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2019 高考化学一轮优练小题（9）一、选择题1、 100 mL浓度为 2 mol·L－1的盐酸跟过分的锌片反响，为加快反响速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是()A．加入合适 6 mol ·L－1的盐酸B．加入少量醋酸钠固体C．加热D．加入少量金属钠剖析：加入合适的－ 1的盐酸，反响速率加快，生成氢气增加， A 不选；加入少量醋6 mol·L酸钠固体，生成醋酸，氢离子浓度变小，反响速率减慢，B不选；高升温度，反响速率增大，生成氢气的总量不变， C 选；加入钠，与水反响生成氢气，氢气的总量增加， D 不选。
答案： C2、以下说法不正确的选项是()A．煤和石油都是混淆物B．石油经过催化重整可获得环状烃C．煤的干馏和石油的分馏发生的都是化学变化D．用溴的四氯化碳溶液可鉴识分馏获得的汽油和裂化获得的汽油剖析：煤和石油都是混淆物， A 正确；石油经过催化重整可获得环状烃， B 正确；煤的干馏发生的是化学变化，石油的分馏是物理变化， C 错误；分馏汽油不能够与溴发生加成反响，无明展现象。
裂化汽油能与溴发生加成反响，使橙色褪去因此用溴的四氯化碳溶液可鉴识分馏获得的汽油和裂化获得的汽油， D 正确。
答案： C3、以下描绘正确的选项是()A． CS2为 V 形极性分子B． SiF 4与 SO23－的中心原子均为sp3杂化C． C2H2分子中σ键与π键的数目比为1：1D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键剖析： CS2为直线形非极性分子；SiF 4与SO23－的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化； C2 H2分子中σ键与π键的数目比为3：2；水加热到很高温度都难分解是因 O— H 键的键能较大。
答案： B4、有机物中碳和氢原子个数比为3∶ 4，不能够与溴水反响却能使酸性KMnO4溶液褪色。
其蒸气密度是相同情况下甲烷密度的7.5 倍。
在铁存在时与溴反响，能生成两种一溴代物，该有机物可能是 ()剖析：有机物中碳和氢原子个数比为3∶ 4，可除去 C，其蒸气密度是相同情况下甲烷密度的 7.5 倍，则其相对分子质量为 120，只有 B 和 D 符合， D 在铁存在时与溴反响，能生成四种一溴代物， B 在铁存在时与溴反响，能生成两种一溴代物 ( 注意：铁存在时苯与溴反响取代苯环上的氢原子。
2019 高考化学一轮优练小题（十）一、选择题1、以下说法中错误的选项是()A．不论乙烯的加成，仍是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有的碳碳双键有关B．不论使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都能够鉴识乙烯和乙烷C．相同质量的乙烯和甲烷完好焚烧后产生的水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质爽朗剖析：乙烯和甲烷的碳、氢含量不相等，故相同质量的乙烯和甲烷生成的水质量不相同。
答案： C2、关于可逆反响A(g) ＋ 3B(g)2C(g) ，在不相同条件下的化学反响速率以下，其中表示反应速率最快的是 ()A． v(A) ＝0.5 mol ·L－1·min －1B． v(B) ＝1.2 mol ·L－1·min －1C． v(C) ＝0.4 mol ·L－1·min －1D． v(C) ＝1.1 mol ·L－1·min －1v剖析：此题主要察看反响速率快慢的比较，可依照化学计量数来判断。
A 项，1＝1＝0.5 ；B项，3＝3＝；C 项，2＝2＝；D项，2＝2＝0.55 ， D 项比值最大，即反响速率最快。
答案： D3、以下采用的有关仪器符合实验要求的是()剖析：浓硝酸拥有强氧化性，不能够用橡胶塞，一般用玻璃塞保留在细口瓶中；水和乙酸乙酯互不相溶，可用分液漏斗分别；用量筒量取液体只能精准到0.1 mL ；实验室中固体药品要保留在广口瓶中，便于取用。
答案： B4、以下判断，构造正确的选项是()选项项目结论A三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面B由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反响制丙醇属于同一反响种类C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D C4H9Cl 的同分异构体数目 ( 不考虑立体异构 )共有 4种剖析： A 项， CH2===CH— CH3中— CH3所有原子不能能在同一平面，CH2===CHCl所有原子在同一平面，苯是平面六边形，所有原子在同一平面，错误； B 项，溴丙烷在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反响( 取代反响 ) 转变成丙醇，丙烯和水发生加成反响生成丙醇，反响种类不同，错误； C 项，乙烯使溴水褪色，发生加成反响，苯使溴水层褪色，原理是萃取，二者原理不相同； D 项，氯原子的地址有 4 种，即 C4H9Cl 的同分异构体有 4 种，正确。
2019 高考化学一轮优练小题（5）一、选择题1、对于以下列图所示各装置的表达中，正确的选项是()3＋2＋2＋A．装置①为原电池，总反响是：Cu＋ 2Fe ===Cu ＋ 2FeB．装置①中，铁做负极，电极反响式为：Fe3＋＋ e－===Fe2＋C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极周边溶液红褐色加深D．若用装置③精华铜，则 d 极为粗铜， c 极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液剖析：装置①为原电池，铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反响式为： Fe－ 2e－ ===Fe2＋，正极上铁离子得电子生成亚铁离子，电极反响式为：2Fe3＋＋ 2e－2＋3＋2＋===2Fe ，电池总反响为：Fe＋ 2Fe===3Fe ，A、B 错误；氢氧化铁胶粒带正电荷，该装置是电解池，电解池工作时，带正电荷的氢氧化铁胶粒向阴极Ⅱ搬动，因此石墨Ⅱ电极周边溶液红褐色加深， C正确；依照电流方向知， a 是正极， b 是负极，则 c 是阳极， d 是阴极，电解精华铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极， D 错误。
