化学-盐城中学2012-2013学年高二寒假作业二 化学 选修

2012-2013学年江苏省盐城市阜宁中学高二（上）期中化学试卷（选修）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）（2010•天津）以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措．下3．（2分）（2011•镇江校级学业考试）如图是某同学做完Zn﹣Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是（）4．（2分）（2012秋•阜宁县校级期中）我们在学习和生活过程中所观察的以下现象与电化腐6．（2分）（2013•奇台县校级四模）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺（甲基）的电子式为： 硝基苯的结构简式：聚丙烯的结构简式：8．（2分）（2012秋•阜宁县校级期中）萤火虫会在夏日的夜空发出点点光亮，这是一种最高效的发光机制．萤火虫发光的原理是荧光素在荧光酶和ATP 催化下发生氧化还原反应时伴随着化学能转变为光能：9．（2分）（2012秋•阜宁县校级期中）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E 1 表示正反应的活化能，E 2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）10．（2分）（2012秋•阜宁县校级期中）能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而不能跟溴的四氯化碳二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）（2013春•聊城期末）前年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，选成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报12．（4分）（2013秋•亭湖区校级期中）两种气态烃组成的混合气体4.48L（标准状况），完全13．（4分）（2012秋•阜宁县校级期中）用铂电极电解100mL HNO3与AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到4.48L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为14．（4分）（2014秋•漳州期末）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的15．（4分）（2012秋•阜宁县校级期中）如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）三、非选择题（共6小题，满分80分）16．（14分）（2012秋•阜宁县校级期中）为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液（直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器用品）以巧妙的构思“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验．试填写下列空白：（1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是：锌片上铜片上．甲同学的设计思路是．（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加溶液，进而观察到的现象是：锌片上铜片上．乙同学判断出锌、铜金属活动性相对强弱，所依据的原理是．（3）丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作为电解液），反应在调控下随即开始，实验中有关的化学反应方程式为．获得的实验明显现象是：阴极上阳极上．17．（6分）（2012秋•阜宁县校级期中）杯芳烃因其分子形状与希腊圣杯相似而得名，又因可以作为酶模拟物发挥出离子载体、分子识别和包含酶催化活性等特殊功能，而成为人们关注的一个新的研究课题．“对特丁基杯芳烃”的结构如图所示．试填空：（1）该化合物的分子式为；（2）其相对分子质量为；（3）在该分子里有种化学环境不同的氢原子．18．（12分）（2012秋•阜宁县校级期中）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式．（2）已知：Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol则反应2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g ）△H﹣452kJ/mol（填“＞”、“＜”、“=”）（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，已知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=a kJ•mol﹣1．试根据表中所列键能数据估算a 的数值为．（4）依盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=﹣571.6kJ•mol﹣12C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣2599kJ•mol﹣1计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变△H=．19．（14分）（2010秋•北辰区校级期末）用如图装置进行电解实验（a、b、c、d均为铂电极），①工作一段时间后A槽pH值上升，B槽的pH下降．②b、c两极上反应的离子的物质的量相等．（1）应选择的电解质是上述四组中的第组．（2）该组电解过程中各电极上的电极反应式为：a极；b极；c极；d极．（3）当b极上析出7.1g电解产物时，a极上析出产物的质量为g；若B槽电解质溶液500mL，且忽略电解前后电解液的体积变化，则此时B槽中的c（H+）比电解前增加了mol/L．20．（18分）（2012秋•阜宁县校级期中）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：（1）金刚烷的分子式为，其分子中的CH2基团有个；（2）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应②的反应试剂是，反应④的方程式，该反应类型是；（3）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸，写出A 的可能的结构简式（不考虑立体异构）：．21．（16分）（2012秋•阜宁县校级期中）某有机物X 0.3mol与一定量的O2混合后通过电火花点火使之燃烧只生成m molCO、n mol CO2和16.2g H2O．试回答下列问题：（1）有机物X中一定含有元素，还可能含元素．每个X分子中氢原子个数为．（2）当X是烃类物质时：①若X为饱和链烃，则X分子式为．②若X为饱和环烃，则X结构简式为．③若X为液态环烃，与浓硫酸和浓硝酸混合后微热至60℃左右能发生硝化反应，则硝化反应的产物的结构简式．④若X为气态烃，1mol X能与含2molBr2的溴水发生加成反应且加成产物分子中每个碳原子上都连有1个溴原子，则加成产物的名称，X分子中所有原子（填“可能”或“不可能”）共平面．2012-2013学年江苏省盐城市阜宁中学高二（上）期中化学试卷（选修）参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）（2010•天津）以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措．下3．（2分）（2011•镇江校级学业考试）如图是某同学做完Zn﹣Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是（）4．