(仅供参考)分析化学试题a卷参考答案
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《分析化学》A 考试试卷1.写出下列各体系的质子条件式: (1)c 1(mol/L)NH 4H 2PO 4 (2)c 1(mol/L)NaAc+c 2(mol/L)H 3BO 32.符合朗伯-比尔定律的有色溶液,当有色物质的浓度增大时,其最大吸收波长 ,透射比 。
3. 准确度用 表示,精密度用 表示。
4.二元弱酸H 2B ,已知pH =1.92时,δH2B=δHB -;pH =6.22时δHB -=δB2-, 则H 2B 的p K a1= ,p K a2= 。
5.已知E Φ(Fe 3+/Fe 2+)=0.68V ,E Φ(Ce 4+/Ce 3+)=1.44V ,则在1mol/L H 2SO 4溶液中用0.1000 mol/L Ce 4+滴定0.1000 mol/L Fe 2+,当滴定分数为0.5时的电位为 ,化学计量点电位为 ,电位突跃范围是 。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn 2+滴定EDTA ,终点时溶液颜色由_________变为__________。
7.某溶液含Fe 3+10mg ,用等体积的有机溶剂萃取一次后,该溶液中剩余0.1mg ,则Fe 3+在两相中的分配比= 。
8.滴定分析法中滴定方式有 , ,和。
9.I2与Na2S2O3的反应式为。
10.以波长为横坐标,吸光度为纵坐标,测量某物质对不同波长光的吸收程度,所获得的曲线称谓;光吸收最大处的波长叫做,可用符号表示。
11.已知Zn(NH3)42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0,则它们的第四级形成常数logK4= 。
12. 分光光度法的基础是,其相对误差一般为。
此法适用于量组分的测定。
13.在纸色谱分离中,是固定相。
14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进行;②在下,加入沉淀剂;③在溶液中进行;④。
15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指示剂分别是:、、。
分析化学期末考试题A及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 以下哪种物质不是分析化学中常用的指示剂?A. 酚酞B. 甲基橙C. 硫酸铜D. 酚红答案:C2. 在酸碱滴定中,滴定终点的判断依据是:A. 滴定体积B. 溶液颜色变化C. 滴定速度D. 溶液的pH值答案:B3. 原子吸收光谱法中,待测元素的原子化方式不包括:A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学原子化D. 电化学原子化答案:C4. 以下哪种仪器不适用于液相色谱分析?A. 紫外检测器B. 荧光检测器C. 质谱仪D. 红外光谱仪答案:D5. 质谱分析中,分子离子峰通常指的是:A. 最大质量的离子峰B. 质量最小的离子峰C. 质量比最大的离子峰D. 质量比最小的离子峰答案:A二、填空题(每题2分,共20分)1. 在紫外-可见光谱分析中,______是分子吸收紫外光或可见光后,分子内部电子跃迁到高能级轨道的过程。
答案:电子跃迁2. 色谱分析中,______是指固定相与移动相之间的相互作用。
答案:色谱保留3. 原子吸收光谱分析中,______是指样品中待测元素的原子化效率。
答案:原子化效率4. 电位滴定法中,______是指溶液中待测离子的活度。
答案:活度5. 质谱分析中,______是指分子离子峰的质荷比。
答案:分子离子峰的质荷比三、简答题(每题10分,共30分)1. 简述高效液相色谱(HPLC)与薄层色谱(TLC)的主要区别。
答案:高效液相色谱(HPLC)与薄层色谱(TLC)的主要区别在于:(1)HPLC使用高压泵推动流动相通过柱子,而TLC使用毛细作用力使溶剂上升。
(2)HPLC的分离效率和速度通常高于TLC。
(3)HPLC可以连接多种检测器进行定量分析,而TLC通常用于定性分析。
2. 解释什么是标准溶液,并说明其在分析化学中的重要性。
答案:标准溶液是指已知准确浓度的溶液,通常用于校准仪器或作为分析过程中的参照物。
在分析化学中,标准溶液的重要性在于:(1)提供准确浓度的参照,确保分析结果的准确性。
