分析化学试题a精编
W O R D版
IBM system office room 【A0816H-A0912AAAHH-GX8Q8-GNTHHJ8】
分析化学试题（A）
一、单项选择
1. 对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含水量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为（ b ）。a. 相对误差 b. 绝对误差 c. 相对偏差 d. 绝对偏差
2. 氧化还原滴定的主要依据是（ c ）。
a. 滴定过程中氢离子浓度发生变化
b. 滴定过程中金属离子浓度发生变化
c. 滴定过程中电极电位发生变化
d. 滴定过程中有络合物生成
3. 根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（ b ）。
a.（25.48?0.1）%
b.（25.48?0.13）%
c.（25.48?0.135）%
d.（25.48?0.1348）%
4. 测定NaCl+Na3PO4中Cl含量时，选用（ c ）标准溶液作滴定剂。
a.NaCl
b.AgNO3
c.NH4SCN
d.Na2SO4
5. 欲配制1000ml 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸（ b ）。
a. 0.84ml
b. 8.4ml
c. 1.2ml
d. 12ml
6. 已知在1mol/L H2SO4溶液中，MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V 和0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为
（ c ）。
a. 0.73V
b. 0.89V
c. 1.32V
d. 1.49V
7. 按酸碱质子理论，Na2HPO4是（ d ）。
a. 中性物质
b. 酸性物质
c. 碱性物质
d. 两性物质
8. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（ b ）碱度最强。
a. CN-（K CN头= 6.2?10-10）
b. S2-(K HS- = 7.1?10-15, K H2S=1.3?10-7)
c. F-(K HF = 3.5?10-4)
d. CH3COO-(K HAc = 1.8?10-5)
9. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（ c ）。
a. [H+][OH-]的乘积增大
b. [H+][OH-]的乘积减小
c. [H+][OH-]的乘积不变
d. [OH-]浓度增加
10. 以EDTA滴定Zn2+，选用（ b ）作指示剂。
a. 酚酞
b. 二甲酚橙
c. 二苯胺磺酸钠
d. 淀粉
11. 在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（ b ）。
a. 吸光度
b. 透光率
c. 吸收波长
d. 吸光系数
12. 在EDTA络合滴定中，（ b ）。
a. 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大
b. 酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大
c. pH值愈大，酸效应系数愈大
d. 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大
13. 符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（ c ）。
a. 最大吸收峰向长波方向移动
b. 最大吸收峰向短波方向移动
c. 最大吸收峰波长不移动，但峰值降低
d. 最大吸收峰波长不移动，但峰值增大
14. 用SO42-沉淀Ba2+时，加入过量的SO42-可使Ba2+沉淀更加完全，这是利用( b )。
a. 络合效应
b. 同离子效应
c. 盐效应
d. 酸效应
15. 在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应（ b ）。
a. 象酸碱滴定那样快速进行
b. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快
c. 始终缓慢地进行
d. 在近化学计量点附近加快进行
16. 络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是（ a ）。
a. 金属指示剂络合物易溶于水
b. 本身是氧化剂
c. 必须加入络合掩蔽剂
d. 必须加热
17. 分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，（ d ）。
a. 数值固定不变
b. 数值随机可变
c. 无法确定
d. 正负误差出现的几率相等
