安徽大学20 07--20 08 学年第 二 学期
《 分析化学 》考试试卷（A 卷）
（闭卷 时间120分钟）
院/系 年级 专业 姓名 学号
一、选择题（每小题1分，共10分）
1. 分析化学就其性质而言，是一门（ ）的科学。
A. 获取物质的物理性质
B. 获取物质的化学性质
C. 获取物质的化学组成与结构信息
D. 获取物质的各种信息
2. 测定结果的精密度好，表示 （ ）
A. 系统误差小
B. 标准偏差小
C. 相对误差小
D. 绝对误差小
3. 0.040mol·L-1的H 2CO 3(饱和碳酸)的水溶液, K 1=
4.2×10-7﹑K 2=
5.6×10-11分别为它的电离常数，该溶液的c(H +)浓度和c(CO 32-)的浓度分别为： ( )
A. , K 1
B. ,
C. , K 2
D. , K 2 4. 含0.10mol/L HCl 和0.20mol/L H 2SO 4的混合溶液的质子条件式是 ( ) A. [H +] = 0.3 + [OH -] + [SO 42-] B. [H +] = [OH -] + [SO 42-]
C. [H +] = [OH -] + [Cl -] + [SO 42-]
D. [H +] = 0.3 +[OH -] + [SO 42-] + [HSO 4-] 5. 欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择 ( )
A. 一氯乙酸 (pKa = 2.86)
B. 氨水 (pKb = 4.74)
C. 六次甲基四胺 (pKb = 8.85)
D. 甲酸 (pKa = 3.74)
6. 某溶液含Ca 2+、Mg 2+及少量Al 3+、Fe 3+
,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬黑T 为指示剂, 用EDTA 滴定, 此时测定的是 ( )
A. Ca 2+, Mg 2+总量
B. Ca 2+量
C. Mg 2+量
D. Ca 2+,Mg 2+,Al 3+,Fe 3+总量
7. 两位分析人员对同一试样用相同的方法进行分析，得到两组分析数据，若判断这两组分析人员的分析方法之间是否存在显著性的差异，应该用下列哪种方法: （ ）
A. Q 检验法
B. F 检验加t 检验
C. F 检验法
D. t 检验法 8.对于难溶电解质MA ，在溶液中存在着副反应，若其副反应的系数分别为：αM 和αA ，则其溶解度可表述为 ( )
A .
M sp K α B. A SP K α C. A M SP K αα D. A
M
SP
K αα 9. 在符合朗伯-比尔定律的范围内，吸光物质的浓度、最大吸收波长、吸光度三者之间的关系是: （ ）
A. 增加、增加、增加
B. 增加、不变、减小
C. 减小、增加、增加
D. 减小、不变、减小 10. 用一般分光光度法测量0.00100 mol*L -1锌标准溶液和含锌的待测液,分别测得A=0.700和A=1.000,如果用0.00100 mol*L -1锌标准溶液做参比溶液,那么示差分光光度法与一般分光光度法相比较,读数标尺扩大了: （ ）
A. 1.5
B. 5
C. 3
D. 10 二、填空题（每题1分，共7分）
1. 酸碱滴定中，选择指示剂的一般原则是________________________________________，一元弱酸HA
能被准确滴定的条件为_________________。
2.正态分布曲线反映出随机误差的规律性,总体平均值μ在不存在系统误差的前提下,就是
_______________.总体标准偏差σ表示样本测量值的__________________特性,σ越小表示测定的精密度越高。
3. 金属离子与EDTA 的绝对稳定常数越大，测定时允许的溶液pH 值就越____________;一般情况下，能准确滴定单一金属离子的判别式为__________________________________。
4.在1mol*L-1 H2SO4溶液中,用0.1000mol*L-1 Ce4+标准溶液滴定0.1000mol*L-1 Fe2+时,该滴定的突跃范围为_______________________________________ 。(已知EΘ’Ce4+/Ce3+=1.44V ;EΘ’Fe3+/Fe3+
=0.68V)
5.晶核的形成过程有均相成核与异相两种。当溶液的相对过饱和度较低时，主要是
成核，将得到颗粒沉淀。
6.光的吸收曲线是以__________________________为横坐标,以吸光度为纵坐标绘制的曲线,其用途是________________________________________。
7．用KMnO4测定Fe2+时，加入H3PO4的目的是_____________________________________。
三、名词解释（每小题2分，共8分）
1. 滴定误差
2. 分布分数
3. 条件稳定常数
4. 可逆电对
四、简答题（每小题5分，共35分）
1.为什么评价定量分析结果的优劣，应从精密度和准确度两个方面来衡量，两者之间关系如何？怎样确保在测定过程中方法准确可靠？
2. 试根据质子方程推倒出HCOONH4溶液的[H+]浓度的计算式和最简式。
3．请设计一下大理石（CaCO3）用酸碱滴定法和氧化还原滴定法进行分别测定的分析方案。