（2分）（2012秋•阜宁县校级期中）我们在学习和生活过程中所观察的以下现象与电化腐6．（2分）（2013•奇台县校级四模）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺（甲基）的电子式为：硝基苯的结构简式：聚丙烯的结构简式：选项结构简式为个单电子未画出，甲基电子式为，故，结构式为，故聚丙烯的结构简式，8．（2分）（2012秋•阜宁县校级期中）萤火虫会在夏日的夜空发出点点光亮，这是一种最高效的发光机制．萤火虫发光的原理是荧光素在荧光酶和ATP催化下发生氧化还原反应时伴随着化学能转变为光能：荧光素属于（）9．（2分）（2012秋•阜宁县校级期中）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）10．（2分）（2012秋•阜宁县校级期中）能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而不能跟溴的四氯化碳二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）（2013春•聊城期末）前年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，选成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报12．（4分）（2013秋•亭湖区校级期中）两种气态烃组成的混合气体4.48L（标准状况），完全计算克水的物质的量为=4原子数目为：13．（4分）（2012秋•阜宁县校级期中）用铂电极电解100mL HNO3与AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到4.48L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为=0.2mol=0.2mol14．（4分）（2014秋•漳州期末）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的15．（4分）（2012秋•阜宁县校级期中）如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）三、非选择题（共6小题，满分80分）16．（14分）（2012秋•阜宁县校级期中）为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液（直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器用品）以巧妙的构思“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验．试填写下列空白：（1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是：锌片上有气泡产生铜片上没有气泡产生．甲同学的设计思路是锌能置换出酸中的氢而铜不能．（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加CuSO4溶液溶液，进而观察到的现象是：锌片上有红色物质析出，锌片上产生气泡的速率明显加快铜片上无气泡产生．乙同学判断出锌、铜金属活动性相对强弱，所依据的原理是活泼金属可把不活泼金属从其盐溶液中置换出来，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池，Zn为负极．（3）丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂CuSO4（作为电解液），反应在调控下随即开始，实验中有关的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4．获得的实验明显现象是：阴极上有红色铜析出阳极上有无色气泡产生．2Cu+OO17．（6分）（2012秋•阜宁县校级期中）杯芳烃因其分子形状与希腊圣杯相似而得名，又因可以作为酶模拟物发挥出离子载体、分子识别和包含酶催化活性等特殊功能，而成为人们关注的一个新的研究课题．“对特丁基杯芳烃”的结构如图所示．试填空：（1）该化合物的分子式为C44H5604；（2）其相对分子质量为648；（3）在该分子里有4种化学环境不同的氢原子．18．（12分）（2012秋•阜宁县校级期中）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452.8kJ/mol．（2）已知：Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol则反应2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g ）△H＞﹣452kJ/mol（填“＞”、“＜”、“=”）（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，已知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=a kJ•mol．试根据表中所列键能数据估算a 的数值为﹣93．（4）依盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=﹣571.6kJ•mol﹣12C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣2599kJ•mol﹣1计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变△H=+226.7kJ/mol．+19．（14分）（2010秋•北辰区校级期末）用如图装置进行电解实验（a、b、c、d均为铂电极），pH下降．②b、c两极上反应的离子的物质的量相等．（1）应选择的电解质是上述四组中的第4组．（2）该组电解过程中各电极上的电极反应式为：a极4H++4e﹣=2H2↑；b极4Cl﹣﹣4e﹣=2Cl2↑；c极4Ag++4e﹣=4Ag；d极4OH﹣﹣4e=2H2O+O2↑．（3）当b极上析出7.1g电解产物时，a极上析出产物的质量为0.2g；若B槽电解质溶液500mL，且忽略电解前后电解液的体积变化，则此时B槽中的c（H+）比电解前增加了0.4 mol/L．）比电解前增加了=0.4mol/L20．（18分）（2012秋•阜宁县校级期中）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：（1）金刚烷的分子式为C10H16，其分子中的CH2基团有6个；（2）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应②的反应试剂是NaOH/醇溶液，反应④的方程式+2NaOH+2NaBr，该反应类型是消去反应；（3）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸，写出A 的可能的结构简式（不考虑立体异构）：．+2NaBr醇溶液；+2NaBr，故答案为：．21．（16分）（2012秋•阜宁县校级期中）某有机物X 0.3mol与一定量的O2混合后通过电火花点火使之燃烧只生成m molCO、n mol CO2和16.2g H2O．试回答下列问题：（1）有机物X中一定含有C、H元素，还可能含O元素．每个X分子中氢原子个数为6．（2）当X是烃类物质时：①若X为饱和链烃，则X分子式为C2H6．②若X为饱和环烃，则X结构简式为．③若X为液态环烃，与浓硫酸和浓硝酸混合后微热至60℃左右能发生硝化反应，则硝化反应的产物的结构简式．④若X为气态烃，1mol X能与含2molBr2的溴水发生加成反应且加成产物分子中每个碳原子上都连有1个溴原子，则加成产物的名称1，2，3，4﹣四溴丁烷，X分子中所有原子（填“可能”或“不可能”）可能共平面．水的物质的量为：中含有氢原子的物质的量为：原子的环烷烃为环丙烷，环丙烷的结构简式为：，故答案为：；的烃为苯，苯与浓硝酸在浓硫酸作用下加热发生取代反应生成硝基苯：故答案为：；。

