人教版高中化学必修一4.4.1氨与 铵盐教学设计

课时1 氨和铵盐目标与素养：1.了解NH 3的性质、制法和应用。

(变化观念与科学探究)2.了解铵盐的性质及应用和NH ＋4的检验。

(宏观辨识与变化观念)一、氨气 1．氮的固定2．氨气的性质及应用 (1)物理性质NH 3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，极易溶于水，通常情况下，1体积水大约可溶解700体积NH 3，沸点为－33.5 ℃，易液化，作制冷剂。

(2)化学性质①NH 3与H 2O 反应——氨气极易溶于水可用喷泉实验证明 NH 3＋H 2ONH 3·H 2ONH ＋4＋OH －a ．氨水呈碱性。

b ．氨水的成分有H 2O 、NH 3·H 2O 、NH 3、NH ＋4、OH －、H ＋。

②氨气与氯化氢的反应——将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近 a ．现象：有白烟产生。

b ．原因：浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的氯化氢在空气中相遇迅速反应生成氯化铵晶体小颗粒。

c ．化学方程式：NH 3＋HCl===NH 4Cl 。

③从氮元素的化合价分析氨的性质a ．NH 3中氮元素的化合价为－3，在化学反应中氮元素化合价的变化是化合价升高，因此氨具有还原性。

b ．请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO 的化学方程式：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。

3．氨水的性质(1)弱碱性：与指示剂作用。

如使酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝。

(2)不稳定性：NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O 。

(3)沉淀反应(与Al 3＋反应)Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。

二、铵盐和NH 3的实验室制法 1．铵盐及其性质(1)农业上常用的铵态氮肥，如NH 4Cl ，NH 4HCO 3等属于铵盐，它们都是易溶于水的晶体。

(2)在试管中加热氯化铵固体①观察到的现象是NH 4Cl 固体消失，试管上方凝结成白色固体。

《氨和铵盐》教学设计教学设计：氨和铵盐教学目标：1. 理解氨和铵盐的概念及其性质。

2. 学会氨和铵盐的制备、性质和应用。

3. 培养学生实验操作能力和科学研究能力。

4. 培养学生观察、分析和解决问题的能力。

教学内容：1. 氨的性质：氨的物理性质、化学性质及其与水和酸的反应。

2. 铵盐的性质：铵盐的溶解性、热稳定性等特性。

3. 氨和铵盐的制备方法：氨的合成方法、铵盐的制备方法。

4. 氨和铵盐的应用：氨和铵盐在农业、化工、医药等领域的应用。

教学步骤：1. 导入：通过提问的方式引导学生思考，介绍氨和铵盐的应用背景，激发学生的学习兴趣。

2. 知识讲解：讲解氨和铵盐的概念、性质以及制备方法，结合图示和实例进行讲解，并与学生进行互动讨论。

3. 实验操作：组织学生进行氨和铵盐的制备实验，引导学生观察实验现象、记录实验数据，并进行实验分析和结果讨论。

4. 学生探究：根据学生实验结果的分析，引导学生思考氨和铵盐的性质和反应机理，并展开学生探究活动，搜集相关资料，进一步了解氨和铵盐的应用。

5. 学生展示：安排学生进行小组或个人展示，分享他们对氨和铵盐应用的研究成果，进行经验交流和讨论。

6. 总结归纳：引导学生总结所学内容，回顾学习过程和收获，并帮助学生理清重点、难点和易错点。

7. 拓展延伸：引导学生探究其他相关知识，进一步扩展学生的知识面，培养学生的自主学习能力。

8. 总结反思：与学生一起回顾本节课的教学过程和效果，收集学生意见和建议，为后续教学改进提供参考。

教学资源和评估方法：1. 教学资源：学生教材、多媒体课件、实验器材和化学试剂等。

2. 评估方法：观察学生的实验操作情况、分析学生实验数据和结论的正确性，进行书面测试或小组讨论的形式对学生进行知识掌握情况的评估。

教学反思：1. 在教学过程中，应尽量提供丰富的实例和图示，帮助学生理解和记忆。

2. 在实验操作中，要重视学生的安全意识，加强实验室安全教育，确保学生安全操作。

关于《氨与铵盐》的教案
一、教学目标
1.熟悉氨与铵盐的基本知识；
2.了解氨与铵盐的化学结构；
3.掌握氨与铵盐的用途。

二、教学内容
1.氨与铵盐的概念
氨与铵盐是氨的离子化合物，以氨的离子形式存在，其中有氨的阴离子NH3和氨的阳离子NH4+，其中NH3是氨的原子结构，而NH4+是氨的离子结构。

