氢氧化钠标准滴定溶液的标定
- 格式:doc
- 大小:29.00 KB
- 文档页数:2
氢氧化钠标准溶液的标定实验报告氢氧化钠标准溶液的标定实验报告引言:氢氧化钠(NaOH)是一种常用的化学试剂,在实验室中被广泛应用于酸碱中和反应、沉淀反应等。
然而,由于氢氧化钠的化学性质较为活泼,其纯度和浓度往往难以保证。
因此,为了确保实验结果的准确性和可靠性,我们需要对氢氧化钠溶液进行标定。
实验目的:通过酸碱滴定反应,确定氢氧化钠溶液的浓度。
实验原理:本实验采用酸碱滴定法,利用氢氧化钠与稀硫酸(H2SO4)的中和反应,根据化学计量关系计算出氢氧化钠溶液的浓度。
反应方程式如下:NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O实验仪器和试剂:1. 50ml锥形瓶2. 10ml量筒3. 10ml滴定管4. 稀硫酸溶液5. 酚酞指示剂6. 氢氧化钠溶液实验步骤:1. 使用10ml量筒分别量取10ml稀硫酸溶液和10ml氢氧化钠溶液,并倒入两个不同的锥形瓶中。
2. 向氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞指示剂,溶液变为粉红色。
3. 开始滴定,将稀硫酸溶液缓慢滴加到氢氧化钠溶液中,同时轻轻摇晃锥形瓶。
4. 当溶液由粉红色变为无色时,停止滴定,并记录滴定所需的稀硫酸溶液体积V1。
5. 重复以上步骤3-4,至少进行三次滴定,取平均值。
实验数据:滴定实验一:V1 = 8.2ml滴定实验二:V1 = 8.0ml滴定实验三:V1 = 8.1ml实验结果:平均滴定体积V1 = (8.2 + 8.0 + 8.1) / 3 = 8.1ml计算:根据反应方程式可知,1mol NaOH与1mol H2SO4中和反应,因此有以下计算关系:C(NaOH) * V(NaOH) = C(H2SO4) * V(H2SO4)其中,C(NaOH)为氢氧化钠溶液浓度,C(H2SO4)为稀硫酸溶液浓度,V(NaOH)为氢氧化钠溶液滴定体积,V(H2SO4)为稀硫酸溶液滴定体积。
根据实验数据可得:C(NaOH) * 8.1ml = C(H2SO4) * V(H2SO4)由于稀硫酸溶液浓度已知为0.1mol/L,代入计算可得:C(NaOH) = 0.1mol/L * V(H2SO4) / 8.1ml讨论与结论:通过本次实验,我们成功标定了氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L。
氢氧化钠标准溶液的标定氢氧化钠(NaOH)是一种常用的化学试剂,在实验室中常常用于酸碱中和反应以及其他化学实验中。
为了确保实验结果的准确性,我们需要对氢氧化钠标准溶液进行标定。
本文将介绍氢氧化钠标准溶液的标定方法及步骤。
首先,准备工作。
在进行标定之前,我们需要准备好所需的试剂和仪器设备。
主要包括氢氧化钠标准溶液、酚酞指示剂、蒸馏水、容量瓶、移液管、烧杯等。
其次,标定步骤。
具体的标定步骤如下:1. 取适量氢氧化钠标准溶液,用移液管移入容量瓶中,加入少量蒸馏水,并用玻璃棒搅拌均匀。
2. 加入几滴酚酞指示剂,溶液呈现粉红色。
3. 使用标定管,以蒸馏水冲洗一下标定管,然后用移液管取标定溶液,直至刻度线。
4. 将标定溶液滴定到已知浓度的盐酸标准溶液中,记录滴定所需的体积。
5. 重复以上步骤,直至滴定结果相近。
最后,计算结果。
根据滴定结果,我们可以计算出氢氧化钠标准溶液的浓度。
计算公式为:\[C_1V_1 = C_2V_2\]其中,\(C_1\)为氢氧化钠标准溶液的浓度,\(V_1\)为氢氧化钠标准溶液的体积,\(C_2\)为盐酸标准溶液的浓度,\(V_2\)为盐酸标准溶液的体积。
通过以上步骤,我们可以得到氢氧化钠标准溶液的准确浓度,从而保证实验结果的准确性。
在进行氢氧化钠标准溶液的标定过程中,需要注意以下几点:1. 操作要细致,避免氢氧化钠标准溶液的挥发和吸湿。
2. 滴定时要缓慢滴加滴定液,注意观察指示剂的颜色变化,确保滴定结果准确。
3. 重复滴定时,应使滴定结果尽可能接近,以提高准确性。