一、选择题1．结构式为Q2＋的化合物是治疗缺铁性贫血药物的一种。

其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。

下列叙述正确的是.A．简单氢化物的稳定性：Y>ZB．该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构C．Z与其他三种元素均可形成不少于2种的二元化合物D．Q在工业上常用热分解法冶炼答案：C解析：Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O，由结构中X、Y原子连接化学键数目以及X、Y原子序数均小于O且为非金属元素可知，Y为C，X为H，该化合物是治疗缺铁性贫血药物的一种，因此Q为Fe，以此解答。

【详解】由上述分析可知，X为H，Y为C，Z为O，Q为Fe，A．因非金属性：O>C，因此简单氢化物稳定性：H2O>CH4，故A项叙述不正确；B．该化合物中H原子满足2电子结构，故B项叙述不正确；C．O元素与H元素可形成H2O、H2O2，O元素与C元素可形成CO、CO2，故C项叙述正确；D．工业上常用热还原法制备铁单质，故D项叙述错误；综上所述，叙述正确的是C项，故答案为C。

2．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下22.4LT2中含中子数为N AB．80g硝酸铵中含有的氮原子数为N A个C．S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2N AD．3.01×1023个HCl与0.2molNH3所占体积不可能相同答案：C【详解】A．T2即312H，标准状况下22.4L T2的物质的量为1mol，其中子的物质的量=1mol×（3-1）×2=4mol，即中子数为4N A，A错误；B．80g硝酸铵的物质的量=80g80g/mol=1mol，其N原子数为2 N A，B错误；C．S2和S8的混合物中S原子的物质的量=6.4g32g/mol=0.2mol，其硫原子数为0.2N A，C正确；D．3.01×1023个HCl分子的物质的量=23233.01106.0210⨯⨯mol=0.5mol，由V=V m×n可知，虽然0.5molHCl和0.2mol NH3的物质的量不相同，但是若二者的V m不同，所占体积是可能相同的，D错误。

