分析化学 期中试题 (A卷) 参考答案
环境科学与工程学院（2007.4）
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一、选择题（有且只有一个答案正确，将正确答案的序号写在题前的方括号内，
每题2分，共60分）
[ B ] 1．根据试样的用量，分析方法可以分成常量、半微量、微量和超微量分析，那么用于常量分析的液体取样量为：
（A）>100mL；（B）>10mL；（C）1~10 mL；（D）<1 mL.
[ A ] 2．实验室常用的化学试剂按其纯度高低分级，二级试剂是分析纯试剂，其英文简写为：
（A）AR；（B）CP；（C）GR；（D）BP.
[ C ] 3．在SI制中，物质的量浓度单位是：
（A）ｇ/mL；（B）mol；（C）mol/m3；（D）mol/L.
[ A ] 4．将纯酸加入纯水中制成溶液，则下列表述中正确的是：
（A）酸的浓度越低，解离的弱酸的百分数越大；
（B）酸的“强”和“弱”与酸的物质的量浓度有关；
（C）强酸的解离百分数随浓度而变化；
（D）每升含1.0×10-7mol强酸，则该溶液的pH为7.0.
[ C ] 5．能有效减小分析中特定偶然误差的方法有：
（A）校正分析结果；（B）进行空白试验；
（C）选择更精密仪器；（D）应用标准加入回收法.
[ B ] 6．在HCl滴定NaOH时，一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂，主要是由于：
（A）甲基橙水溶性较好；（B）甲基橙终点CO2影响小；
（C）甲基橙变色范围较狭窄；（D）甲基橙是双色指示剂.
[ A ] 7．在定量分析中，分解试样时必须避免：
（A）引入干扰测定的杂质；（B）高温加热；
（C）使用混合溶剂；（D）干式灰化法.
[ B ] 8．浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH＝7.00，则HA的pK a 最可能为（NH3.H2O K b＝1.8×10-5）：
（A）9.26；（B）4.74；（C）7.00；（D）10.00.
[ B ] 9．用HCl溶液滴定某含有NaOH或NaHCO3或 Na2CO3或任意混合物的样品，滴至酚酞变色时，消耗盐酸V1 mL，于反应液中加入甲基橙指示剂
连续滴定至橙色，又消耗盐酸V2 mL，且V1>V2>０，则此碱样是：
（A）NaOH；（B）NaOH+Na2CO3；（C）NaHCO3+Na2CO3；（D）NaHCO3. [ C ] 10．下列有关偶然误差的正确论述是：
（A）偶然误差可以用对照试验消除；
（B）偶然误差的正态分布曲线与总体标准偏差σ无关；
（C）偶然误差在测定中不可避免；
（D）偶然误差具有单向性.
[ C ] 11．在分析化学中，原始样品的采集是非常重要的步骤。采样时首先考虑的因素是：
（A）试样分解的难易程度；（B）采样的难易程度；
（C）试样的代表性；（D）样品中待测组份含量的大小.
[ A ] 12．某一元弱酸和其共轭碱形成的缓冲溶液总浓度为1.00 mol/L，其最大的缓冲容量为（mol/L）：
（A）0.575；（B）2.30；（C）0.100；（D）1.00.
[ B ] 13．[H+]＋[H2CO3]=[OH-]+[CO32-]是下列哪个化合物在水中的质子条件：（A）H2CO3；（B）NaHCO3；（C）Na2CO3；（D）K2CO3.
[ C ] 14．已知NH3·H2O的K b=1.8×10-5, 则NH4+的K a为：
（A）1.8×10-5；（B）8.1×10-5；（C）5.6×10-10；（D）6.5×10-10.
[ D ] 15．0.80mol/L NH3-0.90mol/L NH4Cl缓冲溶液的pH为：(NH3 pK b=4.74 )：（A）4.74；（B）9.26；（C）4.79；（D）9.21.
[ B ] 16．当c a K a 10-8，且下列哪个关系式成立时，才可能对二元弱酸进行分步准确滴定：
（A）Ka2/Ka1 104；（B）Ka1/Ka2 104；
（C）0[ C ] 17．用强酸滴定弱碱时，pH突跃范围与弱碱的K b的关系是：（A）K b愈大，则突跃范围愈窄；（B）K b愈小，则突跃范围愈宽；
（C）K b愈大，则突跃范围愈宽；（D）K b与突跃的大小无关.
[ B ] 18．下列说法正确的是：
（A）根据酸碱质子理论，酸碱反应的产物是盐和水；
（B）某酸HA的酸性愈强，则其共轭碱的碱性愈弱；
（C）所有的酸都可用NaOH标准溶液滴定；
（D）浓度相同的一元酸与一元碱等体积混合后pH=7.
[ D ] 19．下列说法正确的是：
（A）指示剂用量愈大，则酸碱滴定时变色愈明显；
（B）用NaOH滴定弱酸时，弱酸的Ka愈小，则突跃范围愈大；
（C）NaOH标准溶液能用其分析纯试剂直接准确称量配制；
（D）无水碳酸钠可以作为基准物质标定盐酸溶液浓度.
[ D ] 20．滴定分析中，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为：
（A）等当点；（B）计量点；（C）滴定；（D）滴定终点.
[ A ] 21．NaOH标准溶液滴定H3PO4时，一般只能准确滴定到第一计量点（pH=4.68）和第二计量点(pH=9.72)。NaOH标准溶液因保存不当吸收了
CO2，若以此NaOH标准溶液滴定H3PO4至第二计量点，则H3PO4的分
析结果将：
（A）偏高；（B）偏低；（C）无影响；（D）不能确定.
[C ] 22．取1.000mol/L HCl溶液100.0 mL稀释至500.0 mL，此溶液浓度为：
（A）0.4000 mol/L；（B）0.5000 mol/L；
（C）0.2000 mol/L；（D）0.1000 mol/L.
[ B ] 23．下列各组酸碱对中属于共轭酸碱对的是：
（A）H2CO3 — CO32-；（B）H2PO4－— HPO42－；
（C）PO43－—H2PO4－；（D）H3PO4 — PO43－.
[ D ] 24．已知某溶液pH值为4.74，其[H+]的正确值应为：
（A）1.8197×10－5 mol/L；（B）1.820×10－5 mol/L；
（C）1.82×10－5 mol/L；（D）1.8×10－5 mol/L.
