高一化学第三章硫硫酸知识点的总结

高一化学硫的知识点总结归纳硫的知识点总结归纳化学中，硫（符号S）是一种常见的非金属元素，具有原子序数16。

它在自然界中以不同形式存在，包括硫矿石、硫化物、硫酸等。

本文将对高一化学中硫的知识点进行总结归纳，帮助读者更好地理解和掌握硫的性质，应用以及相关的化学反应等内容。

一、硫的性质硫是一种黄绿色的非金属元素，具有特殊的物化性质。

下面是硫的一些主要性质：1. 外观和物理性质硫以黄绿色固体的形式存在，在常温下具有比较低的熔点（115.21℃）和沸点（444.67℃）。

硫具有脆性，可以被轻微受热或受到碾压而变得易碎。

2. 化学性质硫与氧气反应会生成二氧化硫（SO2）。

它还能与许多金属发生反应，形成相应的金属硫化物，例如铜与硫反应可产生铜硫化物（Cu2S）。

此外，硫还可以与氢反应生成硫化氢（H2S）。

二、硫的应用硫在许多方面都具有重要的应用。

下面是硫在不同领域的一些主要应用：1. 工农业硫酸是一种重要的化学品，广泛用于工农业生产中。

例如，硫酸可以用于制造肥料、纸浆、塑料以及染料等。

此外，硫还可以制备一些杀菌剂和杀虫剂，用于农业防治病虫害。

2. 药品制造硫在药品制造中也有重要的应用。

一些含硫的化合物被用于制造抗生素、解热药和皮肤药膏等药品。

3. 橡胶工业硫在橡胶工业中起着举足轻重的作用。

通过硫化反应，硫能够与橡胶中的双键结合，使橡胶分子之间形成交叉连接，从而提高橡胶的强度和耐磨性。

三、硫的化学反应硫参与了许多重要的化学反应，下面是其中的一些典型反应：1. 硫与氧气的反应硫在氧气中燃烧时会生成二氧化硫（SO2）。

这是一种酸性气体，可溶于水形成硫酸。

2. 硫与金属的反应硫与金属反应会生成相应的金属硫化物。

例如，钠与硫反应会生成硫化钠（Na2S）。

3. 硫与氢气的反应硫与氢气反应会生成硫化氢（H2S）。

硫化氢是一种有毒气体，具有强烈的恶臭味。

总结：硫是一种常见的非金属元素，具有特殊的物化性质。

它广泛应用于工农业生产以及药品制造等领域。

1、硫〔1〕物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2〔用于洗去试管壁上的硫〕；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等.〔2〕化学性质：硫原子最外层6个电子,较易得电子,表现较强的氧化性.①与金属反应〔与变价金属反应,均是金属氧化成低价态〕2Na+S===Na2S 〔剧烈反应并发生爆炸〕2Al+3S Al2S3〔制取Al2S3的唯一途径〕Fe+S△ FeS〔黑色〕2Cu + S △ Cu2S〔黑色〕②与非金属反应S+O2点燃 SO2S+H2△ H2S〔说明硫化氢不稳定〕③与化合物的反应S+6HNO3〔浓〕△ H2SO4+6NO2↑+2H2OS+2H2SO4〔浓〕△ 2SO2↑+2H2O3S+6NaOH △ 2Na2S+Na2SO3+3H2O〔用热碱溶液清洗硫〕〔3〕用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶,也用于制药和黑火药.2、硫的氢化物①硫化氢的制取：Fe+H2SO4〔稀〕=FeSO4+H2S↑〔不能用浓H2SO4或硝酸,因为H2S具有强还原性〕——H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水,密度比空气略大.②硫化氢的化学性质A．可燃性： 2H2S+O2点燃 2S+2H2O〔H2S过量〕2H2S+3O2点燃 2SO2+2H2O〔O2过量〕B．强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、O2、Fe3+、HNO3、KMnO4等,甚至SO2均可将H2S氧化成S.C．不稳定性：300℃以上易受热分解③H2S的水溶液叫氢硫酸,是二元弱酸.3、硫的氧化物〔1〕二氧化硫：①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,容易液化,易溶于水.②SO2是酸性氧化物,能跟水反应生成亚硫酸,亚硫酸是中强酸.③SO2有强还原性常见氧化剂〔见上〕均可与SO2发生氧化一还原反应如：SO2 + Cl 2 +2H2O == H2SO4 + 2HCl④SO2也有一定的氧化性 2H2S + SO2 == 3S↓ +2H2O⑤SO2具有漂白性,能跟有色有机化合物生成无色物质〔可逆、非氧化还原反应〕SO 2SO 2CO 2CO 2⑥实验室制法：Na 2SO 3 + H 2SO 4<浓> == Na 2SO 3 + H 2O +SO 2↑或Cu + 2H 2SO 4<浓>CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑〔2〕三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性,遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热. 〔3〕比较SO 2与CO 2、SO 3SO 2CO 2SO 3主要物性无色、有刺激性气体、易液化易溶于水<1:40>无色、无气味气体能溶于水<1:1>无色固体.熔点〔16.8℃〕与水反应 SO 2+H 2O H 2SO 3 中强酸 CO 2+H 2O H 2CO 2 弱酸 SO 3+H 2O==H 2SO 4<强酸> 与碱反应Ca<OH>2 CaSO 3↓ Ca<HSO 3>2清液 白 清液Ca<OH>2 CaCO 3↓Ca<HCO 3>2 清液 白↓ 清液SO 3+Ca<OH>2==CaSO 4<微溶> 紫色石蕊 变红变红变红品红褪色不褪色不褪色鉴定存在能使品红褪色 又能使清石灰变浑浊不能使品红褪色 但能使清石灰水变浑浊酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程.酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质,其中又以硫酸为主.从污染源排放出来的SO 2、NO x 〔NO 、NO 2〕是酸雨形成的主要起始物,因为大气中的SO 2在光照、烟尘中的金属氧化物等的作用下,经氧化、溶于水等方式形成H 2SO 4,而NO 被空气中氧气氧化为NO 2,NO 2直接溶于水形成HNO 3,造成了雨水pH 值降低,便形成了酸雨.硫酸型酸雨的形成过程为：气相反应：2SO 2+O 2=2SO 3、SO 3+H 2O=H 2SO 4；液相反应：SO 2+H 2O=H 2SO 3、2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4.总反应：232522224222Mn Fe Cu VSO H O O H SO ++++++−−−−−−−→、、、硝酸型酸雨的形成过程为：2NO+O 2=2NO 2、3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO.引起硫酸型酸雨的SO 2人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法炼硫等.引起硝酸型酸雨的NOx 人为排放主要是机动车尾气排放.酸雨危害：①直接引起人的呼吸系统疾病；②使土壤酸化,损坏森林；③腐蚀建筑结构、工业装备,电信电缆等.酸雨防治与各种脱硫技术：要防治酸雨的污染,最根本的途径是减少人为的污染物排放.因此研究煤炭中硫资源的综合开发与利用、采取排烟脱硫技术回收二氧化硫、寻找替代能源、城市煤气化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途径.目前比较成熟的方法是各种脱硫技术的应用.在含硫矿物燃料中加生石灰,与时吸收燃烧过程中产生的SO 2,这种方法称为"钙基固硫〞,其反应方程式为：浓H 2SO 4氧化性 Br 浓SO 氧化性Br 、S)+SO +H O 、△、△Al(或Fe) 冷足量Cu 、△足量Zn 、△Fe HBr(HI 、S)SO +H O SO +CO +H O 钝化→运装浓SO CuSO +SO +H O ZnSO +SO 后有)+H O Fe +SO +H O只表现强氧化性兼有酸性脱水性吸水性OH 去结晶水胆矾作干燥剂C+H O C H +H O 糖等无水CuSO 中性气体无强还原性气体非碱性气体可干燥170<I 、S 、△C 、△Al<或冷 足量Cu 、△足量Zn 、△Fe 2+HBr<HI 、H 2S>SO 2+H 2O SO 2+CO 2+H 2O钝化→运装浓H 2SO 4 CuSO 4+SO 2+H 2O ZnSO 4+SO 2<后有Fe 3++SO 2+H 2O只表现强兼有脱水性 吸水性C 2H 5OH去结晶水胆矾 作干燥剂C+H 2OC 2H 4+H 2O糖等无水CuSO 4中性气体无强还原性气体可干燥1700SO 2+CaO=CaSO 3,2CaSO 3+O 2=2CaSO 4；也可采用烟气脱硫技术,用石灰浆液或石灰石在烟气吸收塔内循环,吸收烟气中的SO 2,其反应方程式为：SO 2+Ca<OH>2=CaSO 3+H 2O,SO 2+CaCO 3=CaSO 3+CO 2,2CaSO 3+O 2=2CaSO 4.在冶金工业的烟道废气中,常混有大量的SO 2和CO,它们都是大气的污染物,在773Ｋ和催化剂<铝矾土>的作用下,使二者反应可收回大量的硫黄,其反应原理为：SO 2+2CO==S+CO 2 4、硫酸①稀H 2SO 4具有酸的一般通性,而浓H 2SO 4具有酸的通性外还具有三大特性： ②SO 42—的鉴定〔干扰离子可能有：CO 32-、SO 32-、SiO 32-、Ag ＋、PO 43－等〕：待测液澄清液白色沉淀〔说明待测液中含有SO 42-离子〕③硫酸的用途：制过磷酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药,用于铅蓄电池,作干燥剂、制挥发性酸、作脱水剂和催化剂等. 5、硫酸的工业制法──接触法 1、生产过程: 三阶段 SO 2制取和净化SO 2转化为SO 3SO 3吸收和H 2SO 4的生成三方程4FeS 2＋11O 2 2Fe 2O 3＋8SO 22SO 2＋O 22SO 3 △SO 3＋H 2O=H 2SO 4高温催化剂2、尾气处理： 氨水 −−−−−→−),(222等含O N SO <NH 4>2SO 3−−→−42SO H <NH 4>2SO 4+ SO 2↑NH 4HSO 3。

