第三节盐类的水解学案完整版

第三节盐类的水解学案【知识回顾】1、写出你知道的强酸的化学式强碱的化学式。

从物质的分类角度Na2CO3属于。

2、写出水的电离方程式: .如果想促进水的电离有哪些方法[来源:学科网]3、溶液呈酸碱性的根本原因是。

酸性溶液中C(H+)C(OH-)，碱性溶液中C(H+)C(OH-)，中性溶液中C(H+)C(OH-)【学习目标】1、学会判断盐溶液的酸碱性，理解盐类水解的原理，能够正确的书写盐类水解的离子方程式;2、培养自己与他人的合作能力，归纳信息、提炼信息的能力。

【学习重点】通过实验，掌握盐类水解的实质【学习难点】盐类水解离子方程式的书写、盐类水解的应用【学习过程】一、探究盐溶液的酸碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1、分析问题①溶液呈现酸碱性的本质原因是什么？② NH4Cl溶液中有哪些离子？③ NH4Cl溶液中的H+和OH-来源于哪里？④纯水中C(H+)与(OH-)-是什么关系？加入NH4Cl为什么不等了？NH4Cl溶液呈性，原因离子和水电离的离子结合生成，将__________ (促进、抑制、不影响)水的电离平衡，从而使溶液中C(H+)C(OH-)⑤写出相关的电离方程式，离子之间的反应方程式。

⑥CH3COONa溶液呈性，原因：离子和水电离的离子结合生成，将_________ (促进、抑制、不影响)水的电离平衡，从而使溶液中C(H+)C(OH-)。

写出相关的电离方程式，离子之间的反应方程式。

NaCl溶液中CC(H+)) C(OH-)，原因,所以将__________(促进、抑制、不影响)水的电离平衡。

2.盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的__ ____或跟水所电离出来的__ _或____ _结合生成___ _ __的反应，叫做盐类的水解。

水解规律：有才水解 ;无不水解;谁谁水解 ;谁显谁性3.盐类水解的实质溶液中盐电离出的离子，和水电离出的______或______结合成弱电解质，破坏水的__ _____，使之向____移动。

《盐类的水解》学历案一、学习目标1、理解盐类水解的概念，能判断常见盐溶液的酸碱性。

2、掌握盐类水解的实质和规律，能解释盐类水解的原因。

3、学会书写盐类水解的离子方程式。

二、学习重难点1、重点（1）盐类水解的概念和实质。

（2）盐类水解的规律及离子方程式的书写。

2、难点（1）盐类水解的实质。

（2）影响盐类水解的因素。

三、知识链接1、电解质的电离：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。

电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程叫电离。

2、水的电离：水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离，其电离方程式为：H₂O ⇌ H⁺＋ OH⁻，常温下纯水中 c(H⁺）＝ c(OH⁻）＝ 1×10⁻⁷mol/L。

四、学习过程（一）盐类水解的概念1、实验探究实验一：用 pH 试纸分别测定 CH₃COONa、NaCl、NH₄Cl 三种溶液的 pH。

实验现象：CH₃COONa 溶液的 pH 大于 7，NaCl 溶液的 pH 等于 7，NH₄Cl 溶液的 pH 小于 7。

实验结论：CH₃COONa 溶液显碱性，NaCl 溶液显中性，NH₄Cl溶液显酸性。

2、思考与讨论（1）为什么 CH₃COONa 溶液显碱性？CH₃COONa 在水溶液中完全电离：CH₃COONa ＝ CH₃COO⁻＋Na⁺。

水的电离：H₂O ⇌ H⁺＋ OH⁻。

CH₃COO⁻能与水电离出的 H⁺结合生成弱电解质 CH₃COOH，使水的电离平衡向右移动，溶液中c(OH⁻）大于c(H⁺），溶液显碱性。

（2）为什么 NH₄Cl 溶液显酸性？NH₄Cl 在水溶液中完全电离：NH₄Cl ＝ NH₄⁺＋ Cl⁻。

水的电离：H₂O ⇌ H⁺＋ OH⁻。

NH₄⁺能与水电离出的 OH⁻结合生成弱电解质 NH₃·H₂O，使水的电离平衡向右移动，溶液中 c(H⁺）大于 c(OH⁻），溶液显酸性。

（3）什么是盐类的水解？在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

第三节以FeCl3为例认识盐类水解应用学案任务一FeCl3的净水效果FeCl3遇水发生水解反应，写出其对应的反应方程式：化学方程式：__________________________________________；离子方程式：__________________________________________；此时溶液呈_______性。

