高二化学期末考试试题

厦门市2023—2024学年第二学期高二期末质量检测化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Fe56Se79一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．纳米催化剂[]362Mg Fe(CN)可缓解阿霉素诱导的心脏毒性．下列说法错误．．的是（ ） A ．单质熔点：Mg>石墨 B ．电负性：C>Fe C ．第一电离能：N>C D ．单质还原性：Mg>Fe 2．下列说法错误．．的是（ ） A ．的系统命名：2-甲基丙醛 B ．葡萄糖的实验式：2CH OC ．的分子式：1010C H O D ．1-氯丙烷的球棍模型：3．银屑病的治疗药物本维莫德乳膏结构如图．下列说法正确的是（ ）A ．有1个手性碳原子B ．可形成分子内氢键和分子间氢键C ．所有碳原子共平面D ．1mol 该物质与足量的溴水反应，最多可消耗23molBr4．一种新型光学材料根据晶胞内原子数命名为10Si ,其晶胞如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．10Si 与单晶硅互为同素异形体B ．Si 原子基态价电子排布式为223s 3p C ．10Si 中Si 原子的杂化方式为3sp D ．10Si 中Si 原子位于顶点、面上和体内5．利用冠醚可实现水溶液中锂镁的分离，其制备与分离过程如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．甲→乙的反应类型为取代反应B ．丙中Li +通过共价键与O 原子结合 C ．甲、乙、丙中仅有一种物质属于超分子 D ．通过空间结构和作用力协同实现锂镁分离 6．下列实验能达到实验目的的是（ ）A ．除去甲苯中的苯酚B ．用毛皮摩擦过的橡胶棒判断分子的极性C ．检验葡萄糖中的醛基D ．验证苯与液溴发生取代反应7．利用Pd Au −二聚体调控22C H 与2H 反应程度的机理如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．X 能发生加聚反应B ．“222C H +H X →”为加成反应 C ．该过程每生成1molX 需要21molHD ．该反应历程中Pd 的配位数发生变化8．()0.80.2Li Fe OH FeSe 晶体结构由铁硒层和锂铁氢氧层交替堆垛而成．晶胞中铁硒层在yz xz 、和xy 平面投影如图，1号Fe 原子的原子坐标为10,0,2．下列说法错误．．的是（ ）A ．铁硒层中Fe 的配位数为4B ．1个晶胞中含有2个Se 原子C ．2号Fe 原子的原子坐标为111,,222D ．晶体密度为2332A1.68810g cm a bN −×⋅ 阅读下列材料，回答9~10题：实验小组利用螯合剂邻二氮菲phen （）与2+3+Fe Fe 、分别形成[][]2333Fe( phen )Fe( phen )++、定性检测4FeSO 溶液中的铁元素，后利用分光光度法定量测定含4FeSO 水样中铁元素的总浓度c 总．分光光度法原理为有色物质会吸收特定波长λ的光，吸光度A 与有色物质的浓度c（单位为1mg L −⋅,本实验以Fe 计）存在关系A=kc ．9．探究phen 与2Fe +形成的配合物性质，进行如下实验（忽略体积变化）．下列说法正确的是（ ）A ．phen 中有7个大π键B ．[]23Fe( phen )+中2Fe +的配位数为3C ．颜色逐渐变浅说明与phen 的配位能力：2H Fe ++>D ．现象X 为颜色持续变深10．取5mL 水样加入phen 、硫酸羟胺()2242NH OH H SO ⋅并调节合适的pH 后稀释至25mL ,利用分光光度法测定溶液c 总．等浓度的[]23Fe( phen )+和[]33Fe( phen )+标准液在不同波长光下吸光度A 如图．已知λ510nm =时，[]23Fe(phen)+的k=200．下列说法错误．．的是（ ）A ．λ在450~550nm 内，k 值大小为[][]2333Fe( phen )Fe( phen )++>B ．测定c 总前若未加入足量硫酸羟胺，吸光度A 偏大C ．λ510nm =时，测得水样吸光度A 为0.560，则71c 2.510mol L −−=×⋅总D ．测定时未控制适宜pH ,导致k 减小，测量误差增大二、非选择题：本题共4小题，共60分．11．（14分）电子传输导体可解决钙钛矿类太阳能电池长时间使用后存在的晶体缺陷问题． Ⅰ．钙钛矿类太阳能电池3FAPbI [FA +表示()22CH NH +]晶胞如图，晶胞边长为apm ．Ⅶ族，其价电子轨道表示式为____________．（1）I位于第5周期ACH NH+中N原子的杂化方式为____________．（2）()22Pb+之间最短距离为____________pm．（3）FA+和2（4）在俯视图中用“○”画出I−的位置．FAPbI晶体缺陷问题的原理如图．Ⅱ．电子传输导体A解决钙钛矿类太阳能电池3（5）A的结构示意图如右．A B①A中所含同周期元素电负性由大到小排序为____________（填元素符号）．②A中所含化学键类型有____________（填标号，下同），A可减少晶体缺陷是因为A和晶体之间存在的作用力有____________．a．共价键 b．离子键 c．配位键 d．氢键 e．金属键（6）与电子传输导体B（如右图）对比，稳定晶体表面效果更好的为____________（选填“A”或“B”）,可能的原因为____________．12．（16分）从苯甲酸生产残渣（主要成分为苯甲酸、322Co Mn Ni +++、、）中分离Co Mn Ni 、、元素的工艺流程如下．