分析化学 期中试题 (A卷) 参考答案环境科学与工程学院(2007.4)姓名班级学号一、选择题(有且只有一个答案正确,将正确答案的序号写在题前的方括号内,每题2分,共60分)[ B ] 1.根据试样的用量,分析方法可以分成常量、半微量、微量和超微量分析,那么用于常量分析的液体取样量为:(A)>100mL;(B)>10mL;(C)1~10 mL;(D)<1 mL.[ A ] 2.实验室常用的化学试剂按其纯度高低分级,二级试剂是分析纯试剂,其英文简写为:(A)AR;(B)CP;(C)GR;(D)BP.[ C ] 3.在SI制中,物质的量浓度单位是:(A)g/mL;(B)mol;(C)mol/m3;(D)mol/L.[ A ] 4.将纯酸加入纯水中制成溶液,则下列表述中正确的是:(A)酸的浓度越低,解离的弱酸的百分数越大;(B)酸的“强”和“弱”与酸的物质的量浓度有关;(C)强酸的解离百分数随浓度而变化;(D)每升含1.0×10-7mol强酸,则该溶液的pH为7.0.[ C ] 5.能有效减小分析中特定偶然误差的方法有:(A)校正分析结果;(B)进行空白试验;(C)选择更精密仪器;(D)应用标准加入回收法.[ B ] 6.在HCl滴定NaOH时,一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂,主要是由于:(A)甲基橙水溶性较好;(B)甲基橙终点CO2影响小;(C)甲基橙变色范围较狭窄;(D)甲基橙是双色指示剂.[ A ] 7.在定量分析中,分解试样时必须避免:(A)引入干扰测定的杂质;(B)高温加热;(C)使用混合溶剂;(D)干式灰化法.[ B ] 8.浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH=7.00,则HA的pK a 最可能为(NH3.H2O K b=1.8×10-5):(A)9.26;(B)4.74;(C)7.00;(D)10.00.[ B ] 9.用HCl溶液滴定某含有NaOH或NaHCO3或 Na2CO3或任意混合物的样品,滴至酚酞变色时,消耗盐酸V1 mL,于反应液中加入甲基橙指示剂连续滴定至橙色,又消耗盐酸V2 mL,且V1>V2>0,则此碱样是:(A)NaOH;(B)NaOH+Na2CO3;(C)NaHCO3+Na2CO3;(D)NaHCO3. [ C ] 10.下列有关偶然误差的正确论述是:(A)偶然误差可以用对照试验消除;(B)偶然误差的正态分布曲线与总体标准偏差σ无关;(C)偶然误差在测定中不可避免;(D)偶然误差具有单向性.[ C ] 11.在分析化学中,原始样品的采集是非常重要的步骤。
分析化学习题库(含参考答案)一、单选题(共50题,每题1分,共50分)1、用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液,消耗的体积相等,说明H2SO4和HAc两溶液中:A、氢离子浓度相等B、H2SO4和HAc的浓度相等C、H2SO4的浓度为HAc的1/2D、两个滴定的PH突跃范围相同正确答案:A2、如发现容量瓶漏水,则应:A、调换磨口塞;B、在瓶塞周围涂油;C、摇匀时勿倒置D、停止使用;正确答案:D3、醋酸的pKa = 4.74,则Ka值为:A、2.0×10-5B、1.8×10-5C、1.82×10-5D、2×10-5正确答案:A4、下列有关灼烧容器的叙述,错误的是:A、灼烧容器在灼烧沉淀物之前或之后,必须恒重B、恒重至少要灼烧两次,两次称重一致才算恒重C、灼烧玻璃砂芯滤器的时间可短些D、灼烧后称重时,冷却时间一致,恒重才有效正确答案:C5、单次测定的标准偏差越大,表明一组测定值的什么越低:A、相对误差B、准确度C、绝对误差D、精密度正确答案:D6、测定NaOH中Na2CO3时,当加入酚酞指示剂时呈红色,加入一定量HCl滴定至无色时,再加入甲基橙溶液呈黄色。
说明:A、不含有Na2CO3B、不含有NaHCO3C、不含有NaOHD、无法判断正确答案:D7、分析纯试剂瓶签的颜色为:A、金光红色B、深绿色C、中蓝色D、玫瑰红色正确答案:A8、只需烘干就可称量的沉淀,选用()过滤。