答案： C2、必然温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到积淀溶解平衡时，其平衡常数K sp＝ c m(A n＋n m－) ，称犯难溶电解质的溶度积。
已知25 ℃时，以下五种物质的sp ：) ·c(B K物质AgCl Ag2CrO4AgBr AgI Ag2SK sp2×10 －102×10 －12 5.4 ×10 －138.3 ×10 －17 6.3 ×10 －50颜色白色砖红色淡黄色黄色黑色现以 0.1 mol ·L－1的 AgNO3溶液测定某溶液中c(Cl － ) ，合适作滴定指示剂的物质是() A． K2CrO4 B ． KBrC．KI D． K2S剖析：若用－＋反响生成物的溶解度应大于AgNO去滴定溶液中的 Cl，则采用的指示剂与 Ag3AgCl 的溶解度，依照K sp数据可知，只有Ag2CrO4的溶解度大于AgCl 的溶解度，且 Ag2CrO4为砖红色积淀，颜色变化明显，故可用K2CrO4作该实验的滴定指示剂。
人教化学2019高考一轮优题小狂练（5）李仕才一、选择题1、在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应：2X(g)＋ΔH<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是( )A．升高温度，平衡常数增大B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大解析：A项，分析图像，X的体积分数先减小后增大，减小到最低，这是化学平衡的建立过程，后增大，这是平衡的移动过程，升高温度，体积分数增大，说明升高温度，平衡向左移动，使平衡常数减小，故A错；B项，M点温度高，故反应速率快，B错误；从开始到Q点是正向建立平衡的过程，转化率逐渐增大，从Q到M点升高温度，平衡向左移动，使转化率降低，Q点最大，故C正确；平衡时再充入Z，达到的新平衡与原平衡是等效的，故体积分数相等，D错。
答案：Cc46c45．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动．改变温度可以改变此反应的平衡常数答案：C3、下列说法正确的是( )A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．pH＝7的溶液一定是中性溶液C．升高温度，水的电离程度增大D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小解析：A.水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离的方程式应为H2＋＋OH－，错误；B.若溶液的温度不是室温，则pH＝7的溶液不一定是中性溶液，错误；C.水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确；D.将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，由于存在水的电离平衡，所以c(OH－)增大，错误。
答案：C4、在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力C．sp2，氢键 D．sp3，氢键解析：由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。
2019高考化学一轮优练小题（9）李仕才一、选择题1、100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A．加入适量6 mol·L－1的盐酸B．加入少量醋酸钠固体C．加热D．加入少量金属钠解析：加入适量的6 mol·L－1的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多，A不选；加入少量醋酸钠固体，生成醋酸，氢离子浓度变小，反应速率减慢，B不选；升高温度，反应速率增大，生成氢气的总量不变，C选；加入钠，与水反应生成氢气，氢气的总量增多，D不选。
答案：C2、下列说法不正确的是( )A．煤和石油都是混合物B．石油通过催化重整可获得环状烃C．煤的干馏和石油的分馏发生的都是化学变化D．用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获得的汽油和裂化获得的汽油解析：煤和石油都是混合物，A正确；石油通过催化重整可获得环状烃，B正确；煤的干馏发生的是化学变化，石油的分馏是物理变化，C错误；分馏汽油不能与溴发生加成反应，无明显现象。
裂化汽油能与溴发生加成反应，使橙色褪去因此用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获得的汽油和裂化获得的汽油，D正确。
答案：C3、下列描述正确的是( )A．CS2为V形极性分子B．SiF4与SO2－3的中心原子均为sp3杂化C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为：1D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键解析：CS2为直线形非极性分子；SiF4与SO2－3的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化；C2H2分子中σ键与π键的数目比为：2；水加热到很高温度都难分解是因O—H键的键能较大。
答案：B4、有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。