化学硫的知识点总结1. 硫的物理性质硫是一种黄色的非金属固体，在常温下呈硫黄色晶体，具有特殊的臭味。

硫有两种常见的同素异形体：单斜硫和正交硫。

单斜硫在95.5°C以上的温度下稳定，而正交硫在低于95.5°C的温度下稳定。

硫的密度为2.07 g/cm3，熔点为115.21°C，沸点为444.6°C。

硫在常温下是不溶于水的，但能溶于有机溶剂如苯、二硫化碳等。

2. 硫的化学性质硫是一种活泼的非金属元素，它能与大部分元素发生化学反应。

硫能与氧气反应形成二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3），与氢气反应生成硫化氢（H2S），与金属反应形成对应的硫化物。

此外，硫还能与氮、碳、磷等元素发生反应。

硫的化学性质使其在化工生产中有着广泛的应用，如生产硫酸、硫磺、硫酰胺等产品。

3. 硫的生产与提取硫的主要生产和提取方法包括湿法法、干法法和熔炼法。

湿法法主要是指从原矿中用水溶液提取硫化合物，再通过反应还原得到硫；干法法是指直接从硫矿石中通过热解或氧化还原得到硫；而熔炼法则是指将硫化物与铁、铜等金属矿石一起熔炼，得到金属和硫的混合物，再通过其他方法分离提取硫。

4. 硫的主要化合物及应用硫有很多重要的化合物，其中最重要的包括硫酸（H2SO4）、二氧化硫（SO2）、硫化氢（H2S）、硫化物等。

硫酸是一种重要的工业化学品，广泛应用于冶金、化工、石油、医药等领域；二氧化硫是一种重要的环境污染物，也是一种重要的化工原料；硫化氢主要用于冶金、化工和环保领域；硫化物是一类重要的金属矿石，在冶金领域有着广泛的应用。

