高中化学 1.2 第2课时 共价键教案 新人教版必修第一册

第2课时有机化合物中的共价键和同分异构现象[核心素养发展目标]1.了解有机化合物中共价键的类型，理解键的极性与有机反应的关系。

2.理解有机化合物的同分异构现象，学会同分异构体的书写方法，能判断有机物的同分异构体。

一、有机化合物中的共价键1．共价键的类型一般情况下，有机化合物中的单键是σ键，双键中含有一个σ键和一个π键，三键中含有一个σ键和两个π键。

2．共价键对有机化合物性质的影响(1)共价键的类型对有机化合物性质的影响π键的轨道重叠程度比σ键的小，比较容易断裂而发生化学反应。

例如乙烯和乙炔分子的双键和三键中含有π键，都可以发生加成反应，而甲烷分子中含有C—H σ键，可发生取代反应。

(2)共价键的极性对有机化合物性质的影响共价键的极性越强，在反应中越容易发生断裂，因此有机化合物的官能团及其邻近的化学键往往是发生化学反应的活性部位。

实验探究实验操作：向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大小的钠(约绿豆大)现象解释结论两只烧杯中均有气泡产生，乙醇与钠反应缓慢，蒸馏水与钠反应剧烈乙醇可以与钠反应产生氢气，是因为乙醇分子中的氢氧键极性较强，能够发生断裂。

用方程式可表示为：―→＋H 2↑相同条件下，乙醇与钠反应没有水与钠反应的剧烈，是由于乙醇分子中氢氧键的极性比水分子中氢氧键的极性弱基团之间的相互影响使得官能团中化学键的极性发生变化，从而影响官能团和物质的性质另外，由于羟基中氧原子的电负性较大，乙醇分子中的碳氧键极性也较强，也可断裂，如乙醇与氢溴酸的反应：。

(1)σ键比π键牢固，所以不会断裂()(2)甲烷分子中只有C—H σ键，只能发生取代反应()(3)乙烯分子中含有π键，所以化学性质比甲烷活泼()(4)乙酸与钠反应比水与钠反应更剧烈，是因为乙酸分子中氢氧键的极性更强()答案(1)×(2)×(3)√(4)√1．某有机物分子的结构简式为，该分子中有8个σ键，2个π键，有(填“有”或“没有”)非极性键。

高中化学共价键律教案
一、教学目标：
1.了解共价键的概念和特点；
2.掌握共价键律的基本原理和运用方法；
3.能够运用共价键律解决实际问题。

二、教学重点和难点：
重点：共价键概念、共价键律的原理和应用。

难点：共价键的特点及其在实际应用中的应用。

三、教学过程：
1.引入：
通过引导学生周围物质中共价键的例子，引起学生对共价键的兴趣，了解共价键在化学中
的重要性。

2.讲解共价键的概念和特点：
共价键是指两个原子通过共享电子而形成的键，具有方向性和极性。

学生通过图示和实验
的例子，理解共价键的概念和特点。

3.讲解共价键律：
根据共价键的特点，引入共价键律的概念和应用。

让学生了解共价键的原则和规律，训练
学生分析和解决实际问题的能力。

4.练习与讨论：
让学生进行共价键律相关的练习题，通过小组讨论和思考，加深学生对共价键律的理解和
应用。

鼓励学生主动提问，引导学生思考。

5.总结与展望：
通过总结今天的学习内容，引导学生逐步掌握共价键律的原理和方法。

展望下节课的内容，激发学生的学习兴趣和探索欲望。

四、作业布置：
1.完成课堂练习题；
2.查阅相关资料，了解共价键律在实际应用中的例子；
3.预习下节课内容。

五、教学反思：
本节课通过引入实例、讲解理论、练习讨论等方式，帮助学生理解并掌握共价键律的概念
和应用。

在教学中要注重引导学生积极思考和主动学习，激发学生的学习兴趣和探索欲望。

在布置作业时要合理设计，巩固学生对共价键律的理解和应用。

第2课时共价键三维目标1．知识与技能(1)知道共价键的概念；(2)了解极性键和非极性键的概念；(3)能用电子式表示共价化合物的形成过程。

2．过程与方法(1)通过对共价键形成过程的学习，培养学生抽象思维和综合概括的能力；(2)通过离子键和共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力。

