南大附中2015届高三理科综合第一次模拟化学试题

南大附中2015届高三化学周考（15）姓名：___________班级：___________ 2014-10－10一、选择题(每题4分,共60分)1．下列关于镁和钠及其合金的比较结论正确的是( )A．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小B．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高C．镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜D．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，无过氧化物2．下列有关元素化合物的叙述中正确的是( )A．钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠固体B．检验FeCl2溶液中的少量Fe3+，可以用KSCN溶液C．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，随后使之褪色D．普通玻璃的组成可用Na2O·CaO·6SiO2表示，是纯净物3．下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是( )A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝，再进行冶炼C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来D．冶炼铝的方法与工业冶炼钠、镁相似，可用电解法4．一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，[AlFe(OH)n Cl6-n]m，，n<5，m<10}，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是( )A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质 B．PAFC中铁显+2价C．PAFC可溶于盐酸溶液 D．PAFC没有氧化性5．某溶液中有4NH+、Ca2+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中浓度变化最大的离子是( )A．4NH+ B．Ca2+ C．Mg2+ D．Al3+6．下列解释实验事实的化学方程式正确的是A．5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe点燃2FeCl2+2FeCl3B．2molKMnO4和3molH2O24－+3H2O2+6H+＝Mn2＋+4O2↑+6H2OC．在电解液为氢氧化钾的甲醇燃料电池内电路中，阳极的电极反应式为：CH3OH－6e－+8OH－＝CO32－+6H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+3H2O+2AlO2－＝2Al(OH)3↓+CO32－7．下列解释事实的方程式不准确．．．的是A．铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al 高温 Al2O3 + 2FeB．工业上用NH3制备NO： 3 2高温 4NO + 6H2OC．向受酸雨影响的湖泊中喷洒3CO32- + 2H+催化剂 H2O + CO2↑D. 过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的2Na2O222CO3 + O28．海水的综合利用可以制备金属钠和镁等，其流程如下图所示：下列说法不正确的是（）A．海水提盐都属于物理变化B．利用母液可进一步提取溴，但要富集C．上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为：Mg2++Ca(OH)2= Mg(OH)2+Ca2+D．不用电解MgO来制取镁是因为MgO熔点高，能耗大9．向100 mL 0．1 mol·L－1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0．1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液。

江西省南昌市2015届高三理科第一次模拟测试试题（扫描版）2014—2015学年度南昌市高三第一次模拟测试卷 理科综合参考答案及评分标准 一—二、选择题生物 化学 物理三、非选择题 (一)必做题22.Ⅰ.（1）×1 （2）调零 （3）7 Ⅱ.（1）甲 （2）小于 23.Ⅰ.（1）滑块通过光电门的速度v =1t L（2）滑块动勇的变化量ΔE k =21221t L m（3）滑块克服摩擦力做的功W f = mgH o （4）合力对滑块做的功W 合= mgh 1 Ⅱ. 平衡摩擦力倾角过大 24.解：（1）宇航员在地球表面上起跳时的速度为v2v gh =Q2100.453m/s (3)v ∴=⨯⨯=⋯⋯⋯⋯分（2）设宇航员的质量为m ，地球表面重力加速度为g ，起跳过程重心上移d =0.3m ，在地球表面，宇航员起跳过程中W 人-mgd =21mv 2 ①……（3分） 设在月球表面，重力加速度为g 1，起跳时的速度为v 1W 人-mg 1d = 21 mv 12②……（3分） 联解①②得：v 1= 8.13 m/st 1=11213.8s 3.7s v g =≈ ……（3分） 13.8s 3.7s ≈ 时间双脚再开始落地。

25.解：（1）由于带电小球离开磁场时速度方向与电场线方向成夹角且做直线运动，所以小球是做匀速直线运动(2)mg qE =⋯⋯⋯⋯⋯⋯分(2)4UE a =⋯⋯⋯⋯⋯⋯Q 分 4(1)q aq m U∴=⋯⋯⋯⋯⋯⋯分 （2）设小球进入小孔的速度为v ，在磁场中做圆周运动半径为r ，x oe =，如图所示，1 2 3 4 5 6 B C A D DC 7 8 9 10 11 12 13 C A B B B B C 14 15 16 17 18 19 20 21 DCABDBDACBDfdN ocd ∠=∠，在直角三角形ced 中：)2(cos 1sin r xr ra-==θθ）（在直角三角形dfN 中：2tan 3a xaθ-=（3）联立（1）（2）（3）得：2223sin 2sin cos cos cos 4sin 12sin cos cos (2sin 1)(2sin 1)(2sin 1)cos 01sin 262(6)r a θθθθθθθθθθθθθπθθ=-+-=--+--===∴=⋯⋯⋯⋯⋯⋯分)2(82分ΛΛΘU gB a v qB mv r =∴=设小球做自由落体时间为t 1218(2)v a B t g U==⋯⋯⋯⋯⋯⋯分小球在磁场中运动时间为t 2)2(242分⋯⋯⋯⋯⋯⋯==agBU qB m t πθ小球做直线运动时间为t 3)2(43323分⋯⋯⋯⋯⋯⋯===agBU v a v s t )1(24)36(82321分⋯⋯⋯⋯⋯⋯++=++=∴agBU U B a t t t t π26.（15分）（1）平衡气压（1分） a （1分）（2）①c （2分） ②Cl 2、苯蒸汽 （各1分，共2分）（3）HCl+NaOH=NaCl+H 2O; FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl ；Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O(任写2个即可，每个2分，共4分) （4）五氧化二磷或氯化钙（2分） （5）89.2112.5(1)100078⨯-（3分）27.（15分）Ⅰ.（1）①Cu 和SO 2（2分） 8（2分） ②SO 2＋2H 2O ＋Cu 2＋通电 4H ＋＋SO 42―＋Cu （2分）（2）① SO 2＋I 2＋2H 2O ＝SO 24-＋2I －＋4H +（2分）②HI 分解为可逆反应，及时分离出产物H 2，有利于反应正向进行 （3分）Ⅱ. 2.24L （2分）；NO-2e -+O 2-=NO 2（2分） 28.（13分）（1）①CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) △H=-41kJ/mol （3分）②K 3=K 1/K 2 (2分)（2）降低（2分） CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) △H=-41kJ/mol 温度升高，平衡向逆方向移动，进一步消耗了氢气而生成了CO ，使CO 转化率更低。