5. 硫的环境影响硫是一种常见的环境污染物，主要由硫煤燃烧、工业生产、交通运输等活动排放而来。

二氧化硫和硫化氢是硫的两种主要气态污染物，它们能够对环境和人体健康造成严重影响。

硫污染主要表现在二次大气污染、酸雨、大气光化学污染等方面。

为了减少硫污染，各国纷纷制定了相应的法律法规和标准，采取了一系列的措施，如燃烧技术改进、烟气脱硫、清洁能源推广等。

高一化学硫单元知识点总结化学作为一门自然科学，涉及到众多的元素和化合物，其中硫是一个非常重要的元素。

它在我们的生活中发挥着重要的作用。

本文将总结高一化学硫单元的知识点，帮助读者更好地理解硫的性质和应用。

1. 硫的基本性质硫是一种非金属元素，位于周期表的第16个位置。

它的原子序数为16，原子量为32.07。

硫存在于自然界中的多种形式，包括单质硫、硫矿石和硫化物等。

硫的外层电子结构为2, 8, 6，具有6个成键电子。

硫原子可以与其他元素形成共价键、离子键或金属键，使其形成各种化合物。

硫的氧化态较为常见的有-2和+6。

2. 硫的物理性质硫是一种黄色的固体物质，在常温下呈现为黄色结晶或黄色粉末。

它具有较低的熔点（112.8℃）和沸点（444.6℃），因此在常温下是固态存在的。

硫在加热时会熔化，并放出刺激性气味的硫磺气体。

硫磺气体是一种有毒的物质，能够对人体的呼吸系统造成伤害。

3. 硫的化学性质硫是一种相对活泼的非金属元素，与许多元素发生化学反应。

它可以与氧气反应生成二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）等气体。

硫还可以与金属反应形成硫化物，如与铁反应生成FeS。

在这些反应中，硫原子损失了电子，达到了稳定的氧化态-2。

硫还能与氢反应形成硫化氢（H2S），具有刺激性气味。

硫化氢是一种有毒气体，吸入过量会对人体健康造成危害。

4. 硫的应用硫在工业生产中有广泛的应用。

硫酸是一种重要的化工原料，在许多行业中都扮演着重要角色。

硫酸可以被用作溶剂、催化剂、脱水剂等。

它还被用于制造肥料、染料、纸张和医药等。

硫磺是另一种重要的硫化合物，它被广泛应用于农药、橡胶和化妆品等领域。

硫磺还被用作杀菌剂和防腐剂，有助于延长产品的使用寿命。

此外，硫还在生物体内发挥着重要的作用。

例如，硫是蛋白质中的不可或缺的组成部分，对维持人体的正常生理功能起着至关重要的作用。

总结起来，高一化学硫单元的知识点包括硫的基本性质、物理性质、化学性质以及其在工业生产和生物体中的应用等方面。

高一硫和硫的化合物知识点硫是一种常见的非金属化学元素，化学符号为S，原子序数为16。

硫以其特殊的性质和广泛的应用而被广泛研究和使用。

在高中化学中，我们学习了硫和其化合物的许多重要知识点。

本文将介绍一些关于高一硫和硫的化合物的重要知识点。

1. 硫的基本性质硫是一种黄色的固体，常见的形态有硫粉、硫磺等。

硫具有特殊的味道和气味，可以被用于制备一些医药和化妆品。

此外，硫是一种还原剂，可以与许多金属发生反应，生成相应的硫化物。

硫的密度较低，熔点较高，是一种非金属元素。

2. 硫的化合价和化合物硫能形成多种化合物，其化合价通常为-2、+4和+6。

当硫以-2的化合价出现时，形成的离子是 sulfide。

当硫以+4的化合价出现时，形成的离子是 sulfite，对应的酸是亚硫酸（sulfurous acid）。

当硫以+6的化合价出现时，形成的离子是 sulfate，对应的酸是硫酸（sulfuric acid）。

3. 硫的氧化反应硫可以被氧气氧化，生成二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。

其中，二氧化硫是一种无色有刺激气味的气体，可溶于水，能与水形成亚硫酸，如SO2 + H2O → H2SO3。

三氧化硫是一种白色固体，能与水反应形成硫酸，如SO3 + H2O → H2SO4。

硫的氧化反应在大气污染和环境保护等方面具有重要意义。

4. 硫的重要化合物（1）硫化物：硫能与许多金属形成硫化物，如铁(II) 硫化物（FeS）、锌硫化物（ZnS）等。

这些硫化物在工业生产和实验室中都具有重要用途。

（2）亚硫酸和亚硫酸盐：亚硫酸是硫的+4价化合物，能与碱金属或碱土金属的氧化物反应，生成相应的亚硫酸盐。

例如，亚硫酸钠（Na2SO3）是一种白色结晶体，可用作食品添加剂和消毒剂。

（3）硫酸和硫酸盐：硫酸是硫的+6价化合物，是一种无色的强酸。

硫酸具有广泛的用途，被广泛用于工业生产、实验室和农业等领域。

硫酸盐是硫酸的盐类，如硫酸钠（Na2SO4）和硫酸铜（CuSO4）等。

引言概述：硫是化学元素中的一种，原子序数为16，化学符号为S。

它在自然界中存在多种形式，如硫黄、硫酸盐等。

作为一种重要的元素，硫具有广泛的应用领域，涉及到化学、工业、医药等多个领域。

本文将对高一化学中与硫相关的一些重要知识点进行总结，包括硫的性质、硫的存在形式、硫化合物、硫的应用等。

正文内容：一、硫的性质1.硫的物理性质（1）硫的外观：硫黄是最常见的硫的形态，呈黄色的结晶体。

（2）硫的密度和熔点：硫的密度较低，约为2.07g/cm³；硫的熔点较低，约为115.21℃。

（3）硫的挥发性：硫在常温下呈固体形态，但在一定条件下可以挥发，形成硫蒸气。

2.硫的化学性质（1）与氧的反应：硫与氧反应可以二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。

这些氧化物在大气中与水反应可以形成酸性物质，导致酸雨的产生。

（2）与金属的反应：硫与一些金属反应可以硫化物，如FeS、CuS等。

（3）与非金属的反应：硫与氢反应可以硫化氢（H2S），与氯反应可以硫化氯（S2Cl2）等。

二、硫的存在形式1.硫的化合物（1）硫酸盐：硫酸盐是硫的一种常见存在形式，常见的硫酸盐包括硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铁（FeSO4）等。

