硫酸练习题

硫及其化合物练习题一、选择题1. 下列选项中，不属于硫的同位素的是：A) 32S B) 33S C) 34S D) 36S2. 下列化合物中，含有硫的是：A) HCl B) KCl C) SO2 D) NaOH3. SO2是一种有毒气体，它能引起哪种疾病？A) 肺癌 B) 白内障 C) 慢性铅中毒 D) 慢性意识障碍4. 硫酸是一种常见的无机酸，它的化学式是：A) H2SO4 B) HCl C) HNO3 D) H3PO45. 硫是一种非金属元素，它的电子排布是：A) 2, 8, 1 B) 2, 8, 2 C) 2, 6 D) 2, 8, 6二、填空题6. 硫磺的化学式是__________。

7. 硫磺的颜色是__________。

8. 硫酸的化学式是__________。

9. 硫酸的密度约为__________。

10. 硫酸的熔点为__________。

三、简答题11. 硫的常见化合物有哪些？简要描述它们的特性和用途。

12. 描述硫的天然存在形式以及硫矿石的主要类型。

13. 解释以下反应方程式：2H2S + O2 → 2H2O + 2S并描述该反应的类型以及该反应在实际应用中的意义。

14. 硫是一种重要的元素，它在许多领域有广泛应用。

请列举并描述其中任意两个应用领域。

四、计算题15. 采取一定量的硫，加入到100 mL的溶液中，得到浓度为0.2 M的硫溶液。

计算所用的硫的质量。

16. 酸性溶液中的硫酸可以通过与适量硝酸银反应制备硫酸银，反应方程式为：2H2SO4 + AgNO3 → Ag2SO4 + 2HNO3如果反应中使用了100 mL浓度为0.2 M的硫酸，计算生成硫酸银的质量。

五、综合题17. 假设你是一名环境科学研究员，你被委派调查某污染地区的大气中硫化物浓度超标的现象，并设计恰当的方案来解决这个问题。

请就以下方面进行讨论：- 硫化物在大气中的来源和生成机理；- 影响硫化物浓度的主要因素；- 硫化物超标对环境和人体健康的影响；- 你设计的解决方案，包括监测方法和减少硫化物排放的措施。

乏公仓州月氏勿市运河学校探索酸的性质〔盐酸、硫酸的性质〕根底题：1、在人的胃液中含有少量盐酸有助于消化，假设胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物是〔〕A、ZnSO4B、NaClC、Al(OH)3D、AgNO32、用化学方法鉴别两种黑色粉末〔氧化铜和木炭粉〕可采用〔〕A、闻气味B、看颜色C、分别放入水中并加热D、分别放入盐酸中并加热3、以下物质和盐酸反响生成黄色溶液的是〔〕A、FeB、MgOC、Cu(OH)2D、Fe(OH)34、热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢〔主要成分是CaCO3〕。

以下家庭有品中，用来去除水垢的最正确用品是〔〕A、食盐B、洗洁精C、酱油D、米醋5、以下物质能和硫酸反响并生成无色透明溶液的是〔〕A、铝B、氧化铜C、氢氧化铁D、氯化钡6、能与酸反响生成盐和水的氧化物是〔〕Ａ、H2O Ｂ、NaOHＣ、CO2Ｄ、MgO7、盐酸和硫酸的个性8、酸雨中含有极少量的硝酸〔HNO3〕，它与碳酸钙反响，侵蚀石灰石建筑。

写出硝酸与石灰石反响的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

9、盐酸在工农业生产和日常生活中用途很广，下面几项是其中的一局部，请写出盐酸的以下各项用途的化学方程式。

〔1〕制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸来中和＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2)治疗胃酸过多可用医药胃舒平〔氢氧化铝乳剂〕＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿10、鸡蛋壳〔主要成份是CaCO3〕放入盛有盐酸的试管中，,可看到鸡蛋外表产生＿＿＿，其反响的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，将燃着的木条伸入试管口的现象是＿＿＿＿＿＿。

11、将一枚外表生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，可以观察到的现象是：铁锈＿＿＿＿＿＿，溶液呈现＿＿＿＿＿＿＿；过一段时间后可以看到铁钉外表＿＿＿＿＿＿。

其中发生的两个化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

12、将黑色的氧化铜粉末放到无色稀硫酸中，可以看到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，此反响的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿13、热水瓶胆的壁上沉积的水垢〔主要成分是碳酸钙和氢氧化镁〕，可以参加适量的盐酸把它除掉。

人教版九年级上册第2课时浓硫酸酸的化学性质(156)1.实验室中常需要使用硫酸。

(1)用小木棍蘸少量浓硫酸，放置—会儿后，可观察到。

(2)98％的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将沿烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里，并用不断搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有的感觉。

2.按图所示进行实验，下列说法错误的是（）A.稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变为红色B.稀盐酸和稀硫酸都能使酚酞溶液变为蓝色C.使用点滴板进行实验可节约药品D.若将稀硫酸或稀盐酸换成稀硝酸，变色情况一样3.生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中片刻，观察到的现象是，发生反应的化学方程式为；反应一段时间后，又观察到的现象是，发生反应的化学方程式为。

