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第3课时元素周期律(二)一、电负性1．有关概念与意义(1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。
(2)电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。
电负性越大，对键合电子的吸引力越大。
(3)电负性大小的标准，以氟的电负性为4.0作为相对标准。
2．递变规律(1)同周期，自左到右，元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性逐渐增强、金属性逐渐减弱。
(2)同主族，自上到下，元素的电负性逐渐减小，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。
3．应用(1)判断元素的金属性和非金属性及其强弱①金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。
②金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。
(2)判断元素的化合价①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值。
②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。
(3)判断化合物的类型如H的电负性为2.1，Cl的电负性为3.0，Cl的电负性与H的电负性之差为3.0－2.1＝0.9<1.7，故HCl为共价化合物；如Al的电负性为1.5，Cl的电负性与Al的电负性之差为3.0－1.5＝1.5<1.7，因此AlCl3为共价化合物；同理，BeCl2也是共价键形成的共价化合物。
特别提醒电负性之差大于1.7的元素不一定都形成离子化合物，如F的电负性与H的电负性之差为1.9，但HF为共价化合物。
例1(2018·北京朝阳区期中)下列说法不正确的是()A．ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强D．NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA族的观点【考点】元素的电负性【题点】电负性的含义及变化规律答案A解析同主族自上而下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减小，A项不正确；电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度，B项正确；电负性越大，原子对键合电子的吸引力越大，C项正确；NaH中H为－1价，与卤素相似，能支持可将氢元素放在ⅦA族的观点，D项正确。
人教必修二第一章第二节元素周期律第三课时元素周期律和元素周期表的应用.教学设计[教学设计]*教学目标知识与技能：1、了解原子结构与元素性质的关系。
2、知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
3、了解元素周期表和元素周期律的应用。
过程与方法：1、通过对前面所学知识的归纳、比较，加深对“位、构、性”统一关系的认识。
2、阅读教材、查阅资料，体会元素周期表和元素周期律对生产、生活及科学研究的指导作用情感、态度与价值观：1、通过对“位、构、性”三者关系的分析，培养学生辩证唯物主义观点和科学创新精神。
2、培养学生由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观、从现象到本质的认识事物的科学方法。
*教学分析元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
学会使用周期表，能运用“位、构、性”辩证统一的关系进行准确推断，是本节的教学目的。
元素周期表学生已不陌生，但学生并不能够系统、全面的认识；元素周期律已初步了解，但学生从原子结构的角度去认识元素性质的递变规律还有一定的难度。
针对这种情况，可让学生根据原子结构理论及周期律有关知识对同一周期、同一主族元素性质的递变规律进行理论推导，从而使学生更深刻地理解结构与性质的关系，及量变引起质变的辩证唯物主义观点。
更重要的是使学生会用辩证的思想指导自己的学习。
具体教学思路是：引导观察阅读→自主合作讨论→归纳总结规律→分析本质原因→具体应用。
*重点难点元素性质和原子结构的关系。
*教学媒介和教学方法1、教学媒介：多媒体，实物投影仪2、教学方法：引导分析法、归纳比较法、逻辑推理法*教学过程设计（新课引入]师：首先我给大家讲一则故事---门捷列夫预言亚铝密度师：听完这则故事，你有何感想？生1：门捷列夫的预言太神奇啦！简直不可思议。
生2：元素周期律对新元素的发现及结构、性质的预测提供了重要的线索，对科学技术的发展具有重大的指导意义。
师：说得好。
元素周期表、元素周期律的作用和意义是重大而深远的，今天我们就具体学习一下元素周期律和元素周期表的应用。
第一章第二节第3课时一、选择题1．(2014·西安市一中高一考试)下列叙述正确的是()A．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B．短周期中包含了18种原子C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D．周期表中所有元素，都是从自然界中发现的2．(2014·吉林省长白县高一月考)无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列。
按此规定，下列说法中错误的是() A．第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3B．第17列元素单质熔、沸点逐渐升高C．第11列中肯定没有非金属元素D．在18列元素中，第3列的元素种类最多3．(2014·黄梅一中高一期中)下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是()①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④4．(2014·余姚中学高一质检)依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是() A．同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C．向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数5．(2014·江阴市高一期中)下列比较错误的是()A．原子半径：N＞O＞FB．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S6．(2014·西安市一中高一考试)如图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。
