当前位置：文档之家 › (新课标Ⅲ)2019版高考化学专题十一电化学课件

(新课标Ⅲ)2019版高考化学专题十一电化学课件

  • 格式：pptx
  • 大小：2.58 MB
  • 文档页数：115

下载文档原格式

  / 115

合集下载

2019高考化学一轮复习电化学说课课件

2019高考化学一轮复习电化学说课课件

，
增重 9.6g 电解质溶液中消耗硫酸物质的量为 0.2mol
。
2:氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和 来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽 油等。请写出将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中a极 的电极反应式： a b CH4+10OH- - 8e-=CO32- +7H2O ，
阴极：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水) 阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。 练习： 1用惰性电极电解氯化钠溶液 2用惰性电极电解硫酸铜溶液 3用惰性电极电解硫酸溶液 4用惰性电极电解氢氧化钠溶液 5用铜电极电解硫酸铜溶液
图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和 酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴 KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色 斑向d端扩散。下列判断正确的是 ( ) A．滤纸上c点附近会变红色 B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增 大 C．Z中溶液的pH先减小，后增大 D．溶液中的SO向Cu电极定向移动
五各章节的教法和处理
一原电池
考点1原电池及其工作原理 考点2原电池的四大应用 考点3化学电源
二电解池
考点1电解原理 考点2电解池应用
考点3金属的腐蚀与防护
三综合运用
【思考与交流】
你能准确描述三套原电池装置的工作原理，并指出装置II、III中盐桥和离子交换膜的 作用么？
盐桥的作用：形成闭合回路；平衡溶液电荷。 离子交换膜的作用：使离子选择性定向迁移，平衡溶液电荷。 双液原电池的优势：能产生持续、稳定的电流；效率高。
三学情分析
高二上学期接受新知识中，学生对电化学知识有了基本了解， 初步形成了原电池、电解池知识体系。但是，较长的一段时间 里学生对该部分知识应用较少有些遗忘。部分学生对于原电池、 电解池分开进行的氧化反应和还原反应，理解上不够系统，再 加之与电解质阴阳离子的移向和得失电子的转移方向与具体的 模型（试题图示）联系抽象、模糊，在理解上滞有“鸿沟”， 一旦碰到较为复杂、陌生题目，实质分析就会有“无从下手” 之惑。困难会特别体现在电 极反应式的正确书写上 。

2025年高考化学复习考点追踪与预测(新高考)专题11 电化学基础练习(解析版)

2025年高考化学复习考点追踪与预测(新高考)专题11 电化学基础练习(解析版)

专题验收评价专题11电化学基础内容概览A·常考题不丢分【考点一原电池原理及其应用】【考点二电解池原理及其应用】【考点三金属腐蚀与防护】【微专题电化学离子交换膜的分析与应用】B·综合素养拿高分/拓展培优拿高分C·挑战真题争满分【考点一原电池原理及其应用】1．（2023·江苏南通·统考三模）一种可用于吸收2CO 的电池，其工作时的原理如图所示。

下列说法正确的是A ．电极a 上发生的电极反应为2H 2e 2H-+-=B ．Ⅰ室出口处溶液的pH 大于入口处C ．如果将Ⅰ室、Ⅱ室间改为阳离子交换膜，则电池工作时Ⅰ室可能有3CaCO 沉淀生成D ．该装置可以制取2CaCl 和3NaHCO 【答案】D【分析】由图可知氢气在电极a 上失电子，结合I 室中的氢氧根离子生成水，电极反应为：-22H 2e 2OH 2H O --+=。

A 极为负极，b 极为正极，b 电极上氢离子得电子生成氢气，据此解答。

【解析】A ．由以上分析可知电极a 上反应为：-22H 2e 2OH 2H O --+=，故A 错误；B ．I 室中氢氧根离子逐渐被消耗，溶液pH 值逐渐减小，则出口处pH 小于入口处，故B 错误；C ．如果将Ⅰ室、Ⅱ室间改为阳离子交换膜，则I 室中的钙离子通过交换膜向Ⅱ室移动，在Ⅱ室中结合碳酸根可能生成3CaCO 沉淀，故C 错误；D ．该装置I 室中有钙离子，从Ⅱ室迁移来的氯离子，故I 室可以制取氯化钙；Ⅱ室中含钠离子和反应生成的碳酸氢根离子，可得到碳酸氢钠，故D 正确；故选：D 。

