教学设计13：3.2.3 铁的重要化合物

3-2-3 铁的重要化合物教学目标1、通过实验探究认识+3价和+2价的铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力2、通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质3、初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。

通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。

4、通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。

教学重点Fe（OH）2的性质、Fe2+和Fe3+的检验及相互转化。

教学难点：Fe2+和Fe3+的相互转化。

教学过程【引言】上一节课我们学习了铝及其铝的重要化合物的性质，这节课我们共同学习铁的重要化合物。

【板书】三、铁的重要化合物。

【设问】铁的化合物在生活中有广泛应用，初三也接触过一些，一起来回顾一些例子：细铁丝燃烧、磁铁成分、外墙涂料、补血口服液、天然赤铁矿、磁铁矿、红砖、青砖等图片情景，列举：Fe3O4、Fe2O3、FeSO4等。

【思考】如何从化学角度去学习和认识这些物质呢？（组成物质、价态、类别），并根据化合价，写出铁的氧化物的化学式。

【板书】1、铁的氧化物（1）物理性质：FeO 黑色粉末，不溶于水Fe2O3 暗红色粉末，不溶于水Fe3O4 黑色晶体，不溶于水（2）类别FeO 碱性氧化物Fe2O3 碱性氧化物 Fe3O4复杂氧化物【设问】根据类别，预言它们可能有什么化学性质？【板书】（3）化学性质a、可以与酸反应：【教师】请分别写出FeO、Fe2O3与盐酸反应的离子方程式。

【过渡】从价态特点预测三种氧化物可能的性质？思考,如果由磁铁矿或赤铁矿冶炼单质铁，该如何实现？【板书】b、氧化性3CO+ Fe2O3 === 2Fe +3CO2c、与常见氧化剂氧气的反应O2 + 6FeO 2Fe3O4[过渡] 以上我们从物质类别和价态特点角度学习了铁的氧化物的主要化学性质，铁的氧化物还有哪些性质和用途呢？请大家阅读教材P59并归纳整理完成下表（多媒体投影）：铁的氧化物+8Al[过渡] 接着我们来讨论铁的氢氧化物：【板书】2、铁的氢氧化物 Fe(OH)3和Fe(OH)2【设问】预测它们可能有哪些化学性质呢？【实验探究1】氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备实验步骤：在两支试管中分别加入少量FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液至过量，观察现象。

《铁的重要化合物》(公开课)教案铁的重要化合物 (公开课) 教案简介本课程将介绍铁的重要化合物。

我们将探讨铁的化学特性以及其在不同化合物中的应用。

通过本课程，学生将了解到铁的重要性及其在日常生活中的应用，培养对化学知识的兴趣和实验技巧。

教学目标- 了解铁的主要化学特性- 了解铁的不同氧化态及其在化合物中的应用- 掌握铁的制备方法- 学会用化学方程式表示铁的反应- 培养对实验的兴趣和实验技巧教学内容1. 铁的基本性质- 铁的物理性质：颜色、熔点、密度等- 铁的化学性质：与氧气、水、酸等的反应2. 铁的氧化态及化合物- 铁的氧化态：Fe2+和Fe3+- 铁的氧化态在化合物中的应用：铁盐、铁氰化物等3. 铁的制备方法- 铁的矿石提取- 铁的冶炼方法：高炉冶炼、直接还原法等4. 铁的反应- 铁的氧化反应：铁与氧气的反应- 铁的还原反应：铁与酸的反应5. 实验演示- 铁的氧化态实验：通过观察铁的氧化态颜色的变化- 铁的反应实验：观察铁与氧气、酸等的反应情况教学方法- 讲授：通过课堂教学介绍铁的重要化合物的知识- 实验：进行实验演示来展示铁的化学特性和反应过程- 讨论：组织讨论活动，加深对铁化合物的理解教学评估- 参与度评估：学生积极参与课堂讨论和实验演示- 实验报告评估：学生撰写实验报告，分析和总结实验结果- 测试评估：进行课堂测试，考查学生对课程知识的掌握情况参考资料以上是《铁的重要化合物》(公开课)教案的简要内容。