A、玻璃砂芯坩埚或漏斗B、无灰滤纸上C、定量滤纸D、定性滤纸正确答案:A9、双指示剂法测混合碱,加入酚酞指示剂时,消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL;加入甲基橙作指示剂,继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL,那么溶液中存在:A、NaOH + Na2CO3B、Na2CO3 + NaHCO3C、NaHCO3D、Na2CO3正确答案:B10、分析实验中一般要求平行测定3~4 次,然后求平均值作为实验结果,其目的是:A、减少实验的试剂误差B、减少实验的偶然误差C、减少实验的主观误差D、减少实验的操作误差正确答案:B11、滴定分析中,若怀疑试剂失效,可通过哪种方法进行验证:A、仪器校正B、对照分析C、多次平行测定D、空白实验正确答案:B12、挥发法常用于()试样中水分、结晶水或其他易挥发组分的含量测定。
分析化学题库+参考答案一、单选题(共100题,每题1分,共100分)1.一般情况下,EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是A、1∶1B、2∶1C、3∶1D、1∶2正确答案:A2.明矾中铝含量的测定应选用()A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案:A3.不属于仪器分析法的特点是()A、灵敏B、快速C、准确D、适合于常量分析E、适用于微量分析正确答案:D4.下列是四位有效数字的是()A、1.00B、1.005C、1.1050D、pH=12.00E、2.1000正确答案:B5.物质的量浓度相同,体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时,溶液A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定E、以上均不是正确答案:D6.直接碘量法不能在下列条件下测定()A、中性B、酸性C、弱碱性D、加热正确答案:D7.钙、锌等离子含量的测定应选用()A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案:A8.溴甲酚绿-甲基红指示剂与酚酞指示剂比较具有的特点()A、变色敏锐B、变色范围窄C、两者均是D、两者均不是正确答案:C9.能够用于沉淀滴定的沉淀反应不需要符合的条件是()A、沉淀反应必须能迅速定量完成B、生成的沉淀溶解度必须足够小C、必须有沉淀生成D、必须有适当的指示化学计量点的方法E、必须用AgNO3作滴定液正确答案:E10.用于准确移取一定体积溶液的量器()A、移液管B、滴定管C、量瓶D、锥形瓶E、试剂瓶正确答案:A11.下列哪一种酸只能用非水酸碱滴定A、HCOOH(Ka=1.77×10-4)B、HAc(Ka=1.76×10-5)C、H3BO3(Ka=7.3×10-10)D、苯甲酸(Ka=6.46×10-5)正确答案:C12.下列哪种误差属于操作误差()A、操作人员看错砝面值B、操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐C、加错试剂D、溶液溅失E、用银量法测定氯化物时,滴定时没有充分振摇使终点提前正确答案:B13.减小偶然误差在方法A、多次测量取平均值B、回收实验C、空白试验D、对照试验正确答案:A14.在用HCl滴定液滴定NaOH溶液时,记录消耗HCl溶液的体积正确的是()A、24.100mIB、24.1mlC、24.1000mlD、24.10mlE、24ml正确答案:D15.间接碘量法中用基准物质标定Na2S2O3溶液时,要加入过量的KI,对KI的作用理解不正确的是()A、增大析出I2的溶解度B、作为还原性C、防止I2的挥发D、使反应快速、完全E、作为氧化剂正确答案:E16.下列物质中,可以用氧化还原滴定法测定含量的物质是()A、醋酸B、盐酸C、硫酸D、草酸正确答案:D17.在银量法中要用到的基准物质是()A、Na2CO3B、邻苯二甲酸氢钾C、NaClD、硼砂E、ZnO正确答案:C18.将4克氢氧化钠溶于水中,制成1升溶液,其物质的量为A、4克B、0.1摩尔C、0.1摩尔/升D、1摩尔正确答案:B19.直接碘量法适宜的酸碱度条件是A、弱酸性B、中性C、弱碱性D、强碱性E、A+B+C正确答案:E20.在滴定分析中,对滴定液的要求有:A、准确的浓度B、无色C、性质稳定D、无氧化性E、A+C正确答案:E21.在标定HCL溶液浓度时,某同学4次测定结果分别为0.1018mol/L.0.1017mol/L.0.1018mol/L.0.1019mol/L,而准确浓度为0.1036mol/L,该同学的测量结果为()A、准确度较好,但精确度较差B、准确度较好,精确度也好C、准确度较差,但精确度较好D、准确度较差,精确度较差正确答案:C22.