江苏省海门中学高二化学假期作业2

新课标高二寒假化学作业2021年高二暑假化学作业协助您学习高二化学，详细请看以下内容，最后祝同窗们学习提高。

一、选择题(此题共7道小题1.以下说法正确的选项是()A.相对分子质量相反的物质是同种物质B.赤潮发作的基本缘由是含氟制冷剂少量运用招致臭氧层破坏的结果C.具有同一通式的物质属于同系物D.含氮、磷的少量污水直接排入大海，是赤潮发作的直接缘由2.(2021延边州模拟)甲苯的苯环上有5个氢原子，其中假定有两个氢原子区分被羟基(﹣OH)和氯原子(﹣Cl)取代，那么可构成的无机物同分异构体有()A. 9种B. 10种C. 12种D. 15种 3.能在无机物的分子中引入羟基的反响类型有：①酯化反响;②取代反响;③消去反响;④加成反响;⑤水解反响;⑥恢复反响。

其中正确的组合有A.①②③B.②④⑤C.②④⑤⑥D.②③④⑤⑥4.以下关于醇和酚的说法中，正确的选项是A.含有羟基的化合物一定是醇B.分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚C.羟基跟链烃基相连时，无机物为醇D.酚和醇具有相反的官能团，因此具有相反的化学性质5..为提纯下表中的物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分别方法的选择均正确的选项是()编号被提纯物质除杂试剂分别方法① 苯甲酸(不溶于水的杂质) 水过滤、重结晶② 乙酸乙酯(醋酸) 氢氧化钠溶液分液③ 乙醇(4%的水) 生石灰蒸馏④ 二氧化碳(氯化氢) 饱和碳酸钠溶液洗气 A.①② B.①③ C.②③D.③④6.以下说法中，正确的选项是( )A.要检验某溴乙烷中的溴元素，可以参与NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成B.实验室制取乙烯时，常伴有抚慰性气息的气体发生，说明乙烯为抚慰性气息气体C.凡是能发作银镜反响的物质一定是醛或羧酸中的甲酸D.向苯酚钠溶液中通入大批的二氧化碳气体时，生成物不含碳酸钠7.某无机物X的结构简式如以下图所示，那么以下有关说法中正确的选项是A.X的分子式为C12H16O3B.X在一定条件下能发作加成、加聚、取代、消去等反响C.在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成D.可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X二、填空题(此题共3道小题)8..邻羟基苯甲酸(俗名水杨酸)其结构简式为：(1)水杨酸既可以看成是________类物质，同时也可以看成是__________类物质。

江苏省南通市海门三厂中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 对已达化学平衡的反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH<0 下列说法正确的是A．减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆方向移动B．升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆方向移动C．除去部分的Z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动D．加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正方向移动参考答案：B略2. 已知4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O ，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（）A. 4/5v(NH3)=v(O2)B.5/6v(O2)=v(H2O)C.2/3v(NH3)=v(H2O)D. 4/5v(O2)=v(NO)参考答案：D略3. 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A、1∶2∶3B、3∶2∶1C、6∶3∶1D、6∶3∶2参考答案：D略4. 下列说法正确的是A. 某温度时，的纯水，含离子B. 含溶液中，所含阴离子总数等于C. 溶液中，若离子数目为，则离子数目大于D. 电解精炼粗铜时，每转移电子，阳极上溶解的原子数必为参考答案：C略5. 在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c (OH-)C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)参考答案：A略6. 由1-溴丁烷制取少量的1,2-丁二醇时，需要经过下列哪几步反应( )A．取代、消去、加成 B．加成、消去、取代C．消去、加成、取代D．消去、加成、消去参考答案：C略7. 由2—氯丙烷为主要原料制取1，2—丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过反应的类型为A．加成—消去—取代 B．消去—加成—取代C．取代—消去—加成 D．取代—加成—消去参考答案：B略8. 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO ：MgSO 4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO 2(g)＋SO 2(g) ΔH ＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随x 变化趋势合理的是D试题分析：A 、硫酸镁是固体，增大固体的量，平衡不移动，所以CO 的转化率不变，与图不符，错误；B 、CO 的物质的量增加，平衡正向移动，尽管二氧化碳的物质的量也增加，但相对于CO 而言增加的少，所以比值减小，与图不符，错误；C 、增大二氧化硫的浓度，平衡逆向移动，但平衡常数只随温度变化而变化，所以增大二氧化硫的浓度，平衡常数不变，与图不符，错误；D 、该反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，硫酸镁固体的质量大于氧化镁固体的质量，所以气体的质量增加，容器的体积不变，所以气体的密度增大，与图符合，正确，答案选D 。