总之,氢氧化钠标准溶液的标定是化学实验中重要的一环,正确的标定方法和严格的操作流程可以保证实验结果的准确性和可靠性。
希望本文的介绍能够对大家有所帮助,谢谢阅读!。
氢氧化钠标准溶液的标定是化学分析实验中常见的实验操作,国家标准是对实验操作和结果的要求和规定。
下面我们来详细介绍氢氧化钠标准溶液的标定国标。
一、氢氧化钠标准溶液标定的定义氢氧化钠标准溶液标定是指利用一定浓度的氢氧化钠标准溶液对酸或其他物质进行滴定分析,以确定其浓度或含量的实验方法。
国家标准是指对氢氧化钠标准溶液标定实验中所需遵循的准确性、稳定性、精确度等方面的规定。
二、氢氧化钠标准溶液标定的操作步骤及要求1.准备标定容器:使用具有一定容量和精度的瓶口计量瓶或容量瓶。
2.清洁标定容器:洗净干净并用去离子水冲洗干净,最后用酒精漂洗干净。
3.称取固定量:称取一定质量的氢氧化钠粉末。
4.溶解氢氧化钠:将称取的氢氧化钠粉末溶解于去离子水中,并用去离子水定容至刻度。
5.滴定操作:取定量氢氧化钠标准溶液,加入少量酸指示剂后,开始滴定。
6.记录数据:记录滴定前后的体积差,计算出滴定所需的氢氧化钠标准溶液的体积。
7.计算结果:根据滴定所需体积和氢氧化钠的浓度计算出标定值。
8.合理处理废液:将标定使用过的废液按照国家环保标准进行处理。
三、氢氧化钠标准溶液标定国标的要求1.准确性要求:滴定所需的氢氧化钠标准溶液的体积应符合实际需要,误差应在规定范围内。
2.稳定性要求:所制备的氢氧化钠标准溶液应具有一定的稳定性,存放一定时间后仍能保持一定的浓度。
3.精确度要求:滴定操作应按照规定的方法进行,保证实验结果的精确度。
4.准确记录数据:滴定操作中所有的数据都要求准确记录,便于计算出标定值。
5.合理处理废液:废液的处理应符合国家环保标准,做到环境友好。
四、结语本文对氢氧化钠标准溶液标定国标进行了详细介绍,包括定义、操作步骤及要求。
在化学分析实验中,严格遵循国家标准对氢氧化钠标准溶液的标定操作,能够保证实验结果的准确性和可靠性,提高实验的科学性和可比性。
希望本文能够对广大化学分析实验工作者有所帮助。
一、辛醇氢氧化钠溶液标定的定义另外,除了一般的氢氧化钠标准溶液的标定,还有其他类型氢氧化钠溶液的标定,比如辛醇氢氧化钠溶液的标定。
任务7 氢氧化钠标准溶液的标定一、目的1.掌握用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液的原理和方法。
2.熟练减量法称取基准物质的方法。
3.熟练滴定操作和用酚酞指示剂判断滴定终点。
二、原理固体氢氧化钠具有很强的吸湿性,且易吸收空气中的水分和二氧化碳,因而常含有Na2CO3,且含少量的硅酸盐、硫酸盐和氯化物,因此不能直接配制成准确浓度的溶液,而只能配制成近似浓度的溶液,然后用基准物质进行标定,以获得准确浓度。
由于氢氧化钠溶液中碳酸钠的存在,会影响酸碱滴定的准确度,在精确的测定中应配制不含Na2CO3的NaOH溶液并妥善保存。
用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液的反应式为:由反应可知,1mol(KHC8H4O4)与1mol(NaOH)完全反应。
到化学计量点时,溶液呈碱性,P H值约为9,可选用酚酞作指示剂,滴定至溶液由无色变为浅粉色,30s不褪即为滴定终点。
三、试剂1.氢氧化钠固体;2.酚酞指示剂10g/L乙醇溶液;3.邻笨二甲酸氢钾基准物。
四、操作步骤c(NaOH)=0.1mol/lNaOH溶液的标定在分析天平上准确称取三份已在105~1100C烘过二小时的基准物质邻苯二甲酸氢钾0.4~0.6g(如何计算)于250ml锥形瓶中,各加25ml煮沸后刚刚冷却的水使之溶解(如没有完全溶解,可稍微加热)。
冷却后滴加2滴酚酞指示剂,用欲标定的氢氧化钠溶液滴定至溶液由无色变为微红色30s不消失即为终点。
记下氢氧化钠溶液消耗的体积。
要求三份标定的相对平均偏差应小于0.2%。
