九年级上学期化学知识点归纳(1至7单元)

九年级化学上1-7单元知识要点第一单元走进化学世界1．化学是一门以实验为基础的学科。

2．药品的使用要做到“三不”分别是：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

3．剩余药品的处理要做到“三不”分别是：不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室。

4．固体药品的取用小颗粒或粉末状用药匙或纸槽。

操作方法是一、先使试管倾斜。

二、把盛有药品的药匙送至试管底部。

三、再把容器慢慢竖立起来，如没有注明用量应取盖满试管底部为宜。

块状或颗粒大的药品用镊子取。

操作方法一、先把容器横放。

二、把药品放入容器口三、再把容器慢慢竖立起来。

5．液体药品的取用：①少量液体用滴管。

②细口瓶倒液体时，瓶塞应倒放，标签向手心，否则残留的液体会腐蚀标签。

如果没有注明用量应取1-2ml。

③准确取液体用量筒和滴管，俯视读数比实际偏大，仰视读数比实际偏小。

6．酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰芯，温度最高的是外焰，最低的是焰芯，加热时用外焰加热。

7．可直加热的仪器有（四种）试管、燃烧匙、石棉网、坩埚。

必须垫上石棉网才可加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶，不能加热的有量筒。

加热前必须预热，操作方法是把试管在火焰上来回移动或把酒精灯火焰在药品下方来回移动。

给固体加热试管口要略向下倾斜，给液体加热试管与桌面倾角为45°。

8．玻璃仪器洗刷干净的标准是仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

9．试管夹夹在离管口约1/3处，酒精灯内酒精不能超过容积的2/3，加热试管内的液体不能超过容积的1/3。

10．给试管里的液体加热，可能会造成试管破裂的原因有：试管外壁有水珠或没有预热试管、灼热的试管用冷水冲洗等。

第二单元我们周围的空气1．我们可以模拟拉瓦锡的实验，证明空气中O2约占1/5，N2约占4/5，这些都是体积分数。

用的药品是红磷，化学方程式为：4 P + 5 O2点燃 2 P2O5，为什么气体体积减少小于1/5：容器的气密性不好或红磷不足、没有冷却到室温就放入水、氧气浓度低于一定值时，不能再支持燃烧。

九年级上学期化学方程式总结(1～7单元化合反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O34. 氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O5. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O56. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO27. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO28. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO9. 二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2高温 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211. 二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO312. 钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl13. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH2分解反应：14. 实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑15. 加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑16. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑17. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑ + O2↑18. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19. 高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO + CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰其他：20. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO △ Cu + H2O21. 木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑22. 水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO23. 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑24. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O25. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O26. 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO227. 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO228. 二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH2 + CO2 ==CaCO3↓+ H2O29. 氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O30. 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑化学方程式与反应现象、应用2Mg + O2点燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.白色信号弹2Hg + O2点燃 2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu + O2点燃 2CuO 红色金属变为黑色固体4Al + 3O2点燃 2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe + 2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C + O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S + O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2 + O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、高能燃料4P + 5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量2KClO3 MnO2 2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体，实验室制备氧气2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑有大量气泡放出实验室用双氧水制氧气2HgO △ 2Hg + O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 通电 2H2↑ + O2↑有气泡冒处，正极与负极气体体积比为1：2 电解水Fe2O3 + 3H2 △ 2Fe + 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因C + CuO 高温2Cu + CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体，冶炼金属CuO +CO △ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 △ CO2↑ + H2O 石蕊红色褪去Ca(OH2 + CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢。

九年级上册化学单元知识点总结总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况加以总结和概括的书面材料，它能使我们及时找出错误并改正，让我们好好写一份总结吧。

那么如何把总结写出新花样呢？下面是小编精心整理的九年级上册化学单元知识点总结，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

九年级上册化学单元知识点总结1第一单元走进化学世界物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化化学变化：有新物质生成。

物理变化：没有新物质生成。

区别：是否有新物质生成。

3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。

如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。

化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。

如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。

试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台九年级上册化学单元知识点总结21、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

2、道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出了物质是由原子和分子构成的重要结论，创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。

3、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学的学习和研究变得有规律可循。

4、绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。

5、没有生成其他物质的变化叫做物理变化。

如：汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化。

6、生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。

木材燃烧、铁的生锈等。

7、化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、生成沉淀等。

还伴随有能量变化，表现为吸热、放热、发光等。

第一单元走进化学世界知识点1 物理变化和化学变化（高频）1.化学变化和物理变化易错警示：不能只根据现象判断是否属于化学变化，化学变化的本质是有其他物质生成，如灯泡通电发光，没有其他物质生成，是物理变化。

