姚珂电化学专项训练

高考化学二轮复习电化学专项训练选择题(每题有12个选项符合题意)1. (2013·江苏高考)Mg H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是()A. Mg电极是该电池的正极B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应C. 石墨电极附近溶液的pH增大D. 溶液中Cl-向正极移动2. 大功率Al H2O2动力电池原理如下图所示，下列说法不正确的是()A. 电池组成中Al电极是负极B. OH-从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极C. 碳纤维电极的电极反应式是H2O2+2e-+2H+2H2OD. 该电池总反应的离子方程式是2Al+3H2O2+2OH-2Al(OH-4 )3. 高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为3Zn+2Fe2-4O+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-。

图中曲线分别是高铁酸钾电池和高能碱性电池的放电曲线，下列判断正确的是()A. 充电时阳极反应式为Fe2-4O+3e-+4H2O Fe(OH)3↓+5OH-B. 充电时阴极附近溶液的pH变小C. 高铁酸钾电池与高能碱性电池相比优点是放电时间长、工作电压稳定D. 放电时，每转移0.2 mol电子，正极的质量减少6.5 g4. 固体氧化物电解槽是目前水电解氢能的制备技术之一，其结构示意图如下图(工作温度：800-950℃)。

下列叙述不正确的是()A. 固体氧化物电解质的主要作用为选择性地使氧离子或质子透过但防止氧气和氢气的透过B. 阴极反应式是H2O+2e-H2↑+O2-C. 阳极反应式是4OH--4e-O2↑+2H2OD. O2-从阴极通过氧化物电解质到达阳极5. (2013·江苏四星高中学情调研)高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。

题目：新型化学电源的高考命题角度及其解题策略【考纲解读】1.了解电解池的工作原理，写出电极反应和电池反应方程式。

2.理解原电池电解池的原理及其在生产生活中的应用进而培养学生的知识运用迁移能力。

3.培养学生对新型化学电源的分析问题解决问题的能力，培养学生良好的高考应试能力。

【教学重点】理解原电池电解池的原理及其在生产生活中的应用【教学难点】学生对电化学知识的迁移应用能力及对新型化学电源的分析问题解决问题的能力的培养【教学方法】多媒体课件、动画视频展示、实物投影绘图、学生小组讨论、成果展示【热点分析】高考中的新型电池，有“氢镍电池”、“高铁电池”、“锌—锰碱性电池”、我国首创的“海洋电池”、“燃料电池”(如新型细菌燃料电池、氢氧燃料电池、丁烷燃料电池、甲醇质子交换膜燃料电池、CO燃料电池)、“锂离子电池”、“银锌电池”、“纽扣电池”等。

这些电池一般具有高能环保、经久耐用、电压稳定、比能量(单位质量释放的能量)高等特点。

【典例导入】世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。

下列有关叙述正确的是()A．光伏电池是将太阳能转变为电能B．光伏电池是将化学能转变为电能C．电流从a流向bD．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极【视频动画展示】播放碱性干电池、汽车车载铅蓄电池、氢氧燃料电池微观动画，学生分析电池的结构，原理，电子离子流向及电极反应方程式的书写。

【思考与交流】1.原电池正负极判定的方法有哪些？请至少列举出5种方法。

2.电解池的阴阳极的判定方法有哪些？请至少列举5种方法。

3.双线桥法书写电极反应方程式的主要步骤是什么，以干电池和车载铅蓄电池为例分析？4.有金属参加的原电池和燃料电池的电极反应书写有什么技巧和规律？【归纳反思】从上述问题你可以罗列出电化学常考的知识点吗？通常这些考点有哪些规律可循，并归纳出解题的方法技巧。

【重难点击破】取材于这些知识点的试题，由于题材广、信息新、陌生度大，所以，大多数考生对这类试题感到难，而难在何处又十分迷茫。

1.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。

下列说法中正确的是A．燃料电池工作时，正极反应为 O2+2H2O+4e-===4OH-B． a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出C． a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出D． a、b 两极均是石墨时，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2体积相等2.用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有①2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑ ②Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑③2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑ ④2H2O2H2↑+O2↑A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．②④3.常温下用石墨作电极，电解100 mL 0.1 mol·L－1的Cu(NO3)2和0.1 mol·L－1的AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12 L 时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是A．阴极增重1.4 g B．所得溶液pH＜1 C.阴极增重0.64 g D．所得溶液pH＞14.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。