4.下列有关酸的性质说法正确的是（）A.浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都会出现白雾5.完成下列问题(1)盐酸中的溶质是，纯净的盐酸是色有气味的液体，浓盐酸在空气中会形成白雾，原因是。

(2)将稀盐酸滴入如图所示的盛有不同物质的试管中。

①不发生反应的是(填序号，下同)。

②冒气泡的是。

③溶液变成浅绿色的是。

④生成蓝色溶液的是。

⑤溶液变成红色的是。

6.在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（）A.Fe2O3→FeCl2B.H2CO3→CO2C.CuCl2→CuD.Mg→MgO7.实验室有两瓶失去标签的溶液，分别是稀盐酸和氯化钠溶液，下列试剂不能将其鉴别开的是（）A.镁带B.碳酸钙固体C.酚酞溶液D.石蕊溶液8.向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉。

发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（）A.滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4B.滤液中可能有CuSO4C.滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuOD.滤渣里一定有Cu和Fe9.学习完酸的化学性质，小浩构建了以下知识网络图，请回答：(1)溶液X是一种酸，则试剂A的名称是。

高考化学专题题库∶物质的量的综合题附详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3，物质的量浓度为18.4 mol·L-1）配制100mL1.0mol·L-1稀硫酸，现有下列实验仪器备用：A．100mL量 B．托盘天平 C．玻璃棒D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶。

请回答：（1）通过计算，需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL；（2）实验时选用的仪器有______（填序号），使用容量瓶时第一步的操作是________________；（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________（填序号）；①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④恢复至室温⑤转移、洗涤⑥定容、摇匀⑦装瓶贴标签。

其中，第⑤步中“洗涤”操作的目的是_______________________。

【答案】5.4 CFGEH 检查容量瓶是否漏水①减少溶质损失，减小实验误差【解析】【分析】⑴根据稀释前后溶质物质的量不变进行计算。

⑵配制溶液时需要用到100mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯，使用容量瓶前要检漏。

⑶①定容时俯视刻度线观察液面，溶液体积偏小，溶液溶度偏高；②容量瓶使用时未干燥，与结果无影响；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。

⑷溶质黏在烧杯内壁或玻璃棒上，要洗涤。

【详解】⑴用物质的量浓度为18.4 mol·L-1的浓硫酸配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸，根据稀释前后溶质物质的量不变得到18.4 mol·L−1 ×V= 1.0 mol·L−1×0.1 L，V=0.0054L =5.4mL，因此需用量筒量取浓硫酸的体积为5.4mL；故答案为：5.4。

人教版九年级下册第2课时浓硫酸的稀释及酸的化学性质(396)1.浓硫酸的稀释指出图中的错误: ，图中玻璃棒的作用是。

稀释过程中，用手接触烧杯外壁，手的感觉是。

2.酸的化学性质图中稀盐酸或稀硫酸能使紫色石蕊溶液变，不能使无色酚酞溶液变色；图B中镁块和稀盐酸反应的现象是，反应的化学方程式是；图C中的现象是，反应的化学方程式是，由此实验推知稀硫酸的用途之一是。

3.浓硫酸有很强的腐蚀性，在稀释和使用时要特别小心。

以下稀释浓硫酸的操作中规范的是（）A.把水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中B.把浓硫酸直接倒入盛有水的烧杯中C.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌D.操作时不慎将浓硫酸溅到皮肤上应立即涂上氢氧化钠溶液4.下列关于硫酸的说法错误的是（）A.浓硫酸具有吸水性B.稀硫酸能用来除铁锈C.稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红D.浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低5.酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质。

下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（）A.能使紫色石蕊溶液变成红色B.能用来除铁锈C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D.能与锌反应生成氢气6.(1)实验室里取用少量液体时可用滴加，取用一定量的液体药品常用量出体积。

(2)如图分别为稀释浓硫酸和过滤操作的实验装置图，请回答相关问题。

①图甲中a应为(填“浓硫酸”或“水”)。

②图乙中玻璃棒在实验中的作用是。

7.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之处。

(1)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈反应的化学方程式：。

(2)打开盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有的试剂瓶。

(3)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式：。

8.硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。

小华同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出以下几点，但并不完整，请你和他一起完成。

(1)(2)生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的微量元素铁，该反应的原理体现了酸的化学性质(填序号)。

九年级化学《酸的性质》练习题书写下列物质的化学式：盐酸：HCl硫酸：H2SO4碳酸：CO3硝酸：HNO3碳酸钙：CaCO3碳酸钠：Na2CO3氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化钠：NaOH硝酸银：AgNO3氯化钡：BaCl2氯化铁：FeCl3氧化铁：Fe2O3硫酸铜：CuSO4氯化镁：MgCl2硫酸镁：MgSO4硫酸铁：FeSO4硫酸钠：Na2SO4氯化银：AgCl氯化亚铁：FeCl2硫酸钡：BaSO4一、认识浓盐酸和浓硫酸1.浓盐酸具有刺激性气味，因此在空气里会形成白雾。

