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专题15简单的有机化合物【考向解读】1. 了解有机化合物中碳的成键特征；了解有机化合物的同分异构现象。
2. 了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
3. 了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
4. 了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
5. 了解上述有机化合物发生反应的类型。
6. 了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
7. 了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
8. 以上各部分知识的综合应用。
【命题热点突破一】有机物的结构与同分异构现象近几年高考中频频涉及有机物分子的结构，碳原子的成键特征及同分异构体数目的判断，题目难度一般较小。
复习时要注意以下几点：1 •教材中典型有机物的分子结构特征，识记典型有机物的球棍模型、比例模型，会“分拆”比对结构模板，“合成”确定共线、共面原子数目。
（1）明确三类结构模板对照模板定共线、共面原子数目需要结合相关的几何知识进行分析：如不共线的任意三点可确定一个平面、一条直线与某平面有两个交点时，则这条直线上的所有点都在该相应的平面内；同时要注意问题中的限定性词语（如最多、至少）。
2 •学会用等效氢法判断一元取代物的种类有机物分子中，位置等同的氢原子叫等效氢，有多少种等效氢，其一元取代物就有多少等效氢的判断方法:(1) 同一个碳原子上的氢原子是等效的。
(2) 同一分子中处于轴对称位置或镜面对称位置上的氢原子是等效的。
HH=C1I 《 \—(Jl=CHCIk~例1 .下列关于的说法正确的是()A. 所有原子都在同一平面上B. 最多只能有9个碳原子在同一平面上C. 有7个碳原子可能在同一直线上D. 最多有5个碳原子在同一直线上【答案】D【解析1此有机物的空间结构以苯的结构为中心，苜先联想茶分子是6个碳原子与6个氢原子在同一 平面上，V 直线上有两个碳原子和两个氢原子,其安根据乙烯的平面结构与甲烷的正四面体结构』最后 根協共价单键可以脳专』乙烯平面可叹与苯平面重合’从而推出最多有□个碳原子在同一平面上，最多有 5个時■原子在种。
高中化学学习材料1、了解甲烷的主要性质。
2、了解有机化合物中碳的成键特征。
3、了解有机化合物的同分异构现象。
4、了解天然气的综合利用及意义。
5、认识煤、石油等化石燃料综合利用的意义。
6、了解乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
7、了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
8、了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
9、了解乙醇、乙酸发生化学反应的类型。
10、了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
预计在2014年高考中，同分异构体的考查形式主要为依照题意写出符合限制条件的有机物的结构简式，侧重于对官能团种类及位置的考查，而烷烃的考查则常与能源、环保、安全密切联系；以乙烯、苯及其同系物知识与新能源、环境保护、工业生产、日常生活等问题相结合，考查反应类型、化学方程式的书写以及结构简式的书写等，是高考命题的热点；以新的科技成果或社会热点涉及的物质为命题背景，突出化学知识在生产、生活中的应用的命题趋势较强，应予以高度重视。
另外，以基本营养物质与人体健康的关系考查的可能性也较大，应引起注意！一、有机物1、概念：通常把含有碳元素的化合物称为有机物。
2、碳原子的成键特点：碳原子最外层有4个电子，不易得到或失去电子而形成阴离子或阳离子，碳原子通过共价键与氢、氮、氧、硫等元素的原子形成共价化合物；碳原子与碳原子之间也可以形成单键、双键、三键，既可结合成链状，也可结合成环状。
3、烃（1）概念：分子中只含有碳、氢两种元素的有机物。
最简单的烃是甲烷。
（2）分类：按碳骨架分⎩⎪⎨⎪⎧①链烃：如烷烃、烯烃等；②环烃：如芳香烃等。
