高考真题训练(电化学基础001)

电化学基础一、选择题（共11题）1．下列是教材中常规电化学示意图，其标注完全正确的是（）A．B．C．D．2．下列关于原电池和电解池的叙述正确的是A．原电池中失去电子的电极称为阴极B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应C．原电池的两极一定要由活动性不同的两种金属组成D．电解时，电解池的阳极一定是阴离子放电3.工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。

通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。

磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1－Fe x PO4+e-+Li＋=LiM1－x Fe x PO4，其原理如图所示，下列说法正确的是（）xA．放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极B．电池总反应为M1－x Fe x PO4+LiC6Li M1－x Fe x PO4+6CC．放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li＋+6CD．充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极4.高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。

电池中间是聚合物的隔膜, 主要作用是在反应过程中只让Li+通过。

结构如图所示。

原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC。

下列说法不正确．．．的是A．放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4B．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极C．充电时，阴极电极反应式：xLi++xe-+nC===LixCnD．充电时，Li+向左移动5.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

下列说法不正确．．．的是（）A．Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加B．正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH−C．锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．磷酸铁锂电池具有比普通电池(铅酸等)更大的容量6.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。

高三电化学专题练习题pdf电化学是化学的一个重要分支，研究电荷移动与化学反应之间的关系。

在高中化学学科中，电化学是一个重要的专题。

为了帮助高三学生复习电化学知识，提高他们的解题能力，本文提供了一份电化学专题练习题pdf。

1. 电化学基础知识题(1) 铜在CuSO4溶液中的I原电流强度为0.20A，电流通过的时间为30分钟，请计算通过电解电池的电量。

(2) 焦耳(J)与千瓦时(kWh)之间的换算关系是多少？(3) 一个容量为1000mL的电解槽中，加入了5.0mol的镁离子。

如果通过电流电解20分钟，电流强度为3.0A，计算电极上发生的化学反应的质量变化。

(4) 电解的规律是什么？2. 电池和电解质溶液题目(1) 请解释电池的工作原理，并说明原电池和可逆电池的区别。

(2) 铅蓄电池是一种常见的蓄电池，它由正极和负极以及电解液组成。

请简要描述铅蓄电池的工作原理。

(3) 一种电解质溶液中溶解了一定的Ag+阳离子。

当通过电流电解Ag+离子生成纯净的银时，请分别写出反应物和生成物。

3. 电化学反应方程式题目(1) 请写出铁在CuSO4溶液中的I原电极反应方程式。

(2) 高锰酸钾溶液中含有的MnO4-离子可以被电解还原产生不同的物质。

请写出高锰酸钾(MnO4-)在酸性溶液中电解产物的方程式。

4. 电解与电镀题目(1) 解释电解和电镀的概念，并说明它们之间的区别。

(2) 请写出铜离子在铜电解槽中的还原反应方程式。

(3) 电镀是一种将金属溶液中的金属离子还原到其他金属表面的技术。

请简要说明电镀的原理和过程。

以上是高三电化学专题练习题pdf的部分内容，希望能够对高三学生的电化学知识复习和解题能力的提升有所帮助。

电化学是一个重要的化学分支，掌握电化学的基础知识和解题技巧对于高中化学学科的学习和考试都具有重要意义。

通过对专题练习题的反复练习，相信学生们可以提高掌握电化学知识的能力，取得优异的成绩。

高二电化学基础练习题1. 以下是一些关于电化学的基础练习题。

通过完成这些问题，你可以巩固对电化学的理解并提升解题能力。

题目一：在一个电池中，溶液中的金属离子被还原，而电极上的自由金属被氧化。

这个电池是什么类型的电池？题目二：哪些因素会影响电化学反应的速率？请列出至少三个因素，并解释其中一个因素的影响。

题目三：请解释以下两个概念：阳极和阴极。

题目四：在一个电化学电池中，外部电路中的电流流向何处？题目五：一个电化学反应的标准电极电势是如何确定的？题目六：一个电池的电动势是2.5伏，内电阻是0.5欧。

当电池的电流为5安时，计算电池的输出功率。

题目七：写出下列半反应的平衡方程式并判断它是还原反应还是氧化反应。

a) Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-b) Cl2(g) + 2e- → 2Cl-(aq)题目八：在一个电化学电池中，化学反应在一个半电池中进行。