浓盐酸还具有强烈的腐蚀性。

2.纯净的浓硫酸是无色、粘稠、沉淀液体，不易挥发。

浓硫酸具有强烈的吸水性，可做干燥剂；浓硫酸还具有强烈的腐蚀性。

稀释浓硫酸时，一定要把水沿器壁慢慢注入硫酸里，并不断搅拌。

3、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”或“减少”或“不变”：溶质的质量：不变溶剂的质量：不变溶液的质量：不变溶质质量分数：不变二、写出下列物质的化学式或符号1、盐酸：HCl、硫酸：H2SO4、硝酸：HNO3、碳酸：CO32、盐酸根离子：Cl-、硫酸根离子：SO42-、硝酸根离子：NO3-、碳酸根离子：CO32-3、钠离子：Na+、钙离子：Ca2+、镁离子：Mg2+、铝离子：Al3+、铜离子：Cu2+、铁离子：Fe3+、亚铁离子：Fe2+4、酸根离子与金属离子所组成的盐的化学式：Cl- + Na+ → NaClSO42- + Ca2+ → CaSO4NO3- + Cu2+ → Cu(NO3)2CO32- + Fe3+ → Fe2(CO3)3三、盐酸和稀硫酸的化学性质盐酸、硫酸等酸类物质在水溶液中都能解离相同的氢离子，因此盐酸、稀硫酸等酸具有相似的化学性质，即：酸的共性。

1、酸溶液能使紫色石蕊变色，不能使无色酚酞试液变色。

2、酸能与金属发生置换反应（由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应）写出Al、Mg、Fe、Zn分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2Zn + HCl → ZnCl2 + H23、酸能与金属氧化物发生化学反应。

高三化学练习题（三）一、单选题1．探究浓硫酸和SO 2性质的实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略)。

下列现象预测与解释或结论存在错误的是选项 仪器 现象预测 解释或结论A 试管1 冷却后，把液体倒入水中，溶液为蓝色 铜被氧化，转化为Cu 2+B 试管2 紫红色溶液由深变浅，直至褪色 SO 2具有还原性C 试管3注入稀硫酸后，出现黄色浑浊SO 2具有氧化性D 锥形瓶 溶液红色变浅NaOH 溶液完全转化为NaHSO 3溶液A ．AB ．BC ．CD ．D2．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是甲乙丙丁A ．上下移动装置甲中的铜丝便于控制反应随开随停B ．装置乙可用于收集2SO 气体C ．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定4CuSO 的生成D ．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出42CuSO 5H O ⋅3．某强酸性溶液中可能存在Al 3+、Fe 2+、NH 4+、Ba 2+、Cl -、CO 23-、SO 24-、NO 3-中的若干种。

为确定溶液的组成进行了如下实验：ⅰ. 取100mL 原溶液，加入足量Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀a 和无色气体b 生成，过滤得滤液c 。

ⅱ. 往滤液c 中加入足量的NaOH 溶液并加热，可得气体d 和沉淀e ，过滤得滤液f 。

ⅲ. 取滤液f ，通入少量的CO 2，有白色沉淀g 生成。

下列有关判断正确的是A ．试液中一定没有Ba 2+、CO 23-、NO 3-、Cl - B ．试液中一定有Fe 2+、NH 4+、SO 24-C ．气体b 和气体d 在一定条件下能反应生成盐D ．沉淀g 一定含有Al(OH)3，可能含有BaCO 3 4．下列有关浓硫酸的叙述中正确的是①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应 ③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化④浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为SO 2 ⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu 发生剧烈反应⑧浓硫酸具有强氧化性，SO 2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO 2 A ．①②③B ．①④C ．③⑤D ．⑥⑦⑧5．气体F 和气体SO 2在通常条件下同时通入盛有BaCl 2溶液的洗气瓶中(如图所示)，若洗气瓶中有沉淀生成，则气体F 可能为下列气体中的 ①CO 2②NO 2③NH 3④O 2⑤Cl 2⑥HCl A ．①②③④B ．②③④⑤C ．②③④⑥D ．②④⑤⑥6．价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价-类二维图如图所示。

