氢氧化钠标准溶液的配制完整版

1称取100g氢氧化钠,溶于100ml水中,摇匀,注入聚乙烯容器中,密闭放置至溶液清亮.用塑料管虹吸5ml的上清液,注入1000ml无二氧化碳水中,摇匀.由于NaOH容易潮解，所以没有办法准确称量（分析天平），所以要用邻苯二甲酸氢钾（KHP）标定！！邻苯二甲酸氢钾的分子量是204.22，这个必须精确。

酚酞作指示剂，可以滴定出你粗略配置的NaOH的物质的量浓度。

这里隐藏的原理就是：NaOH易潮解，而KHP（黄色晶体）不潮解、很稳定。

谢谢楼主的提问哈哈1,配制称取100g氢氧化钠,溶于100ml水中,摇匀,注入聚乙烯容器中,密闭放置至溶液清亮.用塑料管虹吸5ml的上清液,注入1000ml无二氧化碳水中,摇匀.2,标定称取0.6g于105~110℃烘至恒重的基准的邻苯二甲酸氢钾,准确至0.0001g,溶于50ml的无二氧化碳水中,加2滴酚酞指示剂(10g/L),用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色,同时作空白试验.3,计算氢氧化钠标准溶液的浓度按下式计算c(NaOH)=m/(V1-V2)* 0.2042式中c(NaOH)——氢氧化钠标准溶液之物质的量的浓度,mol/l;V1——滴定用邻苯二甲酸氢钾之用量,ml;V0——空白试验氢氧化钠溶液之用量,ml;m——邻苯二甲氢钾之质量,g;0.2042——与1.00ml氢氧化钠标准液[c(NaOH)=1.000mol/l]相当的以克表示的邻苯二甲氢钾之用量.氢氧化钠标准溶液配制与标定一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。

浓度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2的水0.1mol/L量取5ml1000中摇匀0.2mol/L量取10ml1000中摇匀0.5mol/L量取26ml1000中摇匀1.0mol/L量取52ml1000中摇匀二、标定：1、原理：KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O酸式酚酞碱式酚酞HIn→In-+H+（无色）（红色）酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓度时，溶液即呈粉红色。

氢氧化钠标准溶液的配置
氢氧化钠标准溶液是化学实验室中常用的一种溶液，用于酸碱滴定、分析化学
等实验中。

正确配置氢氧化钠标准溶液对实验结果的准确性至关重要。

下面将介绍氢氧化钠标准溶液的配置方法。

首先，准备所需的实验器材和试剂。

实验器材包括天平、容量瓶、烧杯、移液管、磁力搅拌器等；试剂包括氢氧化钠固体和去离子水。

其次，按照所需浓度和体积，计算出所需的氢氧化钠固体质量。

在进行称量前，应先用天平称量一个干净的容量瓶，并记录下容量瓶的质量。

然后，用移液管将精确称量好的氢氧化钠固体转移至容量瓶中。

在转移前，应
先用去离子水预先洗净移液管，并在转移过程中避免溶液的飞溅和挥发。

接着，向容量瓶中加入适量的去离子水，使氢氧化钠固体完全溶解，并摇匀。

在加水时，应注意控制温度，避免因温度变化导致浓度偏差。

最后，用去离子水将容量瓶中的溶液定容至刻度线，摇匀后即可得到所需浓度
的氢氧化钠标准溶液。

在定容时，应将水平面调整至刻度线下缘，避免气泡影响定容量。

需要注意的是，在配置氢氧化钠标准溶液的过程中，应严格按照化学品安全操
作规程进行操作，避免化学品接触皮肤和呼吸道。

配置完成后，应及时标注溶液的浓度和配制日期，并储存于阴凉、干燥的地方。

总之，正确配置氢氧化钠标准溶液需要严格按照实验步骤进行操作，保证溶液
的浓度和体积准确无误。

只有在严格遵循操作规程的前提下，才能得到准确可靠的氢氧化钠标准溶液，保证实验结果的准确性和可靠性。

naoh溶液配制NaOH 溶液是氢氧化钠的水溶液，具有强碱性，在化学实验中常被用作碱性试剂。

下面是 NaOH 溶液的配制方法：1. 确定所需浓度：根据实验需求，确定所需的 NaOH 溶液浓度。

常见的浓度有 0.1mol/L、0.5mol/L、1mol/L 等。

2. 计算所需的 NaOH 质量：根据所需配制的溶液体积和浓度，计算所需的 NaOH 质量。

使用以下公式：NaOH 质量 = 浓度× 体积× 摩尔质量其中，浓度是指所需的 NaOH 溶液浓度，体积是指所需配制的溶液体积，摩尔质量是指 NaOH 的摩尔质量，通常为 40g/mol。