注意：含碳元素的化合物不一定是有机物，有些化合物如CO 、CO 2、CaCO 3、H 2CO 3等，尽管含有碳元素，但其结构与性质和无机物非常类似，属于无机化合物。
故有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物。
二、甲烷的结构与性质 1、组成和结构：俗称分子式 结构式结构简式 分子模型天然气、沼气 CH 4CH 4 正四面体2、物理性质：颜色：无色，状态：气态，溶解性：不溶于水，密度：比空气小。
专题15 简单的有机化合物【考向解读】1.了解有机化合物中碳的成键特征；了解有机化合物的同分异构现象。
2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
3.了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
4.了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
5.了解上述有机化合物发生反应的类型。
6.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
7.了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
8.以上各部分知识的综合应用。
【命题热点突破一】有机物的结构与同分异构现象近几年高考中频频涉及有机物分子的结构，碳原子的成键特征及同分异构体数目的判断，题目难度一般较小。
复习时要注意以下几点：1．教材中典型有机物的分子结构特征，识记典型有机物的球棍模型、比例模型，会“分拆”比对结构模板，“合成”确定共线、共面原子数目。
(1)明确三类结构模板结构正四面体形平面形直线形模板甲烷分子为正四面体结构，最多有3个原子共平面，键角为109°28′乙烯分子中所有原子(6个)共平面，键角为120°。
苯分子中所有原子(12个)共平面，键角为120°。
甲醛分子是三角形结构，4个原子共平面，键角约为120°乙炔分子中所有原子(4个)共直线，键角为180°(2)对照模板定共线、共面原子数目需要结合相关的几何知识进行分析：如不共线的任意三点可确定一个平面、一条直线与某平面有两个交点时，则这条直线上的所有点都在该相应的平面内；同时要注意问题中的限定性词语(如最多、至少)。
2．学会用等效氢法判断一元取代物的种类有机物分子中，位置等同的氢原子叫等效氢，有多少种等效氢，其一元取代物就有多少种。
等效氢的判断方法：(1)同一个碳原子上的氢原子是等效的。
如分子中—CH3上的3个氢原子。
(2)同一分子中处于轴对称位置或镜面对称位置上的氢原子是等效的。
如分子中，在苯环所在的平面内有两条互相垂直的对称轴，故该分子有两类等效氢。
专题12 简单的有机化合物1、了解甲烷的主要性质。
2、了解有机化合物中碳的成键特征。
3、了解有机化合物的同分异构现象。
4、了解天然气的综合利用及意义。
5、认识煤、石油等化石燃料综合利用的意义。
6、了解乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
7、了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
8、了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
9、了解乙醇、乙酸发生化学反应的类型。
10、了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
预计在2016年高考中，同分异构体的考查形式主要为依照题意写出符合限制条件的有机物的结构简式，侧重于对官能团种类及位置的考查，而烷烃的考查则常与能源、环保、安全密切联系；以乙烯、苯及其同系物知识与新能源、环境保护、工业生产、日常生活等问题相结合，考查反应类型、化学方程式的书写以及结构简式的书写等，是高考命题的热点；以新的科技成果或社会热点涉及的物质为命题背景，突出化学知识在生产、生活中的应用的命题趋势较强，应予以高度重视。
另外，以基本营养物质与人体健康的关系考查的可能性也较大，应引起注意！考点1 甲烷的取代反应1、甲烷的取代反应中须注意的问题（1）反应条件：甲烷只能与纯净的卤素单质在光照条件下发生取代反应，不能与卤水发生取代反应。
（2）反应产物：甲烷和氯气按体积比1∶1混合光照发生取代反应得到的不只是一氯甲烷。
