实训七 电导滴定法测定氢氧化钠溶液的浓度

实验报告
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项目氢氧化钠溶液浓度的标定课程：分析化学学号：
一、实验目的
1、学会称量瓶、电子天平、滴定管等常用滴定仪器的准备和使用方法。

2、初步掌握滴定操作。

二、实验原理
标定碱溶液所用的基准物质有多种,本实验中介绍一种常用的。

用酸性基准物邻苯二甲酸氢钾(KHC8H404)在酚酞指示剂存在下标定NaOH标准溶液的浓度.
反应方程式为:
三、仪器和药品
仪器:台天平（3个）、电子天平（3个）、称量瓶（3个）、称量纸、50mL碱式滴定管（1个）、20 mL移液管（2个）、250mL锥形瓶（3个）
试剂： 0.1%酚酞指示剂、0.lmol/LNaOH标准溶液、邻苯二甲酸氢钾(A.R)
四、内容及步骤
0.1mol/L NaOH标准溶液浓度的标定:
在分析天平上准确称取三份已在105一110°C烘过l小时以上的分析纯的邻苯二甲酸氢钾,每份0.4~0.5g(怎样计算?)放人250mL锥形瓶中，用50mL煮沸后刚刚冷却的蒸馏水使之溶解(如没有完全溶解,可稍微加热),冷却后加人一滴酚酞指示剂,用NaOH标准溶液滴定至呈微红色半分钟内不退,即为终点, 记下NaOH标准溶液的消耗用量（3份测定的平均偏差应小于0.2%,否则应重复测定）,计算出NaOH标准溶液的浓度。

五、实验结果记录与计算
六、思考题：
1．计算标定NaOH 溶液时,若均用20mL,所用的标准物质应为多少？
2．称入基准物质的锥形瓶,其内壁是否要预先干燥?为什么?
3、装NaOH溶液的瓶或漓定管不宜用玻塞,为什么?
教师评语：
年月日。

电导率的测定及应用（二）一、目的要求1．学习电导滴定法测定溶液浓度的原理和方法。

2．掌握电导滴定测定HCl，HAc溶液的浓度的方法。

3. 掌握电导滴定测定食醋中乙酸含量的方法。

4. 掌握氯化钾水溶液无限稀释摩尔电导率的测量方法。

5. 了解表面活性剂的特性及胶束形成原理。

6. 用电导法测定十二烷基硫酸钠的临界胶束浓度。

7．进一步熟悉电导率仪和恒温槽的使用。

二、实验仪器、试剂1. 仪器电导率仪一台；恒温磁力搅拌器1台; 超级恒温槽1台；铂黑电极1支；100ml 恒温烧杯；100ml烧杯1个；250ml烧杯1个；20ml移液管2支；1ml吸量管1支；10ml吸量管1支；50ml容量瓶10个；100mL容量瓶1个；2．药品标准液：0.1000 mol · L－1NaOH待测液：HAc；HCl；（大约浓度0.01 mol · L－1）；食醋0.01 mol · L－1 KCl0.02 mol · L－1十二烷基硫酸钠溶液四、实验内容1、电导滴定法测定HCl溶液的浓度2、电导滴定法测定HAc溶液的浓度3、电导滴定法测定食醋中乙酸含量电导滴定时注意：一般要求滴定剂的浓度比待测定溶液大10-20倍；被测液要恒温；磁力搅拌均匀；不要让磁子碰到电极；读数3次取平均值；溶液电导率显著变化后，再测4～5个点。

4、KCl溶液无限稀释摩尔电导率的测定读取5个数据5、电导法测定十二烷基硫酸钠的临界胶束浓度取0.020 mol.dm-3十二烷基硫酸钠溶液，用50ml容量瓶准确配制0.002，0.006，0.007，0.008，0.009，0.010，0.012，0.014，0.016，0.018 mol.dm-3的十二烷基硫酸钠溶液。

