2021-2022年高二化学寒假作业三 缺答案

高二化学寒假作业答案参考1⑴3 NO2(g)+2H2O(l)==2HNO3(aq)+NO(g)，ΔH=-1385kJ/mol⑵Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-24.8kJ/mol⑶HgO(s)==Hg(l)+1/2O2(g)ΔH=+90.7kJ/mol⑷B2H6(g)+O2(g)==B2O3(s)+H2O(l)ΔH1=-649.55kJ/mol2.⑴226.7kJ/mol ⑵-628.8kJ/mol3.略。

4.⑴装置略阳极Ag - e-→Ag+ 阴极Ag++e- →Ag ⑵阳极Cu - 2e- →Cu2+ 阴极Cu2++2e- →Cu 0.64g5.略.6.A高二寒假作业第2次答案：7.D8.负极Fe - 2e-→Fe2+ 正极 O2+2H2O+4e-→4OH-2Fe+O2+2H2O→2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)2 9.⑵>⑴>⑶>⑷ 10.2O2-4e-O2↑ Al3++3e- →Al 2Al2O3==4Al+3O2↑ 11. (1)H2+2OH-→2H2O+2e-(2) O 2+4H++4e-→2H2O 12、(1)正、负(2)紫色向D移动(3)4OH-→O 2+2H2O+4e 2H2O+2e-→H2+2OH (4)是，形成了氢氧燃料电池。

1.当焓变与熵变的影响相同时，若反应为放热、熵增反应，该反应一定能自发实行;当焓变与熵变的影响相反时，如果二者大小相差悬殊，可能是焓变对反应的方向起决定性作用。

2.氨气与氯化氢气体的反应为熵变反应，碳酸氢钠分解为熵增反应。

3.反应能自发实行。

△H-T△S=-17.53K J/mol 左移O≤x<3 4.⑴放热左移⑵右移 Q偏高⑦偏高 6.5 7..(1)10-14mol2·L-2;10-12mol2·L-2 (2)2：9(3)4×10-3 8.②③⑤ 9.SO42- Fe3+ ; Ba2+ Al3+ HCO3- ;K+ Cl- NH4+ NO3-。

高中化学作业3姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共18小题）1. 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是( )A. H2SO4B. H2SO3C. CH3COOHD. HNO32. 25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是( )A. 5×10－13 mol·L－1B. 0.02 mol·L－1C. 1×10－7 mol·L－1D. 1×10－12 mol·L－13. 下列事实：①明矾可作净水剂；②NaHSO4水溶液呈酸性；③Na2SiO3、Na2CO3，NaAlO2等溶液不能贮存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制FeCl3溶液，需用浓盐酸溶解FeCl3固体；⑦NH4F 溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧泡沫灭火器反应原理。

其中与盐类水解有关的是( ) A. 全部 B. 除⑦以外C. 除②以外D. 除④⑥以外4. 相同温度下，等物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，下列关系式正确的是( )A. <<1B. <<1C. ≥>1D. >>15. 常温下，有关物质的溶度积如下：下列有关说法不正确的是( )A. 该温度下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B. 该温度下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好C. 该温度下，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝2.125×1021D. 该温度下，将适量的Ca(OH)2固体溶于100 mL水中，刚好达到饱和[c(Ca2＋)＝1.054×10－2mol·L－1]，若保持温度不变，向其中加入100 mL 0.012 mol·L－1的NaOH 溶液，则该溶液变为不饱和溶液6. 在溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：25 ℃时，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，K sp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31，K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。

高二化学寒假作业答案人教版化学在高中温习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提矮小家的分数。

编辑教员为大家整理了高二化学暑假作业答案人教版化学，供大家参考。

大理石中含有的主要杂质是氧化铁，以下是某化学兴味小组用大理石为原料制取平安无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程：请回答以下效果：(1)试剂A的称号是(2)操作I的目的是 ;(3)本实验需求屡次运用玻璃棒，那么本实验进程中玻璃棒的作用有 ;(4)写出反响②中生成CaO28H2O的化学方程式： ;17.(13分)下表是周期表中的一局部，依据AK在周期表中的位置，按要求回答以下效果：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1A2BCD3EFGHIJK(1)上表AK元素中，只要负价而无正价的元素是(写出元素称号，下同) ，金属性最强的元素是，原子半径最小的元素是(2)比拟D-、E+及K-的离子半径，由大到小的顺序为：(3) 气态氢化物最动摇的是(填物质的化学式) 。