因为甲烷分子中的四个氢原子都可被氯原子取代，同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机物。
（3）物质的量关系：甲烷和氯气发生取代反应，参加反应的Cl2的物质的量与生成的HCl的物质的量相等；而四种有机物的量无特定的关系，生成物中HCl最多。
【例1】下列过程中发生取代反应的是A．乙烯通往Br2的CCl4溶液中生成1，2 ---二溴乙烷B．乙醇在空气中燃烧生成CO2和H2OC．用氯乙烯制聚氯乙烯D．甲烷与氯气混合后光照生成一氯甲烷考点2 同系物及同分异构体的书写与判断1、同系物：、2、同分异构体（1）特点①分子式相同，相对分子质量相同。
专题15 简单的有机化合物【考向解读】1.了解有机化合物中碳的成键特征；了解有机化合物的同分异构现象。
2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
3.了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
4.了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
5.了解上述有机化合物发生反应的类型。
6.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
7.了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
8.以上各部分知识的综合应用。
【命题热点突破一】有机物的结构与同分异构现象近几年高考中频频涉及有机物分子的结构，碳原子的成键特征及同分异构体数目的判断，题目难度一般较小。
复习时要注意以下几点：1．教材中典型有机物的分子结构特征，识记典型有机物的球棍模型、比例模型，会“分拆”比对结构模板，“合成”确定共线、共面原子数目。
(1)明确三类结构模板(2)对照模板定共线、共面原子数目需要结合相关的几何知识进行分析：如不共线的任意三点可确定一个平面、一条直线与某平面有两个交点时，则这条直线上的所有点都在该相应的平面内；同时要注意问题中的限定性词语(如最多、至少)。
2．学会用等效氢法判断一元取代物的种类有机物分子中，位置等同的氢原子叫等效氢，有多少种等效氢，其一元取代物就有多少种。
等效氢的判断方法：(1)同一个碳原子上的氢原子是等效的。
如分子中—CH3上的3个氢原子。
(2)同一分子中处于轴对称位置或镜面对称位置上的氢原子是等效的。
如分子中，在苯环所在的平面内有两条互相垂直的对称轴，故该分子有两类等效氢。
3．注意简单有机物的二元取代物(1)CH3CH2CH3的二氯代物有、、、四种。
例1．【2016年高考新课标Ⅱ卷】分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A． 7种 B．8种 C．9种 D．10种【答案】C【变式探究】下列关于的说法正确的是( )A．所有原子都在同一平面上B．最多只能有9个碳原子在同一平面上C．有7个碳原子可能在同一直线上D．最多有5个碳原子在同一直线上【答案】D【解析】此有机物的空间结构以苯的结构为中心，首先联想苯分子是6个碳原子与6个氢原子在同一平面上，一条直线上有两个碳原子和两个氢原子；其次根据乙烯的平面结构与甲烷的正四面体结构；最后根据共价单键可以旋转，乙烯平面可以与苯平面重合，从而推出最多有11个碳原子在同一平面上，最多有5个碳原子在同一直线上。
专题20最简单的有机化合物—甲烷1、已知丙烷的二氯代物有四种，则其六氯代物有（）A．2种 B． 3种C． 4种 D． 5种【答案】C【解析】采用换元法，将氯原子代替氢原子，氢原子代替氯原子，从二氯代物有四种同分异构体，就可得到六氯代物也有四种同分异构体．2、手性分子是指在分子结构中，当a、b、c、d为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。
下列分子中指定的碳原子（用★标记）属于手性碳原子的是A．降冰片烯 B．乳酸C．苯甲醇 D．甘油【答案】B【解析】只有B答案中标有★的碳原子连接四个不同的原子或原子团。
3、分子式为C3H6Cl2的链状有机物的同分异构体共有（不包括立体异构）A．6种 B．5种 C．4种 D．3种【答案】C4、已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。