（1）的名称为____________．（2）苯甲酸和乙酸结构相似，但性质有差异．25℃，a K （苯甲酸） 4.2a 10,K −=（乙酸） 4.7610−=．①苯甲酸常温下为固态，乙酸常温下为液态，其原因为____________． ②从基团间相互影响的角度分析，苯甲酸酸性强于乙酸的原因为____________．（3）“沉锰”后，滤液中主要含有的阳离子为()()233366Ni NH Co NH ++、．“沉锰”中发生反应的离子方程式为()2232326Ni 6NH H ONi NH 6H O ++ +⋅+ 、____________、____________．（4）“萃取2”中2-乙基己基磷酸结构为,萃取原理为n++n nHR+M MR +nH ．萃取率随水相pH 的变化如图．①萃取剂中最易与金属离子配位的O 原子为____________（填标号），理由是____________． ②从平衡移动角度分析，水相pH 上升，萃取率上升的原因是____________．③已知，萃取时3+Co 的配位数为4，2+Ni 的配位数为6,但3+Co 萃取率远大于2+Ni 的原因是____________． 13．（15分）利用草酸自催化与正丁醇制备并提纯草酸二正丁酯的流程如图．相关数据如下表．名称 摩尔质量/1g mol −⋅密度/3g cm −⋅熔点/℃ 沸点/℃ 草酸 90 1.772 189.5365.1 正丁醇 74 0.815 88.6− 117.6 草酸二正丁酯2020.98629.0−240.0（1）量取18.30mL 正丁醇使用的仪器为____________ （2）“回流”装置中发生反应的化学方程式为____________． （3）开始反应后，若发现未添加沸石，正确的操作是____________．（4）反应温度控制在120℃左右．若高于120℃，副反应增多；若低于120℃，____________（填2点）． （5）从平衡移动原理分析，分水器的作用是____________．（6）“除杂”时可选用的试剂为____________（填标号，下同），“干燥”时可选用的试剂为____________． A ．饱和氢氧化钠溶液 B ．饱和碳酸钠溶液 C ．无水硫酸镁 D ．无水硫酸铜（7）“蒸馏”时应收集____________℃左右的馏分，应选择的冷凝管为____________（填标号）． A ．B ．C ．D ．（8）草酸二正丁酯的产率为____________．14．（15分）合成强效抗氧化剂绿原酸中间体奎尼酸的合成路线如下．（1）A 中官能团的名称为____________． （2）C 的结构简式为____________． （3）D E →的化学方程式为____________．（4）G 的一种同分异构体符合以下条件，其结构简式为____________． ①与3FeCl 溶液显紫色 ②核磁共振氢谱峰面积比为3:2:2:1:1→反应的试剂及条件为____________．（5）H I（6）利用奎尼酸合成绿原酸的路线如下．①奎尼酸→L涉及两种反应类型，依次为____________、____________．②不用奎尼酸与M直接反应制备绿原酸的原因是____________．（7）参考上述合成路线，设计维兰德-米歇尔酮的合成路线如下．其中，N和O的结构简式分别为____________、____________．厦门市2023~2024学年第二学期高二年级质量检测化学参考答案及评分标准说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计． 一、选择题（每题4分，共40分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案ACDDBBCDCB二、填空题（本题包括4小题，共60分）11．（14分）（1）（1分）（2）3sp （1分）（3 （2分） （4） （2分）（5）①O>N>C （2分） ②a （1分） cd （2分）（6）A （1分）A 可与晶体表面形成更多的配位键和氢键 （2分） 12．（16分）（1）对二甲苯 （1分）（2）①都为分子晶体，苯甲酸的相对分子质量更大，分子间作用力更强 （2分） ②苯环的吸电子作用使羧基中O H —极性增强，更易电离出+H （2分） （3）()3232223262Co 12NH H O H O 2Co NH 12H O 2OH ++−+⋅+++（2分） 22232242Mn H O 2NH H O MnO(OH)2NH H O ++++⋅↓++ （2分）（4）①3 （1分）电离出H +后3号○带负电荷 （2分）②氢离子浓度减小，萃取平衡正向移动 （2分）③萃取剂配体体积较大，3Co +形成4配位配离子可减少空间位阻，比2Ni +的6配位配离子更稳定 （2分） 13．（15分）（1）酸式滴定管 （1分） （2）2223322222232HOOCCOOH 2HOCH CH CH CH CH CH CH CH OOCCOOCH CH CH CH 2H O ∆++（2分）（3）停止加热，冷却后补加 （2分）（4）反应速率慢、产物水难以蒸出分离 （2分） （5）分离产物水，促进反应正向进行 （2分） （6）B （1分） C （1分） （7）240.0℃ （1分） A （1分）（8）40.00% （2分） 14．（15分）（1）羰基、溴原子（或碳溴键） （2分）（2） （2分）（3） （2分）（4） （2分）（5）NaOH 水溶液，加热 （1分）（6）①加成反应 取代反应 （各1分，共2分） ②难以控制发生酯化的位置及程度 （2分）（7） （1分）（1分）。

