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扬州市2019届高三第一学期期末调研测试化学试题2019．01可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 I-127选 择 题 （共42分）单项选择题（本题包括6小题，每题3分，共18分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1. 下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是A ．海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸B ．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C ．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜D ．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰 2．下列有关化学用语正确的是 A ．Cl －的结构示意图B ．次氯酸分子的电子式：C ．CH 4Si 的结构式：H H CSiHH D ．质量数为137的钡原子 Ba561373．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A. 装置①可用于实验室制取少量NH 3或O 2B. 可用从a 处加水的方法检验装置②的气密性C. 实验室可用装置③收集H 2、NH 3注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题［第1题～第12题，共42分］、非选择题［第13题～第19题，共78分］两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
① ② ③ ④ abcNa 2SO 4溶液D. 利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜4.N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是A．常温下，4.6 g Na和足量的O2完全反应失去电子数为0.2 N AB．标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为N AC．常温下，pH＝2的稀盐酸中所含有的H＋离子数大于0.01 N AD．加热条件下，20mL 10 mol/L 浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1N A5．下列离子方程式正确的是A．氮化镁投入过量盐酸Mg3N2+6H+＝3Mg2++2NH3↑B．硫化亚铁固体投入过量稀硝酸3FeS+8H++2NO3—＝3Fe2++2NO↑+3S+4H2OC．过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液SO2+ClO-+H2O＝SO42-+Cl—+2H+D．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳2AlO2—+CO2+2H2O＝2Al(OH)3↓+CO32—6. 一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO x）的污染。
江苏省扬州市高考理综-化学一模考试试卷（3月）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2019·保山模拟) 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A . 用灼烧的方法可以鉴别毛笔羊毫真伪B . 造纸的主要原料是纤维素和大量低聚糖C . 减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施D . CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”2. （2分）下列变化过程对应的现象正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列物质中，属于共价化合物的是（）A . NaC lB . Na2OC . Cl2D . CO24. （2分）材料的应用和发展与人类文明的进步紧密相关，下列材料属于有机合成材料的是（）A . 陶瓷B . 青铜C . 聚乙烯D . 玻璃钢5. （2分） (2015高一上·焦作月考) 1mol/L硫酸溶液的含义是（）A . 1L水中含有1molH2SO4B . 溶液中含有1molH2SO4C . 将98g浓硫酸溶于水配成1L溶液D . 指1L硫酸溶液中含有98gH2SO46. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
）（）A . 除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入药品的顺序：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B . 在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C . 从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D . 从第③步到第⑤步的目的是为了得到高浓度的Br27. （2分） (2018高三上·昌平期末) 下列关于如图装置说法中正确的是（）A . 精炼铜时，a极为粗铜，b极为精铜B . 电镀铜时，a极为镀件，b极为铜C . 保护铁时，a极为铁片，b极为锌片D . 惰性电极电解饱和食盐水时，b极有黄绿色气体产生二、推断题 (共1题；共6分)8. （6分） (2016高二下·红河开学考) PX是一种重要的化工原料．PX属于烃类，以其为原料合成高分子树脂E和P的路线如下：（部分条件省略）已知回答下列问题：（1） B中官能团名称________．B中苯环上的一氯代物有________种．（2） N的结构简式是________．（3）G→M的方程式________．（4） 1分子P中酯基的数目为________．（5） D可发生缩聚反应生成E，其化学方程式是________．三、综合题 (共3题；共23分)9. （7分） (2019高一上·黄山期末) NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1） NaClO2中的化合价为________。