通过本课程，学生将能够深入了解铁的化学特性和化合物应用，并通过实验和讨论培养实验技巧和对化学的兴趣。

希望本课程能够激发学生学习化学的热情，提高他们的学术能力和实践能力。

《铁的重要化合物》教学设计
教学目标：
（一）知识和技能
1、了解铁的氢氧化物的性质及制备方法，使学生认识到Fe2+的化合物易被氧化的性质。

2、掌握Fe2+和Fe3+的检验方法及相互转化，巩固提高氧化还原反应的知识。

（二）过程和方法
1、通过对实验现象的分析归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养合作学习的能力。

2、通过对Fe2+和Fe3+的相互转化进行探究设计，提高自主学习化学的能力。

（三）情感、态度和价值观
1、通过探究活动，让学生体验成功的喜悦，同时培养学生善于与他人合作的良好品质。

2、提高学生将化学知识用于生活实践的意识，真正感悟到生命健康与化学的紧密联系。

教学重点与难点：
重点：Fe2+、Fe3+的相互转化；Fe3+的检验
难点：Fe2+、Fe3+的相互转化
实验准备：
仪器：试管、胶头滴管、点滴板、烧杯等
药品：FeCl3溶液、FeSO4溶液（加铁丝）、FeSO4溶液（不加铁丝）、硝酸、H2O2溶液、铁粉、NaI溶液、淀粉溶液、KSCN溶液等
教学模式：对比分析法、实验探究法
教学过程：
板书设计：
铁的重要化合物
1、铁的氢氧化物的制备
2、Fe3＋的检验：KSCN溶液
3、Fe2+和Fe3+的相互转化。

《铁的重要化合物》教案一、教学目标（1）知识技能①通过实验探究理解+3价和+2价的铁的重要化合物，培养学生基本实验操作技能、观察和描绘实验现象水平；以及由实验现象分析得出结论的水平②通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生理解＋2价铁的化合物易被氧化的性质③从氧化还原的角度，理解不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。

①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。

②通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。

（3）情感态度与价值观①通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组合作意识②通过对铁的化合物性质的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和擅长与他人合作的精神③创设和谐积极的学习气氛，通过师生、生生之间的多边互动，培养学生乐群，互助合作的人生态度。

二、教学重点和难点重点：1.铁的氧化物的物理及其化学性质2．铁的氢氧化物的制备、物理及其化学性质3. 学会写相对应的化学方程式和离子方程式难点：氢氧化亚铁沉淀到氢氧化铁沉淀的转化过程及其颜色变化三、教学过程1.[讲述]铁及其化合物在生活中被广泛应用，下面我们一起来探讨铁的重要化合物的性质。

[板书]三、铁的重要化合物[提问]你知道铁的哪些化合物？Fe、FeO、FeSO4、Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、FeCl3下面我们学习铁的氧化物通过展示氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的图片，理解氧化物的颜色和状态【教师】采用启发式教学方法引导学生理解铁的氧化物的性质【学生】写出氧化亚铁、氧化铁分别与盐酸反应的离子方程式。

简单总结一下铁的氧化物的用途【板书】2、铁的氢氧化物【学生】思考如何制得Fe(OH)3、Fe(OH)2？【实验演示】往FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液.往FeSO4溶液中悬空逐滴加入NaOH溶液，振荡。

［讲］生成F e(O H)2时，开始生成白色絮状沉淀是F e(O H)2，最后生成的红褐色沉淀是F e(O H)3，从Fe的化合价来看，F e(O H)2被什么氧化了？(被空气中O2氧化)［讲］由此可知，F e(O H)2极易被氧化，所以在配制反应时要用沸水，尽量降低O2的溶解度。

铁的重要化合物一、教学内容分析1、课程标准分析《铁的重要化合物》是新课标人教版化学1（必修）中第三章第二节第三个框题，是中学的基础知识。

《普通高中化学课程标准》关于金属及其化合物的内容标准清晰的指出：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。

从课标中这部分内容标准的要求，可以看出，突破了传统的物质中心模式，不再以结构→性质→存在→制法→用途等方面全面系统地学习和研究有关的物质，而是从学生已有的生活经验和将要经历的经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质的性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值。

提倡从“生活走进化学、从自然走进化学、从化学走向社会”。

2、知识类型分析教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，第三章进入元素化学的学习。

从构成常见物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。

通过本章知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。

在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。

同时在本章中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。

这种学习方式的过程和方法一经掌握，可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。

同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。

3、知识结构分析本节内容是在学习了金属性质的基础上，重点学习金属化合物的性质。

在自然界中，金属元素大多数是以化合态形式存在。

只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们化合物的性质才是完整地了解了金属，教材选取了钠、铝、铁三种有代表性的金属，从金属分类的角度，按金属氧化物、金属氢氧化物、金属盐性质的顺序编排，重新整合，横向分块，使知识结构非常系统，有利于学生形成规律性的知识网络，有利于指导同类其它化合物的学习。