用ZnO标定EDTA溶液浓度时,以EBT作指示剂调解溶液酸度应用()A、六次甲基四安B、氨水C、NH3-NH4ClD、A+BE、B+C正确答案:E23.间接碘量法滴定时的酸度条件为()A、中性或弱酸性B、强碱性C、弱碱性D、强酸性E、弱酸性正确答案:A24.可用来标定NaOH滴定液的基准物是A、邻苯二甲酸氢钾B、硼砂C、无水碳酸钠D、草酸钠E、甲酸正确答案:A25.影响氧化还原反应平衡常数的因素是A、反应物浓度B、温度C、催化剂D、反应产物浓度E、以上均不是正确答案:B26.用 Na2C2O4(A)标定 KMnO4(B)时,其反应系数之间的关系为:A、nA = 5/2 nBB、nA = 2/5 nBC、nA = 1/2 nBD、nA = 1/5 nBE、以上均不是正确答案:A27.影响消耗滴定液的量()A、溶液的浓度B、沉淀的溶解度C、两者都有关D、两者都无关正确答案:A28.用酸碱滴定法测定醋酸的含量()A、超微量分析B、常量分析C、半微量分析D、微量分析E、电位分析正确答案:B29.间接碘量法中,滴定至终点的溶液放置后(5min内)又变为蓝色的原因是()A、空气中氧的作用B、溶液中淀粉过C、KI加量太少D、反应速度太慢E、待测物与KI反应不完全正确答案:E30.在定性化学分析中一般采用()A、常量分析B、仪器分析C、化学分析D、微量分析E、半微量分析正确答案:A31.酸,碱的强度越大()A、ka小于或等于10-7B、间接法配制C、cka³10-8D、Ka>10-7E、突越范围越大正确答案:E32.对直接碘量法与间接碘量法的不同之处描述错误有()A、指示剂不同B、终点的颜色不相同C、加入指示剂的时间不同D、滴定液不同正确答案:A33.AgNO3应储存在A、棕色试剂瓶B、白色容量瓶C、白色试剂瓶D、棕色滴定管正确答案:A34.用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度,选用的指示剂()A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案:B35.用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH,终点消耗20.00ml,则NaOH溶液的浓度为()A、0.1000mol/LB、0.1250mol/LC、0.08000mol/LD、1.000mol/LE、0.08mol/L正确答案:C36.非水碱量法常用的溶剂是A、醋酐B、稀醋酸C、水D、无水乙醇E、冰醋酸正确答案:E37.提高分析结果准确度的主要方法不包括()A、增加平行测定次数B、减小测量误差C、消除偶然误差D、消除系统误差E、增加有效数字的位数正确答案:E38.下列属于碱性溶剂的是()A、乙二胺B、乙醇C、水D、苯E、乙酸正确答案:A39.提高氧化还原反应的速度可采取()措施。
分析化学课试卷 (A卷) (答题纸在另页)一.选择题(每题1分,共35分)1.按被测组分含量来分,分析方法中常量组分分析指含量()A.<0.1%B.>0.1%C.<1%D.>1%2.比较两组测定结果的精密度()甲组:0.19%,0.19%,0.20%, 0.21%, 0.21%乙组:0.18%,0.20%,0.20%, 0.21%, 0.22%A.甲.乙两组相同B.甲组比乙组高C.乙组比甲组高D.无法判别3.国家标准规定的实验室用水分为()级。
A.4B.5C.3D.24.分析纯化学试剂标签颜色为()A.绿色B.棕色C.红色D.蓝色5.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差()A.进行仪器校正B.增加测定次数C.认真细心操作D.测定时保证环境的湿度一致6.测定试样中CaO的质量分数,称取试样0.9080g,滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL,以下结果表示正确的是 ( )A.10%B.10.1%C.10.08%D.10.077%7.在滴定分析中,一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为()A.化学计量点B.滴定误差C.滴定终点D.滴定分析8.