扬州中学高三年级质量检测试题化学20190902本试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷1至8页。
共120分。
考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共40 分）注意事项:1、答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在答题卡的密封线内。
2、将答案填在答题卡相应的位置上。
在试卷上答题无效。
3．考试结束，请将答题卡交给监考人员。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Br：80一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．为实现“绿色奥运”，下列环保建议中你认为可以采纳的是①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料②开发生产无汞电池③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④分类回收垃圾⑤开发利用无磷洗涤剂A．①③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部2．下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是A．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C．“百炼成钢”的化学含义是使用氧化剂提高生铁中碳的含量D．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰3．居室装修用石材的放射性常用a 22688R 作为标准，发现Ra 元素的居里夫人(Marie Curie)曾两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中正确的是 A ．一个a 22688R 原子中含有138个中子 B ．Ra 元素位于元素周期表中第六周期ⅡA 族C ．RaCl 2的熔点比CaCl 2高D ．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物 4．下列物质提纯的方法正确的是A ．除去混在NO 2中的NO ：将气体与足量O 2混合B ．除去混在CO 2中的SO 2：将气体依次通过足量酸性KMnO 4溶液和浓硫酸C ．除去KCl 溶液中的K 2CO 3：加入过量BaCl 2溶液后过滤D ．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏 5．下列说法正确的是A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm ～100 nm 之间B ．NH 3的沸点高于PH 3，是因为N －H 键能大于P －H 键能C ．金属阳离子只存在于离子晶体中D ．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol -1，下列说法中正确的是 A ．4 g 重水(D 2O)中所含质子数为0.2×6.02×1023 B ．4.48 L N 2与CO 的混合物所含分子数为0.2×6.02×1023 C ．6.2 g 白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2×6.02×1023D ．12.5 mL 16 mol·L -1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2×6.02×1023 7．已知25℃、101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨，s)+O 2(g)===CO 2(g)；△H =-393.51 kJ· mol -1 C(金刚石，s)+O 2(g)===CO 2(g)；△H =-395.41 kJ·mol -1 据此推理所得到的下列结论中，正确的是A ．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小B ．由石墨制备金刚石是吸热反应C ．石墨的能量比金刚石的能量高D ．石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石8．现有t ℃时质量分数为a %的KNO 3溶液m g ，将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。
2019学年度扬州市第一学期检测试题高三化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该．．．提倡的是A．生活垃圾分类收集B．垃圾进行露天焚烧C．宣传“低碳”出行D．合理使用化肥农药2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为8的氮原子：87NB．氮离子（N3-H HC．氨分子的电子式：D．硝基苯的结构简式：NO33．下列说法正确的是A．铝有较高熔点，可做耐火材料B．SO2能使溴水褪色，体现其漂白性C．氨气是电解质，因为氨气的水溶液能导电D．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 mol·L-1 NaOH溶液中Na+的数目为0.1 N AB．标准状况下，2.24 L CCl4中的分子数目为0.1 N AC ．0.1 mol Na 2O 2与足量CO 2反应转移的电子数目为0.1 N AD ．3.2 g O 2和O 3的混合物含有的分子数目为0.1 N A5．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 与Z 原子序数相差8， Y 元素的焰色为黄色，Z 元素的最高价为+6。
