江苏省扬州市宝应县2020┄2021届高三下学期期初测试化学

江苏省扬州中学2021年高三第四次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 V-51选择题选项符合题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。

每小题只有一个．．．．意。

1. 2021年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切的是相关，下列有关化学知识的说法错误．．A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是Ａ．碳铵的化学式: NH4HCO3Ｂ．次氯酸的结构式：H—Cl—OＣ．中子数为145、质子数为94的钚（Pu）原子：错误!PuＤ． S2﹣的结构示意图：3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是Ａ．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物Ｂ．用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl气体中是否混有 Cl2Ｃ．向 Ca（ClO）2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱Ｄ．将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜的熔点高于Al达到目的的是4. 下列实验装置设计不能．．A．实验I：所示装置可制备氨气B．实验II：检验电解饱和食盐水的产物C12C．实验III：制取并观察Fe（OH）2沉淀D．实验IV：吸收SO25. A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C 的原子序数是A的2倍。

A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。

下列说法不正确的是．．．A．甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性Ｂ．原子半径：r（A） < r（C） < r（B）C．甲、乙可能都具有漂白性D．丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++2H2OB．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2OC．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3﹣═3Ag++NO↑+2H2O D．向NaClO溶液中通入过量的SO2：SO2＋NaClO＋H2O=HClO＋NaHSO37. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是① FeS2错误!SO2错误!H2SO4② SiO2错误!SiCl4错误!Si③ Al错误!NaAlO2（aq）错误!NaAlO2（s）④1 mol·L−1HCl（aq）错误!Cl2错误!Ca（ClO）2⑤ CuSO4（aq）错误!Cu（OH）2错误!CuO⑥饱和NaCl溶液错误!NaHCO3错误!Na2CO3A．①③⑤B．①③⑥C．②③④D．①④⑥8. 如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图。

江苏省扬州市2020届高三下学期阶段性检测（一）——★ 参*考*答*案 ★——单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．B 2．B 3．C 4．A 5．C 6．C 7．D 8． D 9．D 10．C 不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。

） 11．A 12．CD 13．A 14．BD 15．C非选择题（包括6小题，共80分）Ⅱ卷中的其他合理答案也可得分 16．（12分，每空2分）『答案』（1）温度低溶解速率慢，温度高硝酸铵分解（2）2Cu 2++ SO 2－3+2 Cl －+H 2O =2CuCl↓+ SO 2－4+ 2H +（3）使Cu 2+充分反应 使CuCl 不被空气氧化 (NH 4)2SO 3容易被氧化 （任意两点） （4）防止CuCl 在潮湿空气中水解氧化 （5）Cu 2++ e －+ Cl －=CuCl『解析』（1）考查实验（如温度、酸碱性等）条件对反应的影响，温度低会减慢反应速率，温度高会使不稳定的物质（如铵盐、双氧水等）分解，或会使某些物质（如氨水、浓盐酸等）挥发。

（2）信息方程式的书写，需要注意氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，电子得失守恒，电荷守恒及介质。

（3）工业生产中，一种原料过量，往往是为了使另一种原料充分反应。

同时也考查外界条件对产品的影响，在空气中的反应通常需要注意氧气、水蒸汽等物质的影响。

（4）平时需要注意对某些常见知识点进行小结，如水洗、乙醇洗的特点。

（5）实质也是信息方程式的书写，同样需要注意氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，电子得失守恒，电荷守恒及介质。

17．（15分）『答案』（1）醚键（1分） 羟基（1分） （2）取代反应（2分） （3）Br（3分）（4）OOOCHO OHCCH 3或OCH 3O OCHOOHC（3分）（5）OCH 3O4OCH 3OHOOHCCH 3OCH 3CH 3O H 2SO 4OCH3OO O H 3CCH 3OCH3HO O O H 3CCH 3OCH3O O H 3CCH 3+OCH 3HOOH（5分）『解析』（3）OOHOO O H 3CCH 3+ F + KOH →OOBnOO O H 3CCH 3+ KBr + H 2O ，可推知F 为Bn-Br ，或者表达为Br。

江苏省扬州市第一中学2021年高三下期4月月考化学试卷1．蛋白质完全燃烧后，产物不含有的物质是…（）Ａ．N2Ｂ．CO2 C.SO2Ｄ．NO【答案】A【解析】蛋白质燃烧时，C元素转化为CO2，H元素转化为H2O，S元素转化为SO2，N 元素转化为NO。

2．下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是A．烧碱 B．水泥 C．石灰石 D．胆矾【答案】B【解析】试题分析：硅酸盐指由硅、氧、金属组成的化合物的总称。

A、烧碱属于碱类，错误；B、水泥属于硅酸盐材料，正确；C、石灰石不含硅元素，错误；D、胆矾不含硅元素，错误，答案选B。

考点：考查对硅酸盐概念的理解3．金属钠着火，用下列哪种物质灭火A．水 B．泡沫灭火器C．干燥的沙土 D．干冰灭火器【答案】C【解析】试题分析：金属钠着火是要用干燥的沙土扑灭，钠会和水反应生成可燃性气体—氢气，所以不能用水灭火，钠燃烧生成的过氧化钠会和水，二氧化碳都反应，所以不能用水、泡沫灭火器、干冰灭火器来灭火。