其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。
在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物，该有机物可能是( )解析：有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，可排除C，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍，则其相对分子质量为120，只有B和D符合，D在铁存在时与溴反应，能生成四种一溴代物，B在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物(注意：铁存在时苯与溴反应取代苯环上的氢原子。
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人教化学2019高考一轮优题小狂练（4)李仕才一、选择题1、某种有机物的球棍模型如图（图中棍表示单键、双键或叁键).关于该有机物的说法正确的是（）A．该球棍模型表示的分子式为C6H6B．该有机物只能发生取代反应和加成反应C．该有机物可使溴水褪色,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．该有机物不是乙酸的同系物解析：由其结构可知，该有机物的分子式为C4H6O2，A项错误;该有机物是含有碳碳双键的羧酸，可以发生的反应有取代反应、加成反应、酯化反应和氧化反应，B项错误；该有机物含有碳碳双键,能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；该有机物含有碳碳双键，不属于乙酸的同系物，D项正确。
答案：D2、一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( )A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1。
0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化解析：升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A项错误;根据c（H＋）和c（OH－）可求出K W＝1。
0×10－14，B项错误；加入FeCl3，Fe3＋水解溶液呈酸性，可引起由b向a变化，C项正确；温度不变，稀释溶液，K W不变，而c和d对应的K W不相等，D项错误。
2019 高考化学一轮优练小题（二）一、选择题1、 25 ℃时， PbCl2固体在不同样浓度盐酸中的溶解度如图。
在制备 PbCl 2的实验中，冲洗 PbCl2固体最好采用 ()A．蒸馏水B．1.00 mol ·L－1盐酸C．5.00 mol ·L－1盐酸 D ．10.00 mol ·L－1盐酸剖析：察看题图知，PbCl2固体在浓度为 1.00 mol ·L－1的盐酸中溶解度最小。
答案： B2、在平时生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多金属腐化现象。
现经过以以下列图装置进行实验研究。
以下说法正确的选项是()A．用图Ⅰ所示装置进行实验，为了更快更清楚地察看到液柱上升，可用酒精灯加热具支试管B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理表示图，图Ⅱ所示装置的正极资料是铁C．铝制品表面出现白斑的原理能够经过图Ⅲ所示装置进行研究，Cl －由活性炭向铝箔表面迁移，并发生电极反响：2Cl －－ 2e－ ===Cl2↑D．图Ⅲ所示装置的总反响为 4Al ＋ 3O2＋ 6H2O===4Al(OH)3，生成的 Al(OH) 3进一步脱水形成白斑剖析： A 项，加热使具支试管中气体体积增大，部分气体逸出，冷却后，气体体积减小，导管中形成液柱，其实不能够证明金属发生吸氧腐化，错误； B 项，负极资料应为铁，错误；C项，铝箔为负极，活性炭为正极，正极反响为O2＋ 4e －－Al － 3e－＋ 3OH ＋ 2HO===4OH，负极反响为－===Al(OH) 3，错误； D项，将正极反响式和负极反响式相加可得图Ⅲ所示装置的总反响为4Al ＋ 3O2＋ 6H2O===4Al(OH)3，生成的Al(OH) 3进一步脱水形成白斑，正确。
答案： D3、以下对于粒子构造的描绘不正确的选项是()A．HS和 NH均是价电子总数为8 的极性分子23－和 HCl 均是含一个极性键的18 电子粒子B． HSC． CH2Cl 2和 CCl4均是周围体构型的非极性分子D． NCl3是含极性键的极性分子剖析： CH2Cl 2为极性分子。
人教化学2019高考一轮优题小狂练（1）李仕才一、选择题CO2＋。
下列说法正确的是( )．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小＝2．该反应的正反应是吸热反应．增大CO2浓度，平衡常数增大该化学平衡常数表达式为2，即正反应为吸热反应，2，经充分反应达到平衡后，生成的该温度下，在另一个容积为2 L发生反应1 2 H＝c222＝0.5×0.5122122＝0.5，A项错误，B项正确；设后一反应达平衡时＝x mol·L－1，则平衡时c(I2)＝3、下列关于乙酰水杨酸()的说法正确的是( )A．能发生水解反应 B．能发生消去反应C．不能发生酯化反应 D．不能发生加成反应解析：乙酰水杨酸中含有酯基，能发生水解反应，A项正确；乙酰水杨酸不能发生消去反应，B项错误；乙酰水杨酸中含有羧基，能发生酯化反应，C项错误；乙酰水杨酸中含有苯环，能与氢气发生加成反应，D项错误。
答案：A4、N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个π键，一个σ键，即三键结合，其中，CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。
N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。