2019-2020学年江苏省扬州市第一高级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验过程中，始终无明显现象的是 ( )A．SO2通入溴水中 B．NH3通入AlCl3溶液中C．CO2通入Ba(NO3)2溶液中 D．向白色AgCl悬浊液中加入KI溶液参考答案：C略2. 下列浓度关系正确的是A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B．氯水中：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(OH－)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c( Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)参考答案：BD略3. 下列关于铁的叙述正确的是①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀。
②在人体的血红蛋白中含有铁元素。
③铁位于周期表中的第四周期第ⅧB族。
④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧。
⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3。
⑥不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3。
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥参考答案：B略4. 下列离子方程式书写正确的是（）A．碘化亚铁溶液中能和少量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO2-3C．碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：2HCO-3+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO2-3D．硫酸氢铵溶液中加入足量氢氯化钡溶液：2NH+4+Ba2++SO2-4+2OH-=BsSO2↓+2NH3·H2O参考答案：C略5. 下列有机物属于烃的是A. 乙烯B. 乙醇C. 乙酸D. 硝基苯参考答案：【知识点】烃的定义K1 K4【答案解析】A 解析：根据烃只含碳氢两种元素解答，乙烯分子式C2H4,属于烃。
2019—2020学年度江苏省扬州中学第一学期高三月考高中化学化学试卷第一卷〔选择题共48分〕可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ag 108 Ne 20 Cu 64 V 51 一、单项选择题：〔此题包括8小题，每题3分，共24分。
每题只有一个选项符合题意〕1．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔是因为他在表面化学所作的研究。
以下事实或现象与表面化学无紧密关系的是〔〕A．熔化的铝不易滴落下来B．用还原铁粉和石棉绒混合物与水蒸气制得Fe3O4和H2C．用明矾来净水D．配制FeCl3溶液时将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释2．以下选项中所涉及到的两个量的一定相等的是〔〕A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数B．18.0g重水〔D2O〕与20gNe所含有的电子数C．标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D．等物质的量的Al分不与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数3．以下有关化学反应方向的描述中不正确的选项是〔〕A．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100％B．所有的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性C．沉淀转换的实质确实是沉淀溶解平稳的移动，平稳一样向生成更难溶物质的方向移动D．△H＜0，△S＞0的反应一定是自发进行的化学反应4．CH4〔g〕+2O2〔g〕=CO2〔g〕+2H2O〔l〕;；△ H=－Q1 kJ/mol2H2〔g〕+O2〔g〕= 2H2O〔g〕;；△ H=－Q2 kJ/mol2H2〔g〕+O2〔g〕= 2H2O〔l〕;；△ H=－Q3 kJ/mol取体积比4：1的甲烷和H2的混合气112L〔标况〕，完全燃烧后复原到常温，放出热量为〔〕A．4Q1+0.5Q3B．4Q1+0.5Q2C ．4Q 1+Q 3D ．4Q 1+2Q 25．用一定量的铁与足量的CuO 制单质铜，有人设计了以下两种方案：假设按实验原那么进行操作，那么两者制得单质铜的量为〔 〕 A ．一样多 B ．①多 C ．②多 D ．无法判定6．以下表达，能确信判定某化学平稳发生移动的是〔 〕A ．混合物中各组分的浓度改变B ．混合物中各组分的含量改变C ．正、逆反应速率改变D ．反应物的转化率改变7．以下图是M 、N 两种物质的溶解度曲线，在t 2℃时往盛有100g 水的烧杯中先后加入a gM和a gN 〔两种物质溶解时互不阻碍，且溶质仍是M 、N 〕，充分搅拌，将混合物的温度降低到t 1℃，以下讲法正确的选项是 〔 〕A ．t 1℃时，M 、N 的溶解度相等，得到M 、N 的饱和溶液B ．t 2℃时，得到M 的饱和溶液、N 的不饱和溶液C ．t 2℃时，M 、N 的物质的量浓度一定相等D ．t 1℃时，M 、N 的溶质质量分数一定相等8．11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4中，1molCuSO 4能氧化磷的物质的量是〔〕A ．2/5 molB ．1/5 molC ．11/5 molD ．1/3 mol二、不定项选择题〔此题包括6小题，每题4分，共24分。
扬州市2019年学测模拟卷化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，不涉及化学变化的是( )第5位获奖的女性。