高二年级阶段性随堂练习化学（必修）试题（12月）命题人：周莉审题人：孙胜试卷说明：1、本场考试时间共75分钟，满分计100分。

答案请写在答题纸上。

2、可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分2 3小题，每题3分，共6 9分）。

1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A．田间焚烧秸秆污染环境，浪费资源B．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌、消毒C．“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物D．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒2．胶体区别于其他分散系的本质特征是A．胶体粒子具有吸附性B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在3．下列物质与水反应生成强碱的是A．Na2O2B．Al2O3C．NO2D．NH34．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是有毒品A．B．C．D．5．纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）是厨房常备的物质。

它们属于A．酸B．碱C．盐D．前者属于碱，后者属于酸6．在实验室中，对下列实验、事故或药品的处理正确的是A．加热试管的试管口不能对着自己或别人B．金属钠着火燃烧时，用水去灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽中，用水冲入下水道7．某溶液中存在较多的OH－、CO32-、C1-，该溶液中还可能大量存在的离子是A．Ca2+B．K+C．NH4+D．A g+8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于区域3的是△△A ．2NO+O 2＝2NO 2B ．CuO ＋CO Cu + CO 2C ．2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑D ．Zn +H 2SO 4 ＝ ZnSO 4 + H 2↑9．下列物质在空气中不能被酒精灯点燃的是A ．钠块B ．镁条C ．铝片D ．硫粉10．下列叙述正确的是A ．1mol SO 42- 的质量是96 gB ．1mol H 2O 的质量是18 g/molC ．CO 2的摩尔质量是44 gD ．HCl 的相对分子质量是36.5 g/mol11．下列物质中含有自由移动Cl －的是A ．KClO 3固体B ．Cl 2C ．HCl 气体D ．KCl 溶液12．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是A ．使红布条褪色（HClO ）B ．氯水呈黄绿色，并有刺激性气味（Cl 2）C ．将NaHCO 3固体加入新制氯水，有无色气泡（H +）D ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN 溶液，溶液呈血红色（HCl ） 13．下列操作方法或实验装置正确的是①②A ．装置① 探究NaHCO 3的热稳定性B ．装置② HCl 的收集C ．装置③ 石油分馏D ．装置④检验K 2CO 3中的K ＋14．在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分离操作时要用到的仪器是A ．蒸发皿B ．烧瓶C ．漏斗D ．分液漏斗15．下列溶液中的Cl -浓度与50mL1 mol·L －1MgCl 2溶液中的Cl -浓度相等的是A ．100 mL 1 mol·L －1 NaCl 溶液 B ．150 mL2 mol·L －1 KCl 溶液 C ．25 mL2 mol·L－1CaCl 2溶液D ．75 mL 1 mol ·L－1AlCl 3溶液16．下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是A ．Fe 2O 3B ．Al(OH)3C ．NaHCO 3D ．Al 2O 3 17．下列离子方程式书写正确的是A ．铝与NaOH 溶液反应：2Al ＋2H 2O ＋2OH －＝2AlO 2－＋3H 2↑B ．氢氧化钡溶液和稀硫酸混合：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋H 2OC ．钠与水反应：Na+ H 2O=Na ++OH 一+ H 2↑D ．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe 3+＋Cu ＝Fe 2+＋Cu 2+ 18．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．含有N A 个氩原子（A r ）的氩气在标准状况下的体积约为11.2L石灰水水B．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N AC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A19．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可以制得ClO2：2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 == 2ClO2 ↑+ 2Na2SO4 + H2O对于该反应，下列说法不正确的是：A．Na2SO3是还原剂B．该反应中电子转移数目为4C．该反应是氧化还原反应D．H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂20．以下转化不能一步反应实现的是A．Cu→CuCl2B．Al2O3→Al(OH)3C．Fe→FeCl2D．Na→NaOH21．下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。