3.2.3 铁的重要化合物〔导入〕Fe元素在地壳中含量居第4位，仅次于氧、硅、铝，主要以+2和+3价化合物的形式存在。

〖板书〗三、铁的重要化合物〔阅读〕P59了解铁的几种氧化物。

〖板书〗1.铁的氧化物〔过渡〕铁在常温下不与水反响，在高温下与水反响生成四氧化三铁，因此铁不能像钠那样与水反响生成氢氧化物，那么如何制得铁的氢氧化物呢？〖实验3—9〗〖板书〗2.铁的氢氧化物〔1〕制备：Fe3＋+ 3OH―= F e(O H)3↓〔红褐色〕Fe2＋+ 2OH―= F e(O H)2↓〔白色〕4F e(O H)2 + O2 + 2H2O = 4F e(O H)3白色絮状沉淀——灰绿色——红褐色〖学与问2〗〖板书〗〔2〕化学性质：F e(O H)2+2H＋= Fe2＋+ 2H2OF e(O H)3+3H＋= Fe3＋+ 3H2O2F e(O H)3Fe2O3 + 3H2O〔过渡〕铁盐和亚铁盐的性质如何呢？〖板书〗3.铁盐和亚铁盐〖实验3—10〗〖板书〗〔1〕Fe3＋的检验：①加碱，红褐色沉淀；②加KSCN溶液，溶液变成红色。

〖科学探究2〗〖板书〗〔2〕Fe3＋和Fe2＋的转化①Fe 被弱氧化剂氧化为Fe2＋、被强氧化剂氧化为Fe3＋；Fe + 2Fe3＋= 3Fe2＋②Fe2＋兼有氧化性和复原性，被强氧化剂氧化为Fe3＋，被强复原剂复原为Fe；2Fe2＋+Cl2 = 2Fe3＋+2Cl―Zn+Fe2＋= Zn2+ + Fe③Fe3＋具有氧化性，被强复原剂复原为Fe，被弱复原剂复原为Fe2＋。

2Fe3＋+ Cu = 2Fe2＋+ Cu2＋Fe + 2Fe3＋= 3Fe2＋〖资料卡片〗了解铜盐。

〖实践活动〗【课堂小结】1.从Na2CO3、NaHCO3、Al2O3和A l(O H)3可看出，金属化合物之间的相互转化主要是发生复分解反响，一般不涉及金属元素化合价的变化，只有少数有变价的金属元素〔如Fe〕的阳离子在一定条件下才会发生氧化复原反响。

（人教版必修1）第三章《金属及其化合物》教学设计第二节几种重要的金属化合物（第三课时铁的重要化合物）标 法2.通过小组讨论、对比分析初步学会运用分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的基本方法，学习物质的性质。

情感态度价值观1.通过实验和观察，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学品质。

2.通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。

教学重点 铁的氧化物、氢氧化物的性质及Fe 2+、Fe 3+的转化 教学难点铁的氢氧化物的性质和Fe 2+、Fe 3+的转化。

教学过程教学步骤、内容教学方法【引入】在自然界中铁绝大多数以化合态形式存在，它的化合物非常的多，你们知道铁有哪些化合物吗？能不能对它的化合物进行分类。

【投影】【板书】活动一、铁的氧化物FeO 黑赤铁矿（Fe O ）陨铁磁铁矿（Fe 3O 4）FeO+CO Fe+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO23Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3)【归纳小结】归纳总结铁的三种氧化物组成、性质各有何特点及主要用途有哪些？【交流1】(1)化合态铁的常见化合价只有＋2价和＋3价，Fe 3O 4可以看成由FeO 和Fe 2O 3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO ·Fe 2O 3的形式。