例如，如果要配制 1L 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，所需的 NaOH 质量为：0.1mol/L × 1L × 40g/mol = 4g3. 称取 NaOH：使用天平称取所需质量的 NaOH。

注意要使用干燥、洁净的称量容器，并在通风良好的环境中进行操作，以防止 NaOH 吸湿和飞扬。

4. 溶解 NaOH：将称取好的 NaOH 逐渐加入适量的去离子水中，并不断搅拌，直至完全溶解。

注意，NaOH 的溶解过程会放出大量的热量，因此要小心操作，避免烫伤。

5. 稀释至所需体积：将溶解好的 NaOH 溶液转移至容量瓶中，并用去离子水稀释至所需的体积。

在稀释过程中，要不断搅拌，以确保溶液均匀。

6. 标定溶液：如果需要精确的浓度，可以使用标准酸溶液进行标定。

将一定体积的标准酸溶液滴加到 NaOH 溶液中，直至酸碱中和反应完全。

根据所用标准酸溶液的体积和浓度，可以计算出 NaOH 溶液的准确浓度。

7. 储存溶液：将配制好的 NaOH 溶液储存在密封的玻璃瓶或塑料瓶中，避免阳光直射和空气接触。

溶液应标注浓度、配制日期和姓名等信息。

需要注意的是，NaOH 溶液具有强腐蚀性，在操作过程中要穿戴适当的防护手套和眼镜，避免接触皮肤和眼睛。

如果不慎接触到 NaOH 溶液，应立即用大量清水冲洗，并寻求医疗救助。

实验四氢氧化钠标准溶液的配制和标定一、实验目的1.掌握氢氧化钠标准溶液的配制过程2.掌握氢氧化钠标准溶液的标定方法及碱式滴定管的规范使用二、实验原理氢氧化钠是最常用的碱溶液，常作为标准溶液测定酸或酸性物质，如测定食品中的总酸含量等。

固体NaOH具有很强的吸湿性，还易吸收空气中的CO2生成Na2CO3，且含有少量的硅酸盐、硫酸盐和氯化物等，因此不能直接配制成标准溶液，只能用间接法配制。

再用基准物质标定其浓度。

常用的基准物质是邻苯二甲酸氢钾，其分子式为C8H4O4HK，摩尔质量为204.2g/mol，属有机弱酸盐，因此可用NaOH溶液滴定。

用酚酞作指示剂。

三、实验原料和器皿1.仪器：分析天平、碱式滴定管50mL、三角烧瓶250mL、移液管、塑料烧杯（称取NaOH用）、量杯、塑料试剂瓶、称量瓶、标签。

2.试剂：①氢氧化钠②邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）③ 1％（10g/L）酚酞指示剂：称取酚酞1g溶于适量乙醇中，再稀释至100mL。

四、实验步骤1.配制①氢氧化钠饱和溶液称取120g氢氧化钠，加蒸馏水溶解后稀释至100mL，制成NaOH饱和溶液，待溶液冷却后，倒入塑料瓶中，盖好盖子，贴上标签，放置数日，澄清后备用。

（配制8瓶）②0.1mol/L氢氧化钠标准溶液吸取5.6mL澄清的氢氧化钠饱和溶液，加适量新煮沸过的冷水至1000mL，摇匀。

2.标定①基准物处理取邻苯二甲酸氢钾约400g，放入洁净的瓷坩锅中，加盖后置于烘箱中，105-110℃干燥约2-4h，打开烘箱门稍冷却后，用坩锅钳夹入干燥器中，冷却后称量至恒重。

）②0.1mol/L氢氧化钠标准溶液准确称取约0.6g邻苯二甲酸氢钾，加80mL新煮沸过的冷水，使之尽量溶解，加2滴酚酞指示剂，用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，0.5min不褪色，3次平行实验，并同时做空白实验。