请解释在另一个半电池中会发生什么？2. 解答题目一：这个电池是一个还原与氧化电池，也就是称为“红ox”反应。

题目二：影响电化学反应速率的因素有：温度、浓度、表面积、电极材料、催化剂等。

以温度为例，温度的增加会提高电化学反应的速率。

这是因为温度的增加会导致反应物分子间的碰撞频率增加，碰撞时能量的转移速率也变快，从而加速反应速率。

题目三：阳极是电化学电池中发生氧化反应的电极，它释放电子到外部电路以供应电流。

阴极是电化学电池中发生还原反应的电极，它吸收外部电路中的电子。

题目四：在一个电化学电池中，外部电路中的电流流向阴极。

这是因为在电化学反应中，阴极吸收外部电路中的电子，形成还原反应。

题目五：一个电化学反应的标准电极电势是通过比较与参考电极之间的电势差来确定的。

标准氢电极一般被用作参考电极，其标准电极电势被定义为0伏。

题目六：电池的输出功率可以通过下式计算：输出功率 = 电动势 ×电流在这个例子中，输出功率 = 2.5伏 × 5安 = 12.5瓦特。

2021年高考化学试题分类汇编电化学基础2021年高考化学试题分类汇编-电化学基础负载2021高考化学试题分类汇编电化学基础1．（2021全国卷1）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。

电池的一个点极由有机光敏燃料（s）涂覆在tio2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：Htio2/s tio2/s？（激发态）tio2/stio2/s++e-i3+2e3i？2tio2/s3i2tio2/s+i3下列关于该电池叙述错误的是：．．a．电池工作时，是将太阳能转化为电能b．电池工作时，i?离子在镀铂导电玻璃电极上放电c．电池中镀铂导电玻璃为正极d、蓄电池电解液中的I-和I3-浓度不会降低【解析】b选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生还原反应：i3-+2e-=3i-；a选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没有减少；c正确，见b选项的解析；d正确，此减少太阳能电池中总的反应一部分实质就是：i3-氧化3i-的转化（还有i2+i-i3-），另一部分是光敏有机物从激发态到基态的相互转化，所有的化学物质最终都不会丢失！【答案】b【命题意图】测试新的原电池、原电池的两电极反应公式、电子和电流的流向、太阳能电池的工作原理、原电池的总反应公式等，并测试考生的灵活性和心理载素质，是否能适应不熟悉的情况，运用知识解决新问题等【点评】本题立意很好，但是考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省盐城市高三第二次调研考试化学试题第17题（3）问，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！（浙江卷2022）9Li铝/铁电池是一种开关电池发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2li++fes+2e-＝li2s+fe有关该电池的下列中，正确的是a、锂铝用作电池的负极材料，材料中锂的价态为+1b.该电池的电池反应式为：2li+fes＝li2s+fec.负极的电极反应式为al-3e-=al3+d、充电时，阴极的电极反应式为：Li2S+fe-2e？？2li？？FES试题分析：本题涵盖电解池与原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题。

电化学高考真题《电化学》高考真题1．（11年）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O2．（13年）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl3．（13年）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误的是（）A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动4．（14年）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

下列叙述错．误．的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4Li1-x Mn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移5.（16年）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，SO-可通过离在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和24子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是SO-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大A.通电后中间隔室的24B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成6．（17年）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为：16Li+x S 8=8Li 2S x （2≤x ≤8）。

高考电化学部分练习题及详解一、选择题(共8 小题，每题 4 分，共32 分)1．相关电化学知识的描绘正确的选项是()。

A ．CaO＋ H2O===Ca(OH) 2，能够放出大批的热，故可把该反响设计成原电池，把此中的化学能转变为电能B ．某原电池反响为Cu＋ 2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋ 2Ag ，装置中的盐桥内能够是含琼胶的KCl 饱和溶液C．因为铁的开朗性强于铜，所以将铁、铜用导线连结后放入浓硝酸中，若能构成原电池，必是铁做负极、铜做正极D．理论上说，任何能自觉进行的氧化复原反响都可设计成原电池分析A 项中不是氧化复原反响，不可以设计成原电池。

B 项中会发生反响： KCl ＋ AgNO 3===AgCl ↓＋ KNO 3，生成的AgCl 会使盐桥的导电性减弱，所以不可以使用KCl ，可换成 KNO 3。

