高中化学 化学常用计量 物质的量

第一单元常用化学计量第一单元│知识框图内容特点1．物质的量是一种以“堆量”计量微观粒子的物理量，不仅难以理解，而且其涉及的知识面也很广泛。

阿伏加德罗常数是物质的量的计量标准，有关它的判断是历年高考题的热点。

2．摩尔质量是在物质的量概念建立的基础上，连接微粒数目和物质质量的一个物理量，从定量角度了解或计算实验或反应中各物质的量的关系。

3．标况下气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，是阿伏加德罗定律的特例。

4．物质的量浓度是便于了解溶液中分散质粒子的存在数量的物理量，以此可以了解溶液中离子的量的关系。

5．本单元的重点是物质的量、质量、气体体积、物质的量浓度及其他物理量之间的换算关系，这部分也是高考计算类命题的核心。

第1讲物质的量气体摩尔体积考纲导学要点探究探究点一物质的量摩尔质量【知识梳理】一、物质的量1．物质的量：物质的量是一个表示含有____________粒子集合体的物理量，它的符号是___，物质的量的单位是摩尔(简称摩，符号是_____ )。

物质的量适用于微观粒子，如原子、分子、_______、________、电子、质子、中子等。

2．阿伏加德罗常数：国际上规定，1 mol粒子所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，符号为________，通常用_____________________表示。

3．关系式：物质所含粒子数目(N)、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)三者之间的关系式：_______。

二、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫____________。

符号为____，单位为__________ (或_______)。

表达式：M＝____。

摩尔质量单位为g/mol时，在数值上与物质的________________ ____________ 相等。

【要点深化】1．洞悉阿伏加德罗常数的误区 (1)状况条件在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特别注意。

一、物质的量的定义物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一。

物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。

物质的量是以微观粒子为计量对象的，而这里的微观粒子是指构成物质的基本单元，这个基本单元可以是分子、离子、原子、质子、中子等单一粒子，也可以是这些单一粒子的特定组合。

注意：物质的量与时间、长度、面积等一样，是一个物理量的名称，它是一个整体，不能添加或简化任何一个字。

二、物质的量与摩尔摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。

注意：我们在使用摩尔表示物质的量时，应该用符号或化学式指明粒子的种类。

通常将粒子的符号或化学式写在摩尔的后面。

三、物质的量与阿伏加德罗常数1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。

阿伏加德罗常数的符号为N A，通常使用这个近似值，即。

N A与的关系就像数学中的圆周率与3.14的关系一样。

注意：经实验测定，一个12C 原子的质量为，则中所含有的碳原子数为。

科学上把中所含有的碳原子数称为阿伏加德罗常数。

四、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

摩尔质量的符号是M，常用的单位是g/mol和kg/mol。

注意：摩尔质量有单位，它是一个绝对值。

在一定条件下，某物质的摩尔质量在数值上等于其相对原子（分子）质量。

同时，相对原子（分子）质量也有单位，它的单位是1，不能认为它没有单位。

五、物质的量与物质的质量物质的量是衡量物质所含微观粒子多少的一个物理量，其单物质的量物质的质量相似点都是国际单位制的七个基本物理量之一，都可表示物质的多少不同点含义表示含有一定数目粒子的集合体表示物体中所包含的物质的量单位摩尔（mol）克（g）关系六、换算关系物质的量（n）、摩尔质量（M）、阿伏加德罗常数（N A）、粒子数（N）之间存在如下关系：。

第1课时必备知识——化学常用计量知识清单[基本概念]①物质的量；②阿伏加德罗常数；③气体摩尔体积；④物质的量浓度[基本规律]①阿伏加德罗定律；②溶液稀释定律(c浓·V浓＝c稀·V稀)知识点1 物质的量与摩尔质量1．物质的量(n)和阿伏加德罗常数(N A)(1)概念间的关系①作为物质的量的单位，摩尔(mol)的计量对象是微观粒子(如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，也可以是化学键(如H—H键、H—O键等)，但不适用于宏观物质。

②阿伏加德罗常数有单位，单位为mol－1，不能仅写数据6.02×1023。

(2)物质的量的规范使用数值单位指定化学式Ｋ例如，1 mol Na、0.5 mol H2、0.1 mol SO2－4等。

(3)物质的量(n)、粒子数(N)、阿伏加德罗常数(N A)之间的关系n＝NN A ⇒N＝n·N A或N A＝Nn。

2．摩尔质量(M)①对于具体物质来说，摩尔质量是确定的，不随其物质的量或聚集状态的改变而改变。

②摩尔质量、相对分子质量及1 mol物质的质量在数值上相等，但单位不同。

例如，O2的相对分子质量为32，其摩尔质量为32 g·mol－1，而1 mol O2的质量为32 g。

[通关1] (易错排查)判断正误(1)1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子(×)(2)1 mol OH－和1 mol羟基(—OH)所含电子数相同(×)(3)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(×)(4)O2的摩尔质量等于其相对分子质量(×)(5)1 mol NH3中含有3 mol 氢和1 mol 氮(×)(6)1 mol H2O和1mol D2O分子所含质子数相同，中子数不同(√)[通关2] (人教必修1·P17，2题改编)在0.5 mol Na2SO4中含有SO2－ 4的数目是( ) A．0.5个B．6.02×1023个C．3.01×1022个D．0.5 N A个D[Na2SO4由Na＋和SO2－ 4构成，1 mol Na2SO4含有1 mol SO2－ 4，则0.5 mol Na2SO4含有0.5 mol SO2－ 4，故含有SO2－ 4的数目为3.01×1023或0.5N A个。