3．情感态度与价值观(1)培养学生用对立统一规律认识问题；(2)通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神；(3)培养学生由个别到一般的研究问题的方法，使学生领会从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

教学重点共价键和共价化合物的概念理解；化学反应的本质理解。

教学难点共用电子对的理解；极性键和非极性键的理解。

课前准备多媒体平台：共价键形成的动画。

教学过程知识回顾回顾氯化钠的形成，离子键的概念、实质、形成条件。

复习原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。

写出下列物质的电子式：Mg3N2、PH3、K2O导入新课我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠，由于钠原子容易失去1个电子形成阳离子，氯原子容易得到1个电子形成阴离子，然后钠离子和氯离子间通过静电作用形成了氯化钠这种离子化合物。

那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl的形成一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子分别被破坏形成氢原子和氯原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢？是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？推进新课[分析]两种非金属元素的原子化合时，原子间并不是一方失去电子形成阳离子，一方得到电子形成阴离子来形成相互作用力的，而是原子间共用最外层上的电子，形成共用电子对以使原子双方均达到稳定的电子层结构。

共用电子对同时受到两个原子核的吸引，从而将两个原子紧密地联系在一起，如同双面胶把两个小球黏在一起。

[投影]氯原子之间通过共价键形成氯气分子的动画。

[分析]我们以氯原子为例来探讨一下氯分子的形成。

第2课时 共价键1．理解共价键的含义。

2．能用电子式表示共价化合物的形成过程。

3．了解化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。

4．了解分子间作用力和氢键的形成原因及对物质熔、沸点的影响。

一、共价键及其表示方法1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

(2)成键粒子：原子。

(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。

(4)分类共价键⎩⎪⎨⎪⎧ 极性键——不同种元素原子间成键→共用电 子对发生偏移非极性键——同种元素原子间成键→共用电 子对不发生偏移(5)存在①非金属元素的多原子单质，如O2、N2、O3等。

②共价化合物，如H2O、CO2等。

③某些离子化合物，如NaOH、NH4Cl等。

2．共价化合物以共用电子对形成的化合物，叫做共价化合物。

3．共价键表示方法(1)用电子式表示共价型分子如：H 2: H H、N2N N、H2S:、CO2: 、CH4。

(2)用电子式表示共价分子形成过程(3)用结构式表示在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，这样的式子叫结构式。