答案：D5、有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。
其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。
在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物，该有机物可能是( )解析：有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，可排除C，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍，则其相对分子质量为120，只有B和D符合，D在铁存在时与溴反应，能生成四种一溴代物，B在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物(注意：铁存在时苯与溴反应取代苯环上的氢原子。
2019高考化学一轮优练小题（1）李仕才一、选择题1、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。
下列有关说法错误的是( )A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑解析：A项，当d为石墨时，铁片为负极，腐蚀加快，正确；B项，当d为石墨时，石墨为原电池的正极，其电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正确；C项，当d为锌块时，铁片为原电池的正极而受到保护，称为牺牲阳极的阴极保护法，正确；D项，当d为锌块时，铁片为正极，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，错误。
答案：D2、某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶液平衡曲线如下图所示。
下列说法正确的是( )A．可以通过升温实现由a点变到c点B．b点对应的K sp等于a点对应的K spC．d点可能有沉淀生成D．该温度下，K sp＝4×10－18解析：升高温度，Fe2＋和R2－的浓度同时增大，A项错误；曲线上的点，均为平衡点，温度不变，K sp不变，B项正确；d点相对于平衡点a点，c(Fe2＋)相同，d点c(R2－)小于a点，没有沉淀生成，C项错误；选a点或b点计算，K sp(FeR)＝2×10－18，D项错误。
答案：B3、N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个π键，一个σ键，即三键结合，其中，CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。
N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。
2019 高考化学一轮优练小题（4）一、选择题1、已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在以下平衡：2＋＋2＋＋ 4SO2－，不相同温度下，＋的浸出浓度与溶K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca＋ 2K＋ Mg K浸时间的关系如图所示，则以下说法错误的选项是() A．向该系统中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右搬动B．向该系统中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右搬动C．高升温度，反响速率增大，平衡向正反响方向搬动D．该平衡的K sp＝ c(Ca 2＋ ) ·c(K ＋ ) ·c(Mg 2＋ ) ·c(SO24－ )剖析： A 项，已知24442＋＋2＋＋ 4SO2－，加入饱和 NaOH K SO·MgSO·2CaSO(s)2Ca＋ 2K＋ Mg－2＋结合生成2＋) 减小，溶解平衡右移， A 项正确； B 项，溶液， OH和 Mg Mg(OH)2积淀， c(Mg加入饱和碳酸钠溶液，CO23－和 Ca2＋结合生成 CaCO3积淀， c(Ca2＋ ) 减小，溶解平衡右移，B项正确； C 项，由图可知，高升温度，反响速率增大，且c(K ＋ ) 增大，说明平衡正向搬动，C 项正确；D 项， K SO·MgSO·2CaSO(s)2＋＋2＋＋ 4SO2－，则该平衡的 K2Ca＋2K＋ Mg2444sp22＋)2＋)·c(Mg2＋4＝ c (Ca·c(K) ·c(SO24－ ) ， D 项错误。
答案： D2、用以以下列图装置除掉含－、 Cl－废水中的－pH 为 9～ 10，阳极产生的CN CN 时，控制溶液ClO－将 CN－氧化为两种无污染的气体。
以下说法不正确的选项是() A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反响式：－－－－＋ H2O Cl＋ 2OH－ 2e===ClOC．阴极的电极反响式：2H2O＋ 2e －－===H2↑＋ 2OH－－－＋－D．除掉 CN 的反响： 2CN ＋ 5ClO＋ 2H ===N↑＋ 2CO↑＋ 5Cl＋ H O22剖析： Cl －在阳极发生氧化反响生成ClO－，水电离出的H＋在阴极发生复原反响生成H2，又由于电解质溶液呈碱性，故A、B、 C项正确； D项，溶液呈碱性，离子方程式中不能够出现H ＋，正确的离子方程式为－－＋ HO===N↑＋ 2CO↑＋ 5Cl－－，错误。
人教化学2019高考一轮优题小狂练（1）一、选择题CO2＋。
下列说法正确的是( )．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小＝2．该反应的正反应是吸热反应．增大CO2浓度，平衡常数增大该化学平衡常数表达式为2，项，升温，平衡常数增大，表明平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，答案：CI2，经充分反应达到平衡后，生成的在另一个容积为2 L的密闭容器中充入发生反应1 2 H则下列判断正确的是( )＝c222＝0.5×0.5122122＝，A项错误，B项正确；则平衡时c(I2)＝x mol·L3、下列关于乙酰水杨酸()的说法正确的是( )A．能发生水解反应 B．能发生消去反应C．不能发生酯化反应 D．不能发生加成反应解析：乙酰水杨酸中含有酯基，能发生水解反应，A项正确；乙酰水杨酸不能发生消去反应，B项错误；乙酰水杨酸中含有羧基，能发生酯化反应，C项错误；乙酰水杨酸中含有苯环，能与氢气发生加成反应，D项错误。