2023~2024学年度第二学期期末考试高二化学试题（考试时间：75分钟；总分：100分）注意事项：1．本试卷共分单项选择题和非选择题两部分。

2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Fe-56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．人民海军诞生在江苏泰州，海军建造的航母电磁弹射系统需使用环护钢。

环护钢属于（）A ．合金B ．单质C ．高分子材料D ．无机非金属材料2．3NCl 在造纸、纺织工业用于漂白工序，能水解：323NCl 3H O NH 3HClO ++。

下列说法正确的是（）A ．第一电离能：O>NB ．3NCl 的VSEPR 模型：C ．HClO 的结构式：H Cl O--D ．基态0原子价电子排布图：3．有高二化学研究小组设计如下装置进行实验，下列说法正确的是（）A ．Ⅰ中Fe 电极反应式：2Fe 2e Fe -+-B ．Ⅱ中溶液会出现浑浊且pH 减小C ．Ⅲ中品红溶液褪色，加热后恢复红色D ：可用装置Ⅳ吸收尾气4．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期元素，基态X 原子的最外层电子数是次外层的3倍，基态X 、Z 、W 原子的未成对电子数之比为2∶3∶1，其中X 、Y 、Z 可形成离子化合物34Y ZX 。

下列说法正确的是（）A ．电负性：Z>WB ．简单离子半径：X>YC ．仅由X 与Y 组成的物质只有一种D ．由Z 元素组成的单质均为共价晶体阅读材料，完成5-7题元素周期表中ⅣA 族元素的单质及其化合物具有广泛应用。