【交流2】(2)FeO 、Fe 2O 3属于碱性氧化物，Fe 3O 4不属于碱性氧化物。

氧化铁常用作红色油漆和涂料，赤铁矿(主要成分是Fe 2O 3)是炼铁原料。

工业炼铁的反应原理：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。

【交流3】(3)Fe 3O 4与盐酸反应可分别看作Fe 2O 3、FeO 与盐酸反应，然后把两个反应式相加。

【交流4】(4)FeO 、Fe 3O 4遇氧化性酸(如HNO 3)发生氧化还原反应，＋2价的铁均被氧化成＋3价。

《铁的重要化合物》教学设计一、教学目标：1.了解铁的特性和重要性，理解铁原子与其他元素之间的化学反应；2.学习铁的重要化合物：氧化铁、二氧化铁、三氯化铁等的性质、制备方法及用途；3.培养学生的观察能力和实验操作技能。

二、教学内容：1.铁的特性和重要性；2.铁的重要化合物：氧化铁、二氧化铁、三氯化铁。

三、教学过程：活动一：引入1.利用实例引导学生思考铁在日常生活中的重要性，如铁制品的广泛应用、铁与氧气的反应等。

2.引导学生思考铁是由哪些元素组成的，以及这些元素的性质。

活动二：铁的特性和重要性1.讲解铁的基本特性：铁是常见的金属元素，具有良好的导电性和导热性，具有一定的延展性和塑性。

2.讲解铁的重要性：铁是人类最早使用的金属之一，广泛应用于建筑、交通工具、机械设备、电子产品等领域。

活动三：铁的重要化合物：氧化铁1.简要介绍氧化铁的性质：氧化铁是由铁原子和氧原子组成的化合物，有不同的化学式和颜色。

2.示范制备氧化铁：将含铁的物质（如铁片、铁粉）在空气中加热或直接燃烧，观察生成的氧化铁的颜色和性质。

3.探究氧化铁的用途：介绍氧化铁在建筑材料、颜料、磁性材料等方面的应用。

活动四：铁的重要化合物：二氧化铁1.介绍二氧化铁的性质：二氧化铁是由铁原子和氧原子组成的化合物，有不同的化学式和颜色。

2.示范制备二氧化铁：将含铁的物质（如亚铁酸钾）与氧化剂（如氯酸钠）反应，观察生成的二氧化铁的颜色和性质。

3.探究二氧化铁的用途：介绍二氧化铁在化妆品、磁性材料、颜料等方面的应用。

活动五：铁的重要化合物：三氯化铁1.介绍三氯化铁的性质：三氯化铁是由铁原子和氯原子组成的化合物，具有酸性。

2.示范制备三氯化铁：将铁粉与盐酸反应，观察生成的三氯化铁的颜色和性质。

3.探究三氯化铁的用途：介绍三氯化铁在水处理、电子产品、染料等方面的应用。

活动六：实验操作1.学生分组进行实验，制备和观察不同的铁化合物的颜色和性质；2.引导学生进行实验报告的撰写和总结。

《铁的重要化合物》教学设计（省级优质课获奖作品）《铁的重要化合物》教学设计一、教材分析本节选自高中化学人教版（必修１）第三章第二节的内容。

新课标对本节的要求是：了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产生活中的应用。

在前两章学习的基础上,本章进入元素化学的学习。

从构成常见物质的元素知识开始,引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。

铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，实验现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可帮助学生形成分类观和价态观的化学思维方法。

对铁的重要化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识，并认识到化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用，培养学生的科学精神和社会责任。

二、教学目标（1）能从铁的化合物的相关实验现象等宏观角度去探索微观粒子的变化过程，并学会用化学符号或模型表征铁的重要化合物及其变化。

----宏观辨识与微观探析（2）通过对制备氢氧化亚铁方法的改进，培养学生的创新意识，构建出科学实验探究思维模型，初步体会科学探究的一般过程。

----实验探究与创新意识（3）通过探究Fe2+和Fe3+的相互转化，初步形成正确的推理能力和利用氧化还原规律模型分析氧化还原反应的能力。

---- 证据推理与模型认知（4）通过对铁矿石和铁制品的认识，培养学生用化学视角关注生产生活的习惯。

通过对我国钢铁行业发展的认识，培养学生的民族自信心和自豪感。

----科学精神与社会责任三、教学重难点重点：利用分类观从多角度认识物质的方法，不同价态铁的化合物间的相互转化难点：不同价态铁的化合物间的相互转化四、教法和学法1．教学方法：情境激学、实验探究、对比分析的教学方法。