考点：化学事故的处理方法。

4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A．无水硫酸铜、蔗糖 B．生石灰、食盐C．生石灰、硫酸亚铁 D．食盐、硫酸亚铁【答案】C【解析】A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；B．生石灰能防止食品受潮，但是食盐不能防止食品被氧化，故B错误；C．生石灰能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故C正确；D．食盐不能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故D错误．5．硼酸（H3BO3）分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中结合水分子电离出来的OH-使B原子最外层电子达到饱和，电离过程如图所示。

下列表述正确的是A．硼酸加入水中抑制水的电离B．硼酸是三元酸C．硼酸与强碱在溶液中反应：H3BO3+OH—＝[B（OH）4]—D．硼酸是两性化合物【答案】C【解析】试题分析：A．硼酸加入水中，由于消耗水电离产生的OH-，使c（OH-）减小，水的电离平衡被破坏，促进了水的电离，错误。

确的是
A．B2A2 中阴阳离子的个数比为 1∶1 B．原子半径的大小顺序：r(D)＞r(C)＞r(B)＞r(A)
C．A 的简单气态氢化物的热稳定性比 D 的弱
D．B、C 的最高价氧化物的水化物之间能发生反应
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．CuO(s) B．Na(s) + CO(g) = CH3OH(g)能自发进行，该反应的ΔH＞0
C．根据共价键的键能可以准确计算 CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(l)的 ΔH
5．下列有关化学反应的叙述正确的是
A．N2 在 O2 中燃烧生成 NO B．SO3 与 H2O 反应生成 H2SO3 C．常温下，Fe在浓盐酸中发生钝化
D．AlCl3稀溶液和过量稀氨水反应生成Al(OH)3 6．下列实验操作能达到实验目的的是
A．用图 1 所示装置验证浓硫酸具有强氧化性 B．用图 2 所示装置分离乙醇和碘的混合液
C(s)
高温
Cu(s)
O2(g) Na2O(s)
O2(g)
催化剂 △
NO(g)
FeCl2(aq) CuCl2(aq) H2O(l) NaOH(aq) H2O(l) HNO3(aq)
D．HCl(aq) MnO2(s) Cl2(g) NaOH(aq) NaClO(aq)
高三化学试卷 第 2 页 共 8 页
A．漂白粉的有效成分为 Ca(ClO)2 B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 C．酸中毒病人可输入 0.9％的氯化铵溶液 D．工业上可利用油脂的碱性水解制取肥皂 2．下列关于化学用语表示正确的是
A．F－的结构示意图：
B．中子数是 19 的 Cl 原子：1197Cl C．二氧化碳分子的比例模型： D．NaHCO3 在水中的电离方程式：NaHCO3 = Na＋ + H＋ + CO23－ 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．Al2O3 熔点很高，可用于制造耐火材料 B．SiO2硬度很大，可用于制作光导纤维 C．FeCl3溶液显酸性，可用于制作印刷电路板 D．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆

江苏省扬州市2020届高三化学下学期阶段性检测试题（二）（含解析）注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。

本次考试时间为100分钟，满分120分。

考试结束后，请将答题卡交回。

2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。

3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。

非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。

在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生活密切相关。

下列说法中不正确的是（）A. 漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2B. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C. 酸中毒病人可输入0.9%的氯化铵溶液D. 工业上可利用油脂的碱性水解制取肥皂【答案】C【解析】【详解】A.漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，A正确；B. 碳酸氢钠有弱碱性，可用于治疗胃酸过多，B正确；C. 碳酸氢钠有弱碱性，酸中毒病人可输入1.25%的NaHCO3溶液，C错误；D. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业上用此反应制取肥皂，D正确。

答案选C。

2.下列关于化学用语表示正确的是（ ）A. F -的结构示意图：B. 中子数是19的Cl 原子：Cl1917C. 二氧化碳分子的比例模型：D. NaHCO 3在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 32-【答案】A【解析】【详解】A．F -有10个电子，其结构示意图为：，A 正确；B ．Cl 原子有17个质子，中子数是19，则质量数=17+19=36，可表示为：Cl ，B 错误；1736C ．C 原子半径比O 原子大，图示模型C 原子半径比O 原子小，C 错误；D ．NaHCO 3是弱酸酸式盐，在水中的电离方程式为：NaHCO 3=Na ++HCO 3-，D 错误。

2020年江苏省扬州市宝应县中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．Fe3＋、NH4＋、Br－、SCN－ B．Na＋、HCO3－、CO32－、K＋C．Ca2+、CH3COO－、Cl－、K＋D．S--2－、Na＋、ClO－、K＋参考答案：BC略2. 一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48 L NO（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能是A．21.4 g B．18.7 g C．15.6 g D．7.8 g参考答案：A略3. 化学源于生活，高于生活，服务于生活。

下列有关生活中的化学知识的叙述不正确的是（）①氮氧化物不但能引起酸雨、光化学烟雾，还能破坏臭氧层②不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物③晶体硅可用作通讯材料光导纤维④为了使馒头、银耳等浩白、卖相好，可以用点燃硫磺法熏蒸它们⑤用米汤检验含碘盐中的碘酸钾A.③④⑤B.①②③C.②④⑤D.①③④参考答案：A略4. 下列有关说法正确的是A．合金材料中不可能含有非金属元素B．碱性氧化物均为金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．常温下铝与浓硫酸不反应，所以可以用铝槽车运输浓硫酸参考答案：B略5. a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且a、d反应时无明显现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。