酶属于( )A. 单质B. 氧化物C. 有机物D. 无机盐3. 18 8O 作为“标记原子”被广泛应用于化学、医药学等领域，下列关于18 8O 说法正确的是( )A. 质量数为18B. 核电荷数为10C. 中子数为8D. 核外电子数为104. 下列有关浓硝酸说法不正确的是( )A. 不易挥发B. 保存在棕色瓶中C. 受热易分解D. 能与铜反应5. 下列气体可用右图所示装置收集的是( )A. CO 2B. CH 4C. NH 3D. H 26. 下列物质属于共价化合物的是( )A. Cl 2B. NH 4ClC. NaClD. HCl7. 下列常见物质的俗名与化学式对应关系正确的是( )A. 烧碱——NaOHB. 明矾——Al 2(SO 4)3C. 石膏——CaCO 3D. 小苏打——Na 2SO 48. 下列过程吸收能量的是( )A. 镁条燃烧B. 干冰升华C. 氨气液化D. 铝热反应9. 氢气与一氧化碳按比例反应：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)。
下列有关该反应的说法正确的是( )A. 降低温度，反应速率加快B. 增大压强，反应速率减慢C. 达反应限度时各物质浓度不再变化D. 若反应中通入足量的CO ，可使H 2 100%转化为CH 3OH10. 下列图示装置能达到实验目的或操作正确的是( )图1 图2 图3 图4A. 稀释浓硫酸B. 蒸发结晶C. 制少量蒸馏水D. 检验钾元素11. 在含有大量Ba 2＋、NO －3、Mg 2＋的溶液中还可能大量存在的离子是( )A. SO 2－4B. CO 2－3C. Cl －D. OH －12. 下列化学用语表示正确的是( )A. 乙酸的分子式：HCOOHB. 硅的原子结构示意图：C. Na 2S 的电子式：D. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3===Na ＋ ＋H ＋＋CO 2－313. 下列关于甲烷的说法不正确的是( )A. 是天然气的主要成分B. 难溶于水C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 与氯气发生加成反应14. 从海水中提取溴时发生了反应：Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KCl ，该反应属于( )A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应15. 下列有关物质用途说法不正确的是( )A. NH 4HCO 3可作为氮肥B. Na 2CO 3可用于治疗胃酸过多C. Fe 2O 3可用作红色颜料D. ClO 2可用于自来水的杀菌消毒16. 下列说法正确的是( )A. 1 mol·L －1 KCl 溶液中含有的氯离子数目为6.02×1023B. 常温下，铁片能溶于浓硫酸C. 用激光笔照射NaCl 溶液可产生“丁达尔效应”D. 工业上电解饱和食盐水制取氯气17. 下列物质转化通过氧化反应实现的是( )A. CH 3CH 3―→CH 3CH 2BrB. CH 2===CH 2―→CH 3CH 2BrC. CH 3CH 2OH ―→CH 3CHOD. CH 3COOH ―→CH 3COOC 2H 518. 汽车尾气净化的一个重要反应是2NO ＋2CO=====催化剂N 2＋2CO 2。
江苏省扬州市扬州中学2019届高三化学上学期12月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Sr-88 Pd-106选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。
下列说法错误的是A. 人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B. 使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D. 煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，是化学变化【答案】A【解析】【详解】A.光导纤维的主要成分是，不是有机高分子化合物，故A错误；B.废水中的有机物可导致水体富营养化，使用生物酶降低废水中的有机物，可防止水体的富营养化，故B正确；C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类是可降解塑料，减少二氧化碳的排放，实现“碳”的循环利用，故C正确；D.煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应是C和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，煤的直接液化是在高温高压条件下通过加氢使煤转化为液体燃料，均为化学变化，故D正确；本题答案为A。
2.下列化学用语正确的是A. 18O2—结构示意图：B. 硝基苯的结构简式：C. NaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4 == Na+ + HSO4－D. CO2的比例模型：【解析】【详解】A.18O2-的核电荷数为8，质量数为18，电子数为10，结构示意图为，故A错误；B.硝基苯的结构简式中硝基中的N原子与苯环中的C原子相连，硝基苯正确的结构简式为：，故B错误；C.NaHSO4熔融时只电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4－，故C正确；D.CO2的比例模型中，碳原子半径比氧原子的半径大，故D错误。
故选C。
2019-2020学年江苏扬州市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．其他条件不变，C的物质的量分数(C)和温度(T)或压强(P)关系如图，其中满足关系图的是（）A．3A(g)+B(s)C(g)+D(g)；△H＜0B．A(g)+B(s)C(g)+D(g)；△H＜0C．A(g)+B(s)2C(g)+D(g)；△H＞0D．A(g)+2B(s)C(g)+3D(g)；△H＞0【答案】B【解析】【详解】利用化学平衡图像分析的方法：“先拐先平数值大”的原则，根据C的物质的量分数(C)和温度(T)关系图，可得T2>T1，升高温度，生成物C的物质的量分数减小，平衡向逆向（吸热的方向）移动，因此正反应放热，即△H＜0，故C、D错误；根据C的物质的量分数(C)和压强(P)关系图，可得P2>P1，增大压强，生成物C 的物质的量分数减小，平衡向逆向（气体体积减小的方向）移动，因此正反应方向为气体体积增大的方向。
故答案选B。
【点睛】利用化学平衡图像分析的方法：“先拐先平数值大”的原则是指图像中的曲线先拐，在该条件下先达到平衡状态，对应影响的条件数值大。
可快速判断外界条件影响下平衡移动的方向。