五、实验结果1.记录标定氢氧化钠标准溶液记录见下表。

2.计算氢氧化钠标准溶液的浓度按下式计算c＝m/[(V1-V2)×0.02042]式中c－氢氧化钠标准溶液的浓度，mol/L；m－基准邻苯二甲酸氢钾的质量，g；V1－滴定邻苯二甲酸氢钾消耗氢氧化钠标准溶液用量，mL；V2－空白试验消耗的氢氧化钠标准溶液用量，mL；0.02042－与1.0mL氢氧化钠标准溶液（1mol/L）相当的基准邻苯二甲酸氢钾的质量（g），g/mmol。

0.1mol/L氢氧化钠标准溶液
（一）配制
称取4.2g分析纯氢氧化钠溶于蒸馏水中，稀释至1升(约1千克) 。

（二）标定
1. 苯二甲酸钾（分子量204.23）标定：称取经120℃干燥过的分析纯苯二甲酸
氢钾（KHC
8H
4
O
4
）4.0000g(四位有效数字)于250ml烧杯中，加蒸馏水100ml,温热
使其溶解，加入酚酞指示剂2～3滴，用配置好的氢氧化钠溶液滴定至淡红色，并在2分钟内不变色为终点。

KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O
N = G /（V×0.2042）
式中：N------标准氢氧化钠的当量浓度
G------苯二甲酸氢钾的重量（g）
V------耗用标准氢氧化钠溶液的体积
2. 盐酸标定：用移液管吸取已标定的0.1N盐酸溶液25ml于250ml的锥形瓶中，加蒸馏水80ml，加入甲基橙指示剂3～4滴，用配置好的氢氧化钠溶液滴定至黄色，并在2分钟内不变色为终点。

N = （ N
1
×25）/ V
式中：N------标准氢氧化钠的当量浓度
V------耗用标准氢氧化钠溶液的体积
N
1
------标准盐酸的当量浓度。

氢氧化钠标准溶液的配制
氢氧化钠（NaOH）是一种常用的化学试剂，在实验室中常常用于酸碱中和反应、沉淀反应等。

为了确保实验结果的准确性，我们需要配制氢氧化钠标准溶液。

下面将介绍氢氧化钠标准溶液的配制方法。

首先，我们需要准备所需的试剂和设备，包括氢氧化钠固体、蒸馏水、容量瓶、电子天平、磁力搅拌器等。

在进行实验前，务必佩戴防护眼镜和实验服，以确保实验过程的安全。

接下来，我们将按照一定的比例将氢氧化钠固体溶解于蒸馏水中。

首先，在容
量瓶中加入约一半的蒸馏水，然后将容量瓶放在磁力搅拌器上，开始搅拌。

在搅拌的同时，使用电子天平称取适量的氢氧化钠固体，逐渐加入到容量瓶中。

在加入氢氧化钠固体的过程中，需要不断地搅拌和观察，直到固体完全溶解。

这样可以确保氢氧化钠标准溶液的浓度均匀。

在氢氧化钠固体完全溶解后，再用蒸馏水将容量瓶中的溶液补至刻度线。

在此
过程中，需要小心操作，确保液面与刻度线平行。

补液后，轻轻摇匀容量瓶中的溶液，使其浓度更加均匀。

最后，我们需要用标定过的酸溶液对配制好的氢氧化钠标准溶液进行酸碱滴定，以确定其浓度。

在进行滴定时，需要注意滴定管的使用，逐滴添加酸溶液，并记录所需的滴定量。

通过滴定计算，可以得出氢氧化钠标准溶液的准确浓度。

在实验结束后，需要将配制好的氢氧化钠标准溶液储存在干燥、阴凉的地方，
避免阳光直射和高温。

同时，要定期检查溶液的浓度，确保其稳定性和准确性。

通过以上步骤，我们可以成功地配制出氢氧化钠标准溶液，为实验提供准确、
可靠的化学试剂。

希望以上内容对您有所帮助，谢谢阅读！。

标准溶液的配制和标定方法品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= 0.5mol/LC（NaOH）= 0.313mol/LC（NaOH）= 0.1mol/L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取 120gNaOH，溶于 100mL无 CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。

用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无 CO2的水稀释至1000mL，摇匀。

C（NaOH）， mol/L NaOH饱和溶液， mL1560.5280.31317.5280.1 5.6（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于 105—110。