写出元素C、K的气态氢化物相互反响的现象，反响化学方程式为：。

(4) (本小题均填物质的化学式)在最低价氧化物的水化物中，碱性最强的是(填物质的化学式，下同) ，酸性最强的是，呈两性的是，写出元素E、K的最低价氧化物对应水化物相互反响的离子方程式为18.14分) DIS(Digital Information System)系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。

DIS系统为化学教学提供了全新的技术手腕和教学平台。

某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电才干来判别滴定终点。

实验步骤如下：(1)用______________(填仪器称号)量取10.00mL食用白醋，在_________(填仪器称号)中用水稀释后转移到100mL___________(填仪器称号)中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。

(2)量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，衔接好DIS系统(如右图)，向烧杯中滴加浓度为0.1000molL-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电才干随氨水体积变化的曲线(见右以下图)。

2021年高二（上）化学寒假作业含解析一、选择题（共23小题，每小题3分，满分69分）1．（3分）（xx•江苏校级学业考试）中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家．天然气的主要成分是（）A．C H4B．C O C．H2D．C O22．（3分）（xx•江苏校级学业考试）用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想，生石灰（CaO）属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物3．（3分）（xx•江苏校级学业考试）下列过程发生化学变化的是（）A．花香四溢B．海水晒盐C．粮食酿酒D．冰雪消融4．（3分）（xx•江苏校级学业考试）下列物质中含有共价键的是（）A．H Cl B．N aCl C．M gO D．K I5．（3分）（xx•江苏校级学业考试）小明血液化验单上“葡萄糖”一项的结果为4.94×10﹣3 mol/L，这里的“4.94×10﹣3 mol/L”表示葡葡糖的（）A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量的浓度6．（3分）（xx•江苏校级学业考试）下列物质互为同分异构体的一组是（）A．乙醇和乙酸B．丁烷和异丁烷C．12C与14C D．金刚石和石墨7．（3分）（xx•江苏校级学业考试）常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是（）A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．浓硝酸8．（3分）（xx•江苏校级学业考试）下列化学用语正确的是（）A．氟化氢的电子式：B．氯原子的结构示意图：C．氯化钠的电离方程式：NaCl=Na++Cl﹣D．乙醇的结构式：C2H6O9．（3分）（xx•江苏校级学业考试）苯是重要的有机化工原料．下列关于苯的性质说法正确的是（）A．常温常压下为气体B．易燃C．不能发生取代反应D．易溶于水10．（3分）（xx•江苏校级学业考试）xx年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素Tc的简单方法．下列关于Tc的叙述正确的是（）A．原子序数是99 B．质量数是43 C．中子数是99 D．电子数是4311．（3分）（xx•江苏校级学业考试）高铁的快速发展方便了人们的出行．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，其中Fe2O3是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂12．（3分）（xx•江苏校级学业考试）某溶液中存在大量的NH4+，SO42﹣，Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．O H﹣B．B a2+C．K+D．A g+13．（3分）（xx•江苏校级学业考试）下列有关物质用途的说法错误的是（）A．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源B．单质硅是光导纤维的主要成分C．乙醇可用作燃料D．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢14．（3分）（xx•江苏校级学业考试）下列反应属于吸热反应的是（）A．2Mg+O22MgO B．H Cl+NaOH=NaCl+H2OC．C+H2OCO+H2D．C aO+H2O=Ca（OH）215．（3分）（xx•陕西校级学业考试）下列实验方法正确的是（）A．用NaOH溶液鉴别SO2和CO2B．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体C．用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液D．用焰色反应鉴别NaCl和NaNO316．（3分）（xx•江苏校级学业考试）下列离子方程式正确的是（）A．锌与稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑B．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C．氢氧化铝与盐酸反应：H++OH﹣=H2OD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2++OH﹣=Mg（OH）2↓17．（3分）（xx•陕西校级学业考试）下列实验操作或方法中，正确的是（）A．制取NH3B．干燥NH3C ．称量NaOH固体D．石油的分馏18．（3分）（xx•江苏校级学业考试）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．32g O2中含有的分子数为N AB．标准状况下，22.4L H2O中含有的分子数为N AC．1mol Mg与足量O2反应转移的电子数为N AD．1L 1 mol•L﹣1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为N A19．（3分）（xx•江苏校级学业考试）某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）A．铜棒为负极B．锌棒发生还原反应C．锌棒质量减轻D．电子从铜棒经外电路流向锌棒20．（3分）（xx•陕西校级学业考试）下列反应属于加成反应的是（）A．B．C．C H3CH2OH+CH3COOHCH3COOH2CH3+H2OD．C H4+Cl2CH3Cl+HCl21．（3分）（xx•丹阳市学业考试）N2+3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应．下列关于该反应的说法正确的是（）A．增加N2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂不影响反应速率D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH322．（3分）（xx•江苏校级学业考试）X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大．Z和N可以形成ZN2型化合物．下列有关说法正确的是（）A．X与Y只能形成一种化合物B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞ZC．气态氢化物的热稳定性：M＞ND．单质的氧化性：X＜M23．（3分）（xx•扬州校级学业考试）聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe a（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均为两份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g．