硫酸工业测试题姓名姓名 班级班级班级考试时间60分钟 满分100分一、选择题（每小题6分，共10题）题）1.1.接触法制硫酸的生产过程中，下列措施能提高硫酸产率的是接触法制硫酸的生产过程中，下列措施能提高硫酸产率的是接触法制硫酸的生产过程中，下列措施能提高硫酸产率的是 ( ) ( )A ．直接把矿石送入沸腾炉．直接把矿石送入沸腾炉B B B．沸腾炉中通入过量空气．沸腾炉中通入过量空气．沸腾炉中通入过量空气C ．对炉气进行除尘、洗涤、干燥处理．对炉气进行除尘、洗涤、干燥处理D D D．接触室内用催化剂．接触室内用催化剂．接触室内用催化剂2.2.制取硫酸时，混合气体的组成制取硫酸时，混合气体的组成制取硫酸时，混合气体的组成((体积分数体积分数) SO ) SO 2占7%7%，， O 2占82%82%，， N 2占11%11%，将该混合气体，将该混合气体100L 送入接触室反应后，其体积变为97.2L(相同条件下)．则此时二氧化硫的转化率为 ( )A A．．80%B 80% B．．90%C 90% C．．70%D 70% D．．60% 3.3.在生产硫酸的过程中，常用浓硫酸而不用水吸收在生产硫酸的过程中，常用浓硫酸而不用水吸收在生产硫酸的过程中，常用浓硫酸而不用水吸收 是因为是因为 ( ) ( )A A．易溶于浓硫酸而不易溶于水．易溶于浓硫酸而不易溶于水．易溶于浓硫酸而不易溶于水B B B．用浓硫酸吸收，吸收的速率会加快．用浓硫酸吸收，吸收的速率会加快．用浓硫酸吸收，吸收的速率会加快C C．用水吸收时，易形成酸雾而阻碍再吸收．用水吸收时，易形成酸雾而阻碍再吸收．用水吸收时，易形成酸雾而阻碍再吸收D D D．用水吸收时得不到纯净的硫酸．用水吸收时得不到纯净的硫酸．用水吸收时得不到纯净的硫酸4.4.为除去为除去为除去CO CO 2中的中的SO SO 2气体气体,,可将气体通入可将气体通入( ) ( )A ．饱和．饱和NaCl NaCl NaCl溶液溶液溶液B B B．饱和．饱和．饱和NaOH NaOH NaOH溶液溶液溶液C C C．饱和．饱和．饱和NaHCO NaHCO 3溶液溶液D D D．饱和．饱和．饱和NaHSO NaHSO 3溶液溶液5.5.下列试剂在空气中放置一定时间，溶液的浓度减小，但溶液质量会增加的是下列试剂在空气中放置一定时间，溶液的浓度减小，但溶液质量会增加的是下列试剂在空气中放置一定时间，溶液的浓度减小，但溶液质量会增加的是( ) ( ) A ．浓盐酸．浓盐酸. B . B . B．氯化钠溶液．氯化钠溶液．氯化钠溶液. C . C . C．浓硫酸．浓硫酸．浓硫酸. D . D . D．稀硫酸．稀硫酸．稀硫酸6.6.下列离子方程式中正确的是下列离子方程式中正确的是下列离子方程式中正确的是 ( ) ( )A ．H 2S 气体通入气体通入CuSO4CuSO4CuSO4溶液中溶液中溶液中:Cu :Cu 2＋+S 2－=CuS =CuS↓↓B ．Cl 2通亚硫酸溶液中通亚硫酸溶液中:SO :SO 32-+Cl 2+2H 2O=4H ＋+SO 42-+2Cl -C ．亚硫酸钠与硫酸反应：．亚硫酸钠与硫酸反应：SO SO 32-+ H 2SO 4= SO 2↑+ H 2O + SO 42-D ．氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合．氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合:Ba :Ba 2++ SO 42- =BaSO 4↓7.7.硫酸铵在强热条件下分解硫酸铵在强热条件下分解硫酸铵在强热条件下分解,,生成氨、二氧化硫、氮气和水。

浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释（北京习题集）（教师版）一．选择题（共8小题）1．（2020春•西城区校级月考）下列物质的性质与用途没有直接关系的是（）A．浓硫酸有吸水性﹣﹣用作干燥剂B．稀有气体化学性质稳定﹣﹣用作保护气C．氧气密度比空气略大﹣﹣用于急救病人D．干冰升华吸热﹣﹣用于人工降雨2．（2020春•顺义区校级月考）下列实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸B．滴加液体C．检查装置气密性D．称量氢氧化钠固体3．（2019•石景山区二模）下列实验操作中，不正确的是（）A．检查气密性B．取用固体C．倾倒液体D．稀释浓硫酸4．（2019•丰台区二模）下列实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸B．倾倒液体C．过滤D．点燃酒精灯5．（2019•福州三模）实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是（）A．量取浓硫酸B．稀释浓硫酸C．装生锈铁钉D．倾倒稀硫酸6．（2019•门头沟区一模）下列实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸B．过滤C．点燃酒精灯D．熄灭酒精灯7．（2018•北京）下列操作不正确的是（）A．稀释B．取药C．称量D．过滤8．（2018•海淀区一模）下列实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸B．过滤C．点燃酒精灯D．称量NaCl固体二．多选题三．填空题（共3小题）9．（2008•宣武区二模）硫酸是重要的化学试剂．（1）用浓硫酸配制稀硫酸时的正确操作是．（2）浓硫酸和稀硫酸，在实验室中敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如图1．分析a、b曲线变化的原因是．（3）如图2，小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量的水，如沿小试管壁小心地注入3mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的现象是，若想观察到恰好相反的实验现象，需向小试管中的水中加入的物质是（填化学式）（4）向稀硫酸中加入物质A，产生大量气泡，若A由四种元素组成，则A可能是（填化学式）．若A 由一种元素组成，且具有很好的抗腐蚀性能，请写出A与稀硫酸反应的化学方程式：．10．（2005•崇文区二模）实验室有一瓶标签残缺的硫酸，不知是浓硫酸还是稀硫酸．请你用学过的化学知识设计实验并完成实验报告，检验它究竟是浓硫酸还是稀硫酸（只写出一种方法）．实验步骤实验现象结论11．（2002•崇文区）稀释浓硫酸时，一定要把沿着器壁慢慢地注入里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散．四．实验探究题（共1小题）12．（2018•怀柔区二模）如图所示，水滴入盛有浓硫酸的锥形瓶中。

浓度问题练习题1、有浓度为7％的盐水600克，要使盐水的浓度加大到10％，需要加盐多少克？2、在浓度为50％的硫酸溶液100千克中，再加入多少千克浓度为5％的硫酸溶液，就可以配制成浓度为25％的硫酸溶液？3、水果仓库运来含水量为90％的一种水果400千克。