C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至 0.0001 g ，溶于下列规定体积的无 CO2的水中，加 2 滴酚酞指示液（ 10 g/L ），用配制好的 NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持 30S。

同时做空白试验。

C（NaOH）,mol/L基准邻苯二甲酸氢钾 ,g无 CO水 ,mL21 6.0800.5 3.0800.313 1.878800.10.6802.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（ NaOH）= ------------------------（V—V0）× 0.2042式中： C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L ；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；0.2042 ——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。

Kg/ mol 。

二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标 GB/T5009.1-2003）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= 0.5mol/LC（HCl）= 0.1mol/L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL 水中，摇匀。

1、氢氧化钠溶液的配制称取100g氢氧化钠，溶于100ml水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。

用塑料管虹吸下述规定体积的上层清液，注入1000ml无二氧化碳的水中，摇匀。

C(NaOH),mol/L 氢氧化钠溶液，ml1 520.5 260.1 52、氢氧化钠溶液的标定：2.1、测定方法：称取下述规定量的于105-110℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001g溶于下述规定体积的无二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示液（10g/L），用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，同时做空白试验。

C(NaOH),mol/L 基准邻苯二甲酸氢钾,g 无二氧化碳的水，ml1 6 800.5 3 800.1 0.6 502.2、计算：氢氧化钠标准溶液浓度按式（1）计算：C(NaOH)=m/ (V1-V2)×0.2042 (1)C(NaOH)------ 氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度，,mol/Lm----邻苯二甲酸氢钾的质量，gV1 ------氢氧化钠溶液的用量，mlV2-------空白试验氢氧化钠溶液的用量，ml0.2042-----与1.00ml氢氧化钠标准溶液相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。

3、比较3.1、测定方法：量取30.00-35.00ml下述规定浓度的盐酸标准溶液，加50ml无二氧化碳的水及2滴酚酞指示液（10g/L），用配制好的氢氧化钠溶液滴定，近终点时加热至80℃，继续滴定至溶液呈粉红色。

C(NaOH),mol/L C(HCl), mol/L1 10.5 0.50.10.13.2、计算：氢氧化钠标准溶液浓度按式（2）计算：C(NaOH)= V1*C1/V (2)C(NaOH)------ 氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度，,mol/LV1 ------盐酸标准溶液的用量，mlC1-------盐酸标准溶液之物质的量浓度，,mol/LV-------氢氧化钠溶液的用量，ml.4、规定：4.1、标定时所用的基准试剂为容量分析工作基准试剂；制备标准溶液时所用的试剂为分析纯以上试剂。

氢氧化钠标准溶液的配制步骤
一、目的
本指导文件旨在规定氢氧化钠标准溶液的配制步骤，确保配制过程的规范性、准确性和可操作性。

二、适用范围
本指导文件适用于实验室、化学分析等领域中氢氧化钠标准溶液的配制。

三、配制步骤
1. 准备试剂和器具
试剂：分析纯氢氧化钠、蒸馏水。

器具：250ml容量瓶、电子天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

2. 计算所需氢氧化钠的质量
根据所需的氢氧化钠浓度（如0.1M、0.5M等）和容量（如100ml、250ml等），计算出所需氢氧化钠的质量。

例如，若要配制250ml 0.5M 的氢氧化钠溶液，则需计算出需要多少克的氢氧化钠。

3. 称量氢氧化钠
使用电子天平精确称量计算出的氢氧化钠质量。

注意，称量时要使用干净的称量纸或烧杯。

4. 加水溶解氢氧化钠
将称量好的氢氧化钠放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解。

溶解时要使用玻璃棒搅拌，注意不要碰到杯壁和底部。

5. 转移溶液至容量瓶并定容
将溶解后的氢氧化钠溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水定容至标线。

定容时要用胶头滴管仔细加水，确保溶液不溢出。

6. 贴标签并储存
将配制好的氢氧化钠标准溶液贴上标签，注明溶液名称、浓度、容量和配制日期等信息。

储存时要注意密封容器，避免阳光直射和污染。

四、注意事项
1. 配制氢氧化钠标准溶液时要使用干净器具，避免污染。

2. 称量时要使用精确的电子天平，确保称量准确。

3. 溶解和转移溶液时要小心操作，避免溅出或损失。

氢氧化钠标准溶液的配制与标定实验报告
【配置】取氢氧化钠适量，加水振摇使溶解成饱和溶液，冷却后，置聚乙烯塑料瓶中，静置数日澄清后备用。

氢氧化钠滴定液（1mol/L）：取澄清的氢氧化钠饱和溶液54ml，加新煮沸过的冷水定容至1000ml容量瓶中，摇匀。

【标定】氢氧化钠滴定液（1mol/L）：取在105℃干燥至恒重的邻苯二甲酸氢钾7.5g（精确至0.0001），加新煮沸过的冷水80ml，振摇使其尽量溶解；加酚酞指示剂2滴，用氢氧化钠滴定，滴定至溶液显粉红色。