江苏省南通市海门中学2022高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的高分子材料涂层，用不粘锅烹烧菜时不易粘锅、烧焦。

下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是A．聚四氟乙烯分子中含有双键 B．聚四氟乙烯的单体是不饱和烃C．聚四氟乙烯中氟的质量分数是76% D．聚四氟乙烯的化学性质活泼参考答案：C2. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如右图所示。

下列分析或结果错误的是A．图中，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，溶液中溶质最终为FeSO4B．原溶液中H2SO4浓度为2.5 mol·L－1C．原混合溶液中NO的物质的量为0.2 molD．图中，OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是氢气参考答案：B略3. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/LC． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L参考答案：A略4. 奥运吉祥物福娃的外面料为纯羊毛，内充物为聚酯纤维{结构式为：}．下列有关说法正确的是（）A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇C．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解D．聚酯纤维属于纯净物参考答案：C解：A．羊毛的主要成分为蛋白质，含有N元素，与聚酯纤维化学成分不同，故A错误；B．由结构简式可知聚酯纤维为对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应生成，故B错误；C．聚酯纤维含有酯基，羊毛含有肽键，在一定条件下都可水解，故C正确；D．聚酯纤维属于高聚物，分子式中n值介于一定范围之内，没有固定的值，则聚酯纤维为混合物，故D错误．故选C．5. 下列物质不能作为食品添加剂的是A．甲醇 B．食盐C．柠檬酸 D．苯甲酸钠参考答案：A略6. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确（）参考答案：A7. 500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。

江苏省海门中学09-10学年高二上学期期末考试化学（必修）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时75分钟。

注意事项：1．回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。

2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

不能答在试题卷上。

3．考试结束，将答题纸交回。

可能用到的相对原子质量：H－1C—12 N—14 O－16 Na—23Al－27 S—32 Cl—35.5 Zn—65 Br—80第Ⅰ卷（选择题共69分）一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．世界气候变化哥本哈根会议于2009年12月7日~18日召开。

导致全球气候变暖的主要物质是下列中的A．N2 B．O2 C．CO2 D．SO22．下列关于188O2－的叙述，错误的是A．质子数是8 B．电子数为8 C．中子数是10 D．质量数是183．下列物质在一定条件下不能和水反应的是A．Fe B．Al2O3 C．乙烯 D．淀粉4．下列化学用语书写正确的是A．氯原子的结构示意图：B．CH4分子的球棍模型：C．氯化镁的电子式：D．甲烷与氯气在光照条件下的取代：CH4+Cl2→CH2Cl2+H25．能够将溶液和胶体区分开的方法是A．利用丁达尔效应 B．观察颜色、状态C．过滤 D．闻气味6．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是A．32gO2所含的原子数目为N AB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N AD．0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol7．在强碱性溶液中能大量共存的无色透明的离子组是A．K+、Cu2+、NO3－、Cl－ B．Ba2+、K+、OH－、HCO3－C．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－ D．Na+、NO3－、SO42－、CO32－8．下列实验现象描述不．正确．．的是A．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成B．用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色C．乙烯通人高锰酸钾溶液中，溶液颜色褪成无色D．SO2通入品红溶液，红色褪去，加热后，又出现红色9．对于2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确．．．的是A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还原反应C．若有16gBr2生成，反应过程中转移了0.2N A个电子D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂10．下列说法正确的是A．1H、2H、3H互为同素异形体 B．O2、O3互为同位素C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体 D．乙烷、乙烯互为同系物11．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是A．Cu Cu(NO3)2 B．Cu Cu(NO3)2C．Cu CuCl2Cu(NO3)2 D．Cu CuO Cu(NO3)212．X、Y、Z都是第三周期主族元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径最小。

