下载文档原格式
化学反应中的热量变化教案教学三维目标：1、知识与能力：（1）．了解吸热反应和放热反应，认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；（2）．了解化学反应中热量变化的实质；（3）．掌握热化学方程式的书写方法和应用；2、过程与方法：（1）．通过生产生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化；（2）．从微观结构理解化学反应中能量的变化，建立起科学的能量变化观。
（3）、通过实验探究培养学生实验能力、观察能力和分析、归纳的能力。
3、情感、态度、价值观：（1）、培养节约能源及保护环境的意识，关注与化学有关的社会热点问题，逐步实验可持续发展的观点。
教学重点：（1）吸放热反应的判断（2）热化学方程式的书写以及注意事项（3）吸放热反应的本质原因教学难点：（1）热化学方程式的书写以及注意事项（2）吸放热反应的本质原因教学过程：（应包括完整的教学环节，教学方法的选择，学法指导及教学媒体的应用及板书设计）教学过程【引入】你见过化学反应中伴随着的能量转化吗？接下来我们观看一个视频——滴水生火，这个实验发生了什么反应、现象如何？【学生回答】过氧化钠和水反应，发出大量的热，使脱脂棉燃烧，放出大量的热和光。
化学能转化为热能和光能【过渡】在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化【媒体展示】学生思考展示图片中的反应，并说出能量的转化方式。
【学生回答】1、镁条燃烧、高炉炼铁化学能转化为光能、热能2、天然气的燃烧时化学能转化为热能3、闪电生成氮氧化物以及原电池放电时电能转化成化学能。
（通过熟悉的例子，让学生明白不同形式的能量之间如化学能、电能、热能、光能等在一定条件下相互转化）【板书】一、化学反应中的能量的转化耳听为虚，眼见为实，今天我们就近距离探索未知【分组实验】两人为一组，一个同学做镁条和稀盐酸的反应，一个同学做氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应。
并详细记录实验现象。
实验1、镁条和盐酸的反应实验2、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应【学生讨论】现象：实验1、剧烈反应，放出大量的热实验2、玻璃片上水滴成冰。
13化学反应中的热量变化【学习目标】1．认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；2．了解吸热反应和放热反应，通过实例了解化学能和热能的相互转化；3．会书写热化学反应方程式，了解其意义。
4．了解提高燃料的燃烧效率、合理利用化石燃料、开发高能清洁燃料的重要性。
5．了解键能的含义，以便进行化学反应中能量的释放或吸收的分析。
【学习重、难点】化学反应中热量变化，热化学反应方程式的书写【引入】化学反应伴随着能量变化，主要表现为的放出或吸收。
试举例说明。
【交流讨论】书P32上的“你知道吗”栏目。
一、化学反应中的能量变化1．放热反应：（1）定义：，∆H 0；反应物总能量生成物总能量。
（2）常见的放热反应类型：2．吸热反应：（1）定义：，∆H 0；反应物总能量生成物总能量。
（2）常见的放热反应类型：【例1】判断下列反应是放热反应还是吸热反应1、镁条的燃烧；2、氧化钙与水的反应；3、电解水【例2】已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的（）A．X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生(g) + O2(g)＝2H2O(g) △H= —283.6kJ·mol-1【交流讨论】：2H22H2+ O2＝2H2O 两个方程式有何不同？二、热化学方程式1．概念：2．表示意义：3．书写原则：（1）要标明反应物和生成物的聚集状态，用g、l、s、aq分别代表气态、液态、固态、溶液。
反应中不用“↑”、“↓”，有同素异形体的必须注明物质名称。
（2）∆H只能写在方程式的右边，且标明单位（一般为kJ·mol-1）。
若反应为放热反应，∆H为“—”；若反应为吸热反应，∆H为“+”。
（3）热化学方程式中的化学计量系数只表示该物质的物质的量，不表示分子数，它可以是整数，也可以是分数。
对于同一反应来说，∆H的值和化学计量系数成正比。
《反应热与焓变》教学设计一、课标解读本课时内容是课标选择性必修课程中模块一化学反应原理主题1化学反应与能量中化学反应与热能的内容。