一周后再测，发现含水量降低为80％，现在这批水果的总重量是多少千克？4、有含糖15％的糖水20千克，要使糖水含糖为20％，应加糖多少千克？5、130克含盐5％的盐水与若干克含盐9%的盐水混合，配成含盐6.4％的盐水，这样配成的6.4％的盐水有多少克？6、有一种含水量为14.5％的煤，经过一段时间的风干，含水量降为10％，现在这堆煤的重量是原来的百分之几？（设数法）7、有含盐15％的盐水20千克，要使盐水的浓度为20％，需加盐多少千克？8、用含氨0.15％的氨水进行油菜追肥。

现有含氨16％的氨水30千克，配置时需加水多少千克？9、浓度为70％的酒精溶液500克与浓度为50％的酒精溶液300克混合后所得到的酒精溶液的浓度是多少？10、两种钢分别含镍5％和40％，要得到140吨含镍30％的钢，需要含镍5％的钢和含镍40％的钢各多少吨？11、甲、乙两种酒各含酒精75％和55％，要配制含酒精65％的酒3000克，应当从这两种酒中各取多少克？12、一容器内装有10升纯酒精，倒出2升后，用水加满；再倒出5升，再用水加满。

这时容器内溶液的浓度是多少？13、现有浓度为10％的盐水20千克。

再加入多少千克浓度为30％的盐水，可以得到浓度为22％的盐水？14、将20％的盐水与5％的盐水混合，配成15％的盐水600克，需要20％的盐水和5％的盐水各多少克？15、甲容器中有8％的盐水300克，乙容器中有12.5％的盐水120克。

往甲、乙两个容器分别倒入等量的水，使两个容器中盐水的浓度一样。

每个容器应倒入多少克水？（方程）16、有浓度为2.5%的盐水700克，为了制成浓度为3.5%的盐水，从中要蒸发掉多少克水？17、浓度为5%的盐水80克与浓度为8%的盐水20克混合在一起，倒掉其中10克，再加入10克水，现在的盐水浓度是多少？18、要配制浓度为25%的盐水1000克，需浓度为10%和浓度为30%的盐水各多少克？19、现有含盐20%的盐水500克，要把它变成含15%的盐水，应加入5%的盐水多少克？20、一容器内有浓度为25%的糖水，若再加入20千克水，则糖的浓度变为20%，问这个容器中原有糖水多少千克？21、20%的酒精溶液与5%的酒精溶液要配制成15%的酒精溶液600克，问20%酒精溶液和5%的酒精溶液各需要多少克？22、浓度为50%的酒精溶液400克与浓度为60%的酒精溶液600克，混合后得到的酒精浓度是多少？23、5%的盐水60克，20%的盐水40克混合在一起，倒掉10克，再加入10克的水，现在盐水浓度是多少？24、原来100克的酒精溶液，加入80克水后浓度为40%，原来浓度为多少？25、4千克浓度为30%的溶液和多少千克浓度为10%的溶液能混合成26%的溶液？。

高中化学《硫酸》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________ 一、单选题1．下列有关硫酸和硝酸的叙述正确的是（）A．在加热条件下，浓硫酸和浓硝酸均能与木炭反应B．将浓硫酸和浓硝酸分别长期露置于空气中，浓度均会升高C．稀硫酸和稀硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价都会发生变化D．因为浓硫酸和浓硝酸都能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛放2．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（）A．都能作干燥剂B．在常温下都能用铁制容器储存C．都具有一定的氧化性D．加热时都能与铜发生反应3．以下是一些常用的危险品标志。

装运浓硫酸的槽罐应贴的图标是（）A． B． C． D．4．下列说法正确的是（）SiO反应冶炼得到粗硅，说明C的非金属性比Si强A．工业上利用C和2FeS在接触室中与氧气反应生成二氧化硫B．工业上制硫酸用含硫矿石如2C．加热HgO可以得到单质汞，同时生成氧气D．氨气在催化剂作用下与氧气直接反应生成二氧化氮5．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化6．如果敞口放置下列各物质，其中不会因发生化学反应而变质的是（）A．亚硫酸钠B．氢硫酸C．浓硫酸D．硫酸亚铁7．浓硫酸滴在滤纸上，滤纸变黑，表明浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．酸性D．不挥发性8．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是( )A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中出现白色沉淀C．实验Ⅲ：试管内溶液中产生红色沉淀D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体9．下列有关说法正确的是（）A．新制氯水光照时会释放出氧气B．室温下，铝和浓硫酸不发生反应C．过量铁粉在氯气中加热生成FeCl2D．如图装置可以验证铁发生了析氢腐蚀10．部分含硫物质中硫元素的价态与相应物质的类别的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）A ．S 在过量2O 中燃烧生成XB ．V 可用Z 的浓溶液干燥C ．将V 通入Y 的溶液中可产生浑浊D ．W 引起的酸雨最终转化为Y11．下列反应的离子方程式书写正确．．的是 （ ）A ．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag +＋Cl -=AgCl ↓B ．金属铁与稀硝酸反应Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑C ．铜粉与浓硫酸加热条件下反应Cu ＋4H ＋＋2-4SO =Cu 2＋＋SO 2↑＋2H 2OD ．铜与浓硝酸反应：Cu ＋4H +＋2NO -3=Cu 2+＋2NO ↑＋2H 2O12．如图为铜与浓硫酸反应及气体产物检验实验装置图，下列相关说法正确的是（ ）A ．该实验证明了浓硫酸具有脱水性B ．若用溴水代替品红溶液，也可证明2SO 的漂白性C ．用铁片代替铜片进行反应也能观察到品红溶液褪色D ．可用氢氧化钙溶液代替氢氧化钠溶液吸收尾气二、填空题H SO反应(写化学方程式)_______。