海门实验学校高二化学期末模拟试卷二本试卷分第Ⅰ卷 (选择题> 和第II卷 (非选择题> 两部分，共8页。

考试时间100分钟，满分120分。

选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案作答在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23Mg：24S：32Cl：35.5 K：39 Ca：40 Cr：52 Fe：56 Cu：64 Zn：65 I：127b5E2RGbCAP第I卷选择题 (共40分>一、单项选择题<本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列有关物质的性质或应用正确的是A．碳酸钠常用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．电解氯化镁溶液可获得金属镁D．铝土矿中提取铝的过程中不涉及氧化还原反应2．下列有关电化学的说法正确的是A．燃料电池是将燃料燃烧产生的热能直接转变为电能B．铅蓄电池在放电时，正极发生的反应是 Pb(s> +SO42—(aq>= PbSO4(s>+2e—p1EanqFDPwC．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的正极反应不同3．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．过氧化钠与水反应生成11.2L<标准状况下）氧气，反应中转移的电子数约为2NAB．常温常压下，22.4L NO气体的分子数小于NAC．常温常压下，0.5 mol·L—1的乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于0.5NA D．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA4．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－B．能溶解Al(OH>3固体的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－D．水电离出的c(H+>＝10－12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－5．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g>＋H2O(g>===CO2(g>＋3H2(g>；ΔH1＝＋49.0 kJ·mol－1DXDiTa9E3d②CH3OH(g>＋1/2O2(g>===CO2(g>＋2H2(g>；ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1RTCrpUDGiT下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热ΔH＝－192.9 kJ·mol－1B．②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量D．根据②推知：在25 ℃，101 kPa时，1 molCH3OH(g>完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于192.9 kJ6．下列装置或操作合理的是②③ ④5PCzVD7HxA A ．装置①可将化学能转化为电能B ．装置②可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱C ．装置③可用来进行浓硫酸的稀释D ．装置④可用于电解精炼铝7.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示<反应条件略去，箭头表示一jLBHrnAILg 8mol·L －正确的是 A ．加入少量NaOH 固体，c(CH3COO －>增大 B ．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO －>增大 C ．稀释溶液，溶液的pH 增大D ．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na ＋>＞c(CH3COO －>9．下列离子方程式不正确的是A ．将2mol/L NaAlO2溶液和3mol/L 的HCl 溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－＋9H＋＋3H2O＝5Al(OH>3↓＋Al3＋B．向1mol/L明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol/L Ba(OH>2溶液：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH>3↓＋3BaSO4↓C．Fe(NO3>3溶液中加入过量的HI溶液： 2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2OxHAQX74J0X10．下列有关实验原理、方法和结论都正确都是A．向某FeCl3溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，说明该FeCl3溶液中不含Fe2+离子B．先用水将pH试纸湿润，再测量某未知溶液的pH，若pH＝1，说明该溶液中c(H＋>＝0.1mol·L－1LDAYtRyKfEC．在0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应Zzz6ZB2LtkD．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB二、不定项选择题<本题包括5小题，每小题4分，共20分。

2024年海门中学分解指标综合素质测试化学试卷一、选择题(每小题3分，共24分)1．我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值倍也”。

这里用到的实验方法可用于分离A．植物油和水B．食盐水和泥沙C．酒精和水D．硝酸钾和硫酸钠2．认识元素及化合物，常研究该元素的单质、氧化物、酸(或碱)、盐的性质，应用及转化关系等。

如碳元素对应物质的部分转化关系如图：下列相关说法不正确的是A．转化①的反应类型可以是复分解反应B．转化②应用于糕点的发酵C．转化③无法通过将CO2通入氯化钙溶液实现D．工业上可利用转化④制备生石灰3．已知：只要反应前后有元素化合价升降的反应，就属于氧化还原反应；有元素化合价升高的反应物为还原剂，元素化合价升高后的产物为氧化产物；化合价每改变一价，表示转移一个电子。