1．内容要求认识化学能与热能的相互转化，恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示。
2．学业要求能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中的能量变化的本质。
二、教材分析本节内容是选择性必修一化学反应原理中主题1化学反应与能量中化学反应与热能的内容。
通过本节内容，让学生了解化学反应中能量的转化的多样性，通过宏观辨识认识反应热与焓变的关系，通过微观探析反应热与键能的关系，理解反应热是如何产生的，培养学生以变化的观念从宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，正确认识和判断放热反应和吸热反应。
三、学情分析学生在必修二第六章化学反应与能量变化中学习化学反应与热能的基本知识，了解吸热反应和放热反应的温度感官变化，以及宏观总能量的变化判断吸热放热反应，了解一些吸热反应和放热反应的实例。
在选择性必修阶段，需要带领学生从微观化学键的角度深入理解反应热与化学键的关系，并进行相关计算。
学生的薄弱之处在于利用键能进行反应热的计算，以及结合图形分析和计算相关反应热。
四、素养目标【教学目标】1.辨识化学反应中的能量转化形式。
2.了解反应热与反应焓变之间的关系。
3.从宏观角度辨识化学能与热能的相互转化，理解化学反应中的能量变化的本质原因。
4.从微观角度探析化学反应中能量变化的主要原因，能根据键能定量计算反应热。
【评价目标】1．通过对真实情境中能量转化形式的辨识诊断学生对能量转化多样性的掌握程度2.通过解释内能和焓变的关系，诊断学生对焓变可以在特定的条件下定量描述反应热的掌握程度。
3．通过焓变及图形辨认定性描述反应热，诊断学生对化学反应能量变化的本质原因的理解程度以及能否通过焓变判断吸热反应和放热反应。
4．通过键能定量计算反应热，诊断并发展学生对化学反应能量变化的主要原因的理解和计算能力。
《化学反应与能量变化》教学设计一．学习内容和要求《化学反应与能量变化》的主要学习内容是放热反应和吸热反应、热化学方程式以及燃料的充分利用。
学习水平分别是B、C、B。
在《基本要求》中合格考和等级考学生内容相同，但难度要求不同。
在高一新授课时，学生已具有原子结构、化学键、物质结构等化学知识和热量、物质变化、分子热运动等物理方面的知识，可以通过化学键的有关知识引导，从而理解化学反应与能量变化的关系，进而为后期的能源利用、原电池、电解池、化学平衡、化工生产等知识体系打下基础。
作为高二选修学生的复习课来说，学生已掌握了上述所有知识版块的基础内容，但是在学生的知识体系中这些知识板块（化学键、能量、平衡、化工生产等）还是相互独立的，所以希望通过复习课将学生的知识进行整合，形成相互关联的系统；同时尝试将图式法、化学用语表达法、定性与定量分析法等化学方法进行模拟训练，促进科学方法的养成，将对立统一、宏观与微观转化等化学辩证思想进行渗透；体验绿色化学节能环保的理念。
二．学生情况分析如今高考改革，3+3的模式下，选修化学的学生人数增加，但由于课时大幅度减少，学生对知识点的训练度减少，再加上学生学习精力不够，学习态度不够积极，导致学习能力下降。
因而要求在有限课堂中做到教学效果达到最佳。
在上课前，先要了解学生已经掌握了什么，还没有掌握什么，还有哪些知识点存在困惑和干扰，对学生的知识点进行排摸，除去他们已经掌握的部分，在课堂上主要解决学生还存在的困难点。
如“列举化学反应过程中能量变化的重要形式”，这个知识点学生已经可以说出“除了热能，还有光能，电能等”。
但在热化学方程式意义的解释还存在不能完全理解和表达正确，能量变化图的应用还存在一定困难，不能解决一些实际问题。
三．教学设计综合上述情况，本节复习课的教学目标设计为：知识与技能1.复述放热反应、吸热反应概念2.解释反应的热效应与反应物、生成物能量相对高低之间的关系3.辨析热化学方程式与化学方程式的异同，解释热化学方程式的意义4.在能量变化示意图中正确表示反应物与生成物总能量的相对高低以及反应热5.辨析有无催化剂对能量变化的影响6.说出能源充分利用的意义，说出热交换法是一种常用方法过程与方法1．通过符号的解读加强对热化学方程式意义的认识2．通过作图，提高图像的解读能力情感态度与价值观在解决矛盾问题时体会能源充分利用的重要性，进一步达成节能环保的共识。
化学键与化学反应中的能量变化----教学设计耗436 KJ能量、拆开1moL0=O 键需消耗496 KJ能量、形成1moLH-O键需释放463 KJ能量。