下列推理不正确的是( )A．a一定为KOH溶液 B．b一定为KHSO4溶液C．c一定为AlCl3溶液 D．e一定为MgCl2溶液参考答案：B略6. 阿伏加德罗常数用N A表示，下列说法不正确的是A．1L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO－个数为0.5 N AB．1 mol C4H10分子中共价键总数为13 N AC．在标准状况下，V L CH2O中含有的氧原子个数为D．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3 N A参考答案：A7. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．氧化还原反应：是否有电子转移B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：电解质溶解度大小D．金属晶体：晶体是否能够导电参考答案：A略8. 以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列说法错误的是A．步骤（1）需要用到玻璃棒B．步骤（2）需要用到分液漏斗C．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）需要用到温度计参考答案：C【知识点】有机物的合成解析：A．步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，需要用到玻璃棒，故A正确；B．步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故B正确；C．步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，而不用坩埚，故C错误；D．步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，用到温度计，故D正确；故答案选C【思路点拨】本题以混合物的分离提纯考查有机物的合成，注意合成流程中物质的性质及分离方法是解答本题的关键，注重实验操作和分离方法的考查，题目难度不大。

2020-2021学年度第二学期检测试题高三化学2015 . 5 注意事项：考生在答题前i青认真阅读本注意事项及各题答题要求1 •本试卷共8页,包含选择题［第1题〜第15题，共40分］、非选择题［第16题〜第21题，共80分］两部分。

本次考试时间为100分钟,满分120分。

考试结束后,请各答题卡交回。

2 •答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。

3•选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指走区域填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再填涂其它答案。

非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。

在试卷舞稿纸上作答一律无效。

4 .如有作图需要,可用2B铅笔作答,并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质臺:H:1 C:12 N:14 0:16 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Co:59选择题（共40分）单项园睪题：本题包括10小题,每小题2分”共计20分。

每/J\题只有一个选项符合题1 .硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要硏究课题。

下列关于硫化氢的说法错误的• •A . H2S是一种弱电解质B .可用石灰乳吸收H2S气体C .根据右图可知FeCb、CuCI2均能氧化H2SD . H2S在空气中燃烧可以生成SO22.下列有关化学用语表示正确的是A . NaOH的电子式：Na+[：O： H]-B .质子数和中子数均为16的硫原子：错误!S• •C •氟原子的结构示意图：@}^D .乙醛的结构简式："、H°3 . 25°C时，下列各组离子在指定溶液中能大星共存的是A . pH=l的溶液中：Na= NH错谋I SO错萸、CIO—B. 心/c(H+) =0.1 mol-L-1的溶液中：Na +、K\ MnO错误!、HCO错误！C . 0.1 mol-L-1的Na2SO3)S液中：K\ H\ SO错误!、NO错误！D .澄清透明的溶液中:Fe3\ Na\ Cl- SO错误！4.下列有关物质性质与应用对应关系正确的是A.炭具有还原性,—走条彳牛下能将二氧化硅还原为硅B•二氧化硫具有还原性,能用于漂白纸浆C. 碳酸钠能^酸反应,常用于治疗胃酸过多D. 氧化铝熔点很高，用其制造的坦塀可用于熔畐颯碱5•用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是A■用装置甲验证浓硫酸的脱水性和强氧化性B•用装置乙验证浓硝酸的强氧化性C .用装置丙制备SO2气体D.用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热6.设M为阿伏加德罗常数的值。

1
3
0
10
放热 0.1a kJ
② 恒压
1
3
0
t
放热 b kJ
一、单项选择题（本题包括 8 小题，每题 2 分，共 16 分。每小题只．有．一．个．选项符合题意） 1．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是
A．4.03 米大口径碳化硅反射镜
B．2022 年冬奥会聚氨酯速滑服
C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线
D．“玉兔二号”钛合金筛网轮
2
D．充电时电池正极上发生的反应为：
LiFePO4－xe－== Li1－xFePO4＋xLi+ 二、不定项选择题（本题 4 小题，每小题 4 分共 16 分。每小题只有一．个．或．两．个．选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只
选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分）
江苏省扬州中学 2020-2021 学年高三年级阶段性测试
化
学 2020.10
说明：1.本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.请在答题纸上对应部分作答，否则答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
S-32 V-51
第 I 卷（选择题，共 32 分）
D．钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾：Na＋KCl=8=50==℃=K↑＋NaCl
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=2 的溶液：Na＋、Cu2+、NO－ 3 、C1－ B. 使淀粉-KI 溶液变蓝的溶液：H＋、NH＋ 4 、Fe2＋、Br－ C. 水电离的 c(H＋)＝1×10－13mol·L－1 的溶液：K＋、Mg2＋、I－、C6H5O－

