氨和铵盐PPT课件

2、有关氨的说法不正确的是（ ） A、 NH3是4核10电子极性分子，三角锥
形，具有还原性 B、 NH3极易溶于水，可做喷泉实验，液
氨可用作制冷剂 C、氨气是非电解质，氨水是电解质 D、蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟
探
讨 ：
若改为单孔塞，能否引发喷泉实验？
如何能使NH3和水接触呢？
•
1、许多人企求着生活的完美结局，殊不知美根本不在结局，而在于追求的过程。
将氨气通入硝酸或硫酸中，写出反应 的方程式：
NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 NH3 + HCl = NH4Cl
实质：
NH3 +H+ =NH4+
利用该性质工业上可制氮肥
4. 氨气的用途
性质特点
易液化,液氨 汽化时吸热
易溶于水 跟水反应 碱性（跟酸反应）
NH3·H2O
NH4++OH-
氨水中的微粒： 3种分子： H2O、NH3、 NH3·H2O 3种离子： NH4+、OH- 、H+
NH3·H2O = NH3 ↑+ H2O
⑵ 氨与酸的反应
NH3 + HCl == NH4Cl
思 考 氨气是否与所有的酸反应都有白烟生成呢？ ：
结论：氨气与挥发性酸（盐酸、硝酸等） 反应才有白烟生成 （此为检验氨气方法之一）
•
5、从来不跌倒不算光彩，每次跌倒后能再站起来，才是最大的荣耀。
•
6、这个世界到处充满着不公平，我们能做的不仅仅是接受，还要试着做一些反抗。
•
7、一个最困苦、最卑贱、最为命运所屈辱的人，只要还抱有希望，便无所怨惧。

哈密石油高级中学 高二备课组
一、氨
1.氨的分子结构 ❖用电子式表示N与H化合成NH3的形成过 程。NH3分子的构型。
经实验测定，氨分子的结构呈三角锥形，氮原 子位于锥顶，3个氢原子位于锥底，N——H键 之间的夹角为107°18′。
▪ 2、分子的极性
▪ A、极性分子和非极性分子
▪ B、键的极性和分子极性的关系 ▪ 完全由非极性键结合而成的分子都是 非极性分子；如：O2、P4、X2等。 ▪ 由极性键结合而成的非对称型分子一 般是极性分子；如：HCl、NH3等。
∴ NH3与酸反应的本质：
NH3+H+=NH4+ （形成配位键）
(3) NH3与氧气的反应：
① NH3的催化氧化：
催化剂
4NH3+5O2
=
△
4NO+6H2O
② NH3在纯氧中燃烧：4NH3+3O2=点=燃=2N2+6H2O
氨被其它氧化剂氧化：
2NH3＋3Cl2
N2＋6 HCl (NH3不足)
8NH3+3Cl2== N2 + 6NH4Cl (NH3过量)
2 NH3＋3CuO
3 Cu＋N2＋3 H2O
4、NH3的用途
是一种重要的化工产品，如：生产氮肥、 制铵盐、纯碱等。
用于有机合成工业，如：合成纤维、塑料、 染料、尿素等。
▪作为冷冻机和制冰机中的致冷剂。
把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶
中（不接触溶液）观察到悬在液面上的 铂丝更加红亮，同时往往有白烟产生， 试解释原因。
（A）NaOH溶液
（B）AgNO3溶液
（C）BaCl2溶液
（D✓）Ba(OH)2溶液
氨水的密度小于1g/ml ， ∴溶质的质量分数 越大，溶液的密度越小。

3、浓硝酸为何要保存在棕色瓶中？常见的 需要放在棕色瓶中的试剂有哪些?
浓HNO3 、AgNO3 、氨水、氯水、溴 水、AgBr、AgI等。
4、如何消除浓硝酸的黄色？
2、硝酸的化学性质
一元强酸，易挥发，不稳定（分解），强
氧化性 1、见光或受热分解
光
4HNO3 ＝热 2H2O + 4NO2↑+ O2↑
二、氨和铵盐
实验室制氨气
1、药品：
氯化铵晶体、熟石灰固体
2、原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
3、装置： 4、干燥: 5、收集：
固+固，加热型
（与O2的发生装置相同）
用碱石灰
（CaO 与NaOH固体混合物）
向下排空气法
6、验满： （1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）
－NO2 +H2O
CH3CH2OH+HNO3
浓硫酸 △
CH3CH2ONO2+H2O
③与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。
5、硝酸的制备
工业生产：
NH3 NO
NO2
主要原料：
氨气、空气、水
主要原理：
Pt
4NH3 + 5O2
4NO 8+060H℃2O
2NO +O2 = 2NO2
下图所示，上部烧瓶已装满干燥氨气， 引发水上喷的操作是：
打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。
该实验的原理是： 氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。
请讨论在不改装置的前提下引发下图喷泉的方法？
方法①：打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热。该实 验的原理是：氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气 与水接触，即发生喷泉。