云南省2015届高三第一次复习统测理综试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试结束后只交答题卡。

满分300分，考试用时150分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共126分）考生注意：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的班级、姓名、考号在答题卡上填写清楚。

2．作答时，考生务必用2B铅笔、黑色碳素笔将第I、II卷的答案答在答题卡上相应位置，答在试卷上的答案无效。

相对原子质量：H-1 C-12 N -14 O-16 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ti-48本卷共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题：本大题共13小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法中错误．．的是A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子8．某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有A．2种B．3种C．4种D．5种9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2 NH3·H2O =2 NH4+ + SO32－+H2OB．向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2HCO3- = BaCO3↓+2H2O+ CO32-D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+ + 3NO3－+12H+ +10I－= Fe2+ + 5I2 + 3NO↑ + 6H2O 10．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是A ．分子组成为C m (H 2O)n 的物质一定是糖类B ．微生物所在电极区放电时发生还原反应C ．放电过程中，H ＋从正极区移向负极区D ．正极反应式为：MnO 2＋4H +＋2e —＝Mn 2＋＋2H 2O 12．常温时，将某浓度的CH 3COOH 溶液与pH ＝13的NaOH 溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计)，则下列有关所得混合液的说法正确的是A ．混合后溶液pH ＝7B ．所得混合溶液中c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (H ＋)>c (OH －)C ．所得混合溶液中存在c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.05 mol·L －1D ．混合后溶液中存在c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)13．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1 2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1452 kJ·mol －1 H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 下列说法正确的是 A ．H 2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol －1 B ．同质量的H 2(g)和CH 3OH(l)完全燃烧，H 2(g)放出的热量多C ．H 2SO 4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 D ．3H 2(g)＋CO 2(g)=CH 3OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝＋135.9 kJ·mol －1第Ⅱ卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。

南大附中2015届高三化学周练（1）2014-6-4姓名：___________班级：___________第I卷（选择题）一、选择题(每题3分,共60分)1、下列实验叙述不正确的是( )A．从试剂瓶中取出并切下使用的钠块后，剩余的钠不能放回原试剂瓶B．过滤时，将烧杯尖嘴靠在玻璃棒上，将玻璃棒下端靠在三层滤纸上C．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管下端口进，上端口出D．实验室制取乙酸乙酯时，导气管出口端不能插入到饱和Na2CO3溶液的液面以下2、下列有关实验操作说法中，正确的是( )①用pH试纸测得氯水的pH为2②仅用量筒、试管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出④用碱式滴定管量取25.00 mL溴水⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质⑥在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体A．①③⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①③④⑥3、化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。

下列实验问题处理方法不正确的是（）①配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸。

②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度。

最简单的方法是用排空气的方法收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声。

③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室。

④给试管中的液体加热时不时移动试管，以免暴沸伤人。

⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。

A．②③ B．②⑤ C．③④ D．①③4、常用的下列量器刻度表示正确的是（）①量筒的刻度由下向上增大，无零刻度②在250 mL容量瓶上，除刻度线外，还标有250 mL和20℃③滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上④温度计的刻度由下向上增大，零刻度偏下⑤用托盘天平称量样品质量时，指针应在标尺的中央A．②③正确 B．①②⑤正确 C．都正确 D．②③④⑤正确5．下列有关实验的表述中，错误的是（）A.除去乙醇的水：加新制生石灰，蒸馏，收集馏出物B．检验淀粉的水解产物：在用酸作催化剂的水解液中直接加入新制Cu(OH)2溶液，然后加热，观察是否有红色沉淀生成C. 除去乙酸乙酯中的乙酸：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层D.银氨溶液的配制：在洁净的试管中加2% AgNO3溶液1～2 mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止6．下列实验可达到实验目的的是:（）①将OHCH 3CH CH 3与NaOH 的醇溶液共热制备CH 3—CH ═CH 2 ②—COOH —OH与适量NaHCO 3溶液反应制备COOHO Na③向CH 3CH 2Br 中滴入AgNO 3溶液以检验溴元素 ④用溴水即可检验CH 2=CH-CHO 中的碳碳双键A ．只有①B ．只有①④C ．只有①③④D ．都不能 7．下列变化中，由加成反应引起的是（ ）A ．将乙醇蒸汽通过灼热的氧化铜，固体颜色由黑色变为红色B ．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷C ．一定条件下，将苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成 D. 往溴水中加入四氯化碳溶液，水层褪色8、如图为实验室制氢气的简单装置。