若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【答案】B5、下列有关有机物同分异构体说法中不正确的是（）A．分子式为C4H8的同分异构体共有（不考虑立体异构）5种B．立方烷（C8H8）的六氯取代物有3种C．分子式为C5H10O2的同分异构体中属于酯的有8种D．CH3 OCH3的一溴取代物有4种【答案】C【解析】6、下列说法正确的是（）A．两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体。
B．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相同，则此有机物的组成为C n H2n C．两种有机物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物。
D．两种烃所含有碳元素的质量分数相同，一定互为同分异构体。
【答案】C7、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。
它可能的结构共有（不考虑立体异构）( )A.4种B.5种C.6种D.7种【答案】B8、在通常情况下37．0g由两种气态烷烃组成的混合物完全燃烧消耗4．25molO2，则此混合物可能的组合方式最多有（）A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 7种【答案】B【解析】9、下列关于有机物的叙述正确的是:A. 有机物都是非电解质B. 熔点低的化合物都是有机物C. 不含氢的化合物也可能是有机物D. 含有碳元素的化合物都是有机物【答案】C10、下列有机物中，属于烷烃的是（）【答案】C【解析】根据烷烃的通式C n H2n+2可知选项C 正确。
专题 2.12 简单的有机化合物1、了解甲烷的主要性质。
2、了解有机化合物中碳的成键特征。
3、了解有机化合物的同分异构现象。
4、了解天然气的综合利用及意义。
5、认识煤、石油等化石燃料综合利用的意义。
6、了解乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
7、了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
8、了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
9、了解乙醇、乙酸发生化学反应的类型。
10、了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
预计在2016年高考中，同分异构体的考查形式主要为依照题意写出符合限制条件的有机物的结构简式，侧重于对官能团种类及位置的考查，而烷烃的考查则常与能源、环保、安全密切联系；以乙烯、苯及其同系物知识与新能源、环境保护、工业生产、日常生活等问题相结合，考查反应类型、化学方程式的书写以及结构简式的书写等，是高考命题的热点；以新的科技成果或社会热点涉及的物质为命题背景，突出化学知识在生产、生活中的应用的命题趋势较强，应予以高度重视。
另外，以基本营养物质与人体健康的关系考查的可能性也较大，应引起注意！一、有机物1、概念：通常把含有碳元素的化合物称为有机物。
2、碳原子的成键特点：碳原子最外层有4个电子，不易得到或失去电子而形成阴离子或阳离子，碳原子通过共价键与氢、氮、氧、硫等元素的原子形成共价化合物；碳原子与碳原子之间也可以形成单键、双键、三键，既可结合成链状，也可结合成环状。
3、烃（1）概念：分子中只含有碳、氢两种元素的有机物。
最简单的烃是甲烷。
（2）分类：按碳骨架分⎩⎪⎨⎪⎧①链烃：如烷烃、烯烃等；②环烃：如芳香烃等。
注意：含碳元素的化合物不一定是有机物，有些化合物如CO 、CO 2、CaCO 3、H 2CO 3等，尽管含有碳元素，但其结构与性质和无机物非常类似，属于无机化合物。
故有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物。
二、甲烷的结构与性质1、组成和结构：2、物理性质：颜色：无色，状态：气态，溶解性：不溶于水，密度：比空气小。
3、化学性质：。
4、天然气的综合利用（1）天然气的主要成分是甲烷，它是一种清洁的化石燃料，更是一种重要的化工原料。
（2）天然气与水蒸气反应制取H 2， 原理：CH 4＋H 2O −−−→高温催化剂CO ＋3H 25、烷烃的组成、结构与性质 （1）通式：C n H 2n ＋2(n ≥1)。