弱碱
NH3·H2O
NH3
3.氨与酸反应(1)氨与氯化氢相遇时的现象是 ，反应的化学方程式是 。(2)工业上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵的化学方程式是 。(3)工业上用硫酸吸收氨的化学方程式是 。
产生白烟
NH3＋HCl
===NH4Cl
1.向盛有少量硫酸铵溶液(或氯化铵溶液、硝酸铵溶液)的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到的现象是 ，反应的离子方程式是 。
红色石蕊试纸变蓝
H2O
2.铵盐溶液与碱溶液反应的离子方程式(1)铵盐溶液与烧碱溶液混合后加热： 。(2)铵盐稀溶液与烧碱稀溶液混合： 。(3)铵盐浓溶液与烧碱浓溶液混合： 。
吸收水蒸气，干燥氨气
向下排空气
(4)验满方法①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 ；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有 产生。(5)尾气处理可在导管口放一团用 浸湿的棉花球。
3.根据铵盐的性质，分析应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？提示 贮存铵态氮肥时，为了防止受热分解，应密封包装并放在阴凉通风处；施肥时应将铵态氮肥埋在土下，且不能与碱性物质(如草木灰)混用。
特别提示
(1)铵盐受热分解都有氨生成，但硝酸铵受热分解最终生成氮气或氮氧化物。(2)分别用试管加热氯化铵和单质碘时，都由固体变为气体，而在试管口遇冷又凝结为固体，其本质不同，前者为化学变化，后者为物理变化。(3)检验溶液中含有NH 时，需要加入浓碱溶液并加热，其目的是利用氨气的生成与检验。
1
2
3
√
3.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是A.氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大D.氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒

本节小结
结构
无色、有刺激性气味的气体
物理性质
密度比空气小
易液化 极易溶解于水 与水反应
与挥发性酸 与非挥发性酸 被氧气氧化 被氯气氧化
化学性质
与酸反应 还原性
练习1.氨水显弱碱性的主要原因是（
B）
A、通常状况下，氨的溶解度不大
B、氨水中的NH3 · H2O电离出少量OH－ C、溶于水的氨分子只有少量电离 D、氨本身的碱性弱
B.NaHCO3和NaOH溶液
C.CaCO3与稀硫酸
D.NH4HCO3与稀盐酸
四、氨的用途 ——重要的化工原料
制纤维、塑料、氨基酸 等(有机合成工业)
制铵盐、 制纯碱
பைடு நூலகம்
氨
制尿素
制硝酸
制医用稀氨水、 用做制冷剂
练习1.关于氨的下列说法中，正确的是（ D ）
A、氨分子的结构呈三角锥形，是非极性分子
B、氨气为无色无味的气体 C、可用排水法收集 D、液氨可作用制冷剂
讨论二
NH3+H2O
（1）氨水的成份有哪些？ （2）氨水与液态氨有何区别？
NH3·H2O NH4++OH-
分子： NH3 、 H2O、NH3· H2O 离子： NH4+、 OH- 和 H+（少量） 氨水是混合物
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3
液氨是纯净物
思考
浓氨水可以做氮肥，但是否理想？为什么？
NH3
NH3分子的构型
107º 18'
三角锥形
二、物理性质
颜色： 气 味： 密 度： 沸点：
无色 有刺激性气味 比空气小 －33.5℃ （易液化，利用液氨气化吸收 大量的热，作致冷剂）