从稀到浓测定溶液电导率。

1。

通过电导率测定法确定溶液浓度的实验策略与技巧引言：溶液浓度是化学实验中一个重要的参数，准确测定溶液浓度对于实验结果的可靠性至关重要。

本文将介绍一种常用的实验方法——电导率测定法，以及一些实验策略与技巧，帮助读者更好地确定溶液浓度。

一、电导率测定法的原理电导率测定法是通过测量溶液中的电导率来间接推算溶液浓度的一种方法。

电导率是指电流在单位长度的导体中传导的能力，与溶液中的电解质浓度有直接关系。

通常情况下，浓度越高的溶液，其电导率越大。

二、实验前的准备工作在进行电导率测定法实验之前，我们需要做一些准备工作，以确保实验的准确性和可重复性。

首先，要准备一台电导率仪器，确保其正常工作。

其次，要准备一系列标准溶液，涵盖不同浓度范围。

这些标准溶液可以通过溶质的准确称量和溶液的配制来获得。

最后，要保证实验器材的洁净和干燥，避免对实验结果产生干扰。

三、实验步骤1. 校准电导率仪器：将电导率仪器放入纯水中进行校准，确保仪器的读数为零。

这样可以消除仪器本身的电导率对实验结果的影响。

2. 测量待测溶液的电导率：将待测溶液倒入电导率仪器中，等待电导率仪器稳定后记录读数。

为了提高测量的准确性，可以重复多次测量，取平均值作为最终结果。

3. 比较待测溶液的电导率与标准溶液的电导率：将待测溶液的电导率与已知浓度的标准溶液的电导率进行对比。

如果待测溶液的电导率与某个标准溶液的电导率相近，那么可以推断待测溶液的浓度与该标准溶液的浓度相近。

4. 确定溶液浓度：根据待测溶液的电导率与标准溶液的对比结果，可以通过插值或拟合等方法，确定待测溶液的浓度。

四、实验注意事项1. 保持实验环境的稳定：温度和湿度等环境因素会对电导率测定结果产生影响，因此要保持实验环境的稳定。

2. 避免电极污染：电极的污染会导致测量结果的偏差，因此要保持电极的洁净。

在测量前后，要用纯水清洗电极，并用纸巾轻轻擦干。

3. 避免气泡干扰：气泡会影响电导率的测量结果，因此要在测量前将溶液搅拌或振荡，以去除气泡。

实训七电导滴定法测定氢氧化钠溶液的浓度实训七电导滴定法测定氢氧化钠溶液的浓度一、实训目的掌握电导滴定的原理，会将DDS——11A型电导率仪用于酸碱滴定中，熟悉酸碱电导滴定的操作步骤。

二、仪器试剂DDS-11A型电导率仪，光亮电导电极，铂黑电导电极，容量瓶，小烧杯，分析天平，去离子水，移液管，0.0100mol/L的盐酸溶液待测溶液：稀碱三、实训原理电导滴定是通过测量溶液的电导随滴定剂的加入量的之间的变化关系，确定滴定终点的一种分析方法。

进行电导滴定时，一边加入滴定剂，一边测量溶液的电导值，在滴定终点时会出现溶液电导值的突变，由此可以判定滴定终点的到达。

四、操作步骤1.取浓度0.0100mol/L的盐酸溶液25.00ml于100ml的小烧杯中，插入电导电极，接上电导率仪。

2.将未知氢氧化钠溶液装入50ml碱式滴定管中，固定在铁架台上，调节0刻度，30秒后读取初读数。

3.记录加入氢氧化钠的总体积对应电导率的值，详见数据记录表。

五、测定结果1、数据记录V NaOH（mL）0.00 5.00 10.00 15.00 17.00 19.00 20.00κ（μS/cm）V NaOH（mL）21.00 22.00 23.00 24.00 25.00 26.00 27.00κ（μS/cm）V NaOH（mL）28.00 29.00 30.00 32.00 34.00 36.00 40.00κ（μS/cm）2、以NaOH溶液加入体积作横坐标，对应的电导率值作纵坐标，作电导率κ-V 图。