五、计算公式m KHC8H4O4c(NaOH) =__________________________________________________V NaOH. M(KHC8H4O4)式中c(NaOH)_______ NaOH标准溶液的浓度,mol/L;m (KHC8H4O4)_______邻苯二甲酸氢钾的质量, g;M(KHC8H4O4)________邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量,g/mol;V(NaOH)________滴定时消耗NaOH标准溶液的体积,L;ⅠⅡⅢ称量瓶+KHP质量(倾样前),g(称量瓶+KHP质量(倾样后),gKHP质量,g氢氧化钠溶液终读数,ml氢氧化钠溶液初读数,ml氢氧化钠溶液体积,mlc(NaOH)平均浓度c(NaOH)相对平均偏差六、注意事项配制NaOH溶液,以少量蒸馏水洗去固体NaOH表面可能含有的碳酸钠时,不能用玻璃棒搅拌,操作要迅速,以免氢氧化钠溶解过多,减小溶液浓度。
氢氧化钠标准滴定溶液的标定-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN氢氧化钠标准滴定溶液浓度的标定1.标定步骤称取(精确至)已于105℃~110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾,溶于70ml水中,加2~3滴10g/l酚酞指示剂后摇匀。
用配制好的l的氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈粉红色,并保持30s。
同时做空白实验。
2.计算公式氢氧化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaOH)〕,数值以摩尔每升(mol/l)表示,按下式计算:m × 1000C(NaOH)=( V1 - V2 ) · M式中:m——邻苯二甲酸氢钾的质量准确数值, gV1——氢氧化钠溶液的体积, mlV2——空白实验氢氧化钠溶液的体积, mlM——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量数, g/ml(M =)硫酸溶液含量的测定1.方法提要以甲基红-次甲基蓝为指示剂,用氢氧化钠标准滴定溶液中和滴定以测得硫酸含量。
2.试剂和溶液氢氧化钠标准滴定溶液:c(NaOH)=l;甲基红-次甲基蓝混合指示剂。
3.分析步骤用已称重的带磨口盖的小称量瓶,称取约试样(精确至),小心移入装有50ml水的250ml锥形瓶中,冷却至室温后,加入2~3滴混合指示剂摇匀,用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至溶液呈灰绿色为终点。
4.计算公式硫酸溶液的质量分数w1按照下式计算:V × C × Mw1= × 100m × 1000式中:V——滴定耗用的氢氧化钠标准滴定溶液的体积,ml;C——氢氧化钠标准滴定溶液的浓度,mol/l;m——试样的质量,g;M——硫酸的摩尔质量数,g/mol(M=5.本方法平行测定结果的允许绝对差值不大于%。
氢氧化钠标准溶液的标定氢氧化钠(NaOH)是一种常用的化学试剂,广泛应用于化学实验室中。
在实验室中,我们经常需要使用标准溶液来进行定量分析或者进行酸碱中和反应。
因此,准确标定氢氧化钠标准溶液的浓度是非常重要的。
本文将介绍氢氧化钠标准溶液的标定方法及其实验步骤。
首先,我们需要准备好一定浓度的盐酸溶液作为标定氢氧化钠的试剂。
接下来,我们将使用酚酞指示剂来进行滴定实验。
酚酞指示剂是一种常用的酸碱指示剂,它在酸性溶液中呈无色,在碱性溶液中呈粉红色。
因此,当氢氧化钠溶液滴加到盐酸溶液中,当溶液中的氢氧化钠完全与盐酸中的氢离子中和时,溶液的颜色将由无色变为粉红色,这时滴定终点已经到达。
在进行标定实验时,我们需要注意以下几点。
首先,实验室中的天平和容量瓶需要经过严格的清洁和干燥处理,以确保实验的准确性。
其次,实验操作时需要注意滴定管的使用,确保滴定管的清洁和精确滴定。
最后,在进行标定实验时,需要进行多次重复实验,以确保结果的准确性和可靠性。
标定氢氧化钠标准溶液的实验步骤如下:1. 取一定体积的盐酸溶液倒入容量瓶中,并加入少量的酚酞指示剂。
2. 用天平称取一定质量的氢氧化钠固体,溶解于蒸馏水中,并转移至另一个容量瓶中。