南大附中2015届高三化学周考（17）姓名：___________班级：___________ 2014-10一、选择题(每题4分,共60分)1．下列反应的产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ）① 金属钠在纯氧中燃烧；② FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间； ③ FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液；④ 无水硫酸铜放入医用酒精中A ．②③①④B ．③②①④C ．③①②④D ．①②③④ 2．橄榄石型LiFePO 4是一种锂离子电池正极材料，下列有关LiFePO 4 的说法中不正确的是（ ） A ．LiFePO 4中铁元素的化合价为+2价 B ． LiFePO 4 中Li 、P 、O 均属于短周期元素 C ．LiFePO 4能与浓硫酸发生氧化还原反应 D ．LiFePO 4中Li 、Fe 、P 均属于主族元素 3．实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5 mol/L ，下面四个选项中能达到此目的的是( )A ．Fe 2＋、Na ＋、NO 3-、Cl －B ．Mg 2＋、NH 4+、SO 24-、NO 3-C ．H ＋、K ＋、Cl －、CH 3COO －D ．Fe 3＋、K ＋、AlO 2-、SO 24-4．下列化学用语的书写，正确的是（ ） A ．氮气的电子式：B ．甲烷的结构式：C ．溴化钠的电子式：D ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OH 5．下列说法中正确的是 （ ）A ．6.8 g 熔融KHSO 4与3.9 g 熔融Na 2O 2中阴离子数目相同B ．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl －形成的强电解质都是离子化合物 C ．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为D ．中子数为18的氯原子可表示为18Cl 6．下列叙述正确的是（ ）A ．将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色B ．将一小块钠放入盛有水的烧杯中钠在水面上游动，同时看到烧杯内的溶液变为红色C ．如图，一段时间后给烧杯内的溶液中加入黄色的K 3[Fe(CN)6]溶液，可看到电极附近有蓝色沉淀生成D ．向盛有少量Mg(OH)2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解 7．向含有Br 2和BaCl 2的酸性溶液中通入SO 2气体，有沉淀生成，此沉淀是（ ） A ．BaSO 4 B ．BaS C ．BaSO 3 D ．S 8．下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是（ ） A ．向铁粉中加入稀硝酸 B ．向烧碱溶液中通入CO 2气体 C ．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO 2溶液D ．向MgSO 4、H 2SO 4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液9．实验室某些物质的制备装置如图所示（省略夹持装置和净化装置），仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是（ ）10．下列进行性质比较的实验,不合理．．．的是（）A．比较Cu、Fe的还原性:铜加入硫酸铁溶液中B．比较氯的非金属性强于溴:溴化钠溶液中通入氯气C．比较高锰酸钾的氧化性强于氯气:高锰酸钾中加入浓盐酸D．比较镁的金属性强于铝:取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1．0 mol·L－1的盐酸中11．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

2014-2015学年江苏省南京市南大附中高三（下）周考化学试卷（5）一、选择题（每题3分，共54分）5．（3分）将某溶液逐滴加入Al（OH）3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，6．（3分）冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果较好微粒的质量约为 g7．（3分）（2014秋•正定县校级期中）某学习兴趣小组讨论辨析以下说法：①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④仅由一种元素组成的物质一定为纯净物；⑤石墨和C60具有相同的化学性质；⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．8．（3分）（2010秋•石景山区期末）下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体9．（3分）下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol•L﹣1所有一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5mol•L﹣1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子A2Cu二、非选择题19．（10分）有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：①将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；②加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物里，一定含有物质，一定没有物质，可能有的物质是．写出上述所发生反应的离子方程式：．20．（12分）（2014春•木兰县校级期中）已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如图①所示：（1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有（填序号）①放热②黄绿色褪去③瓶口有白雾④瓶口有白烟⑤安静燃烧，发出黄色火焰⑥安静燃烧，发出苍白色火焰（2）实验室制D的化学方程式为．（3）实验室可用如图②所示装置收集D，下列叙述正确的是（填序号）．①D气体不能用排水法收集②干燥管里盛有碱石灰③图②中的a为棉花团，其作用是防止氨气逸出（4）气体D催化氧化的化学方程式为．（5）物质E的化学式是；E在下列物质分类中所属的物质种类是（填序号）．①电解质；②化合物；③混合物；④纯净物；⑤非电解质；⑥盐．21．（14分）（2014•尧都区校级模拟）SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法，设计如下方案：（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性．其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为，C中反应的离子方程式为：．（2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：（任写一点即可）．（3）E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH﹣、SO32﹣、SO42﹣、HSO3﹣等阴离子．已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO32﹣和HSO3﹣，完22．（10分）用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成．实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应．实验（1）写出少量NaHCO3和过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式．（2）第2次实验中产生沉淀的质量是g．（3）样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是．（4）原Ba（OH）2溶液的浓度为mol•L﹣1．（5）室温下取第3组实验所得溶液的1/10，加水配成500mL溶液，则稀释以后溶液的pH 值为．2014-2015学年江苏省南京市南大附中高三（下）周考化学试卷（5）参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共54分）分）5．（3分）将某溶液逐滴加入Al（OH）3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，，故6．（3分）冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果较好微粒的质量约为g=7．（3分）（2014秋•正定县校级期中）某学习兴趣小组讨论辨析以下说法：①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④仅由一种元素组成的物质一定为纯净物；⑤石墨和C60具有相同的化学性质；⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．8．（3分）（2010秋•石景山区期末）下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体22233239．（3分）下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol•L﹣1所有一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5mol•L﹣1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子ol/L22COHS题考查了离子方程式的书写，明确反应实质错误；2Cu．钠化学性质比较活泼，=1FeCl3时开始转化为沉淀，则不会大量存在，二、非选择题19．（10分）有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：①将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；②加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物里，一定含有Na2SO4、CaCO3、BaCl2物质，一定没有CuSO4物质，可能有的物质是KCl．写出上述所发生反应的离子方程式：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．20．（12分）（2014春•木兰县校级期中）已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如图①所示：（1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有①②③⑥（填序号）①放热②黄绿色褪去③瓶口有白雾④瓶口有白烟⑤安静燃烧，发出黄色火焰⑥安静燃烧，发出苍白色火焰（2）实验室制D的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+H2O+2NH3↑．（3）实验室可用如图②所示装置收集D，下列叙述正确的是①②（填序号）．①D气体不能用排水法收集②干燥管里盛有碱石灰③图②中的a为棉花团，其作用是防止氨气逸出（4）气体D催化氧化的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O．（5）物质E的化学式是NH4Cl；E在下列物质分类中所属的物质种类是①②④⑥（填序号）．①电解质；②化合物；③混合物；④纯净物；⑤非电解质；⑥盐．ClCl224NO+6H21．（14分）（2014•尧都区校级模拟）SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法，设计如下方案：（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性．其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为品红溶液，C中反应的离子方程式为：SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I ﹣+4H+．（2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：①不用加热，安全性能高．②易于控制反应进行，反应更充分．（任写一点即可）．（3）E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH﹣、SO32﹣、SO42﹣、HSO3﹣等阴离子．已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/LBa（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO32﹣和HSO3﹣，完分．22．（10分）用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成．实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应．实验（1）写出少量NaHCO3和过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O．（2）第2次实验中产生沉淀的质量是2.758g．（3）样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是2：5．（4）原Ba（OH）2溶液的浓度为0.056mol•L﹣1．（5）室温下取第3组实验所得溶液的1/10，加水配成500mL溶液，则稀释以后溶液的pH 值为12．=0.028mol次样品的质量=0.028mol溶液中溶质的物质的量浓度是=0.056mol/L=0.028mol=0.021mol取所得溶液体积的=0.01mol/L21。