试从化学键的角度分析反应：2H2+O2=2H2O的能量变化？引导学生思考相关问题流，有序的、主动的发言。
面检查阅读自学效果；提高学生合作意识和语言表达能力多媒体演示；归纳小结并板书（12min）1、化学反应的实质是什么？2、化学键的断开及形成与能量变化之间是什么关系？3、整个化学反应的能量变化取决于什么？多媒体演示，讲解，归纳小结并板书。
眼到：观看多媒体；耳到：认真听取老师的讲解口到：跟老师一起分析归纳手到：做笔记心到：理解关键知识点1、采用多媒体软件进行形象化教学；运用简明的图示说明抽象的内容，注重学生的学习过程和知识形成过程。
2、归纳小结，突出重点内容。
思考与交流（2min）思考：化学反应的能量变化全部为热量变化吗？其大小与哪些因素有关？让学生自主思考和相互交流讨论并分析：首先取决于化学键的强弱；对一个特定反应，也与反应物的质量和各物质的聚集状态等有关。
为下节课的内容做铺垫，激发学生继续探究的热情。
引申（1min）如何在化学方程式中正确反映热量变化引申课堂教学课后思考并预习。
提高课堂深度归纳小结归纳小结结论。
理解记忆认真听讲，做归纳、小结，化学键与化学反应中的能量变化----评测练习1、当堂练习⑴. 下列说法不正确的是( )A.任何化学反应都伴随能量变化.B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应.D.反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应.⑵.下列反应既属于氧化还原反应, 又是吸热反应的是( )A.铝片与稀盐酸的反应.B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应⑶、H2在CI2中燃烧产生苍白色火焰。
在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗能量Q1KJ，断裂1 mol CI2中的化学键消耗能量Q2KJ，形成1 molHCI 中的化学键释放能量Q3KJ。
化学反应与能量的变化教案(优秀7篇)化学反应与能量的变化教案篇一教学目标知识目标使学生了解化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应；介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和保护环境意识；通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源储备和开发；通过布置研究性课题，进一步认识化学与生产、科学研究及生活的紧密联系，化学教案－化学反应中的能量变化。
能力目标通过对化学反应中的能量变化的学习，培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力，提高自学能力和创新能力。
情感目标在人类对能源的需求量越来越大的现在，开发利用新能源具有重要的意义，借此培养学生学会知识的迁移、扩展是很难得的。
注意科学开发与保护环境的关系。
教学建议教材分析本节是第一章第三节《化学反应中的能量变化》。
可以讲是高中化学理论联系实际的开篇，它起着连接初高中化学的纽带作用。
本节教学介绍的理论主要用于联系实际，分别从氧化还原反应、离子反应和能量变化等不同反应类型、不同反应过程及实质加以联系和理解，使学生在感性认识中对知识深化和总结，同时提高自身的综合能力。
教法建议以探究学习为主。
教师是组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。
建议教材安排的两个演示实验改为课上的分组实验，内容不多，准备方便。
这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究学习的积极性，又能培养学生的实际操作技能。
教师不能用化学课件代替化学实验，学生亲身实验所得实验现象最具说服力。
教学思路：影像远古人用火引入课题→化学反应中的能量变化→学生实验验证和探讨理论依据→确定吸热反应和放热反应的概念→讨论燃料充分燃烧的条件和保护环境→能源的展望和人类的进步→布置研究学习和自学内容。
教学设计方案课题：化学反应中的能量变化教学重点：化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。
教学难点：化学反应中的能量变化的观点的建立。