3. 用蒸馏水稀释氢氧化钠溶液至刻度线,摇匀。
4. 用标定好的盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液,直至溶液由无色变为粉红色。
5. 记录滴定所耗盐酸溶液的体积。
根据滴定所耗盐酸溶液的体积和氢氧化钠的质量,可以计算出氢氧化钠标准溶液的浓度。
在实际操作中,我们需要进行多次重复实验,然后取平均值作为最终结果。
同时,还需要计算出实验数据的相对标准偏差,以评估实验数据的可靠性。
在进行氢氧化钠标准溶液的标定实验时,我们需要注意实验操作的精确性和准确性,以确保实验结果的可靠性。
此外,实验中还需要注意化学试剂的安全使用,避免对人身和实验环境造成危害。
总之,标定氢氧化钠标准溶液是化学实验室中常见的实验操作,准确标定氢氧化钠标准溶液的浓度对于化学定量分析具有重要意义。
氢氧化钠标准溶液标定氢氧化钠标准溶液是化学实验室中常用的一种重要试剂。
为了保证实验的准确性和可靠性,需要对氢氧化钠标准溶液进行标定。
本文将详细介绍氢氧化钠标准溶液标定的步骤和注意事项。
一、实验目的氢氧化钠标准溶液标定的目的是确定其确切浓度,为后续的实验提供准确的数据基础。
二、实验原理氢氧化钠(NaOH)是一种强碱,它可以与酸反应生成盐和水。
标定氢氧化钠标准溶液的方法是利用一种已知浓度的酸来与氢氧化钠反应,通过酸碱滴定的方法测定氢氧化钠的浓度。
三、实验步骤1. 预处理:将实验室用具彻底清洗,并用去离子水冲洗干净。
使用的瓶子和瓶塞也需要清洗和烘干。
2. 称量氢氧化钠:准备一定量的氢氧化钠固体,通过称量仪器称取所需的氢氧化钠,然后溶解到适量的去离子水中,使溶液达到所需的体积,搅拌均匀。
3. 酸溶液的准备:使用已知浓度的酸(如盐酸)溶液,通过称重或用体积瓶准确取量到所需的体积。
4. 滴定:取一定量的氢氧化钠标准溶液,加入滴定瓶中。
用酸溶液滴定氢氧化钠溶液,直到溶液的颜色由无色变为粉红色。
记录滴定所需的酸溶液体积。
5. 重复滴定:重复滴定3次,确保实验结果的准确性和可靠性。
记录每次滴定所需的酸溶液体积。
6. 结果计算:根据滴定所需的酸溶液体积,计算氢氧化钠的浓度。
使用滴定的化学方程式,计算出氢氧化钠的摩尔浓度。
四、实验注意事项1. 实验室用具要干净,以避免外来物质的干扰。
2. 称量氢氧化钠时要准确,避免误差。
3. 滴定时要慢慢滴加酸溶液,避免过量滴加而导致结果错误。
4. 每次滴定都要搅拌均匀,以确保反应充分。
5. 记录滴定所需的酸溶液体积时要准确。
6. 重复滴定的目的是为了提高结果的准确性,确保实验数据可靠。
7. 滴定完成后,要将实验室用具彻底清洗干净。
通过以上步骤和注意事项,我们可以准确标定氢氧化钠标准溶液的浓度,为后续实验的进行提供准确的数据基础。
标定后的氢氧化钠标准溶液可以作为一种重要的试剂在化学实验中使用,确保实验的准确性和可靠性。
氢氧化钠标准溶液标定
氢氧化钠标准溶液的标定一般使用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质。
以下是标定步骤:
1. 在分析天平上准确称取在105~110℃干燥至恒重的基准物邻苯二甲酸氢钾约4.xxxx~6.xxxxg,盛放于250mL锥形瓶中,加蒸馏水25-30mL,小心振摇使之完全溶解。
然后定容于250mL容量瓶中。
2. 用移液管从容量瓶中移取25.00mL试液于250mL锥形瓶进行标定。
加酚酞指示剂2滴,用待标定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色,30秒不退色即为终点,记录消耗NaOH溶液的体积。
3. 根据邻苯二甲酸氢钾的重量和所消耗NaOH溶液的体积,按下式计算NaOH标准溶液浓度。
平行测定三份,求出浓度的平均值和相对标准偏差。
注意事项:
1. 滴定管在装满之前,要用该溶液(7-8ml)润洗滴定管内壁3次,以免改变标准溶液的浓度。
2. 邻苯二甲酸氢钾是标定氢氧化钠较好的基准物质,因为它易纯制、无结晶水、在空气中不吸水、摩尔质量较大,加热至210℃也不分解。
以上就是氢氧化钠标准溶液的标定方法及注意事项,供参考。