下列叙述中不正确的是()A．三种元素的原子半径的大小顺序是W＜Y＜XB．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质7．(2014·梁山一中高一月考)A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是()①B与C均存在同素异形体②X的种类比Y的多③稳定性：A的氢化物小于C的氢化物④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐A．①②③④B．②③C．①②④D．①④8．(2014·泰州市姜堰区高一期中)(双选)如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。
第二节元素周期律(第三课时)
【学习目标】（1）、掌握元素周期表和元素周期律的应用。
（2）、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。
（3）、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。
【基础知识】
一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
位
构性
【练习】X、Y是元素周期表中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）
A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多
B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系
思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2AlCl3H2SiO3H3PO4H2SO4 HClO4
2、总结最高正化合价与什么有直接关系？
___________________________________________________________________
得出结论：主族元素最高正化合价＝＝＝
思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。
得出结论：。
【练习】某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为：；
若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中
的位置是：。
三、元素周期律、元素周期表的应用
1、预测未知物的位置与性质
【练习】Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（）
A、原子半径是第ⅡA族中最大的
B、遇冷水能剧烈反应
C、位于第七周期
D、Ra(OH)2是两性氢氧化物
2、寻找所需物质
在能找到制造半导体材料，如；
在能找到制造农药的材料，如；
在能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。
【自主探究】
(08年海南高考卷)根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)、属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有
___________(填两种化合物的化学式)；
(2)、属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)；
(3)、形成化合物种类最多的两种元素是__________________；
(4)、第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)___________；
(5)、推测Si、N最简单氢化物的稳定性_____大于_____(填化学式)。
【自我测试】
1．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于 ( )
A．制新农药 B．制半导体材料 C．制新医用药物 D．制高温合金
2．下列说法中正确的是 ( )
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
3．某元素x的最高价含氧酸的化学式为H n XO2n-2：，则在某气态氢化物中，x元素的化合价为 ( )
A．一(12—5n) B．一(12—3n) C．一(6—3n) D．一(10一n) 4．X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，x的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而z的最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们的原子序数逐渐增加的顺序是 ( )
A．X、Y、Z B．X、Z、Y C．Z、Y、X D．Y、Z、X
5．下列叙述能说明金属A比金属B更活泼的是 ( )
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子多
C．1 mol A从酸中置换出的H：比l mol B多
D．常温下，A能从水中置换出氢气，而B不能
6．下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一化学元素。
下列叙述中正确的是 ( )
A．字母i所代表的元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强
B．字母a、c．d、h所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体
C．上表14种元素中n元素失去核外第1个电子需要的能量最多
D．上表14种元素中m元素失去核外第1个电子需要的能量最少
7．(2007·广州模拟)元素A、B的原子序数都小于18，已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a一b)，L层电子数为(a+b)，则A、B 两元素所形成的化合物的性质可能有 ( )
A．能与水反应 B．能与硫酸反应 C．能与NaOH反应 D．能与碳酸钠反应
8.(08年宁夏高考卷)短周期元素E的氯化物ECl n的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2mol ECl n与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。
下列判断错误
．．的是( )
A．E是一种非金属元素B．在ECl n中E与Cl之间形成共价键
C．E的一种氧化物为EO2D．E位于元素周期表的IVA族
9.(08年全国山东卷)下列说法正确的是（）
A．SiH4比CH4稳定B．O2―半径比F―的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
10.(08年全国四川卷)下列叙述中正确的是( )
A．除零族元素，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数
B．除短周期外，其他周期均有18个元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）。