一、选择题1．化学与科学、技术、社会及生产、生活密切相关。

下列说法中不正确的是 A ．2010年上海世博会中国馆外墙使用的太阳能电池可将太阳能转化为电能 B ．合成氨工业中使用高效催化剂可以加快反应速率，但不能提高平衡转化率 C ．寻找一种催化剂能在常温下将水分解成氢气和氧气并释放能量 D ．笔记本电脑、手机等中使用的锂离子电池属于二次电池 2．下列事实不能用电化学理论解释的是A ．轮船水线以下的船壳上装有一定数量的锌块B ．铝片不用特殊方法保护C ．将地下输油钢管与外加电源的负极相连以保护它不受腐蚀D ．镀锌铁比镀锡铁耐用 3．下列对于电化学说法正确的是 A ．电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等。

B ．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭 C ．充电电池放电时，化学能转变为电能D ．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应4．同质量的锌与硫酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是反应条件：①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%硫酸 ⑤10%硫酸 ⑥15%硫酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置A ．①④⑧⑩B ．③⑤⑦⑨C ．③⑥⑦⑨D ．②⑥⑦⑩ 5．已知：灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

Sn （s 、灰） Sn （s 、白） △H＞0； 下列说法正确的是 A ．白锡比灰锡稳定 B ．在常温下锡以灰锡状态存在 C ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D ．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 6．在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H 2<△H 1的是A ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g) △H 1 2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) △H 2B ．S(g)+O 2(g)＝SO 2(g) △H 1 S(s)+O 2(g)＝SO 2(g) △H 2C ．C(s)＋1/2 O 2(g)＝CO(g) △H 1 C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H 2D ．H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g) △H 1 1/2 H 2(g)+ 1/2 Cl 2(g)＝HCl(g) △H 2 7A B C D8．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

一、选择题1．硫酸盐(含2-4SO 、4HSO -)气溶胶是 PM2.5的成分之一。

近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：下列说法不正确的是（ ）A ．该过程有 H 2O 参与B ．NO 2是生成硫酸盐的还原剂C ．硫酸盐气溶胶呈酸性D ．该过程中有硫氧键生成 答案：B【详解】A ．根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H 2O 参与，选项A 正确；B ．根据图示的转化过程，NO 2转化为HNO 2，N 元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则NO 2的是生成硫酸盐的氧化剂，选项B 不正确；C ．硫酸盐(含SO 24-、HSO 4-)气溶胶中含有HSO 4-，转化过程有水参与，则HSO 4-在水中可电离生成H +和SO 24-，则硫酸盐气溶胶呈酸性，选项C 正确；D ．根据图示转化过程中，由SO 23-转化为HSO 4-，根据图示对照，有硫氧键生成，选项D 正确；答案选B 。

2．下列推论正确的是A ．F 2和I 2都是非极性分子，I 2难溶于水，故F 2也难溶于水B ．BF 3和NF 3都只含极性键，NF 3是极性分子，故BF 3也是极性分子C ．Li 和Na 位于同一主族，Na 燃烧生成Na 2O 2,故Li 燃烧也生成Li 2O 2D ．B 3N 3H 6（硼氮苯）与苯互为等电子体，苯是平面型分子，故硼氮苯也是平面型分子 答案：D【详解】A ．F 2和I 2都是非极性分子，I 2难溶于水，F 2极易与水发生反应，即2F 2+2H 2O=4HF+O 2，故A 错误；B ．BF 3和NF 3都只含极性键，NF 3中中心原子价层电子对数=3+5312-⨯=4，有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，正负电荷重心不重合，为极性分子，BF3中中心原子价层电子对数=3+ 3312-⨯=3，无孤电子对，空间构型为平面三角形，正负电荷重心重合，为非极性分子，故B错误；C．Na金属性较强，在空气中燃烧会生成Na2O2，即2Na+O2=点燃Na2O2，Li的金属性较弱，在空气中燃烧生成Li2O，即4Li+O2=点燃2Li2O，故C错误；D．B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)互为等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，苯是平面型分子，故硼氮苯也是平面型分子，故D正确；答案为D。