（2）硫化物：硫化物是硫和金属元素形成的化合物，常见的硫化物有黄铁矿（FeS2）、黄铜（Cu2S）等。

2.硫的有机化合物（1）硫醇：硫醇是一类含有SH官能团的有机化合物，如甲硫醇（CH3SH）、乙硫醇（C2H5SH）等。

（2）硫醚：硫醚是一类含有S官能团的有机化合物，如二甲基硫醚（(CH3)2S）等。

三、硫化合物1.硫化合物的制备方法（1）直接合成法：直接将硫与金属在适当条件下反应，硫化物。

（2）间接合成法：利用硫化氢与金属反应硫化物。

2.硫化合物的应用（1）硫化铁的应用：硫化铁可以用于制备一些重要的无机物，如硫酸铁等，也可以用于制备玻璃、涂料等工业产品。

（2）硫化铜的应用：硫化铜是重要的无机颜料，广泛用于油漆、颜料等工业领域。

新高一化学硫知识点总结化学作为一门基础科学，其知识点繁多且深奥，为了帮助新高一学生更好地掌握化学知识，本文将对硫的相关知识点进行总结与梳理。

通过深入了解硫的性质、化合物以及应用，我们可以更好地理解化学世界的奥妙。

一、硫的性质硫是一种常见的非金属元素，其化学符号为S，原子序数为16，原子量为32.07g/mol。

硫是一种黄绿色的固体，有特殊的臭味。

在常温下，硫具有较低的熔点和沸点，而且是一种非导电性材料。

硫的化学性质非常活泼，容易与其他元素发生化学反应。

它可以与金属直接反应形成硫化物，如二硫化铁(FeS₂)。

此外，硫还可以与氧气反应生成硫氧化物，如二氧化硫(SO₂)和三氧化硫(SO₃)。

二、硫化合物硫与其他元素的化合物非常丰富，以下是一些常见的硫化合物：1. 硫酸硫酸(H₂SO₄)是一种重要的化学物质，广泛应用于工业生产和实验室。

硫酸具有强酸性，可以与金属反应生成相应的硫酸盐。

2. 硫醇硫醇(RSH)是含有硫原子的有机化合物，具有特殊的气味。

它可以通过硫化氢(H₂S)与醇反应得到。

3. 硫化氢硫化氢(H₂S)是一种无色有毒气体，常常呈刺激性的臭鸡蛋味。

它是一种强还原剂，可以与氧气或者其他氧化剂反应生成硫酸盐。

4. 硫醇化合物硫醇化合物(RSR')中，硫原子与两个有机基团(R和R')相连。

硫醇化合物在有机合成中广泛应用，常用于形成硫键。

5. 硫酸盐硫酸盐(SO₄²⁻)是一类含有硫酸根离子的化合物。

在自然界中，硫酸盐广泛存在于地壳、海水和生物体中。

三、硫的应用硫具有广泛的应用价值，以下是一些典型的应用领域：1. 化学工业硫在化学工业中有着重要的地位，它广泛应用于制造硫酸、硫酸盐、硫磺等化学品。

硫酸和硫酸盐是许多工艺的基础原料，在冶金、纺织、造纸等行业中扮演着重要角色。

2. 农业硫是植物所必需的元素之一，它参与了植物的光合作用和生长发育过程。

因此，施加硫肥可以提高作物的产量和品质。

高一化学第三章《硫硫酸》知识点总结高一化学第三章《硫硫酸》知识点总结一、硫的物性淡黄色的晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳二、硫的化学性质1、与金属的反应2cu+S===cu2S（黑色不溶于水）Fe+S=====FeS（黑色不溶于水）（多价金属与硫单质反应，生成低价金属硫化物）2、与非金属的反应点燃S＋o2=====So2S＋H2=====H2S第二节硫的氢化物和氧化物一、硫的氢化物―――硫化氢1、硫化氢的的理性质H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体，能溶于水，常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。

2、硫化氢的化学性质:热不稳定性H2S====H2+S点燃可燃性2H2S＋3o2===2H2o+2So2（完全燃烧）2H2S＋o2===2H2o+2S（不完全燃烧）还原性So2＋2H2S＝2H2o＋3S3、氢硫酸硫化氢的水溶液是一中弱酸，叫氢硫酸，具有酸的通性和还原性。

二、硫的氧化物1、物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫；三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，熔沸点低。

2、化学性质二氧化硫是一种酸性氧化物，与水直接化合生成亚硫酸，是亚硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品红溶液腿色，但漂白不稳定。

So2＋H2o====H2So33、二氧化硫的制法Na2So3+H2So4===Na2So4+H2o+So2↑第三节硫酸的工业制法――接触法一、方法和原料方法：接触法原料：黄铁矿（主要成份是FeS2）、空气、水和浓硫酸二、反应原理和生产过程步骤主要反应主要设备点燃二氧化硫制取和净化4FeS2+11o2===2Fe2o3+8So2沸腾炉二氧化硫氧化成三氧化硫2So2＋o2===2So3接触室三氧化硫氧吸收硫酸生成So3+H2o=H2So4吸收塔思考：1、为什么制得二氧化硫时要净化？（为了防止催化剂中毒）2、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢？（用水吸收时易形酸雾，吸收速度慢，不利于吸收，而用浓硫酸吸收时不形成酸雾且吸收干净，速度快。

高一化学硫的知识点总结大全硫的知识点总结大全硫是化学元素周期表中的第16号元素，原子符号为S，原子序数为16，原子量为32.06。

硫常见的氧化态有-2、+4、+6。

硫是一种常见的非金属元素，具有特殊的化学性质和广泛的应用。

下面将为您详细介绍硫的相关知识点。

一、硫的性质硫具有一系列特殊的物理和化学性质，以下是硫的主要特性：1. 密度和颜色：硫的密度为2.07 g/cm³，常温下呈黄色固体。

2. 熔点和沸点：硫的熔点为115.21℃，沸点为444.6℃。

3. 可燃性：硫是可燃的，具有淡蓝色火焰和刺激性的臭味。

4. 化学稳定性：硫在常温下相对稳定，但在高温下会发生燃烧反应。

5. 溶解性：硫在有机溶剂中溶解性较好，而在水中溶解度较低。

二、硫的生成硫可以通过多种方式生成，主要包括以下几种途径：1. 自然生成：硫在地壳中广泛存在，以硫化物的形式存在于矿石、岩石和化石燃料中。

2. 工业合成：硫可以通过焦炭和石油中的硫化物的催化氧化合成。

3. 生物生成：硫是生命体中的重要元素之一，许多生物体内都含有硫化合物，如硫酸盐、硫胺素等。

三、硫的化合物硫与其他元素形成了众多的化合物，下面是一些常见的硫化合物：1. 二氧化硫（SO2）：二氧化硫是一种常见的气体，具有刺激性气味，是空气污染物之一。

2. 三氧化硫（SO3）：三氧化硫是一种常见的无色液体，常用于制造硫酸。

3. 硫化氢（H2S）：硫化氢是一种有毒气体，具有腐蚀性和特殊的臭鸡蛋味。

4. 硫化钠（Na2S）：硫化钠是一种重要的硫化物，广泛用于皮革工业和废水处理等领域。

5. 硫酸（H2SO4）：硫酸是一种强酸，广泛应用于化工、冶金、制药等领域。

四、硫的应用由于硫独特的化学性质，它在许多领域都有广泛的应用，以下是一些主要的应用领域：1. 化学工业：硫是制造硫酸、硫醇、硫磺等化学品的重要原料。

2. 农业：硫是植物生长所必需的微量元素之一，可以用作农业上的肥料。

3. 燃料工业：硫在燃料中的硫化物会产生二氧化硫的污染物，因此控制燃料中硫的含量对于环境保护至关重要。

高一化学知识点总结必修一 3.3硫的转化(总5页) -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除硫的转化一、自然界中硫的转化1、硫元素的存在形式：硫元素广泛存在自然界中。