答案：A4、N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个π键，一个σ键，即三键结合，其中，CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。
N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。
答案：D5、有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。
其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。
在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物，该有机物可能是( )解析：有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，可排除C，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍，则其相对分子质量为120，只有B和D符合，D在铁存在时与溴反应，能生成四种一溴代物，B在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物(注意：铁存在时苯与溴反应取代苯环上的氢原子。
)答案：B二、非选择题1、若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如下图所示，则在a点时，反应________(填“达到”或“未达到”)平衡状态；t1～t3时间内，v正先增大后减小的主要原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案未达到t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t2～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小解析化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，a点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡；t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t1～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小导致反应速率降低。
(2)[Ar]3d64s[Ar]3d5人教化学2019高考一轮优题小狂练（2）李仕才一、选择题1、下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是( )A．用水鉴别乙醇和苯B．用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇C．用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖和蔗糖D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯解析：乙醇可以与水互溶不会分层，苯不溶于水，密度比水小，有机层在上层，A项合理；乙酸可以和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，乙醇不能和碳酸氢钠溶液反应，B项合理；葡萄糖中含有醛基，能够和新制的氢氧化铜悬浊液反应产生红色沉淀，蔗糖不能和新制的氢氧化铜悬浊液反应，C项合理；甲苯和己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯，D项不合理。
答案：D2、只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是( ) A．K值不变，平衡可能移动B．平衡向右移动时，K值不一定变化C．K值有变化，平衡一定移动D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍解析：因改变压强或浓度引起化学平衡移动时，K值不变，A项和B项均正确；K值只与温度有关，K值发生了变化，说明体系的温度改变，则平衡一定移动，C项正确；相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值应该变为[K(原)]2，D项错误。
答案：D3．下列说法正确的是( )A．放热反应均是自发反应B．ΔS为正值的反应均是自发反应C．物质的量增加的反应，ΔS为正值D．如果ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行解析：放热反应不一定能自发进行，如铝热反应为放热反应，在常温下不能自发进行，A错误；ΔS为正值的反应不一定是自发反应，如水的分解，B错误；只有气体的物质的量增加的反应，ΔS为正值，C错误；如果ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时，可满足ΔH－T·ΔS<0时，反应可自发进行，D正确。
答案：D4、下列关于粒子结构的描述不正确的是( )A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．NCl3是含极性键的极性分子解析：CH2Cl2为极性分子。