另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.0xxmol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液50.00mL．该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为（）（己知：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）A．1：1 B．3：5 C．3：1 D．2：1二、解答题（共4小题，满分31分）《化学与生活》24．（15分）（xx秋•江阴市校级期中）（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．①住宅建设需要大量的建筑材料．下列物质不属于硅酸盐材料的是（填字母）．a．水泥b．石灰石c．玻璃②现代生活离不开金属材料．下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，但相对费用也最贵的是（填字母）．a．刷点油漆b．包塑料层（镀塑）c．涂点油脂③塑料应用于生产、生活各个领域．聚乙烯塑料属于（填字母）．a．有机高分子材料b．无机非金属材料c．金属材料（2）xx年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视．①汽车上加装尾气催化净化装置（如图1），可以使NO、CO相互反应转化为CO2和一种单质的物质为（填化学式）．②明矾可用作废水处理的混凝剂，Al3+水解生成的（填化学式）胶体能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降．③煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是（填化学式）．在煤中加入适量CaO，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，发生反应生成硫酸钙的化学方程式为．（3）某种食品的配料标签如图2所示．①该配料中，富含蛋白质的物质是，富含油脂的物质是．②该配料中的有防腐作用．碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品疏松．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为．③淀粉水解液中有淀粉未水解的检验通常是滴加碘水，出现的现象是：．25．（6分）（xx秋•江苏校级期末）在如图所示的物质转化关系中（反应条件未全部列出），A 为某金属矿的主要成分，B、D为组成元素相同的无色液体．C、E是单质，I的溶液呈蓝色，反应①是工业上冶炼金属的一种方法．请回答下列问题：（1）B的电子式为．（2）C的化学式为．（3）E与H的浓溶液反应的化学方程式为．（4）I的溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为．26．（10分）纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到．[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O，相对分子质量为906]备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：①检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是．②上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：、、过滤、洗涤、干燥．27．纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到．[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为（NH4）2Al2（SO4）4•24H2O，相对分子质量为906]．4.53g硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51g Al2O3固体．加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示．请通过计算确定400℃时剩余固体成分的化学式（写出计算过程）．xx学年江苏省宿迁市沭阳县潼阳中学高二（上）化学寒假作业参考答案与试题解析一、选择题（共23小题，每小题3分，满分69分）1．（3分）（xx•江苏校级学业考试）中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家．天然气的主要成分是（）A．C H4B．C O C．H2D．C O2考点：化石燃料与基本化工原料．专题：有机化合物的获得与应用．分析：天然气、煤、石油等物质属于化石燃料，其中天然气的主要成分是甲烷．解答：解：天然气的主要成分是甲烷．故选A．点评：本题考查有机物的成分，难度不大，注意基础知识的积累．2．（3分）（xx•江苏校级学业考试）用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想，生石灰（CaO）属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；氧化物是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；解答：解：根据氧化钙的化学式为CaO，可以看出是两种元素组成的，且还有氧元素，则该物质属于氧化物，故选：D．点评：本题难度不大，考查物质类别的判断，掌握常见的氧化物、酸、碱、盐的概念是解答此类题的关键．3．（3分）（xx•江苏校级学业考试）下列过程发生化学变化的是（）A．花香四溢B．海水晒盐C．粮食酿酒D．冰雪消融考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：元素及其化合物．分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．解答：解：A．花香四溢是物质的挥发，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．海水晒盐是混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．粮食酿酒有新物质乙醇生成，属于化学变化，故C正确；D．冰雪消融只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．故选C．点评：本题考查判断物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，变化后是否有新物质生成，是判断物理变化和化学变化的基本依据．4．（3分）（xx•江苏校级学业考试）下列物质中含有共价键的是（）A．H Cl B．N aCl C．M gO D．K I考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，共价化合物只含共价键．解答：解：A．氯化氢中氯原子和氢原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A正确；B．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；C．氧化镁中镁离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；D．碘化钾中碘离子和钾离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子键和共价键的判断，根据离子键和共价键的概念来分析解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键、共价键，氯化铵中只含非金属元素，但铵根离子和氯离子之间存在离子键，为易错点．5．（3分）（xx•江苏校级学业考试）小明血液化验单上“葡萄糖”一项的结果为4.94×10﹣3 mol/L，这里的“4.94×10﹣3 mol/L”表示葡葡糖的（）A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量的浓度考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：4.94×10﹣3 mol/L表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为4.94×10﹣3 mol，该浓度是物质的量浓度．