一、实验目的1. 掌握氢氧化钠标准溶液的标定方法。
2. 了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用。
3. 进一步学习酸碱滴定操作和滴定终点的判断。
4. 计算氢氧化钠标准溶液的准确浓度。
二、实验原理氢氧化钠标准溶液的标定通常采用酸碱滴定法,通过滴定一定量的已知浓度的酸溶液,计算出氢氧化钠溶液的准确浓度。
实验中常用的酸溶液有盐酸、硫酸等,本实验选用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质,与氢氧化钠溶液进行滴定。
三、实验仪器与试剂1. 仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、电子天平、烧杯、玻璃棒、滴定台等。
2. 试剂:0.10 mol/L氢氧化钠溶液、0.10 mol/L盐酸溶液、邻苯二甲酸氢钾基准物质、酚酞指示剂、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 配制0.10 mol/L氢氧化钠溶液:称取1.2g氢氧化钠,溶解于50 mL蒸馏水中,转移至100 mL容量瓶中,加水定容至刻度。
2. 准备邻苯二甲酸氢钾基准物质:准确称取0.4~0.6 g邻苯二甲酸氢钾,溶解于50 mL蒸馏水中。
3. 滴定操作:a. 将邻苯二甲酸氢钾溶液转移至锥形瓶中,加入2~3滴酚酞指示剂;b. 用氢氧化钠标准溶液滴定,观察颜色变化,直至溶液由无色变为浅红色,记录消耗的氢氧化钠溶液体积;c. 重复滴定操作,直至连续三次消耗的氢氧化钠溶液体积相差不超过0.05 mL。
4. 计算氢氧化钠标准溶液的准确浓度。
五、实验数据与结果1. 邻苯二甲酸氢钾基准物质的质量:0.5000 g2. 邻苯二甲酸氢钾溶液的体积:50.00 mL3. 酚酞指示剂用量:2~3滴4. 氢氧化钠标准溶液的浓度:0.1000 mol/L5. 消耗的氢氧化钠溶液体积:V1 = 25.20 mL,V2 = 25.30 mL,V3 = 25.25 mL六、计算与讨论1. 根据邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量(204.22 g/mol)和消耗的氢氧化钠溶液体积,计算氢氧化钠标准溶液的准确浓度:c(NaOH) = (0.5000 g / 204.22 g/mol) / (25.25 mL / 1000 mL) = 0.1000 mol/L2. 讨论实验误差来源:a. 邻苯二甲酸氢钾基准物质的质量称量误差;b. 滴定过程中溶液体积读数误差;c. 滴定终点判断误差。
氢氧化钠标准溶液标定
氢氧化钠(NaOH)是一种常用的有机化学试剂,常用来制备标准溶液和调节溶液的pH值。
氢氧化钠标准溶液的标定是为了确定其准确浓度的过程。
氢氧化钠标准溶液的标定通常使用一种称为盐酸滴定法的方法进行。
具体步骤如下:
1. 准备一个知道准确浓度的盐酸溶液,称为滴定液。
2. 使用天平称取一定质量的氢氧化钠固体,溶解于一定体积的去离子水中,得到一定体积的氢氧化钠溶液,称为试样溶液。
3. 取一定体积的试样溶液(一般为10 mL),加入几滴酚酞指示剂溶液。
4. 开始滴定:将滴定瓶中的滴定液滴入试样溶液中,直至试样溶液颜色由无色变为粉红色。
这是由于酚酞指示剂的颜色变化所引起的。
5. 记录滴定液的滴定体积。
在滴定过程中,滴定液的酸性中和了试样溶液中的氢氧化钠,通过计算滴定液的滴定体积,可以确定氢氧化钠溶液的浓度。
6. 重复以上步骤多次,取平均值,以提高实验结果的准确性。
氢氧化钠标准溶液的标定是一个重要的实验操作,要求操作者仔细、精确。
还应注意选择准确的滴定液,合理控制滴定速度,避免影响实验结果。
氢氧化钠标准滴定溶液标定及不确定度评定作者:刘杰来源:《数码设计》2020年第04期摘要:氢氧化钠标准滴定溶液作为校准仪器与装置的国家环境标准物质,其标定结果的准确性与校准仪器、装置的精准度有着直接关联,因此,在配置滴定溶液时,需要判定出影响标定准确性的因素,并通过构建数学模型的方法对不确定度进行评定。