2.化学变化和物理变化的判断（1）判断依据：是否有其他物质生成（2）判断方法：○1依据生活常识判断变化前后物质是否一致，如果一致，则为物理变化。

如：水果榨汁——水果榨成水果汁铁丝弯曲——铁丝弯曲为弯的铁丝○2如果无法明确判断变化后的物质，则看变化过程的关键动词（常见物理变化和化学变化关键词总结）。

注意：实际做题过程中，往往是两种判断方法结合使用。

知识拓展：○1涉及物理变化的成语：沙里淘金、花香四溢、刻舟求剑、海市蜃楼、破釜沉舟、凿壁偷光、大海捞针等。

○2涉及化学变化的成语：火烧赤壁、钻木取火、玉石俱焚等○3无其他物质生成的爆炸属于物理变化，如轮胎“爆胎”、蒸汽锅炉因压力过大而爆炸；有其他物质生成的爆炸属于化学变化，如炸药爆炸、瓦斯爆炸等。

知识点2 物质的性质与用途（高频）知识点3 常见仪器的识别及用途1.反应容器（1）可被直接回热的容器温馨提示：试管是唯一能直接加热的玻璃仪器（2）需垫石棉网加热的容器易错警示：烧杯、锥形瓶不能直接加热的原因是其底部面积相对于酒精灯火焰面积来说太大，直接加热会造成仪器底部受热不均引起炸裂2.加热仪器温馨提示：酒精灯的加热温度在400~500℃之间，适用于温度不太高的实验；酒精喷灯的加热温度可达1000℃，适用于需加强热的实验知识拓展：集气瓶要与毛玻璃片配套使用4.夹持仪器知识拓展：使用试管夹时从试管的底部套上、取下、目的是防止污物掉入试管内易错警示：量筒不能加热，不能溶解固体或稀释溶液，不能作反应容器6.取用仪器7.过滤、分离和注入液体的仪器知识拓展：分液漏斗与长颈漏斗最关键的区别是容器下方是否有活塞。

有活塞，能控制液体的滴加速率的是分液漏斗，没有活塞的是长颈漏斗。

九年级上册化学知识点（完整版）第一章元素及其周期性元素的概念元素是指由同一种原子构成，具有相同的原子序数（即原子核中质子数相同）和化学性质的物质。

元素周期表元素周期表是将元素按照原子序数大小排列成一张表，表头为元素符号，表格中的元素按照一定规律分布。

元素周期表中的一行为一个周期，元素周期表中的一列为一个族。

元素周期表的构造依据是元素原子的电子结构及其周期性规律。

周期表上元素的分类元素周期表中的元素可分为金属、非金属和半金属三类。

•金属元素是指性质落在半导体和非金属之间的元素。

•非金属元素是指那些数字属于瞬时、振荡、瞬变或有独立共振结构的元素或离子。

•半金属元素通常被描述为同时具有金属和非金属的性质，比如硼、硅等。

元素周期性元素周期性是指周期表中每个周期内，元素的性质随原子序数的增加呈现出一定的规律性。

元素的周期趋势和族内变化规律元素周期性的表现有周期性的趋势和族内的变化规律。

1.原子半径的变化规律随原子序数的增大，原子半径逐渐递增；原子半径和化学元素周期数成反比关系；原子半径和原子核电荷数成正比关系。

2.电离能和电子亲和能的变化规律随原子序数增大，电离能逐渐增大；电子亲和能和化学元素周期数成正比关系；电子亲和能和原子核电荷数成反比关系。

3.金属的化学性质和半径的变化规律金属原子的化学性质随原子半径和电子密度变化而变化。

原子半径越大，电子密度越低，相应的，金属原子的化学性质越活泼。

第二章化学式和化合式化学式化学式是指用化学符号表示化合物所含元素种类和原子数的符号组合。

1.分子式分子式是化合物分子中各原子的种类与相对数目所表示的化学式。

2.电离式电离式是指化合物在水中或熔融状态下离子化的化学式。

3.范德华（分子）式范德华式是指在离子化学式的基础上，表示分子中各原子在空间中的排列方式和分子的化学性质。

化合价化合价是化合物中元素的化学结合力大小的一种量度，用于表示元素或原子在化合物中所起的化学作用性质。

初三上化学知识点第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化化学变化：有新物质生成。

物理变化：没有新物质生成。

区别：是否有新物质生成。

3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。

如：颜色、气味、状态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发性等。

化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。

如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。

试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。

②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。

②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。

②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。

对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。

（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。

（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶不能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。