提高FeCl3净水效果的措施：__________________________________________。

明矾(KAl(SO4)2)，也是常用的净水剂，原理与FeCl3类似，请写出该过程中涉及的离子反应方程式：_____________________________________________。

任务二FeCl3的制取、储存1.FeCl3溶液长期放置会产生红棕色Fe(OH)3沉淀，请结合离子方程式说明产生这一现象的原因。

化学方程式：_________________________________________________。

原理：_________________________________________________________________________。

储存方法：_________________________________________________。

2.FeCl3固体的制备甲同学：将氯化铁溶液，加热浓缩、冷却结晶，得到黄色晶体(FeCl3·6H2O) 。

乙同学：将氯化铁溶液，蒸干、灼烧，得到红棕色粉末(Fe2O3)。

请你用所学的知识，结合实验现象，请解释乙同学为什么会得到Fe2O3？（提示：难容碱固体受热分解为其相应氧化物。

)方程式：__________________________________，__________________________________ 原理：_________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________左边是某些盐溶液蒸干灼烧后得到的固体，试总结出相应规律：_________________________________________________________________________________________________________3.实验改进甲同学：在实验中得到的是FeCl 3·6H 2O 。

《盐类的水解》教案《盐类的水解》教案一、学习目标：知识技术：初步掌握盐类水解的观点，理解盐类水解的本质，并可以运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。

能力培育：经过盐类水解观点的引出、议论，培育运用已学知识来认识问题，解决问题的思想能力，并由此形成抽象归纳，形成规律，运用规律的能力。

科学思想：从分组实验中察看到现象：本是中性的水溶解了构成不一样的盐时，溶液的酸碱性会略有不一样，接着从剖析中得出结论，这类现象是由盐类水解反响决定的，即某些盐的离子接受了水电离出来的H+或 OH—，而促使了水的电离。

由此意识到，本质决定现象，现象是本质的详细表现。

科学质量：从自己已经熟习的知识下手，不停设疑，演示实验，激起激烈的好奇心，而后进行理论剖析，由表及里，找出现象的真实原由。

学生在理论剖析，总结规律的一系列活动中，获取极大的学习乐趣，由此喜欢化学。

二、学习要点盐类水解的本质 ,理解强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律三、学习难点盐类水解方程式的书写和剖析四、解决方法采纳着手做实验，剖析现象，得出结论，考证结论，并进行运用的科学研究方法。

五、学习进度盐类的水解1、阅读课本 P66 第一段到实验 [3-1] ，在教师的指导下，进行分组实验，此中一组测 CH3COONa、Na2CO3 的 pH，一组测 NH4Cl 、Al2(SO4)3 的 pH，一组测 NaCl、KNO3 的 pH，最后一组测 Na2CO3、NH4Cl 的 pH。

2、测出各样盐的水溶液的pH 后，归纳出强酸弱碱盐呈性，强碱弱酸盐呈性，强碱强酸盐呈性。

回答课本P66 中的议论。

3、教师指引学生先阅读课本，并联合课件演示，剖析CH3COONa 水溶液呈碱性的原由，进而得出第一个知识点——盐类水解的观点：4、剖析盐类水解与酸碱中和的关系，并写出CH3COONa 水解的化学方程式和离子方程式：醋酸钠的水解 .doc5、运用 CH3COONa 水解的原理，持续写出Na2CO3 水解的化学方程式和离子方程式：（注意有无气泡产生）以此类推出 Na2S 和 Na3PO4 等多元弱酸盐的水解方程式。

第三节 盐类的水解（第一课时）知识与技能:1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。

2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。

过程与方法：1、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。

2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。

情感态度与价值观：1、通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。

2、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

教学重点、难点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。

盐类水解方程式的书写和分析。

教学过程： 复习回顾：电离平衡：弱电解质包括 ，弱电解质在水溶液中 能完全电离，例如：在CH 3COOH 溶液中的电离方程式有： ，存在的分子有： 存在的离子有： ，在某溶液中如果有CH 3COOH 就一定有： 如果有CH 3COO － 、H ＋就一定有： 。