化学酸碱盐练习题化学酸碱盐练习题化学是一门研究物质的组成、性质和变化的科学。

在化学中，酸碱盐是非常重要的概念。

酸碱盐的学习需要理解它们的性质、命名规则和化学反应。

下面，我们来通过一些练习题来加深对酸碱盐的理解。

题目一：下列物质中，哪些是酸，哪些是碱，哪些是盐？1. HCl2. NaOH3. H2SO44. KOH5. NaCl6. CH3COOH7. Ca(OH)2解析：1. HCl是盐酸，属于酸。

2. NaOH是氢氧化钠，属于碱。

3. H2SO4是硫酸，属于酸。

4. KOH是氢氧化钾，属于碱。

5. NaCl是氯化钠，属于盐。

6. CH3COOH是乙酸，属于酸。

7. Ca(OH)2是氢氧化钙，属于碱。

题目二：下列化学方程式中，哪些是酸碱反应，哪些是酸碱中和反应？1. HCl + NaOH → NaCl + H2O2. H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O3. HNO3 + KOH → KNO3 + H2O4. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O解析：1. 这是酸碱反应，HCl和NaOH反应生成NaCl和H2O。

2. 这是酸碱中和反应，H2SO4和Ca(OH)2反应生成CaSO4和2H2O。

3. 这是酸碱反应，HNO3和KOH反应生成KNO3和H2O。

4. 这是酸碱中和反应，CH3COOH和NaOH反应生成CH3COONa和H2O。

题目三：下列化合物的命名是否正确？1. NaOH - 氧化钠2. H2SO4 - 硫酸3. CaCl2 - 氯化钙4. KOH - 氢氧化钾5. HCl - 氯化氢6. CH3COONa - 乙酸钠解析：1. 正确，NaOH是氢氧化钠。

2. 正确，H2SO4是硫酸。

3. 正确，CaCl2是氯化钙。

4. 正确，KOH是氢氧化钾。

5. 错误，HCl是盐酸。

6. 正确，CH3COONa是乙酸钠。

通过以上的练习题，我们可以加深对酸碱盐的理解。

酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +的化合物。

由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。

二、常见的酸2● 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。

● 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。

●硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。

● 浓硫酸的稀释操作三、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H +，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。

1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。

2.酸+活泼金属 → 盐+氢气（置换反应） a)b) 示例：Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ 和 Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe 2+的盐溶液呈浅绿色）。

3.酸+金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）酸） H 2SO 4（硫酸）、H 2CO 3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、H 2SO 3（亚硫酸） ） HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H 2S （氢硫酸） 特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发a)金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。

因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。

b)示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。

c)示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）4.酸+碱→ 盐+水（复分解反应、中和反应）5.酸+盐→ 新酸+新盐（复分解反应）a)反应发生的条件：①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。

酸碱盐食醋石灰水盐酸烧碱溶液加入紫色石蕊后颜色变化加入无色酚酞后颜色变化据此判断，、是酸溶液，、是碱溶液。

敞口放置溶质溶剂溶液溶质质量分数浓盐酸浓硫酸开来，这是为什么？4.下图是某试剂瓶标签上的内容。

要把10 g 这种浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量为g 。

稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸例，请解释原因。

浓硫酸（分析纯）化学式H2SO4相对分子质量98密度 1.84g/mL 质量分数98%5.硫酸500mL化学式H2SO4密度1.84g/mL质量分数98%（1）取100mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸g。

（2）取适量该硫酸与锌反应可生成SO2气体。

Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+ SO2↑+2H2O反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释原因。

6.生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸、稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面的溶液颜色有什现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？7.盐酸、硫酸化学性质相似是因为。

8.氢氧化钠色态，将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿，现象是，表现出性，据此氢氧化钠可作剂，久置后氢氧化钠变为，写出化学方程式。

9.在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，写出发生反应的化学方程式。

10.将氢氧化钙、黏土、沙子混合用作建筑材料，是利用氢氧化钙的什么性质？用化学方程式表示：。

11.盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁经常有一层白膜。

用化学方程式解释。

12.氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似是因为。

13.硫酸厂污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理，写出化学方程式。

14.用适量盐酸可将热水瓶胆壁上的水垢【主要成分氢氧化镁、碳酸钙】除去，用化学方程式表示除垢原理；15.有些胃药里含有氢氧化铝，在胃内起作用，写出化学方程式。

16. 用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。

熟石灰与盐酸反应的化学方程式为；当加入熟石灰m g时，溶液中的溶质为，若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH 7。