下列说法不正确的是A．阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋ B．电解过程中溶液pH不会变化C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O被还原5.某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)。

通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。

下列说法中正确的是A．电源中a为负极，b为正极 B．电解池中的电解液不可以是NaCl溶液C． B电极发生的反应：2H＋＋2e－===H2↑ D． A、B两端都必须使用铁作电极6.铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是A． K闭合时，d电极反应式：PbSO 4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 molC． K闭合时，Ⅱ中向c电极迁移D． K闭合一段时间后断开，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极7.已知锂离子电池的总反应：Li x C＋Li1－x CoO2C＋LiCoO2，锂硫电池的总反应：2Li＋S Li2S，有关上述两种电池说法正确的是( )A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移 B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同 D．上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电8.增加提示(在氢氧化铁胶体中，分散质Fe(OH)3胶粒带正电荷)如下图所示，X、Y、Q、W都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。

电化学练习题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪个不是电化学电池的基本组成部分？A. 阳极B. 阴极C. 电解质D. 燃料答案：D2. 在下列电化学反应中，哪个是氧化反应？A. Fe → Fe²⁺ + 2e⁻B. Cu²⁺ + 2e⁻ → CuC. 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻D. Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻答案：C3. 下列哪个电池属于原电池？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案：A4. 下列哪个电池的反应是可逆的？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案：B5. 下列哪个物质是电解质？A. NaClB. CuC. H₂OD. C₆H₁₂O₆答案：A6. 下列哪个电池的电压最高？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案：B7. 在下列电池中，哪个电池的电极材料是固体？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案：B8. 下列哪个电池的电极材料是气体？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案：C9. 下列哪个电池的电极反应速度最快？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案：C10. 下列哪个电池的循环寿命最长？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案：B二、填空题（每题5分，共30分）1. 电化学电池由________、________和________三部分组成。

答案：阳极、阴极、电解质2. 在电化学反应中，氧化反应发生在________极，还原反应发生在________极。

答案：阳极、阴极3. 电池的电动势（EMF）等于________与________之差。

答案：阳极电势、阴极电势4. 电解质溶液中的离子迁移现象称为________。

答案：电解质迁移5. 在原电池中，________反应是自发进行的，________反应是强迫进行的。

电化学专题训练和答案一、选择题1. 下列关于电化学的基本概念，错误的是（）A. 原电池是通过化学反应将化学能转化为电能的装置B. 电流的方向是由正极流向负极C. 电池的电动势等于电池两极间的电压D. 电解质溶液中，阴离子向负极移动2. 下列电池中，属于一次性电池的是（）A. 铅酸电池B. 锂电池C. 镍氢电池D. 铅酸电池和锂电池3. 下列关于电解质溶液的说法，正确的是（）A. 电解质溶液中的离子浓度越大，电导率越低B. 强电解质的电离程度小于弱电解质C. 电解质溶液的导电能力与溶液的浓度无关D. 电解质溶液的导电能力与溶液的温度无关二、填空题4. 在原电池中，负极发生________反应，正极发生________反应。

5. 电解质溶液的导电能力与________和________有关。

6. 下列电池中，属于二次电池的是________（填序号）。

三、解答题7. 某原电池由锌片和铜片组成，锌片为负极，铜片为正极。

请回答以下问题：（1）写出该原电池的电极反应式。

（2）计算该原电池的理论电动势。

（3）若将该原电池与外电路连接，试分析电子流动的方向。

【答案】一、选择题1. B2. D3. C二、填空题4. 氧化，还原5. 离子浓度，温度6. 铅酸电池，镍氢电池三、解答题7.（1）负极反应式：Zn → Zn²⁺ + 2e⁻正极反应式：Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu（2）理论电动势：E = φ(正) - φ(负) =φ(Cu²⁺/Cu) - φ(Zn²⁺/Zn) = 0.34V - (-0.76V) = 1.10V（3）电子流动方向：由负极（锌片）流向正极（铜片）。