南大附中2015届高三理综训练化学卷（五）7．化学与生活、生产、社会密切相关。

下列说法正确的是（）A．高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池和光导纤维B．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝D．有些肾病患者要定期进行血透，血透原理是利用渗析的方法净化血液8．全氯乙烷（C2Cl6）可用作有机合成的原料。

已知氯元素有两种稳定的同位素35Cl和37Cl，则C2Cl6的分子有（）种（不考虑立体异构）A．8 B．9 C．10 D．11 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3－、Cl－B．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－C．甲基橙显黄色的溶液： Na+、CO32－、NO3－、SO32－D．在c(OH－)／c(H+)= 1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1－、K+ 10．下列说法正确的是( )A．根据反应5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4·7H2O)是否变质B．根据反应H3PO3+2NaOH(足量)===Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸C．根据反应3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性D．根据反应CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强11．乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：下列叙述正确的是（）A．该反应不属于取代反应B．乙酸香兰酯的分子式为C10H 8 O4C．FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素12．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质。

江苏省南大附中2015年高考化学一模试卷一、选择题1．下列说法不正确的是（）A．臭氧（O3）是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂B．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单D．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH，其过程符合绿色化学的原则考点：臭氧；绿色化学；铝的化学性质．.专题：化学应用．分析：A．臭氧（O3）在常温下，它是一种有特殊臭味的淡蓝色气体具有氧化性极强，可用作自来水的消毒剂．B．以天然纤维素纤维（树皮、纸浆、废棉纱）为原料熔融纺丝、纺纱制造的，都是人造纤维；石油化工为原料制造的，都是合成纤维；C．铝及其合金，具有很多优点：密度低，强度高，接近或超过优质钢，塑性好，可加工成各种型材，具有优良的导电性、导热性和抗蚀性，是电气、工业、家庭广泛使用的材料；D．有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到有机玻璃，原子利用率高，符合绿色化学原则．解答：解：A．臭氧（O3）在常温下，它是一种有特殊臭味的淡蓝色气体具有氧化性极强，可用作自来水的消毒剂，故A正确；B．以天然纤维素纤维（树皮、纸浆、废棉纱）为原料熔融纺丝、纺纱制造的，都是人造纤维；以石油化工为原料制造的，都是合成纤维，故B正确；C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为其良好的性质，故C错误；D．原子利用率高，符合绿色化学原则，故D正确；故选C．点评：本题考查了臭氧的性质，人造纤维和合成纤维的定义，铝及其合金的性质，绿色化学，题目综合性强，难度不大，注意绿色化学是高考的频考点．2．（3分）（2015•江苏校级一模）能在水溶液中大量共存的离子组是（）A．H+、Fe3+、ClO﹣、Cl﹣B．H+、NH4+、Fe2+、NO3﹣C．Ag+、K+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、AlO2﹣、Cl﹣、OH﹣考点：离子共存问题．.分析：A．氢离子与次氯酸根离子反应生成次氯酸、次氯酸根离子与铁离子发生双水解反应；B．硝酸根离子在氢离子大量存在条件下能够氧化亚铁离子；C．氯离子、硫酸根离子与银离子发生反应；D．四种离子之间不发生反应，在溶液中能够共存．解答：解：A．H+与Fe3+、ClO﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．H+、Fe2+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ag+与Cl﹣、SO42﹣之间反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．K+、AlO2﹣、Cl﹣、OH﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力．3．（3分）（2012•肇庆二模）类推是学习和研究的重要思维方法．下列类推结论正确的是（）化学事实类推结论A Al在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3B pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6 pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9C 用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法制取金属钠D 将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成A．A B．B C．C D．D考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；pH的简单计算；二氧化硫的化学性质；金属冶炼的一般原理．.专题：类比迁移思想．分析：A、铝在氧气中燃烧生成最高价氧化物，而燃烧生成是四氧化三铁；B、酸无论如何稀释，不会改变性质，仍然是酸；C、工业上制得活泼金属，都是电解熔融的盐而在阴极得到金属；D、SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成，是弱酸不能制强酸，而SO2通入Ba（NO3）2溶液中发生了氧化还原反应，生成了白色的硫酸钡沉淀．解答：解：A、铁燃烧生成是四氧化三铁，方程为：3Fe+2O2Fe3O4，所以类推错误，故A 不选；B、pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9，溶液的pH无限接近7，不可显碱性，故B不选；C、工业上制得活泼金属，都是电解熔融的盐而在阴极得到金属，以制钠为例，方程式为2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，故选C；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中发生了氧化还原反应，生成了白色的硫酸钡沉淀，离子方程式为4H2O+3SO2+3Ba2++NO3﹣=3BaSO4↓+NO↑+8H+，故D不选；故选C点评：本题考查有关元素及其化合物性质的类比，要解决此类问题必须在熟练掌握元素及化合物性质的基础上，才能得心应手！