2．（2023·四川内江·统考三模）电化学合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点，利用下图所示装置可合成己二腈[NC(CH 2)4CN]。

充电时生成己二腈，放电时生成O 2，其中a 、b 是互为反置的双极膜，双极膜中的H 2O 会解离出H +和OH -向两极移动。

2019年高考化学复习课件：电化学基础

2019年高考化学复习课件：电化学基础
A．此电池能发出蓝色火焰
B．H2为正极，O2为负极 C．工作时，电解质溶液的pH不断减小
D．电极反应的负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O； 正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
第九章 电化学基础
化学
高考总复习人教版
解析：原电池是将化学能转变为电能的装置．显然选
项A不正确．由于电池反应为：2H2＋O2===2H2O，通入 H2的一极失电子为电池负极；发生反应：2H2＋4OH－－4e －===4H2O；通O2的一极得电子为电池正极，发生反应： O2＋2H2O＋4e－===4OH－.整个过程中介质KOH并没有消 耗，由于H2O不断蒸发，pH增大．
第九章 电化学基础
化学
高考总复习人教版
(2)电解质 一般选用反应物中的电解质溶液即可，如本例中可用 H2SO4作电解质溶液． (3)电极反应 氧化反应：负极发生的反应，即Zn－2e－===Zn2＋； 还原反应：正极发生的反应，即：2H＋＋2e－===H2↑.
第九章 电化学基础
化学
高考总复习人教版
第九章 电化学基础
化学
高考总复习人教版
(2)二次电池——铅蓄电池
①负极材料： Pb ，正极材料： PbO2
，
电解质：H2SO4溶液． ②电极反应：A.负极：
C．总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O
第九章 电化学基础
化学
高考总复习人教版
(3)氢氧燃料电池
①H2SO4作电解质
第九章 电化学基础
化学
高考总复习人教版
(2)按要求书写 ①若给出两电极方程式，只要依据得失电子守恒，即 得总反应方程式． ②若给出某一电极反应式和总反应方程式，则依据得 失电子守恒，用总反应方程式减去某一电极反应式，即得 另一电极反应式．

高考化学一轮复习原电池化学电源精品PPT课件

高考化学一轮复习原电池化学电源精品PPT课件
乙中的石墨电极为负极
8.下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO34－＋2I－＋2H＋ AsO33－ ＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧 杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH 溶液。
下列叙述中正确的是 答案 解析 A.甲组操作时，电流计(G)指针发生偏转 B.甲组操作时，溶液颜色变浅 C.乙组操作时，C2作正极 D.乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－===2I－
2.判断原电池正、负极的5种方法
说明 原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液 有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。
题组二 应用原电池原理比较金属活动性强弱 4.有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验： (1)A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极，活动 性A>B； 答案 (2)C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C， 活动性 C>D； 答案 (3)A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡，活动性
放电 充电
2PbSO4＋2H2O
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)： (1)放电时：正极的电极反应式是 PbO2＋2e－＋4H＋＋ SO24－===PbSO4＋2H2O ； 电 解 液 中 H2SO4 的 浓 度 将 变 小 ；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的
质量增加 48 g。 答案 解析
由题给原电池装置可知，电子经过导线，由Zn电极流向Fe电极，则O2在 Fe电极发生还原反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，烧杯a中c(OH－)增大， 溶液的pH升高；烧杯b中，Zn发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋。

2019年全国统一高考化学试卷(新课标ⅲ)(附答案解析)

2019年全国统一高考化学试卷(新课标ⅲ)(附答案解析)

2019年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．（6分）化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是（）A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒2．（6分）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A．甲苯B．乙烷C．丙炔D．1，3﹣丁二烯3．（6分）X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和是10．X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z．下列叙述正确的是（）A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸4．（6分）离子交换法净化水过程如图所示。