当溶液中，c(H +) = c(OH -) 中性，常温下，pH = 7 c(H +) < c(OH -) 碱性，常温下，pH > 7 c(H +) < c(OH -) 酸性，常温下，pH < 7酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？ 一、盐溶液的酸碱性1、盐溶液的酸碱性(1)盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐⎩⎪⎨⎪⎧强酸强碱盐，如 、 强酸弱碱盐，如 、 ，如Na 2CO 3、CH 3COONa ，如NH 4HCO 3、CH 3COONH4(2)(3)NaHCO 342、盐溶液呈现不同酸碱性的原因：O3H 2O H＋＋OH－NaCl===Cl－＋Na＋解释：溶液中不生成________________，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)____c(OH－)，呈________。

3、盐类的水解(1)概念在溶液中，由_________________跟水电离出来的_________结合生成_____________的反应。

第三节盐类的水解第1课时学生活动一、探究盐溶液的酸碱性【小组合作探究1】(1)用pH试纸测试学案中所列盐溶液的酸碱性。

【温馨提示】1. pH试纸的规范操作：取一小块试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸的中部，然后与标准比色卡对比。

注意，在测试另一种溶液的pH之前，玻璃棒应先用蒸馏水清洗，再用滤纸吸干，然后重复上述操作。

2. 各小组的同学要分工合作，人人参与，及时记录实验结果，讨论完成相关表格，并确定中心发言人进行成果展示。

3. 实验结束后请整理好实验仪器和药品，然后完成学案。

【思考】各小组讨论：分析上表中盐的类型与盐溶液酸碱性的关系，能初步得出什么结论呢？【小组合作探究2】将KNO3、Na2CO3、(NH4)2SO4按表中要求进行盐的分类，预测其溶液的酸碱性，并用学生活动二、探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因奇数组以NH4Cl溶液为例，讨论：为什么强酸弱碱盐溶液显酸性？偶数组以CH3COONa 溶液为例，讨论：为什么强碱弱酸盐溶液显碱性？所有小组都以NaCl溶液为例，讨论：为什么强酸强碱盐溶液显中性？讨论相关问题并完成学案。

思考流程提示：问题提出→ 问题探究→ 阅读教材P55-56相关内容→ 交流讨论→ 整理资料→ 得出结论→ 完成学案三、盐类的水解【自主学习】阅读教材P56有关盐类水解的内容，完成学案。

1. 定义：盐溶于水时，的反应。

2. 实质：。

3. 规律：。

【当堂检测】1.请按照生成该盐的酸和碱的强弱，把以下盐进行分类。

(1) NaClO属于盐(2) CuSO4属于盐(3) NaNO3属于盐(4) CH3COONH4属于盐。

2. 用电离过程表示NaClO的水溶液显碱性的原理。

3. 下列盐能水解且使酚酞溶液变红色又褪色的是( )A. NaNO3B. Al2(SO4)3C.Na2SD.NaClO【学以致用】1. 马蜂的毒液呈弱碱性，人被马蜂蜇伤时，应用食醋、酸奶、碳酸饮料等弱酸性溶液清洗。

第三节盐类的水解学案一、学习目标:1、知识与技能目标：使学生初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性，解释生产生活实际中遇到的相关问题。

2、过程与方法目标：通过盐类水解概念的引出、讨论，引导学生总结规律，培养学生运用这些知识来认识问题，解决问题的思维能力；并由此加深对特殊的弱电解质一一水的电离平衡的影响因素的理解，由此培养学生抽象概括，形成规律，运用规律的能力。

3、情感态度与价值观目标：体验科学探究方法和合作学习二、学习重点、难点重点：盐类水解的本质难点：盐类水解方程式的书写和分析；根据盐类水解比较溶液中离子浓度的大小关系。

三、学习过程第三节盐类的水解用PH试纸检验CHsCOONa, Na2C03. NH©、AlJSO),、NaCl、KNO3溶液的酸碱性。

实验证明，CHaCOONa, N&COs溶液显碱性，NHC1、AlJSOX溶液显酸性,NaCl、KNO3溶液显中性。

同样为盐溶液，N&COa、NaCl、NH’Cl三种溶液，却表现出不同的酸碱性，其根本原因是什么？0H「与H*毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由水电离出来的H「和0H「的物质的量浓度总是相等的，即[0IT] = [H*],为什么会出现不相等的情况呢？我们就先以NH£1溶液为例来分析。

在溶液中，存在两种电解质NH〈C1和HQ,所以存在两个电离：NH©=NH「+ C「，H=0 =H+ + 0H「，电离之后，我们发现四种离子并不是都参与了反应，只有NH]与0H「反应能结合成弱电解质，才能不断地反应，所以溶液中[0旷]不断减小，水的电离平衡就不断地向正反应方向移动。