2．学习方法：实验探究法、分析归纳法、思考评价法、小组合作法。

五、教学过程设计1. 本教学设计主要考虑了以下几个方面的设计思想与理论依据。

本课是元素化合物知识课型，这种课型在传统教学中通常采用结构→性质→用途的教学思路。

铁的重要化合物化学教案第一章：铁的重要化合物的概念与性质1.1 铁的重要化合物的定义1.2 铁的重要化合物的命名规则1.3 铁的重要化合物的化学式与结构1.4 铁的重要化合物的物理性质与化学性质1.5 铁的重要化合物的分类与特点第二章：铁的重要化合物的制备与反应2.1 铁的重要化合物的制备方法2.2 铁的重要化合物的制备实验操作步骤2.3 铁的重要化合物的反应机理2.4 铁的重要化合物的反应条件2.5 铁的重要化合物的反应产物与性质第三章：铁的重要化合物在水溶液中的溶解度与溶解平衡3.1 铁的重要化合物在水溶液中的溶解度3.2 铁的重要化合物的溶解平衡常数3.3 铁的重要化合物的溶解度与温度关系3.4 铁的重要化合物的溶解度与浓度关系3.5 铁的重要化合物的溶解度与溶剂性质关系第四章：铁的重要化合物的应用4.1 铁的重要化合物在工业中的应用4.2 铁的重要化合物在医药中的应用4.3 铁的重要化合物在环境中的应用4.4 铁的重要化合物在材料科学中的应用4.5 铁的重要化合物在其他领域的应用第五章：铁的重要化合物的分析与检测5.1 铁的重要化合物的分析方法5.2 铁的重要化合物的检测仪器与设备5.3 铁的重要化合物的样品制备与处理5.4 铁的重要化合物的定性分析与定量分析5.5 铁的重要化合物的分析结果与评价第六章：铁的重要化合物的结构与性质的关系6.1 铁的重要化合物的分子结构6.2 铁的重要化合物的电子排布与化学键6.3 铁的重要化合物的磁性质6.4 铁的重要化合物的光学性质6.5 铁的重要化合物的结构与性质之间的关系第七章：铁的重要化合物的化学反应机理7.1 铁的重要化合物的氧化还原反应7.2 铁的重要化合物的加成反应7.3 铁的重要化合物的聚合反应7.4 铁的重要化合物的催化反应7.5 铁的重要化合物的化学反应机理的解释与应用第八章：铁的重要化合物的环境影响与可持续性8.1 铁的重要化合物的环境影响8.2 铁的重要化合物的环境污染与治理8.3 铁的重要化合物的资源利用与回收8.4 铁的重要化合物的可持续性发展8.5 铁的重要化合物的环境影响与可持续性的案例分析第九章：铁的重要化合物的安全性与毒性9.1 铁的重要化合物的物理危害9.2 铁的重要化合物的化学危害9.3 铁的重要化合物的生物危害9.4 铁的重要化合物的个人防护与安全操作9.5 铁的重要化合物的毒性评估与风险管理第十章：铁的重要化合物的实验操作与注意事项10.1 铁的重要化合物的实验操作步骤10.2 铁的重要化合物的实验注意事项10.3 铁的重要化合物的实验安全规程10.4 铁的重要化合物的实验数据处理与分析10.5 铁的重要化合物的实验结果报告与评价第十一章：铁的重要化合物的工业应用案例分析11.1 铁的重要化合物的在钢铁工业中的应用11.2 铁的重要化合物的在制药工业中的应用11.3 铁的重要化合物的在环境工程中的应用11.4 铁的重要化合物的在材料科学中的应用11.5 铁的重要化合物的在其他工业领域的应用案例分析第十二章：铁的重要化合物的实验设计与方法创新12.1 铁的重要化合物的实验设计原则12.2 铁的重要化合物的实验方法创新12.3 铁的重要化合物的实验数据分析与解释12.4 铁的重要化合物的实验结果验证与优化12.5 铁的重要化合物的实验教学与科研应用第十三章：铁的重要化合物的模拟与计算化学13.1 铁的重要化合物的计算机模拟方法13.2 铁的重要化合物的计算化学原理13.3 铁的重要化合物的分子动力学模拟13.4 铁的重要化合物的量子化学计算13.5 铁的重要化合物的模拟与计算化学在研究中的应用第十四章：铁的重要化合物的现代分析技术14.1 铁的重要化合物的光谱分析技术14.2 铁的重要化合物的色谱分析技术14.3 铁的重要化合物的电化学分析技术14.4 铁的重要化合物的原子吸收光谱分析技术14.5 铁的重要化合物的现代分析技术在研究中的应用第十五章：铁的重要化合物的教学资源与教学策略15.1 铁的重要化合物的教学资源开发与整合15.2 铁的重要化合物的教学策略设计15.3 铁的重要化合物的教学方法与教学工具15.4 铁的重要化合物的教学评价与反馈15.5 铁的重要化合物的教学资源与教学策略的案例分析重点和难点解析本文主要介绍了铁的重要化合物的概念、性质、制备、应用、溶解度、结构与性质的关系、化学反应机理、环境影响、安全性、实验操作等方面的内容。