三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是A．NF3既是氧化剂又是还原剂B．还原产物和氧化产物的分子个数之比为1：2C．HF是还原产物D．反应中每生成1个HNO3分子，转移1个电子4．有核电荷数为1~18的X、Y两元素。

X原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数，Y元素比X元素的原子多2个最外层电子，则X与Y不可能形成的化合物是A．XY B．XY2C．XY5D．X2Y5．下列实验方案的设计中，有关说法正确的是A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HCl，若白色沉淀不溶解，B ．某气体样品通入足量的澄清石灰水时无明显现象，说明该气体中不含CO 2C ．向某盐溶液中滴加NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液含NHD ．向某氢氧化钠样品中，加入少量稀盐酸，无气泡产生，说明氢氧化钠一定没有变质6．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是A ．t 1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙B ．将t 1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t 2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等C ．将t 2℃时甲的饱和溶液变为t 3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法D ．将t 3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙7．使用特殊的催化剂在光照(hv)条件下实现了CO 2和H 2催化转化为C 4H 10，其中转化过程如图中步骤①、②所示。

2025届江苏省海门中学化学高二上期末综合测试试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各图所表示的反应是吸热反应的是A．B．C．D．2、下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（）A．由苯制环己烷、由乙烷制溴乙烷B．乙烯使溴水褪色、乙烯使酸性高锰酸钾水溶液褪色C．由乙醇制溴乙烷、乙酸制乙酸乙酯D．由苯制硝基苯、由甲苯制苯甲酸．3、下列变化与盐类水解平衡无关．．的是A．盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳B．将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体C．热的纯碱溶液除油污D．配制硫酸亚铁溶液时加少量硫酸4、下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率5、Cl元素的气态氢化物是HCl，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4(高氯酸)。

元素R的气态氢化物是H2R （R为-2价），则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（）A．HRO3B．HRO4C．H2RO3 D．H2RO46、下列各组物质的燃烧热相等的是A．碳和二氧化碳B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6)D．天然气和酒精7、已知室温时,0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是A．该溶液的pH＝4B．升高温度,溶液的pH增大C．此酸溶液的K W=1.0×10－14 mol2·L2－D．若HB＋NaA＝HA＋NaB能进行,则Ka（HB）＞Ka（HA）8、下列关于有机物的说法不正确的是( )A．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以用饱和碳酸钠溶液B．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同C．聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得D．C3H2Cl6有4种同分异构体9、下列化学方程式中，属于水解反应的是( )A．H2O＋H2O H3O＋＋OH－B．HCO3—＋OH－H2O＋CO32—C．CO2＋H2O H2CO3D．CO32—＋H2O HCO3—＋OH－10、10L含有丙烯，丁炔和甲烷的混合物与足量O2混合点燃后，恢复到原来状态(常温、常压)，气体体积共缩小21L ，则甲烷的体积分数为A．20% B．30% C．80% D．无法确定11、下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是A．CO(g)=C(s)+ 12O2(g) B．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D．MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)12、下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、K+、NO、Cl－C．c(H＋)＝10－14 mol·L－1溶液中：Na＋、AlO、S2－、SOD．水电离出的c(H＋)为10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、CO、Ca2＋13、化学与社会、生活密切相关。

江苏省海门中学高中化学化学氮及其化合物试题及答案一、选择题1．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（）A．(NH4)2SO4B．NH4NO3C．NH4Cl D．NH4HCO3【答案】B【详解】一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，则Y为NH3，氨气经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Z溶液为HNO3溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是硝酸铵，故选B。

2．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为黄色【答案】D【详解】往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，三价铁离子为棕黄色；故选：D。

3．起固定氮作用的化学反应是A．雷雨时空气中的 NO转化为NO2B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 C．用NaOH吸收NO2和NO D．工厂用NH3催化氧化制NO【答案】B【详解】A．NO转化为NO2不是固氮作用的反应，选项A错误；B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，是由单质氮气转化为氨气，符合氮的固定的定义，选项B正确；C．用NaOH吸收NO2和NO不是固氮作用的反应，选项C错误；D．用氨气转化为NO不是固氮作用的反应，选项D错误；答案选B。