C．容器Ⅱ中起始时 Cl2 的物质的量为 0.55 mol D．若起始时向容器Ⅰ加入 CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时 CO 转化率大于 80%
高三化学试卷 第 4 页 共 8 页
非选择题（共 80 分）
16．（12 分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工行业。它微溶于水，不溶于稀酸和醇，在潮
LiBH4 + NH4Cl = NH3BH3 + LiCl + H2↑。NH3BH3 在催化剂存在时可以与水发生催化脱
催化剂
氢反应：NH3BH3+2H2O=====NH4BO2+3H2↑。下列有关说法正确的是
A．NH3BH3 中 H 元素均为 +1 价 B．合成反应中每生成 1 mol NH3BH3 会转移 2 mol e－
4．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列叙述中不．正确的是
高三化学试卷 第 1 页 共 8 页
A．高纯硅可用于制作光导纤维 B．光化学烟雾的形成与氮氧化物有关 C．氧化铝可用于制作高温耐火材料 D．明矾可用作净水剂 5．下列有关实验的说法正确的是
0
水
NO2 有机层
热水
12
A
B
C
冰水 Na2CO3
高三化学试卷 第 3 页 共 8 页
下列说法正确的是
A．物质 X 在空气中不易被氧化
B．物质 Y 中只含 1 个手性碳原子
C．物质 Z 中所有碳原子可能在同一平面内
D．等物质的量的 X、Y 分别与 NaOH 反应，最多消耗 NaOH 的物质的量之比为 1:2
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
容器 温度/℃
编号
Ⅰ
500

宝应县2020┄2021学年度第二学期期中考试化学学科试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第Ⅰ部分选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．美国普林斯顿大学的研究人员利用太阳能电池，通过电解的方法成功地将二氧化碳和水转化为甲酸（HCOOH）。

下列说法不．正确的是A．H2O是一种弱电解质B．CO2是一种温室气体C．HCOOH是一种一元弱酸D．该研究中能量转化方式只有1种2．下列物质属于强电解质且能导电的是①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸⑦乙酸A．⑤ B．①②⑥C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥3.下列事实中能说明醋酸是弱电解质的是A．用醋酸溶液作导电试验，灯光较暗B．醋酸（CH3COOH）是共价化合物C．醋酸不与氯化钠反应D．常温下1 mol・L-1醋酸溶液的c（H+）约为0.004 mol·L-14．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅5．在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl 3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl。

已知Fe（SCN）3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将A．变深 B．变浅 C．不变 D．无法确定6．汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）的反应。

关于该反应，下列说法正确的是A．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和COB．使用催化剂只能改变反应的速率不能改变反应的平衡常数C．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）＝c（CO）D．恒容条件下，通入惰性气体可提高NO转化率7．设N A为阿伏加德罗常数的值。

江苏省扬州市2021届高三化学下学期阶段性检测试题（二）（含解析）注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。

本次考试时间为100分钟，满分120分。

考试结束后，请将答题卡交回。

2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。

3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。

非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。

在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生活密切相关。

下列说法中不正确的是（）A. 漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2B. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C. 酸中毒病人可输入0.9%的氯化铵溶液D. 工业上可利用油脂的碱性水解制取肥皂【答案】C【解析】【详解】A. 漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，A正确；B. 碳酸氢钠有弱碱性，可用于治疗胃酸过多，B正确；C. 碳酸氢钠有弱碱性，酸中毒病人可输入1.25%的NaHCO3溶液，C错误；D. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业上用此反应制取肥皂，D正确。

答案选C。

2.下列关于化学用语表示正确的是（）A. F -的结构示意图：B. 中子数是19的Cl 原子：1917Cl C. 二氧化碳分子的比例模型：D. NaHCO 3在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 32-【答案】A 【解析】【详解】A ．F -有10个电子，其结构示意图为：，A 正确；B ．Cl 原子有17个质子，中子数是19，则质量数=17+19=36，可表示为：1736Cl ，B 错误； C ．C 原子半径比O 原子大，图示模型C 原子半径比O 原子小，C 错误； D ．NaHCO 3是弱酸酸式盐，在水中的电离方程式为：NaHCO 3=Na ++HCO 3-，D 错误。

江苏省扬州市宝应县范水高级中学2020年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中，错误的是（）A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔参考答案：C略2. 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A、9.02gB、8.51gC、8.26gD、7.04g参考答案：B略3. 下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是参考答案：D试题分析：A、切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去，是钠在常温下在空气中会生成Na2O，故A 错误；B 、铁棒插入浓硝酸中，发生钝化，无明显现象，故B错误；C、将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，发生氧化还原反应，说明FeCl2具有还原性，故C错误；D、向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，发生氧化还原反应，生成铁离子，与KSCN溶液，溶液变成红色，说明生成了Fe3+，也可能原溶液中含有Fe3+，故D正确。

4. 下列离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钠的水解反应：B．向澄清石灰水中加入盐酸：C．Cl2通入热的KOH溶液中制取KClO3：D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：参考答案：C5. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是（）A. NaB. MgC. PD. Fe参考答案：D略6. 某学生设计了如图的方法对X盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是A．X中一定有Fe3＋ B．Z中一定有Fe3＋C．Y为AgI沉淀 D．X一定为FeBr2溶液参考答案：B略7. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 2.24 L乙烷中含有的共价键数为0.7N AB. 1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N AC. 11g超重水(3H216O)中含有的中子数为6N AD. 0.1mol N2与0.3 mol H2在一定条件下充分反应后，生成NH3分子数为0.2N A参考答案：CA、没有给定标准状况下，2.24 L乙烷不一定为0.1mol，故所含有共价键数不一定为0.7N A，选项A 错误；B、根据物料守恒，1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，H2CO3分子、HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N A，选项B错误；C、11g超重水(3H216O)为0.5mol，每个分子中含有12个中子，故11g超重水含有的中子数为6N A，选项C正确；D、合成氨反应是可逆反应，反应不可能完全转化为氨气，故0.1mol N2与0.3 mol H2在一定条件下充分反应后，生成NH3分子数一定小于0.2N A，选项D错误。