3O 的空间结构为Ⅴ形，可以使湿润的淀粉KI 试纸变蓝。

硫有多种单质，如斜方硫、单斜硫等，硫或黄铁矿（2FeS ）煅烧制得的2SO 可用来生产24H SO ，2H S 的燃烧热为1518kJ mol H -∆=-⋅。

用2SO 与2SeO 的水溶液反应可制备硒（Se ）单质。

石家庄市2023~2024学年度第一学期期末教学质量检测高二化学（答案在最后）(时间75分钟，满分100分)注意事项：1.试卷分I 卷(选择题)和II 卷(非选择题)两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：Li7Si28I 卷(选择题，共40分)一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20小题，40分)1.下列应用与盐类水解无关的是A.明矾422)[KAl(SO 12H O]⋅可用作净水剂B.4NH Cl 溶液可用作焊接金属时的除绣剂C.用饱和食盐水除去2Cl 中的HClD.用3NaHCO 溶液和243Al (S )O 溶液作泡沫灭火器的原料2.下列说法正确的是A.能够自发进行的反应一定是放热反应B.H 0∆<的反应均是自发进行的反应C.能够自发进行的反应一定是熵增的过程D.水凝结成冰的过程，H 0∆<、S 0∆<3.某反应过程能量变化如图所示。

下列说法正确的是A.过程a 有催化剂参与B.该反应的12H E E ∆=-C.过程b 中第二步为决速步骤D.相同条件下，过程a 、b 中反应物的平衡转化率相等4.下列说法错误的是A.发生碰撞的分子具有足够能量和适当取向时；才能发生化学反应B.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多C.升高温度，可增大活化分子百分数，也可增加反应物分子间的有效碰撞几率D.使用催化剂，可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多5.下列有关电化学原理应用的说法错误的是A.电解精炼铜时，粗铜作阳极B.工业冶炼金属铝，常采用电解熔融3AlCl 的方法C.氯碱工业中，NaOH 在阴极区生成D.在轮船的底部镶嵌锌块保护船体，采用的是牺牲阳极的阴极保护法6.已知：25℃、101kPa 时，某些物质的燃烧热如下表所示。

物质(状态)4CH ( g )24N H (l)2H S(g)22C H (g)1H/(kJ )mol -∆⋅890.3-622.0-562.2-1299.6-下列能正确表示物质燃烧热的化学方程式的是A.4222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(g)+=+1H 890.3kJ mol -∆=-⋅B.24222N H (l)O (g)N (g)2H O(l)+=+1H 622.0kJ mol -∆=-⋅C.2221H S(g)O (g)S(s)H O(l)2+=+1H 562.2kJ mol -∆=-⋅D.222222C H (g)5O (g)4CO (g)2H O(l)++=1H 2599.2kJ mol -∆=-⋅7.已知：正丁烷(g) 异丁烷(g)H 0∆<。

2023-2024学年陕西省西安市高二上学期期末考试化学试题1.化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是A．铁放置在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀而生锈B．铝热反应可用于焊接钢轨，该反应发生时，放出大量的热C．氢气的燃烧过程中热能转化为化学能D．纳米级的锌粉能通过吸附作用除去水体中的Ag +，Cu 2+等有害离子2.常温下，下列离子在酸性条件下能大量存在的是A．B．C．D．CH 3 COO -3.甲醛(结构如图所示)的水溶液(又称福尔马林)具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本，下列说法正确的是A．基态碳原子中，电子占据的最高能层符号为pB．基态碳原子中，1s、2s电子的能量逐渐升高C．氧元素位于元素周期表第二周期ⅣA族D．基态氧原子中，1s、2s能级的轨道数依次增多4.下列过程的热效应与其他三项不同的是A．浓硫酸稀释B．碳酸钠水解C．水的电离D．硝酸铵溶于水5.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A．KOH K + +OH -B．Al(OH) 3 =Al 3+ +3OH -C．MgCl 2 =Mg 2+ +Cl 2-D．NaHSO 4 =Na + +H + +6.食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱和小苏打。

下列说法正确的是A．离子半径：B．电负性：C．非金属性：D．第一电离能：7.对于反应，下列表示的反应速率最慢的是A．B．C．D．8.工业废水中常含有一定量的，易被人体吸收积累而导致病变。

处理工业含铬废水的方法通常是将转化为。

可以利用工业废气中的处理酸性含铬废水，发生的反应为(已知：具有强氧化性)，下列说法正确的是A．加入过量的氢硫酸，有利于反应正向进行B．含铬的酸性废水中存在的反应有C．加入过量的氢氧化钠溶液，有利于反应正向进行D．加入足量的水，则正、逆反应速率均增大9.某密闭容器中。