在新平衡中，自然有[0H-] < [H*],所以溶液显酸性。

其他盐溶液表现不同的酸碱性也是相似的道理。

一、盐类的水解1、盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的「或0IT结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

高一化学第三章第三节《盐类的水解》学案(1)第1课时：盐类的水解的基本概念学习目标：知识与技能：理解盐类水解的本质，学会盐类水解离子方程式的书写.过程与方法：培养实验技能和分析问题，解决问题的能力.情感态度与价值观：在宽松的学习氛围中培养学习化学的兴趣；感受科学态度和科学方法在科学研究中的重要性，能够透过现象看本质.学习重点：盐类水解的本质学习难点：盐类水解方程式的书写和分析学习过程：[温故知新]1.溶液呈酸性，碱性或中性取决于__________________________________________________2.纯水呈___性，你有哪些措施可以促进水的电离，这些措施会使酸碱性发生怎样的变化？测一测：同温度同浓度的以下盐溶液的酸碱性1.强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)思考与交流CH3COONa溶液中存在哪些电离？①②CH3COONa溶液中存在哪些离子？这些离子中那些离子能反应反应后会使 H+与OH-浓度如何变化溶液显性你能试着写出反应的化学方程式吗？写出离子方程式你还能举出2种与CH3COONa发生类似变化的盐吗？这些盐有什么共同点？2.强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)思考与交流：NH4Cl溶液中存在哪些电离？①②NH4Cl溶液中存在哪些离子？这些离子中那些离子能反应反应后会使 H+与OH-浓度如何变化溶液显性你能试着写出反应的化学方程式吗？写出离子方程式你还能举出2种与NH4Cl发生类似变化的盐吗？这些盐有什么共同点？3.强酸强碱盐(以NaCl 为例)思考与交流：NaCl溶液中存在哪些电离？①②NaCl溶液中存在哪些离子？这些离子中那些离子能反应反应后会使 H+与OH-浓度如何变化溶液显性你能试着写出反应的化学方程式吗？写出离子方程式你还能举出2种与NaCl发生类似变化的盐吗？这些盐有什么共同点？[归纳提升](一)盐类水解定义在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成_____________，这种盐与水的作用称为盐类的水解.(二)盐类水解的条件：____________________________________(三)盐类水解的实质：____________________________________(四)盐类水解的规律：____________________________________思维拓展：1.盐类都能水解吗？哪些盐类能水解？水解后溶液的酸碱性与盐的结构有何关系2.同温度同浓度的Na2CO3溶液碱性强于CH3COONa溶液，为什么？归纳：盐类水解的规律：__________________________________________.(五)盐类水解方程式的书写思考：根据你对盐类水解的理解，你认为盐类水解方程式书写中要注意哪些问题？写一写：写出下列盐水解的化学方程式和离子方程式CH3COONa；Na2S；CuCl2；NH4NO3归纳总结：盐类水解反应是___________反应的逆反应.水解的离子方程式中阳离子水解产生的离子是________，阴离子水解产生的离子是_______.。

第三节盐类的水解(第1课时)班级姓名小组评价【课标要求】使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

【学习重点】盐类水解的本质【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析【课堂六环节】一、“导”——导入新课（3分钟）二、“思”——自主学习。

学生结合课本自主学习，完成以下有关内容（13分钟）[科学探究]阅读课本P54，观察实验一、探究溶液的酸碱性①根据实验结果填写下表：②[讨论]由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。

③[归纳]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因[回顾] 决定溶液酸碱性的根本因素是什么？[思考与交流] 自学课本P55~P56，讨论并给出下列问题的答案1．强碱弱酸盐的水解(1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。

(2) 溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？(3) 写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。

2．强酸弱碱盐的水解[自我检查]应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。

三、盐类的水解:[归纳]1、定义（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

2、盐类水解的实质：在水溶液中盐电离出的阳离子（或阴离子）结合水电离出的________离子（或________离子），破坏了水的电离平衡，___________水的电离，使得溶液中H+或OH－的浓度不等，因此溶液显示不同的酸性、碱性或中性。

3、说明：（1）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质。

（2）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。

（3）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

盐＋水酸+碱（中和反应的逆反应）中和反应___________热，所以水解___________热.中和反应程度___________，所以水解程度___________ (较大、较小),书写水解方程式时要用可逆符号。