本文将围绕氢氧化钠标准滴定溶液标定及不确定度评定方法展开论述。
关键词:氢氧化钠;标准滴定溶液;标定;不确定度中图分类号:O655.2;; 文献标识码:A;; 文章编号:1672-9129(2020)04-0097-01Abstract:naoh standard titration solution as the calibration instrument and device of the national environment standard substance, the accuracy of the calibration results and the accuracy of the calibration instrument and device have a direct link, therefore, in the configuration titration solution, the need to identify the factors influencing the accuracy of the calibration, and by building a mathematical model method to assess the uncertainty. In this paper, the calibration and uncertainty evaluation methods of sodium hydroxide standard titration solution are discussed.Key words:sodium hydroxide;Standard titration solution;Calibration;The uncertainty氫氧化钠标准滴定溶液的标定准确性与测量仪器精度、测定方法的选择、测定环境等因素息息相关,因此,为了减少溶液标定误差,确保标定结果与GBT601-2016 《化学试剂标准滴定溶液的制备》标准相符,在溶液标定过程中,需要对溶液浓度的不确定度进行评定。
氢氧化钠标准滴定溶液的配制和标定方法[C NaOH=0.5mol/L]1、适用范围:本标准适用于氢氧化钠标准滴定溶液的量浓度为0.5mol/L时的配制和标定。
2、试剂:2.1 氢氧化钠:分析纯2.2 邻苯二甲酸氢钾:基准物2.3 1%酚酞指示剂:称取1g酚酞溶于100ml乙醇中2.4 硼酸:分析纯2.5 氯化钾:分析纯3、仪器:3.1 碱式滴定管:50ml3.2 三角烧瓶:250ml 6个3.3 容量瓶:1000ml 2个3.4 移液管:20ml;25ml3.5 量筒:25ml3.6 试剂瓶:5L 2个;10L 2个3.7 平底烧瓶:1000ml 1个3.8 直管吸量管:5ml3.9 干燥器3.10 一球干燥管3.11 烧杯4、配制:C NaOH=0.5mol/L氢氧化钠标准滴定溶液:称取20gNaOH溶于1000ml容量瓶中,用不含CO2蒸馏水稀释至刻度。
5、标定:5.1 标定原理:KHC8H4O4 + NaOH → NaKC8H4O4 + H2O5.2 标定方法:取一定量的基准邻苯二甲酸氢钾于105~110℃的烘箱中,烘约2小时,取出置于干燥器中冷却30分钟,准确称取2~4g基准物6份于250ml三角烧瓶中,(称准至0.0001克),用80ml 超纯水溶解,加2滴1%酚酞指示剂,用氢氧化钠溶液滴定至微红色为终点,同样条件下作空白实验(取40ml PH=8.5缓冲溶液加入2滴酚酞可作为终点颜色标准)。
注:PH=8.5缓冲溶液:在0.1mol/L 硼酸与0.1mol/L 氯化钾混合溶液50ml 中,加入8.6ml 0.1mol/l 氢氧化钠溶液,用超纯水稀释至100ml 。
5.3 标定结果的计算:式中:W —邻苯二甲酸氢钾的质量,g ;V 1—氢氧化钠溶液的用量,ml ;V 0—空白所耗氢氧化钠溶液的用量,ml ;0.2042—与1.00ml 氢氧化钠标准溶液[C NaOH =1.000mol/L]相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。