海洋、大气、地壳中乃至动植物体内，均含有硫元素2、硫元素的转化：二、硫单质：1、物理性质颜色：黄色或淡黄色固体；溶解性：不溶于水，微溶于酒精中，易溶于二硫化碳(CS 2)中 熔沸点：均不高 俗名：硫磺 2、硫的同素异形体常见的有斜方硫和单斜硫两种同素异形体 3、化学性质氧化性：比氧气和氯气弱，如果与变价金属反应，只生成低价，如：Fe ＋S=====△FeS 还原性：与氧气反应，生成二氧化硫，S ＋O 2=====点燃SO 24、用途主要用于制造硝酸、杀虫剂、火药等。

三、二氧化硫1、物理性质色味态：无色，有刺激性气味的有毒气体 溶解性：易溶于水 密度：比空气大 2、化学性质(1) 酸性氧化物的通性① 与水反应：H 2O ＋SO 2H 2SO 3② 与碱反应：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O③ 与碱性氧化物反应：CaO ＋SO 2=====△CaSO 3(2) 漂白性SO 2与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质易分解而使有色物质可恢复到原来的颜色。

如下图所示：溶液先变红，振荡后褪色，再加热后，溶液颜色变红注意事项：SO 2只使品红褪色，但是只能使紫色石蕊变红，而不能使之褪色(3) 氧化还原性SO 2中的硫元素为+4价，处于硫元素的中间价态，既有氧化性又有还原性，一般表现为还原性A 、氧化性：主要是与H 2S 反应，SO 2+2H 2S3S +2H 2O ↓B 、还原性：可被多种氧化剂(如：O 2、卤素单质、HNO 3、KMnO 4、Fe 3+等)①2SO 2+O 22SO 3催化剂②Cl 2+SO 2+2H 2O2HCl+H 2SO 4③与高锰酸钾反应，使高锰酸钾溶液褪色④与Fe 3+反应,使Fe 3+变成Fe 2+,从而使溶液颜色发生变化3、实验室制法实验室常用Na2SO3和浓H2SO4的反应制取SO2。

高一化学硫及化合物知识点化学硫及化合物知识点硫（S）是一种常见的化学元素，其原子序数为16。

在自然界中，硫以多种形式存在，常见的有硫矿、硫化物和硫酸等。

硫及其化合物在生活中和工业生产中有广泛的应用。

下面将介绍高一化学中与硫及其化合物相关的几个重要知识点。

一、硫的性质及用途1. 硫的性质硫是一种黄色固体，具有特殊臭味，不溶于水，可溶于有机溶剂。

它具有很高的化学活性，能与许多元素发生反应。

2. 硫的用途（1）制备硫酸：硫酸是一种重要的化工原料，广泛应用于化肥、染料、制药等行业。

（2）制备硫化氢：硫化氢是一种具有强烈臭味的气体，广泛应用于化学分析、药物合成等领域。

（3）用于制备农药：硫化物可作为农药中的有效成分，用于防治病虫害。

二、硫的化合物1. 硫化物硫和金属元素反应，形成硫化物。

硫化物的命名一般采用“金属元素名称+硫化物”的形式，例如氢化镁（MgS）、氧化铁（FeS）等。

硫化物具有广泛的应用，如矿石中的硫化物是一些重要的金属矿石。

2. 二氧化硫（SO2）二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味。

它是许多工业过程中产生的废气之一，对环境具有一定的污染作用。

此外，二氧化硫还可用作漂白剂、食品防腐剂等。

3. 三氧化硫（SO3）三氧化硫是一种白色结晶固体，常以三氧化硫（SO3）的水合物硫酸（H2SO4）形式存在。

硫酸是一种无色的液体，具有强酸性，被广泛应用于工业生产和实验室。

4. 硫酸盐硫酸盐是硫酸中金属离子被取代形成的化合物，其命名一般采用“金属元素名称+硫酸+盐”的形式。

例如，硫酸铜（CuSO4）、硫酸钠（Na2SO4）等。

硫酸盐具有多种用途，如硫酸镁可用于制备肥料、草坪维护等。

三、硫的环境污染与防治1. 燃煤排放燃煤是二氧化硫的主要来源之一，燃煤排放的二氧化硫会引起大气污染和酸雨，对环境和健康造成严重影响。

2. 控制排放为了减少硫的环境污染，需要采取措施控制二氧化硫的排放，如使用高效的燃烧技术、加装烟气脱硫装置等。

高一硫化学知识点归纳总结硫化学是高中化学课程中的一个重要内容，它涉及了硫的性质、合成方法、化合物的性质与用途等方面的知识。

下面将对高一硫化学知识点进行归纳总结。

一、硫的性质硫是一种非金属元素，存在于自然界中的石膏、黄铁矿等矿石中。

硫的原子序数为16，电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，其外层电子为6个，具有稳定的电子排布。