3、从图中读出终点时消耗的NaOH溶液的体积。

4、计算出未知NaOH溶液的浓度。

电导滴定法测未知NaOH浓度摘要：目的，学习电导滴定原理和方法等；原理，标准试剂与被测体系发生化学反应使体系电导率发生变化，测其电导变化转折为滴定终点，讨论，电导电极使用前后应浸泡在蒸馏水内以防止铂黑钝化。

关键词：电导滴定；电导率；滴定终点一、实验目的1.学习电导滴定法测定原理和方法2.掌握电导滴定法测定未知NaOH溶液的浓度3.进一步掌握电导仪的使用二、实验原理1.在容量分析中，标准试剂与被测体系发生化学反应，引起体系的电导率发生变化，利用测量待测溶液在滴定过程中电导的变化转折指示滴定终点的方法为电导滴定。

被滴定溶液总的一种离子与滴入试剂中的另一种离子结合，是的溶液中离子浓度发生变化，从而导致溶液的电导率发生变化。

2.H﹢+Cl‐+Na﹢+OH‐=Na﹢+Cl‐+H₂O,D滴定过程中，溶液中的OH‐被Cl‐取代，由于氢氧根离子的电导率远远大雨氯离子的电导率，随着滴定的进行，滴定终点前，溶液电导率越来越小，终点后溶液的电导率随氢离子和氯离子浓度增大而增大。

在滴定终点前后，溶液电导的改变有一个突出的转折点，由转折点可确定被滴定NaOH溶液的体积。

三、仪器与试剂仪器：DDS-11A型电导仪，恒温磁力搅拌器，25ml酸式滴定管1支，10ml移液管1支，250ml烧杯1个，100ml容量瓶1个，试剂：4mol/L标准HCl溶液，浓度约为0.0095mol/L NaOH溶液，蒸馏水四、实验步骤1.仪器的安装：按照使用方法安装调好电导仪，使其处于待用状态。

2.标准溶液的配制：取4mol/L标准HCl溶液10ml于100ml干净容量瓶，加蒸馏水至刻度，混匀。

3.滴定：取上述试剂25ml于干净滴定管中，取待测液25ml于200ml烧杯中，加水到50ml刻度使其浸没电导电极。

打开电源，滴定开始。

4.数据记录：记录滴入相应体积HCl时电导仪读书k。

五、数据记录与处理1.数据记录将实验数据测得V标准～κ数据记录于下表。

电位滴定法测定NaOH浓度10级化学一班41007011 马睿Emai:764353146@一、实验目的1．掌握自动电位滴定法的基本原理及方法；2．学会自动电位滴定仪的使用方法。

3. 测定NaOH 溶液浓度。

二、方法原理电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定终点的定量分析方法。

利用指示电极指示把溶液中H+浓度的变化转化为电位的变化来指示滴定终点。

本实验以盐酸（HCl）作为滴定剂，基于与NaOH的酸碱反应进行NaOH 浓度的测定。

电位滴定过程中氢离子和氢氧根离子的浓度发生变化。

因此，通过测量工作电池的电动势，了解电极电位随加入标准碱溶液体积V标的变化情况，从而指示发生在化学计量点附近的电位突跃。

根据能斯特公式进行如下计算：化学计量点前，电极的电位决定于H+的浓度。

E=E⊙玻-0.059log[H+]化学计量点时，[H+] = [OH-]，由Ksp,H2O求出H+的浓度，由此计算出pH 复合电极的电位。

化学计量点后，电极电位决定于OH- 的浓度，其电位由下式计算：E=E⊙玻+0.059log[OH-]在化学计量点前后，pH复合电极的电位有明显的突跃。

滴定终点可由电位滴定曲线来确定。

即E-V曲线、△E/△V-V一次微商曲线和△2E/△V2-V二次微商曲线。

根据标准碱溶液的浓度、用去的体积和试液的用量，即可求出试液中HCl的含量。

本实验中使仪器自动加入操作液，自动控制终点，适用于生产单位例行分析。

本实验以HCl为滴定剂，基于与NaOH的酸碱反应进行NaOH浓度的测定。

滴定过程中，溶液的PH值发生变化，pH复合电极作为指示电极，将电位的变化转化为pH的变化，在pH达到7.0的时候，自动滴定仪停止滴定，读取实验数据。

三、仪器及试剂ZDJ - 4A 型自动电位滴定仪pH复合电极 5 mL移液管洗耳球磁子烧杯蒸馏水NaOH待测液0.1 mol/L HCl标准溶液四、实验步骤1．仪器的安装、调试和清洗按仪器使用说明书进行。