滴定管可估读到±0.01mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%,至少应耗用体积() mLA. 10B. 20C. 30D. 409.使用分析天平时,加减砝码和取放物体必须休止天平,这是为了()A . 防止天平盘的摆动;B . 减少玛瑙刀口的磨损;C . 增加天平的稳定性; D. 加块称量速度;10.共轭酸碱对的K a与K b的关系是()A. K a K b = 1B. K a K b =K wC. K a/K b =K wD. K b /K a =K w11.酸碱滴定中选择指示剂的原则是()A.指示剂变色范围与化学计量点完全符合B.指示剂应在pH =7.00时变色C.指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内D.指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内12.测定(NH4)2SO4中的氮时,不能用NaOH直接滴定,这是因为()A. NH3的K b太小B. (NH4)2SO4不是酸C. (NH4)2SO4中含游离H2SO4D. NH4+的K a太小13.指出下列滴定分析操作中,规范的操作是()A.滴定之前,用待装标准溶液润洗滴定管三次B.滴定时摇动锥形瓶有少量溶液溅出C.在滴定前,锥形瓶应用待测液淋洗三次D.向滴定管中加溶液距离零刻度1cm时,用滴管加溶液至溶液弯月面最下端与“0”刻度相切14.没有磨口部件的玻璃仪器是()A.碱式滴定管B.碘瓶C.酸式滴定管D.称量瓶15.欲配制0.2mol/L 的H2SO4溶液和0.2mol/L的HCl溶液,应选用()量取浓酸。
f分析化学一、填空题(每空1分,共20分)1、标定NaOH常用的基准物质是草酸和苯二甲酸氢钾。
2、一般情况下,K2Cr2O7标准溶液采用直接法配制,而KMnO7标准溶液采用间接法配制。
3、氧化还原反应中,获得电子的物质是__________剂,自身被_________;失去电子的物质是___________剂,自身被__________。
4、朗伯-比尔定律的物理学意义是:当一束平行______光通过______的、________的、非色散的吸光物质溶液时,溶液的吸光度与溶液的_______和液层_______的乘积成正比。
5、偏离朗伯-比尔定律的主要因素是:________和________。
6、重量分析法的主要操作包括__________、___________、___________、__________、__________。
二、选择题(只有一个正确答案,每题1分,共20分)1、下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是()A. 精密度高则准确度高;B. 准确度高则要求精密度一定要高;C. 准确度与精密度没关系;D. 准确度高不要求精密度要高。
2、下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是()。
A. 反应必须有确定的化学计量关系B. 反应必须完全C. 反应速度要快D. 反应物的摩尔质量要大3、重量分析法测定0.5126g Pb3O4试样时,用盐酸溶解样品,最后获得0.4657g PbSO4沉淀,则样品中Pb的百分含量为()。
(已知Pb3O4 = 685.6,PbSO4 = 303.26,Pb = 207.2)。
A. 82.4%B. 93.1%C. 62.07%D. 90.8%4、用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度,常以淀粉液为指示剂,其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入,若滴定开始时加入则会发生()。
A. 标定结果偏高B. 标定结果偏低C. 对标定结果无影响D. 指示剂不变色,无法指示滴定终点。