能量的“储存”和“释放”。
教学过程：[引入新课] 影像：《远古人用火》01/07[过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表明人类使用能源的历史已非常久远。
《化学反应中的能量变化》的教案第一章：引言1.1 教学目标让学生了解化学反应中能量变化的概念。
让学生了解化学反应中能量变化的重要性。
1.2 教学内容化学反应中能量变化的定义。
化学反应中能量变化的原因。
1.3 教学方法采用讲解法，让学生理解能量变化的概念。
通过实例分析，让学生了解能量变化的重要性。
1.4 教学评估提问学生关于能量变化的概念。
让学生举例说明能量变化的重要性。
第二章：化学反应中的能量变化2.1 教学目标让学生了解化学反应中能量变化的基本原理。
让学生了解化学反应中能量变化的计算方法。
2.2 教学内容化学反应中能量变化的基本原理。
化学反应中能量变化的计算方法。
2.3 教学方法采用讲解法，让学生理解能量变化的基本原理。
通过示例和练习，让学生掌握能量变化的计算方法。
2.4 教学评估提问学生关于能量变化的基本原理。
让学生进行能量变化的计算练习。
第三章：能量变化与反应热3.1 教学目标让学生了解反应热的概念。
让学生了解反应热的测量方法。
3.2 教学内容反应热的定义。
反应热的测量方法。
3.3 教学方法采用讲解法，让学生理解反应热的概念。
通过实验演示，让学生了解反应热的测量方法。
3.4 教学评估提问学生关于反应热的概念。
让学生参与反应热的测量实验。
第四章：能量变化与化学平衡4.1 教学目标让学生了解化学平衡的概念。
让学生了解能量变化对化学平衡的影响。
4.2 教学内容化学平衡的定义。
能量变化对化学平衡的影响。
4.3 教学方法采用讲解法，让学生理解化学平衡的概念。
通过示例分析，让学生了解能量变化对化学平衡的影响。
4.4 教学评估提问学生关于化学平衡的概念。
让学生分析能量变化对化学平衡的影响。
第五章：能量变化与反应速率5.1 教学目标让学生了解反应速率的概念。
让学生了解能量变化对反应速率的影响。
5.2 教学内容反应速率的定义。
能量变化对反应速率的影响。
5.3 教学方法采用讲解法，让学生理解反应速率的概念。
通过实验演示，让学生了解能量变化对反应速率的影响。
化学笔记高中能量变化教案
一、教学目标：
1.了解化学反应中所涉及的能量变化的概念和分类。
2.掌握利用焓变计算化学反应热变化的方法。
3.能够应用化学反应热变化的概念解释化学反应的放热和吸热特点。
4.能够应用能量守恒定律分析化学反应中的能量变化。
5.培养学生观察、实验、思考和分析问题的能力。
二、教学重点和难点：
重点：化学反应中的能量变化概念和分类，焓变的计算方法。
难点：利用焓变计算气体反应的热变化。
三、教学过程：
1.导入：通过引入化学反应中的放热和吸热反应的实验现象，引出能量变化的概念，激发学生对能量变化的兴趣。
2.概念讲解：介绍化学反应中的能量变化概念和分类，引导学生理解化学反应中的放热和吸热现象。
3.实验演示：通过实验演示放热和吸热反应的过程，让学生亲身体会不同反应对能量的变化。
4.焓变计算方法讲解：介绍焓变的概念和计算方法，带领学生学习如何利用焓变计算化学反应的热变化。
5.案例分析：通过案例分析不同反应的焓变计算过程，让学生掌握计算方法和应用技巧。
6.能量守恒定律讲解：引入能量守恒定律，让学生理解化学反应中的能量转化过程。
7.练习与讨论：布置练习题，让学生自主解答并进行讨论，加深对能量变化概念和计算方法的理解。
8.总结：对本节课所学内容进行总结，并提出问题让学生思考。
四、课堂小结：
通过本节课的学习，学生应该掌握了化学反应中能量变化的概念和分类，了解了焓变计算的方法，能够应用能量守恒定律分析化学反应中的能量变化。
同时，培养了学生观察、实验、分析和解决问题的能力。
化学反应中的热量教案教案标题：化学反应中的热量教学目标：1. 理解化学反应中热量的概念和基本原理。
2. 掌握测量和计算化学反应中的热量变化的方法。
3. 理解热量变化对化学反应速率和平衡的影响。
4. 能够分析和解释化学反应中的热量变化现象。
教学内容：1. 热量的定义和单位。
2. 热量的传递方式：传导、对流、辐射。
3. 热量变化的测量方法：焓变、燃烧热、反应热。
4. 热力学定律：热力学第一定律和第二定律。
5. 热量变化对化学反应的影响：速率变化、平衡位置变化。
教学步骤：引入：1. 利用一个生活中的例子引发学生对热量的思考，如燃烧、烹饪等。
2. 引导学生思考热量与化学反应之间的关系。