蜡烛燃烧探究实验是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质及变化规律的科学物理变化化学变化物理性质化学性质变化和性质的区别性质与用途现象结论注意事项人体吸入和呼出气体探究实验直接加热间接加热加热仪器夹持仪器取用仪器称量仪器分离仪器盛放仪器其他仪器步骤和方法结论★☆托盘天平量筒实验药品取用规则固体药品液体药品药品加热仪器连接仪器洗涤☆定义一2.物质的变化物理变化化学变化没有生成其他物质的变化叫做物理变化 如：物质的状态、形状等发生改变有其他物质生成的变化叫做化学变化，又叫做化学反应 如：燃烧、食物变质、生锈、呼吸作用、光合作用等现象结论 验证燃烧产物—干燥的烧杯内壁出现水珠；澄清的石灰水变浑浊 熄灭时一白烟：石蜡的固体小颗粒一蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳注意事项 一 区别烟和雾“烟”是固体小颗粒扩散而成的“雾”是液体小液滴扩散而成的直接加热 间接加热加热仪器 一试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 一烧杯、锥形瓶、圆底烧瓶(加热需垫陶土网)一 酒 精 灯夹持仪器 一试管夹、铁架台、坩埚钳取用仪器 一镊子、药匙、胶头滴管 称量仪器 一托盘天平、量筒分离仪器 一漏斗、长颈漏斗、分液漏斗 盛放仪器 一广口瓶、细口瓶、集气瓶、滴瓶 其他仪器 一玻璃棒、试管刷、温度计物理性质 一颜色、气味、状态、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性 化学性质 一(不)可燃性、(不)助燃性、还原性、氧化性、腐蚀性、活泼性、稳定性、毒性等物质性质的叙述一般有“难”“能”“易”“会”“就”“可以”等表示能力或属性的词 物质变化的叙述中有“已经”“了”“在”等描述“变”的过程的词物质的性质决定物质的用途 物质的用途体现物质的性质变化和性质的区别性质与用途★托盘天平量筒称量原则一左物右码NaOH应该放在玻璃器皿中称量注意事项称量已知重量：先调砝码游码，再放药品误差分析一物、码放反：m (实际药品)=m (砝码)-m (游码)读数时：视线与量筒内液体的凹液面最低点保持齐平量程选择一稍大规格量程的量筒基本原则不能加热或作为反应、溶解容器定量量取时，搭配胶头滴管误差分析一读数：仰小俯大实验药品取用规则“三不”规则节约规则剩余药品处理规则广口瓶保存、镊子或药匙取用固体药品块状：一横二竖三慢放粉末状：一斜二送三直立细口瓶保存★液体药品取大量液体用倾倒法：塞倒放，签向心，口对口，缓慢倒少量药品用胶头滴管滴加：胶头滴管悬空在试管上方使用前：检查酒精量酒精灯使用时：外焰加热使用后：灯帽盖灭(不能嘴吹)药品加热液体加热一试管内的液体不超过试管体积的1/3固体加热一试管口略微向下倾斜，要预热仪器连接一关键词：润、转仪器洗涤一干净的标准：既不聚成水滴，也不成股流下.空气中氧气含量的测定拉瓦锡实验 ★ 红磷燃烧实验2.空气的成分3.空气污染及防治★4.物质的燃烧 ★5.反应类型氮气(78%)氧气(21%) 稀有气体(0.94%) 物质的分类空气污染指数测定 环境危害化合与分解 氧化反应☆实验室制取氧气实验工业制氧气★ 实验室制取氧气碳 硫铁镁氮气(78%)氧气(21%)稀有气体(0.94%)物理性质：无色、无味、难溶于水化学性质：不能燃烧，不支持燃烧，化学性质不活泼 用途：制作肥料、保护气、液氮冷冻麻醉 物理性质：无色、无味、不易溶于水 化学性质：助燃性、氧化性、供给呼吸 用途：助燃剂、医疗急救氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气的总称 物理性质：通电时发出不同颜色的光 化学性质：很稳定(惰性)用途：保护气、激光技术、霓虹灯物质的分类纯净物：只由一种物质组成混合物：由两种或多种纯净物组成的物质空气污染指数所测定有害气体：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧 可吸入颗粒物环境危害一酸雨(二氧化硫等)臭氧层空洞(氟利昂)温室效应(二氧化碳)实验1原理：汞+氧气加热 氧化汞现象：银白色液体变成红色粉末实验2原理：氧化汞加热 汞+氧气现象：红色粉末变成银白色液体结论：空气由氧气和氮气组成，氧气约占空气体积的1/5实验原理：(1)产生大量白烟(最后熄灭),放热；(2)水沿着导管进入集气瓶，进入瓶内水的体积约占集气瓶空气体积的1/5 (1)氧气的体积约占空气总体积的1/5;★红磷燃烧实验(2)氮气不能燃烧也不支持燃烧且难溶于水加少量水的目的：吸收有毒的五氧化二磷红磷要过量，保证氧气被消耗完 冷却至室温后，才打开止水夹结果偏小：装置气密性不好、红磷不足、未等装置完全冷却 就打开弹簧夹结果偏大：伸入速度过慢、止水夹未夹紧下注意事项：拉瓦锡实验误差分析实验现象实验结论★碳+氧气点燃 二氧化碳 空气中燃烧时持续红热氧气中燃烧更旺，发出白光，放热生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 硫+氧气一二氧化硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 生成一种无色有刺激性气味的气体 铁 + 氧 气 点 四氧化三铁在空气中只能红热在氧气中剧烈燃烧，火星四射， 放出大量的热，生成一种黑色固体水沙子的作用：防止高温熔融物溅落炸裂瓶底镁+氧气一氧化镁剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体★化合与分解氧化反应 化合反应 — A+B+...→C,“多变—” 分解反应 — A→B+C+...,“— 变多” 物质跟氧气发生的反应属于氧化反应 剧烈氧化一 燃烧缓慢氧化一动植物的呼吸、金属生锈、食物腐败等工业制氧气 一分离液态空气法KMnO ₄ 一 K ₂MnO ₄+MnO ₂+O ₂实验原理 KCIO ₃A KCl+O ₂H ₂O ₂ H ₂O+O ₂发生装置优点：收集的气体较为纯净 收集：等气泡连续均匀冒出 集满：当集气瓶有大气泡冒出 优点：收集的气体较为干燥验满：一带火星木条放在集气瓶口，若复燃，则已集满实验步骤一“查、装、定、点、收、离、熄”(固-固加热型)1、加热高锰酸钾实验，要在试管口放置一团棉花2、加热时需对试管进行预热，防止试管炸裂 变一仅改变化学反应速率“一变两不变” 催化剂本身质量两不变化学性质 专一性一某一催化剂只对某一特定的反应起作用固-液不加热装置 固-固加热装置★实验室制取氧气☆向上排空气法{ 排水集气法：收集装置注意事项实验装置催化剂碳镁“小、动、隙”由分子构成的物质由原子构成的物质由离子构成的物质分子原子分子与原子区别化学反应实质物质的变化物质的分类★形成原因分类符号的意义表示方法原子结构相对原子质量原子结构示意图原子的性质与最外层电子数的关系原子变为离子★常见的原子团元素.元素与元素周期表自然界中元素分布元素周期表由分子构成的物质： 一氧气、水、二氧化碳等 由原子构成的物质： 一 金 属、金刚石等 由离子构成的物质： 一 氯 化 钠、硫酸铜等分子：由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子原子：化学反应中的最小粒子分子与原子区别 一在化学变化中，分子是可分的，而原子不可分化学反应实质物质变化物质分类一在化学反应中分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子宏观区别：有没有新物质生成 微观区别：有没有新分子生成纯净物混合物中含有多种分子原子结构相对原子质量原子核一质子和中子 核外电子原子结构中：核电荷数=核内质子数=核外电子数某原子的相对原子质量=该原子质量÷C-12原子质量的十二分之一 相对原子质量≈质子数+中子数电子层原子结构示意图 一 原子核 +11核电荷数 各层上的电子数★稀有气体原子一最外层电子数：8个(氦为2个);化学性质稳定原子的性质与最外 层电子数的关系金属原子一最外层电子数：一般少于4个；易失去电子非金属原子一最外层电子数：一般大于或等于4个；易得到电子由分子构成的物质，只含一种分子 由原子构成的物质，只含一种原子形成原因一原子最外层没有达到稳定结构，容易得失电子，从而达到稳定结构形成离子分类原子失去电子，带正电荷，形成阳离子原子得到电子，带负电荷，形成阴离子符号的意义一表示离子(或一个离子)表示方法一在元素符号右上角先写数字后写正负号表示，数字为1时省略不变一质子数、元素种类改变一电子总数、最外层电子数、化学性质可能变一电子层数常见的原子团一NH₄+OH-NO₃CO₃²-sO₄2概念一质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称元素的种类是由原子的质子数(核电荷数)决定的同种元素的原子，质子数(核电荷数)一定相同概念的理解元素只论种类不论个数生活中常说的“补钙”,这里的“钙”指的是钙元素元素符号—一大二小★符号表示的意义金属元素分类非金属元素宏观意义：表示一种元素；一种物质微观意义：表示这种元素的一个原子元素符号前加上数字后只有微观意义，没有宏观意义自然界中元素分布地壳中：氧、硅、铝、铁、钙海洋中：氧、氢、氯、钠人体中：氧、碳、氢、氮元素周期表结构信息一原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数原子变为离子水的净化 