2020┄2021学年江苏省扬州市宝应县高一（下）期中化学试卷一、单项选择题：（在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的，每题3分．共69分）．1．化学与环境密切相关．下列有关说法错误的是（）A．CO、NO能与人体的血红蛋白结合，使人中毒B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C．光化学烟雾会引起呼吸道疾病D．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成2．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A．MgCl2B．NH4Cl C．CO2D．H2S3．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（）A．NH3和NH4Cl B．HCl和SiO2C．CO2和H2O D．KCl和K4．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的分子式为（）A．HX B．XH3C．H2X D．XH45．下列说法不正确的是（）A．金刚石和石墨互为同素异形体B．CH3﹣CH2OH和 CH3﹣O﹣CH3互为同分异构体C． He和He互为同位素D．分子式为C4H10的物质为纯净物6．关于元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有8个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期7．下列化学用语正确的是（）A．氯化钠的电子式：B．氯化氢的电子式C．碳元素位于周期表中第2周期ⅥA族D．H2O的结构式：H﹣O﹣H8．对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A．吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．形成化学键的过程会释放能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应9．在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）⇌2AB（气）达到平衡的标志是（）A．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B210．下列反应中，符合如图所示能量变化的是（）A．H2在Cl2中燃烧B．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl固体的反应C．Na和H2O的反应D．生石灰溶于水11．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（）A．电池中锌是正极B．电池是一次电池C．电池工作时，氢气发生还原反应D．电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒12．下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成X2Y共价化合物的是（）A．11与16 B．1与8 C．12与17 D．6与813．某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF14．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H22NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（）A．达到化学反应限度时，可生成2mol NH3B．向容器中再加入N2，可以加快反应速率C．降低温度可以加快反应速率D．1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量15．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸B．加热C．滴加CuSO4溶液D．不用铁片改用铁粉16．已知H2（g）+C12（g）═HCl（g）；△H=﹣92.3kJ•mol﹣1，则反应2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A．+92.3 kJ•mol﹣1B．﹣92.3 kJ•mol﹣1C．﹣184.6 kJ•mol﹣1 D．+184.6 kJ•mol﹣117．CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是（）A．分子间作用力，离子键B．化学键，分子间作用力C．化学键，化学键D．分子间作用力，分子间作用力18．在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A．稀有气体的原子能形成分子晶体B．离子晶体中，一定存在离子键C．原子晶体中，只存在共价键D．金属晶体的熔沸点均很高19．有A、B、C、D、E五种金属元素．在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的弱；B、C与硫酸构成的原电池中B为负极；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气．则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为（）A．D＞B＞A＞C＞E B．D＞A＞B＞C＞E C．A＞B＞C＞E＞D D．D＞E＞B＞A＞C 20．温度不变恒容的容器中0.1mol•L﹣1H2进行反应H2⇌2H，若某段时间内H2浓度由0.06mol•L﹣1降到0.036mol•L﹣1所需的反应时间为12s，则反应起始时H2浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需的时间为（）A．等于24s B．等于20s C．大于20s D．小于20s21．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＜WC．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应D．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物22．氢气是人类最理想的能源．已知在25℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H2+O2═2H2O△H=﹣571.6 kJ/molB．H2（g）+O2（g）═H2O（g ）△H=﹣285.8kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ/mol23．短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大．又知M与X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M原子的原子半径小于N原子的原子半径，Z的原子半径在同周期元素中是最小的，Y原子的电子层数与最外层电子数相等．下列叙述正确的是（）A．单质的还原性：Y＞XB．元素M与N只能形成一种共价化合物C．通常状况下，元素Z的单质不能与元素M的氧化物反应D．元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物彼此间均可发生反应二、填空题24．写出下列物质的电子式：（1）N2：，（2）NH3：，（3）CaCl2：，（4）CO2：．25．（1）反应A+3B⇌2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别如下：①．v（B ）=3.6mol•L﹣1•min﹣1②．v（A ）=0.15mol•L﹣1•s﹣1③．v（C）=0.5mol•L﹣1•s﹣1④．v（D）=0.6mol•L﹣1•s﹣1，该反应进行的由快到慢顺序为（填序号）（2）已知拆开1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为．26．请根据氧化还原反应Fe+2H+═Fe2++H2↑设计成原电池：（1）负极发生的电极反应方程式为：，电流（填“流出”或“流入”）该反应为（填“氧化反应”或“还原反应”）（2）若电路中转移6.02×1022个e﹣，则产生标况下H2的体积为．27．某温度时，在2L容器中X．、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示，由图中数据分析，（1）该反应的化学方程式为（2）反应开始至2min、Z的平均反应速率为．（3）平衡时X的体积分数为．28．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T M层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价W其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是．（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的化学式：（用元素符号表示）．（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是．①常温下Z的单质和T的单质状态不同②Z的氢化物比T的氢化物稳定③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是（填化学式），理由是．Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为．2020┄2021学年江苏省扬州市宝应县高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：（在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的，每题3分．共69分）．1．化学与环境密切相关．下列有关说法错误的是（）A．CO、NO能与人体的血红蛋白结合，使人中毒B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C．光化学烟雾会引起呼吸道疾病D．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成【分析】A．