同时做空白试验。

m为邻苯二甲酸氢钾的质量/g
V1为氢氧化钠滴定液的消耗体积/ml
V0为空白试验氢氧化钠的消耗体积/ml
204.22为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量数值
【注意事项】①配制此滴定液取用澄清的氢氧化钠饱和溶液和新煮沸的冷水，其目的在于排除碳酸钠和二氧化碳的干扰。

②制备氢氧化钠饱和溶液时，可取氢氧化钠110g，分几次加入盛有100ml水的500ml容量瓶里，边加边搅拌使溶解成饱和溶液，冷却至室温，将溶液连同过量的氢氧化钠转移至聚乙烯塑料瓶中，密塞静置数日后
使碳酸钠结晶和过量的氢氧化钠沉于瓶底，而得到上部澄清的氢氧化钠饱和溶液。

③在滴定临近终点之前，必须使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，否则影响将影响滴定结果。

④如需用氢氧化钠滴定液（0.
01、0.
02、0.05mol/L）时，可取氢氧化钠（0.1mol/L）加新煮沸过的冷水稀释而成。

【主题】 0.1mol/L氢氧化钠标准溶液的配制方法一、前言0.1mol/L氢氧化钠标准溶液是化学实验室常用的一种标准溶液，常用于酸度滴定和其他重要化学实验中。

正确配制该标准溶液对实验结果的准确性和可靠性有着重要的影响。

本文将深入探讨0.1mol/L氢氧化钠标准溶液的配制方法，包括所需试剂、操作步骤、常见问题及解决方法等，希望能够帮助读者更全面、深入地理解和掌握该实验操作。

二、所需试剂及设备1. 氢氧化钠（NaOH）固体粉末或固体块2. 蒸馏水或去离子水3. 10ml、25ml、50ml蒸馏水烧瓶4. 精密电子天平5. 玻璃搅拌棒6. 称量瓶、容量瓶等容器三、操作步骤1. 准备工作：将所需的容器和玻璃器皿清洗干净，用蒸馏水冲洗干净，待干燥备用。

