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【命题规律】电化学内容是高考试卷中的常客，对原电池和电解池的考查往往以选择题的形式考查两电极反应式的书写、两电极附近溶液性质的变化、电子的转移或电流方向的判断等。
在第Ⅱ卷中会以应用性和综合性进行命题，如与生产生活(如金属的腐蚀和防护等)相联系，与无机推断、实验及化学计算等学科内知识综合，尤其特别注意燃料电池和新型电池的正、负极材料分析和电极反应式的书写。
题型新颖，但不偏不怪，只要注意基础知识的落实，以及能力的训练便可以从容应对。
【知识网络】【重点知识梳理】一、原电池电极的判断以及电极方程式的书写1.原电池正、负极的判断方法：(1)由组成原电池的两极材料判断。
一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。
电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。
(3)根据原电池里电解质溶液内离子的流动方向判断。
在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
(4)根据原电池两极发生的变化来判断。
原电池的负极失电子发生氧化反应，其正极得电子发生还原反应。
(5)电极增重或减轻。
工作后，电极质量增加，说明溶液中的阳离子在电极(正极)放电，电极活动性弱；反之，电极质量减小，说明电极金属溶解，电极为负极，活动性强。
(6)有气泡冒出。
电极上有气泡冒出，是因为发生了析出H2的电极反应，说明电极为正极，活动性弱。
2．原电池电极反应式和总反应式的书写(1)题目给定原电池的装置图，未给总反应式：①首先找出原电池的正、负极，即分别找出氧化剂和还原剂。
②结合介质判断出还原产物和氧化产物。
③写出电极反应式(注意两极得失电子数相等)，将两电极反应式相加可得总反应式。
(2)题目中给出原电池的总反应式：①分析原电池总反应式中各元素的化合价变化情况，找出氧化剂及其对应的还原产物，氧化剂发生的反应即为正极反应；找出还原剂及其对应的氧化产物，还原剂参加的反应即为负极反应。
②当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物由多种元素组成时，还应注意介质的反应。
专题二氧化还原反应班级：姓名：学习时间：【课前自主复习与思考】１．阅读并完成《创新设计》P7主干知识整合；２．认识氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用【结合自主复习内容思考如下问题】在KClO３+6HCl=KCl+３Cl２+３H２O反应中，当生成0．５molCl２时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A.6：１B.５：１C.１：３D.１：５【考纲点拨】掌握氧化还原反应的基本规律，能运用氧化还原反应原理。
【自主研究例题】例１．Cu２S与一定浓度的HNO３反应，生成Cu（NO３）２,CuSO４,NO２,NO和H２O,当NO２和NO 的物质的量之比为１：１时，实际参加反应的Cu２S与HNO３的物质的量之比为（）Ａ．１:7 Ｂ．１：9 Ｃ．１：５Ｄ．２：9例２．在反应１１P+１５CuSO４+２４H２O=５Cu３P+6H３PO４+１５H２SO４中，每摩尔CuSO４能氧化P的物质的量为（）Ａ．１/５mol Ｂ．２/５molＣ．３/５mol Ｄ．１１/５mol教师点评：我思我疑：【高考链接】【例１】（２00４·北京）从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在如下反应：１４CuSO４＋５FeS２＋１２H２O＝7Cu２S＋５FeSO４＋１２H２SO４，下列说法正确的是（）Ａ．Cu２S 既是氧化产物又是还原产物Ｂ．５mol FeS２发生反应，有１0 mol 电子转移Ｃ．产物中的SO４２—离子有一部分是氧化产物Ｄ．FeS２只作还原剂【例２】（２009·福建理综）参照《创新设计》P：7【例３】（２009·全国理综）参照《创新设计》P：8【例４】（２0１0·北京）参照《创新设计》P：8【例５】（２009·上海高考）参照《创新设计》P：9【归纳与思考】在氧化还原反应这一知识块中，注意以下重要规律及其应用（１）守恒规律：反应中化合价升降总数相等，得失电子数目相等，正负电荷守恒。
高三化学二轮专题复习学案全套HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】专题一物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。
了解原子团的定义。
2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。
3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
4.了解物质的组成、结构和性质的关系。
5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。
6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