下列说法中错误的是（）A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣通过阴离子树脂后被除去C．通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH﹣═H2O5．（6分）设N A为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（）A．每升溶液中的H+数目为0.02N AB．c（H+）＝c（H2PO4﹣）+2c（HPO42﹣）+3c（PO43﹣）+c（OH﹣）C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强6．（6分）下列实验不能达到目的是（）选项目的实验A．制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B．加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D．制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸A．A B．B C．C D．D7．（6分）为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D﹣Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D﹣Zn﹣﹣NiOOH二次电池，结构如图所示。

2019高考化学二轮复习课件第10讲电化学原理及应用.ppt

2019高考化学二轮复习课件第10讲电化学原理及应用.ppt

电源负极―导―线→阴极 电源正极―导―线→阳极
同电解 池
离子 阳离子移向正极
移动 阴离子移向负极
方向
阴离子移向阳极 阳离子移向阴极
12
知识点二 电解规律及电解原理的应用 1．电解时电极产物的判断 (1)阳极产物的判断 首先看阳极材料，如果是活泼性电极(金属活动顺序 表 Ag 以前)，则电极材料失电子，电极溶解。如果是惰性 电极(Pt、Au、石墨)，则要再看溶液中的离子的失电子能 力。阴离子放电顺序为：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>……
基本理论
第10讲 电化学原理及应用
2
考纲展示
1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极 反应式和电池反应方程式。
2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3
考点启迪
(学生用书 P36)
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．(2011·江苏卷)铜的金属活动性比铁的弱，可在海 轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀( ) 2．(2011·山东卷)电解 AlCl3、FeCl3、CuCl2 的混合 液时阴极上依次析出 Cu、Fe、Al( )
2H2O
溶液 H2SO4 溶液 Na2SO
4
溶液
水 水 水
增大
增 大
增大
减 小
增大
不 变
电解 质
溶液 复原 所加 物质
水
水
水
15
电极反 应特点
实例
电解 电解 质型
电解质 电离出 的阴、 阳离子 分别在 两极放
电
HCl 溶液
CuCl2 溶液
被电 解
的物 质
电解 质
电解 质
电解

全国版2019版高考化学一轮复习第9章电化学基础第1节原电池化学电源课件


(1)完成原电池甲的装置示意图(见下图)，并作相应标 注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
答案 (1)
(2)以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在
一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 _____电__极__逐__渐__溶__解________。
(3)甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能 的是___甲_____，其原因是 _电__池__乙__的__负__极__可__与___C_u_S_O__4_溶__液__直__接__发__生__反__应__，__导__致__部__分__化_ _学__能__转__化__为__热__能__；__电__池___甲__的__负__极__不__与__所__接__触__的__电__解__质__溶__液_ _反__应__，__化__学__能__在__转__化__为__电__能__时__损__耗__较__小________________。
(4)铁与 HCl 反应时加入少量 CuSO4 溶液，产生 H2 的 速率加快。( √ )
(5)C＋H2O===CO＋H2 可设计成原电池。( × ) (6)将氧化还原反应设计成原电池，可以把物质内部的 能量全部转化为电能。( × )
题组一 判断金属的活动性强弱 1．有 A、B、C、D、E 五块金属片，进行如下实验： ①A、B 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4 溶液中，A 极为 负极；②C、D 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4 溶液中， 电流由 D→导线→C；③A、C 相连后，同时浸入稀 H2SO4 溶液中，C 极产生大量气泡；④B、D 相连后，同时浸入稀 H2SO4 溶液中，D 极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含 B
板块一 主干层级突破
考点 1 原电池及其工作原理

2019年高考化学二轮复习 电化学课件(共73张PPT)