A. 0.010 mol ⋅L -1B. 0.020 mol ⋅L -1C. 0.0010 mol ⋅L -1D. 0.0020 mol ⋅L -18. 在pH=10.0的氨性溶液中, 用EDTA 滴定等浓度的Zn 2+, 到达化学计量点时, 下列关系式中正确的是( ) A. [Zn]=[Y]B. [Zn ' ]=[Y]C. [Zn]= [Y ' ]D. [Zn ' ] = [Y ' ]9 . 用Ce 4+滴定Fe 2+时, 滴定分数0.500处的电位值为( )A. ++34'/21Ce Ce E θB. ++23'/21Fe Fe E θ C. ++34'/Ce Ce E θ D. ++23'/Fe Fe E θ10 氧化还原反应的条件平衡常数越大, 说明( )A.反应速率越快B. 反应速率越慢C. 反应机理越复杂D. 反应的完全程度越高 11. 以SO 42-沉淀Ba 2+时,加入适量过量的SO 42-可以使Ba 2+离子沉淀更完全,这是利用( ) A. 盐效应 B. 同离子效应 C. 配位效应 D. 酸效应12. 含K +、Ba 2+、La 3+、Th 4+的混合溶液,通过强酸性阳离子交换树脂时,最先流出分离柱的离子是( ) A .K +B .Ba 2+C .La 3+D .Th 4+13. 含0. 10 g Fe 3+的强酸溶液, 用乙醚萃取时, 已知其分配比为99, 则用乙醚等体积萃取一次后, 水相中残存的Fe 3+量为( )A .0.10 mgB .1.0 mgC .10.0 mgD .0.01 mg14 以法杨司法测定Cl -, 应选用的指示剂是( )A. K 2CrO 4B. NH 4Fe(SO 4)2C. 曙红D. 荧光黄 15 晶形沉淀的沉淀条件是( )A. 热﹑稀﹑搅﹑慢﹑陈B. 热﹑浓﹑快﹑搅﹑陈C. 浓﹑冷﹑搅﹑慢﹑陈D. 稀﹑热﹑快﹑搅﹑陈二、填空题(15分)1. 用某平均值表示μ的置信区间如下:μ = 0.5678 ± 5,95.0t ⨯n0003.0。
分析化学 期中试题 (A卷) 参考答案环境科学与工程学院(2007.4)姓名班级学号一、选择题(有且只有一个答案正确,将正确答案的序号写在题前的方括号内,每题2分,共60分)[ B ] 1.根据试样的用量,分析方法可以分成常量、半微量、微量和超微量分析,那么用于常量分析的液体取样量为:(A)>100mL;(B)>10mL;(C)1~10 mL;(D)<1 mL.[ A ] 2.实验室常用的化学试剂按其纯度高低分级,二级试剂是分析纯试剂,其英文简写为:(A)AR;(B)CP;(C)GR;(D)BP.[ C ] 3.在SI制中,物质的量浓度单位是:(A)g/mL;(B)mol;(C)mol/m3;(D)mol/L.[ A ] 4.将纯酸加入纯水中制成溶液,则下列表述中正确的是:(A)酸的浓度越低,解离的弱酸的百分数越大;(B)酸的“强”和“弱”与酸的物质的量浓度有关;(C)强酸的解离百分数随浓度而变化;(D)每升含1.0×10-7mol强酸,则该溶液的pH为7.0.[ C ] 5.能有效减小分析中特定偶然误差的方法有:(A)校正分析结果;(B)进行空白试验;(C)选择更精密仪器;(D)应用标准加入回收法.[ B ] 6.在HCl滴定NaOH时,一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂,主要是由于:(A)甲基橙水溶性较好;(B)甲基橙终点CO2影响小;(C)甲基橙变色范围较狭窄;(D)甲基橙是双色指示剂.[ A ] 7.在定量分析中,分解试样时必须避免:(A)引入干扰测定的杂质;(B)高温加热;(C)使用混合溶剂;(D)干式灰化法.[ B ] 8.浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH=7.00,则HA的pK a 最可能为(NH3.H2O K b=1.8×10-5):(A)9.26;(B)4.74;(C)7.00;(D)10.00.[ B ] 9.用HCl溶液滴定某含有NaOH或NaHCO3或 Na2CO3或任意混合物的样品,滴至酚酞变色时,消耗盐酸V1 mL,于反应液中加入甲基橙指示剂连续滴定至橙色,又消耗盐酸V2 mL,且V1>V2>0,则此碱样是:(A)NaOH;(B)NaOH+Na2CO3;(C)NaHCO3+Na2CO3;(D)NaHCO3. [ C ] 10.下列有关偶然误差的正确论述是:(A)偶然误差可以用对照试验消除;(B)偶然误差的正态分布曲线与总体标准偏差σ无关;(C)偶然误差在测定中不可避免;(D)偶然误差具有单向性.[ C ] 11.在分析化学中,原始样品的采集是非常重要的步骤。