7.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
（2）了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。
（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。
（不要求识记胶体粒子的带电情况）。
【知识回扣】知识网络要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。
3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。
如SO2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3—、NH4+、OH—，不是由SO2、NH3本身电离出来，所以SO2、NH3均为非电解质。
4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。
溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。
5.原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。
高考化学二轮复习教案教案标题：高考化学二轮复习教案教案目标：1. 确保学生全面复习高考化学知识，提高他们的学科素养和解题能力。
2. 帮助学生理解和掌握高考化学考点，提高他们在高考中的得分率。
3. 鼓励学生进行积极的自主学习和合作学习，培养他们的学习兴趣和学习方法。
教学重点：1. 高考化学重点知识点的复习和巩固。
2. 高考化学考点的理解和应用。
3. 高考化学解题技巧的训练和提高。
教学难点：1. 高考化学知识的系统性整合和综合运用。
2. 高考化学题型的答题技巧和应对策略。
教学准备：1. 高考化学教材和辅导资料。
2. 高考化学真题和模拟试卷。
3. 多媒体设备和教学工具。
教学过程：第一课时：有机化学复习1. 复习有机化学的基本概念和基本反应类型。
2. 针对高考经典有机化学题型进行讲解和解题演练。
3. 强调有机化学的实际应用和相关领域的发展。
第二课时：无机化学复习1. 复习无机化学的基本概念和基本反应类型。
2. 针对高考经典无机化学题型进行讲解和解题演练。
3. 强调无机化学在生活和工业中的应用。
第三课时：化学计算复习1. 复习化学计算的基本方法和步骤。
2. 针对高考经典化学计算题型进行讲解和解题演练。
3. 强调化学计算在实验和实际问题中的应用。
第四课时：化学实验与应用1. 复习化学实验的基本原理和实验技巧。
2. 针对高考经典化学实验题型进行讲解和解题演练。
3. 强调化学实验在科学研究和技术创新中的重要性。
第五课时：综合复习与答疑1. 对前几节课的内容进行综合复习和总结。
2. 针对学生提出的问题进行答疑和解惑。
3. 提供高考化学备考的建议和指导。
教学方法：1. 讲授与讨论相结合：通过讲解和讨论，引导学生主动参与学习，加深对知识点的理解和记忆。
2. 案例分析与解题训练相结合：通过分析典型案例和解题训练，培养学生的问题解决能力和应试技巧。
3. 合作学习与个性化辅导相结合：通过小组合作学习和个性化辅导，激发学生的学习兴趣和主动性。
高三二轮复习化学教学工作计划
化学与人类提高和社会开展的关系十分亲密，它的成就是社会文明的重要标志。
小编预备了高三二轮温习化学教学任务方案，希望你喜欢。
教学内容
课时
模块一基础概念和基础实际
专题一物质组成、性质和分类
1
化学用语
1
专题二氧化恢复反响
讲1 习题2
专题三离子反响和离子方程式
讲1习题3
专题四热化学
讲1习题1
专题五元素周期律
讲4习题3
专题六化学平衡
2
专题七电离平衡
专题八电化学
讲2习题1
模块二元素及其化合物
专题九非金属元素及其化合物
讲4习题4
专题十金属及其化合物
讲4习题4
专题十一无机推断
3
模块三无机化学
专题十二无机物的组成及结构
3
专题十三无机推断及分解
3
模块四化学实验
专题十四实验仪器与基本操作
2
专题十五物质的分别与提纯
2
模块五化学计算
专题十六以物质的量为中心的计算
高三二轮温习化学教学任务方案就为大家引见到这里，希望对你有所协助。
第五讲 化学反应中的能量变化班级： 姓名： 学习时间： 【课前自主复习与思考】1．阅读并思考《世纪金榜》P ：10——突破核心要点； 2．了解化学反应中能量之间的相互转化及其应用；3．能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行简单计算； 4．了解提高燃料的燃烧效率，开发高能清洁燃料的重要性。
【结合自主复习内容思考如下问题】例：下列关于热化学反应的描述中正确的是：（ ）A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol ，则H2SO4和Ba （OH ）2反应的中和热ΔH ＝2×（－57.3）kJ/molB ．CO （g ）的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO2（g ） ＝2CO （g ）＋O2（g ）反应的 ΔH ＝2×283.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【解题指导】燃烧热：在101 k Pa 时1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol 水时的反应热。