知识讲解：1. 介绍热量的定义和单位，以及热量的传递方式。
2. 解释热量变化的测量方法，如焓变、燃烧热、反应热，并进行实例分析。
3. 介绍热力学定律，包括热力学第一定律和第二定律，并解释其在化学反应中的应用。
案例分析：1. 提供一个化学反应的案例，如酸与碱的中和反应，引导学生分析其中的热量变化。
2. 让学生通过实验测量该反应的热量变化，并进行计算和比较。
3. 引导学生思考热量变化对该反应速率和平衡位置的影响，并进行讨论。
巩固练习：1. 提供一些化学反应的方程式，要求学生计算其热量变化。
2. 设计一些情境问题，让学生分析其中的热量变化现象，并解释原因。
总结：1. 对本节课学习的内容进行总结，强调热量在化学反应中的重要性。
2. 激发学生对热量变化的进一步思考，如热量与环境保护、能源利用等的关系。
拓展延伸：1. 鼓励学生自主学习与研究热量变化在其他化学反应中的应用。
2. 提供相关的实验和研究课题，让学生进行深入探究。
教学评估：1. 课堂参与度：观察学生在课堂讨论和实验中的积极参与程度。
2. 练习与作业：检查学生对热量变化计算和分析的掌握程度。
3. 个人或小组项目：评估学生在拓展延伸中的研究能力和成果。
教学资源：1. PowerPoint演示或白板笔记，用于知识讲解和案例分析。
反应热焓变的教学设计引言:热化学是高中化学课程中的重要部分，而反应热焓变则是热化学中的重要概念之一。
理解和掌握反应热焓变的概念对于学生深入理解化学反应过程以及判断反应的热效应具有重要意义。
本文将设计一节关于反应热焓变的教学活动，旨在帮助学生通过实验和讨论的方式深入理解反应热焓变的概念以及其在化学反应中的应用。
一、教学目标1. 理解反应热焓变的概念和计算方法。
2. 掌握实验测量反应热焓变的基本步骤。
3. 了解反应热焓变在化学反应中的应用。
4. 培养学生的观察、实验操作和数据分析能力。
二、教学准备1. 需要的器材和试剂：电子天平、量筒、玻璃棒、烧杯、热量计、蒸馏水、不同浓度的稀硫酸、不同浓度的氢氧化钠溶液。
2. 实验操作流程的设计。
3. 教师准备好实验操作的演示和解释。
4. 学生准备带上实验所需的物品，并阅读实验操作流程及背景知识。
三、教学过程1. 导入环节：通过问题和实例，引出反应热焓变的概念和重要性。
2. 实验部分：a. 学生分成小组，每个小组进行实验测定反应热焓变的实验。
b. 实验流程：将所需浓度的硫酸和氢氧化钠溶液分别倒入两个烧杯中，通过计量筒准确量取一定体积的溶液，并将硫酸和氢氧化钠溶液分别倒入两个烧杯中，然后将两个烧杯的溶液迅速倒入20 mL 热量计中，并用玻璃棒搅拌均匀。
记录下反应过程中热量计的温度变化。
c. 实验数据处理：将实验数据整理，计算反应热焓变。
3. 实验结果讨论：a. 学生小组之间进行结果比较和讨论，通过比较实验结果，加深对反应热焓变的理解。
b. 教师引导学生分析实验数据，讨论影响反应热焓变的因素。
4. 理论讲解：a. 教师简要讲解反应热焓变的计算方法及其应用。
b. 学生通过互动讨论与教师共同探讨反应热焓变在实际化学反应中的应用。
5. 学生总结和撰写实验报告：a. 学生根据实验结果和讨论内容，撰写实验报告。
b. 教师对学生的实验报告进行评价和指导。
四、教学评价1. 根据学生在实验操作、数据处理和讨论中的表现进行评价。
化学2专题二第二单元《化学反应中的热量变化》教学设计这是一篇由网络搜集整理的关于苏教版化学2专题二第二单元《化学反应中的热量变化》教学设计的文档，希望对你能有帮助。
认识化学反应中能量变化并不等同于化学反应中热量的释放与吸收。
化学反应中的能量变化，可以以不同的能量形式呈现，如热、光的释放和吸收，电能、电磁波的释放和吸收等。
许多化学反应伴随有热量的放出和吸收，在这些反应中，能量的变化也不一定全都以热量的形式呈现。
注意帮助学生区分吸热反应与需要加热引发的化学反应。
认识可逆反应的正反应和逆反应在能量变化上的区别。
不要求学习热效应、燃烧热、中和热、焓变等概念。
利用热化学方程式进行有关化学反应中热量的计算时，不涉及盖斯定律的内容。
教材通过“你知道吗”栏目，让学生交流和讨论，利用日常生活中观察到的现象认识物质能量转化四处可见、形式多样。
在探讨化学反应放热、吸热本质时，要使学生明确三点：1.热量变化是化学反应中能量变化的主要表现形式；2.化学反应过程中的能量守恒；3.化学反应在发生过程中是吸热还是放热，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
引导学生从能量变化的高度来学习节内容。