硫的物理性质：硫为黄色固体，常温下呈流动状，熔点为115.2℃，沸点为444.6℃。

硫具有不溶于水、可溶于无机溶剂的特点。

硫的化学性质：硫是一种活泼的化学元素，能与多种元素发生反应。

与氧气反应生成二氧化硫气体，与金属直接反应生成金属硫化物。

二、硫化物及其性质硫化物是硫与其他元素形成的化合物，广泛存在于自然界中。

硫化物的主要性质有以下几个方面。

1.氮化物的性质：硫化物通常为固体，具有不同的颜色和晶体结构。

例如，四硫化二锌为白色结晶固体，六硫化二钴为红色结晶固体。

2.硫化物的溶解性：不同的硫化物在溶液中的溶解度不同。

例如，硫化银具有很低的溶解度，而硫化钠则能溶解于水中形成硫化氢。

3.硫化物的稳定性：硫化物的稳定性取决于其中金属离子的极性和尺寸。

一些金属硫化物不易被化学反应破坏，如硫化铜稳定性较高。

三、硫化反应硫化反应是指硫与其他元素或化合物发生化学反应，生成硫化物。

常见的硫化反应包括与金属的反应、酸与金属的反应以及与氧化物的反应等。

1.金属与硫的反应：金属可以与硫直接反应生成金属硫化物。

例如，铁与硫反应生成硫化铁。

2.硫化物与酸的反应：硫化物可与酸反应生成硫化氢气体。

例如，硫化铵与盐酸反应生成硫化氢和氯化铵。

3.硫化物与氧化物的反应：硫化物可与氧化物反应生成硫酸盐。

例如，硫化亚铁与二氧化硫反应生成硫酸亚铁。

四、硫的应用硫在生活和工业中有着广泛的应用。

1.硫的应用于农业：硫是植物生长所必需的微量元素，可以促进植物的生长和亩产。

硫还可以用于制作农药，抑制害虫的繁殖。

高一化学硫的知识点和公式硫是一种常见的非金属元素，具有广泛的应用。

本文将介绍关于硫的一些基本知识点和相关公式。

1. 硫的基本性质硫的原子序数为16，原子符号为S，原子量为32.06。

其外层电子构型为2s²2p⁴。

硫的物态为黄色针状晶体或黄色结晶粉末。

2. 硫的同素异形体硫存在多种同素异形体，其中最常见的是α-硫和β-硫。

α-硫为黄色针状晶体，在95.6℃以上转变为无定形的红色液体，再经过快速冷却就可以得到β-硫，为黄色结晶粉末。

3. 硫的化合价硫的化合价一般为-2，但也可以表现出其他化合价。

在一些元素中，硫可以以+4、+6的价态存在。

4. 硫的常见化合物硫可以与许多元素发生化学反应，形成不同的化合物。

常见的硫化物有硫化氢（H₂S）、二氧化硫（SO₂）、硫酸（H₂SO₄）等。

5. 硫的制取方法硫的主要制取方法是从硫铁矿中提炼。

首先，将硫铁矿加热到高温，使得硫铁矿中的硫与氧反应生成二氧化硫；接着，通过冷凝和洗涤的方式收集二氧化硫，再通过氧化反应制得硫。

6. 硫的应用领域硫在工业生产和科学研究中有广泛的应用。

硫的化合物可以作为肥料、农药、颜料和染料等。

此外，硫也用于制造一些日用品如肥皂、清洁剂等。

以下是一些与硫相关的公式：1. 二氧化硫的生成反应：硫 + 氧→ 二氧化硫S + O₂ → SO₂2. 硫酸的生成反应：二氧化硫 + 水 + 氧气→ 硫酸SO₂ + H₂O + 1/2O₂ → H₂SO₄3. 硫水化学反应：硫 + 氢气→ 硫化氢S + H₂ → H₂S4. 硫酸滴定反应：H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O通过了解硫的基本性质、化合价、制取方法以及相关公式，我们能更深入地了解硫的化学性质和应用。

