高三化学_扬州市2019-2020学年度第二学期检测试题2020.03.21

2019-2020学年度第二学期江苏省扬州市期末检测试题高一化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64选择题（共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列做法科学的是A．将废电池深埋B．大量使用化肥C．开发太阳能、风能和氢能D．大量开发利用可燃冰2．下列有关化学用语正确的是A．N2的电子式：N B．质子数为53，中子数为78的碘原子：I5378C．S2－288D．乙烯的结构简式：CH2=CH23．A、B、C、D 均为气体，对于A+ 3B2C + D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是A．v(A)＝0.4 mol/(L•s) B．v(B) ＝0.8 mol/(L•s)C．v(C)＝0.6 mol/(L•s) D．v(D) ＝0.1 mol/(L•s)4．下列只含有离子键的化合物是A ．HIB ．NaOHC ．Br 2D ．NaCl 5．下列各组物质互为同系物的是A ．红磷与白磷B ．甲烷与丙烷C ．乙醇与二甲醚D ．H 、D 和T 6．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A ．水晶和干冰的熔化B ．食盐和冰醋酸熔化C ．氯化铵和水的分解D ．纯碱和烧碱的熔化 7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．0.1 mol 氮气中所含的氮原子数是0.1 N AB ．标准状况下，2.24 L 乙醇中所含的分子数是0.1 N AC ．1 mol·L -1 氨水溶液中含NH 4+的数目是N AD ．24 g 镁和足量的盐酸反应，电子转移的数目是2 N A 8．对Na 、Mg 、Al 的有关性质的叙述正确的是A ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B ．原子半径：Na ＜Mg ＜AlC ．金属性：Na ＜Mg ＜AlD ．单质的还原性：Al ＞Mg ＞Na 9．根据图1提供的信息，下列所得结论正确的是 A ．生成物比反应物稳定 B ．该反应的ΔH < 0C ．该图可以表示石灰石高温分解反应D ．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反 应一定不能发生10．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A ．Na +、Al 3+、OH －B ．Ba 2+、NO 3－、SO 42－C ．K +、Na +、NO 3－D ．K +、NH 4+、OH － 11．下列关于糖类、油脂和蛋白质的性质说法正确的是 A ．糖类物质中含C 、H 、O 元素，都有甜味 B ．油脂是高分子化合物，热值较大C ．在蛋白质溶液中加入CuSO 4溶液后有物质析出，加水后该物质溶解图1D ．向淀粉溶液中加入碘水，溶液变蓝 12．下列物质性质与应用对应关系不正确的是 A ．氨气极易溶于水，可用作制冷剂 B ．乙醇燃烧时放出热量，可用作燃料C ．碳酸氢钠能与盐酸反应，用作治疗胃酸过多D ．葡萄糖能与银氨溶液反应，可用作制镜 13．下列关于苯的说法不正确的是 A ．分子式是C 6H 6B ．所有的原子在同一平面上C ．存在碳碳单键与碳碳双键交替出现的结构D ．能和浓硝酸浓硫酸的混合物在一定条件下发生取代反应14．密闭容器中充入一定量N 2和H 2，在一定条件下发生反应：N 2＋3H 22NH 3。

江苏省扬州市2020届高三化学下学期阶段性检测试题（二）（含解析）注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。

本次考试时间为100分钟，满分120分。

考试结束后，请将答题卡交回。

2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。

3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。

非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。

在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生活密切相关。

下列说法中不正确的是（）A. 漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2B. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C. 酸中毒病人可输入0.9%的氯化铵溶液D. 工业上可利用油脂的碱性水解制取肥皂【答案】C【解析】【详解】A.漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，A正确；B. 碳酸氢钠有弱碱性，可用于治疗胃酸过多，B正确；C. 碳酸氢钠有弱碱性，酸中毒病人可输入1.25%的NaHCO3溶液，C错误；D. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业上用此反应制取肥皂，D正确。

答案选C。

2.下列关于化学用语表示正确的是（ ）A. F -的结构示意图：B. 中子数是19的Cl 原子：Cl1917C. 二氧化碳分子的比例模型：D. NaHCO 3在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 32-【答案】A【解析】【详解】A．F -有10个电子，其结构示意图为：，A 正确；B ．Cl 原子有17个质子，中子数是19，则质量数=17+19=36，可表示为：Cl ，B 错误；1736C ．C 原子半径比O 原子大，图示模型C 原子半径比O 原子小，C 错误；D ．NaHCO 3是弱酸酸式盐，在水中的电离方程式为：NaHCO 3=Na ++HCO 3-，D 错误。