CO、NO能迅速与人体血红蛋白结合；B．二氧化硫气体与氧化钙反应生成亚硫酸钙，进一步氧化为硫酸钙；C．形成光化学烟雾的主要污染物是汽车尾气排放大量的氮氧化物；D．CO2不能形成酸雨．【解答】解：A．CO、NO能迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒，故A正确；B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂，二氧化硫气体与氧化钙反应生成亚硫酸钙，进一步氧化为硫酸钙；避免生成污染气体，故B正确；C．光化学烟雾是汽车排放的尾气中的氮氧化物发生复杂的变化后形成的，氮氧化合物有毒，会引起呼吸道疾病，故C正确；D．因酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，与CO2无关，故D错误．故选D．2．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A．MgCl2B．NH4Cl C．CO2D．H2S【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析．【解答】解：A．氯化镁中只含离子键，故A错误；B．NH4Cl中铵根离子与氯离子之间为离子键，N原子与H原子之间为共价键，故B正确；C．二氧化碳中只存在C=O共价键，故C错误；D．硫化氢中只含共价键，故D错误；故选B．3．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（）A．NH3和NH4Cl B．HCl和SiO2C．CO2和H2O D．KCl和K【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键，以此解答．【解答】解：A．NH3是分子晶体，NH3中只含共价键；NH4Cl是离子晶体，NH4Cl中含有离子键和共价键，故A错误；B．HCl是分子晶体，SiO2为原子晶体，故B错误；C．H2O和CO2都是分子晶体，CO2和H2O都只含共价键，故C正确；D．KCl为离子晶体，含有离子键，K为金属晶体，含有金属键，故D错误；故选C．4．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的分子式为（）A．HX B．XH3C．H2X D．XH4【分析】根据最高价氧化物对应的水化物的化学式可知元素的最高正价，则可知最低负价，进而判断氢化物的化学式．【解答】解：X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3XO4，则X的最高正价为+5价，说明X原子最外层有5个电子，最低化合价为﹣3价，形成的氢化物为XH3，故选：B．5．下列说法不正确的是（）A．金刚石和石墨互为同素异形体B．CH3﹣CH2OH和 CH3﹣O﹣CH3互为同分异构体C． He和He互为同位素D．分子式为C4H10的物质为纯净物【分析】A．由同种元素组成的不同单质则互为同素异形体；B．分子式相同结构不同的有机化合物互称同分异构体；C．同一元素的不同原子互称同位素；D．C4H10可能为正丁烷或异丁烷．【解答】解：A．金刚石和石墨都是由碳元素组成，且都是单质，则互为同素异形体，故A正确；B．CH3﹣CH2OH和 CH3﹣O﹣CH3分子式相同结构不同，互为同分异构体，故B正确；C． He和He质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；D．C4H10可能为正丁烷或异丁烷，为混合物，故D错误．故选D．6．关于元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有8个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期【分析】元素周期表有7个周期（短周期、长周期、不完全周期），有18个纵行（7个主族、7个副族、第ⅤⅢ族、零族），以此来解答．【解答】解：A．元素周期表有7个主族，故A错误；B．ⅠA族的元素除H元素外都是金属元素，故B错误；C．元素周期表有7个周期，故C正确；D．短周期是指第一、二、三周期，故D错误；故选C．7．下列化学用语正确的是（）A．氯化钠的电子式：B．氯化氢的电子式C．碳元素位于周期表中第2周期ⅥA族D．H2O的结构式：H﹣O﹣H【分析】A．氯化钠为离子化合物，氯离子没有标出其最外层电子；B．HCl为共价化合物；C．碳是6号元素，位于周期表中第2周期ⅣA族；D．水是共价化合物，与氧形成两对共用电子对．【解答】解：A．氯化钠属于离子化合物，电子式中阴阳离子需要标出原子的最外层电子，氯化钠正确的电子式为：，故A错误；B．HCl为共价化合物，其电子式为，故B错误；C．碳是6号元素，位于周期表中第2周期ⅣA族，故C错误；D．水是共价化合物，与氧形成两对共用电子对，所以H2O的结构式：H﹣O﹣H，故D正确；故选D．8．对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A．吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．形成化学键的过程会释放能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应【分析】A、反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应放热；B、新化学键的形成需要释放能量；C、吸热反应不一定需要加热热才发生，加热才能发生的反应不一定是吸热反应；D、有的氧化反应放热有的吸热．【解答】解：A、大当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应是放热反应，故A错误；B、形成化学键的过程会释放能量，故B正确；C、吸热反应不一定需要加热热才发生，如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热的，加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，故C错误；D、食物的腐败变质是氧化反应，该过程是放热的，故D错误．故选B．9．在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）⇌2AB（气）达到平衡的标志是（）A．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、单位时间内生成nmol A2，等效于单位时间内消耗2nmol AB，同时生成nmol AB，正逆反应速率不相等，故A错误；B、从反应开始到平衡容器内总压强始终不变，故B错误；C、单位时间内生成2nmol AB，等效于单位时间内消耗nmol B2同时生成nmol B2，正逆反应速率相等，故C正确；D、任何时间内生成A2、B2的物质的量之比为定值，故D错误；故选C．10．下列反应中，符合如图所示能量变化的是（）A．H2在Cl2中燃烧B．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl固体的反应C．Na和H2O的反应D．生石灰溶于水【分析】根据图象可知，生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应，①放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量．常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等．②吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量．常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O； C+CO2→CO的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等，据此进行解答．【解答】解：根据图象可知，生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应，A．H2在Cl2中燃烧的反应为放热反应，不满足条件，故A错误；B．NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌反应是吸热反应，满足条件，故B正确；C．钠与水的反应为放热反应，不满足条件，故C错误；D．CaO溶于水生成Ca（OH）2反应是放热反应，与图象不相符，故D错误；故选B．11．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（）A．电池中锌是正极B．电池是一次电池C．电池工作时，氢气发生还原反应D．电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒【分析】A、根据金属的活泼性判断；B、铅蓄电池属于二次电池；C、根据元素化合价的变化分析；D、干电池中Zn作负极．【解答】解：A、原电池中活泼性强的金属作负极，Zn的活泼性比Cu强，所以Zn为负极，故A 错误；B、铅蓄电池属于二次电池，能重复使用，不是一次电池，故B错误；C、在氢氧燃料电池中氢气失电子化合价升高，被氧化，故C错误；D、干电池中Zn作负极，电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒，故D正确；故选D．12．下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成X2Y共价化合物的是（）A．11与16 B．1与8 C．12与17 D．6与8【分析】根据物质的化学式为X2Y，可判断X的化合价可能为+1价或+2价，Y的化合价可能为﹣2价或﹣4价，根据常见元素的化合价以及是否共价化合物进行推断．【解答】解：Ａ．11号元素为Na，16号元素为S，形成的化合物为Na2S，是离子化合物，故A 错误；B．1号元素为H，8号元素为O，形成的化合物H2O，符合X2Y，为共价化合物，故B正确；C．12号元素为Mg，17号元素为Cl，形成的化合物为MgCl2，不符合X2 Y，MgCl2 为离子化合物，故C错误；D．6号元素为C，8号元素为O，形成的化合物为CO2，不符合X2 Y，故D错误．故选B．13．某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF【分析】元素最高正价与负价的绝对值之差为4，根据最高正价+|最低负价|=8，可知该元素最高正价为+6，形成离子应为S元素，硫离子核外有18个电子，所以另一离子应含有18个电子．