2．下列有关化学用语表示不正确．．．的是（）A．蔗糖的分子式：C12H22O11B．HClO的结构式H-Cl-OC．氯化钠的电子式：D．二硫化碳分子的比例模型：【答案】B【解析】【详解】A、蔗糖的分子式：C12H22O11，A正确；B、HClO为共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H－O－Cl，B 错误；C、氯化钠为离子化合物，电子式：，C正确；D、由图得出大球为硫原子，中间小球为碳原子，由于硫原子位于第三周期，而碳原子位于第二周期，硫原子半径大于碳原子半径，D正确；答案选B。
3．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．空气被二氧化硫污染后形成酸雨B．植物进行光合作用C．用漂粉精杀菌D．明矾净水【答案】D【解析】【详解】A．二氧化硫溶于与水生成亚硫酸，亚硫酸容易被空气中的氧气氧化生成硫酸，是氧化还原反应，故A不选；B．植物光合作用利用光能将二氧化碳和水合成有机物，并产生氧气，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．用漂粉精杀菌利用了次氯酸根的强氧化性，发生了氧化还原反应，故C不选；D．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮杂质，具有净水作用，没有发生氧化还原反应，故D选；故答案选D。
2019届高三第一次模拟考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Co 59 As 75第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 工业废水处理达标后才能排放。
下列处理废水的方法合理的是( )A. 用沉淀法除去废水中的H ＋B. 用氧化法除去废水中的Al 3＋C. 用吸附法除去废水中的悬浮物D. 用中和法除去废水中的油类物质2. 用化学用语表示CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl 中的相关微粒，其中正确的是( )A. 中子数为20的氯原子：2017ClB. HCl 的电子式：H ∶ClC. CH 4的结构式：CH 4D. Cl 的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O 2B. SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆C. Fe 2O 3能与酸反应，可用于制作红色涂料D. Al(OH)3能与NaOH 溶液反应，可用于治疗胃酸过多4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1 mol·L －1的氨水：Cu 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －3B. 0.1 mol·L －1的CaCl 2溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、NO －3C. 0.1 mol·L －1的Na 2SO 3溶液：K ＋、H ＋、SO 2－4、NO －3D. 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液：K ＋、Na ＋、NO －3、OH －5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )图1 图2图3图4A. 用图1所示装置分离CCl 4和I 2的混合物B. 用图2所示装置获取少量SO 2气体C. 用图3所示装置除去CO 2气体中的少量SO 2D. 用图4所示装置蒸发NaCl 溶液获得NaCl 晶体6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( )A. 硝酸见光分解生成NO 2、O 2和H 2OB. 细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl 2C. 加热时，钠与氧气反应能生成Na 2O 2D. 放电时，氮气与氧气反应生成NO7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 电解饱和MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑B. 向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：3SO 2＋2MnO －4＋4OH －===2MnO 2↓＋3SO 2－4＋2H 2OC. 向Fe(NO 3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe 2＋＋NO －3＋4H ＋===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2OD. 向NaClO 溶液中通入足量CO 2：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －38. 短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同的电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y 的原子序数是W 的2倍，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法一定正确的是( )A. Z 的氧化物的水化物的酸性比Y 的强B. 氢元素与W 只能形成一种化合物C. W 的简单离子的半径比X 的大D. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. SO 2――→CaCl 2（aq ）CaSO 3――→O 2CaSO 4B. Fe ――→O 2点燃Fe 2O 3――→HCl （aq ）FeCl 3 C. HCl(aq)――→MnO 2Cl 2――→Ca （OH ）2Ca(ClO)2D. Cu 2(OH)2CO 3――→△CuO ――→HCl （aq ）CuCl 2(aq)10. 下列说法正确的是( )A. 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连B. 反应H 2S(g)＋ZnO(s)===H 2O(g)＋ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且ΔS<0，则ΔH>0C. 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O 2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023D. 常温下，K sp [Cu(OH)2]＝2.6×10－19，pH ＝10的含Cu 2＋的溶液中，c(Cu 2＋)≥2.6×10－11mol·L －1不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 化合物X 可用于合成Y 。
