九年级化学上册《物质构成的奥秘》知识点
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第三单元 《物质构成的奥秘》知识点
一、分子和原子 1、分子
(1)物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的,其中分子又是由原子构成的。物质由元素组成。如:水分子是由氢原子、氧原子组成;而水分子构成了水; (2)分子的特点:
① 分子在不断地运动;如:在厨房炒菜,在其他地方可以闻到香味。
② 分子之间有间隙;如:100ml 酒精加100ml 水得到的溶液小于200ml 。
③ 分子的体积和质量都非常小;如:1ml 水中大约有1.67×1021
个水分子。
注:说明分子在运动的离子很多,比如能闻到的各种香味,就是各种分子在空气中不停的运动造成。分子间有间隔的例子有:气体可以压缩存于钢瓶中,气体热胀冷缩的额现象。 2、原子
分子可以分为原子。由此我们便知道原子的性质和分子很相似。 (1)原子:原子是化学变化中的最小粒子。 (2)原子的性质:
① 原子的质量和体积都很小;这点和分子很相似。 ② 原子总是不停的运动着;和分子一样。 ③ 原子之间有间隔。和分子一样。 3、分子和原子的区别与联系
(1)分子是有原子构成。所以如果论等级,分子是原子的“上司”
(2)分子和原子的根本区别:在化学变化中,分子可以再分,而原子不能再分。
(3)化学变化的实质是:分子破裂成原子,原子不破裂,但可以重新组合成新的分子。 (4)物质的温度越高,分子运动的程度越剧烈。同种物质,一般情况下气态时分子之间的
间隙最大,固态时分子之间的间隙最小。
(5)化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类不变,各种原子的原子个数不变。 二、原子的结构
(1)原子结构示意图的认识
(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
决定元素种类 质子数(核电荷数)
(3)原子的质量主要集中在 原子核 上 (4)三决定 决定元素化学性质 最外层电子数
(4)相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核 说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg ,He 最外层电子数为2) 最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He ,Ne 均为稳定结构) (5)离子:带电的原子或原子团
a. 表示方法及意义:如Fe 3+ :一个铁离子带3个单位正电荷
b. 离子结构示意图的认识
*原子数≠电子数为离子结构示意图
c. 同种元素的原子与离子比较: ① 质子数相等
② 电子数及最外层电子数不同, ③ 电子层数可能相同 三、元素
(1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称 一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同 注意:
由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。
(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 a 、书写方法:
b 、意义
注意:*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe 、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O :只表示3个氧原子 c 、有关元素周期表 *发
*排列依据
*注:原子序数=质子数
d 、分类
e 、元素之最:地壳:O 、Si 、Al 、Fe 细胞:O 、C 、H