氢氧化钠滴定液的配制和标定原理氢氧化钠滴定液是一种常用的化学试剂,广泛应用于酸碱滴定分析、化学反应中的中和反应等领域。
本文将介绍氢氧化钠滴定液的配制和标定原理。
一、氢氧化钠滴定液的配制氢氧化钠滴定液通常采用固体氢氧化钠和水的混合物配制而成。
其配制方法如下:1. 称取适量的固体氢氧化钠,并将其放入干燥的烧杯中。
2. 用少量的去离子水溶解氢氧化钠,并用玻璃棒搅拌均匀。
3. 按照所需浓度和体积的比例,加入足量的去离子水,使溶液体积达到所需体积。
4. 用玻璃棒搅拌均匀,直至氢氧化钠完全溶解。
5. 用酚酞或溴酚绿等指示剂调整滴定液的颜色,以便于观察滴定终点。
二、氢氧化钠滴定液的标定原理氢氧化钠滴定液的标定是为了确定其准确的浓度值,以便于在实验中进行准确的滴定分析。
氢氧化钠滴定液的标定原理如下:1. 氢氧化钠滴定液的标定需要一种已知浓度的酸溶液作为标准溶液。
通常采用稀硫酸或盐酸作为标准溶液。
2. 将标准溶液用移液管或容量瓶定量转移到干燥的烧杯中。
3. 加入适量的指示剂,使标准溶液呈现出明显的颜色变化。
4. 从滴定管中取出适量的氢氧化钠滴定液,滴定到标准溶液中。
5. 每次滴定前要先进行滴定管的预滴定,以消除滴定管和指示剂的影响。
6. 在滴定过程中,不断搅拌标准溶液,直到出现明显的颜色变化,即为滴定终点。
7. 记录滴定液滴定标准溶液所需的体积,计算出滴定液的浓度。
三、氢氧化钠滴定液的注意事项1. 在配制氢氧化钠滴定液时,应注意控制固体氢氧化钠的用量,以免溶液过于浓缩。
2. 使用滴定管时,应先进行预滴定,以消除滴定管和指示剂的影响。
3. 滴定过程中应注意控制滴定液的滴速,以免出现误差。
4. 滴定液的保存应避免阳光直射和潮湿环境,以免影响滴定液的浓度。
总之,氢氧化钠滴定液的配制和标定是化学实验中必不可少的重要步骤,只有准确配制和标定出滴定液的浓度,才能保证化学实验的准确性和可靠性。
氢氧化钠标准滴定溶液的配制与标定
氢氧化钠标准溶液
(1)配制:称取100g 氢氧化钠(AR )溶于100ml 无二氧化碳的水中,摇匀,注入聚乙烯容器中,密闭放置至溶液清亮。
按下表规定用塑料管虹吸上层清液,用无二氧化碳的水稀释至1000ml ,摇匀。
(2)标定:按下表规定准确称取(称准至0.0001g ,下同)经105-110℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾,加无二氧化碳的水溶解,加2滴酚酞指示剂(10g/ml ),用配好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈浅粉红色(保持30s 不褪)。
同时做空白实验。
(3)计算:氢氧化钠标准溶液的浓度c(NaOH)(单位:mol/L)按下式计算:
M
)V V (1000
m )NaOH (c 21⨯-⨯=
式中
m—邻苯二甲酸氢钾的质量,g ;
M—邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量,204.2g/mol ;V 1—标定时消耗氢氧化钠溶液的体积,ml ;V 2—空白试验时消耗氢氧化钠溶液的体积,ml 。
标准溶液浓度c(mol/L )取氢氧化钠溶液体积
V/ml 基准物质质量m/g 无二氧化碳水的体积
V/ml 1526800.5263800.1
5.2
0.6
50
注:也可以用相近浓度的盐酸溶液进行标定:量取25.00ml 相应浓度的盐酸溶液,加50ml 无二氧化碳的水,加2滴酚酞指示剂,用配制好的氢氧化钠溶液滴定,近终点时加热至80℃,继续滴定至溶液呈浅红色,然后按下式计算:
00
.25C V )NaOH (c HCl
HCl ⨯=。
氢氧化钠标准溶液标定
氢氧化钠标准溶液标定是化学实验中常见的一项操作,通过标
定可以确定氢氧化钠标准溶液的浓度,从而保证实验数据的准确性。
下面将介绍氢氧化钠标准溶液标定的实验步骤和注意事项。
实验步骤:
1. 准备工作,将所需的实验器材和试剂准备齐全,包括天平、
容量瓶、移液管、PH计等。
2. 确定滴定溶液,使用天平称取适量氢氧化钠固体,溶解于去
离子水中,并转移至1000ml容量瓶中,用去离子水定容至刻度线,