【学习目标】1、认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；2、了解化学反应中热量变化的实质；3、通过生产生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化；【重点】化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
【难点】从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
【教学方法】学生自学阅读、教师归纳【课时安排】[第一课时]化学反应中的热量变化【教学过程】【导入】1、化学反应按反应物和生成物的种类分可分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、化学反应按是否有电子转移可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应3、化学反应按是否有离子参加可分为：离子反应、非离子反应4、化学反应按是否有热量的放出和吸收可分为：放热反应、吸热反应【引导阅读】课本32页【提问】“你知道吗？”【板书并讲解】一、化学反应中的热量变化1、化学反应的基本特征（1）都有新物质生成，常伴随能量变化及发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象发生。
化学反应与能量的变化》教学设计与反思一、教材分析本节为高中化学选修4第一章第一节。
在初中学习过的吸热和放热现象以及高一必修2课程学习过的《化学反应与能量变化》中反应物总能量和生成物总能量的关系的基础上，引入反应热和焓变关系，定量讨论化学键与化学变化中能量变化的关系，进一步介绍热化学方程式，通过中和热的测定实验加深对反应热的认识。
这是高中理科学生必须学习的《化学反应原理》的重要内容，也是高考必考的内容。
二、教学目标知识与技能：1、使学生了解化学反应中能量转化的本质原因；2、了解反应热和焓变的涵义；3、能正确认识、书写热化学方程式。
过程与方法：1、培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题的能力及热化学方程式的书写技能训练。
2、初步学会测定化学反应热的实验方法。
能正确分析测定反应热实验的误差，并采取适当措施减小误差。
情感态度与价值观：培养理论联系实际的科学态度和保护环境，节约能源的意识三、教学重点、难点：教学重点：反应热的涵义；热化学方程式的书写方法和应用；中和热的测定实验。
教学难点：△H的“+”与“—”；热化学方程式的书写；中和热测定实验误差分析。
课时安排：2课时四、教学过程第一课时【引入】通过化学必修模块的学习，我们知道化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变化，据此我们可以制取各种物质，还可以获得热能、电能、光能等。
哪么，化学反应中为什么会有能量变化？怎样表示？【板书】第一节化学反应与能量的变化【学习交流】反应热的本质是什么，与化学键的变化有什么关系？【板书】一、焓变反应热1、反应热与焓变的关系在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。
恒压条件下，反应热等于焓变。
符号：△H单位：kJ/mol或kJ.mol－1【多媒体展示】化学反应中的能量变化情况【板书】∆H=∑E(生成物）-∑E(反应物）∑E(反应物)>∑E(生成物），放热反应，△H为“－”或△H<0∑E(反应物)<∑E(生成物），放热反应，△H为“+”或△H>02、反应热与化学键变化的关系【多媒体展示】化学反应中化学键的断裂和形成【板书】反应热等于反应物化学键断裂所吸收的能量与生成物化学键形成所释放的能量之差。
《化学反应中的能量变化》的教案一、教学目标1. 让学生理解化学反应中的能量变化概念。
2. 让学生掌握化学反应中能量变化的计算方法。
3. 培养学生分析问题、解决问题的能力。
二、教学内容1. 化学反应中的能量变化概念。
2. 化学反应中能量变化的计算方法。
3. 能量守恒定律在化学反应中的应用。
三、教学方法1. 采用讲授法讲解化学反应中的能量变化概念和计算方法。
2. 利用案例分析法引导学生分析实际问题。
3. 运用讨论法促进学生间的互动交流。
四、教学步骤1. 引入话题：通过生活中的实例，如烧水、煮饭等，引导学生关注化学反应中的能量变化。
2. 讲解化学反应中的能量变化概念，解释能量守恒定律。