实验成功的关键： a.NH3纯度尽可能高，且装满 ；b.烧瓶干燥； c.装置气密性 好；
形成喷泉实验的条件： ①极易溶解于水的气体，如NH3、HCl等可进行喷泉实验。 ②气体极易与某种溶液反应，如SO2、CO2、Cl2与浓NaOH溶 液，NH3与稀盐酸；
（2）与酸反应 【实验探究】氨能否直接 与酸反应生成铵盐？ 实验操作：将盛有氨气的集 气瓶倒扣在盛有氯化氢气体 的集气瓶上，观察现象。 实验现象：大量白烟生成 。 实验原理： NH3 + HCl = NH4Cl。 应用：可利用此性质检验氨气管道是否泄漏。
第二节 氮及其化合物 第2课时 氨和铵盐
学习目标
1.认识氨气的溶解性，氨与水的反应，以及氨的还原性。 2..认识铵盐的受热分解、铵盐与碱的反应，认识铵态氮 肥的使用问题，了解它们在生产中的应用。
新课导入
科学史：
德国化学家哈伯(F.Haber，1868-1934)从1902年开始研究由氮气 和氢气直接合成氨。于1908年申请专利，即“循环法”，在 此基础上，他继续研究，于1909年改进了合成氨，氨的含量 达到6%以上。这是目前工业普遍采用的直接合成法。反应过 程中为解决氢气和氮气合成转化率低的问题，将氨产品从合 成反应后的气体中分离出来，未反应气和新鲜氢氮气混合重 新参与合成反应。
蓝色
产生NH3
△
反应的化学方程式是_N_H__4_C_l_＋__N_a_O__H_=_=_=_=_=__N_H__3↑__＋__H__2O__＋__N_a_C__l ； 离子方程式为__N__H_＋ 4_＋__O__H_－ __=_=△_=_=_=_N__H_3_↑__＋__H__2O____。 思考与讨论： 如何检验某溶液中是否含有NH4+ ？

硫酸铵的反应进行合成。
3
氨的制备
氨可以通过在氮气和氢气的存在下 在催化剂的作用下进行合成。
其他方法
还有其他多种制备氨和铵盐的方法， 如氯化铵的热分解等。
氨和铵盐的应用领域
农业领域
氨和铵盐广泛用于肥料的生 产，提高土壤肥力和作物产 量。
化工领域
氨和铵盐是制造化学品和药 物的重要原料，涉及多个行 业。
水处理
铵盐可用于水处理，净化水 源和去除有害物质。
氨和铵盐的环境影响和安全性
1 氨的环境影响
2 铵盐的安全性
氨排放对空气和水体有污染风险，但合 理使用和处理可最大程度减少影响。
铵盐有爆炸的风险，需在储存、运输和 使用时采取必要的安全措施。
氨和铵盐的市场前景
全球需求增长
全球农业、化工和医药行业对氨和铵盐的需求持续增长。
3 药物生产
氨是制造各种药物的 重要原料，例如抗生 素和止痛药。
铵盐的性质及用途
1 肥料
铵盐是一种重要的氮源肥料，可为植物提供营养。
2 防腐剂
铵盐具有防腐性能，可用于食品、木材和皮革工业。
3 化学反应
铵盐可用作氧化剂或还原剂，在许多化学反应中发挥重要作用。
氨和铵盐的制备方法
1
铵盐的合成
2
铵盐可通过酸性或碱性溴化铵和亚
氨和铵盐ppt课件
让我们一起探索氨和铵盐的奇妙世界。从它们的性质、用途，制备方法，应 用领域，环境影响和安全性，到市场前景，这个精彩的ppt课件将带您了解这 一话题的方方面面。
氨的性质及用途
1 多功能气体
氨具有臭味并具有独 特的刺激性。它用于 肥料、化学品和制冷 剂的生产。
2 酸洗剂
氨可以用作金属材料 的清洗和去除氧化层 的酸性溶液。