书写时，未成键的电子对应略去。

如：HCl：H—Cl、N2：_______、CO2：O===C===O、CH4：___________。

二、化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。

2．分类与成因化学键⎩⎪⎨⎪⎧离子键——原子间电子的得失共价键——原子间电子对的共用 3．化学反应本质物质发生化学反应的本质是旧化学键断裂与新化学键形成的过程。

三、分子间作用力和氢键1．分子间作用力分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力。

分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。

一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。

2．氢键在H 2O 、NH 3、HF 等分子之间存在着一种比一般分子间作用力稍强的相互作用，这种作用叫做氢键。

高中生物信息的传递教案
教学目标：
1.了解生物信息的概念和作用。

2.掌握生物信息的传递方式和机制。

3.理解DNA复制、转录和翻译的过程。

教学重点：
1.生物信息的传递方式和机制。

2.DNA复制、转录和翻译的过程。

教学难点：
1.理解复杂的DNA复制、转录和翻译过程。

2.掌握生物信息的传递规律。

教学准备：
1.教学资料：PPT、课件等。

2.实验器材：PCR仪、琼脂糖凝胶电泳仪等。

教学过程：
一、导入（5分钟）
介绍生物信息的概念，引导学生思考生物信息在生物体内的重要性。

二、生物信息的传递方式和机制（15分钟）
1.介绍DNA的结构和功能。

2.讲解DNA复制的过程和意义。

3.阐述转录和翻译的作用和机制。

三、实验演示（20分钟）
通过实验展示DNA复制、转录和翻译的过程，让学生亲身体验生物信息的传递过程。

四、讨论与总结（10分钟）
让学生分组讨论生物信息的传递规律，总结课上学习的内容。

五、作业布置（5分钟）
布置相关作业，巩固学生对生物信息的理解。

六、课堂小结（5分钟）
简要总结本节课的内容，激发学生对生物信息的兴趣。

教学反思：
通过本次教学，学生对生物信息的传递方式和机制有了更深刻的理解，同时也培养了他们的动手实验能力和团队合作意识。

在以后的教学中，应该注重引导学生主动探究和发现，提高他们的学习兴趣和实践能力。

化学高中第2课教案
教学目标：
1. 理解化学键的概念和分类；
2. 掌握共价键、离子键和金属键的形成和特点；
3. 能够运用Lewis结构公式描述分子和离子的化学键形式。

教学重点：
1. 化学键的概念及种类；
2. 共价键的形成和特点；
3. 离子键的形成和特点；
4. 金属键的形成和特点；
5. Lewis结构公式的应用。

教学流程：
一、导入（5分钟）
引入化学键的概念，让学生了解化学键在化学反应中的作用和重要性。

二、共价键的形成和特点（15分钟）
1. 讲解共价键的形成过程和特点；
2. 分享共价键的Lewis结构公式和应用。

三、离子键的形成和特点（15分钟）
1. 探讨离子键的形成过程和特点；
2. 介绍离子键的Lewis结构公式和应用。

四、金属键的形成和特点（15分钟）
1. 分析金属键的形成过程和特点；
2. 引导学生理解金属键在金属性质中的作用。

五、练习与讨论（15分钟）
布置一些练习题，让学生运用所学知识进行实际操作，然后进行讨论和解答。

六、总结与作业（5分钟）
总结本节课的重点内容，并布置作业，巩固所学知识。

教学资源：
1. 教科书、课件、实验器材等教学设备；
2. 练习题目和答案。

教学反思：
本节课主要讲解了化学键的概念和种类，其中重点介绍了共价键、离子键和金属键的形成和特点。

通过理论讲解、实例分析和练习操作，提高学生对化学键的理解和掌握，培养学生的化学思维和实验能力。

在今后的教学实践中，需要充分调动学生的积极性和参与性，激发学生对化学学科的兴趣和热情。

第二课时共价键[素养发展目标]1．了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。

2．会识别判断共价化合物，熟知分子结构的不同表示方法。

3．了解化学键的概念及化学反应的实质以促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。

共价键与共价化合物如图是氢原子与氯原子形成氯化氢分子的示意图。

1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

(2)成键三要素①成键粒子：原子；②成键本质：共用电子对；③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。

(3)分类2．共价化合物(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。

(2)四类常见物质①非金属氢化物，如HCl、H2O等；②非金属氧化物，如CO2、SO3等；③含氧酸，如H2SO4、HNO3等；④大多数有机化合物，如甲烷、酒精等。

3．电子式4．常见的以共价键形成的分子及其结构5.以共价键形成分子的电子式书写的五大错因(1)漏写不参与成键的电子，如N2的电子式误写成N⋮⋮N，应为N⋮⋮N，NH3的电子式误写成，应为。

(2)共用电子对数目写错，如CO2的电子式误写成，应为1．离子键与共价键的区别离子键共价键概念带相反电荷离子之间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键元素(一般是)活泼金属元素(或NH＋4)和活泼非金属元素之间(一般是)非金属元素之间成键微粒阴、阳离子原子成键条件一般是活泼金属与活泼非金属化合时，易发生电子的得失形成离子键一般是非金属元素的原子最外层电子未达到稳定状态，相互间通过共用电子对形成共价键影响因素离子的半径越小，所带电荷数越多，离子键越强原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固形成过程举例存在范围只存在于离子化合物中可存在于非金属单质、共价化合物及部分离子化合物中(1)根据化学键的类型来判断：凡含有离子键的化合物一定是离子化合物；只含有共价键的化合物是共价化合物。

(2)根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和大多数盐都属于离子化合物(特例：AlCl3为共价化合物)；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。