3. 讲解化学反应中能量变化的计算方法，如反应热、焓变等。
4. 分析实际案例，让学生运用能量守恒定律解决问题。
五、教学评价1. 课堂问答：检查学生对化学反应中的能量变化概念的理解。
2. 课后作业：布置有关化学反应中能量变化的计算题目，检验学生掌握程度。
3. 小组讨论：评估学生在讨论中的表现，如分析问题、解决问题、沟通交流等能力。
六、教学资源1. 教材：《化学反应与能量变化》2. 课件：能量变化图、能量守恒定律实例3. 实验器材：烧杯、温度计、热量计等4. 网络资源：相关能量变化的视频、案例分析等七、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应中的能量变化概念、能量守恒定律的应用。
2. 教学难点：化学反应中能量变化的计算方法。
八、教学准备1. 备课：研究教材、梳理知识点、设计教学过程。
2. 准备实验器材：确保实验器材的完好性。
3. 制作课件：将教学内容、实例、图表等整合到课件中。
九、教学拓展1. 组织学生进行实验：通过实际操作，让学生更直观地理解化学反应中的能量变化。
2. 开展课外活动：让学生收集生活中的能量变化实例，进行交流分享。
3. 推荐阅读资料：让学生深入了解化学反应中的能量变化。
十、教学反思1. 反思教学效果：评估学生对化学反应中能量变化概念的理解程度。
化学反应与热能（1）一、教学目标：1、通过实验和已有知识、经验了解吸热反应和放热反应的概念。
2、熟知常见的吸热反应和放热反应。
二、教学重点：1、常见的吸热反应和放热反应判定。
2、化学反应中能量变化的本质是化学键断裂和形成。
三、教学难点：放热反应和吸热反应判定。
四、学情分析：1、学生普遍基础比较差，特别是普通班，故普通班的学生以学习基础知识为主，不对知识进行拓展，而实验班对相关知识适当进行拓展，在选择习题时，普通班选择最基础的简单题，实验班除基础题外适当选择中等难度题，难题不作要求。
2、学生的学习习惯不好，不会自己复习，故可以通过听写来使学生掌握基础知识，普通班可以每次规定十个问题进行听写，实验班规定章节听写。
3、学生学习兴趣普遍不高，可以通过实验来激发学生学习兴趣。
五、教学过程1.新课导入【师】现代社会，人们的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。
想一想，我们生活中热量哪些通过化学反应获取的？【生】煤、石油、天然气的燃烧【师】没错，化石燃料的燃烧就是化学变化，化石燃料燃烧会释放大量的热，除了放热有些反应也有吸热现象。
我们来看一下下面的实验，判断是吸热还是放热。
【实验探究】放热反应和吸热反应【实验6-1】镁和盐酸的反应在一只试管中加入2 mL 2 mol/L 盐酸，并用温度计测量其温度。
再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。
现象：镁条逐渐溶解，有气泡产生，温度计温度上升。
结论：该反应是放出热量。
【实验6-2】Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl将20g Ba(OH)2•8H2O晶体研细后与10gNH4Cl在烧杯中混合，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯。
观察现象。
现象：有刺激性气味气体产生；木片上的水结成冰，木片与烧杯底被冰粘在了一起；用手触摸杯壁下部，有凉的感觉。
化学《化学反应中的能量变化》教案6篇化学《化学反应中的能量变化》教案1一、教学目的要求1、使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应，化学教案－第三节化学反应中的能量变化。
2、常识性介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源及环境保护等意识。
二、教学重点难点1、重点：化学反应解其能量变化，放热反应和吸热反应。
2、难点：化学反应中能量变化观点的建立。
三、教学方法步骤本节教学应在教师的指导下，通过录像、影碟等多媒体手段，加强学生对化学反应中的能量观的认识，让学生通过阅读、观摩、讨论等学习形式，主动了解和掌握有关知识。
具体教学可根据实际情况灵活安排，化学教案《化学教案－第三节化学反应中的能量变化》。
四、课时安排1课时。