解答：解：4.94×10﹣3 mol/L表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为4.94×10﹣3 mol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度．故选：D．点评：考查学生对物质的量浓度概念的理解与认识，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握．6．（3分）（xx•江苏校级学业考试）下列物质互为同分异构体的一组是（）A．乙醇和乙酸B．丁烷和异丁烷C．12C与14C D．金刚石和石墨考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，把握好三要素：分子式相同、结构不同、化合物．解答：解：A、乙醇和乙酸的分子式不同、结构不同，故A错误；B、丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同的烷烃，互为同分异构体，故B正确；C、12C与14C质子数相同、中子数不同，均是C元素的不同核素，互为同位素，故C错误；D、金刚石和石墨不是化合物，二者均是碳元素组成的不同形态的单质，互为同素异形体，故D错误；故选B：．点评：本题考查同分异构体和同分异构现象，注意与同位素、同素异形体、同系物等相似概念的辨别，难度不大．同素异形体是相同元素组成，不同形态的单质．同位素：质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素．同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2的有机化合物．同分异构体：分子式相同、结构不同的化合物．7．（3分）（xx•江苏校级学业考试）常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是（）A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．浓硝酸考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据铝的性质进行解答，能持续发生反应则不能用铝制容器来盛放．解答：解：A、氢氧化钠溶液能和铝反应，不能用铝制品容器盛放，故A错误；B、稀硫酸有弱氧化性，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故B错误；C、盐酸是弱氧化性的酸，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故C错误；D、铝在浓硝酸中发生钝化现象，故铝制品容器可以盛放浓硝酸，故D正确．故选D点评：本题考查了铝的化学性质，铁、铝都能和浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化现象，所以可用铁、铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸．8．（3分）（xx•江苏校级学业考试）下列化学用语正确的是（）A．氟化氢的电子式：B．氯原子的结构示意图：C．氯化钠的电离方程式：NaCl=Na++Cl﹣D．乙醇的结构式：C2H6O考点：电子式；常见元素的名称、符号、离子符号；结构式；电离方程式的书写．专题：化学用语专题．分析：A．HF为共价化合物，存在共用电子对；B．根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答；C．强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离，离子团不能拆开；D．C2H6O是乙醇的分子式．解答：解：A．共价化合物电子式的书写是用．或x标出每个原子的最外层电子数以及原子间的共用电子对，使每个原子达到稳定结构，离子化合物电子式的书写是阴离子和复杂阳离子用括起来，在右上角标出电荷和电性，HF是共价化合物，不能写成离子化合物的形式，故A错误；B．由图示可知：核电荷数=质子数=17＜核外电子数=18，为阴离子，故B错误；C．氯化钠能完全电离出钠离子和氯离子，故C正确；D．乙醇的结构式为：CH3CH2OH，故D错误．故选C．点评：本题主要考查化学用语，难度不大，要注意知识的积累．9．（3分）（xx•江苏校级学业考试）苯是重要的有机化工原料．下列关于苯的性质说法正确的是（）A．常温常压下为气体B．易燃C．不能发生取代反应D．易溶于水考点：苯的性质．专题：有机反应．分析：A．在常温下为一种无色、有甜味的透明液体；B．苯中只含碳碳氢元素，属于烃类，容易燃烧；C．苯在一定条件下能够发生取代反应，如苯与液溴在铁做催化剂条件下发生取代反应生成溴苯；D．苯为常见的有机溶剂，不溶于水．解答：解：A．根据苯的物理性质可知，苯常温下为液体，不是气体，故A错误；B．苯分子中只含有碳氢元素，能够燃烧，与氧气反应生成二氧化碳和水，故B正确；C．苯在一定条件下能够与液溴、浓硝酸等发生取代反应，故C错误；D．苯为一种有机溶剂，苯不溶于水，故D错误；故选B．点评：本题考查了苯的物理性质和化学性质，题目难度不大，注意掌握苯具有的性质，明确苯分子中的碳碳键为一种独特键．10．（3分）（xx•江苏校级学业考试）xx年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素Tc的简单方法．下列关于Tc的叙述正确的是（）A．原子序数是99 B．质量数是43 C．中子数是99 D．电子数是43考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子符号中，左下脚的数字为质子数，左上角的数字为质量数，中子数=质量数﹣质子数，质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数．解答：解：A、9943Tc的质子数为43，所以原子序数为43，故A错误；B、9943Tc的质子数为43，质量数为99，故B错误；C、9943Tc的质量数是99，中子数=99﹣43=56，故C错误；D、9943Tc的质子数为43，电子数是43，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了原子符号的含义，中子数=质量数﹣质子数以及质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数，难度不大，根据所学知识即可完成．11．（3分）（xx•江苏校级学业考试）高铁的快速发展方便了人们的出行．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，其中Fe2O3是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应中铝元素化合价由0价变为+3价，铁元素的化合价由+3价变为0价，得电子化合价降低的是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂．解答：解：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应中铁元素的化合价由+3价变为0价，所以氧化铁得电子化合价降低是氧化剂，故选A．点评：本题考查了氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断，根据元素化合价变化与氧化剂、还原剂之间的关系解答即可，难度不大．12．（3分）（xx•江苏校级学业考试）某溶液中存在大量的NH4+，SO42﹣，Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．O H﹣B．B a2+C．K+D．A g+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．铵根离子与氢氧根离子反应生成弱电解质一水合氨；B．SO42﹣与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；C．钾离子不与NH4+，SO42﹣，Cl﹣离子发生反应；D．银离子与氯离子反应生成难溶物氯化银．解答：解：A．OH﹣与NH4+离子反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．SO42﹣与Ba2+反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．