三、教学目标【知识与技能】1、了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质和应用2、掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质。

【过程与方法】1、学会运用实验、观察等获取科学事实的基本方法，研究物质的性质。

2、初步学会运用：分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的基本方法，学习物质的性质。

3、学会预测陌生物质化学性质的基本思路【情感态度与价值观】1、通过实验和观察，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学品质。

2、通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。

四、教学重点、难点铁的重要化合物的氧化性或还原性五、教学流程图2：教学流程图六、教学过程教学活动设计意图教师活动学生活动【环节一】引入“价-类”二维图这个工具、提炼学习元素化合物的思维方法【任务1】以铁化合物的类别为横轴坐标，化合价为纵座标，画出铁的化合物的类别-价态二维图【思考】如何从化学角度去学习和认识这些物质呢？（即怎么学？）补充完善，学生代表评析（1）类别角度：学习物质通性；（2）价态角度：学习物质的氧化还原反应。

引导学生从类别、价态角度学习物质，渗透学习元素化合物的思维方法；【环节二】运用方法，自主预测铁的氧化物的性质，渗透价态观、类别观的学习。

【提问】铁的化合物在生活中有广泛应用，初三也接触过一些，一起来回顾一些例子：【任务2】从类别，价态角度预测铁的氧化物的性质。

[思考]1、由红砖（含Fe2O3）如何烧制青砖（含Fe3O4），应加入什么物质？2、如果由磁铁矿或赤铁矿冶炼单质铁，该如何实现？【学生回顾】细铁丝燃烧、磁铁成分、外墙涂料、补血口服液、天然赤铁矿、磁铁矿、红砖、青砖等图片情景，列举：Fe3O4、Fe2O3、FeSO4等。

自己预测，分流分享：类别：FeO 碱性氧化物Fe2O3 碱性氧化物Fe3O4复杂氧化物可以与酸反应从价态特点预测三种氧化物可能的性质：Fe2O3（+3）仅有氧化性FeO（+2）Fe3O4（+3、+2）氧化性，还原性学生代表交流分享归纳整理完善表格引导学生从类别、价态角度认识铁的氧化物，渗透类别观、价态观的学习；在过程中引导学生利用小组合作评价、完善性质的学习。

第二节几种重要的金属化合物
第三课时铁的重要化合物
【教学目标】：
1、铁的氧化物的性质与比较
2、铁的氢氧化物的性质与比较
3、Fe3+离子的检验
4、“铁三角”（即Fe、Fe2+、Fe3+之间的转化）
【教学设计思路】：
1、由铁的化学性质（+
2、+3）引入课题。

2、通过学生自学、对比，归纳出铁的氧化物的性质。

3、学生讨论：如何制备氢氧化铁和氢氧化亚铁？并动手制取氢氧化铁和氢氧化亚铁。

4、检验三价铁离子，并进行二价、三价铁离子检验的小结。

5、教师引导、学生讨论“铁三角”之间的相互转化
6、课堂练习
【教学方法、手段】：
教学方法：通过讨论、发现问题、实验探究、类比、构建思维导图等方法
教学手段：多媒体辅助，魔术表演（沾KSCN溶液的白花）
【课前准备】：
1．实验药品：铁粉、铜粉、氯水（Cl2的水溶液）、KMnO4溶液、Vc、KSCN溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液、FeSO4溶液（带铁粉）
2．实验仪器：试管10个，药匙，擦纸，胶头滴管2支，喷壶（FeCl3溶液）3．要求学生认真预习铁的相关内容并提出需要解决的问题。

【教学过程设计】：
Fe。