【答案】本题的正确选项为B 【考纲点拨】掌握热化学方程式的书写，能运用盖斯定律进行简单计算。
【自主研究例题】例1. 肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。
已知： N2（g ）+2O2（g ）=N2O4（g ）；△H=+8.7kJ/mol N2H4（g ）+O2（g ）=N2（g ）+2H2O （g ）；△H=－534.0kJ/mol 下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是 （ ） A ．2N2H4（g ）+N2O4（g ）=3N2（g ）+4H2O （g ）；△H=－542.7kJ/mol B ．2N2H4（g ）+N2O4（g ）=3N2（g ）+4H2O （g ）；△H=－1059.3kJ/mol C ．2N2H4（g ）+N2O4（g ）=3N2（g ）+4H2O （g ）；△H=－1076.7kJ/molD ．N2H4（g ）+21N2O4（g ）=23N2（g ）+2H2O （g ）；△H=－1076.7kJ/mol【错误分析】对盖斯定律的概念理解不透。
专题一物质的组成、分类与性质班级：姓名：学习时间：【课前自主复习与思考】1．阅读并完成《创新设计》P1—2主干知识整合；2．了解分子、原子、离子等概念的含义、原子团的定义，理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念；3．理解物理变化与化学变化的区别与联系，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
【结合自主复习内容思考如下问题】1．下列物质：金属铁、金属锌、木炭、CuO、CaCO3、H2SO4、NaOH、Ba(O H)2、NaCl、CuSO4有人根据不同的依据进行了分类如下，请在适当的位置指出他分类的依据【考纲点拨】掌握物质的分类，能正确表示常见的化学用语，了解胶体是常见的分散系。
【自主研究例题】例1.下列说法中正确的是（）A. 溶液和胶体的本质区别是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象。
B.制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和氯化铁溶液加热煮沸C.NaCl溶于水形成溶液，溶于酒精可形成胶体D.渗析是鉴别溶液和胶体最简便的方法例2.下列一些媒体中出现的说法，你认为科学的是（）A．本饮料纯属天然，绝对不含化学物质CO，严禁入内B．新粉刷过石灰浆的房间释放出2C．水是取之不尽用之不竭的D．易燃易爆的车间严禁穿化纤类衣服教师点评：我思我疑：【高考链接】【例1】（2004·江苏）下列各项中表达正确的是（）A．F一的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl 的电子式： D．N2的结构式：【例2】（2009·广东高考，5）参照《创新设计》P：5 对点训练5【例3】（2009·江苏高考）参照《创新设计》P：5 例4【例4】（2010·南京高三第三次模拟）参照《创新设计》P：6 对点训练8【归纳与思考】在物质的组成、分类、性质和变化这一知识块中，包含着大量的基本概念，是化学概念的主要集中营，也是高考命制概念型试题的“原料库”，复习中应充分了解概念的形成、内涵、适用条件、应用范围和不同概念之间的联系，运用抓“关键词”法、比较法、联系法等方法学好基本概念。
必修二第一章第一节元素周期表班级姓名学习时间【课前自主复习】一、元素周期表1869年，俄国化学家按照由小到大依次排列，并将相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表。
（一）元素周期表的结构1．周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期。
周期序数与电子层数的关系：。
元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，其他周期均为长周期。
2．族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为第Ⅷ族外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
主族序数与最外层电子数的关系：。
族的别称：ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅦA称为元素0族称为元素二、元素的性质与原子结构（一）碱金属的化学性质1、与非金属的反应Li＋O2 = Na＋O2 = K+O2 =_K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。
2、与水的反应Na＋H2O____________________ K＋H2O_________________________离子方程式：除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。