4．（3分）（2015•江苏校级一模）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．0.56 L 甲烷中含有的共价键数为0.1N AB．标准状况下，8g SO3含有的氧原子数为0.3N AC．反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+H2O中，每1 mol KClO3参与反应，转移e﹣数为6N AD．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算己烷的物质的量；B．8g三氧化硫的物质的量为0.1mol，含有0.3mol氧原子；C．反应中氯酸钾被还原生成氯气，消耗1mol氯酸钾会生成3mol氯气，电子转移了5mol；D．没有告诉稀硫酸的体积，无法计算溶液中氢离子的数目．解答：解：A．没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算0.56L甲烷的物质的量及共价键数目，故A错误；B．8g SO3含有0.1mol三氧化硫，0.1mol三氧化硫含有的氧原子数为0.3N A，故B正确；C．反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+H2O中，1mol氯酸钾完全反应被还原成0价的氯气，同时生成3mol氯气，转移了5mol电子，转移e﹣数为5N A，故C错误；D．没有告诉pH=1的稀硫酸的体积，无法计算溶液中氢离子的数目，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，还要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意题中缺少溶液体积．5．（3分）（2014•江西模拟）豆油被加热到185℃时会产生如图所示的物质．关于该物质的判不正确的是（）A．该物质的分子式为C9H16O2B．该物质可以与H2发生加成反应C．该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色D．该物质属于烃类化合物考点：有机物的结构和性质．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，以此解答该题．解答：解：A．由结构简式可知该物质的分子式为C9H16O2，故A正确；B．该物质含有碳碳双键能与H2发生加成反应，故B正确；C．分子中含有碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；D．该物质属于烃的含氧衍生物，故D错误．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质以及有机物结构特点，难度不大．6．（3分）（2015•江苏校级一模）（NH4）2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂．在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）A．2：3 B．3：2 C．4：3 D．1：3考点：氧化还原反应的计算．.专题：氧化还原反应专题．分析：反应中只有N元素的化合价升高，由﹣3价升高为0价，氧化产物为氮气；Pt元素的化合价降低，由+4价降低为0价，还原产物为Pt，令氮气、Pt的物质的量分别为xmol、ymol，利用电子转移守恒计算．解答：解：反应中只有N元素的化合价升高，由﹣3价升高为0价，氧化产物为氮气；Pt元素的化合价降低，由+4价降低为0价，还原产物为Pt，令氮气、Pt的物质的量分别为xmol、ymol，则：xmol×2×3=ymol×4解得x：y=2：3故选A．点评：本题考查氧化还原反应的计算，难度中等，利用氧化还原反应反应中电子守恒的计算即可解答．7．（3分）（2012•肇庆二模）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍．下列说法正确的是（）A．金属W具有两性B．X、Z形成的化合物为离子化合物C．Y与Z生成的化合物在水中会发生双水解D．元素X与氢形成的原子个数比为1：1的化合物只有两种考点：原子结构与元素的性质．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，金属W是制备一种高效电池的重要材料，W为Li元素；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X有2个电子层，最外层电子数为4，故X 为C元素；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z的原子序数等于Al元素，故Z有3个电子层，最外层电子数为6，故Z为S元素．解答：解：短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，金属W是制备一种高效电池的重要材料，W为Li元素；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X有2个电子层，最外层电子数为4，故X 为C元素；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z的原子序数等于Al元素，故Z有3个电子层，最外层电子数为6，故Z为S元素，则：A．W是Li，不是两性金属，故A错误；B．元素X、Z形成的化合物为CS2，属于共价化合物，故B错误；C．元素Y、Z形成的化合物为Al2S3，在水中水解生成氢氧化铝与硫化氢，故C正确；D．元素X与氢形成的原子个数比为1：1的化合物有C2H2、C6H6、苯乙烯等有机物，故D 错误，故选：C．点评：本题考查原子结构、物质的结构与性质等，题目难度不大，注意原子核外电子的排布，推断元素为解答该题的关键．二、综合题8．（14分）（2015•江苏校级一模）有A、B、C、D四种物质，B的焰色反应为黄色．C是酸式盐，C加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成．D和G相遇有大量白烟生成，D通入硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成．对A、B、C、D四种物质的水溶液进行下列实验，过程和现象如图所示（图中部分产物未列出），请回答下列问题：（1）B的电子式为．（2）H生成I的化学方程式为2SO2+O22SO3．（3）G在同主族同类物质中稳定性最强是，也是沸点最高的否．（判断正误填“是”或“否”）（4）A溶液中加入D，A溶液的颜色由浅绿色变黄，则A的化学式为Fe（NO3）2．（5）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O ．（6）C与D溶液恰好反应，假设生成气体全部逸出，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序Cl +＞H+＞OH﹣．﹣＞NH4（7）25℃时pH=9的B溶液和pH=9的G溶液中，水的电离程度B = G（填＞，＜或=）．考点：无机物的推断．.专题：推断题．分析：F为红褐色沉淀，则F为Fe（OH）3，则E为Fe（OH）2，无色气体G能使紫色石蕊溶液变蓝，则G为NH3，D和G相遇有大量白烟生成，D通入硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，则D为HCl，D与酸式盐C按1：1反应得到无色有刺激性气味的气体，C加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成，结合C与B反应得到氨气，可知C为NH4HSO3，B为碱，B的焰色反应为黄色，B含有Na元素，则B为NaOH，可推知H为SO2、I为SO3，A为亚铁盐，（4）中A溶液中加入HCl，A溶液的颜色由浅绿色变黄，则A为Fe（NO3）2，据此解答．