答案：C5、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：下列说法中不正确的是( )A．乙苯的一氯代物共有3种不同结构B．苯乙烯和氢气生成乙苯的反应属于加成反应C．苯乙烯分子中所有原子有可能位于同一平面上D．等质量的苯乙烯和聚苯乙烯燃烧耗氧量相同解析：A项，乙苯苯环上的一氯代物共有邻、间、对3种，侧链上的一氯代物共有2种，故乙苯一共有5种一氯代物，错误；B项，苯乙烯和氢气的反应中碳碳双链被破坏，属于加成反应，正确；C项，苯环、乙烯都是平面结构，苯环与乙烯基相连的碳碳单链可以旋转，故苯乙烯分子中所有原子有可能位于同一平面上，正确；D项，苯乙烯和聚苯乙烯的最简式都是CH，故等质量的苯乙烯和聚苯乙烯燃烧耗氧量相同，正确。
答案：A二、非选择题1、下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃，反应达到平衡时，混合物中NH 3的物质的量分数随总压强的变化曲线。
(1)曲线a 、b 对应温度较高的是________(填“a ”或“b ”)(2)实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在1 L 密闭容器中通入5 mol N 2、15 mol H 2,10 min 后达到M 点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(N 2)＝________mol·L －1·min －1。
(3)关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________(填字母)。
A ．分离出NH 3后的原料气循环利用，可以提高H 2的平衡转化率 B ．使用催化剂能加快反应速率且提高H 2的平衡转化率C ．上图中M 、Q 、R 点平衡常数K 的大小关系是K(M)＝K(Q)>K(R) 答案 (1)b (2)0.375 (3)AC解析 (1)合成氨正方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NH 3的物质的量分数减小，故曲线a 、b 对应温度较高的是b 。
(2)M 点NH 3的物质的量分数为60%；N 2(g)＋ 3H 2(g)??2NH 3(g) 起始物质的量浓度/mol·L －15 15 0 变化物质的量浓度/mol·L －1 n 3n 2n 平衡物质的量浓度/mol·L －1 5－n 15－3n 2n NH 3的物质的量分数为60%＝2n 20－2n ×100%，解得：n ＝154，则从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(N 2)＝154 mol·L －110 min＝0.375 mol·L －1·min －1。
(3)及时分离出NH 3，并循环利用原料气，可以提高H 2的平衡转化率，故A 正确；使用催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动，对H 2的转化率无影响，故B 错误；平衡常数与温度有关，与其他条件无关，温度相同时平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，则M 、Q 、R 点平衡常数K 的大小关系是K(M)＝K(Q)>K(R)，故C 正确；答案为AC 。
2、(1)Ni 原子的电子排布式为________________。
(2)原子序数均小于36的元素Q 和T ，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T 比Q 大2。
T 的价电子排布式为________，Q 2＋的未成对电子数是________。
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________。
解析：(1)Ni的原子序数为28，比Ar多10，所以其电子排布式为[Ar]3d84s2；(2)元素Q和T 既位于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，T、Q只能位于第Ⅷ族，所以T为Ni、Q为Fe，注意28号元素Ni的核外电子排布式为[Ar]3d84s2,26号元素Fe的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，所以Fe2＋的核外电子排布式为[Ar]3d6，有4个未成对电子；(3)D元素失去2个4s电子和1个3d电子后变成3d5，所以其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即第Ⅷ族元素Fe；(4)根据题意要求，首先写出电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，即第ⅠB族元素Cu。
答案：(1)[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2(2)3d84s2 4(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1人教化学2019高考一轮优题小狂练（3）李仕才一、选择题1、将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋，忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：①b＜f②915 ℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的ΔS＞0④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃)上述①～④中正确的有( )A．4个B．3个C．2个 D．1个解析：同温下，增大压强，平衡逆向移动，平衡时G的体积分数变小，故可知54.0>a>b，因75.0>a，故升温平衡正向移动，从而可知f>75.0，所以①正确；在915 ℃、2.0 MPa下，设E 的起始物质的量为a mol，转化率为x，则平衡时G的物质的量为2ax mol，由题意得[2ax/(a －ax＋2ax)]×100%＝75.0%，解得x＝0.6，②正确；该反应是气体体积增大的反应，因此为熵增反应，③正确；结合前面分析知升温平衡正向移动，则平衡常数增大，④正确。