五、教学内容［引言］人类最早利用的化学现象是什么？？（燃烧）早期古人怎么取火？（钻木取火）［讲述］在第一节中就讲到，人类的进步和发展与火有密切的联系，对于燃烧的探究是一个既古老而又年轻的课题，过去我们曾经研究过，现在仍然在研究，将来还会继续研究。
为什么对燃烧这一古老的化学现象我们要一直研究下去呢？因为，研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响，对人类的生存和发展有着重要的意义。
今天我们就来研究化学反应中的能量变化。
［板书］第三节化学反应中的能量变化一、化学反应中的能量变化［提问］在当今世界上使用最广的能源是那种能源？你身边接触到最为常见的能源是什么样的能源？（化学反应释放出的能量是当今世界上最重要的能源。
最为常见的能源是热能，比如：燃烧放出的热。
）［边讲述边板书］1、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。
［提问］写出至少四个可燃物燃烧的反应。
［学生板书］H2 + O2 -----H2OCO + O2 ------CO2C + O2 --------CO2CH4 + O2 ------CO2 + H2O［讲述］可燃物的燃烧是最常见的有热量放出的反应。
［提问］什么是燃烧？（通常讲的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
化学反应中的热量变化教学设计
【三维目标】
1．通过实验探究认识不同的化学反应其能量变化不同；
2．了解放热反应和吸热反应；
3．认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；
4．学会用图表表示吸热反应和放热反应中能量变化的方法，培养观察分析实验、阅读图表的能力；
5. 培养学生节约能源及环境保护等意识。
【教学重点】
吸、放热反应的本质，热化学方程式的书写
【教学难点】
热化学方程式的书写
【教学过程】
【引入】超市里卖的自热米饭原理是什么？你知道吗？
书本图2-3给出了几种常见的化学反应实例，请说出反应中能量转化的方式。
你还知道哪些应用能量转化的事例？
[解析]课本第32页图2－3中涉及的能量转化方式：
①镁条的燃烧：转化为；
②石油气的燃烧：转化为；
③闪电时产生氮氧化物：转化为；
④原电池放电：转化为；
⑤高温冶炼铁：转化为。
【活动与探究】
任务1：观察实验现象，并得出结论。
实验一：向试管中放入一段用砂纸打磨过的镁条，加入约 3 mL （2滴管）2 mol ·L-1稀盐酸，用手感知试管外壁温度的变化。
实验二：塑料袋中有约20g经研磨的氢氧化钠晶体[Ba(OH)2·8H2O]，约10g氯化铵晶体，请你打开绳子，将保鲜袋中的Ba(OH)2 和NH4Cl固体用手混合均匀，感知保鲜袋外部温度变化。
(友情提醒：实验过程中不要打开保鲜袋)
【交流讨论】你为什么化学反应前后有温度变化？试从反应物和生成物能量角度分析
【找不同】
下列化学方程式与普通方程式有什么不同
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = -571.6 kJ· mol-1
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H = -285.8 kJ· mol-1
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H = -241.8 kJ· mol-1
H2O(g) =H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8 kJ· mol-1
【小结】
热化学方程式书写规则
【问题思考】
任务2：
1.每0.5mol 碳和氧气完全反应，放出 196.8kJ热量。
写出热化学方程式。
2. 1克氢气与足量氯气反应完全反应，放出92.25kJ热量。
写出热化学方程式。
【问题思考】
化学反应的本质是什么？
本质——旧键断裂，新键形成的微观过程；
从微观角度描述： H2(g) + Cl2(g)==2HCl(g)
材料：键能：拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量
结：△H = 反应物的键能—生成物的键能
任务3：在下图中表示出反应物断键和生成物成键过程的能量变化
【任务4】查资料论证自热米饭需要生石灰的量恰到好处吗？
【板书设计】画图麻烦掠略
【教学反思】
一节课要将反应中能量的变化本质及热化学方程式的书写都落实，内容比较多无法太深入的学习，从落实角度来看，分两课时上更合理。