一步骤一沉降；过滤；吸附；杀菌消毒；杀菌消毒一从上至下依次为：小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉硬水一含有较多可溶性钙、镁化合物的水 软水—不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水软水：产生大量泡沫鉴别方法一加入肥皂水，搅拌硬水：不产生泡沫或产生泡沫很少且易起浮渣软化方法一生活：煮沸；实验室：蒸馏水的净化 自制简易净水器 硬水和软水 所需仪器注意事项 过滤失败的原因 过滤速度太慢的原因 所需仪器注意事项实验原理实验现象 .水的电解实验★ 实验结论 注意事项表示方法 一般规律 应用单质 ☆6.化学式的读写化合物物质分类化学式的意义 数字的意义相对分子质量(Mr)化合物中各元素的质量之比 纯净物中某元素质量分数纯净物中某元素的质量 纯度混合物中某元素的质量分数★.化学符号及数字的意义☆8.化学式的计算★ 5.化合价★2.过滤.蒸馏自制简易净水器 硬水和软水所需仪器一漏斗、烧杯、玻璃棒(引流作用)、铁架台(带铁圈) 注意事项一一贴、二低、三靠过滤失败的原因滤纸没有紧贴漏斗内壁过滤速度太慢的原因待过滤物中不溶性杂质太多所需仪器一蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管注意事项①加沸石或碎瓷片：防止暴沸②温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上③蒸馏烧瓶中所盛放液体1/3≤V≤2/3④冷凝管中冷却水从下口进，上口出⑤蒸馏烧瓶加热须使用陶土网实验原理一实验现象★实验结论注意事项通电一段时间后两个电极上均有气泡产生正极与负极产生的气体体积之比约为1:2(正氧负氢，氢二氧一) 水在通电的情况下，发生分解反应，负极产生氢气，正极产生氧气水是由氢元素和氧元素组成向水中加入氢氧化钠溶液或稀硫酸—增强水的导电性所用电源为直流电表示方法般规律应用一在元素符号或原子团的正上方；用“+n”或“-n 表示；数字为“1”也不能省略①单质中元素的化合价为“0”②金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价③化合物中，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价④化合物中，各元素正、负价的代数和为零⑤原子团也有化合价，原子团的化合价在数值上等于原子团所带电荷数已知物质的化学式求元素的化合价根据化合价写化学式根据化合价原则，判断化学式的正误滤纸破损；液面高于滤纸边缘；所用仪器不干净相对分子质量(Mr)=化学式中所有原子的相对原子质量之和 化合物中各元素的质量之比=各元素原子的相对原子质量与相应原子个数的乘积之比纯净物中某元素质量分数=(该元素相对原子质量×该元素原子个数) ÷纯净物的相对分子质量×100% 纯净物中某元素的质量=纯净物质量×该元素的质量分数 纯度=纯净物质量-混合物质量×100%混合物中某元素的质量分数=混合物中某元素的质量÷混合物质量×100%单质化合物 一 氧化物表示一种物质宏观意义表示该物质由哪些元素组成 表示该物质的一个分子微观意义表示构成物质的一个分子的构成 表示一种物质 宏观意义表示一种元素微观意义一表示该物质的一个原子符号前面的数字一表示几个粒子(分子、原子、离子)符号右下角的数字一表示一个粒子中某原子或原子团的个数 数字的意义元素符号右上角数字一表示一个该离子带几个单位的正(或负)电荷 元素符号正上方的数字一表示某物质中元素或原子团的化合价★混合物纯净物由原子构成的物质由分子构成的物质化学式的意义物质分类稀有气体一用元素符号表示，读作“某气”金属和固态非金属一用元素符号表示，读元素名称非金属气体一在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，读作“某气”氧化物：根据化合价或名称进行书写其他化合物(由两种元素组成):根据化合价或名称进行书写 含原子团的化合物：根据化合价进行书写化合物氧化物一从右往左读作“氧化某”,有时要读出各元素原子的个数。