专题一化学常用计量1.物质的量阿伏加德罗常数2.摩尔质量(1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,其符号为M ,单位为g·mol-1。

(2)数值:以g· mol-1为单位时,任何粒子的摩尔质量在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。

(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为:n=m/M。

3.气体摩尔体积4.阿伏加德罗定律同温同压下,相同体积的任何气体,含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。

(1)阿伏加德罗定律及其推论适合于任何单一气体或相互不反应的混合气体。

(2)在阿伏加德罗定律的推论中,同温、同压、同体积、同分子数,“四同”共同存在,相互制约,只要有“三个同”成立,“第四个同”必定成立,在实际应用中往往是“三同”定“一同”。

【疑难辨析】(1)阿伏加德罗常数(N A)不等同于6.02×1023。

阿伏加德罗常数是一个确定的值,且有单位(mol-1),而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的约值。

(2)摩尔质量以g·mol-1作单位时,数值上才等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。

(3)当1 mol气体的体积是22.4 L时,气体不一定处于标准状况,若同时改变温度和压强,在非标准状况下,1 mol气体的体积也可能为22.4 L。

1.(2019课标全国Ⅱ,8)阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是()A.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中, NH4+的数量为0.1N AB.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1N AC.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2N A2.(2019课标全国Ⅲ,10)N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A.0.1 mol的11B中,含有0.6N A个中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1N A个H+C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6N A个CO2分子D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2N A个P—Cl键3.(2019课标全国Ⅰ,8)设N A为阿伏加德罗常数值。

2021暑假高中化学一轮复习：化学常用计量化学常用计量--物质的量 1．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是() A．5.6 g 铁粉在 2.24 L(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为 0.3N AB．标准状况下，5.6 L 一氧化氮和 5.6 L 氧气混合后的分子总数为 0.5N AC．CO 和 N 2 为等电子体，22.4 L 的 CO 气体与 1 mol N 2 所含的电子数相等 D．100℃时，1 L pH＝6 纯水中，含 OH－数目为 10 － 6 NA解析：A 项，注意判断过量问题；B 项，NO 和 O 2 会反应；C 项，要注意条件，CO 气体没指明标准状况。

答案：D 2．设 N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是() A．在含有 4 mol Si-O 键的石英晶体中，氧原子的数目为2N AB．常温常压下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为 0.1N AC．标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为 8N A /22.4 D．0.1 L 2 mol·L－ 1 的(NH4 ) 2 S 溶液中含有的 S2 －数目为 0.2NA解析：含有 4 mol Si-O 键的石英即为 1 mol SiO 2 ，氧原子的数目为 2N A ；B 项，为非标准状况，2.24 L 氯气不是 0.1 mol；C 项，标准状况下，辛烷是液体；D 项，由于 S 2－的水解，S 2－数目小于 0.2NA 。

答案：A 3．下列说法中不正确的是() A．1 mol 氧气中含有 12.04 _____10 23 个氧原子，在标准状况下占有体积 22.4 L B．1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为 1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 解析：O 2 是双原子分子，故 1 mol O 2 含 1 mol 氧分子、2 mol 氧原子，在标准状况下，1 mol任何气体占有的体积均约为 22.4 L，A 项正确；1 mol O 3 和 1.5 mol O 2 含有氧原子均为 3 mol，原子数目相同，B 项正确；H 3 PO 4 是三元酸，盐酸是一元酸，但由于 H 3 PO 4 不能完全电离，因此物质的量相同的 H 3 PO 4 和盐酸电离出的 H＋数并不为3∶1，C 错误；1 mol CO2 中含 1 mol C、2 mol O,1 mol C 6 H 12 O 6 中含 6 mol C、6 mol O，故 D 项正确。

高中化学中常用计量化学中常用计量1．同位素相对原子质量以12C的一个原子质量的1/12作为标准，其他元素的一种同位素原子的质量和它相比较所得的数值为该同位素相对原子质量，单位是“一”，一般不写。

2．元素相对原子质量（即平均相对原子质量）由于同位素的存在，同一种元素有若干种原子，所以元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，即按各同位素的相对原子质量与各天然同位素原子百分比乘积和计算平均相对原子质量。

3．相对分子质量一个分子中各原子的相对原子质量×原子个数的总和称为相对分子质量。

4．物质的量的单位——摩尔物质的量是国际单位制（SI）的7个基本单位之一，符号是n。

用来计量原子、分子或离子等微观粒子的多少。

摩尔是物质的量的单位。

简称摩，用mol表示①使用摩尔时，必须指明粒子的种类：原子、分子、离子、电子或其他微观粒子。

②1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。

阿伏加德罗常数符号NA，通常用6.02×1023molˉ1这个近似值。

③物质的量，阿伏加德罗常数，粒子数（N）有如下关系：n=N·NA5．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

用M表示，单位：g·molˉ1或kg·molˉ1。

①任何物质的摩尔质量以g·molˉ1为单位时，其数值上与该物质的式量相等。

②物质的量(n)、物质的质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系如下：M=m·n6．气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

用Vm表示，Vm=V÷n。

常用单位L·molˉ1①标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·molˉ1。

阿伏加德罗定律及推论：定律：同温同压下，相同体积的任何气体都会有相同数目的分子。

理想气体状态方程为：PV=nRT（R为常数）由理想气体状态方程可得下列结论：①同温同压下，V1：V2=n1：n2②同温同压下，P1：P2=Ml：M2③同温同体积时，nl：n2=Pl：P2………7．物质的量浓度以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。