18. 氧化还原反应进行的程度与（ c ）有关
a. 离子强度
b. 催化剂
c. 电极电势
d. 指示剂
19. 重量分析对称量形式的要求是（ d ）。
a. 表面积要大
b. 颗粒要粗大
c. 耐高温
d. 组成要与化学式完全相符
20. Ksp称作溶度积常数，与该常数的大小有关的是（ b ）。
a. 沉淀量
b. 温度
c. 构晶离子的浓度
d. 压强
二、判断（每小题2分，共20分，正确的在（）内打“√”，错误的在（）内打“╳”）
1. 摩尔法测定氯会产生负误差（╳）。
2. 氧化还原滴定中，溶液pH值越大越好（╳）。
3. 在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高（╳）。
4. K2Cr2O7可在HCl介质中测定铁矿中Fe的含量（√）。
5. 吸光光度法只能用于混浊溶液的测量（╳）。
6. 摩尔法可用于样品中I-的测定（╳）。
7. 具有相似性质的金属离子易产生继沉淀（╳）。
8. 缓冲溶液释稀pH值保持不变（√）。
9. 液-液萃取分离法中分配比随溶液酸度改变（√）。
10. 重量分析法准确度比吸光光度法高（ √ ）。
三、简答（每小题5分，共30分）
1. 简述吸光光度法测量条件。
答：1）测量波长的选择 2）吸光度范围的选择
3）参比溶液的选择 4）标准曲线的制作
2. 以待分离物质A 为例，导出其经n 次液-液萃取分离法水溶液中残余量(mmol)的计算公式。
答：设V W （ml ）溶液内含有被萃取物为m 0(mmol), 用V O （ml ）溶剂萃取一次，水相中残余被萃取物为m 1(mmol)，此时分配比为：
用V O （ml ）溶剂萃取n 次，水相中残余被萃取物为m n (mmol)， 则
n
W O W n V DV V m m ??????+?=0 3. 酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。
答：酸碱滴定法:
1) 以质子传递反应为基础的滴定分析法。
2) 滴定剂为强酸或碱。
3) 指示剂为有机弱酸或弱碱。
4)滴定过程中溶液的pH值发生变化。
氧化还原滴定法：
1）以电子传递反应为基础的滴定分析法。
2）滴定剂为强氧化剂或还原剂。
3）指示剂氧化还原指示剂和惰性指示剂。
4)滴定过程中溶液的氧化还原电对电位值发生变化
4. 比较摩尔法和佛尔哈德法的异同点。
答：两者均是以消耗银盐量来计算待测物含量。
摩尔法：1)反应：Ag+ + Cl- = AgCl?(白色)，中性或弱碱性介质。
2)滴定剂为AgNO3。
3)指示剂为K2CrO4，Ag+ + CrO42- = Ag2CrO4?(砖红色)
4)SO42-、AsO43-、PO43-、S2-有干扰。
5)可测Cl-、Br-、Ag+，应用范围窄。
佛尔哈德法：1)反应：Ag+ + Cl- = AgCl?(白色)，Ag+ + SCN- = AgSCN?(白色)，酸性介质。
2)滴定剂为NH4SCN。
3)指示剂为铁铵钒，Fe 3+ + SCN - = Fe(SCN)2+（红色）。
4)干扰少。
5)可测Cl -、Br -，I -、SCN -、Ag +，应用范围广。
5. 影响条件电势的因素。 答：离子强度、酸效应、络合效应和沉淀效应
6. 重量分析法对沉淀形式的要求。
答：1）沉淀的溶解度必须很小。
2）沉淀应易于过滤和洗涤。
3）沉淀力求纯净，尽量避免其它杂质的玷污。
4）沉淀易于转化为称量形式
四、计算（每小题10分，共30分）
1. 有一纯KIOx ，称取0.4988克，进行适当处理后，使之还原成碘化物溶液，然后以
0.1125 mol/L AgNO 3溶液滴定，到终点时用去20.72 ml ，求x （K ：39.098, I ：126.90，O ：15.999）。
解：3AgNO I KIO X →→-，3)(1000AgNO KIO KIO cV M m X X
=?
72.201125.010004988.0?=?X
KIO M ，985.213=X KIO M ，X=3
2. 将1.000克钢样中铬氧化成Cr2O72-，加入25.00 ml 0.1000 mol/L FeSO4标准溶液，然后用
0.0180 mol/L KMnO4标准溶液7.00 ml回滴过量的FeSO4。计算钢样中铬的百分含量。
（Cr:51.9961）
解：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 2Cr ? Cr2O72-?6Fe2+
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O MnO4- ? 5Fe2+
3. 在1 cm比色皿和525 nm时，1.00?10-4 mol/L KMnO4溶液的吸光度为0.585。现有0.500
克锰合金试样，溶于酸后，用高碘酸盐将锰全部氧化成MnO4-，然后转移至今500 ml 容量瓶中。在1 cm比色皿和525 nm时，测得吸光度为0.400。求试样中锰的百分含量。（Mn:54.94）
解：根据bc
Aε=