C 项中因为铁碰到浓硝酸会发生钝化，而铜可与之发生反响：Cu＋ 4HNO 3(浓 )===Cu(NO 3)2＋ 2NO 2↑＋ 2H 2O，Cu 失电子被氧化，做原电池的负极，所以选项 C 错误。

D 正确。

答案 D2．以下各装置中，在铜电极上不可以产生气泡的是() 。

分析装置 A 和 C 中无外接电源，且切合构成原电池的条件，是原电池装置，铜作正极，放出H2。

装置B 是电解池装置，铜作阳极，失掉电子渐渐溶解，无气体生成。

装置 D 也是电解池装置，铜作阴极，阴极H ＋获得电子生成H2。

答案 B3．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。

锂离子电池正极资料是含锂的二氧化钴(LiCoO 2)，充电时 LiCoO 2＋迁徙并以原子形式嵌入电池负极资料碳(C6)中，以 LiC 6 表示，电池反响为 LiCoO 2 中 Li 被氧化，Li＋ C6 充电CoO2＋ LiC 6。

以下说法正确的选项是()。

放电锂离子电池A ．充电时，电池的负极反响为－＋＋ C6 LiC 6－ e ===LiB ．放电时，电池的正极反响为CoO 2＋ Li ＋＋ e－ ===LiCoO 2C．羧酸、醇等含开朗氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D ．锂离子电池的比能量(单位质量开释的能量)低分析 A 项，充电时，发生电解池反响，电池负极即为电解池阴极，发生复原反响：Li ＋＋ C6＋ e－ ===LiC 6；B 项，放电时，发生原电池反响，电池正极发生复原反响；C 项中，含开朗氢的有机物作电解质易得电子；D 项中，锂相对原子质量小、密度最小，所以锂离子电池的比能量高，故正确选项为 B 项。

《电化学基础》各地高考习题汇总1．研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。

下列有关说法错误的是()A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－―→4OH－C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为2H＋＋2e－―→H2↑答案D解析A项，由于活动性：Fe>石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe为负极，失去电子被氧化变为Fe2＋进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，比没有形成原电池时的速率快，正确；B项，d为石墨，由于是中性电解质，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为O2＋2H2O＋4e－―→4OH－，正确；C项，若d为锌块，则由于金属活动性：Zn>Fe，Zn为原电池的负极，Fe为正极，首先被腐蚀的是Zn，铁得到保护，铁片不易被腐蚀，正确；D项，d为锌块，由于电解质为中性环境，发生的是吸氧腐蚀，在铁片上电极反应为O2＋2H2O＋4e－―→4OH－，错误。

2．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。

下列说法正确的是()A ．该装置将化学能转化为光能和电能B ．该装置工作时，H ＋从b 极区向a 极区迁移C ．每生成1 mol O 2，有44 g CO 2被还原D ．a 电极的反应为3CO 2＋18H ＋－18e －===C 3H 8O ＋5H 2O答案 B解析 A 项，该装置是电解池，在电解和光的作用下H 2O 在光催化剂的表面转化为O 2和H ＋，故该装置是将电能和光能转化为化学能，错误；B 项，根据同种电荷相互排斥、异种电荷相互吸引的原则，该装置工作时，H ＋从阳极b 极区向阴极a 极区迁移，正确；C 项，该电解池的总反应式为6CO 2＋8H 2O=====电解2C 3H 8O ＋9O 2，根据总反应方程式可知，每生成1 mol O 2，有23 mol CO 2被还原，其质量为883g ，错误；D 项，a 电极为阴极，发生还原反应，电极反应式为3CO 2＋18H ＋＋18e －===C 3H 8O ＋5H 2O ，错误。

燃料电池1．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列说法不正确的是（）A．正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用2．下列叙述不正确的是（）A．根据一次能源和二次能源的划分标准，氢气为二次能源B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C．火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D．在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化3．科学家近年来研制出的一种新型细菌燃料电池，是利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气又进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。

该电池的负极反应为（）A．H2＋2OH－－2e－===2H2O B．O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．H2－2e－===2H＋D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－4．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气。

有关此电池的推断正确的是（）A．负极反应为14H2O＋7O2＋28e－===28OH－B．放电一段时间后，负极周围的pH升高C．每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 molD．放电过程中KOH的物质的量浓度不变5．下列说法错误的是（）A．碱性锌锰电池是二次电池B．铅蓄电池是二次电池C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D．燃料电池的活性物质没有储存在电池内部6．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2+O2=2H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将能转化为能。