解答：解：F为红褐色沉淀，则F为Fe（OH）3，则E为Fe（OH）2，无色气体G能使紫色石蕊溶液变蓝，则G为NH3，D和G相遇有大量白烟生成，D通入硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，则D为HCl，D与酸式盐C按1：1反应得到无色有刺激性气味的气体，C 加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成，结合C与B反应得到氨气，可知C 为NH4HSO3，B为碱，B的焰色反应为黄色，B含有Na元素，则B为NaOH，可推知H为SO2、I为SO3，A为亚铁盐，（1）B为NaOH，电子式为，故答案为：；（2）H生成I的化学方程式为：2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3；（3）G为NH3，N元素非金属性最强，在同主族同类物质中稳定性最强，存在金属氢化物，其沸点不是最高的，故答案为：是；否；（4）A为亚铁盐，溶液中加入HCl，A溶液的颜色由浅绿色变黄，A中阴离子在酸性条件下具有强氧化性，则A为Fe（NO3）2，故答案为：Fe（NO3）2；（5）NH4HSO3与过量NaOH反应（加热）的离子方程式为：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O，故答案为：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O；（6）NH4HSO3与HCl溶液恰好反应，假设生成气体全部逸出，所得溶液为NH4Cl溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为：Cl﹣＞NH4+＞H+＞OH﹣，故答案为：Cl﹣＞NH4+＞H+＞OH﹣；（7）25℃时pH=9的NaOH溶液中，水电离产生的氢离子浓度为10﹣9mol/L，pH=9的NH3水溶液中，水电离产生的氢离子浓度也是10﹣9mol/L，二者溶液中水的电离程度相等，故答案为：=．点评：本题考查无机物推断，物质的颜色及反应现象为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，对学生的逻辑推理有一定的要求，难度中等．9．（14分）（2015•江苏校级一模）某待测溶液中可能含有SO、SO、CO、HCO、NO、Cl﹣、Br﹣中的若干种及一种常见金属阳离子（M n+），现进行如下实验（每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出）．请回答下列问题：（1）根据上述框图信息填写下表（不能确定的不填）．肯定存在的离子肯定没有的离子沉淀D化学式或离子符号HCO3﹣Br﹣BaSO4（2）待测溶液中是否有SO、SO：含有SO42﹣、SO32﹣中的一种或两种，因为待测液加入BaCl2溶液和稀HNO3生成了BaSO4沉淀，BaSO4的生成可能来自SO42﹣或SO32﹣中的一种或两种．若气体D遇空气变红色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为3BaSO3+2H++2NO3﹣═2NO↑+3BaSO4↓+H2O ，形成沉淀B时反应的离子方程式为HCO3﹣+Ba2++OH ﹣═BaCO3↓+H2O ．（3）若M n+为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法是做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，说明是K+；若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰，则说明是Na+．考点：常见阴离子的检验；几组未知物的检验．.专题：物质检验鉴别题．分析：由沉淀A与稀硝酸反应仍得到白色沉淀知白色沉淀D为BaSO4，故溶液中SO42﹣、SO32﹣至少有一种；由每次实验所用试剂均足量知溶液A中含有Ba2+，在加入碱后能得到白色沉淀B，则原待测溶液中一定含有HCO3﹣；溶液B中加入足量的氯水后仍得到无色溶液，说明原待测液中无Br﹣，不能确定是否有NO3﹣、CO32﹣、Cl﹣；若气体D遇空气变红色时，表明D中肯定有NO，沉淀A中肯定有BaSO3；原子序数不大于20的金属阳离子有Li+、Be2+、Na+、Mg2+、Al3+、K+、Ca2+，Al3+与HCO，SO42﹣、SO32﹣与Ca2+不能大量共存，故金属阳离子不可能是Al3+或Ca2+，由待测溶液与浓NaOH溶液混合后无明显变化知溶液中没有Mg2+，结合M n+为常见离子且原子序数不大于20知，M n+只能是Na+或K+，可通过焰色实验来确定是钾还是钠，根据以上分析完成即可．解答：解：（1）沉淀A与稀硝酸反应仍得到白色沉淀知白色沉淀D为BaSO4，故溶液中SO42﹣、SO32﹣至少有一种；由每次实验所用试剂均足量知溶液A中含有Ba2+，在加入碱后能得到白色沉淀B，则原待测溶液中一定含有HCO3﹣；溶液B中加入足量的氯水后仍得到无色溶液，说明原待测液中无Br﹣，不能确定是否有NO3﹣、CO32﹣、Cl﹣，根据以上分析可知，原待测溶液中一定含有HCO3﹣；一定没有无Br﹣；沉淀D为：BaSO4，故答案为：HCO3﹣；Br﹣；BaSO4；（2）因为待测液加入BaCl2溶液和稀HNO3生成了BaSO4沉淀，BaSO4的生成可能来自SO42 2﹣中的一种或两种；﹣或SO3若气体D遇空气变红色时，表明D中肯定有NO，沉淀A中肯定有BaSO3，生成沉淀D的离子方程式为：3BaSO3+2H++2NO3﹣═2NO↑+3BaSO4↓+H2O，沉淀B为碳酸钡，反应的离子方程式为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故答案为：含有SO42﹣、SO32﹣中的一种或两种，因为待测液加入BaCl2溶液和稀HNO3生成了BaSO4沉淀，BaSO4的生成可能来自SO42﹣或SO32﹣中的一种或两种；3BaSO3+2H++2NO3﹣═2NO↑+3BaSO4↓+H2O；HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O；（3）原子序数不大于20的金属阳离子有Li+、Be2+、Na+、Mg2+、Al3+、K+、Ca2+，Al3+与HCO，SO42﹣、SO32﹣与Ca2+不能大量共存，故金属阳离子不可能是Al3+或Ca2+，由待测溶液与浓NaOH溶液混合后无明显变化知溶液中没有Mg2+，结合M n+为常见离子且原子序数不大于20知M n+只能是Na+或K+，可通过焰色实验来确定是钾还是钠，方法是：做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，说明是钾；若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰，则说明是钠，故答案为：做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，说明是K+；若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰，则说明是Na+．点评：本题考查了常见阴阳离子的检验方法，注意根据实验现象判断离子共存，要掌握根据实验现象判断存在的离子，排除与该离子反应的离子，本题难度中等．10．（15分）（2014•西宁校级模拟）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石．