以下为电化学专题训练的拓展内容：电化学是研究化学反应与电能相互转化规律的科学。

电化学在能源、环境、材料等领域具有重要应用。

以下是一些关于电化学的拓展内容：1. 原电池：原电池是将化学能转化为电能的装置。

原电池由两个电极和一个电解质组成。

PbPb 乙醇、乙酰丙酮混合液、四丁基溴化胺导电盐 高三化学二轮复习电化学专题训练微型专题训练——电 化 学1．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。

该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。

由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是A ．左边为该电池的负极B ．该电池可在高温环境下使用C ．该电池负极反应为：H 2—2e －＝2H +D ．该电池正极反应为O 2＋4e －＝2O 2－2．将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A 通电10min ，然后反接电源，以电流强度2A 继续通电10min 。

下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是A ．B ．C ．D ． 3、镍-镉可充电电池，电极材料是Cd 和NiO(OH)，电解质是KOH ，放电时的电极反应式是 Cd+2OH －—2e －===Cd(OH)2,2NiO(OH)+2H 2O+2e －===2Ni(OH)2+2OH －下列说法不正确的是A ．电池的总反应式是Cd+2NiO(OH)+2H 2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2B ．电池充电时，镉元素被还原C ．电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大D ．电池充电时，电池的负极和电源的正极连接4．有机电解制备的金属醇盐，可直接作为制备纳米材料的前体。

以下是一种电化学合成金属醇盐的主要装置。

在电解过程中，已知乙醇和乙酰丙酮（CH 3COCH 2COCH 3）在阴极发生的电极反应为：下列说法正确的是A ．阳极Pb 失去电子，发生还原反应B ．当阳极失去2 mol e — 时，阴极产生2 mol 氢气C ．电解过程中，阳离子向阴极移动D ．已知Pb-4e —=Pb 4+，当消耗Pb 的质量为103.5 g 时，则转移电子2 mol 放电 充电5. 如图所示，E 是用CuCl 2溶液和品红试液的混合液湿润的滤纸，用石墨作电极，通电后发 现乙周围滤纸褪为无色，则下列判断正确的是 （ ）A 、b 是阳极，a 是阴极B 、a 是正极，b 是负极C 、乙是正极，甲是负极D 、乙是阳极，甲是阴极6．我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池，常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi 5H 6（LaNi 5H 6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为 LaNi 5H 6+6NiO(OH) LaNi 5+6Ni(OH)2下列说法正确的是A ．放电时储氢合金作正极B ．放电时负极反应：LaNi 5H 6+6OH －－6e － = LaNi 5+6H 2OC ．充电时阳极周围c(OH －)增大D ．充电时储氢合金作负极7．如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl 饱和溶液，C （Ⅰ）、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。

决战高考：电化学基础专项突破训练讲义专题 电化学基础【2021年高考甲卷题文1】乙醛酸是一种重要的化工中间体，可果用如下图所示的电化学装置合成。

图中的双极膜中间层中的2H O 解离为+H 和-OH ，并在直流电场作用下分别问两极迁移。

下列说法正确的是A ．KBr 在上述电化学合成过程中只起电解质的作用B ．阳极上的反应式为：+2H ++2e -=+H 2OC ．制得2mol 乙醛酸，理论上外电路中迁移了1mol 电子D ．双极膜中间层中的+H 在外电场作用下向铅电极方向迁移【答案】D【试题解析】该装置通电时，乙二酸被还原为乙醛酸，因此铅电极为电解池阴极，石墨电极为电解池阳极，阳极上Br -被氧化为Br 2，Br 2将乙二醛氧化为乙醛酸，双极膜中间层的H +在直流电场作用下移向阴极，OH -移向阳极。