2. 稀溶液的配制：根据溶质的摩尔质量和所需的体积，用精密电子天平称取一定质量的氢氧化钠固体，并转移至容量瓶中。

3. 加水溶解：向容量瓶中加入适量的蒸馏水，用玻璃搅拌棒充分搅拌溶解，直至完全溶解。

4. 定容：用蒸馏水定容至刻度线位置，再次摇匀即可得到0.1mol/L 氢氧化钠标准溶液。

四、常见问题及解决方法1. 溶解不完全：可能是添加的水量不足或固体氢氧化钠质量计算有误，应重新核对计算并增加水量。

2. 溶液浓度偏差：应使用精密电子天平准确称量固体氢氧化钠，避免质量误差。

3. 定容不足：在定容时应严格控制水量，防止定容不足，影响溶液浓度。

五、总结与展望通过本次的配制实验，我深刻地认识到了0.1mol/L氢氧化钠标准溶液的配制方法是十分重要的。

只有严格按照操作步骤进行，才能够保证实验结果的准确性和可靠性。

在未来的实验中，我将进一步加强对化学实验操作的细节把握，力求做到更加精准和可靠。

六、个人观点与理解通过本次实验，我深刻理解了化学实验中配制标准溶液的重要性和操作的关键性。

正确的操作步骤和严格的质量控制是保证标准溶液浓度准确性的关键。

我也意识到在实验中要倾注更多的细心和耐心，不能有丝毫马虎，以确保实验结果的可靠性。

酸碱标准溶液的配制与标定一、酸标准溶液酸标准溶液一般用 HCl 溶液配制,常用的浓度为 0.1mol/L ，但有时需用到浓度高达 1mol/L 和低到 0。

01mol/L 的。

HCl 标准溶液相当稳定，因此妥善保存的标准溶液,其浓度可以经久不变。

HCl 标准溶液一般用间接法配制，即先配成近似浓度的溶液,然后用基准物标定。

标定用的基准物，常用的有无水 Na2CO3 和硼砂。

(1) 无水 Na 2CO 3 :其优点是容易获得纯品，一般可用市售的“基准物”级 Na 2CO 3 试剂作基准物。

但由于 Na 2CO 3 易吸收空气中的水分，因此用前应在 270 ℃左右干燥，然后密封于瓶内,保存于干燥器中备用.称量时动作要快,以免吸收空气中水分而引入误差。

用Na 2CO 3 标定 HCl 溶液,利用下述反应，用甲基橙指示终点：Na 2CO 3基准物的缺点是容易吸水，由于称量而造成的误差也稍大，此外终点时变色也不甚敏锐。

（2) 硼砂 (Na 2B 4O 7 •10H ２O ） ：其优点是容易制得纯品、不易吸水、由于称量而造成的误差较小。

但当空气中相对湿度小于 39% 时容易失去结晶水,因此应把它保存在相对湿度为 60% 的恒湿器中.硼砂基准物的标定反应为：Na 2B 4O 7 +2HCl + 5H 2O == 4H 3BO 3 + 2NaCl 以甲基红指示终点，变色明显。

二、碱标准溶液碱标准溶液一般用 NaOH 配制,最常用浓度为 0.1mol/L ，但有时需用到浓度高达 1mol/L 和低到 0。

01mol/L 的。

NaOH 易吸潮，也易吸收空气中的 CO 2 ,以致常含有 Na 2CO 3 ，而且 NaOH 还可能含有硫酸盐、硅酸盐、氯化物等杂质，因此应采用间接法配制其标准溶液，即配成近似浓度的碱溶液，然后加以标定.含有 Na 2CO 3 的标准碱溶液在用甲基橙作指示剂滴定强酸时，不会因 Na 2CO 3 的存在而引入误差;如用来滴定弱酸，用酚酞作指示剂，滴到酚酞出现浅红色时, Na 2CO 3 仅交换 1 个质子，即作用到生成 NaHCO 3 ,于是就会引起一定的误差。

氢氧化钠标准溶液配制与标定一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。

浓度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2的水0.1mol/L量取5ml1000中摇匀0.2mol/L量取10ml1000中摇匀0.5mol/L量取26ml1000中摇匀1.0mol/L量取52ml1000中摇匀二、标定：1、原理：KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O酸式酚酞碱式酚酞HIn→In-+H+（无色）（红色）酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓度时，溶液即呈粉红色。

2、仪器：滴定管50ml；三角瓶250ml。

3、标定过程0.1mol/LNOH标准溶液称取0.4－0.6克；0.2mol/L称1－1.2克；0.5mol/L称取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克，分别溶于50ml；80ml 不含二氧化碳水中,加2滴1％酚酞指示剂，用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同。

同时作空白试验。

4、计算：C（NaOH）=m / (V1-V2)*0.2042C（NaOH）---氢氧化钠溶液浓度m——苯二甲酸氢钾之质量（克）V1——氢氧化钠溶液用量（毫升）V2——空白氢氧化钠溶液用量（毫升）0.2042——与1.000mol/LNOH标准溶相当的以克表示的当量苯二甲酸氢钾之质量5、注意事项：1、为使标定的浓度准确，标定后应用相应浓度盐酸对标。

2、液溶有效期2个月。

3、氢氧化钠饱和溶液之配制：于1000硬质容器中，加70毫升水，逐渐加入700克氢氧化钠。

随加随搅拌，使溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中，以胶塞密塞，静置7天以上，使含之碳酸钠沉淀完全。

取澄清之氢氧化钠饱和液少许，加水稀释，加氢氧化钡饱和液1毫升，十分钟内不产生浑浊，表示碳酸钠已沉淀完全。

0.1 mol/L[0.1N/L]溴酸钾标准溶液GB/T 601-20021.配制称取3克溴酸钾，溶于1000ml水中，摇均。

氢氧化钠标准滴定溶液的配制与标定
氢氧化钠标准溶液
（1）配制：称取100g 氢氧化钠（AR ）溶于100ml 无二氧化碳的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。