小结：2M＋2H２O = 2MOH＋H２↑碱性: （二）碱金属的物理性质的比较相似性：_______________________________________________________________递变性：_______________________________________________________________（三）卤素单质的物理性质颜色:_______________ 状态：________________ 密度：___________________熔沸点:_______________ 在水中的溶解性：__________________ _（四）卤素的化学性质：1、卤素单质与氢气的反应卤素和H2的反应可用通式H2＋X2 = 来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越，反应程度依次，形成的卤化氢的稳定性也依次。
第一章 第一节 化学实验基本方法（1）班级： 姓名： 学习时间：【课前自主学习】1.过滤是用于 的混合物的分离。
过滤使用的玻璃仪器有过滤操作中的“三低两靠”是指2．蒸发是用__________________________的方法减少溶液中的__________，使_________从溶液中析出的方法，该方法又称为蒸发结晶。
仪器：操作要点：液体的量不得超过蒸发皿容量的__________；加热过程中，用玻璃棒___________________，以免________________________；当______________________时，停止加热。
3．蒸馏（1）定义：______________________________________________________________________（2）适用范围：__________________________________________________________________（3）举例：______________________________________________________________________（4）实验室制蒸馏水常见装置：a b c d4．分液 a b c d（1）适用范围：__________________________________________________________________（2）举例：______________________________________________________________________ （3）仪器：______ ___________________________（4）使用分液漏斗的注意事项：①使用分液漏斗前应____________________________________________________；②分液时，下层液体______________________，上层液体____________________。
第二讲化学常用计量
班级：姓名：学习时间：
【课前自主复习与思考】
１．阅读并思考《世纪》P：４——突破核心要点；
２．理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算；
３．理解溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念，并能与物质的量浓度之间进行换算；
４．掌握配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
５．了解摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、阿佛加得罗常数的含义；
【结合自主复习内容思考如下问题】
设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
Ａ．在标准状况下，以任意比例混合的CH４与CO２的混合物２２．４L，所含有的分子数为N A Ｂ．在标准状况下，N A 个H２O 分子所占体积为２２．４L
Ｃ．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出１molH２，发生转移的电子数为２N A
Ｄ．常温常压下，２8g氮气含有的核外电子数为１0 N A
【错误分析】本题易错选D项。
主要原因是部分同学考虑了氮原子的核外电子排布时，只注意到最外层电子数为５而忽略了内层电子数为２，从而得出错误结论。
【答案】本题的正确选项为A、C
在标准状况下，１mol任何气体所占体积都约为２２．４L。
因为决定它们体积大小的因素是气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小。
因此对于混合气体，此结论也一定成立（混合气体在标准状况下能自发反应，而导致反应前后气体分子数不等除外如：NO和O２）。
所以在标准状况下１mol混合气体所占体积也是２２．４L。
反过来在标准状况下每２２．４L气体所含分子数就一定是N A 。
A项正确。
在标准状况下H２O 并不是气态。
而对于液体或固体物质来说，决定它们体积的因素是粒子本身的大小。
不同粒子，其本身大小不同，体积也就不同。
在标准状况下，１mol的H２O的体积不是２２．４L.B
物质的量和质量都是与温度、压强无关的基本物理量。