据此判断．【解答】解：元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，令该元素最高正价为x，根据最高正价+|最低负价|=8，则：x﹣（8﹣x）=4，解得x=6即该元素最高正价为+6，形成离子应为S元素，硫离子核外有18个电子，该元素的离子与另外离子核外电子排布相同的离子，则另一离子应含有18个电子，为阳离子．故A符合．故选：A．14．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H22NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（）A．达到化学反应限度时，可生成2mol NH3B．向容器中再加入N2，可以加快反应速率C．降低温度可以加快反应速率D．1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量【分析】A．可逆反应的反应物不能完全转化；B．增大浓度，反应速率加快；C．降温化学反应速率减慢；D、反应放热，说明反应物能量高于生成物．【解答】解：A．合成氨是可逆反应，可逆反应的反应物不能完全转化为生成物，所以1mol N2和3mol H2发生反应生成的氨气少于2mol，故A错误；B．增大浓度，反应速率加快，在体积一定的密闭容器中再加入 N2反应速率加快，故B正确；C．降低温度，化学反应速率会减慢，故C错误；D．反应放热，说明1mol N2和3mol H2的总能量高于2mol NH3的总能量，故D错误；故选B．15．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸B．加热C．滴加CuSO4溶液D．不用铁片改用铁粉【分析】加快铁与稀硫酸的反应速率，可通过增大浓度、升高温度、形成原电池反应或者增大反应物接触面积等角度，注意铁在常温下与浓硫酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行．【解答】解：A．改用98%的浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，与Fe反应不生成氢气，且发生钝化现象，所以不能加快氢气的生成速率，故A正确；B．加热，升高温度可加快反应速率，故B错误；C．滴加少量CuSO4溶液，置换出Cu，形成原电池，发生电化学反应，反应速率加快，故C错误；D．不用铁片，改用铁粉，增大反应物接触面积，反应速率加快，故D错误；故选A．16．已知H2（g）+C12（g）═HCl（g）；△H=﹣92.3kJ•mol﹣1，则反应2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A．+92.3 kJ•mol﹣1B．﹣92.3 kJ•mol﹣1C．﹣184.6 kJ•mol﹣1 D．+184.6 kJ•mol﹣1【分析】热化学方程式中的系数表示各物质的物质的量，其反应热和方程式的系数成正比，△H符号和方程式的书写有关，正反应和逆反应的△H符号刚好相反，数值相同．【解答】解：反应2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）可以看成是反应H2（g）+Cl2（g）=HCl （g）方程式颠倒再乘2的结果，所以反应2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H=+92.3×2=+184.6kJ/mol．故选D．17．CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是（）A．分子间作用力，离子键B．化学键，分子间作用力C．化学键，化学键D．分子间作用力，分子间作用力【分析】CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，发生的为化学反应，存在化学键的断裂和形成，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，分子间距离发生变化，为物理变化，以此解答该题．【解答】解：CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，破坏了二氧化碳分子内碳和氧原子间的作用力，即化学键，CO2是分子晶体，干冰形成CO2气体，克服的是分子间作用力．故选B．18．在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A．稀有气体的原子能形成分子晶体B．离子晶体中，一定存在离子键C．原子晶体中，只存在共价键D．金属晶体的熔沸点均很高【分析】A．稀有气体原子能与F原子形成共价键；B．含有离子键的化合物属于离子化合物；C．原子晶体是原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体；D．金属晶体的熔点可能很高，也可能很低．【解答】解：A．稀有气体原子能与F原子形成共价键，如XeF4，所以稀有气体的原子能形成分子晶体，故A正确；B．含有离子键的化合物属于离子化合物，则离子晶体中，一定存在离子键，如NaCl，故B正确；C．原子晶体是原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体中只含有共价键，故C正确；D．金属晶体的熔点可能很高，如钨，有的金属的熔点很低，如汞，在常温下为液体，故D错误．故选D．19．有A、B、C、D、E五种金属元素．在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的弱；B、C与硫酸构成的原电池中B为负极；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气．则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为（）A．D＞B＞A＞C＞E B．D＞A＞B＞C＞E C．A＞B＞C＞E＞D D．D＞E＞B＞A＞C【分析】B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的弱，则金属性B小于A；B、C与硫酸构成的原电池中B为负极，说明B较活泼；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气，则D的活泼性较强；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气，则E的活泼性最弱，据此进行解答．【解答】解：相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的弱，则金属性A＞B；B、C与硫酸构成的原电池中B为负极，说明B较活泼，则金属性：B＞C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气，说明D元素的金属性非常强，应是五种元素中金属性最强的元素；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气，则E的活泼性最弱，其金属性最弱；根据分析可知，五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为D＞A＞B＞C＞E，故选B．20．温度不变恒容的容器中0.1mol•L﹣1H2进行反应H2⇌2H，若某段时间内H2浓度由0.06mol•L﹣1降到0.036mol•L﹣1所需的反应时间为12s，则反应起始时H2浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需的时间为（）A．等于24s B．等于20s C．大于20s D．小于20s【分析】随着反应物浓度的减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多，依此解答．【解答】解：反应物的浓度由0.06mol•L﹣1降到0.036mol•L﹣1所需的反应时间为12s，化学反应速率为=0.002mol/（L•s），若反应速率不变，反应起始时H2浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需的时间为==20s，但起始时H2浓度较大，反应速率大于0.002mol/（L•s），故所需时间小于20s，故选D．21．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＜WC．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应D．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物【分析】由表中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．【解答】解：由表中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，所以X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl，A．已知X为O，Y为Na，Z为Al，所以原子半径应为Na＞Al＞O，故A错误；B．已知W为S，R为Cl，所以非金属性Cl＞S，则气态氢化物的稳定性Cl＞S，故B错误；C．Y为Na，Z为Al，两者最高价氧化物对应的水化物是NaOH和Al（OH）3，二者能反应生成偏铝酸钠和水，故C正确；D．X为O，W为S，所以WX3和水反应形成的化合物是硫酸，是共价化合物，故D错误；故选C．22．氢气是人类最理想的能源．已知在25℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H2+O2═2H2O△H=﹣571.6 kJ/molB．H2（g）+O2（g）═H2O（g ）△H=﹣285.8kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ/mol【分析】25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，热化学方程式应为2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，以此解答该题．【解答】解：4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，A、同时物质聚集状态未标注，故A错误；。