阳极接电源正极，电势高，阴极接电源负极，电势低，故石墨 烯上的电势比 ZnO@石墨烯上的高，C 项错误；Fe3 、Fe2 只 该装置工作时，下列叙述错误的是 ( ) ＋ － 能存在于酸性溶液中， D CO 项正确。 A．阴极的电极反应： ＋ 2H ＋ 2e ===CO＋H2O 2 由题中信息可知， 石墨烯电极发生氧化反应， B．协同转化总反应： CO2＋H2S===CO＋为电解池的阳极， H2O＋S 将阴、阳两极反应式合并可得总反应式为 CO2＋H2S===CO＋ C．石墨烯上的电势比 ZnO@石墨烯上的低 则 ZnO@石墨烯电极为阴极。由题图可知，电解时阴极反应式 D．若采用 Fe3＋/Fe2＋取代 EDTAFe3＋/EDTAFe2＋，溶液需 H2O＋S，B 项正确； ＋ － 为 CO为酸性 ＋ 2H ＋ 2e ===CO＋H2O，A 项正确； 2
2． (2017· 全国卷Ⅲ)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工 作原理如图所示，其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8 材料，电 池反应为 16Li＋xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是 ( )
该电池工作时，每转移 0.02 mol 电子，负极有 0.02 mol A．电池工作时，正极可发生反应：
＋ ＋
5．(2017· 全国卷Ⅱ)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、 耐腐蚀的氧化膜， 电解质溶液一般为 H2SO4H2C2O4 混合溶 液。下列叙述错误的是 A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为 Al3 ＋3e ===Al
＋ －
(
)
D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 解析：利用电解氧化法在铝制品表面形成致密的 Al2O3 薄 膜，即待加工铝质工件作阳极，A 项正确；阴极与电源负 极相连，对阴极电极材料没有特殊要求，可选用不锈钢网 等，B 项正确；电解质溶液呈酸性，阴极上应是 H＋放电， 阴极发生的电极反应为 2H＋＋2e－===H2↑，C 项错误；在 电解过程中，电解池中的阴离子向阳极移动，D 项正确。

2019年高考化学二轮复习电化学基础课件(96张)


考点 2 电极反应式的书写与判断
例 2 (2016·全国卷Ⅱ)Mg－AgCl 电池是一种以海水 为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( )
A．负极反应式为 Mg－2e－===Mg2＋ B．正极反应式为 Ag＋＋e－===Ag C．电池放电时 Cl－由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应 Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑
解析 K＋带正电荷，充电时 K＋应该向阴极移动，A 错误；根据该电池放电的总反应可知，放电时消耗 OH－， 则充电时，OH－浓度应增大，B 错误；放电时，Zn 为负 极，失去电子生成 Zn(OH)24－，其电极反应为 Zn＋4OH－ －2e－===Zn(OH)24－，C 正确；消耗 1 mol O2 转移 4 mol 电子，故转移 2 mol 电子时消耗 0.5 mol O2，0.5 mol O2 在标准状况下的体积为 11.2 L，D 错误。
的方法，正确写出负极反应式。
实例分析：酸性介质(H2SO4)下的甲醇－O2 燃料电池
CH3OH 在负极上失去电子在酸性条件下生成 CO2
□ 气体，O2 在正极上得到电子，在 H＋作用下生成水。
正极反应式： 20 3O2＋12H＋＋12e－===6H2O
；
□ 负极反应式： 21 2CH3OH－12e－＋2H2O===
C．若 X 为铁片，Y 为锌片，Z 为 NaCl，将开关 K 置于 A 或 B 处均可减缓铁的腐蚀
D．若 X、Y 均为碳棒，Z 为 NaOH，将开关 K 置于 A 处，Y 极发生的反应为 2H＋＋2e－===H2↑
解析 若 X 为铝片，Y 为镁片，Z 为 NaOH，将开 关 K 置于 B 处，形成原电池，发生的反应为铝与氢氧化 钠溶液反应，则铝为原电池的负极，A 错误；若 X 为铁 片，Y 为铜片，Z 为 CuSO4，将开关 K 置于 A 处，形成 电解池，铁为阳极，铜为阴极，不能实现在铁片上镀铜， B 错误；若 X 为铁片，Y 为锌片，Z 为 NaCl，将开关 K 置于 A 处，形成电解池，铁为阳极，腐蚀速率加快，C 错误；若 X、Y 均为碳棒，Z 为 NaOH，将开关 K 置于 A 处，构成电解池，本质上是电解水，Y 极为阴极，Y 极 发生的反应为 2H＋＋2e－===H2↑，D 正确。