为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL．请回答下列问题：（1）将样品研细后再进行反应，其目的是使原料充分反应，加快反应速率；标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”）酸式滴定管中．（2）装置a的作用是 B D （填序号）．A．除去空气中的二氧化碳 B．除去空气中的水蒸气C．有利于气体混合 D．有利于观察、控制空气流速（3）若去掉c装置，会使测定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）偏低，写出影响测定结果的化学方程式：2SO2+O2+H2O=2H2SO4．（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确．（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为80% ．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．.专题：实验探究和数据处理题．分析：（1）增大固体的表面积可以加快化学反应速率；碘具有氧化性，应放在酸式滴定管中；（2）浓硫酸可以将水除去，还可以根据冒出气泡的速率来调节空气流速；（3）去掉c装置气体中二氧化硫在水溶液中会和氧气反应，测定结果偏小；（4）二氧化硫全部被吸收是实验成败的关键；（5）二氧化硫和单质碘之间发生氧化还原反应，根据消耗碘单质的量可以确定二氧化硫的量，进而确定黄铜矿的纯度．解答：解：该实验原理是：根据黄铜矿受热分解产生的二氧化硫的量的测定（二氧化硫可以用碘水来标定），结合元素守恒可以确定黄铜矿的量，进而计算其纯度．（1）将样品研细后再反应，即增大固体的表面积，目的是使原料充分反应、加快反应速率；碘具有氧化性，应放在酸式滴定管中；故答案为：使原料充分反应、加快反应速率；酸式；（2）装置a中的浓硫酸可易吸收空气中的水蒸气，同时根据冒出的气泡的速率来控制气体的通入量，故答案为：BD；（3）去掉c装置气体中二氧化硫在水溶液中会和氧气反应，反应的化学方程式为：2SO2+O2+H2O=2H2SO4，测定结果偏小，故答案为：偏低；2SO2+O2+H2O=2H2SO4；（4）黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然通入空气，可以将产生的二氧化硫全部排出去，使结果精确，故答案为：使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确；（5）根据反应实质，得到：2I2～2SO2～CuFeS2，消耗掉0.05mol/L标准碘溶液20.00mL 时，即消耗的碘单质的量为：0.05mol/L×0.02L=0.0010mol，所以黄铜矿的质量是：0.5×0.0010mol×184g/mol×10=0.92g，所以其纯度是：×100%=80%，故答案为：80%．点评：本题是一道关于物质的百分含量的综合考查题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．明确反应原理和物质的性质是解题关键．三、选考题：【化学---选修5：有机化学基础】11．（15分）（2012•延边州模拟）某链状烃A的蒸汽密度是相同条件下氧气的2.625倍，在一定条件下1mol A与1molHCl加成只能得到Q1，1mol A与1molH2加成可以得到烷烃P，P在光照条件下与氯气发生取代反应，只得到两种一氯代烃Q1和Q2．（1）A的分子式为C6H12；（2）Q1的结构简式为（CH3）2CClCH（CH3）2；（3）在如图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体，反应②的化学方程式为．（4）E1的同分异构体很多，其中属于酯类、核磁共振氢谱中只有两种氢的同分异构体有 2 种，写出其中一种的结构简式（CH3）3CCOOCH3或CH3COOC（CH3）3．（5）E2的结构简式是；④的反应类型是加成反应．考点：有机物的推断．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：某链状烃A的蒸汽密度是相同条件下氧气的2.625倍，则其相对分子质量为2.625×32=84，烃分子中C原子最大数目==7，故A分子式为C6H12，分子中含有1个C=C双键，1mol A与1molHCl加成只能得到Q1，1mol A与1molH2加成可以得到烷烃P，P在光照条件下与氯气发生取代反应，只得到两种一氯代烃Q1和Q2，则A为对称结构，且与氢气加成后的产物含有2种H原子，则A分子中C=C双键不饱和碳原子连接2个甲基，则A为（CH3）2C=C（CH3）2，故Q1为（CH3）2CClCH（CH3）2，Q1为（CH3）2CHCH（CH3）CH2Cl．顺推可得，B为（CH3）2CClCCl（CH3）2，C为H2C=C（CH3）C（CH3）=CH2，C与溴发生1，2﹣加成反应生成D1为BrCH2CBr（CH3）C（CH3）=CH2，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成E1为HOCH2C（OH）（CH3）C（CH3）=CH2．C与溴发生1，4﹣加成生成D2为BrCH2C（CH3）=C（CH3）CH2Br，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成E2为HOCH2C（CH3）=C（CH3）CH2OH，据此电解．解答：解：某链状烃A的蒸汽密度是相同条件下氧气的2.625倍，则其相对分子质量为2.625×32=84，烃分子中C原子最大数目==7，故A分子式为C6H12，分子中含有1个C=C双键，1mol A与1molHCl加成只能得到Q1，1mol A与1molH2加成可以得到烷烃P，P在光照条件下与氯气发生取代反应，只得到两种一氯代烃Q1和Q2，则A为对称结构，且与氢气加成后的产物含有2种H原子，则A分子中C=C双键不饱和碳原子连接2个甲基，则A为（CH3）2C=C（CH3）2，故Q1为（CH3）2CClCH（CH3）2，Q1为（CH3）2CHCH（CH3）CH2Cl．顺推可得，B为（CH3）2CClCCl（CH3）2，C为H2C=C（CH3）C（CH3）=CH2，C与溴发生1，2﹣加成反应生成D1为BrCH2CBr（CH3）C（CH3）=CH2，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成E1为HOCH2C（OH）（CH3）C（CH3）=CH2．C与溴发生1，4﹣加成生成D2为BrCH2C（CH3）=C（CH3）CH2Br，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成E2为HOCH2C（CH3）=C（CH3）CH2OH，（1）由上述分析可知，A的分子式为C6H12，故答案为：C6H12；（2）由上述分析可知，Q1的结构简式为（CH3）2CClCH（CH3）2，故答案为：（CH3）2CClCH （CH3）2；（3）反应②的化学方程式为，故答案为：；（4）E1为HOCH2C（OH）（CH3）C（CH3）=CH2，其属于酯类、核磁共振氢谱中只有两种氢的同分异构体，同分异构体中含有1个酯基，形成酯的羧酸、醇分子中含有2种H原子，符号条件同分异构体为（CH3）3CCOOCH3、CH3COOC（CH3）3，故答案为：2；（CH3）3CCOOCH3或CH3COOC（CH3）3；（5）E2的结构简式是；反应④属于加成反应，故答案为：；加成反应．点评：本题考查有机物的推断，涉及烯烃与卤代烃性质、同分异构体书写、有机反应类型等，难度中等，根据信息确定烃A的结构是关键，对学生的逻辑推理有一定的要求．。