2019-2020学年高三化学下学期第二次月考试题7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A.酸性条件能加快漂白粉的杀菌消毒速率B.PVC树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料C.用锡焊接的铁质器件，焊接处容易生锈D.不法商家制取的“地沟油”无固定的熔沸点8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A.56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子B.氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NAC.1L 0.1mol/LNaHSO4溶液中含有HSO4—总数为0.1NAD.一定条件下，向恒容容器中充入3molH2(g)和1molN2(g)发生反应，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= - Q KJ/mol, 当该反应放出0.25 QKJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25 NA9.药物麻黄碱和牛磺酸的结构筒式如图。

有关麻黄碱、牛磺酸的叙述正确的是A.分子式分别为C10H16ON、C2H7NO2SB.均能与金属钠及氢氧化钠溶液反应C.均能发生取代反应，麻黄碱还能发生加成反应D.牛磺酸与HSCH2CH( NH2)COOH( 半胱氨酸) 互为同系物10.下列相关实验的说法确的是A.用酒精灯将MgSO4溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是MgOB.向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液可析出Al(OH)3沉淀，说明AlO2-结合质子的能力比CO32-强C.向废铁屑溶于浓盐酸所得溶液中加人酸性KMnO4溶液，紫色褪去说明溶液中含有Fe2+D.将铂丝用硫酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取碳酸钾灼烧，可直接观察到火焰呈紫色11.下表各组物质之间不能通过一步反应实现如图1所示转化关系的是12.某温度下，已知醋酸的电离常数Ka= 1.6×10-5，醋酸银的溶度积Ksp(CH3COOAg)= 3.7×10-3。

下列有关说法正确的是A.醋酸溶液中，c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.将相同浓度的CH3COOH 溶液与CH3COO Na 溶液等体积混合，所得溶液呈碱性C.该温度下，1mol/L 的醋酸溶液中，醋酸的电离度为0.4%D.该温度下，浓度均为0.02mol/L 的CH3COONa 溶液和AgNO3溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，有CH3COOAg 沉淀生成13．常温下，用0.100mol/L 的AgNO 3溶液滴定50.0ml,0.0500mol/L KCl 溶液，以K 2CrO 4为指示剂，测得溶液中pCl=－lgC (Cl-) 、pAg=－lgC (Ag+)随加入AgNO 3的体积变化如图所示，已知溶液中离子浓度小于等于 1.0×10-5mol/L 则沉淀完全，Ksp(Ag 2CrO 4)=2.0×10-12 ，Ksp(Ag 2SO 4)=1.4×10-5，下列说法错误的是A ．AgCl 的沉淀溶解平衡常数Ksp 数量级为10-10B ．为防止指示剂失效，溶液应维持中性或弱碱性C．滴定中指示剂的有效浓度应维持在2.0×10-2 mol/LD．滴定完后加入1ml 0.01mol/L H2SO4会产生新的沉淀26．（13分）某课外活动小组根据镁与CO2的反应设计实验探究镁与NO2的反应。

2019—2020学年度江苏省扬州市第二学期高二期末考试高中化学化学试卷第I卷〔选择题共48分〕一、选择题〔此题包括8小题, 每题3分, 共24分。

每题只有一个选项符合题意。

〕1．目前车用乙醇汽油正逐步推广使用, 它是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。

以下有关乙醇汽油的讲法正确的选项是A. 乙醇汽油是一种纯洁物B. 乙醇汽油作燃料可不能产生碳氧化合物等有害气体C．乙醇和汽油都可作溶剂, 也可相互溶解D. 乙醇和乙二醇互为同系物2. 以下表述或讲法正确的选项是A. 苯分子球棍模型:B. -OH与都表示羟基C. 乙醛的结构简式为:D. 命名为2-甲基-3-戊烯3. 用表示阿伏加德罗常数的值。