（2）结构特点：烃分子中碳原子之间以单键相结合，剩余价键全部与氢原子合，使每个碳原子都达到价键饱和，烷烃又叫饱和链烃。
（3）物理性质：①均不溶于水且密度比水小；②随碳原子数的增加，熔、沸点逐渐逐渐升高，密度逐渐增大；③碳原子数为1～4时，烷烃为气态，当碳原子数≥5时，烷烃为液态或固态。
三、同系物与同分异构体1、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质互称为同系物。
2、同分异构现象：具有相同分子式，但具有不同结构的现象。
3、同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称同分异构体，如C 4H 10的两种同分异构体为：CH 3CH 2CH 2CH 3、CH(CH 3)2。
四同比较：对于同位素、同素异形体、同系物和同分异构体这四组概念，学习时应着重从其定义、对象、化学式、结构和性质等方面进行比较，抓住各自的不同点，注意从本质上理解四、石油的炼制、乙烯1、石油的炼制：2、乙烯（1）分子组成与结构：电子式：，结构式：，结构简式：CH2＝CH2，空间构型：六个原子共平面。
（2）物理性质：色、味、态：无色稍有气味的气体；水溶性：难溶于水。
（3）化学性质： （4）用途：①化工原料，可用于合成乙醇、聚乙烯等。
②用作植物生长调节剂。
五、煤的干馏、苯 1、煤的干馏（1）原理：把煤隔绝空气加强热使其分解的过程。
煤的干馏是一个复杂的物理、化学变化过程。
（2）煤的干馏产物：a.焦炉气，b.煤焦油，c ．焦炭，d.粗氨水。
注意：分馏、蒸馏、干馏的区别：分馏和蒸馏都属于物理变化，而干馏是化学变化。
分馏和蒸馏的区别在于分馏是运用蒸馏原理，将多组分混合物通过控制不同的沸点范围，使它们逐步分开的方法。
2、苯（1）组成与结构：结构简式：。
空间构型：所有原子共平面，6个碳原子形成正六边形。
成键特点：碳原子之间形成的键完全相同，是一种介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的共价键。
（2）苯的物理性质：（3）苯的化学性质：苯分子的特殊结构决定了苯兼有烷烃和烯烃的化学性质，即易取代，能加成，难氧化。
①取代反应：卤代反应：。
硝化反应：②加成反应：③氧化反应：C 6H 6＋152O 2——→点燃6CO 2＋3H 2O ，苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色。
苯和苯的同系物都不能与溴水反应，都能从溴水中萃取溴。
（4）苯的用途:①重要的有机化工原料。
②常用做有机溶剂，可用来萃取水溶液中的Br 2、I 2等。
（5）苯的危害：油漆所用的溶剂主要是汽油、苯、甲苯等，它们易挥发，其中苯、甲苯有毒。
六、乙醇2、性质：（1（2）化学性质：①与活泼金属钠：2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2ONa + H 2↑。
②燃烧：CH 3CH 2OH+ 3O 2——→点燃2CO 2＋3H 2O 。
③催化氧化：2CH 3CH 2OH+O 2——→Cu Δ2CH 3CHO + 2H 2O 。
④酯化反应：CH 3COOH+CH 3CH 2OH浓硫酸ΔCH 3COOCH 2CH 3 +H 2O 。
3、重要用途：作燃料、有机溶剂、消毒剂、化工原料等。
注意：可用无水CuSO 4检验乙醇中是否含水；可用加入新制生石灰后蒸馏的方法除去乙醇中含有的水。
七、乙酸1、组成与结构：2、性质：（1（2①一元弱酸：CH 3CHOOH CH 3COO －＋H ＋(能使指示剂变色)。
②与金属反应：Mg ＋2CH 3COOH ＝(CH 3COO)2Mg ＋H 2↑。
③与金属氧化物的反应：2CH 3COOH+CaO=H 2O+(CH 3COO)2Ca 。
④与碱反应：CH 3COOH ＋NaOH ＝CH 3COONa ＋H 2O 。
⑤与盐：2CH 3COOH ＋Na 2CO 3＝2CH 3COONa ＋H 2O ＋CO 2↑。
⑥酯化反应：CH 3COOH+CH 3CH 2OH浓硫酸ΔCH 3COOCH 2CH 3 +H 2O 。
乙酸乙酯制备实验中的注意事项：（1）试剂的加入顺序为：乙醇、浓硫酸和冰醋酸，不能先加浓硫酸。
（2）浓硫酸在此实验中起催化剂和吸水剂的作用。
（3）要用酒精灯小心加热，以防止乙酸和乙醇大量挥发，液体剧烈沸腾。