K+不与NH4+、Ba2+、Cl﹣发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Ag+与Cl﹣发生反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间等，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．13．（3分）（xx•江苏校级学业考试）下列有关物质用途的说法错误的是（）A．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源B．单质硅是光导纤维的主要成分C．乙醇可用作燃料D．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢考点：钠的重要化合物；硅和二氧化硅；生活中的有机化合物．专题：化学应用．分析：A．过氧化钠和与水、二氧化碳反应生成氧气；B．光导纤维的主要原料为二氧化硅；C．乙醇燃烧放出大量的热；D．食醋具有酸性，可与水垢反应．解答：解：A．过氧化钠和与水、二氧化碳反应生成氧气，则可用于供氧剂，故A正确；B．光导纤维的主要原料为二氧化硅，而硅用于半导体材料，故B错误；C．乙醇燃烧放出大量的热，可用于作燃料，故C正确；D．食醋具有酸性，可与水垢反应，故D正确；故选B．点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．14．（3分）（xx•江苏校级学业考试）下列反应属于吸热反应的是（）A．2Mg+O22MgO B．H Cl+NaOH=NaCl+H2OC．C+H2OCO+H2D．C aO+H2O=Ca（OH）2考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：燃烧、中和反应、大多数化合反应是放热反应，分解反应，碳和水蒸气的反应为吸热反应，据此分析．解答：解：镁燃烧要放出大量的热量，盐酸和氢氧化钠发生中和反应放热，氧化钙和水化合放出大量热量，C+H2OCO+H2要吸收大量热量，故选C．点评：本题考查了吸热反应和放热反应的判断，物质燃烧一般都会放出大量的热，镁和稀盐酸反应要放出热量，中和反应放热，碳和二氧化碳燃烧是吸热反应、氯化铵和碱的反应，二氧化碳和碳的反应为吸热反应要牢记．15．（3分）（xx•陕西校级学业考试）下列实验方法正确的是（）A．用NaOH溶液鉴别SO2和CO2B．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体C．用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液D．用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．SO2和CO2都与NaOH反应，且无明显现象；B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应；C．HCl溶液和H2SO4溶液都与Na2CO3溶液反应；D．颜色反应都成黄色．解答：解：A．SO2和CO2都与NaOH反应，且无明显现象，应用品红或高锰酸钾溶液鉴别，故A错误；B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，可形成一条光路，可鉴别，故B正确；C．HCl溶液和H2SO4溶液都与Na2CO3溶液反应，应用硝酸银或硝酸钡鉴别，故C 错误；D．颜色反应都成黄色，不能鉴别，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于物质的性质的考查，注意鉴别时要形成明显的不同现象，注意把握物质的性质的异同．16．（3分）（xx•江苏校级学业考试）下列离子方程式正确的是（）A．锌与稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑B．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C．氢氧化铝与盐酸反应：H++OH﹣=H2OD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2++OH﹣=Mg（OH）2↓考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．锌与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸锌和氢气；B．碳酸钙为难溶物，离子方程式中应该保留化学式；C．氢氧化铝为难溶物，离子方程式中需要保留化学式；D．离子方程式两边电荷必须守恒，该离子方程式两边电荷不相等．解答：解：A．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故A正确；B．碳酸钙与稀硝酸反应，碳酸钙需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B错误；C．氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝需要保留化学式，正确的离子方程式为：3H++Al（OH）3=3H2O+Al3+，故C错误；D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应，该离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子方程式的书写正误判断，难度中等，注意掌握离子方程式的正确书写方法，明确常见难溶物、弱电解质、氧化物等需要保留化学式的物质；注意电荷守恒、质量守恒在判断离子方程式中的应用．17．（3分）（xx•陕西校级学业考试）下列实验操作或方法中，正确的是（）A．制取NH3B．干燥NH3C．称量NaOH固体D．石油的分馏考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．铵盐与碱共热生成氨气，氨气利用向下排空气法收集；B．浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵；C．称量时固体在左盘，且应放在小烧杯中；D．分馏时应测定馏分的温度．解答：解：A．铵盐与碱共热生成氨气，氨气利用向下排空气法收集，管口向下倾斜及收集时防止氨气逸出等均合理，故A正确；B．浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，不能利用浓硫酸干燥氨气，故B错误；C．称量时固体在左盘，且应放在小烧杯中，图中称量操作不合理，故C错误；D．分馏时应测定馏分的温度，则温度计应在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备及干燥、固体称量、分馏等，把握实验操作的规范性、实验细节和实验原理为解答的关键，注意方案的合理性、评价性、操作性分析，题目难度不大．18．（3分）（xx•江苏校级学业考试）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．32g O2中含有的分子数为N AB．标准状况下，22.4L H2O中含有的分子数为N AC．1mol Mg与足量O2反应转移的电子数为N AD．1L 1 mol•L﹣1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．根据N=计算分子数；B．气体摩尔体积仅适用于气体；C．根据镁元素化合价变化计算转移电子数；D．根据N=CVN A结合氯化钙的化学式计算氯离子数．解答：解：A.32g O2中含有的分子数==N A，故A正确；B．气体摩尔体积仅适用于气体，标况下，水是液体，所以气体摩尔体积对其不适用，故B错误；C.1 mol Mg与足量O2反应转移的电子数=1mol×（2﹣0）×N A=2N A，故C错误；D．根据N=CVN A结合氯化钙的化学式知，1L 1 mol•L﹣1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为2N A，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算，明确气体摩尔体积的适用范围和条件、元素化合价变化即可解答，难度不大．19．（3分）（xx•江苏校级学业考试）某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）A．铜棒为负极B．锌棒发生还原反应C．锌棒质量减轻。