2015年高考理综模拟试卷及答案（化学部分）可能用到的相对原子质量：H：l C：l2N：14O：16Mg：24Al：27S：32C1：35.5Fe：56Cu：64I：127Ba：137Na：23Zn：65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，3.0g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N AB．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2N AC．200mL1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42－离子总数为N AD．标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.4N A8．已知：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热为-571.6 kJ·mol－1B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C．H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）＝ BaSO4（s）＋H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D．3H2（g）＋CO2（g）＝ CH3OH（l）＋H2O（l）ΔH＝＋135.9 kJ·mol－19．某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有（）A．1种B．2种C．3种D．4种10．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH－）＋2c（A2－）＝c（H＋）＋c（H2A）B．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH3COO－）> c（CH3COOH）> c（Cl－）>c（H＋）C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CN－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（HCN）D．0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH）＋c（NH3·H2O）＋c（Fe2＋）＝0.3 mol·L－111．下列实验设计能够成功的是（）实验目的实验步骤及现象A 检验亚硫酸钠试样是否变质B 检验某盐是否为铵盐C 证明酸性下H2O2氧化性比I2强D 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾12．下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。

【考试时间：2014.12. 21】高2015届高三一诊模拟试题理科综合·化学部分化学试卷分卷Ⅰ（选择题）和卷Ⅱ（非选择题），共4页。

考生作答应答在答题卡化学答题区，在试卷、草稿纸上答题无效。

可能用到的相对原子质量: C-12 N-14 O-16 Fe-56 H-1第I卷（选择题共42分）注意事项：1. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，2．本卷共7题，每题6分，部42分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，1. 化学与社会、生产、生活紧切相关。

下列说法正确的是（）A. 石英只能用于生产光导纤维B. 镀锡的钢铁器件既能增加美观，又可在镀层局部破损后防止器件的损耗C.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D. 从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现2. 下列有关物质分类或归纳正确的是（）A.混合物：盐酸、漂白粉、水银B.化合物：BaCl2、HNO3、氨氷C.酸性氧化物: 二氧化硅、一氧化碳、五氧化二磷D.电解质：纯碱、冰醋酸、BaSO43. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.1L 1mol /L的FeCl3液中含Fe3+的数目为N AB.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N AC.标准状况下，2.24LCl2与足量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N AD.18gNH4+中含有的质子数为0.1N A5. 下列离子方程式表达正确的是（）A.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2 = I2+ 2H2OB.NaHSO3的水解：HSO3-+ H2O S032- +H3O+C.四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe 3O 4+8H +==2Fe 3++Fe 2++4H 2OD.向小苏打溶液中加入少量 B a(OH)2: Ba 2++ HCO 3-+ OH - = BaCO 3↓+ H 2O6. 下列说法正确的是（ ）A. pH=8的溶液一定显碱性B.某反应，其他条件不变，升高温度使化学平衡常数(K)增大，则此反应为放热反应C.相同物质的量浓度的下列溶液中:①NH 4Al （SO 4）2、②NH 4Cl 、③CH 3COONH 4,则c(NH 4 +)由大到小的顺序是：①>②>③D.0.1 mol.L -1 的碳酸钠溶液中：C(OH -)=C(H +)+c （HCO 3-)+c(H 2CO 3)7. 如图，C 、D 、E 、F 、X 、Y 都是惰性电极。