也就是说，１mol 物质在任何温度下，所含粒子数都仍为阿伏伽德罗常数（条件是该物质在此温度下能存在且不发生反应）因此当+１价的氢被活泼金属还原成0价的氢时，只要有１molH ２生成，就必然转移２mol 电子，即转移电子总数为２N A （不管是标况还是常压）。
C 正确。
氢原子核外有7个电子，氮气分子核外有１４个电子。
则１molN ２含有的核外电子数就是１４N A .D 项不正确。
【考纲点拨】
阿佛加得罗常数的应用是必考内容，以物质的量为中心的有关计算也是今年高考的热点。
【自主研究例题】
例１．把aL 硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把NH ３ 全部赶出。
另一份需消耗cmolBaCl ２,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为（ ） A.2b c a - mol.l —１ B.2b c a
- mol.l —１ C.a b a - mol.l —１ D.24b c a
- mol.l —１ 【答案】本题的正确选项为D
对于混合溶液，首先分析溶液中有哪些离子，再分别求出各种离子的物质的量，利用电荷守恒法求解。
离子反应有：NH ４++OH —==NH ３↑+H ２O, Ba ２++SO ４２—=BaSO ４↓
由题意可知，aL 混合液分成两等份：
其中一份有:NH ４+—OH —, 另一份有：Ba ２+—SO ４２—
bmol bmol cmol cmol
则aL 混合液中，有２bmolNH ４+,有２cmolSO ４２—,在溶液中，根据电荷守恒有：
２bmol×１=２cmol×２+c （NO ３—）×aL×１,得c （NO ３—）=24b c a
- mol.l —１ 例２．实验室里需用４80 mL 0．１ mol/L 的硫酸铜溶液，现选取５00 mL 容量瓶进行配制，以下操作正
Ａ．称取7．68 g硫酸铜，加入５00 mL水
Ｂ．称取１２．0 g胆矾配成５00 mL溶液
Ｃ．称取8．0 g硫酸铜，加入５00 mL水
Ｄ．称取１２．５ g胆矾配成５00 mL溶液
【解题指导】要配制５00 mL 0．１ mol/L的CuSO４溶液需CuSO４0．0５mol即胆矾：0．0５mol×２５0 g/mol１=１２．５ g，CuSO４为8 g，所需溶液为５00 mL，而不是加水的体积为５00 mL，故A、B、C都不对。
【答案】本题的正确选项为D
教师点评：
我思我疑：
【高考链接】
【例１】（２00４·天津）：N A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）
Ａ．9g重水所含有的电子数为５N A
Ｂ．１mol MgCl２中含有离子数为N A
Ｃ．7．１g氯气与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0．２N A
Ｄ．１mol C１0H２２分子中共价键总数为３１N A
[答案] 重水D２O的摩尔质量是２0 g·mol—１，9g重水的物质的量是0．４５mol，含有电子数为４．５N A；l mol MgCl２中含Mg２＋、Cl一共３N A；由Cl２＋２NaOH ＝NaCl＋NaClO＋H２O知，7．１g即0．１mol Cl２反应时转移的电子数为0．１N A；烷径C n H２n＋２分子中共价键总数为（３n＋１）N A ，所以l mol C１0H２２分子中共价键总数为３１N A。
答案为D。
【例２】（２009·浙江高考）参照《世纪》P：５
【例３】（２009·全国卷Ⅰ）参照《世纪》P ：５
【例４】２0℃时有ag 硫酸铜溶液Vml.将溶液蒸发掉bg 水后恢复到２0℃，恰好全部生成硫酸铜晶体（CuSO ４.５H ２0）,则下列关系式错误的是（ ）
Ａ． 原硫酸铜溶液的密度为ρ=V
a g.cm —３
Ｂ． 生成硫酸铜晶体的物质的量为n （CuSO ４.５H ２0）=
250
b a -mol C ．原硫酸铜溶液的物质的量浓度为
c （CuSO ４）=V
b a )(8-mol.L —１
D. 原硫酸铜溶液的质量分数为w （ CuSO ４） =a b a )(64-﹪ 【归纳与思考】
一．解阿伏伽德罗常数为背景的选择题应注意的问题
1. 物质的状态 水在标准状况下不是气态；SO ３ 在标准状况下是固态，常温常压下是液态；在标准状况
下，含碳原子数大于四而小于１6的烃是液态。
2. 某些物质分子中的原子个数。
例如稀有气体为单原子分子，臭氧为三原子分子，白磷为四原子分子。
3. 一些物质结构中化学键的数目。
例如SiO ２、Si 、CH ４ 、P ４等。
4. 特殊物质的摩尔质量。
例如D ２O 、T ２O 、１8O ２、D ２等。
5. 较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目。
如Na ２O ２和水，Cl ２和NaOH 溶液反应等。
6. 用到２２．４L.mol —１时，必须注意气体是否处于标准状况。
7. 某些离子或原子团是否水解，引起离子数目变化等。
二．配制一定物质的量浓度的溶液应注意：
（１）注意容量瓶的规格和特点。
如：容量为５00mL 的容量瓶只能用来配制５00mL 的溶液；（２）配制溶液时，所得的体积应该是溶液的体积，而不是加入的水的体积。
【自主检测】１．《世纪》P ：５
２．《专题高效测评》专题二。