江苏省扬州市宝应县望直港中学2020-2021学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1.参考答案：答案：D2. 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A. AlB.Al(OH)3 C. Al Cl3 D. Al2O3参考答案：D略3. 将4．6克金属钠投入到足量的水中得到a g溶液，将4．8克金属镁投入到足量的盐酸中，得到b g溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液质量关系是A、a>bB、a=bC、a<bD、无法判断参考答案：B4. 化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．采用加热方法消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌B．石油分馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化D．已知K sp（MnS）＞K sp（CdS）所以工业上用MnO2制取MnCl2时，用MnS除去溶液中含有的Cd2+离子参考答案：C解：A．加热能使蛋白质变性，采用加热消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌消毒，故A正确；B．石油分馏是将石油分成沸点段不同的产物，通过分馏可得到石油气、汽油、煤油、轻柴油等馏分，故B正确；C．明矾可水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可除去水中的悬浮物而净化水，但不能使海水淡化，故C错误；D．沉淀向K sp更小的方向转化，加入MnS可使Cd2+离子转化为CdS沉淀，故D正确．故选C．5. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液。

由于浓度或温度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①③ B．③④ C．①② D．①③④参考答案：A略6. 下列说法中正确的是（）A．元素非金属性强弱可通过该元素氧化物的水化物的酸性来判断，酸性越强，则该元素非金属性越强B．质子数相同的粒子一定是同一种元素C．非金属元素的负化合价等于使原子最外层达到稳定结构所需要得到的电子数D．电能与化学能的相互转化过程中一定有新物质产生参考答案：D7. 下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是()A．食盐 B．漂白粉 C．氯水 D．生石灰参考答案：B略8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H＋、I―、NO3―、SiO32－B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－参考答案：C9. 已知下列转化关系中，M、N均为单质，则M可能是（）A．Na B．H2 C．Fe D．A1参考答案：B略10. 亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用。