4．如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（）A．用浓硝酸和Cu制取NO2B．用H2O2溶液和MnO2制取O2C．用浓盐酸和MnO2制取Cl2D．用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH3【答案】B【详解】A．二氧化氮会与水发生反应，不能用排水法收集，故A不合适；B．分液漏斗中盛放双氧水，圆底烧瓶中为二氧化锰，二氧化锰可以催化双氧水分解产生氧气，氧气难溶于水，可以用排水法收集，故B合适；C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要在加热条件下反应，故C不合适；D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，且氢氧化钙与溶于水时放出的热量较少，无法蒸出氨气，故D不合适；故答案为B。

2024届江苏省南通市海门市海门中学化学高二第一学期期末质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＜0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（）A．减小容器容积B．增大容器容积C．减小B的浓度D．降温2、0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH为（）A．12.7 B．12.0 C．13.0 D．13.73、下列关系互为同分异构体的是（）A．35C1和37Cl B．CH3CH2CH2 CH3和CH(CH3)3C．CH3CH3和CH3CH2CH3D．H2O和H2O24、根据元素周期律判断，下列各组物质的性质比较，正确的是( )A．稳定性：NH3＞PH3＞SiH4B．原子半径：S ＞Na＞OC．金属性：Li＞Na＞K D．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO45、已知:在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且知C(s) +1/2O2(g) = CO(g) △H= －110.5 kJ/mol CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol，下列说法错误的是A．与这些碳完全燃烧相比，碳不完全燃烧损失的热量是 283kJB．CO2(g)= C(s) + O2(g) △H = +393．5 kJ/molC．3mol C(s)与2mol O2(g)完全反应放出的热量为614.5 kJD．已知相关的化学键键能数据如下化学键H—H C—O H—O C—HE/(kJ·mol－1) 436 343 1 076 465 413则CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH= +99 kJ/mol6、对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) △H<0，下列判断其中不正确的是A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b<c+dB．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则投入A、B的物质的量之比为a:bC．若平衡体系中共有气体Mmol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为( M+b)mol，则a+b=c+d D．若a+b=c+d，对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变7、常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸D．硫酸铜溶液8、化学需要借助化学语言来描述。

一、选择题1．化学在生活、生产、科研等方面发挥着重要的作用。

下列说法不正确的是 A ．沿海人民利用海水晒盐得到粗盐，其主要成分为NaClB ．蒸制面食时使用的纯碱属于酸式盐C ．“新冠抗疫”中，用于消毒的84消毒液的有效成分为氯的含氧酸盐D ．制造“后母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金2．抗疫居家期间，同学们在参与家务劳动的过程中体会到化学知识无处不在。

下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．化学与科学、技术、社会和环境密切相关，下列有关说法中不正确的是（ ） A ．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B ．硅太阳能电池工作时，化学能转化成电能C ．84消毒液是以NaClO 为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合不能提升消毒效果D ．工业上，不能采用电解MgCl 2溶液的方法制取金属镁4．下列从海洋中获取物质的方案不合理．．．的是 A ．向海水中加入石灰乳得到Mg(OH)2，加入盐酸得到MgCl 2溶液，最后电解该溶液得到镁单质B ．苦卤酸化后通入氯气得到溴水，然后用热空气将其吹入SO 2水溶液中，再通入氯气，最后通过萃取、分液、蒸馏得到溴单质C ．干海带灼烧后加水浸取，然后加入H 2O 2得到碘水，最后通过萃取、分液、蒸馏得到碘单质D ．粗盐先通过除杂、精制得到饱和食盐水，然后电解得到氯气，最后用氯气和石灰乳反应制得漂白粉5．下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是（ ）A ．Fe+CuSO 4= FeSO 4+CuB ．MgCl 2(熔融)电解Mg+Cl 2↑C ．2Ag 2O Δ4Ag+O 2↑D ．Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 26．感冒发烧造成身体不适，可选用的解热镇痛药为A．阿司匹林B．青霉素C．碳酸氢钠D．维生素C7．下列说法不合理的是A．用SO2漂白银耳B．用食盐防腐C．用回收的植物油制肥皂D．钢体船外嵌锌板可起防腐作用8．绿色化学助力可持续发展。