2.氨与铵盐的化学结构
氨的化学式为NH3，结构为N-H3，其中N为氮原子，H3为三个氢原子。

铵盐的化学式为NH4+，结构为N-H4+，其中N 为氮原子，H4+为四个氢原子。

3.氨与铵盐的用途
氨与铵盐有多种用途，如用于化学分析、制药、农药、精细化工、农业等。

氨可以用于制造氨基酸、氨基糖等有机物，也可以用于清洁剂、染料、消毒剂等。

铵盐可以用于制造硝酸盐、
氯化物、硫酸盐等，也可以用于水净化、植物栽培、环境保护等。

高二化学教案氨，铵盐（精选3篇）教案一课题：氨和铵盐的性质和用途教学目标：1.了解氨和铵盐的性质；2.了解氨和铵盐的用途；3.掌握氨和铵盐的实验室制备方法；4.能够分辨和测试氨和铵盐。

教学重点：氨和铵盐的性质和用途。

教学难点：分辨和测试氨和铵盐。

教学准备：实验器材和试剂，教学PPT。

教学过程：一、导入（5分钟）通过回顾上一堂课所学的内容，让学生回忆起氨和铵盐的形成过程，并介绍本节课的教学目标。

二、学习氨的性质和用途（15分钟）1.通过PPT介绍氨的常见性质，如无色、有刺激性气味、易溶于水等；2.列举氨的常见用途，如制冰、制肥料等；3.展示一些实际应用案例，如氨在制备化学药品中的用途等。

三、学习铵盐的性质和用途（15分钟）1.通过PPT介绍铵盐的性质，如易溶于水、能融化于高温等；2.列举铵盐的常见用途，如生产肥料、制备火药等；3.展示一些实际应用案例，如铵盐在制备肥料中的用途等。

四、实验演示和实践操作（30分钟）1.进行实验演示，展示氨和铵盐的制备方法；2.学生进行实践操作，分辨和测试氨和铵盐。

五、总结（5分钟）通过总结，让学生掌握本节课所学的知识和技能，并强调学生们下节课的学习任务。

教学延伸：学生可以根据所学的知识，设计一个小实验或实际应用案例，展示氨和铵盐的性质和用途。

教案二课题：氨和铵盐的实验室制备教学目标：1.了解氨和铵盐的实验室制备方法；2.掌握氨和铵盐的实验室制备步骤；3.能够根据实验条件，合理选择实验方法。

教学重点：氨和铵盐的实验室制备方法和步骤。

教学难点：合理选择实验方法。

教学准备：实验器材和试剂，教学PPT。

教学过程：一、导入（5分钟）通过回顾上一堂课所学的知识，让学生了解氨和铵盐的性质和用途，并介绍本节课的教学目标。

二、学习氨的实验室制备方法（15分钟）1.通过PPT介绍氨的几种实验室制备方法，如氨的金属还原法等；2.逐步讲解每种实验方法的步骤，并进行实验演示；3.让学生尝试根据不同的实验条件，选择合适的实验方法。

氨和铵盐【考纲要求】1.了解氨气、铵盐的性质及用途；掌握氨气的实验室制法。

2.掌握铵根离子的检验。

【基础知识梳理】一．氨的分子结构和性质1．物理性质氨气是_____色有_______气味的______体，_______液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解_______体积的氨气。

2．分子结构化学式：_________ 电子式：____________ 结构式：__________ 空间结构：________。

3．氨的化学性质①与水的反应：______________________________________________氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有___________________________________________。

一水合氨为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：_____________________________。

②氨气与酸反应: _________________________ ______________________________ a．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为__________，将浓盐酸改为__________，也会出现相同的现象。

b．与CO2等酸性氧化物反应：_________________________或___________________________ ③ NH3的还原性Ⅰ、氨的催化氧化 ___________________________________Ⅱ、 2NH3+3CuO==N2+3Cu+3H2OⅢ、8NH3+3Cl2(少量）== N2+ 6NH4Cl (检验输氯管道是否泄漏）④与盐溶液反应:将氨水加入下列溶液，完成下表：4.氨气的实验室制法反应原理：___________________________________________________发生装置→净化装置→收集装置→验满方法→尾气处理【讨论】实验室制氨气还有其它方法吗？【思考1】下图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是________。

教学目标
1、知识与技能
（1）知道氨分子的结构
（2）认识氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法，了解氨的用途。