发生反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ∆H>0。

当该反应达到平衡时，保持温度和容积不变，向该容器中充入少量的稀有气体，下列图像正确的是A B C D10.蛋白质分子结构的一部分如图所示，下列说法正确的是A．沸点：NH 3 2 O B．中子数为8的碳原子：C．核电荷数：C>N>O>H D．基态原子的未成对电子数：O>C>N 11.在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其中CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示，下列说法正确的是A．压强：p1 < p2B．平衡常数：K a > K b > K c > K dC．无论反应进行到何种程度，一定为某一定值D．仅加入合适的催化剂，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小12.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 L0.1 mol·L -1 AlCl 3溶液中，N(Cl - )+N(Al 3+ )=0.4N AB．1 L0.2 mol·L -1 NaHCO 3溶液中，N( )+N( )+N(H 2 CO 3 )>0.2N AC．常温下，1 LpH=1的硫酸溶液中，所含的H +总数为0.2N AD．1 L0.1 mol·L -1 NH 4 Cl溶液中，所含阳离子总数大于0.1N A13.传感器广泛用于气体含量检测。

牡丹江二中2023-2024学年度第二学期高二学年期末考试化学考生注意：1.本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。

满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。

考生作答时，请将答案答在答题卡上。

必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

3.本试卷主要命题范围：选择性必修2；选择性必修3。

4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ga-70第I 卷(选择题 共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1. 苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。

”按照现代科技观点，该文中的“气”是指A. 脱落酸B. 乙烯C. 生长素D. 甲烷2. 下列有关物质的分类说法错误的是A. 烯烃、炔烃都属于不饱和烃B. 属于羧酸C. 属于酯类化合物D. 和都属于芳香族化合物3. 如图是s 能级和p 能级的原子轨道图，下列说法正确的是A 每个p 能级都有3个原子轨道.3CH COOHB. s 能级和p 能级的原子轨道形状相同C. 钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动D. s 能级的原子轨道半径与能层序数无关4. 以下分子或离子的结构为正四面体形且键与键夹角为109°28′的是①CH 4 ②SiCl 4 ③CH 3Cl ④P 4 ⑤SO A. ①②④ B. ①②③④⑤ C. ①② D. ①②⑤5. 下列相关物质的说法错误的是A. 化合物中所有原子处于同一平面内B. 化合物 在酸性条件下水解生成 和C. 的名称为3，4-二甲基-3-己醇D. 氟利昂-12(CF 2Cl 2)只有一种结构6. 下列说法正确的是A. 戊糖、碱基和磷酸可以通过加聚反应合成核酸B. 聚合物的链节为C. 合成酚醛树脂的单体有两种D. 合成高分子的单体有三种7. 下列关于有机物的说法中，正确的有①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化242CH =CHCOOH⑤煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的高级脂肪酸的甘油酯A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个8. 我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。

2024年南通市高二学年度质量监测化学1. 高分子化合物在生活中应用广泛。

下列不属于．．．高分子化合物的是 A. 油脂 B. 核酸C. 聚乙烯D. 淀粉【答案】A 【解析】【详解】淀粉、聚乙烯、核酸都为高聚物，相对分子质量在10000以上，为高分子化合物，而油脂的相对分子质量较小，不是高分子化合物，故选A 。

2. 烟酸是人体必需的维生素之一，其结构如图所示。

下列说法正确的是A. 离子半径：()()23r Or N −−>B. 电负性：()()χO χC >C. 电离能：()()11I C I N >D. 分子中氮原子的杂化轨道类型为3sp【答案】B 【解析】【详解】A ．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：()()3-2-r N >r O ，A 错误；B ．同一周期从左向右电负性逐渐增大，电负性：()()χO >χC ，B 正确；C ．同一周期从左向右第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA 族、第ⅤA 族的第一电离能比相邻元素的大，()()11I N >I C ，C 错误；D ．该化合物中N 形成1个单键、1个双键，杂化轨道类型为2sp ，D 错误； 故答案选B 。