高二化学上学期寒假作业答案解析2021年高二化学上学期暑假作业答案解析1.C【解析】试题剖析：依据浓度的变化计算反响速率，再应用反响速率之比等于化学计量数之比来确定反响式。

X2、Y2浓度都是1mol?L-1，到达平衡时c(X2)=0.4mol?L-1、c(Y2)=0.8mol?L-1、c(Z)=0.4mol?L-1，那么X2、Y2、Z的反响速率之比为=3：1：2。

依据反响速率之比等于化学计量数之比可知，该反响式为3X2+Y2=2X3Y，因此答案选C。

考点：考察可逆反响方程式确实定点评：该题是高考中的罕见考点，属于基础性试题的考察，难度不大。

明白反响速率与化学计量数的关系是答题的关键，有利于培育先生的逻辑推理才干。

2.C【解析】试题剖析：析出铜的物质的量是1.92g÷64g/mol=0.03mol，转移电子的物质的量是0.03mol×2=0.06mol，那么关键电子守恒可知，析出银的物质的量是0.06mol，质量是0.06mol×108g/mol=6.48g，答案选C。

考点：考察电解池中电极产物的有关计算点评：该题是高考中的罕见考点，难度不大。

明白电子守恒是解题的关键，有利于培育先生的逻辑推理才干和规范答题才干。

3.D【解析】试题剖析：原电池的构成条件是：①有两个生动性不同的电极，②将电极拔出电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的停止氧化恢复反响。

原电池中正极上发作恢复反响，负极上发作氧化反响。

A、B、C三个装置中均构成构成原电池，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气;D、该装置没有构成闭合回路，所以铜极上没有气泡发生，所以正确的答案选D。