采样时首先考虑的因素是:(A)试样分解的难易程度;(B)采样的难易程度;(C)试样的代表性;(D)样品中待测组份含量的大小.[ A ] 12.某一元弱酸和其共轭碱形成的缓冲溶液总浓度为1.00 mol/L,其最大的缓冲容量为(mol/L):(A)0.575;(B)2.30;(C)0.100;(D)1.00.[ B ] 13.[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-]是下列哪个化合物在水中的质子条件:(A)H2CO3;(B)NaHCO3;(C)Na2CO3;(D)K2CO3.[ C ] 14.已知NH3·H2O的K b=1.8×10-5, 则NH4+的K a为:(A)1.8×10-5;(B)8.1×10-5;(C)5.6×10-10;(D)6.5×10-10.[ D ] 15.0.80mol/L NH3-0.90mol/L NH4Cl缓冲溶液的pH为:(NH3 pK b=4.74 ):(A)4.74;(B)9.26;(C)4.79;(D)9.21.[ B ] 16.当c a K a 10-8,且下列哪个关系式成立时,才可能对二元弱酸进行分步准确滴定:(A)Ka2/Ka1 104;(B)Ka1/Ka2 104;(C)0<Ka1/Ka2<104;(D)Ka1/Ka2<104.[ C ] 17.用强酸滴定弱碱时,pH突跃范围与弱碱的K b的关系是:(A)K b愈大,则突跃范围愈窄;(B)K b愈小,则突跃范围愈宽;(C)K b愈大,则突跃范围愈宽;(D)K b与突跃的大小无关.[ B ] 18.下列说法正确的是:(A)根据酸碱质子理论,酸碱反应的产物是盐和水;(B)某酸HA的酸性愈强,则其共轭碱的碱性愈弱;(C)所有的酸都可用NaOH标准溶液滴定;(D)浓度相同的一元酸与一元碱等体积混合后pH=7.[ D ] 19.下列说法正确的是:(A)指示剂用量愈大,则酸碱滴定时变色愈明显;(B)用NaOH滴定弱酸时,弱酸的Ka愈小,则突跃范围愈大;(C)NaOH标准溶液能用其分析纯试剂直接准确称量配制;(D)无水碳酸钠可以作为基准物质标定盐酸溶液浓度.[ D ] 20.滴定分析中,在指示剂变色时停止滴定,这一点称为:(A)等当点;(B)计量点;(C)滴定;(D)滴定终点.[ A ] 21.NaOH标准溶液滴定H3PO4时,一般只能准确滴定到第一计量点(pH=4.68)和第二计量点(pH=9.72)。
NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2,若以此NaOH标准溶液滴定H3PO4至第二计量点,则H3PO4的分析结果将:(A)偏高;(B)偏低;(C)无影响;(D)不能确定.[C ] 22.取1.000mol/L HCl溶液100.0 mL稀释至500.0 mL,此溶液浓度为:(A)0.4000 mol/L;(B)0.5000 mol/L;(C)0.2000 mol/L;(D)0.1000 mol/L.[ B ] 23.下列各组酸碱对中属于共轭酸碱对的是:(A)H2CO3 — CO32-;(B)H2PO4-— HPO42-;(C)PO43-—H2PO4-;(D)H3PO4 — PO43-.[ D ] 24.已知某溶液pH值为4.74,其[H+]的正确值应为:(A)1.8197×10-5 mol/L;(B)1.820×10-5 mol/L;(C)1.82×10-5 mol/L;(D)1.8×10-5 mol/L.[ B ] 25.1.000mL H2SO4标准溶液恰能与0.04000g NaOH(相对分子质量M r=40.00)完全反应,则此H2SO4溶液对NaOH 滴定度为:(A)0.02000 g/mL;(B)0.04000 g/mL;(C)0.06000 g/mL;(D)0.08000 g/mL.[ A ] 26.下列图示曲线表示酸碱滴定过程中的滴定百分数与溶液pH的关系,在A、B、C和D四条滴定曲线中,哪条可以代表氢氧化钠标准溶液滴定醋酸水溶液:[ B ] 27.欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的(强碱或强酸的)盐来配制:(A)NH2OH (K b=1×10-9);(B)NH3.H2O (K b=1×10-5);(C)HAc (K a=1×10-5);(D)HCOOH (K a=1×10-4).[ C ] 28.下列物质中,常用作基准物质直接来标定NaOH溶液浓度的是:(A)碳酸钠;(B)硼砂;(C)邻苯二甲酸氢钾;(D)分析纯盐酸. [ D ] 29.下列物质0.1mol/L溶液,用酸碱滴定法能准确滴定的是:(A)NH4Cl (NH3 pK b=4.74);(B)NaAc (HAc pK a=4.74);(C)HCN (pK a=9.21);(D)HF (pK a=3.46).[ B ] 30.分别用氨水和NH4Cl固体配成的两种溶液A和B,用盐酸调节pH到同一数值,则两种溶液中NH3的分布分数δA 和δB有下列关系成立:(A)δA >δB;(B)δA=δB;(C)δA<δB;(D)不能判断.二、填空题 (每题2分,共20分)1.滴定分析法中,滴定方式包括 直接滴定法 , 间接滴定法 返滴定法(回滴法) , 置换滴定法 。