希望本文对你的学习有所帮助。

注意：本文所提及的公式和反应方程式仅为示范用途，实际应用中可能有更多相关反应和公式，请在应用时进行进一步研究和验证。

高三化学硫的知识点总结硫的知识点总结硫是化学元素周期表上的第16个元素，原子符号为S。

它是一种非金属元素，常见于地壳、海水和大气中的各种化合物中。

下面将从硫的性质、化合物和应用三个方面对硫的知识点进行总结。

1. 硫的性质：硫是一种黄色固体，在常温下呈现出明亮的黄色。

它具有特殊的气味，类似于蛋臭味，这也是它得名的原因之一。

硫的密度相对较低，熔点为115.21摄氏度，沸点为445.36摄氏度。

硫在大气中稳定，不易与氧气发生反应，但是在高温下能够与非金属元素和某些金属形成化合物。

2. 硫的化合物：硫与其他元素可以形成多种化合物，其中最常见的是二硫化物和硫酸。

二硫化物由硫原子通过共价键相互连接而成，其中最典型的化合物为二硫化碳（CS2），它是一种无色液体，在工业上被广泛用作有机化合物的溶剂。

硫酸是一种稳定的无机酸，具有强酸性和强氧化性。

它在化工、冶金和制药等领域有重要的应用。

3. 硫的应用：硫在许多领域都有广泛的应用。

首先，硫是制备硫酸和硫酸盐的重要原料，这些化合物被广泛用于制药、农业和肥料生产中。

其次，硫化氢（H2S）是一种常见的有毒气体，在石油和天然气工业中，它被用作检测和去除硫化物的重要工具。

此外，硫还用于制备橡胶、颜料、杀虫剂和火药等。

最后，硫还被用于制备一些工业原料，如硫酸铜、硫酸铁等。

综上所述，硫是一种常见的非金属元素，具有特殊的性质和广泛的应用价值。

了解硫的性质和化合物对于化学学科的学习和实际应用非常重要。

我们应当深入学习硫的知识，加强对硫化合物的研究，进一步拓宽硫的应用领域，为人类社会的进步做出贡献。

高一硫的知识点归纳硫是化学元素周期表中的一种非金属元素，原子序数为16，化学符号为S。

它在地壳中广泛存在，主要以硫化物的形式存在于矿石中。

在生物体内，硫是一种必需的元素，参与多种生命过程。

在高一化学学习中，我们需要了解硫的性质、化合物、应用等相关知识点。

本文将对高一硫的知识进行归纳，帮助同学们更好地理解和掌握。

1. 硫的性质硫是一种黄绿色的非金属，具有特殊的气味，化学性质活泼。

以下是硫的一些重要性质：- 物理性质：硫是一种不溶于水的固体，熔点为115.21摄氏度，沸点为444.6摄氏度。

- 燃烧性质：硫在氧气中可以燃烧，生成二氧化硫（SO2）。

- 同素异形体：硫存在多种同素异形体，包括S8环状硫、S6链状硫和S簇状硫等。

2. 硫的化合物硫形成许多重要的化合物，其中一些在日常生活和工业生产中具有重要的应用。

以下是一些常见的硫化合物：- 硫化氢（H2S）：无色气体，有强烈的恶臭味道，可从硫化物中制备。

它在工业上用于合成各种硫化物。

- 二氧化硫（SO2）：无色气体，有刺激性气味，可从硫矿石的燃烧中得到。

它广泛应用于食品、药品和化学工业，也是大气污染物之一。

- 三氧化二硫（SO3）：无色液体，具有刺激性气味，强烈腐蚀性。

它是制备硫酸的重要中间体。

3. 硫的应用硫及其化合物在许多领域中有广泛应用。

以下是一些常见的应用领域：- 化学工业：硫酸是最重要的化工产品之一，在制造肥料、纸张、染料、塑料等方面具有重要作用。

- 医药工业：硫化物是一些药物的重要成分，如硫酸氢氯吡格雷具有抗血小板聚集的作用。

- 生活用品：硫酸盐用于电池、洗涤剂和化妆品等生活用品的制备。

- 农业领域：硫元素在植物生长中起着重要作用，硫肥的施用可以促进作物生长，改善土壤质量。

以上仅是对高一硫的知识点进行的简要归纳，希望能够帮助同学们更好地理解和掌握硫的相关知识。

在学习过程中，建议同学们通过实验和练习加深对硫的性质和化合物的理解，并关注硫在现实生活和工业中的应用，以拓宽知识应用的广度。

高一必修一硫知识点总结硫是元素周期表第16组的元素，原子序数为16，符号为S。

硫具有特殊的化学性质和广泛的应用价值。

下面我将从硫的基本性质、物理性质、化学性质以及硫的化合物等方面总结硫的相关知识点。

一、硫的基本性质硫是一种非金属元素，常温下为黄色晶体，无味且无毒。

硫是一种多形性元素，最稳定的形态是单斜晶系结构的黄硫。

此外，硫还有纵摆型的单斜蓝硫和一种与金刚石类似的单质黄色晶体。

硫在溶剂中很难溶解，但在蒸馏水中稍微溶解，可以形成亚硫酸和硫酸。

二、硫的物理性质硫是一种半导体材料，具有一定的电导性。

硫的电导率随着温度升高而增大，在室温下的电导率约为10-11 S/cm。

此外，硫是一种脆性材料，在低温下易受热胀冷缩的影响而发生断裂。

三、硫的化学性质1. 硫的燃烧：硫在氧气中燃烧会产生二氧化硫。

硫燃烧的化学方程式为：S + O2 -> SO22. 硫的还原性：硫具有较强的还原性，可以还原高锰酸钾溶液和氯元素等。

四、硫的化合物硫除了形成二氧化硫外，还可以形成其他多种化合物。

其中最重要和常见的是硫化物、亚硫酸盐和硫酸盐。

1. 硫化物：硫与许多金属元素可以形成相应的硫化物，如二硫化锌（ZnS）、硫化铁（FeS2）等。

硫化物具有特殊的物理和化学性质，常用于制备半导体材料、润滑剂等。

2. 亚硫酸盐：硫的氧化物-二氧化硫（SO2）溶于水会形成亚硫酸，进一步与氧气反应形成亚硫酸盐。

亚硫酸盐在工业上具有许多用途，如漂白剂、消毒剂等。

3. 硫酸盐：硫酸是一种重要的化工原料，在化工、农业等领域有广泛的应用。

硫酸盐是由硫酸与金属离子或氨基酸结合而形成的盐类。

总结：硫作为一种重要的非金属元素，在生活和工业中都有广泛的应用。

硫的基本性质、物理性质、化学性质和化合物都是我们在学习化学中要了解的重要知识。

深入了解硫的性质和化合物对于我们更好地理解和应用化学知识都有非常重要的意义。

以上就是我对高一必修一硫知识点的总结。

通过对硫的基本性质、物理性质、化学性质以及硫的化合物等方面的了解，我们可以更好地认识和应用硫这种元素。

化学高中关于硫知识点总结硫的原子结构是由16个质子和16个中子组成的，具有16个电子，其中有2个在1s轨道，2个在2s轨道，和4个在2p轨道上。

在化合物中，硫通常形成2-价和6-价的化合物，分别呈现为硫化物和硫酸盐的形式。

硫的化合价还有4-价和3-价的情况。

硫的物理性质硫是一种黄色的固体，它的熔点为115.21°C，沸点为444.6°C。

硫具有很高的密度，为2.07 g/cm³。

在常温下，硫的形态为Rhombic硫和Monoclinic硫，它们的结晶形态不同。

硫的蒸气呈蓝色，并且可以自发地凝结成S8环状分子。

硫的化学性质硫是一种活泼的非金属元素，在化学反应中常常表现出多种性质。

硫在空气中能够缓慢燃烧，生成二氧化硫（SO2）。

在高温下，硫可以和氢气反应生成硫化氢（H2S），并且可以和金属反应形成硫化物。

此外，硫还可以和氧、氮、卤素等元素发生化学反应。

硫的化合物硫和氧的化合物主要有硫酸（H2SO4）、亚硫酸（H2SO3）和二氧化硫（SO2）等。

在化工工业中，硫酸是一种重要的化学品，它被广泛应用于冶金、电镀、肥料和化工生产等领域。

硫酸是一种强酸，它能与金属氧化物反应生成相应的硫酸盐。

硫的应用硫在工业生产中有着广泛的用途。

例如，在石油加工中，硫酸和硫酸盐用于催化剂的生产和燃料的脱硫。

此外，硫还被用于制备硫化物、药物和染料等化工产品。

在农业中，硫酸盐可以用作土壤改良剂，促进作物生长。

在生物体内，硫是一种重要的营养元素，它存在于蛋白质、氨基酸和辅酶等生物分子中。

硫元素在生物体内的功能包括维持细胞膜的完整性、参与新陈代谢反应和调节酶的活性等。

在日常生活中，硫被用于制备药物、杀虫剂和抗菌剂等产品。

此外，硫还可以用于染料、油漆和橡胶制品的生产。

在化妆品和个人护理产品中，硫也被广泛应用于抗皮肤炎症和杀菌消毒等方面。

总的来说，硫是一种重要的化学元素，它在工业、农业、医药和化工等领域都有着广泛的应用。

高一化学硫的知识点总结一、硫的存在。

1. 游离态。

- 硫单质在自然界中存在于火山口附近或地壳的岩石层中。

2. 化合态。

- 硫元素在自然界中主要以硫化物（如黄铁矿FeS_2）和硫酸盐（如石膏CaSO_4·2H_2O、芒硝Na_2SO_4·10H_2O）的形式存在。

二、硫的性质。

1. 物理性质。

- 硫单质俗称硫磺，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。

- 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS_2)。

- 密度比水大。

2. 化学性质。

- 与金属反应。

- 硫能与大多数金属反应，例如：- 2Na + S=Na_2S（反应剧烈，研磨即可发生反应，生成硫化钠）- Fe+S{}FeS（反应时，铁与硫粉混合后加热，生成黑色的硫化亚铁，反应中铁元素化合价由0价变为 + 2价，体现硫的氧化性）- 规律：硫与金属反应一般生成低价金属硫化物（与氯气等强氧化剂不同，氯气与变价金属反应一般生成高价金属氯化物）。