考点：考察原电池的判别及电极反响点评：该题是高考中的罕见考点，属于基础性试题的考察，难度不大。

明白原电池的任务原理、构成条件是答题的关键。

4.C【解析】试题剖析：在一定条件下，当可逆反响的正反响速率和逆反响速率相等时(但不为0)，反响体系中各种物质的浓度或含量不再发作变化的形状，称为化学平衡形状，因此选项C 正确。

2021年高二化学寒假作业三缺答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag108一、选做题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1、下列说法正确的是（）A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C、反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D、吸热反应只能在加热的条件下才能进行2．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s) ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－b kJ/mol(b>0)，则a和b的关系是（）A．a > b B．a = b C．a < b D．无法确定3．关于原电池和电解池的叙述正确的是（）。

A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电4．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( )A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体7．把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是( ) A．铁钉上放出氢气B．铁钉锈蚀C．碳棒上放出氯气D．碳棒上放出氧气8．下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（）9．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH溶液。

高二化学寒假作业（一）参考答案一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。

二、非选择题（本部分3题，共31分） 24．（15分）A ．《化学与生活》（1）（3分）①维生素C ②铁元素 ③油脂（2）①阿司匹林 ②消炎 ③MgCO 3+2H +==Mg 2++H 2O+CO 2↑ ④葡萄糖（3）（7分）①灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为真羊毛衫 ②混凝 杀菌消毒 ③Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2 ；电化学④表面被氧化生成一层致密的氧化物保护膜 ； 硫化25．（6分）（1）Na 2O 2 （2）（3）2Na ＋2H 2O ＝2Na ++2OH —＋H 2↑；2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O26．（10分）（1）①钝化；SO 2 ②溶液中的SCN —被氧化；向褪色后的溶液中加入FeCl 3溶液，若不恢复红色，则我的假设成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN 溶液，若恢复红色，则我的假设成立） （2）41＜b a ＜83； 32924．(15分)A．《化学与生活》(1)(3分) ①b ②a ③b (每空1分，共3分)(2)(5分) ①甲醛(或HCHO) (1分)②CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑ (2分)③在铁器表面生成一层致密的氧化膜(Fe3O4)、刷油漆(或涂油脂、包上塑料层、牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法、电镀等) (每空1分，共2分)(3)(7分) ①5.6 石灰石(或CaCO3) (每空1分，共2分)②2NO+2CO 催化剂N2+2CO2(2分)③杀菌消毒(1分)A13++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+(2分) 25．(6分)(1)(1分)(2)FeCl3(1分)(3)Fe2O3+2Al高温A12O3+2Fe (2分)(4)CO2+CO32—+H2O=2HCO3—(2分) 26．(10分)(1)①除去氯气中混有的氯化氢(1分)②7.15 (2分)(2)①ClO—(1分)②0.25 (2分)③7：6 (3分)(3)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中 (1分)参考答案1、C2、B3、C4、A5、C6、B7、C8、B9、B 10、D 11、D 12、A 13、D 14、D 15、A 16、D 17、C 18、 B 19、A 20、A 21、D 22、B 23、C24、⑴①c ②a ③a ⑵ ①Al ②Fe 2O 3·xH 2O 吸氧 ③Na 2CO 3 SiO 2 ⑶ ① 脂肪 蛋白②向淀粉溶液中滴加碘水显蓝色，再加维生素C 蓝色消失 。

【高二学习指导】高中2021年高二化学寒假作业答案解析【摘要】化学网的编辑就为各位学生带来了高中2021年高二化学寒假作业答案解析一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A B D C B C C B C D二、选择题11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D C C A B B C A B D三、非选择题(一)必选题21. (1)K2Cr2O7 (1分) C(1分)(2) 3、2、8、3、2、2K2SO4、8H2O(2分)(3)A (2分)(4) 3 (2分)(5)91.2%(2分)22. (1)2CH3CH2OH+O2――Cu△2CH3CHO+2H2O(2分)(2)放热(1分) 过量的气体将反应体系中的热量带走(1分)(3)加热，使乙醇气化(1分) 冷却，收集产物乙醛(1分)(4)乙醛、乙醇、水(1分) 氮气(1分)(5)用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。