下列有关X 、Y 的说法正确的是( )A. X 分子中所有原子可能在同一平面上B. X 在一定条件下可以发生消去反应C. Y 与足量H 2的加成产物中不含手性碳原子D. X 、Y 与足量浓溴水反应的类型完全相同12.13. 下列图示与对应的叙述正确的是( )甲 乙丙丁A. 根据图甲，若要除去CuSO 4溶液中的Fe 3＋，需要调节溶液的pH 在7左右B. 图乙表示反应4CO(g)＋2NO 2(g)N 2(g)＋4CO 2(g)，保持其他条件不变，改变CO 的物质的量，平衡时N 2的体积分数变化情况。
由图可知，NO 2的转化率：c>b>aC. 图丙表示25 ℃时，分别加水稀释体积均为100 mL 、pH ＝2的CH 3COOH 溶液和HX 溶液，则25 ℃时HX 的电离平衡常数大于CH 3COOH 的电离平衡常数D. 图丁表示25 ℃时，向0.1 mol·L －1的NH 4Cl 溶液中滴加0.1 mol·L －1的盐酸，溶液中c （H ＋）c （NH ＋4）随盐酸体积的变化关系14. H 2A 为二元弱酸。
20 ℃时，配制一组c(H 2A)＋c(HA －)＋c(A 2－)＝0.100 mol·L －1的H 2A 和NaOH 的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如下图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A. H2A的K a1＝10－1.2B. pH＝4.2的溶液中：c(HA－)＝c(A2－)＝0.050 mol·L－1C. pH＝7的溶液中：c(Na＋)>2c(A2－)＋c(H＋)D. c(Na＋)＝0.150 mol·L－1的溶液中：2c(OH－)＋c(HA－)＋3c(H2A)＝2c(H＋)＋c(A2－)15. 在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。
在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
下列说法正确的是( )A. 323 K时，缩小容器体积可提高SiHCl3的转化率B. a、b点对应的反应速率大小关系：v(a)<v(b)C. 343 K时，上述反应的化学平衡常数约为0.02D. 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)的正反应为吸热反应第Ⅱ卷(非选择题共80分)16. (12分)以高钛渣(主要成分为Ti3O5，含少量SiO2、FeO、Fe2O3)为原料制备白色颜料TiO2的一种工艺流程如下：已知：Na2TiO3难溶于碱性溶液；H2TiO3中的杂质Fe2＋比Fe3＋更易水洗除去。
(1) 熔盐①为加快反应速率，在维持反应物颗粒大小、反应温度一定的条件下，可采取的措施是__________。
②NaOH固体与Ti3O5在空气中加热至500～550 ℃时生成Na2TiO3，该反应的化学方程式为______________________________________________________。
(2) 过滤①“滤液”中主要溶质为NaOH，还含有少量________(填化学式)。
②除杂后的滤液中获得的NaOH可循环利用，则“水浸”时，用水量不宜过大的主要原因是________________________________________________________________________。
(3) 水解“酸溶”后获得的TiOSO4经加热煮沸，生成难溶于水的H2TiO3，该反应的化学方程式为________________________________________。
(4) 脱色H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影响TiO2产品的颜色，“脱色”步骤中Ti2(SO4)3的作用是_______________________________________________________________。
17. (15分)沙罗特美是一种长效平喘药，其合成的部分路线如下：(1) F中的含氧官能团名称为____________(写两种)。
(2) C→D的反应类型为____________。
(3) B的分子式为C8H8O3，与(CH3)2C(OCH3)2发生取代反应得到物质C和CH3OH，写出B的结构简式：____________________。
(4) 写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________。
①分子中含有苯环，且有一个手性碳原子，不能与FeCl3发生显色反应；②能发生水解反应，水解产物之一是α氨基酸，另一含苯环的水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。
(5) 请写出以、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)纳米级Co3O4是一种电极材料，可用草酸盐湿式沉淀—煅烧分解法制备。
(1) 先用(NH4)2C2O4溶液和CoCl2溶液为原料制取难溶于水的CoC2O4·2H2O晶体。
①已知25 ℃，K b(NH3·H2O)＝1.8×10－5，H2C2O4的K a1＝5.6×10－2，K a2＝5.4×10－5。
(NH4)2C2O4溶液的pH________(填“>”“＝”或“<”)7。
②反应时，使(NH4)2C2O4过量的原因是________________________。
(2) 为确定由CoC2O4·2H2O获得Co3O4的最佳煅烧温度，准确称取4.575 g的CoC2O4·2H2O样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385 ℃以上残留固体均为金属氧化物)①B处的物质为________(填化学式)。