其电极反应式分别为：负极: ，正极: 。

7．将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流。

高三电化学练习题电化学是化学和电学相结合的一个分支学科，主要研究电与化学的相互作用。

在高三的学习过程中，电化学是一个重要的知识点，也是考试中常见的考点。

下面是一些高三电化学练习题，帮助同学们复习和巩固相关知识。

第一题：将下列金属按照从高到低的电位顺序排列：铜、铁、锌、铝。

请你用化学式来回答这个问题，并解释一下你的答案。

答案：电位顺序为铝 > 锌 > 铁 > 铜。

解析：在电位顺序中，金属的位置越靠上，其活动性越大，即易失去电子；位置越靠下，其活动性越小，即难失去电子。

根据标准电极电位表，铝的电位最高，即最容易失去电子，所以电位最大；而铜的电位最低，即最不容易失去电子，所以电位最小。

第二题：利用电化学原理，解释电解铜（II）硫酸溶液生成铜的过程。

请你用化学式来回答这个问题，并解释一下你的答案。

答案：在电解铜（II）硫酸溶液时，电解池中的正极为铜板，负极为铜板，溶液中为Cu2+ 和 SO4 2- 离子。

在正极（铜板）上，Cu2+ 离子得到电子还原成Cu金属：Cu2+ + 2e- → Cu在负极（铜板）上，Cu金属失去电子氧化成Cu2+ 离子：Cu → Cu2+ + 2e-在电解过程中，Cu2+ 离子从正极迁移到负极，而SO4 2- 离子从负极迁移到正极。

最终，铜离子还原成铜金属，在负极（铜板）上生成铜。

第三题：电解质溶液中的离子迁移速率与什么因素有关？请简要解释。

答案：电解质溶液中的离子迁移速率与以下因素有关：1. 离子电荷：离子电荷越大，迁移速率越慢。

2. 离子半径：离子半径越小，迁移速率越快。

3. 溶液浓度：溶液浓度越高，离子迁移速率越快。

4. 温度：温度升高，离子迁移速率加快。

第四题：在构建电化学电池时，阳极和阴极的区分是什么？请简要解释。

答案：在构建电化学电池时，阳极和阴极区别如下：1. 阳极：电池中的电子通过阳极进入外部电路，是电子流出的地方。

2. 阴极：电池中的电子从外部电路进入阴极，是电子流入的地方。

专题一 电化学基础 高考真题11．[2020新课标Ⅰ]科学家近年发明了一种新型Zn−CO 2水介质电池。

电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO 2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。

下列说法错误的是A ．放电时，负极反应为24Zn 2e 4OH Zn(OH)----+=B ．放电时，1 mol CO 2转化为HCOOH ，转移的电子数为2 molC ．充电时，电池总反应为24222Zn OH) 2Zn O 4OH O (2H --=+↑++D ．充电时，正极溶液中OH −浓度升高2．[2020新课标Ⅰ]电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。

下图是某电致变色器件的示意图。

当通电时，Ag +注入到无色WO 3薄膜中，生成Ag x WO 3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是 A ．Ag 为阳极B ．B ．Ag +由银电极向变色层迁移C ．W 元素的化合价升高D ．总反应为：WO 3+x Ag=Ag x WO 33．[2020新课标Ⅰ]一种高性能的碱性硼化钒(VB 2)—空气电池如下图所示，其中在VB 2电极发生反应：--3--2442VB +16OH -11e =VO +2B(OH)+4H O 该电池工作时，下列说法错误的是 A ．负载通过0.04 mol 电子时，有0.224 L(标准状况)O 2参与反应 B ．正极区溶液的pH 降低、负极区溶液的pH 升高 C ．电池总反应为3222444VB 11O 20OH 6H O 8B(OH)4VO ---+++=+D ．电流由复合碳电极经负载、VB 2电极、KOH 溶液回到复合碳电极4．[2020浙江7月选考]电解高浓度(羧酸钠)的溶液，在阳极放电可得到(烷烃)。

下列说法不正确．．．的是( ) A ．电解总反应方程式： B ．在阳极放电，发生氧化反应C ．阴极的电极反应：D ．电解、和混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷5．[2020年山东新高考]微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。