2、过程与方法
学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工，逐步形成独立思考的能力和提高自主学习化学的能力，在讨论与交流中与人合作的能力，培养团队精神。

3、情感态度价值观
（1）密切化学与生活的联系，加深认识氮肥对人类日常生活的重要性，激发学生学习化学的兴趣。

（2）通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良品质。

（3）化学科学史中蕴藏着丰富养分，挖掘这一潜在的教育教学资源，找准化学科学史与课堂教学的有机契合点，使之有效地融入中学课堂，激活课堂教学，从而培养学生的化学素养。

教学重点、难点
重点：氨的化学性质及铵盐的性质使化学教学成为还原生活的过程，充分体现了化学的价值。

难点：氨及氨水的区别，及铵离子的检验
教学过程。

专题4.4.1 氨【教学目标】 知识与技能：1、 通过观察与实验了解氨气的物理性质；认识氨气、铵盐的化学性质，学会氨气的实验室制取、收集、检 验的方法。

2、知道铵根离子的检验方法3、认识氨在生产中的应用 过程与方法：通过对氮及其化合物的归纳与比较，培养学生归纳整合的能力。

情感态度与价值观：1、通过氮肥能提高粮食产量解决饥饿问题，让学生感悟化学和技术对社会发展的巨大贡献。

2、通过对氮的循环的学习树立学生认识人与自然的和谐发展的意识。

【教学重点】氨的化学性质和制取 【教学难点】氨气的还原性 【课时安排】 【教学过程】〖引言〗我们知道，“氮是生命元素”，氮是蛋白质的重要成份，动植物生长需要吸收含氮的养料，一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮，只能吸收两种形式的化合态氮，一种是氨和铵盐，一种是硝酸盐。

但我们自然界中氮主要以什么样的形式存在呢？ 〖投影〗⎩⎪⎨⎪⎧游离态：大气中N 2占78%化合态⎩⎨⎧无机物中：KNO 3等有机物中：蛋白质、核酸等〖讲〗我们知道，自然界中氮主要以游离态的形式存在，但植物只能吸收化合态的氮，因此，我们要想办法将游离态的氮转化成化合态的氮，这种的方法叫氮的固定。

〖投影〗氮的固定(fixation of nitrogen)：将游离的氮（N 2）转变为氮的化合物的过程（1）自然固氮⎩⎨⎧雷雨固氮生物固氮（根瘤菌固氮）（2）人工固氮：合成氨工业等〖讲〗合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，德国化学家哈伯因为合成氨巨大贡献，获1918年诺贝尔化学奖。

直至今天，化学工业上仍旧采用氢气和氮气直接合成氨 〖板书〗合成氨工业：N 2 +3H 2高温、高压催化剂2NH 3〖讲〗合成氨工业解决了地球上因粮食不足而导致饥饿和死亡问题，这是化学和技术对社会发展与进步做出巨大的贡献。

但科学是一把双刃剑，当年哈伯并没有将NH 3 为人类造福，而是被德国纳粹所利用，制造了危害性非常大的毒气弹。

六、教学程序：1．氨的分子结构和性质(1)物理性质氨气是无色有刺激性气味的气体，易液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解700体积的氨气。

(2)分子结构电子式：。

(3)氨的化学性质①与水的反应NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH3·H2O、NH3、H2O、NH＋4、OH－、H＋。

氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3·H2O=====△NH3↑＋H2O。

②氨气与酸反应a．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。

化学方程式为HCl＋NH3===NH4Cl、NH3＋HNO3===NH4NO3。

b.与CO2等酸性氧化物反应：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H 2O===(NH4)2CO3。

③NH3的还原性——氨的催化氧化化学方程式：4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O。

④与盐溶液反应将氨水加入下列溶液，完成下表：被滴试剂现象离子方程式FeCl3溶液生成红褐色沉淀Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4AlCl3溶液生成白色沉淀Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4(4)实验室制取氨气的三种方法①加热固态铵盐和碱的混合物②实验室制取氨气的其他方法方法化学方程式(或原理) 气体发生装置加热浓氨水NH 3·H 2O =====△NH 3↑＋H 2O浓氨水＋固体NaOHNaOH 溶于水放热，促使氨水分解，且OH －浓度的增大有利于NH 3的生成浓氨水＋固体CaOCaO 与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。