以下表达正确的选项是A. 1 mol的碳烯〔: CH2〕含电子数为6B. 一定温度下, 15 g甲醛和乙酸韵混合物含O原子数为C. 常温常压下, 4.6 g乙醇中含有C—H键的个数为D．标准状况下, 11.2 L庚烷完全燃烧后生成的分子数为4. 以下装置错误的选项是A. 实验室制备纯洁的氯气B. 分离苯与硝基苯C. 实验室制备乙酸乙酯D. 用 与 制5. 以下离子方程式正确的选项是A. 溴乙烷与热的氢氧化钠的醇溶液煮沸:B. Na2CO3溶液吸取足量C. 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热+32432HCHO+2[Ag(NH )]+2OH HCOO NH 2Ag +3NH +H O ∆--+−−→++↓ D. 等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba 〔OH 〕2两溶液混合:2332HCO Ba OH BaCO H O -+-++=↓+6. 以下有机化合物中, 其核磁共振氢谱图中不可能只显现一个峰的是A. C2H6B. C3H8C. C2H6OD. C2H4O7．核糖和脱氧核糖是人类生命中不可缺少的物质, 它们的结构简式为 和 。

在一定条件下, 它们都能发生的反应有①氧化反应 ②还原反应 ③酯化反应 ④水解反应 ⑤加成反应 ⑥中和反应A. ①②③⑤B. ①③④⑥C. ①③④⑤D. ③④⑤⑥8. 以下有关物质的性质或用途的讲法中, 全部正确的选项是①氯气有漂白性, 可直截了当使有色布条褪色；②二氧化硫有较强的还原性, 不能用浓硫酸干燥；③ 是酸性氧化物, 能与氢氟酸反应；④硅酸钠水溶液可作为木材防腐剂。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．根据元素周期律可判断()A．稳定性：H2S＞H2O B．最高化合价：F＞NC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2D．原子半径：Cl＞Al2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．所含共价键数均为0.4N A的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B．1 mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去N A个电子C．1mol Na2O2固体中含有离子总数为4N AD．25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有N A个氢氧根离子3．下列对相关实验操作的说法中，一定正确的是（）A．实验室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要准确称量NaOH 1.920 gB．实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，通常至少称量4次C．酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体4．COCl2的分解反应为: COCl2(g)＝Cl2(g)+CO(g) △H＝+108 kJ•mol-1。

某科研小组研究反应体系达到平衡后改变外界条件，各物质的浓度在不同条件下的变化状况，结果如图所示。

下列有关判断不正确的是A．第4min 时，改变的反应条件是升高温度B．第6min 时，V 正(COCl2)＞V 逆(COCl2)C．第8min 时的平衡常数K＝2.34D．第10min 到14min 未标出COCl2的浓度变化曲线5．下列物质中含氯离子的是（）A．HCl B．CCl4C．KCl D．NaClO6．下列实验能达到目的是A．验证氨气的溶解性B．分离提纯碘C．检验二氧化硫和二氧化碳D．制取二氧化硫7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z 的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。

2019-2020学年江苏扬州市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．其他条件不变，C的物质的量分数(C)和温度(T)或压强(P)关系如图，其中满足关系图的是（）A．3A(g)+B(s)C(g)+D(g)；△H＜0B．A(g)+B(s)C(g)+D(g)；△H＜0C．A(g)+B(s)2C(g)+D(g)；△H＞0D．A(g)+2B(s)C(g)+3D(g)；△H＞0【答案】B【解析】【详解】利用化学平衡图像分析的方法：“先拐先平数值大”的原则，根据C的物质的量分数(C)和温度(T)关系图，可得T2>T1，升高温度，生成物C的物质的量分数减小，平衡向逆向（吸热的方向）移动，因此正反应放热，即△H＜0，故C、D错误；根据C的物质的量分数(C)和压强(P)关系图，可得P2>P1，增大压强，生成物C 的物质的量分数减小，平衡向逆向（气体体积减小的方向）移动，因此正反应方向为气体体积增大的方向。

故答案选B。

【点睛】利用化学平衡图像分析的方法：“先拐先平数值大”的原则是指图像中的曲线先拐，在该条件下先达到平衡状态，对应影响的条件数值大。

可快速判断外界条件影响下平衡移动的方向。

2．下列有关化学用语表示不正确．．．的是（）A．蔗糖的分子式：C12H22O11B．HClO的结构式H-Cl-OC．氯化钠的电子式：D．二硫化碳分子的比例模型：【答案】B【解析】【详解】A、蔗糖的分子式：C12H22O11，A正确；B、HClO为共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H－O－Cl，B 错误；C、氯化钠为离子化合物，电子式：，C正确；D、由图得出大球为硫原子，中间小球为碳原子，由于硫原子位于第三周期，而碳原子位于第二周期，硫原子半径大于碳原子半径，D正确；答案选B。