3. 实验室制取乙烯并验证其化学性质。

下列装置能达到实验目的的是A. 用装置甲制备乙烯B. 用装置乙净化乙烯C. 用装置丙收集乙烯D. 用装置丁验证乙烯能与2Br 反应【答案】D 【解析】【详解】A ．用装置甲制备乙烯需要将温度计插入溶液中，A 错误； B ．酸性高锰酸钾与乙烯会发生反应，B 错误； C ．用排水法收集乙烯，应该短进长出，C 错误； D ．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，使其褪色，D 正确； 故选D 。

4. 下列物质间的性质差异不是．．由于基团之间相互影响造成的是 A. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能 B. 32CH CH Br 能发生消去反应而3CH Br 不能 C. 3CH COOH 的酸性弱于HCOOH D. 苯酚能与溴水反应而苯不能 【答案】B 【解析】【详解】A ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，说明苯环影响了甲基，A 正确； B ．CH 3CH 2Br 能发生消去反应而CH 3Br 不能，是因为CH 3Br 中只有一个碳原子，B 错误；C ．CH 3COOH 的酸性弱于HCOOH ，说明甲基的存在，使得羧基氧上的电子云增加，氢离子更难失，C 正确；D ．苯不能与溴水发生取代反应，而苯酚能与溴水发生取代反应说明羟基的存在使苯环上邻对位的H 原子活性增强，D 正确；故选B 。

海淀区高二年级练习化学（答案在最后）考生须知：1.本试卷共8页，共两部分，19道题。

满分100分。

考试时间90分钟。

2.在试卷和答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。

3.答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。

4.在答题纸上，选择题用2B 铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答。

5.考试结束，请将本试卷和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.下列物质属于弱电解质的是A.NaOH B.盐酸 C.32NH H O ⋅ D.3CH COONa【答案】C 【解析】【分析】弱电解质是在水溶液中不完全（少部分）电离的电解质，据此解答。

【详解】A ．NaOH 是强碱，属于强电解质，A 不符合；B ．盐酸属于混合物，不是电解质，B 不符合；C ．32NH H O ⋅溶于水部分电离出铵根和氢氧根离子，属于弱电解质，C 符合；D ．3CH COONa 溶于水完全电离，属于强电解质，D 不符合；答案选C 。

2.下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是A.无色溶液中：Cu 2+、K +、OH -、2-4SO B.pH=1的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl -、-3NO C.中性溶液中：K +、CI -、2-4SO 、-3NO D.加酚酞呈红色的溶液中：Na +、Fe 3+、Cl -、2-4SO 【答案】C【解析】【详解】A ．含有Cu 2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色的条件，Cu 2+、OH -之间反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故A 不选；B ．H +、Fe 2+、-3NO 之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B 不选；C ．K +、CI -、2-4SO 、-3NO 之间不发生反应，且都不发生水解反应，在中性溶液中能大量共存，故C 选；D ．加酚酞呈红色的溶液呈碱性，Fe 3+、OH -之间反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D 不选；答案选C 。

2024年7月济南市高二期末学习质量检测化学试题本试卷满分为100分，考试用时90分钟。

注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠，不破损。

可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Na23 S32 Cr52 Cu 64 Y89 Ba137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与科技、生产、生活息息相关。

下列说法正确的是A. 可使用加酶洗衣粉洗涤真丝制品B. 食品中的膳食纤维含纤维素，纤维素可以为人体提供能量C. 第19届亚运会场馆地面防滑用到的材料石墨烯是一种有机物D. 第19届亚运会使用零碳甲醇(由回收2CO 合成)作燃料，符合“碳中和”理念【答案】D【解析】【详解】A ．酶能促进蛋白质水解，使用加酶洗衣粉洗涤真丝织品时会损耗真丝织品，故A 错误； B ．纤维素在人体内不能水解，不能被人体吸收，故B 错误；C ．石墨烯是碳的一种单质，不是有机物，故C 错误；D ．零碳甲醇(由回收CO 2合成)作燃料不产生新的二氧化碳，符合“碳中和”理念，故D 正确； 答案选D 。