化学方程式为NH 3·H 2O ＋CaO===NH 3↑＋Ca(OH)22.铵盐及NH ＋4的检验 (1)铵盐的物理性质铵盐都是白色固体，均易溶于水。

氨及铵盐教案教案标题：氨及铵盐教案教学目标：1. 了解氨和铵盐的基本概念和性质。

2. 掌握氨和铵盐的制备方法。

3. 理解氨和铵盐在日常生活和工业中的应用。

4. 培养学生的观察、实验和解决问题的能力。

教学准备：1. 教师准备：氨和铵盐的示范实验、教学PPT、教学实验器材和药品。

2. 学生准备：学生课前预习相关知识。

教学过程：步骤一：引入（5分钟）1. 利用教学PPT或举例子引入氨和铵盐的概念，激发学生的学习兴趣。

步骤二：知识讲解（20分钟）1. 通过教学PPT或黑板，向学生介绍氨和铵盐的基本概念和性质。

2. 解释氨和铵盐的分子结构，以及它们的物理和化学性质。

步骤三：制备方法（15分钟）1. 向学生介绍氨和铵盐的制备方法，包括实验室制备和工业制备。

2. 通过示范实验或教学视频展示实验室制备氨和铵盐的过程。

步骤四：应用领域（15分钟）1. 探讨氨和铵盐在日常生活和工业中的应用，如肥料、清洁剂、药品等。

2. 引导学生思考氨和铵盐的应用对环境和人类健康的影响。

步骤五：实验操作（30分钟）1. 将学生分成小组，进行氨和铵盐的实验操作。

2. 提供实验指导和安全提示，确保学生能够安全、准确地完成实验。

步骤六：实验分析与总结（15分钟）1. 学生观察实验现象，记录实验结果。

2. 引导学生分析实验结果，总结实验中所观察到的氨和铵盐的性质和特点。

步骤七：课堂讨论（10分钟）1. 组织学生进行课堂讨论，分享实验结果和心得体会。

2. 引导学生思考和讨论氨和铵盐的应用和环境问题。

步骤八：作业布置（5分钟）1. 布置相关的作业，如阅读理解题、实验报告等。

2. 提醒学生按时完成作业并准备下节课的学习内容。

教学延伸：1. 鼓励学生进行更多的实验和观察，拓展对氨和铵盐的认识。

2. 引导学生进行实际应用的探究，如制备某种铵盐肥料的实验等。

教学评估：1. 教师观察学生的课堂参与情况和实验操作表现。

2. 批改学生的作业和实验报告，评估他们对氨和铵盐的理解和应用能力。

第2课时氨和铵盐教学目标1.结合实验，了解氨与水、酸或氧气的反应。

2.知道氨的催化氧化反应是工业上制取硝酸的基础，知道铵盐是重要的氮肥。

3.通过对铵盐性质的学习，了解氨的实验室制法，知道铵盐的检验方法，培养学以致用的理念。

教学重难点重点：氨的性质；铵盐的性质；氨气的实验室制取难点：铵盐的性质；氨气的实验室制取教学过程一、导入新课管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，会产生白色烟雾，原理是什么?二、新课讲授1、氨的物理性质【师】【提问】液氨作制冷剂的原因是什么？【学生活动】氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。

因此液氨常作制冷剂。

【师】氨有哪些化学性质呢？【学生】阅读教材，了解氨的化学性质。

【师】演示实验5—6【提问】有哪些实验现象?【学生】烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色。

【师】实验结论：氨极易溶于水，水溶液(俗称氨水)呈碱性。

NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4+ OH－【提问】氨气溶于水后，溶液中的微粒有哪些呢？【学生】NH3·H2O、NH3、H2O、OH－、H+、NH＋4。

【师】氨水不稳定，易分解，化学方程式为。

【情景探析】喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。

在实验室中可以利用喷泉实验，验证氨气等气体的溶解性。

如下图。

图1图2图3【提问】用图1装置进行喷泉实验，圆底烧瓶已充满干燥氨气，怎样操作可以形成喷泉？该实验的原理是怎样的？【学生】打开弹簧夹，挤压胶头滴管。

NH3溶于少量水中，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内的水进入圆底烧瓶，形成喷泉。

【提问】如果只提供图2的装置，请说明引发喷泉的方法。

【学生】打开弹簧夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾。

【提问】增大下方压强，也能形成喷泉。

利用图3装置，在锥形瓶中分别加合适的物质，反应后可能产生喷泉。

利用所学化学知识，试举一例。

【学生】在图3装置的锥形瓶中加入NH4HCO3与稀盐酸。