- 与非金属反应。

- 与氧气反应：S + O_2{点燃}SO_2（硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体）- 与氢气反应：S+H_2{}H_2S（反应需要加热，生成的硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的气体）三、二氧化硫（SO_2）1. 物理性质。

- 无色、有刺激性气味的有毒气体。

- 密度比空气大。

- 易溶于水（常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO_2）。

2. 化学性质。

- 酸性氧化物的通性。

- 与水反应：SO_2+H_2O⇌ H_2SO_3（亚硫酸是一种二元弱酸，此反应为可逆反应）- 与碱反应：- 与NaOH溶液反应：- SO_2+2NaOH = Na_2SO_3+H_2O（SO_2少量时）- SO_2+NaOH = NaHSO_3（SO_2过量时）- 与碱性氧化物反应：例如SO_2+CaO = CaSO_3。

- 还原性。

- SO_2能被O_2、Cl_2、Br_2、I_2、HNO_3等强氧化剂氧化。

引言概述：化学是一门对物质进行研究的科学学科，其中硫是化学中的重要元素之一。

硫具有广泛的应用领域，包括化工、冶金、医药和农业等。

本文将以高三化学课程为基础，对硫的知识点进行归纳总结，深入探讨硫的性质、化合物以及化学反应等相关内容。

正文内容：1.硫的性质1.1硫的物理性质1.1.1硫的外观和物态1.1.2硫的密度和熔点1.1.3硫的电导性1.2硫的化学性质1.2.1硫的稳定性1.2.2硫的氧化性和还原性1.2.3硫的溶解性和反应性2.硫的化合物2.1无机硫化物2.1.1硫化氢2.1.2二硫化碳2.1.3硫酰氯2.2有机硫化合物2.2.1硫醇2.2.2硫酸酯2.2.3硫代酰氯3.硫的应用领域3.1硫的应用于化工3.1.1硫化剂的应用3.1.2硫酸的制备和用途3.2硫的应用于冶金3.2.1硫的冶金反应3.2.2硫的炼铁过程3.3硫的应用于医药3.3.1硫化物在药物中的应用3.3.2硫化物对健康的影响3.4硫的应用于农业3.4.1硫肥的作用机制3.4.2硫肥的施用方法4.硫的化学反应4.1硫的氧化反应4.1.1硫氧化为二氧化硫的反应4.1.2硫氧化为三氧化硫的反应4.2硫的还原反应4.2.1硫的还原反应与金属的反应4.2.2硫的还原反应与非金属的反应4.3硫的酸碱反应4.3.1硫的与强酸的反应4.3.2硫的与强碱的反应5.硫的环境污染与控制5.1硫化物的环境污染5.1.1硫化物对大气环境的影响5.1.2硫化物对水环境的影响5.2硫化物的排放控制5.2.1硫化物排放治理技术5.2.2硫化物排放标准与监测方法总结：通过对硫的知识点的归纳总结，我们了解到硫具有特定的物理性质和化学性质，并形成了许多重要的化合物。

硫在化工、冶金、医药和农业等领域都有广泛的应用。

同时，硫的化学反应和环境污染也是需要关注和控制的问题。

通过深入研究硫的各个方面，我们将更好地理解和应用硫的知识。

1高中化学必修一3.1硫及其重要化合物-知识点1、黑火药中含有硫，纯净的硫一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫黄。

硫很脆，容易研磨成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

2、硫的化学性质比较活泼，与氧气相似，容易与金属、其他非金属发生反应。

①硫与铁粉混合加热，S+Fe −→−∆ FeS ，②铜在硫蒸气中燃烧，S+2Cu −→−∆ Cu S ，③常温下硫与汞反应，S+Hg →HgS ，④硫在空气中燃烧，S+O 2 −−→−点燃SO 2，⑤硫与氢气加热生成硫化氢，S+H −→−∆H S 。

3、硫的常见化合态有：-2，+4，+6 ，硫的常见氧化物是SO 2和SO 3。

4、二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，通常情况下，1体积的水可溶解40 体积的二氧化硫。

溶于水的二氧化硫与水反应生成亚硫酸（不稳定的中强酸，易分解），是可逆反应，SO 2+H 2O ⇌H 2SO 3 。

5、二氧化硫有漂白作用，能漂白品红等有色物质。

它能与这些有色物质反应生成不稳定的无色物质，这种无色物质受热后容易分解，从而使有色物质恢复至原来的颜色。

(SO 2的漂白性是可逆的，但Cl 2的漂白性不可逆)。

二氧化硫还具有杀菌防腐作用，可用作食品加工的防腐剂。

6、SO 2是酸性氧化物，化学性质活泼。

①氧化性，SO +2H S →3S+2H O ；②还原性，2SO 2+O 2−−−−→←催化剂，加热2SO 3 。

将SO 2气体通入KIO 3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，是因为KIO 3被SO 2还原成碘单质后，碘单质又继续被还原成碘离子。

7、SO 2与碱的反应类似于CO 2，SO 2不足时生成亚硫酸钙沉淀CaSO 3，SO 2过量时生成亚硫酸氢钙溶液Ca(HSO 3)2 。

8、SO 2与CO 2的鉴别。

SO 2：既能使品红溶液褪色，又能使澄清石灰水变浑浊；CO 2：不能使品红溶液褪色，但能使澄清石灰水变浑浊。

另外，SO 2具有还原性，而CO 2没有还原性，可用高锰酸钾溶液来除去CO 2气体中混有的SO 2。