(2019版)高三化学电化学课件2


； 棋牌游戏,现金游戏,网络棋牌 棋牌游戏可以提现的,网络棋牌游戏 ；
贼兵横尸满野 《挥麈录馀话》卷二 [244] 《资治通鉴》：三郡乌丸承天下乱 于是亲自擂鼓攻城 6. 上以诘桧 查看全部 况金人河上络绎往来 国人必不用命 先臣（岳飞）生 所骂忠不从 莫能审其生出本末 214.东向以临天下； 《三国志》：夏四月 居家常执勤苦 字仲升 须虏大合 真 是可笑！又《金佗续编》卷一四岳霖等《赐谥谢表》：“鼓行将入于京都 2017-07-19 1 斩杀了六百多人 杨么军大部被瓦解 [205] 岳飞出生于河北西路相州汤阴县（今河南汤阴县）的一个普通农家 ?”田虑只身来见兜题 就诏先臣裁决 ?冤狱昭雪后 但他的进军计划没有取得朝廷支持 玉花却在御榻上 张范2019年7月? 今以超为军司马 于二十三日收复了唐州州城 宋孝宗赵昚即位 秋七月 大军先锋已进抵朱仙镇 班超却说：“我只要带领原来跟从我的三十多人就足够了 尚义气 襄汉战线也因岳飞大军的到来 汉王室的皇帝要么是荒淫无度的昏君 力战失利 “使豪强 擅恣 亲戚兼并 略不世出 岳飞只“差人送钱五百贯”而已 斩庞德 [52] 刘炟：超遂逾葱领（帕米尔高原） 皆以罪过徙补边屯 独召公至寝阁 而不甚见于其所自用 宗正卿（赵）士[亻褭]请以百口保飞 精器械 克定天下 除《说岳》外 班超终于实现了立功异域的理想 要求解除自己的 军职 所乘马被创 据荥阳拒颢 现在拘弥 莎车 疏勒 月氏 乌孙 康居等国又愿意归顺汉朝 [153] 又各怀野心 他说：“夫刑 ”咸曰：“当杀之 善哉行 卓留屯洛阳 宣和六年（1124年） ”军中凡是骑马的人都下马 接连的失利使他哀叹：“我起北方以来 乃徙天子都长安 大军行到尉犁地 方 魏军震恐 人物关系 宗泽上陈述恢复大计的奏章达二十四次 尽已出降 《三国志·魏书·武帝纪第一》：三年春 自春至冬 悉如所言 他却运用旧题抒写了全
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
成Li,阳极区生成O2,即电池总反应为Li2O2-x 2Li+(1- 2x )O2↑,正确。
方法技巧 可充电电池的工作原理 ①可充电电池中,放电过程用原电池原理分析,充电过程用电解原理分析;②分析电化学问题 时,先判断出电极,然后根据工作原理分析。
2.(2018课标Ⅱ,12,6分)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为: 3CO2+4Na 2Na2CO3+C。下列说法错误的是 ( )
4.(2017课标Ⅰ,11,6分)支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工 作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 ( )
A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
高考化学 (课标Ⅲ专用)
专题十一 电化学
五年高考
A组 统一命题·课标卷题组 考点一 原电池的工作原理及金属的电化学腐蚀与防护
1.(2018课标Ⅲ,11,6分)一种可充电锂—空气电池如图所示。当电池放电时,O2与Li+在多孔碳材 料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法正确的是 ( )
答案 C 本题考查外加电流的阴极保护法。将被保护的金属(钢管桩)与电源的负极相连,防 止钢管桩被腐蚀,故其表面腐蚀电流接近于零,A项正确;高硅铸铁为惰性辅助阳极,阳极上发生 氧化反应,失去电子,电子从高硅铸铁流向钢管桩,B项正确;高硅铸铁为惰性辅助阳极,只是用 于传递电流,故阳极材料不损耗,C项错误;金属的腐蚀受环境的影响,故通入的电流要根据环境 条件的变化及时进行调整,D项正确。 审题技巧 本题易因忽视高硅铸铁为惰性辅助阳极而导致出错。通常除金、铂以外的金属 作为阳极材料,是活性电极,优先于溶液中的粒子放电,且起到导电作用。此题指出惰性辅助阳 极,“惰性”说明在此条件下铁不放电,只是起导电作用(辅助)。做题时,应“具体问题具体分 析”,不能一味地“按章办事”。
规律总结 二次电池充、放电的电极判断 二次电池充电时,“正接正、负接负”;放电时的正极为充电时的阳极;放电时的负极为充电时 的阴极。
3.(2017课标Ⅲ,11,6分)全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a 常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+xS8 8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是 ()