摇匀后得到氢氧化钠标准溶液。
3. 配制酸碱指示剂,将几滴酚酞溶解于95%乙醇中,摇匀得到
酚酞指示剂。
4. 滴定操作,取一定体积的氢氧化钠标准溶液,加入少量酚酞
指示剂,开始滴定,直至溶液由无色转变为微红色,记录所耗滴定
液的体积。
5. 数据处理,根据滴定液的体积和氢氧化钠标准溶液的浓度,计算出氢氧化钠标准溶液的准确浓度。
注意事项:
1. 实验中要注意操作规范,避免溶液溅出或者试剂浪费。
2. 滴定过程中要缓慢滴加滴定液,避免出现误差。
3. 酚酞指示剂的使用要适量,避免对滴定结果产生影响。
4. 实验结束后要及时清洗实验器材,保持实验环境整洁。
通过以上实验步骤和注意事项,可以准确地进行氢氧化钠标准溶液的标定,得到准确的浓度数据,为后续实验提供可靠的数据支持。
希望本文对大家有所帮助,谢谢阅读!。
氢氧化钠标准滴定液的标定
考核时间:70分钟
称取于105℃-110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾,3.6±0.10g ,加80ml 无二氧化碳的水溶解,加两滴酚酞指示液(10g/L ),用配好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色,并保持30秒。
同时做空白。
计算: C (NaOH )=M
V V 100021⨯-⨯)(m
式中:
m -邻苯二甲酸氢钾质量,单位为克(g )。
V 1-氢氧化钠溶液的体积的数量,单位是毫升(mL )。
V 2-空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值,单位是毫升(mL )。
M -邻苯二甲酸氢钾的摩尔重量的数值,单位为克每摩尔(g/mol )[M (KHC 8H 4O 4)=204.22]。
取五次平行测定结果。
标准溶液浓度标定原始记录
实验用品
评分标准
评委签字:分析者:。
氢氧化钠标准滴定溶液浓度的标定
1.标定步骤
称取2.2g(精确至0.0001g)已于105℃~110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾,溶于70ml水中,加2~3滴10g/l酚酞指示剂后摇匀。
用配制好的0.3mol/l的氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈粉红色,并保持30s。
同时做空白实验。
2.计算公式
氢氧化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaOH)〕,数值以摩尔每升
(mol/l)表示,按下式计算:
m × 1000
C(NaOH)=
( V1 - V2 ) · M
式中:
m——邻苯二甲酸氢钾的质量准确数值, g
V1——氢氧化钠溶液的体积, ml
V2——空白实验氢氧化钠溶液的体积, ml
M——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量数, g/ml(M =204.22)
硫酸溶液含量的测定
1.方法提要
以甲基红-次甲基蓝为指示剂,用氢氧化钠标准滴定溶液中和滴定以测得硫酸含量。
2.试剂和溶液
氢氧化钠标准滴定溶液:c(NaOH)=0.3mol/l;
甲基红-次甲基蓝混合指示剂。
3.分析步骤
用已称重的带磨口盖的小称量瓶,称取约0.5g试样(精确至0.0001g),小心移入装有50ml水的250ml锥形瓶中,冷却至室温后,加入2~3滴混合指示剂摇匀,用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至溶液呈灰绿色为终点。
4.计算公式
硫酸溶液的质量分数w1按照下式计算:
V × C × M
w1= × 100
m × 1000
式中:
V——滴定耗用的氢氧化钠标准滴定溶液的体积,ml;
C——氢氧化钠标准滴定溶液的浓度,mol/l;
m——试样的质量,g;
M——硫酸的摩尔质量数,g/mol(M=49.04)
5.本方法平行测定结果的允许绝对差值不大于0.20%。