A ．KBr 在上述电化学合成过程中除作电解质外，同时还是电解过程中阳极的反应物，生成的Br 2为乙二醛制备乙醛酸的中间产物，故A 错误；B ．阳极上为Br -失去电子生成Br 2，Br 2将乙二醛氧化为乙醛酸，故B 错误；C ．电解过程中阴阳极均生成乙醛酸，1mol 乙二酸生成1mol 乙醛酸转移电子为2mol ，1mol 乙二醛生成1mol 乙醛酸转移电子为2mol ，根据转移电子守恒可知每生成1mol 乙醛酸转移电子为1mol ，因此制得2mol 乙醛酸时，理论上外电路中迁移了2mol 电子，故C 错误；D ．由上述分析可知，双极膜中间层的H +在外电场作用下移向阴极，即H +移向铅电极，故D 正确； 综上所述，说法正确的是D 项，故答案为D 。

【2021年高考乙卷题文2】沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。

下列叙述错误的是Cl的反应A．阳极发生将海水中的Cl 氧化生成2B．管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOH应及时通风稀释安全地排入大气C．阴极生成的2Mg(OH)等积垢需要定期清理D．阳极表面形成的2【答案】D【试题解析】海水中除了水，还含有大量的Na+、Cl-、Mg2+等，根据题干信息可知，装置的原理是利用惰性电极电解海水，阳极区溶液中的Cl-会优先失电子生成Cl2，阴极区H2O优先得电子生成H2和OH-，结合海水成分及电解产物分析解答。

电化学部分练习题1.在极谱分析中，通氮气除氧后，需静置溶液半分钟，其目的是（）A.防止在溶液中产生对流传质B.有利于在电极表面建立扩散层C.使溶解的气体溢出溶液D.使汞滴周期恒定4.确定电极为正负极的依据是（）A.电极电位的高低B.电极反应的性质C.电极材料的性质D.电极化的程度8.在单扫极谱图上，某二阶离子的还原波的峰电位为-0.89V，它的半波电位应是（）A.-0.86vB.-0.88vC.-0.90vD.-092v12.循环伏安法在电极上加电压的方式是（ D ）A.线性变化的直流电压B.锯齿形电压C.脉冲电压D.等腰三角形电压14.pH玻璃电极产生的不对称电位来源于（A ）A.内外玻璃膜表面特性不同B.内外溶液中H+浓度不同C.内外溶液的H+活度系数不同D.内外参比电极不一样16.在直流电位中的指示电极，其电位与被测离子的活度的关系为（D)A.无关B.成正比C.与其对数成正比D.符合能斯特公式18.用氯化银晶体膜离子选择电极测定氯离子时，如以饱和甘汞电极作为参比电极，应选用的盐桥为：（ A ）A.KNO3B.KCIC.KBrD.KI19.电位分析的理论基础是( D )A.电解方程式B.法拉第电解定律C.Fick扩散定律D.（A）（B）（C）都是其基础20.氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时，其目的( C )A.清洗电极B.检查电极的好坏C.活化电极D.检查离子计能否使用24.在CuSO4溶液中，用铂电极以0.100A的电流通电10min，在阴极上沉积的铜的质量是多少毫克[Ar(Cu)=63.54]A.60.0B.46.7C.39.8D.19.825.使pH玻璃电极产生钠差现象是由于（ B ）A.玻璃膜在强碱性溶液中被腐蚀B.在强碱溶液中Na+浓度太高C.强碱溶液中OH-中和了玻璃膜上的H+D.大量的OH-占据了膜上的交换地位26.库仑分析与一般滴定分析相比（D ）A.需要标准物进行滴定剂的校准B.很难使用不稳定的滴定剂C.测量精度相近D.不需要制备标准溶液，不稳定试剂可以就地产生27.用2.00A的电流，电解CuSO4的酸性溶液，计算沉积400mg铜，需要多少秒（）[Ar(Cu)=63.54]A.2.4B.9.0C.304D.60728.电位法测定时，溶液搅拌的目的（）A.缩短电极建立电位平衡的时间B.加速离子的扩散，减小浓度差极化C.让更多的离子到电极上进行氧化还原反应D.破坏双电层结构的建立29.氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于（）A.氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子B.氟离子进入晶体膜表面的晶体格缺陷而形成双层结构C.氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层结构D.氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构30.在含有Ag+，Ag(NH3)+和Ag(NH3)2+的溶液中，用银离子选择电极，采用直接电位法测得的活度是（）A.Ag+B.Ag(NH3)+C.Ag(NH3)2+D.Ag++Ag(NH3)+ + Ag(NH3)2+33.下列说法中，正确的是氟电极的电位（）A.试液中氟离子浓度的增高向正方向变化B.随试液中氟离子活度的增高向正方向变化C.与试液中氢氧根离子的浓度无关D.上述三种说法都不对34.用离子选择电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为（）A.体积要求大，其浓度要高B.体积要求小，其浓度要低C.体积要求大，其浓度要低D.体积要求小，去浓度要高35.电位法测F-，加入TISAB，其中的NaCl用来A.控制溶液pHB.使溶液离子强度恒定C.掩蔽Fe3+、Al3+干扰离子D.加快响应时间36.控制电位电解中，为了保持工作电极电位恒定，应A.保持外加电压不变B.保持辅助电极电位不变C.不断增大外加电压D.不断减小外加电压二填空题4.pH玻璃电极的钠差是由于__________引起的误差。