3．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．空气被二氧化硫污染后形成酸雨B．植物进行光合作用C．用漂粉精杀菌D．明矾净水【答案】D【解析】【详解】A．二氧化硫溶于与水生成亚硫酸，亚硫酸容易被空气中的氧气氧化生成硫酸，是氧化还原反应，故A不选；B．植物光合作用利用光能将二氧化碳和水合成有机物，并产生氧气，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．用漂粉精杀菌利用了次氯酸根的强氧化性，发生了氧化还原反应，故C不选；D．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮杂质，具有净水作用，没有发生氧化还原反应，故D选；故答案选D。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．关于①②③三种化合物：，下列说法正确的是A．它们均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．它们的分子式都是C8H8C．它们分子中所有原子都一定不共面D．③的二氯代物有4种2．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后的溶液：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B．把0.02mol·L-1的CH3COOH溶液和0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)-c(CH3COOH)C．pH=2的一元酸HA与pH=12的一元碱MOH等体积混合：c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)D．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)3．生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确。

关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是A．洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度B．洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液C．洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下D．洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，X2-和Y+的核外电子排布相同，X与Z同族。

下列叙述正确的是（）A．原子半径：Z>X>YB．X的简单氢化物的稳定性比Z的强C．Y的氢化物为共价化合物D．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸5．铟（In）被称为信息产业中的“朝阳元素”。

高三化学参考答案与解析单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．C 2．A 3．A 4．B 5．D 6．C 7．D 8．D 9．B 10．C不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）11．A 12．C 13．BC 14．BC 15．AD非选择题（包括6小题，共80分）Ⅱ卷中的其他合理答案也可得分16．（12分，每空2分）（1）温度低于95℃，脱硫速率偏低（如果回答硫在煤油中溶解度降低，也得分）；温度高于95℃，煤油挥发量加大。

（2）4NaClO 3+Se +2H 2SO 4=2Na 2SO 4+4ClO 2↑+H 2O +H 2SeO 3（3）0.435~0.743H 2SeO 3+2SO 2－3=2SO 2－4+Se↓+H 2O （4）Fe 2+、Cu 2+（5）6.0×10-1317．（15分）（1）羟基（1分）酯基（1分）（2）还原反应（2分）（3）Cl OH COOC 2H 5N （3分）（4）－C －H O －C Cl CNHCOO －（3分）（5）Cl N Cl ClCl ONH Cl 浓HNO 3H O 浓H 2NO 4 , ΔN Cl H O NO 2Fe HCl N Cl H O NH 2H Cl N N O H H 2O 2H Cl N N O （5分）18.（12分）（1）①HNO 3+SO 2浓H 2SO 4NOSO 4H （2分）②生成的NOSO 4H 对该反应有催化作用（2分）③硝酸会挥发和分解（2分）（2）根据氧化还原反应规律可知：2MnO －4+5C 2O 2－4+16H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O （1分）n (Na 2C 2O 4)=0.2500mol·L -1×16.00mL×10-3L·mL -1=4.000×10-3mol （1分）与草酸钠反应的KMnO4的物质的量：4.000×10-3mol×25=1.600×10-3mol（1分）KMnO4的总物质的量：0.1000mol·L-1×50.00mL×10-3L·mL-1=5.000×10-3mol与NOSO4H反应的KMnO4物质的量为：5.000×10-3mol－1.600×10-3mol=3.400×10-3mol（1分）根据方程式：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4可知n(NOSO4H)=3.400×10-3mol×25=8.500×10-3mol（1分）m(NOSO4H)=8.500×10-3mol×127g·mol−1≈1.080g亚硝酰硫酸的纯度：1.080g1.200g×100%90.00%（1分）19．（15分）（1）2ClO－3+SO2═2ClO2+SO2－4（2分）（2）①cab（2分）②还原剂（2分），水浴加热时控制温度不能过高、通入气体将装置中残留的ClO2都吹入B中吸收、增大气体与吸收液的接触面（在导管口加装多空球泡）、增加搅拌等（合理答案均给分）。