酸碱电位滴定法标定氢氧化钠浓度数据处理
酸碱滴定法标定氢氧化钠浓度的数据处理通常涉及以下几个方面：
1. 记录实验数据：将实验过程中的相关数据记录下来，包括滴定过程中的体积读数（初始体积和终点体积），以及用于滴定的酸溶液的浓度和体积。

2. 确定终点体积：绘制滴定曲线，根据曲线的变化趋势，确定滴定过程中酸碱溶液达到临界点的终点体积。

3. 计算消耗酸的体积：根据滴定过程中酸溶液的初始体积和终点体积的差值，计算出消耗酸的体积。

4. 计算氢氧化钠的浓度：根据消耗酸的体积和酸溶液的浓度，利用反应的化学方程式计算出氢氧化钠的浓度。

5. 数据处理和分析：对实验数据进行处理和分析，计算出氢氧化钠浓度的平均值和标准偏差，判断实验的可靠性和精确度。

需要注意的是，在数据处理过程中，确保按照实验室操作规范进行实验，遵循安全操作规程，并根据实验室的具体要求进行实验数据处理和结果报告。

电导滴定法测定溶液的浓度一、目的要求1．掌握电导滴定法测定溶液浓度的原理和方法。

2．测定NaOH，Na2SO4溶液的浓度。

3．进一步熟悉电导率仪的使用。

二、实验原理容量分析中，被检测体系溶液发生化学反应，常导致体系的电导率发生变化，因此可以利用电导率这一物理量在滴定过程中发生变化转折来指示滴定终点，这一方法称为电导滴定。

它可以用于酸碱中和反应，沉淀反应，配合反应及氧化还原反应等，尤其当溶液浓度较稀，比较混浊或不易使用指示剂时，使用效果较好。

被滴定溶液因滴入剂的加入，使其离子浓度发生变化（因为离子间的结合或替代），从而导致溶液的电导率发生变化。

在滴定过程中测量电导或电导率随滴入溶液体积的变化值，以电导或电导率对滴入溶液的体积作图，再将两条直线外推，所得交点即为滴定终点。

三、实验仪器、试剂DDS-11C型电导率仪一台；恒温磁力搅拌器1台;25ml酸式滴定管2支；500ml烧杯2个；25ml移液管2支；若干待测液及标准液。

四、实验步骤1、取一定量待测液于500ml烧杯中，加水稀释后置于磁力搅拌器上，装好仪器后插入洗净的电极。

2、恒温搅拌一定时间后，滴入一定量的标准溶液，搅拌数分钟后，测量其电导率，重复以上过程直到电导率有显著变化为止，然后再滴加几次，记录每次加入的体积和相应的电导率。