按下表规定用塑料管虹吸上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1000ml ，摇匀。

（2）标定：按下表规定准确称取（称准至0.0001g ，下同）经105-110℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示剂（10g/ml ）,用配好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈浅粉红色（保持30s 不褪）。

同时做空白实验。

（3）计算：氢氧化钠标准溶液的浓度c(NaOH)(单位：mol/L)按下式计算：
M
)V V (1000
m )NaOH (c 21⨯-⨯=
式中
m—邻苯二甲酸氢钾的质量，g ；
M—邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，204.2g/mol ；V 1—标定时消耗氢氧化钠溶液的体积，ml ；V 2—空白试验时消耗氢氧化钠溶液的体积，ml 。

标准溶液浓度c(mol/L ）取氢氧化钠溶液体积
V/ml 基准物质质量m/g 无二氧化碳水的体积
V/ml 1526800.5263800.1
5.2
0.6
50
注：也可以用相近浓度的盐酸溶液进行标定：量取25.00ml 相应浓度的盐酸溶液，加50ml 无二氧化碳的水，加2滴酚酞指示剂，用配制好的氢氧化钠溶液滴定，近终点时加热至80℃，继续滴定至溶液呈浅红色，然后按下式计算：
00
.25C V )NaOH (c HCl
HCl ⨯=。

要配制氢氧化钠（NaOH）的标准溶液，你可以按照以下步骤进行操作：
准备实验室所需的设备和试剂：包括天平、容量瓶、蒸馏水、固体氢氧化钠、玻璃搅拌棒等。

根据需要确定所需溶液的浓度和体积。

例如，假设你需要制备 0.1 mol/L 的 100 mL NaOH 标准溶液。

使用天平称取适量的固体氢氧化钠。

根据所需浓度和体积，计算所需的氢氧化钠质量。

注意，使用精确的天平，并尽量避免固体氢氧化钠的接触。

将称取得氢氧化钠溶解在一定量的蒸馏水中。

可以使用容量瓶来容纳溶液。

搅拌溶液以促进溶解过程。

继续添加蒸馏水至容量瓶刻度线上，并彻底混合溶液，确保氢氧化钠完全溶解。

将容量瓶盖紧，并轻轻颠倒数次以均匀混合溶液。

检查溶液体积是否达到容量瓶刻度线。

如果溶液不够准确，可以逐滴加入蒸馏水或氢氧化钠溶液，直至液面与容量瓶刻度线平齐。

用橡皮塞或盖子密封容量瓶，并在上面标明溶液的浓度和配制日期。

确保正确储存，避免暴露于空气中。

需要注意的是，配制NaOH标准溶液时应注意安全操作。

氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性，请佩戴适当的防护手套、眼镜和实验室外套。

另外，在配制溶液过程中要注意适当的搅拌和溶
解时间，确保溶液均匀和氢氧化钠充分溶解。

3%氢氧化钠配制溶液标准
3%氢氧化钠溶液是一种常用的化学试剂，可以用于中和酸性
溶液、调节溶液pH等实验操作。

以下是制备3%氢氧化钠溶
液的标准方法：
1. 准备所需的材料和仪器：氢氧化钠固体、去离子水、容量瓶、天平、试剂瓶、搅拌棒等。

2. 根据需要制备一定体积的3%氢氧化钠溶液，例如准备
100ml的溶液。

3. 根据溶液浓度计算所需的氢氧化钠质量，3%氢氧化钠溶液
意味着每100ml溶液中氢氧化钠的质量为3g。

因此，100ml
的溶液中需添加3g的氢氧化钠。

4. 使用天平称取所需质量的氢氧化钠固体。

5. 将称取的固体氢氧化钠转移至容量瓶中。

6. 加入一定体积的去离子水，如50ml。

7. 使用搅拌棒充分搅拌溶液，使氢氧化钠固体完全溶解。

8. 加入剩余体积的去离子水，如50ml，继续搅拌使溶液均匀。

9. 将容量瓶的盖子盖严，摇动溶液，确保溶液充分混合。

10. 将3%氢氧化钠溶液转移到试剂瓶中，盖好瓶盖，标注相
关信息。

制备好的3%氢氧化钠溶液可用于实验操作。

但请注意，氢氧化钠是一种易腐蚀的化学试剂，使用时应戴上防护手套、护目镜等防护设备，并注意安全操作。