“酸的性质”练习题1、下列物质中属于酸的是（）A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.Ba(OH)22、下列化合物中，属于盐的是（）A.MgOB. Ca(OH)2C. H2SO4D. CuSO43、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）A都能与指示剂作用B．都能解离出酸根离子C．都能解离出氢离子D．都含有氢元素4、下列关于硫酸的说法错误．．的是（）A．浓硫酸具有吸水性B．稀硫酸能用来除铁锈C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低5、下列实验方法无法．．达到实验目的的是（）A．用肥皂水鉴别硬水和软水B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳C、用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水 D.用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸6、下列关于浓硫酸的描述错误的是（）A．溶子水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸7、下列物质露置于空气中，质量会减小的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．氯化钠D、生石灰8、下列关于硫酸的说法错误．．的是（）A．浓硫酸具有吸水性B．稀硫酸能用来除铁锈C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低9、下列各组物质中，在通常情况下不能发生化学反应的是（）A．铁与稀硫酸B. 镁与稀盐酸C．碳酸钠与稀硫酸D.氯化钡与稀盐酸10、下列化学方程式中属于复分解反应的是（）A．C＋O2点燃CO2B．2H2O通电2H2↑＋O2↑C．3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO311、稀释浓硫酸的正确操作是（）A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌12.下列物质的分类,不正确的一组是A.H2O、MgO、H2CO3都属于氧化物B.H2S、H2SO3、H2SO4都属于酸C.NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)2都属于碱D.NaCl、Na2CO3、NaHCO3都属于盐13、类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义,下列说法正确的是( )A.化合物中含不同种元素,所以含不同种元素的物质都是化合物B.CO2和SO2都能与碱溶液反应,所以非金属氧化物定能与碱溶液反应C.碱的溶液显碱性,显碱性的溶液一定是碱溶液D同种元素的原子所含质子数相同,含有相同质子数的微粒不一定属于同种元素14.对盐酸的叙述正确的是A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.纯净的盐酸往往带有黄色C.盐酸使无色酚酞试液变红D.盐酸具有强烈的吸水性15.下列物质中属于碱类的是A.碳酸钠B.火碱C.消石灰D.生石灰16.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是A.颜色发生改变B.发生化学变化C.质量减少D.溶质的质量分数变小17.实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是A.生石灰B.NaOH固体C.浓H2SO4D.稀H2SO418.下列各物质的俗名中，属于同种物质的名称是A.烧碱、火碱、苛性钠B.熟石灰、消石灰、生石灰C.金刚石、大理石、石灰石D.沼气、天然气、水煤气19.下列氧化物中，通常情况下既不与酸反应，又不与碱反应的是A.CO2B.COC.CaOD.Fe2O320.下列各项对氢氧化钠的描述正确的是①是一种有色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热②固体氢氧化钠置于空气中易潮解③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色④对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应A.①②④⑤B.②④⑤C.①②④D.④21.下列分析判断正确的是（）A酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸B铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢C、氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物D、点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳22、向某溶液里滴入BaCl2溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该白色沉淀（）A、BaSO4B、AgClC、BaCO3D、BaSO4或AgCl23、下列酸与金属锌反应，一般不生成氢气的是（）A、稀硫酸B、稀盐酸C、浓盐酸D、稀硝酸24、用石蕊试液或酚酞试液都能区别的一组溶液是（）A、稀盐酸和稀硝酸B、稀盐酸和食盐水C、盐酸和氢氧化钠溶液D、稀硫酸和稀盐酸25、下列反应属于复分解反应的是（）A、3CO + Fe3O4Δ3CO2 + 2FeB、Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑C、CO223↓+H2OD、Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O26、稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可加入适量的物质是（）A、BaCl2B、AgNO3C、KOHD、CuO27、根据反应方程式：H2SO4 + Na2S2O3 == Na2SO4 + S + X + H2O，推断物质X的化学式为（）A、SO2B、SO3C、H2SD、Na2O28、把50克质量分数为37%的盐酸加热蒸发掉1克水后，这时它的质量分数将（）A、增大B、减小C、不变D、不能确定29、在检验Cl-或SO42-时要加入稀硝酸，其目的是（）A、使现象明显B、防止杂质干扰C、加快反应速度D、提高效率30、下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除去的是（）A、氯化钠中混有少量碳酸钠B、硫酸钠中混有少量碳酸钙C、铜粉中混有少量铁屑D、氯化钾混有少量氢氧化钾31、热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以用把它们除去。

《浓硫酸的特性》练习题姓名：_______________班级：_______________考号：_______________题号一、选择题二、填空题三、综合题四、计算题五、实验,探究题总分得分一、选择题1、常温下能用铝制容器盛放的是( )A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 稀硝酸D. 稀硫酸2、取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成（）。