若酸性明显增强，则猜想①正确;若酸性明显减弱，则猜想②正确(其他合理答案也对) (2分)(二)选考题23. ⑴3d54s1(1分) ⑵sp2 (1分) 离子晶体 (1分)⑶ (1分) 三角锥形(1分) CO(1分) CN (1分)(及合理答案)⑷HF气态时会形成(HF)n分子(或HF分子间会形成氢键)(2分)⑸4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O (2分)⑹Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+ 或Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+Cu(OH)2 +4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-(2分) 2 (2分)24. ⑴第四周期第ⅡA族(2分) 1s22s22p63s23p6(2分)⑵直线形(1分) sp(2分) 高于(2分)⑶①TiO2+BaCO3 BaTiO3+CO2(2分) ②面心(2分)③6 (2分)化学网的编辑为大家带来的高中2021年高二化学寒假作业答案解析，希望能为大家提供帮助。

高二年级化学寒假作业答案高二年级化学寒假作业11、b c a2、N2Al（OH）3H2SO42CaCO3+O2+2SO2△4+2CO2或：CaCO2↑CaO+SO2CaSO32CaSO3+O22CaSO43、鸡蛋棕榈油苯甲酸钠2NaHCO△Na2CO3+H2O+CO2↑取少量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液至弱碱性，再加入新制的银氨溶液，水浴加热，试管内壁有银镜生成，说明淀粉水解生成了葡萄糖。

（或：取少量待测液于试管中，加入适量NaOH 溶液至弱碱性，再加入新制的碱性氢氧化铜悬浊液，加热，观察到有红色沉淀生成，说明淀粉水解生成了葡萄糖。

4、c a c5、抗坏血维生素C受热易被氧化（或维生素C受热易分解）油脂C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O6、吸氧或电化学涂油漆（或电镀）、连接锌等活泼金属+2 3Si+2N3N4高二年级化学寒假作业21、a b b2、蛋白质苯甲酸钠淀粉（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O63、C SO2燃煤脱硫3NO2+H2O==2HNO3+NO 2NO+2CO N2+2CO24、①c ②c ③a5、①油脂葡萄糖②喹啉黄糖精钠碳酸氢钠6、①硫酸可吸入颗粒②NH3·H2O+CO2=NH4HCO3尿素③CO+2H2CH3OH高二年级化学寒假作业31、①a ②c ③b2、①铁、锌②维生素C 纤维素3、①电化学②浓硝酸、汽油③2CH3COOH→2CH3COOH＋O2↑Al2Mg6（OH）16CO3＋18HCl=2AlCl3＋6MgCl2＋17H2O＋CO2↑4、b a c5、山梨酸钾高级脂肪酸NaF+Ca5（PO4）3OH==NaOH+Ca5（PO4）3F6、导电性石灰石做成不锈钢防腐蚀SiO2Si（CH3）2Cl2SiC+CH4↑+2HCl↑18、（1）Fe2O3Fe（OH）2（2）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（3）2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑19、（1）Na2CO3（2）（＋）×22400（3）原子守恒×2高二年级化学寒假作业518、（1）CaCO3，HCl，O2（2）消毒（或漂白）（3）2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O19、［实验探究］c（Fe3+）=0.4mol/L，c（Fe2+）=1.6mol/L，c（Cu2+）=0.8mol/L ［交流讨论］（1）加人的铁粉不足，Cu2+有剩余（2）用HNO3作氧化剂，带入了新的杂质离子NO3—［拓展延伸］33.6高二年级化学寒假作业6。

【高二】高中二年级上学期化学寒假作业（2021?2021）高中二年级上学期化学寒假作业（20212021）一、选择题(本题包括18小题，每小题有12个选项符合题意，每小题3分，共54分)1.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是( )①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④ 2.为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的绿色汽车。

这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境。

这种绿色汽车的燃料是( )A.甲醇B.汽油C.柴油D.重油3.下列各项与反应热的大小无关的是( )A.反应物的状态B.生成物的状态C.反应物的多少D.表示反应热的单位4.下列说法正确的是( )A.反应热指的是反应过程中放出的热量B.热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C.在热化学方程式中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态D.所有的化学反应均伴随能量变化5.对下列化学反应热现象，不正确的说法是 ( )①放热的反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③一般地，吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关A.①②B.②③C.①③D.②④6.即食即热型快餐适合外出旅行时使用。

其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( )A.浓硫酸和水B.生石灰和水C.熟石灰和水D.烧碱和水7.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) H=-1 300 kJmol-1的说法中，正确的是 ( )A.当10NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的能量B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C.当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D.当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量8.下列做法不利于改善环境的是( )A.鼓励农民将秋后农作物秸秆焚烧B.改用氢气为原料冶炼金属C.限制燃油汽车数量的增加D.将煤进行脱硫处理9.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应10.下图显示了人类发展史上经济发展阶段与环境质量之间的关系。