、石棉网、锡箔2.实验步骤：–将适量纯净铜粉放置于石棉网上。

–用锡箔将石棉网包裹起来，形成一个密闭的容器。

–将容器放入燃烧装置中，用氧气进行氧化反应。

–反应结束后，取出容器，得到红色的二氧化铜。

2.2 铜与酸性溶液反应铜可以与酸性溶液发生反应生成相应的盐和气体。

其中最常见的是铜与硫酸反应生成硫酸铜（CuSO4）和二氧化硫（SO2）。

实验室制备硫酸铜：1.实验器材：纯净铜片、稀硫酸2.实验步骤：–将适量纯净铜片放入试管中。

–加入适量稀硫酸，注意搅拌均匀。

–观察到产生蓝色溶液，即为硫酸铜。

3. 铜的还原反应3.1 铜离子的还原在一些反应中，我们需要将铜离子还原为金属铜。

这可以通过一些还原剂来实现。

常见的还原剂包括锌粉、亚磷酸钠等。

实验室还原硫酸铜：1.实验器材：硫酸铜溶液、锌粉2.实验步骤：–将适量硫酸铜溶液放入试管中。

–加入少量锌粉，注意搅拌均匀。

–观察到溶液颜色由蓝色变为无色，并观察到金属铜沉淀。

3.2 铜氧化物的还原铜氧化物也可以通过还原反应转化为金属铜。

常见的还原剂包括氢气、一氧化碳等。

实验室还原二氧化铜：1.实验器材：二氧化铜粉、氢气或一氧化碳2.实验步骤：–将适量二氧化铜粉放入燃烧装置中。

–用氢气或一氧化碳进行还原反应。

–观察到反应结束后，生成金属铜。