A. 白、红、白B. 红、黑、白C. 红、红、红D. 白、黑、白3、在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是（）A．SO2、H2S、Cl2B．NO、O2、Cl2 C．SO2、H2、N2D．HCl、CO、NH34、向50ml 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量（）A.小于0.45molB. 等于0.45molC.在0.45和0.9mol之间D.大于0.9mol5、浓H2SO4在下列反应中,既表现氧化性,又表现酸性的是 ( )A 、Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2OB 、C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2 +2H2OC、 S + 2H2SO4(浓) = 3SO2 + 2H2OD、 Fe2O3 + 3H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 3H2O6、下列叙述不正确的是（）A．常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应B．将等物质的量的Cl2和SO2分别通入到品红溶液中，均能使品红溶液褪色C．反应AgCl + NaBr ===AgBr + NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解7、用20mL 18.4mol·L-1浓H2SO4与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为3.18mol·L-1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）A. 0.50 mol·L-1B. 0.75 mol·L-1C. 1.00 mol·L-1D. 3.18 mol·L-18、在一定体积的的18mol・的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0．9mol，则浓硫酸的实际体积为( ) A等于50 mL B大于50 mL C等于100 mL D大于100 mL9、下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化10、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是11、向100mL18mol·L-1的硫酸中加入足量的铜片并加热，则被还原的硫酸的物质的量是( )A．等于0.9mol B.大于0.9mol、小于1.8mol C．等于1.8mol D.小于0.9mol12、检验某未知溶液中时否含有SO42-，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液 B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液 D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液13、在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是（）A．先加入稀硝酸没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在14、碳与浓硫酸反应产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图)下列有关说法正确的是( )A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D．洗气瓶中溶液无明显变化15、1mol FeS2经过三步反应制成硫酸，如果硫元素全部进入硫酸中，下列说法中正确的是（）。

酸的通性练习1 下列关于浓硫酸的描述错误的是（）A．溶于水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性C．稀释时切不可将水倒进浓硫酸中 D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸3.（张家界中考）制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。

为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的（）A、食醋B、食盐C、料酒D、味精4.（桂林中考）下列对实验意外事故的处理错误的是（）A.硫酸洒在实验台上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液5.（莱芜中考）从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（）A．酸溶于水都能电离出H+ B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素6.下列物质露置在空气中质量增加且溶质质量分数减少的是（）A．氯化钠 B．浓盐酸C．浓硫酸 D．硝酸钾7.下列物质，能由金属跟盐酸直接作用而制得的是( )Ａ．MgCl2Ｂ．FeCl3Ｃ．CuCl2Ｄ．AgCl1．下列反应的化学方程式，书写正确的是（）A．B．C．D．2．下列关于盐酸的性质中，属于物理性质的是（）A．盐酸可以使紫色石蕊试液变为红色B．浓盐酸在空气中易挥发形成白雾C．盐酸可以除去铁表面生成的铁锈D．盐酸可以跟硝酸银溶液反应生成白色沉淀5.（2010•莱芜中考）从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（） A．酸溶于水都能电离出H+ B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素3．下列物质中能跟盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是（）A．B．C．D．4．下列物质都能电离出氢离子，其中不属于酸的是（）A．B．C．D．5．下列物质敞口放置在空气中，一段时间后物质质量增加的是（）A．浓 B．浓 C．食盐水 D．水6．硫酸可用于金属表面除锈，这是因为硫酸（）A．具有吸水性 B．能跟金属反应C．能跟碱反应 D．能跟金属氧化物反应7．下列各组中的两种物质分别跟稀反应，能生成相同的盐的是（）A．和 B．和C．和 D．和8．检验硫酸应使用下列试剂中的（）A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液C．硝酸银溶液 D．紫色石蕊试液和氯化钡溶液8.（2010·上海中考）能反映相关实验过程中量的变化的图像是( )10．相同质量的锌和镁，分别和足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量（）A．一样多B．锌与硫酸反应生成的多C．镁与硫酸反应生成的多D．无法比较12．下列各物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是（）A．浓硫酸B．食盐溶液C．澄清的石灰水D．浓盐酸13．下列物质发生反应，能产生氢气的是（）A．氧化铁和稀硫酸 B．锌和浓硫酸C．铁和稀盐酸 D．氧化锌和硝酸14．有一瓶无色液体，可能是和，选用下列哪种试剂可以鉴别（）A． B．石蕊试液 C．酚酞试液 D．溶液15．下列反应中，反应前后元素的化合价保持不变的是（）A． B．C． D．16．质量相同的下列金属与足量稀反应，放出最少的是（）A．Zn B．Al C．Mg D．Na17．下列对盐酸的性质叙述正确的是（）A．浓盐酸是一种无色无味的液体B．浓盐酸有挥发性C．浓盐酸挥发在空气中会产生白烟D．浓盐酸有强氧化性18．把盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，它的变化情况是（）A．溶液变浓了 B．质量变小了C．溶液中溶质质量分数变小 D．不变11.（2012.鸡西市）除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法正确的是（）选项物质所含杂质除杂质的方法A 氧化铜氯化钠加水溶解、过滤、蒸发B 氧气水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶C 硫酸钠溶液稀硫酸加入过量碳酸钠溶液，过滤D 二氧化碳一氧化碳点燃①锌和稀硫酸②石灰石和盐酸③氯化钠和水④铁锈和盐酸⑤二氧化锰和双氧水⑥氧化钙和水．A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．①②③④⑤⑥24．下列属于硫酸的性质的是（）①具有挥发性②具有吸水性③有腐蚀性④有脱水性⑤有刺激性气味⑥使紫色的石蕊试液变蓝⑦有酸味A．①②④⑤B．②③④C．③④⑤⑦D．②⑤④⑦二、填空题1．浓硫酸是______色______状液体，______挥发。