完整版)九年级化学上册知识点大全九年级化学上册知识点第一单元：走进化学世界课题1：物质的变化和性质化学研究的对象是物质的组成和结构，以及性质和变化规律。

物质的变化分为化学变化和物理变化。

化学变化指有新物质生成的变化，伴随的现象有发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。

而物理变化指没有新物质生成的变化，如物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。

判断化学变化的依据是是否有新物质生成。

物质的性质分为化学性质和物理性质。

化学性质需要通过化学变化才能表现出来，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。

而物理性质不需要通过化学变化就表现出来，如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。

性质是物质本身所固有的属性，而变化是一个过程。

课题3：走进化学实验室在实验观察中，需要观察物质变化前的颜色、状态、气味、硬度、密度等，变化中是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成，以及生成物的颜色、状态、气味等。

在药品取用时，需要遵守三不原则：不闻药品气味，不尝药品味道，不能用手触摸药品。

同时，应按实验规定用量取药，不要浪费。

若没说明，应取最少量（液体取1—2ML，固体只需盖满试管底部）。

剩药处理时，不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室，应放在指定的里。

在基本实验操作时，需要注意药品的取用。

对于块状固体，需要一横、二放、三慢竖；对于粉末状固体，需要一斜、二送、三直立；对于液体的取用，需要瓶盖倒放在桌面上，标签向着手心，瓶口紧靠试管口，防止药液污染和溅出浪费。

在用酒精灯给物质加热时，需要给固体加热前先预热，使试管受热均匀，防止试管破裂；用外焰加热，因为外焰温度最高；试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。

对于液体的加热，也需要预热、用外焰加热，试管与桌面成45度角向上倾斜，试管口不能对着有人的地方，防止液体溅出伤人。

初三化学上册必背知识点第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质：1、物质的变化：物理变化表示没有新物质生成，化学变化则表示有新物质生成；2、物质的性质：物质性质中不需发通过化学变化才能表现出来的性质叫做物理性质,比如说颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;而物质性质必须通过化学变化才能表现出来的性质叫做化学性质，比如可燃性、氧化性、还原性、毒性等。

二、基本实验操作：1、药品的取用（1）取药量：一般固体只需盖满试管底部，液体取1—2毫升；（2）注意事项：记住不闻、不尝和不摸；（3）取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平，取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。

2、物质的加热（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高；（2）使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,需要用灯帽盖熄；（3）给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，此外试管要倾斜放置。

3、仪器的洗涤玻璃仪器在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。

第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成1、空气的成分：主要有氮气和氧气，还有稀有气体、二氧化碳等其它气体和杂质。

2、空气中氧气含量的测定：实验现象为有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，这个反应的化学方程式是4P5O2点燃4P2O5，得出的结论是空气是混合物，其中氧气约占空气体积的1/5,，氮气约占空气体积的4/5。