2. 下列物质中，可能具有旋光性的是A. 甲苯(653C H CH )B. 乙醇(25C H OH )C. 乙酸(3CH COOH )D. 乳酸[3CH CH(OH)COOH ]【答案】D【解析】【详解】手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，具有手性碳原子的物质往往具有旋光性；A ．甲苯分子中没有手性碳原子，故A 不选；B ．乙酸分子中没有手性碳原子，故B 不选；C ．乙醇分子中，没有手性碳原子，故C 不选；D ．CH 3CHOHCOOH 中第二碳原子上分别连有：甲基、羟基、氢原子、羧基四种基团，属于手性碳原子，具有旋光性，故D 选；答案选D 。

2024学年山东省新泰二中、泰安三中、宁阳二中高二化学第二学期期末考试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和小于0.1N AB．1 mol N2与3 mol H2充分反应，产物的分子数为2N AC．钢铁发生吸氧腐蚀时，0.56g Fe反应转移电子数为0.03N AD．0.1mol FeCl3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1N A2、下列关于物质的检验方法正确的是( )A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO B．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH C．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO或HCO D．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水3、金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为SiO2+3C SiC+2CO↑，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是A．该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为CB．该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2C．该反应中转移的电子数为12e－D．该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1∶24、如图表示用酸性氢氧燃料电池为电源进行的电解实验。

下列说法中正确的是( )A．燃料电池工作时，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，a极上产生的O2与电池中消耗的 H2体积比为5、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（）①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定无乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔。

一、单选题：本大题共18小题，共54分。

1.为了减少排放，维持地球大气中稳态平衡，我国提出“3060”双碳目标，下列做法不利于实现该目标的是( )A. 大力调整能源结构，持续消减煤炭的使用量B. 大力发展和推广新能源汽车C. 积极探索风能、核能和太阳能发电D. 全面普及天然气做饭和供暖2.下列溶液因盐的水解而呈现酸性的是2023-2024学年河北省石家庄市高二（上）期末考试化学试题( )A. 溶液B.溶液C.溶液D.溶液3.下列物质中，与甲基丁烷互为同系物的是( )A. B. C. D.4.已知，反应速率分别用、、、表示，正确的是( )A. B. C.D.5.下列实验操作能达到相应实验目的的是( )A. 装置甲测定酸碱反应的中和热B. 装置乙量取溶液C. 装置丙比较不同催化剂的活性D. 装置丁分离苯和水的混合物6.下列说法中，正确的是( )A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程B. 能够自发进行的反应一定是放热反应C. 的反应均是自发进行的反应D. 能够自发进行的反应一定是熵增的反应7.下列反应中，其有机产物含有2个官能团的是( )A. 1mol乙炔与2mol溴发生加成反应B. 乙烯与溴发生加成反应C. 1mol苯与3mol氢气发生加成反应D. 甲苯硝化生成三硝基甲苯8.下列对应的方程式错误的是( )A. 水的电离：B. 明矾净水的原理：胶体C. 酸性氢氧燃料电池的正极反应：D. 闪锌矿经溶液淋滤后转化为更难溶的CuS：9.合成氨工业中采用循环操作，主要是为了( )A. 增大化学反应速率B. 提高平衡混合物中氨的含量C. 降低氨的沸点D. 提高氮气和氢气的利用率10.在如图烧杯中均盛有溶液，其中铁片最易被腐蚀的是( )A. B. C. D.11.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A. 在HCl的气流中加热制备无水B. 一定条件下，当反应达到平衡后，缩小容积，气体颜色加深C.通过饱和溶液洗气的方法除去气体中混有的D. 分别用等体积的蒸馏水和稀盐酸洗涤AgCl沉淀，后者AgCl损失少12.化学工作者对NO与的反应进行研究，提出下列3步机理为速率常数第一步：2NO快速平衡【其速率方程为；】第二步：慢反应第三步：快反应其中可看似认为第二步反应不能影响第一步平衡，下列说法错误的是( )A.总反应为B. 总反应快慢主要由第二步反应决定C. 平衡时，D. 第一步反应的平衡常数13.关于电镀铜和电解精炼铜，下列说法正确的是( )A. 都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B. 电解液的浓度均保持不变C. 阳极反应都只有D. 阴极反应都只有14.一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应。