五、注意事项1、为使溶液混合均匀，每次滴加标准溶液后，要充分搅拌。

2、电导电极在使用前后要清洗干净，放入蒸馏水中。

六、思考题1、为什么标准溶液的浓度要比待测溶液浓度大10~20倍？2、电导滴定为什么要在恒温下进行？3、溶液的浓度对电导率产生什么影响？。

氢氧化钠溶液中钠离子的浓度测定在化学实验中，浓度的准确测定是非常重要的，因为它能够提供有关溶液中物质含量的必要信息。

本文将介绍一种测定氢氧化钠溶液中钠离子浓度的实验方法。

实验原理基于滴定法，该方法通常使用酸碱反应进行。

在这种方法中，我们使用已知浓度的酸溶液滴定到碱溶液中，当滴定液与待测溶液中的化合物反应时会发生明显的颜色变化或指示剂的颜色变化。

通过测量滴定液的用量，可以推断出待测溶液中目标化合物的浓度。

对于氢氧化钠溶液中钠离子浓度的测定，我们可以使用盐酸作为滴定液，使用酚酞作为指示剂。

首先，我们需要将已知浓度的盐酸溶液称取一定体积，使用容量瓶稀释至适当容积。

接下来，我们取一定体积的氢氧化钠溶液，并加入几滴酚酞溶液，酚酞会将溶液变为粉红色。

然后，我们将标定好浓度的盐酸溶液滴定到装有氢氧化钠溶液和酚酞的烧杯中。

在不断滴定的过程中，我们可以观察到溶液颜色的变化。

开始时，氢氧化钠溶液呈粉红色，随着滴定液的加入，溶液逐渐变为浅紫色，最后变为无色。

这表明酸与碱发生了化学反应，酸完全中和了溶液中的碱，达到了滴定的终点。

为了确定滴定终点的准确位置，我们可以进行实验室前期的试验。

首先，我们可以尝试滴加盐酸，观察酚酞颜色变化的点。

在滴定过程中，当溶液从粉红色变为浅紫色时，我们可以慢慢滴加盐酸，并定时观察溶液颜色的变化。

当颜色从浅紫色变为无色时，我们记录下滴定液用量，并计算出钠离子的浓度。

通过实验测定，我们可以得出水溶液中钠离子浓度的准确数值。

这可以帮助我们更好地了解溶液的性质和化学反应过程。

此外，这种测定方法可通过调整滴定液的浓度和指示剂的种类来应用于其他化合物浓度的测定。

在实验中，我们需要注意各个试剂的浓度和用量的准确性。

还要保证实验操作的精确性，避免实验误差的发生。

此外，为了得到更可靠的结果，应该进行多次重复实验，并计算平均值。

总结来说，测定氢氧化钠溶液中钠离子浓度的实验方法是一种基于滴定法的可靠方法。

它可以帮助我们获取溶液中目标化合物浓度的准确数值，为化学实验提供重要的基础信息。

氢氧化钠和醋酸溶液浓度的测定编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（氢氧化钠和醋酸溶液浓度的测定）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为氢氧化钠和醋酸溶液浓度的测定的全部内容。

一、实验目的1、掌握酸碱滴定的原理。

2、练习滴定管、移液管、容量瓶的操作二、实验原理设酸A和碱B的中和反应为：aA + bB = cC + dD，当反应达到化学计量点时，n A/n B=a/b，n A表示A的物质的量，n B表示B的物质的量，即式中分别为A、B的浓度，分别为A、B的体积。

经过滴定,确定酸碱中和时所需的体积比，已知某一种溶液的浓度，可求出另一种溶液的浓度。

三、仪器与药品1、仪器:50mL碱式滴定管、25mL移液管、锥形瓶等2、药品：0.1mol/L的盐酸标准溶液(已知准确浓度）、0.1mol/L的氢氧化钠溶液(浓度待标定)、0.1mol/L的醋酸溶液(浓度待测定）、酚酞指示剂（0.1%）。

四、实验步骤1、NaOH溶液浓度的标定将碱式滴定管用自来水、蒸馏水洗净，用氢氧化钠待测液再润洗3次，然后注满滴定管,赶出滴定管下端的气泡，调节滴定管内溶液弯月面在“0"刻度以下,记下初始读数.将已用自来水、蒸馏水洗净的25mL移液管，再用盐酸标准溶液润洗3次，然后准确移取25.00mL盐酸溶液3份于3只锥形瓶中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ号。

在Ⅰ号锥形瓶中加酚酞指示剂2~3滴，溶液应为无色，然后用氢氧化钠溶液滴定，边滴边摇，近中点时,用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，再慢慢滴定，直至溶液再加1滴氢氧化钠溶液后变为粉红色，在半分钟内不褪色即为终点,准确读出并记下氢氧化钠体积数。