3、空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

二、氧气的化学性质1、物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水。

2、氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂。

3、氧气的制取（1）工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于物理变化。

九年级化学上册各单元知识点归纳化学知识点归纳化学是一门研究物质的组成、性质和转化的科学。

在九年级上册的化学课程中，我们学习了多个单元的知识，包括常见物质、物质的表征、纯净物质与混合物、金属元素与金属材料、非金属元素与非金属材料、酸碱与盐等。

下面对这些单元的知识点进行归纳。

一、常见物质1. 物质的分类：物质可以分为纯净物质和混合物两大类。

纯净物质又包括化合物和元素，混合物又包括均匀混合物和非均匀混合物。

2. 常见物质的性质：常见物质包括水、氧气、氮气等。

水是一种普遍存在于地球上的物质，具有诸多独特的性质，如溶解性、导电性、比热容等。

二、物质的表征1. 元素符号与原子序数：元素的符号代表元素的名称，原子序数表示元素的原子核中质子的数量。

2. 元素的相对原子质量：元素的相对原子质量是相对于碳-12同位素的质量而言的。

3. 元素周期表：元素周期表是一种将元素按照原子序数和化学性质进行排列的表格。

它可以帮助我们了解元素的周期性规律和族群特征。

三、纯净物质与混合物1. 纯净物质：纯净物质是指化学组成相同的物质，可以分为化合物和元素两种。

2. 混合物：混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质。

混合物可以分为均匀混合物和非均匀混合物。

四、金属元素与金属材料1. 金属元素的性质：金属元素具有良好的导电性、导热性、延展性和塑性等特点。

2. 金属材料的应用：金属材料在日常生活和工业中有广泛的应用，如铁、铝、铜等。

五、非金属元素与非金属材料1. 非金属元素的性质：非金属元素具有较差的导电性和导热性，多数颜色深，容易与金属发生反应。

2. 非金属材料的应用：非金属材料在建筑、医药、化妆品等领域有广泛的应用，如碳、氧、氮等。

六、酸碱与盐1. 酸碱的性质：酸具有酸味、蓝色石蕊试纸变红等性质；碱具有苦味、红色石蕊试纸变蓝等性质。

2. 盐的性质：盐是由酸和碱反应生成的一类物质，具有多种类型。

以上是九年级化学上册各单元的知识点归纳。

初中化学九年级上册知识框架第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质1、物质的变化：1)物理变化：没有生成其他物质的变化；2)化学变化：生成其他物质的变化；2、物质的性质：1)物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质; 2)化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质；课题2 化学是一门以实验为基础的科学1、化学学习的特点：1)关注物质的性质2)关注物质的变化3)关注物质的变化过程及现象2、探究的主要步骤：1)提出问题; 2)猜想与假设; 3)制定计划; 4)进行实验; 5)收集证据; 6)解释与结论; 7)反思与评价; 8)表达与交流3、两个重要的探究实验：1)对蜡烛及其燃烧的探究; 2) 对人体呼入的空气和呼出的气体的研究课题3 走进化学实验室1、进入实验室的四点要求：1)熟悉实验室规则，注意安全实验；2) 提前预习实验，明确实验目标；3)认真观察实验现象，做好实验记录，分析实验结果，得出结论；4)实验完毕，剩余药品放到指定的位置，洗涤仪器；2、实验过程中的三个原则：1)“三不原则”：不要用手直接接触药品；不要用嘴去尝任何药品的味道；不要把鼻凑到容器口去闻药品的气味；2)“节约原则”——最少用量原则：取用药品时应严格按照规定用量取，固体盖满试管底部即可，液体取1~2ml。

3)“处理原则”：用剩的药品放在指定的位置，不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要带出实验室；3、常用仪器的认识及简单使用方法1)反应容器a、直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚b、间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶2)存放容器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（液体）、集气瓶（气体）3)计量容器：托盘天平（质量）、量筒（体积）4)加热仪器：酒精灯5) 分离仪器：漏斗6) 取用仪器：镊子、药匙、胶头滴管7) 夹持仪器：试管架、坩埚钳8) 其他仪器：石棉网、玻璃棒、水槽等9)托盘天平的使用：4、药品的取用：1)固体药品的取用:a、块状和颗粒状药品：一横、二放、三慢竖b、粉末状药品：一斜、二送、三直立2)液体试剂的取用：从细口瓶倾倒液体时，先把瓶塞取下，倒放在桌子上；倾倒液体时，要瓶上标签向着手心，使试管口紧挨试剂瓶口，是液体沿着试管壁慢慢流入，倒完要把试剂瓶口在试管口刮一下。

初三化学上期基础知识点1．物理变化：不产生其他物质的变化；化学变化：生成其他物质的变化。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如：可燃性、氧化性、稳定性、还原性等；物理性质：物质不通过化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、硬度、密度、溶解性、挥发性等。

2．空气与人呼出的气体比较：空气中CO 2、水蒸气 含量低；O 2 的含量高。

蜡烛燃烧的火焰分为外焰、内焰、焰心三层；在火焰上罩一个干燥的烧杯，内壁出现液滴，说明蜡烛燃烧生成了水，火焰上罩一个澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。

3．固体药品装在 广口瓶里，液体药品装在 细口瓶里。

取用固体药品用的仪器是药匙和镊子。

块状固体装入试管的操作是“一横二放三竖立”，粉末状药品装入试管的操作是“一斜二送三直立”。

4．量取液体要用量筒，量取液体时，视线要与凹液面的最低处保持水平；吸取或滴加少量液体用胶头滴管，使用时要竖直悬空，不要平放或倒置，以防沾污试剂或腐蚀胶帽。

倒取液体时，取下瓶塞要倒放，标签向着手心，以防残留液体腐蚀标签。

5．酒精灯火焰分为：外焰、内焰、焰心三层；其中外焰温度最高，所以要用外焰给物质加热；使用酒精灯的“三禁”： ①禁止向燃着的酒精灯里加酒精；②禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；③熄灭酒精灯时禁止吹灭，要用灯帽盖灭。

6．给试管里的液体加热，液体不超过试管容积的1/3，试管口向上倾斜450，加热时，应先预热，然后用外焰固定加热，且试管口不能对着人。

给试管里的固体加热，试管口要略向下倾斜，目的是：防止冷凝水倒流，使试管炸裂。

7．玻璃仪器洗涤干净的标准是：内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。

8．空气的成分按体积算：最多的是N 2、占78%，其次是O 2、占21%，还有稀有气体，二氧化碳，其他气体和杂质。

9．测空气中氧气含量的实验，对可燃物的要求是：①过量，②只与氧气反应，③不产生气体；导致测得结果小于1/5的因素有：红磷不足、装置漏气、未冷却便观察，该实验还能说明氮气的性质是：难溶于水，不支持燃烧。

九年级上学期（1-7单元）化学方程式汇总1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO（白色）现象：发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体。

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4（黑色）现象：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射；放出大量的热；生成黑色固体。

3. 铜在空气中受热：2Cu + O△ 2CuO（黑色）4. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O现象：氢气在空气中燃烧淡蓝色火焰，放出热量，火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，内壁有水雾5. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5（白色）现象：红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量白烟。