2.已知NH 3的pK b =4.74, 将NH 3溶液与NH 4Cl 溶液等体积等浓度混合, 则混合体系的pH= 9.26 。
3.二元酸H 2B 在pH=1.05时,δH2B =δHB-;pH=6.50时,δHB-=δB2-,则H 2B 的K a1= 8.9×10-2 ,K a2= 3.2×10-7 ; 能否以0.1000mol/LNaOH 分步滴定0.10 mol/L 的H 2B?答: 能 。
4.HAc-NaAc 缓冲溶液,已知Ac -的pK b =9.26,则该缓冲溶液的缓冲范围是pH= 3.74~5.74 。
5.采集固体试样时,常要进行过筛处理,筛子的规格一般用“目”来称呼,那么,“目”是指 每平方英寸筛网含网眼的个数 。
6.下列计算器算得结果,请将修约后的结果填在横线上: (1.1124×2.236)÷(1.036×0.2000)=12.004471. 12.00 。
0.0025+2.5×10-3+0. 1025=0.1075. 0.1075 。
(由于该题10-3写成10-4, 不扣分处理)7.通常情况下,酚酞的变色范围是pH 8.0~9.6 ,当溶液的pH 小于这个范围的下限时,指示剂呈现 无 色。
8.对少量实验数据,平均值的置信界限取决于 样本标准偏差 、测量次数 、 置信度 。
9.对于一组平行测定的数据,用统计学的方法判断其中某个数据是否应该舍弃,通常采用的检验方法有: Q 检验法 和 4d 检验法 等。
10.锌含量的测定,将Zn 2+沉淀为K 2Zn 3[Fe(CN)6]2的同时析出相应的I 2,用Na 2S 2O 3标准溶液滴定之:3Zn 2++2I -+2[Fe(CN)6]3-+2K += K 2Zn 3[Fe(CN)6]2+ I 22--2-22346I 2S O =2I +S O +计算锌含量时,则Zn 与Na 2S 2O 3的物质的量之比为 3 : 2 。
三、计算题 (每题5分,共20分)1.称取0.1131g Na 2C 2O 4以标定KMnO 4溶液的浓度,用去41.50mL KMnO 4, 计算此KMnO 4溶液的浓度以及对Fe 2O 3的滴定度,已知M (Na2C2O4)=134.0g/mol M (Fe)=55.85 g/mol, M (Fe2O3)=159.7 g/mol(提示:5C 2O 42-+2MnO 4-+16H +=2Mn 2++10CO 2+8H 2O ,5Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2O )解:(1) 求c(KMnO 4)5C 2O 42-+2MnO 4-+16H +=2Mn 2++10CO 2+8H 2On(Na 2C 2O 4)=5/2n(KMnO 4)m(Na 2C 2O 4)/ M(Na 2C 2O 4)=5/2×c(KMnO 4) ×V(KMnO 4)∴c(KMnO 4)=2 m(Na 2C 2O 4)/ 5M(Na 2C 2O 4.) V(KMnO 4)=2×0.1131×1000/5×41.50×134.0=8.135×10-3mol/L(2) 求T KMnO4/Fe2O35Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2OFe ⇔ Fe 2+⇔ 1/5MnO 4-n(Fe) =5 n (KMnO 4)m/M=5c(KMnO 4) ×V(KMnO 4)m=5×8.135×10-3×55.85×1/1000=2.272×10-3g2Fe ⇔ Fe 2O 32.272×10-3/55.85 m/159.7m=2.272×10-3×159.7/55.85×2=3.248×10-3gT KMnO4/Fe2O3=3.248×10-3g/mL2.取25.00 mL 苯甲酸溶液,用20.70 mL 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定至计量点。