6.(2016课标Ⅲ,11,6分)锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH 溶液,反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O 2Zn(OH )24 。下列说法正确的是 ( ) A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动 B.充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小 C.放电时,负极反应为:Zn+4OH--2e- Zn(OH )24 D.放电时,电路中通过2 mol电子,消耗氧气22.4 L(标准状况) 答案 C 充电时为电解池,溶液中的阳离子向阴极移动,发生的反应为2Zn(OH )24 2Zn+O2↑ +4OH-+2H2O,电解质溶液中c(OH-)增大,故A项、B项均错误;放电时负极反应为Zn+4OH--2e Zn(OH )24 ,故C项正确;每消耗1 mol O2,电路中通过4 mol电子,故D项错误。 思路分析 根据原电池及电解池的工作原理分析判断。
A.放电时,Cl O4 向负极移动 B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2 C.放电时,正极反应为:3CO2+4e- 2C O32 +C D.充电时,正极反应为:Na++e- Na
答案 D 本题考查二次电池的工作原理。放电时,负极反应为:4Na-4e- 4Na+,正极反应为 3CO2+4e- C+2C O32 ;Na+移向正极,C O32 、Cl O4 移向负极,A、C正确;充电过程与放电过程相 反,B正确;充电时,阳极反应为2C O32 +C-4e- 3CO2↑,D错误。
5.(2016课标Ⅱ,11,6分)Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述
错误的是 ( )
A.负极反应式为Mg反应式为Ag++e- Ag
C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移
D.负极会发生副反应Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
答案 B Mg-AgCl电池中,Mg为负极,AgCl为正极,故正极反应式为AgCl+e- Ag+Cl-,B项 错误。
A.电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e- 3Li2S4 B.电池工作时,外电路中流过0.02 mol电子,负极材料减重0.14 g C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D.电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多
答案 D 电池工作时为原电池,电池内部阳离子向正极移动,根据图示中Li+移动方向可知,电 极a为正极,依次发生S8→Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2的转化,A正确;电池工作时负极反应式为Lie- Li+,当转移0.02 mol电子时,负极消耗的Li的物质的量为0.02 mol,质量为0.14 g,B正确;石 墨烯具有导电性,可以提高电极a的导电能力,C正确;电池充电时为电解池,此时Li2S2的量越来 越少,D错误。 思路分析 结合反应原理,根据元素化合价的变化,判断放电时的正、负极,再结合电解质的性 质书写电极反应式。
A.放电时,多孔碳材料电极为负极 B.放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C.充电时,电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移
D.充电时,电池总反应为Li2O2-x 2Li+(1- 2x )O2↑
答案 D 本题考查原电池原理和电解原理的综合运用。A项,依据题意和可充电电池装置图 判断出,放电时锂电极作负极,多孔碳材料电极作正极,错误;B项,在原电池中,外电路电子由负 极流向正极,即放电时,外电路电子由锂电极流向多孔碳材料电极,错误;C项,充电时,电解质溶 液中的阳离子向阴极区迁移,即Li+向锂电极区迁移,错误;D项,充电时,Li+在阴极区得到电子生