6. 硫粉燃烧： S + O2点燃 SO2（有毒）现象：硫在空气中燃烧淡蓝色火焰，放出热量；生成有刺激性气味的气体硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰，放出热量；生成有刺激性气味的气体。

7. 碳在氧气中充分燃烧：C + O点燃 CO2现象：碳在氧气中燃烧发出白光, 放出热量；生成能使石灰水变浑浊的气体（在空气中发红，无烟无焰）8. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（有毒）9. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O点燃 2CO210. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O11. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 + 3H2O12．实验室制氧气原理1：加热高锰酸钾2KMnO△K2MnO4 + MnO2 + O2↑13．实验室制氧气原理2：氯酸钾在二氧化锰作催化剂条件下加热分解： 2KClO3 2 ↑14．实验室制氧气原理3：过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解：2H2O2MnO2 2H2O+ O2 ↑15．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：（正氧负氢，氧1氢2）2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑16.实验室制二氧化碳：大理石与稀盐酸反应 CaCO3+ 2HCl ===CaCl2 + H2O + CO2↑17．工业制二氧化碳：高温煅烧石灰石CaCO3高温CaO + CO2↑18．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（放热）19．二氧化碳可溶于水（二氧化碳使紫色石蕊溶液变红的原因）： H2O + CO2=== H2CO320．碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑21.实验室制氢气：锌和稀硫酸反应制取Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑22．氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H2O23．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO △Cu + CO224．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑现象：黑色粉末中出现红色物质，试管内石灰水变浑浊。

九年级化学上学期知识点归纳第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质：1．物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。

2．物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。

如可燃性氧化性、还原性、毒性等。

二、基本实验操作：1．药品的取用：（1）取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部，液体取1—2mL 。

（2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸（3）取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。

取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。

2．物质的加热：（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高。

（2）使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。

（3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能对着自己或他人。

3．仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。

第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成1．空气的成分：（按体积分数计算）N2：78%、O2：21% 、稀有气体：0.94%、CO2：0.03%、其它气体和杂质0.03% 。

2．空气中氧气含量的测定：观察到的现象：产生大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积。

反应的化学方程式：4P + 5O2点燃4P2O5；结论：O2约占空气总体积的1/5 。

思考：（1）液面小于五分之一原因：装置漏气；红磷量不足；未冷知室温便打开弹簧夹。

（2）能否用铁、碳代替红磷？不能，原因是碳燃烧的产物是气体，不能产生压强差；铁不能在空气中燃烧3．空气的污染及防治（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为：CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

九年级化学上册知识点第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质化学研究的对象：研究物质的①组成和结构;②性质和变化规律；物质的变化：化学变化：有新物质生成的变化叫做化学变化。

本质特征：有新物质生成。

伴随的现象：发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。

如：燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂（变质）、呼吸作用、光合作用、燃烧引起的爆炸等。

物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化。

如：物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。

物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。

判断化学变化的依据：看是否有新物质生成。

物质的性质：化学性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质。

如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。

物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质。

如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。

性质与变化的区别：变化是一个过程，而性质是物质本身所固有的属性。

在语言描述上，性质通常用“能、可以、会、容易、是、具有”等词描述。

课题3 走进化学实验室实验观察的内容：变化前：观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等。

变化中：观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成。

变化后：生成物的颜色、状态、气味等。

药品取用的原则：三不原则：不闻药品气味；不尝药品味道；不能用手触摸药品。

节约原则：按实验规定用量取药，不要浪费。

若没说明，应取最少量（液体取1—2ML，固体只需盖满试管底部）。

剩药处理原则：不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室。

应放在指定的容器里。

基本实验操作及注意事项：药品的取用：（1）块状固体的取用：一横，二放，三慢竖。

粉末状固体的取用：一斜，二送，三直立。

液体的取用：①瓶盖倒放在桌面上，防止药液污染；②标签向着手心，防止药液流下腐蚀标签；③瓶口紧靠试管口，防止药液溅出浪费。

用酒精灯给物质加热：给固体加热：①加热前先预热，使试管受热均匀，防止试管破裂；②用外焰加热，因为外焰温度最高；③试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；给液体加热：①预热、用外焰加热；②试管与桌面成45O角向上倾斜；③试管口不能对着有人的地方，防止液体溅出伤人；④试管外壁不能有水，防止水流下使试管破裂。

人教版九年级上册化学知识点总结人教版九年级上册化学知识点第一单元走进化学世界1.物理变化和化学变化（1）物理变化：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

2.物理性质和化学性质（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

（2）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

实验仪器和操作一、药品的取用原则1.使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2.取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

3.用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

二、固体药品的取用1.块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。

2.粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。

3.使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

三、液体药品（存放在细口瓶）的取用1.少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）2.从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。