吕梁市高级中学课堂导学提纲 编号：HXDXL —选修4—4第 1 页步步为营，刻刻苦练，高考冲刺，竭力向前！题目：新型化学电源的高考命题角度及其解题策略时间：40分钟班级： 姓名： 小组：A1． CuI 是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu 2++4I -==2CuI ↓+I 2而得到。

如图所示装置中，a 、b 都是( )惰性电极，通电一段时间后，在KI 一淀粉溶液中阳极周围 变蓝色，则下列说法正确的是( )A ．若a 极变红，则在Pt 电极上：2I -一2e -==I 2碘遇淀粉变蓝 B ．若b 极变红，在Pt 电极上：4OH -一4e -==2H 2O+O 2 O 2将I 氧化为I 2，碘遇淀粉变蓝C ．若a 极变红，在Cu 电极上：开始Cu+I -—e -==CuI ， 一段时间后2I --2e -==I 2，碘遇淀粉变蓝D ．若b 极变红，在Cu 极上：Cu-2e -==Cu 2+Cu 2+显蓝色 A2．关于下列各装置图的叙述中，不正确．．．的是（ ）A ．若采用装置①精炼铜，则d 极为粗铜，c 极为纯铜，电解质溶液为CuSO 4溶液。

B ．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应C ．装置③中X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D ．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气A3．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

下列说法中正确的是( )A ．由Fe 、Cu 、FeCl 3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu －2e -＝Cu 2+B ．由Al 、Cu 、稀硫酸组成原电池，负极反应式为：Cu －2e -＝Cu 2+C ．由Al 、Mg 、NaOH 溶液组成原电池，负极反应式为：Al ＋4OH -－3e -＝AlO 2-＋2H 2OD ．由Al 、Cu 、浓硝酸组成的原电池中，负极反应式为：Al －3e -＝Al3+A4．锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。

（全国通用版）2019版高考化学大二轮复习选择题专项训练六电化学基础及其应用编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学大二轮复习选择题专项训练六电化学基础及其应用）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（全国通用版）2019版高考化学大二轮复习选择题专项训练六电化学基础及其应用的全部内容。

选择题专项训练六电化学基础及其应用1.（2017辽宁沈阳期末)锂-空气电池放电时的工作原理如图所示。

下列叙述正确的是（）A.放电时Li+由B极向A极移动B。

电池放电反应为4Li+O2+2H2O4LiOHC.正极反应式为O2+4H++4e-2H2OD。

电解液a可以为LiCl溶液2。

利用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，下列描述正确的是（）A。

滤纸上的阴离子都向石墨棒迁移B.a、d两极的电极反应式相同C。

b、d两极附近的溶液都变红D.b、c两极均有少量气泡产生3.工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。

下列说法不正确的是（)已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性:Ni2+（高浓度)〉H+>Ni2+（低浓度)A.石墨棒上发生的电极反应：4OH—-4e-O2↑+2H2OB。

为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pHC。

电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小D。

若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变4。

如图所示，将两烧杯用导线相连，Pt、Cu、Zn、石墨分别为四个电极，闭合开关后，下列叙述正确的是( )A.石墨电极为电解池的阳极B.Cu电极附近OH-浓度增大C.Na+移向Pt电极D。