（4）防暴沸的方法：盛反应液的试管要与桌面倾斜约45°，试管内加入少量碎瓷片。
（5）长导管的作用：导气兼起冷凝作用。
（6）饱和Na 2CO 3溶液的作用：吸收挥发出来的乙醇和乙酸，同时减少乙酸乙酯的溶解，便于分层析出与观察产物的生成。
（7）防倒吸的方法：导管末端在饱和Na 2CO 3溶液的液面上或用球形干燥管代替导管。
（8）不能用NaOH 溶液代替Na 2CO 3溶液，因为NaOH 溶液碱性很强，会使乙酸乙酯水解。
（9）提高产率采取的措施：①用浓H 2SO 4吸水，使平衡向正反应方向移动。
②加热将酯蒸出。
③可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置。
3、用途：（1）食醋的主要成分；（2）重要的化工原料。
八、酯和油脂 1、酯（1）概念：酯是羧酸分子中的－OH 被－OR ′取代后的产物，简写为RCOOR ′，其中R 和R ′可以相同，也可以不同。
（2）性质：（1）物理性质：一般酯的密度比水小，难溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，低级酯是具有芳香气味的液体。
（3）化学性质——水解反应：注意：①酯水解时断裂上式中虚线所标的键；②无机酸只起催化作用，对平衡无影响；碱除起催化作用外，还能中和生成的酸，使水解程度增大，若碱足量则水解进行到底。
②CH 3COOC 2H 5在稀H 2SO 4或NaOH 溶液催化作用下发生水解反应的化学方程式分别为： CH 3COOC 2H 5＋H 2O稀硫酸ΔCH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 、CH 3COOC 2H 5＋NaOH →CH 3COONa ＋C 2H 5OH 。
2、油脂的结构和性质（1）概念：油脂属于酯类，是高级脂肪酸和甘油生成的酯。
常见的形成油脂的高级脂肪酸有：⎩⎨⎧饱和脂肪酸⎩⎪⎨⎪⎧ 硬脂酸：C 17H 35COOH 软脂酸：C 15H 31COOH不饱和脂肪酸⎩⎪⎨⎪⎧油酸：C 15H 31COOH 亚油酸：C 17H 31COOH 。
（2）结构：结构简式：，官能团：，有的可能含有，若R 、R′、R″相同，称为简单甘油酯；若R 、R′、R″不同，称为混合甘油酯。
（3）物理性质：（1）油脂一般不溶于水，密度比水小。
（2）天然油脂都是混合物，没有固定的熔沸点。
（3）含不饱和脂肪酸成分较多的甘油酯常温下一般呈液态；含饱和脂肪酸成分较多的甘油酯常温下一般呈固态。
（4）化学性质：①油脂的氢化(油脂的硬化)：经硬化制得的油脂叫人造脂肪，也称硬化油。
如油酸甘油酯与H2发生加成反应的化学方程式为：②水解反应：例如硬脂酸甘油酯在酸性和碱性条件下水解的化学方程式分别为：、。
注意：油脂在碱性条件下的水解反应也是皂化反应，利用皂化反应可以制取肥皂，要使肥皂和甘油从混合物里充分分离，可采用通过盐析、过滤、蒸馏来完成。
小结：九、糖类的结构和性质 1、糖的概念与分类：（1）概念：指分子有两个或两个以上羟基的醛或酮以及水解后可以生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物。
（2）分类(从能否水解及水解后的产物的多少分类)。
2、葡萄糖与果糖： （1）组成和分子结构（2）葡萄糖的化学性质①还原性：能与新制Cu(OH)2悬浊液和银氨溶液反应。
②加成反应：与H 2发生加成反应生成己六醇。
③酯化反应：葡萄糖含有醇羟基，能与羧酸发生酯化反应。
④发酵生成乙醇：由葡萄糖发酵制乙醇的化学方程式为：C 6H 12O 6浓硫酸 △2C 2H 5OH ＋2CO 2↑。
3、蔗糖与麦芽糖： （1）相似点：①组成相同，分子式均为C 12H 22O 11，二者互为同分异构体。
②都属于双糖，能发生水解反应。
（3）不同点：①官能团不同：蔗糖中不含醛基，麦芽糖分子中含有醛基，能发生银镜反应，能还原新制Cu(OH)2。
②水解产物不同：蔗糖和麦芽糖发生水解反应的化学方程式分别为：C 12H 22O 11＋H 2O浓硫酸 △C 6H 12O 6＋C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖 C 12H 22O 11＋H 2O浓硫酸 △2C 6H 12O 6麦芽糖 葡萄糖注意：检验蔗糖水解产物时首先要加入氢氧化钠溶液中和硫酸，然后才能加入新制的氢氧化铜悬浊液或新制的银氨溶液进行检验。