液氨
喷泉实验
NH3 水往上流 产生喷泉 压强减小
溶液变红 溶液显碱性
氨气极易溶于水
酚酞溶液
探 讨 ：
1.若烧瓶内为CO2气体，能否有喷泉现象呢? 2.烧杯中应该选择什么液体呢？
浓的NaOH溶液
总 结 ：
喷泉产生的条件？
烧瓶中气体极易溶于烧杯中液体 或Байду номын сангаас易与烧杯中液体反应
3. 化学性质 ⑴ 氨与水的反应
氨气泄漏
2004年4月20日上午10时，杭州市一制 冷车间液氨储存罐破裂，造成大量氨气 泄露，整个厂区被一片白雾笼罩，厂区 内寒气逼人。空气中弥漫着一股浓烈的 刺激性气味，令人眼睛刺痛，连呼吸都 感到困难。消防员赶到后，马上展开了 救援工作……
第二节
氨 铵盐
一、氨
1. 氨的结构
化学式： 电子式：
NH3+H2O NH3· H2O NH4++OH-
氨水中的微粒： H2O 3种分子： H2O、NH3、 NH3·
3种离子： NH4+、OH- 、H+
NH3· H2O = NH3 ↑+ H2O
⑵ 氨与酸的反应
NH3 + HCl == NH4Cl
思 考 ：
氨气是否与所有的酸反应都有白烟生成呢？
结论：氨气与挥发性酸（盐酸、硝酸等） 反应才有白烟生成
B、a为CO2气体，b为浓NaOH溶液
C、a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液 D、a为NO2气体，b为H2O
2、有关氨的说法不正确的是（
）
A、 NH3是4核10电子极性分子，三角锥
形，具有还原性
B、 NH3极易溶于水，可做喷泉实验，液 氨可用作制冷剂 C、氨气是非电解质，氨水是电解质 D、蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟

氨作为制冷剂
在制冷和空调行业，氨被用作制冷 剂，具有良好的热力学性能和环保 性。
氨作为清洁剂
在某些清洁产品中，氨可以作为碱 性清洁剂，去除油污和酸性物质。
铵盐在化学工业上的应用
铵盐作为催化剂
某些铵盐可以作为催化剂，用于加速化学反应的进行。
铵盐作为染料中间体
在染料工业中，铵盐可以作为染料中间体，合成各种有机染料。
铵盐的氧化性
在特定条件下，铵盐可以 被氧化剂氧化，生成氮气 、氧气等。
铵盐的还原性
在特定条件下，铵盐Байду номын сангаас以 被还原剂还原，生成氮气 、氢气等。
铵盐的制备方法
合成法
通过化学反应将氨和其他物质结 合，生成铵盐。
天然提取法
从天然资源中提取铵盐，如从矿 物、土壤等中提取。
03
氨和铵盐的应用
氨在农业上的应用
铵盐的安全与防护
铵盐的理化性质
铵盐是由铵离子和酸根离子组成的化合物，多数铵盐具有 吸湿性，易溶于水。
铵盐的危害
某些铵盐具有较强的腐蚀性和毒性，吸入或摄入过量的铵 盐可能对呼吸道、消化道和皮肤造成刺激和破坏。
安全防护措施
在生产、储存和使用铵盐的进程中，应穿着防护服、口罩 、手套等个人防护用品，保持作业场所透风良好，避免吸 入或摄入过量的铵盐。
成污染。
铵盐对环境的影响
铵盐对土壤的影响
01
铵盐可以与土壤中的离子产生反应，改变土壤的酸碱性和营养
成分，影响土壤质量。
铵盐对水体的影响
02
铵盐可以溶于水，导致水体pH值升高，影响水生生物的生存。
铵盐对农作物的影响
03
铵盐可以作为氮肥使用，促进农作物生长，但如果过量使用，

‥ H :N ‥ H
结构式：
NH3
—
H—N
H
—
:
H
H
探 讨 ：
氨的空间结构如何呢？
NH3比例模型
三角锥形结构 N
H H H
N—H键键角为107o18′
为极性分子
一、氨 2. 物理性质
颜色： 无色 气味： 有刺激性气味 水溶性： 极易溶于水(1:700） 密度：比空气大
易液化（放出大量热）
氨气
汽化（吸收大量热）
（此为检验氨气方法之一）
将氨气通入硝酸或硫酸中，写出反应 的方程式：
NH3 + HNO3 =
NH4NO3
实质：
NH3 +H+ =NH4+
2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4
NH3 + HCl = NH4Cl
利用该性质工业上可制氮肥
4. 氨气的用途
性质特点
易液化,液氨 汽化时吸热 易 压强减小
溶液变红 溶液显碱性
氨气极易溶于水
酚酞溶液
探 讨 ：
1.若烧瓶内为CO2气体，能否有喷泉现象呢? 2.烧杯中应该选择什么液体呢？
浓的NaOH溶液
总 结 ：
喷泉产生的条件？
烧瓶中气体极易溶于烧杯中液体 或极易与烧杯中液体反应
3. 化学性质 ⑴ 氨与水的反应
探 讨 ：
若改为单孔塞，能否引发喷泉实验？
如何能使NH3和水接触呢？
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。